En Ok Riforma della Piscina, in questa sezione all'interno del Piscine con livello di pH Affronteremo la seguente domanda: Cosa significa pH acido e basico?
Indice della pagina
Qual è il pH in una piscina e come dovrebbero essere i suoi livelli?
Cosa significa pH ideale per le piscine (7,2-7,4)
L'acronimo pH sta per idrogeno potenziale ed è una misura che indica l'acidità o la basicità dell'acqua.
Poi, Il pH si riferisce al potenziale dell'idrogeno, un valore che corrisponde alla concentrazione di ioni idrogeno nell'acqua della vostra piscina ed è quindi il coefficiente che indica il grado di acidità o basicità dell'acqua. Pertanto, il pH è responsabile dell'indicazione della concentrazione di ioni H + nell'acqua e ne determina il carattere acido o basico.
Scala dei valori di pH dell'acqua della piscina
Quali valori include la scala di misurazione del pH dell'acqua della piscina?
- La scala di misurazione del pH include valori da 0 a 14.
- In particolare essendo 0 il più acido, 14 il più basico e ponendo il pH neutro a 7.
- Questa misura è determinata dal numero di ioni idrogeno liberi (H+) nella sostanza.
Perché abbiamo bisogno del pH?
Il pH è una misura utilizzata per specificare l'acidità o la basicità di una soluzione acquosa. Se una soluzione acquosa reagisce come un acido o una base dipende dal suo contenuto di ioni idrogeno (H+).
Tuttavia, anche l'acqua chimicamente pura e neutra contiene alcuni ioni idrogeno a causa dell'autodissociazione dell'acqua.
È noto che all'equilibrio in condizioni standard (750 mmHg e 25°C), 1 L di acqua pura contiene mol
y
mol
ioni, quindi, l'acqua a temperatura e pressione standard (STP) ha un pH di 7.
Cosa fare quando il pH della nostra piscina NON è regolato
Come aumentare il pH della piscina e cosa succede se è basso
Come abbassare il pH di una piscina alta o alcalina
5 metodi efficaci per aumentare il pH della piscina
Guide su come fare la manutenzione della piscina oltre al pH: pulizia e disinfezione dell'acqua
Guida utile per sapere come pulire la piscina
Guida al mantenimento di una piscina con acqua in perfette condizioni
Come può essere il pH di una soluzione?
pH di una soluzione
pH sta per "potenziale di idrogeno" o "potenza dell'idrogeno". Il pH è il negativo del logaritmo in base 10 dell'attività degli ioni idrogeno.
Tuttavia, nella maggior parte dei problemi chimici non utilizziamo l'attività degli ioni idrogeno, ma la concentrazione molare o la molarità.
Come sono le diverse soluzioni di pH
Per cominciare, dovresti sapere che la scala del pH è logaritmica.
Pertanto, significa che la differenza per uno significa differenza per ordine di grandezza, o dieci volte e inversamente indica la concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione.
Pertanto, un pH più basso indica una maggiore concentrazione di ioni idrogeno e viceversa.
Cosa sono i composti acidi e basici nel pH
Gli acidi forti e le basi forti sono composti che, per tutti gli scopi pratici, si dissociano completamente nei loro ioni nell'acqua.
Quindi la concentrazione di ioni idrogeno in tali soluzioni può essere considerata uguale alla concentrazione dell'acido.
Il calcolo del pH diventa facile
![pH=-log_{10}[H^+]](https://es.planetcalc.com/cgi-bin/mimetex.cgi?pH%3D-log_%7B10%7D%5BH%5E%2B%5D)
Il calcolo del pH utilizzando la concentrazione molare è diverso per acido/base forte e acido/base debole.
Valori di pH acidi, neutri e alcalini
Classificazione della scala dei valori di pH
Quali sono i valori di pH
La scala del pH va da 1 a 14, dove il pH 7 è una soluzione neutra.
Si scopre quindi che il pH è un valore che si esprime su scala logaritmica tra i valori 0 (estremamente acido) e 14 (estremamente alcalino); Nel mezzo troviamo il valore 7 catalogato come neutro.
Indicatore di pH universale con scala di pH
Cosa significa che una sostanza ha un livello di pH acido o alcalino?
Cosa sono gli acidi e le basi?
Gli acidi e le basi sono sostanze che esistono in natura e si distinguono per il loro livello di pH, cioè per il loro grado di acidità o alcalinità. La determinazione se le sostanze sono acide o alcaline è governata dal grado di acidità o alcalinità misurata attraverso la scala del pH e va da 0 (estremamente acida a 14 (estremamente alcalina). Entrambe, però, sono solitamente sostanze corrosive, spesso tossiche, che tuttavia hanno numerose applicazioni industriali e umane.
Come gli elementi sono classificati in base alla scala dei valori di pH
Classificazione delle sostanze in acidi o alcalini in base al valore del pH
Allo stesso modo, acidità e alcalinità sono due termini che rispondono al modo di classificare la reazione di qualsiasi elemento.
- Allo stesso modo, insistiamo ancora, La scala del pH va da 1 a 14, dove il pH 7 è una soluzione neutra.
- Se il pH è inferiore a 7, la soluzione è acida., più acido più basso è il valore del pH per questo motivo a acido è quella sostanza chimica in grado di donare protoni (H+) ad un'altra sostanza chimica.
- D'altra parte, se il pH è maggiore di 7, la soluzione è detta basica (o alcalina) e sarà tanto più basico quanto più alto è il suo pH; e come è stato mostrato base è quella sostanza chimica in grado di catturare i protoni (H+) di un'altra sostanza chimica.
Cosa è alcalino o basico secondo la scala del pH
Cosa sono le sostanze acide?
- Livello di pH acido: pH inferiore a 7
Cosa significa che il valore del pH è acido?
- Che una sostanza sia acida significa che è ricca di H+ (ioni idrogeno): pH maggiore di 7
- Quindi, Gli acidi sono sostanze con un pH inferiore a 7. (pH dell'acqua uguale a 7, considerato neutro), la cui chimica contiene comunemente grandi quantità di ioni idrogeno quando si aggiunge acqua. Di solito reagiscono con altre sostanze perdendo protoni (H+).
Cosa sono le sostanze neutre?
- Valore pH neutro: pH pari a 7-
Cosa significa che il valore del pH è neutro?
- Il pH è una misura di quanto sia acida/basica l'acqua.
- L'intervallo va da 0 a 14, dove 7 è neutro.
Cosa sono le sostanze alcaline?
- Sostanze con pH basico o alcalino: pH maggiore di 7.
Cosa significa quando il valore del pH è alcalino?
- Che una sostanza sia alcalina significa che è povera di H+ (o ricco di basi OH-, che neutralizzano l'H+).
- Pertanto, Le basi, invece, sono sostanze con un pH maggiore di 7., che in soluzioni acquose di solito forniscono ioni ossidrile (OH-) nel mezzo. Tendono ad essere potenti ossidanti, cioè reagiscono con i protoni del mezzo circostante.
Cos'è l'acidità e l'alcalinità?
Cos'è l'acidità e l'alcalinità negli alimenti
Poi, nel video sarai informato sull'infinito numero di alimenti che consumiamo giorno per giorno ma,
- Vi siete mai chiesti perché alcuni sapori catturano la nostra attenzione più di altri?
- Aromi come sale, pane, bibite, succhi, anche salse.
- A cosa è dovuto?
- Ti spiegheremo tutto questo e altro proprio ora nella registrazione.
Teorie del pH acido e basico
Teorie acido-base del pH
Qual è la teoria del pH di Arrhenius?
proposto dallo svedese Svante Arrhenius nel 1884, costituisce la prima definizione moderna di acidi e basi in termini molecolari.
Teoria del ph dell'acido di Arrhenius
Sostanza che si dissocia nell'acqua per formare cationi idrogeno (H+).
Teoria del pH di base di Arrhenius
Sostanza che si dissocia in acqua per formare anioni idrossido (OH-).
TEORIA DI ARRENIO Cos'è un acido? Che cos'è una fondazione?
Video sulla teoria dell'acido di Arrhenius e del pH basico
Teoria del ph di Brønsted-Lowry
Qual è la teoria del pH di Brønsted-Lowry?
Proposta nel 1923 indipendentemente dai danesi Johannes Nicolaus Bronsted e inglese Martin Lowry, si basa sull'idea di coppie acido-base coniugate.
Quando un acido, HA, reagisce con una base, B, l'acido forma la sua base coniugata, A.-, e la base forma il suo acido coniugato, HB+, scambiando un protone (catione H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teoria del ph acido di Brønsted-Lowry
Sostanza pH acido: in grado di donare protoni (H+) su una base:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Teoria di base del pH Brønsted-Lowry
Sostanza con pH basico: in grado di accettare protoni (H+) di un acido:
B+H2O⇌HB++OH−
Questa teoria è considerata a generalizzazione della teoria di Arrenio.
TEORIA DI BRÖNSTED-LOWRY Che cos'è un acido? Che cos'è una fondazione?
Video sulla teoria del pH BRÖNSTED-LOWRY
Definizioni operative di possibili misure di pH
Cos'è l'ACIDITÀ e l'ALCALINITÀ?
Cosa significa pH acido e basico?
pH acido
- In primo luogo, possiamo trovare una soluzione a pH acido: una sostanza che vira al rosso cartina tornasole blu, reagisce con alcuni metalli, producendo un sale e liberando idrogeno (reazione esotermica).
- Inoltre, le sostanze con pH acido conferiscono un valore compreso tra 0 e 7.
valore di pH di base
- In secondo luogo, ci sono i pH di base: sostanza che vira al blu cartina tornasole rossa e vira al rosa quando reagita con la fenolftaleina.
- Indicare invece che hanno un valore di pH compreso tra 7 e 14.
PH neutro
- Infine, la sostanza con una misura di pH neutro è quella che non reagisce con gli indicatori acido-base.
- Inoltre, il pH di queste sostanze è pari a 7.
Sostanze con un forte pH acido
Misure di soluzioni acide in pH
Come sono i valori di acidità nel pH
- Gli acidi rilasciano ioni idrogeno, quindi le loro soluzioni acquose contengono più ioni idrogeno dell'acqua neutra e sono considerate acide al di sotto di pH 7.
Quali sono i prodotti a pH acido forte più comuni
Ci sono solo sette acidi forti comuni:
- – acido cloridrico HCl
- – acido nitrico HNO3
- – acido solforico H2SO4
- – acido bromidrico HBr
- – acido idroiodico HI
- – acido perclorico HClO4
- – acido clorico HClO3
Formula a pH acido forte
formula a pH acido forte
Formula del pH acido forte: [HNO3] = [H3O+] e pH = -log[H3O+].
Calcola il ph online dell'acido forte
Calcola il pH di una soluzione acida forte.
Sostanze con pH basico forte
Misure di soluzioni basiche in pH
Come sono i valori di acidità nel pH
Sostanze caratteristiche con pH base
- Le basi accettano ioni idrogeno (si legano ad alcuni degli ioni idrogeno formati dalla dissociazione dell'acqua), quindi le loro soluzioni acquose contengono meno ioni idrogeno dell'acqua neutra e sono considerate basiche al di sopra di pH 7.
Formula per calcolare il pH basico forte
formula a pH acido forte
Formula del pH acido forte: [HNO3] = [H3O+] e pH = -log[H3O+].
Quali sono i prodotti a pH acido forte più comuni
Inoltre non ci sono molte basi forti e alcune di esse non sono molto solubili in acqua. Quelli che sono solubili lo sono
- – idrossido di sodio NaOH
- – idrossido di potassio KOH
- – idrossido di litio LiOH
- – idrossido di rubidio RbOH
- – idrossido di cesio CsOH
Calcolo del pH a base forte
Calcolo del pH di base forte
Sostanze e formule con pH acido o basico debole
Come sono i valori di pH acido/base debole
La caratteristica principale degli acidi e delle basi deboli è che sono parzialmente dissociati in acqua. Si stabilisce un equilibrio tra i processi avanti e indietro, raggiungendo uno stato stazionario in cui il grado di dissociazione dipende dalla forza dell'acido o della base.
Gli acidi/basi deboli si dissociano solo parzialmente in acqua. Trovare il pH di un acido debole è un po' più complicato.
Formula a pH acido debole
formula a pH acido debole
L'equazione del pH rimane la stessa: , ma devi usare il costante di dissociazione acida (Ka) per trovare [H+].
La formula per Ka è:
dove: – concentrazione di ioni H+
– concentrazione di ioni base coniugati
– concentrazione di molecole acide non dissociate
per una reazione
Calcola il pH di una soluzione acida debole.
Calcolare il pH di una soluzione acida debole.
Formula a pH base debole
Formula per ottenere il pH di una base debole
Come si calcola il pH di una base debole?
Dopo aver acquisito pOH dalla formula pOH sopra, il pH possono essere calcular usando la formula pH =pKw – pOH dove pK w = 14.00.
Differenze tra il valore di pH e pOH
Qual è il valore di pH normale?
- In un certo senso, il pH è una misura che utilizzato per stabilire il livello di acidità o alcalinità di una soluzione. La "p" sta per "potenziale", motivo per cui il pH è chiamato: potenziale dell'idrogeno.
Qual è il valore di pOH?
- Da parte tua. pOH è una misura della concentrazione di ioni ossidrile in una soluzione. Viene espresso come logaritmo negativo in base 10 della concentrazione di ioni ossidrile e, a differenza del pH, viene utilizzato per misurare il livello di alcalinità di una soluzione.
Calcola il pH base debole
Calcolo del pH di base debole
Forza relativa di acidi e basi
Distinzione tra pH acido e basico forte e debole
Da cosa dipende la categorizzazione del pH acido e basico forte e debole?
A seconda di quanto sia ionizzato o dissociato un acido o una base, distinguiamo tra acidi/basi forti e deboli, termini che descrivono il alleviare per portare la elettricità (grazie alla maggiore o minore presenza di ioni nella soluzione).
ACIDI E BASI FORTI E DEBOLI Classificazione, grado di dissociazione ed esempi di pH
Classificazione pH acido debole e forte e bastione
Grado di ionizzazione del pH acido e basico
Qual è il grado di ionizzazione o dissociazione del pH acido e basico
Chiamato anche grado di dissociazione, α, è definito come il rapporto tra la quantità di acido/base ionizzato e la quantità di acido/base iniziale:
ááα=quantità di acido/base ionizzato/quantità di acido/base iniziale
Di solito è espresso in percentuale (%).
Cosa significa il grado di ionizzazione o dissociazione del pH acido e basico?
acidi e basi forti
Completamente ionizzato (α≈1). Conducono bene l'elettricità.
- Acidi: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1a ionizzazione) e HNO3.
- Basi: Idrossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi.
Acidi e basi deboli
Parzialmente ionizzato: α<1. Conducono male l'elettricità.
- Acidi: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 e acidi organici, come CH3COO.
- Base: NH3 (o N.H4OH) e basi organiche azotate, come le ammine.
Acidi e basi a pH costante di dissociazione
Qual è la costante di dissociazione del pH basico e acido?
È una misura di Fuerza un acido base in soluzione:
| CIDO | BASE | |
|---|---|---|
| BILANCIA | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| COSTANTE | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
| COLOGARITMO | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Forza relativa del pH acido e basico
Costante di pH acido e basico
Bilancio ionico dell'acqua
fonte: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
Cosa sono gli anfoteri
anfoteri cosa sono
In chimica, una sostanza anfotera è quella che può reagire come un acido o una base.
da dove viene la parola anfotero
La parola deriva dal prefisso greco amphi- (αμφu-), che significa 'entrambi'. Molti metalli (come zinco, stagno, piombo, alluminio e berillio) e la maggior parte dei metalloidi hanno ossidi o idrossidi anfotero.
L'acqua è una sostanza anfiprotica
Cosa significa che l'acqua è una sostanza anfiprotica
El acqua è una sostanza anfiprotico (può donare o accettare un protone H+), che gli permette di agire sia come acido che come base (anfoterismo).
Formula dell'equilibrio ionico dell'acqua
El bilancio ionico dell'acqua si riferisce alla reazione chimica in cui due molecole d'acqua reagiscono per produrre uno ione ossonio (H3O+) e uno ione idrossido (oh-):
La costante di equilibrio, chiamata prodotto ionico dell'acqua, e indicato con Kw, può essere approssimato dal prodotto:
Kw=[H3O+][OH-]
A 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH e prodotto ionico dell'acqua (Kw). ACIDO BASE
Indicatori di pH acido-base
Un indicatore Il pH è un composto chimico alocromico (cambia colore -verrà— prima delle variazioni di pH) che viene aggiunto in piccole quantità a una soluzione per determinarne visivamente il pH (acidità o basicità). Viene chiamato il cambio colore giro.
Tornasole
Miscela idrosolubile di diversi coloranti estratti da licheni. Assorbito su carta da filtro è uno dei più antichi indicatori di pH utilizzati (∼ 1300).
Arancio metile
colorante derivato azoico che vira dal rosso al giallo arancio mezzo acido:
Fenolftaleina
Indicatore di pH incolore in mezzo acido che vira al rosa mezzo di base:
indicatore universale
Mix di indicatori (blu di timolo, rosso di metile, blu di bromotimolo e fenolftaleina) che mostra lievi variazioni di colore su un'ampia gamma di valori di pH.
Titolazioni di neutralizzazione acido-base
La titolazione/titolazione acido-base è un metodo di analisi chimica quantitativa
Che cos'è il metodo di analisi chimica per la titolazione del pH acido e basci
Un titolazione/titolazione acido-base è un metodo di analisi chimica quantitativa per determinare la concentrazione di un acido o una base identificati (analita), neutralizzandolo esattamente con una soluzione standard di base o acido di concentrazione nota (valorizzare).
Curva di titolazione/titolazione di 25 ml di acido acetico 0.1 M con idrossido di sodio 0.1 M.
Neutralizzazione: reazione tra una miscela di un acido e una base
Cosa succede se mescoli un acido e una base?
La reazione tra un acido e una base si chiama neutralizzazione.
- Le reazioni di neutralizzazione sono generalmente esotermiche. che mezzi che Emettono energia sotto forma di calore.
- Se di solito li chiama neutralizzazione perché quando reagisce a acido con uno base,
- Pertanto, la reazione tra acidi e basi è chiamata neutralizzazione. e più o meno elimina le proprietà acide o basiche di entrambi i composti, cioè si neutralizzano a vicenda. producendo invece acqua e un sale.
La miscela di acido e base si auto neutralizza, il pH non deve diventare neutro.
- Il motivo per cui la miscela di acido e base si neutralizza da sola e il pH non deve diventare neutro è sostenuto perché è dalla quantità di acido e/o base che alla fine viene determinato il pH.
- Invece, Se la quantità di H+ e OH- è lo stesso, la soluzione diventa neutra perché reagiscono tra loro formando acqua (H+ + OH- → H20).
In base al carattere dell'acido e della base reagente, si distinguono quattro casi:
- Inizialmente acido forte + base forte
- acido debole + base forte
- acido forte + base debole
- E infine, acido debole + base debole
Che cos'è una reazione di neutralizzazione del pH acida e basica?
In una reazione di neutralizzazione, un acido e una base reagiscono allo stesso modo irreversibile per produrre un sale e acqua:
ACIDO + BASE ⟶ SALE + ACQUA
A seconda che il titolante sia un acido o una base forte, il pH al punto di equivalenza sarà:
| ANALITA/VALUTANTE | forte/forte | Acido debole/Base forte | Base debole/acido forte |
|---|---|---|---|
| pH (EQUIVALENZA) | 7 | > 7 | <7 |
| INDICATORE (gira al centro) | Neutro | Di base | acido |
Come calcolare il pH di una soluzione
Qual è la formula per il pH?
Nella scienza, il pH è la misura degli ioni in una soluzione. Potrebbe essere necessario calcolare il pH in base alla concentrazione.
Formula per il calcolo del pH
Calcola il pH usando l'equazione del pH: pH = -log[H3O+].
Calcolatore di pH per piscine
Il video calcola il pH di una soluzione
Nel 1909 il biochimico danese Soren Sorensen propose il termine pH per indicare il "potenziale dello ione idrogeno". Ha definito il pH come il logaritmo di [H+] cambiato di segno. Ridefinizione in funzione di [H3O+].
Calcolatore del pH della soluzione
Il pH di un calcolatore di soluzione
Calcola il pH di una soluzione
Di seguito sono riportati due calcolatori che puoi utilizzare per verificare le risposte ai problemi di chimica.
- Il primo calcola il pH di una soluzione di acido forte o base forte.
- E, il secondo calcola il pH di una soluzione di acido debole o base debole.
Calcolare il pH di una soluzione acido/base forte
Calcolatore per il pH di una soluzione acido/base forte
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Calcolare il pH di una soluzione acido/base debole
Calcolatore per il pH di una soluzione acido/base debole
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