En Ok Reforma Piscina, en este apartado dentro del Nivel de pH piscinas trataremos la siguiente cuestión: ¿Qué significa el ph acido y basico?
Índice de contenidos de la página
Qué es el pH en una piscina y cómo deben ser sus niveles
Que significa pH ideal para piscinas (7,2-7,4)
Las siglas pH significan potencial de hidrógeno y es una medida que nos indica la acidez o la basicidad del agua.
Entonces, el pH se refiere al potencial de hidrógeno, un valor que corresponde a la concentración de iones de hidrógeno en el agua de tu piscina y en consecuencia es el coeficiente que nos indica el grado de acidez o basicidad del agua. Por lo tanto, el pH es el encargado de indicar la concentración de iones H+ del agua determina su carácter ácido o básico.
Escala de valores del pH del agua de la piscina
Qué valores comprende la escala de medición del pH del agua de la piscina
- La escala de medición del pH comprende los valores de 0 a 14.
- Particularmente siendo 0 el más ácido, 14 el más básico y situando en 7 el pH Neutro.
- Dicha medida viene determinada por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en la sustancia.
¿Por qué necesitamos el pH?
El pH es una medida utilizada para especificar la acidez o la basicidad de una solución acuosa. Que una solución acuosa reaccione como un ácido o una base depende de su contenido de iones de hidrógeno (H+).
Sin embargo, incluso el agua químicamente pura y neutra contiene algunos iones de hidrógeno debido a la autodisociación del agua.
Se sabe que en equilibrio bajo condiciones estándar (750 mmHg y 25°C), 1 L de agua pura contiene 
mol 
y mol 
iones, por lo tanto, el agua a temperatura y presión estándar (STP) tiene un pH de 7.
Qué hacer cuando NO está regulado el pH de nuestra piscina
Conozca pH alto piscina consecuencias y las causas de un pH alto en su piscina
Cómo subir el pH de la piscina y qué pasa si el nivel está bajo
Cómo bajar el pH alto o alcalino piscina
Guías sobre cómo hacer el mantenimiento de la piscina además del pH: limpieza y desinfección del agua
Guía útil para conocer como realizar la limpieza de piscina
Guía para mantener piscina con el agua en perfectas condiciones
Cómo puede ser el pH de una solución
pH de una solución
pH significa «potencial de hidrógeno» o «potencia de hidrógeno». El pH es el negativo del logaritmo base 10 de la actividad del ion hidrógeno.
Sin embargo, en la mayoría de los problemas químicos no utilizamos la actividad de los iones de hidrógeno, sino la concentración molar o molaridad.
Cómo son las diferentes soluciones del pH
Para empezar, debes conocer que la escala de pH es logarítmica
Por lo cual, significa que la diferencia por uno significa diferencia por orden de magnitud, o diez veces e indica inversamente la concentración de iones de hidrógeno en la solución.
Así pues, un pH más bajo indica una mayor concentración de iones de hidrógeno y viceversa.
Què son los compuestos ácidos y bases en el pH
Los ácidos y las bases fuertes son compuestos que, a efectos prácticos, se disocian completamente en sus iones en el agua.
De ahí que la concentración de iones de hidrógeno en tales soluciones pueda considerarse igual a la concentración del ácido.
El cálculo del pH se vuelve sencillo
![pH=-log_{10}[H^+]](data:image/svg+xml;base64,PHN2ZyB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciIHdpZHRoPSIxNzEiIGhlaWdodD0iMjUiIHZpZXdCb3g9IjAgMCAxNzEgMjUiPjxyZWN0IHdpZHRoPSIxMDAlIiBoZWlnaHQ9IjEwMCUiIGZpbGw9IiNjZmQ0ZGIiLz48L3N2Zz4=)
El cálculo del pH utilizando la concentración molar es diferente en el caso de un ácido/base fuerte y un ácido/base débil.
Valores de pH ácidos, neutros y alcalinos
Clasificación de los Escala de Valores del pH
Cuales son los valores del pH
La escala de pH va de 1 a 14, siendo el pH 7 la disolución neutra.
Entonces, resulta que el pH es un valor que se expresa con una escala logarítmica entre los valores 0 (extremadamente ácido) y 14. (extremadamente alcalino); entremedio nos encontramos el valor 7 catlogado como neutro.
Escala de ph indicador universal de ph
¿Qué quiere decir que una sustancia tenga el nivel de pH ácido o alcalino?
¿Qué son los ácidos y bases?
Los ácidos y las bases son sustancias que existen en la naturaleza y que se distinguen por su nivel de pH, es decir, por su grado de acidez o alcalinidad. La determinación de si las sustancias son acidas o alcalinas se rige por el grado de acidez o alcalinidad se mide a través de la escala de pH y va de 0 (extremo ácido a 14 (extremo alcalino). Ambos, sin embargo, suelen ser sustancias corrosivas, a menudo tóxicas, que sin embargo poseen numerosas aplicaciones industriales y humanas.
Cómo se clasifican los elementos en base la escala de valores de pH
Clasificación de sustancias en ácidas o alcalinas según valor pH
Análogamente, la acidez y alcalinidad son dos términos que responden a la forma de clasificar la reacción de cualquier elemento.
- Igualmente, volvemos a insistir, La escala de pH va de 1 a 14, siendo el pH 7 la disolución neutra.
- Si el pH es inferior a 7 la disolución es en su conjunto ácida, tanto más ácida cuanto menor sea el valor del pH por esa razón un ácido es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química.
- En cambio, si el pH es superior a 7, la disolución entra a denominarse básica (o alcalina) y será tanto más básica cuanto mayor sea su pH; y como se ha mostrado una base es aquella sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química.
Qué es alcalino o básico según la escala del pH
¿Qué son las sustancias ácidas?
- Nivel de pH ácido: pH inferior a 7
¿Qué significa que el valor del pH sea ácido?
- Que una sustancia sea ácida significa que es rica en H+ (hidrogeniones): pH superior a 7
- De ahí que, Los ácidos son sustancias de pH inferior a 7 (pH del agua igual a 7, considerado neutro), en cuya química figuran comúnmente grandes cantidades de iones de hidrógeno al añadirles agua. Suelen reaccionar ante otras sustancias perdiendo protones (H+).
¿Cuáles son las sustancias neutras?
- Valor del pH neutro: pH igual a 7-
¿Qué significa que el valor del pH sea neutro?
- El pH es una medida de cuán ácida/básica es el agua.
- El rango va de 0 a 14, siendo 7 neutral.
¿Qué son las sustancias alcalinas?
- Sustancias con pH base o alcalino: pH mayores de 7.
¿Qué significa que el valor del pH sea alcalino?
- Que una sustancia sea alcalina significa que es pobre en H+ (o rica en bases OH–, que neutralizan a los H+).
- Por todo ello, Las bases, en cambio, son sustancias de pH superior a 7, que en disoluciones acuosas suelen aportar iones de hidroxilo (OH–) al medio. Suelen ser potentes oxidantes, es decir, reaccionan con los protones del medio circundante.
¿Qué es acidez y alcalinidad?
Qué es la acidez y la alcalinidad en los alimentos
Acto seguido, en el vídeo se te informará sobre el sin fin de alimentos que consumimos día a día pero,
- ¿Te has preguntado por qué algunos sabores nos llaman más la atención que otros?
- Sabores como la sal, pan, refrescos, jugos, incluso salsas.
- ¿A qué se debe?
- Todo esto y más te lo explicaremos ahora mismo en la grabación.
Teorías del ph acido y basico
Teorías ácido-base del pH
Cuál es la Teoría ph de Arrhenius
Propuesta por el sueco Svante Arrhenius en 1884, constituye la primera definición moderna de ácidos y bases en términos moleculares.
Teoria ph acido Arrhenius
Sustancia que se disocia en agua formando cationes hidrógeno (H+).
Teoria ph basico Arrhenius
Sustancia que se disocia en agua formando aniones hidróxido (OH–).
TEORÍA DE ARRHENIUS ¿Qué es un ácido? ¿Qué es una base?
Vídeo teoria ph acido y basico de Arrhenius
Teoría del ph de Brønsted-Lowry
Cuál es la teoría del ph de Brønsted-Lowry
Propuesta en 1923 independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el inglés Martin Lowry, se basa en la idea de pares de ácido-base conjugados.
Cuando un ácido, HA, reacciona con una base, B, el ácido forma su base conjugada, A–, y la base forma su ácido conjugado, HB+, mediante el intercambio de un protón (catión H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teoria ph acido Brønsted-Lowry
Sustancia ph acido: capaz de ceder protones (H+) a una base:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Teoria ph basico Brønsted-Lowry
Sustancia con ph basico: capaz de aceptar protones (H+) de un ácido:
B+H2O⇌HB++OH−
Esta teoría se considera una generalización de la teoría de Arrhenius.
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY ¿Qué es un ácido? ¿Qué es una base?
Vídeo teoria pH BRÖNSTED-LOWRY
Definiciones operacionales de las medidas posibles del pH
¿Qué es ACIDEZ y ALCALINIDAD?
¿Qué significa el ph acido y basico?
pH ácido
- En primer lugar, nos podemos encontrara una solución con un pH ácido: sustancia que enrojece al paper tornasol azul, reacciona con algunos metales, produciendo una sal y liberando hidrógeno (reacción exotérmica).
- Además, las sustancias con pH ácido prestan un valor de entre 0 y 7.
Valor ph básico
- En segundo lugar, existen los pH base: sustancia que torna azul al papel tornasol rojo y que al reaccionar con fenolftaleína se torna de color rosado.
- Por otro lado, indicar que presentan un valor de pH entre 7 y 14.
pH neutro
- Por último, la sustancia con una medida de pH neutra es aquella que no reaccciona con los indicadores ácido-básicos.
- Asimismo, el pH de estas sustancias es igual a 7.
Sustancias con en el pH ácido fuerte
Medidas de soluciones ácidas en el pH
Cómo son los valores ácidos en el pH
- Los ácidos liberan iones de hidrógeno, por lo que sus soluciones acuosas contienen más iones de hidrógeno que el agua neutra y se consideran ácidas con un pH inferior a 7.
Cuáles son los productos de ph acido fuerte más habituales
Solo hay siete ácidos fuertes comunes:
- – ácido clorhídrico HCl
- – ácido nítrico HNO3
- – ácido sulfúrico H2SO4
- – ácido bromhídrico HBr
- – ácido yodhídrico HI
- – ácido perclórico HClO4
- – ácido clórico HClO3
Formula ph acido fuerte
Formula del ph acido fuerte
Formula de ph acido fuerte: [HNO3] = [H3O+], y pH = -log[H3O+].
Calcular ph online acido fuerte
Calcular el ph de una disolución acido fuerte
Sustancias con el pH básico fuerte
Medidas de soluciones básicas en el pH
Cómo son de los valores ácidos en el pH
Característica sustancias con ph base
- Las bases aceptan iones de hidrógeno (se unen a algunos de los iones de hidrógeno formados por la disociación del agua), por lo que sus soluciones acuosas contienen menos iones de hidrógeno que el agua neutra y se consideran básicas con un pH superior a 7.
Formula para calcular ph basico fuerte
Formula del ph acido fuerte
Formula de ph acido fuerte: [HNO3] = [H3O+], y pH = -log[H3O+].
Cuáles son los productos de ph acido fuerte más habituales
Tampoco hay muchas bases fuertes, y algunas de ellas no son muy solubles en agua. Las que son solubles son
- – hidróxido de sodio NaOH
- – hidróxido de potasio KOH
- – hidróxido de litio LiOH
- – hidróxido de rubidio RbOH
- – hidróxido de cesio CsOH
Calculo ph base fuerte
Calculo del ph base fuerte
Sustancias y fórmulas con el pH ácido o básico débil
Cómo son los valores del pH ácido / base débil
La principal característica de los ácidos y bases débiles es que en agua están parcialmente disociados. Se establece un equilibrio entre los procesos directo e inverso, alcanzándose un estado estacionario en el que el grado de disociación depende de la fuerza del ácido o la base.
Los ácidos/bases débiles solo se disocian parcialmente en el agua. Encontrar el pH de un ácido débil es un poco más complicado.
Fórmula para el pH ácido débil
Fórmula del ph acido debil
La ecuación del pH sigue siendo la misma: ![pH = -log[H^+]](data:image/svg+xml;base64,PHN2ZyB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciIHdpZHRoPSIxNTQiIGhlaWdodD0iMjUiIHZpZXdCb3g9IjAgMCAxNTQgMjUiPjxyZWN0IHdpZHRoPSIxMDAlIiBoZWlnaHQ9IjEwMCUiIGZpbGw9IiNjZmQ0ZGIiLz48L3N2Zz4=){kind=small}
, pero hay que usar la constante de disociación del ácido (Ka) para encontrar [H+].
La fórmula para Ka es:
![K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}](data:image/svg+xml;base64,PHN2ZyB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciIHdpZHRoPSIxNTUiIGhlaWdodD0iNTQiIHZpZXdCb3g9IjAgMCAxNTUgNTQiPjxyZWN0IHdpZHRoPSIxMDAlIiBoZWlnaHQ9IjEwMCUiIGZpbGw9IiNjZmQ0ZGIiLz48L3N2Zz4=)
donde:![[H^+]](data:image/svg+xml;base64,PHN2ZyB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciIHdpZHRoPSI0MyIgaGVpZ2h0PSIyNSIgdmlld0JveD0iMCAwIDQzIDI1Ij48cmVjdCB3aWR0aD0iMTAwJSIgaGVpZ2h0PSIxMDAlIiBmaWxsPSIjY2ZkNGRiIi8+PC9zdmc+){kind=small}
– concentración de iones H+![[B^-]](data:image/svg+xml;base64,PHN2ZyB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciIHdpZHRoPSI0MSIgaGVpZ2h0PSIyMyIgdmlld0JveD0iMCAwIDQxIDIzIj48cmVjdCB3aWR0aD0iMTAwJSIgaGVpZ2h0PSIxMDAlIiBmaWxsPSIjY2ZkNGRiIi8+PC9zdmc+){kind=small}
– concentración de iones base conjugados![[HB]](data:image/svg+xml;base64,PHN2ZyB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciIHdpZHRoPSI0NyIgaGVpZ2h0PSIyMyIgdmlld0JveD0iMCAwIDQ3IDIzIj48cmVjdCB3aWR0aD0iMTAwJSIgaGVpZ2h0PSIxMDAlIiBmaWxsPSIjY2ZkNGRiIi8+PC9zdmc+){kind=small}
– concentración de moléculas de ácido no disociadas
para una reacción 
Calcular ph de una solucion acida debil
Calcular ph de una solucion acido debil
Fórmula ph base debil
Formula para sacar el ph de una base debil
¿Cómo se calcula el pH de una base débil?
Después de adquirir pOH de la fórmula de pOH anterior, el pH se puede calcular utilizando la fórmula pH = pKw – pOH donde pK w = 14.00.
Divergencias entre qué es el valor de pH y del pOH
¿Qué es el valor normal del ph?
- De alguna manera, el pH es una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una disolución. La “p” es por “potencial”, por eso el pH se llama: potencial de hidrógeno.
Qué es el el valor del pOH?
- Por su parte. el pOH es una medida de la concentración de iones hidroxilo en una disolución. Se expresa como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones hidroxilo y, a diferencia del pH, se utiliza para medir el nivel de alcalinidad de una disolución
Calcular ph base débil
Calculo de ph base debil
Fuerza relativa de los ácidos y bases
Distinción entre ph acido y basico fuertes y débiles
De qué depende la categorización de ph acido y basico fuerte y debil
En función de cuan ionizado/a o disociado/a se encuentre un ácido o una base, distinguimos entre ácidos/bases fuertes y débiles, términos que describen la facilidad para conducir la electricidad (gracias a la mayor o menor presencia de iones en la disolución).
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES Y FUERTES clasificación , grado de disociación y pH Ejemplos
Clasificación pH acido y bascio débiles y fuerte
Grado de ionización del ph acido y basico
Qué es el grado de ionización o disociación del ph acido y basico
También llamado grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de ácido/base ionizado/a y la cantidad de ácido/base inicial:
ááα=cantidad de ácido/base ionizado/acantidad de ácido/base inicial
Suele expresarse en tanto por ciento (%).
Qué significa el grado de ionización o disociación del ph acido y basico
Ácidos y bases fuertes
Totalmente ionizados/as (α≈1). Conducen bien la electricidad.
- Ácidos: HClO4, HI(ac), HBr(ac), HCl(ac), H2SO4 (1ª ionización) y HNO3.
- Bases: Hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos.
Ácidos y bases débiles
Parcialmente ionizados/as: α<1. Conducen mal la electricidad.
- Ácidos: HF(ac), H2S(ac), H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO2 y ácidos orgánicos, como el CH3COOH.
- Bases: NH3 (o NH4OH) y bases orgánicas nitrogenadas, como aminas.
Constante de disociación ph acidos y bases
Cuál es la constante de disociación de ph basico y acido
Es una medida de la fuerza de un ácido/base en disolución:
| ÁCIDO | BASE | |
|---|---|---|
| EQUILIBRIO | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| CONSTANTE | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
| COLOGARITMO | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Fuerza relativa del ph acido y basico
Constante del ph acido y basico
Equilibrio iónico del agua
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
Qué son los anfoteros
Anfóteros qué son
En química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
De dónde procede la palabra anfóteros
La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-), que significa ‘ambos’. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
El agua es una sustancia anfiprótica
Qué significa que El agua es una sustancia anfiprótica
El agua es una sustancia anfiprótica (puede tanto donar como aceptar un protón H+), lo que le permite actuar tanto como ácido o como base (anfoterismo).
Fórmula equilibrio iónico del agua
El equilibrio iónico del agua hace referencia a la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion oxonio (H3O+) y un ion hidróxido (OH–):
La constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua, y denotada por Kw, puede aproximarse por el producto:
Kw=[H3O+][OH−]
A 25 °C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH y producto iónico del agua (Kw). ÁCIDO-BASE
Indicadores ácido-base del pH
Un indicador de pH es un compuesto químico halocrómico (cambia de color —vira— ante cambios de pH) que se añade en pequeñas cantidades a una disolución para poder determinar visualmente su pH (acidez o basicidad). El cambio de color se denomina viraje.
Tornasol
Mezcla soluble en agua de diferentes colorantes extraídos de líquenes. Absorbido en papel de filtro constituye uno de los indicadores de pH más antiguos utilizados (∼ 1300).
Naranja de metilo
Colorante azoderivado que vira de rojo a naranja-amarillo en medio ácido:
Fenolftaleína
Indicador de pH incoloro en medio ácido que vira a rosa en medio básico:
Indicador universal
Mezcla de indicadores (azul de timol, rojo de metilo, azul de bromotimol y fenolftaleína) que presenta cambios suaves de color en una amplia gama de valores de pH.
Volumetrías de neutralización ácido-base
Valoración/titulación ácido-base es un método de análisis químico cuantitativo
Qué es el método de análisis químico de valoración ph acido y bascio
Una valoración/titulación ácido-base es un método de análisis químico cuantitativo para determinar la concentración de un ácido o base identificado (analito), neutralizándolo exactamente con una disolución estándar de base o ácido de concentración conocida (valorante).
Curva de valoración/titulación de 25 mL de ácido acético 0.1 M con hidróxido de sodio 0.1 M.
Neutralización: reaccion entre la mezcla de un ácido y una base
¿Qué pasa si se mezcla un ácido y una base?
La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización.
- Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
- Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base,
- Por lo tanto, a reacción entre ácidos y bases se denomina neutralización y elimina más o menos las propiedades ácidas o básicas de ambos compuestos, es decir, estos se neutralizan sus propiedades mutuamente. produciendo agua y una sal en su lugar.
La mixtura de ácido y de base se neutraliza a sí misma el pH no tiene por qué convertirse en neutro
- El motivo de que la mezcla de ácido y de base se neutraliza a sí misma el pH no tiene por qué convertirse en neutro se sustena porque es por la cantidad de ácido y/o base por la que finalmente se determina el pH.
- En cambio, si la cantidad de H+ y OH– es la misma, la solución se vuelve neutra porque reaccionan entre sí para formar agua (H+ + OH– → H20).
Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
- Inicialmente, ácido fuerte + base fuerte
- Ácido débil + base fuerte
- Ácido fuerte + base débil
- Y, en último lugar, ácido débil + base débil
Qué es una reacción de neutralización ph acido y basico
En una reacción de neutralización, un ácido y una base reaccionan de manera irreversible para producir una sal y agua:
ÁCIDO + BASE ⟶ SAL + AGUA
Según sea el valorante un ácido o base fuerte, el pH en el punto de equivalencia será:
| ANALITO/VALORANTE | Fuerte/Fuerte | Ácido débil/Base fuerte | Base débil/Ácido fuerte |
|---|---|---|---|
| pH (EQUIVALENCIA) | 7 | > 7 | < 7 |
| INDICADOR (vira en medio) | Neutro | Básico | Ácido |
Cómo calcular el pH de una solución
¿Cuál es la fórmula del pH?
En el ámbito científico, el pH es la medida de los iones dentro de una solución. Es posible que tenga que calcular el pH con base en la concentración.
Fórmula para el calculo del ph
Calcule el pH usando la ecuación del pH: pH = -log[H3O+].
Calculadora de ph para piscinas
Vídeo calcular ph de una solucion
En 1909, el bioquímico danés Soren Sorensen propuso el término pH para indicar el «potencial del ion hidrógeno». Definió el pH como el logaritmo de [H+] cambiado de signo. Redefiniendo en función de [H3O+].
Calculadora del pH de una solución
El pH de una calculadora de soluciones
Calcular el ph de una solucion
A continuación encontrará dos calculadoras que puede usar para comprobar las respuestas a los problemas de química.
- La primera calcula el pH de una solución de ácido fuerte o base fuerte.
- Y, la segunda calcula el pH de una solución de ácido débil o base débil.
