اسیدیک او بنسټیز pH څه معنی لري؟

En د حوض اصلاحپه دې برخه کې دننه د pH کچه د لامبو حوضونه موږ به د لاندې پوښتنې سره معامله وکړو: اسیدیک او بنسټیز pH څه معنی لري؟

په حوض کې pH څه شی دی او د هغې کچه باید څنګه وي؟

د لامبو حوضونو لپاره مثالی pH څه معنی لري (7,2-7,4)

مخفف pH د احتمالي هایدروجن لپاره ولاړ دی او یو اندازه ده چې د اوبو تیزابیت یا اساسیت په ګوته کوي.

نو، pH د هایدروجن احتمال ته اشاره کوي، یو ارزښت چې ستاسو په حوض کې په اوبو کې د هایدروجن ایونونو غلظت سره مطابقت لري او له همدې امله هغه کوفینټ دی چې د اوبو تیزابیت یا اساسیت درجې په ګوته کوي. نو ځکه، pH په اوبو کې د H+ آیونونو غلظت په ګوته کولو مسؤل دی، د هغې تیزاب یا بنسټیز ځانګړتیا ټاکي.

د لامبو حوض د اوبو د pH ارزښتونو اندازه

د حوض د اوبو pH اندازه کولو پیمانه کوم ارزښتونه شامل دي؟

• د pH اندازه کولو پیمانه له 0 څخه تر 14 پورې ارزښتونه لري.
• په ځانګړې توګه د 0 ترټولو تیزابي، 14 ترټولو بنسټیز او غیر جانبدار pH په 7 کې ساتل.
• دا اندازه په ماده کې د وړیا هایدروجن ایونونو (H+) شمیر لخوا ټاکل کیږي.

موږ ولې pH ته اړتیا لرو؟

pH هغه اندازه ده چې د اوبو محلول تیزابیت یا اساسیت مشخص کولو لپاره کارول کیږي. ایا د اوبو محلول د اسید یا بیس په توګه عکس العمل ښیې د هایدروجن آیونونو (H+) په محتوا پورې اړه لري.

په هرصورت، حتی په کیمیاوي توګه خالص او غیر جانبدار اوبه د اوبو د ځان جلا کولو له امله ځینې هایدروجن ایونونه لري.

دا معلومه ده چې د معیاري شرایطو لاندې په توازن کې (750 mmHg او 25 ° C)، 1 لیتر خالص اوبه لري  مول  y  مول  له همدې امله، اوبه په معیاري تودوخې او فشار (STP) کې د 7 pH لري.

څه باید وکړو کله چې زموږ د حوض pH تنظیم نه وي

د pH سربیره د حوض ساتنې څرنګوالي په اړه لارښوونې: د اوبو پاکول او غیر منتن کول

د حل pH څنګه کیدی شي؟

د حل pH

pH د "هایډروجن ظرفیت" یا "د هایدروجن ځواک" لپاره ولاړ دی. pH د هایدروجن ایون فعالیت د بیس 10 لوګاریتم منفي دی.

په هرصورت، په ډیری کیمیاوي ستونزو کې موږ د هایدروجن آیون فعالیت نه کاروو، مګر د مولر غلظت یا molarity.

د مختلف pH حلونه څنګه دي

د پیل کولو لپاره، تاسو باید پوه شئ چې د pH پیمانه لوګاریتمیک دی.

له همدې امله، دا پدې مانا ده چې د یوې وسیلې توپیر د اندازې په ترتیب سره توپیر لري، یا لس ځله او برعکس په محلول کې د هایدروجن ایون غلظت په ګوته کوي.

په دې توګه، ټیټ pH د هایدروجن ایونونو لوړ غلظت او برعکس په ګوته کوي.

په pH کې اسید او بیس مرکبات څه دي؟

قوي اسیدونه او قوي اډې هغه مرکبات دي چې د ټولو عملي اهدافو لپاره په بشپړ ډول په اوبو کې د دوی آیونونو سره جلا کوي.

له همدې امله په داسې محلولونو کې د هایدروجن آئن غلظت د اسید غلظت سره مساوي ګڼل کیدی شي.

د pH محاسبه اسانه کیږي

د pH محاسبه د دالر غلظت په کارولو سره د قوي اسید/بیس او ضعیف اسید/بیس لپاره توپیر لري.

اسیدیک، غیر جانبدار او الکلین pH ارزښتونه

د pH ارزښتونو د کچې طبقه بندي

د pH ارزښتونه څه دي؟

د pH پیمانه له 1 څخه تر 14 پورې ځي، د pH 7 سره یو بې طرفه حل دی.

نو، دا معلومه شوه چې pH یو ارزښت دی چې د لوګاریتمیک پیمانه د ارزښتونو 0 (خورا تیزاب) او 14 (خورا الکلین) ترمنځ څرګند شوی؛ په منځ کې موږ د 7 ارزښت د غیر جانبدار په توګه لیست شوي ومومو.

د pH پیمانه نړیوال pH شاخص

دا څه معنی لري چې ماده د تیزابیت یا الکلین pH کچه لري؟

اسیدونه او اډې څه دي؟

اسیدونه او اډې هغه مواد دي چې په طبیعت کې شتون لري او د دوی د pH کچه سره توپیر لري، دا د دوی د تیزابیت یا الکلینیت درجې له مخې. د دې معلومول چې ایا مادې تیزابي دي یا الکلینیت د تیزابیت یا الکلینیت د درجې لخوا اداره کیږي چې د pH پیمانه اندازه کیږي او له 0 (ډیر تیزابي څخه تر 14 (ډیر الکلین) پورې اړه لري). په هرصورت، ډیری صنعتي او انساني غوښتنلیکونه لري.

عناصر څنګه د pH ارزښتونو د کچې پراساس طبقه بندي کیږي

د pH ارزښت له مخې په اسیدونو یا الکلینونو کې د موادو طبقه بندي

په ورته ډول، تیزابیت او الکلینیت دوه اصطلاحات دي چې د هر عنصر د عکس العمل طبقه بندي کولو طریقې ته ځواب ورکوي.

• په ورته ډول، موږ بیا ټینګار کوو، د pH پیمانه له 1 څخه تر 14 پورې ځي، د pH 7 سره یو بې طرفه حل دی.
• که pH له 7 څخه کم وي، محلول تیزابي وي.، هرڅومره چې تیزاب ډیر وي هومره د pH ارزښت ټیټ وي د دې دلیل لپاره a تیزاب دا هغه کیمیاوي ماده ده چې د پروتونونو د ورکولو توان لري (H⁺) بل کیمیاوي ته.
• له بل پلوهکه چیرې pH له 7 څخه ډیر وي، محلول ته بنسټیز (یا الکلین) ویل کیږي. او دا به هرڅومره اساسي وي چې pH یې لوړ وي. او لکه څنګه چې ښودل شوي اډه دا هغه کیمیاوي ماده ده چې د پروټونونو د نیولو توان لري (H⁺) د بل کیمیاوي.

د pH پیمانه سره سم الکلین یا اساسی څه شی دی

تیزابیت او الکلینیت څه شی دی؟

په خوړو کې تیزابیت او الکلینیت څه شی دی؟

بیا، په ویډیو کې به تاسو ته د نه ختمیدونکي شمیر خواړو په اړه خبر درکړل شي چې موږ یې هره ورځ خورو، مګر،

• ایا تاسو کله هم فکر کړی چې ولې ځینې خوندونه د نورو په پرتله زموږ پام ځانته را اړوي؟
• خوندونه لکه مالګه، ډوډۍ، نرم مشروبات، جوس، حتی ساس.
• د څه لپاره؟
• موږ به دا ټول او نور تاسو ته همدا اوس په ریکارډ کې تشریح کړو.

د اسیدیک او بنسټیز pH نظریات

د pH د اسید اساس تیوري

د ارینیوس pH تیوري څه ده؟

د سویډن لخوا وړاندیز شوی Svante Arrhenius په 1884 کې، د مالیکولر شرایطو کې د تیزابونو او بیسونو لومړی عصري تعریف رامینځته کوي.

د ارینیوس اسید پی ایچ تیوري

هغه مواد چې په اوبو کې منحل کیږي د هایدروجن کیشنونه جوړوي (H⁺).

د ارینیوس بنسټیز pH نظریه

هغه ماده چې په اوبو کې منحل کیږي د هایدروکسایډ اینونونو (OH^-).

د ارینیوس تیوری یو تیزاب څه شی دی؟ بنسټ څه شی دی؟

ارینیوس اسید او بنسټیز pH تیوری ویډیو

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

د برونسټډ-لوري پی ایچ تیوري

د pH د برونسټډ-لوري تیوري څه ده؟

په 1923 کې په خپلواکه توګه د ډنمارک لخوا وړاندیز شوی جوهانس نیکولاس برونسټډ او انګلیسي مارتین لورید مفکورې پر بنسټ والړ دی conjugate acid-base جوړه.

کله چې یو تیزاب، HA، د بیس، B سره تعامل کوي، اسید خپل کنجکټ بیس، A جوړوي.^-، او اساس یې د کنجیټ اسید ، HB تشکیلوي⁺د پروټون په بدلولو سره (کیشن ایچ⁺):

HA+B⇌A−+HB+

د برونسټډ-لوري اسید پی ایچ تیوري

ماده pH اسید: د پروتونونو د ورکولو توان لري (H⁺) په اساس:

HA+H2O⇌A−+H3O+

د pH اساسی نظریه Brønsted-Lowry

د بنسټیز pH سره ماده: د پروټونونو منلو وړ (H⁺) د اسید څخه:

B+H2O⇌HB++OH−

دا نظریه ګڼل کیږي عمومی کیدل د نظریې څخه ارنهنیوس.

د BRÖNSTED-LOWRY تیوري یو تیزاب څه شی دی؟ بنسټ څه شی دی؟

د pH تیوري ویډیو BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

د ممکنه pH اندازه کولو عملیاتي تعریفونه

ACIDITY او ALKALINITY څه شی دی؟

اسیدیک او بنسټیز pH څه معنی لري؟

اسید pH

• په لومړي ځای کې، موږ کولی شو د تیزابي pH سره حل پیدا کړو: هغه ماده چې د نیلي لیتموس کاغذ سور بدلوي، د ځینو فلزاتو سره غبرګون کوي، مالګه تولیدوي او هایدروجن خوشې کوي (د خارجي غبرګون).
• برسېره پردې، هغه مواد چې تیزابي pH لري د 0 او 7 ترمنځ ارزښت ورکوي.

بنسټیز pH ارزښت

• دوهم، شتون لري اساس pH: هغه ماده چې سور لیتموس کاغذ نیلي او ګلابي بدلوي کله چې د فینولفتالین سره عکس العمل وکړي.
• له بلې خوا، په ګوته کړئ چې دوی د 7 او 14 ترمنځ د pH ارزښت لري.

بې طرفه pH

• په نهایت کې، ماده د بې طرفه pH اندازه کولو سره هغه ده چې د اسید بیس شاخصونو سره عکس العمل نه کوي.
• همدارنګه، د دې موادو pH د 7 سره مساوي دی.

هغه مواد چې قوي اسیدیک pH لري

په pH کې د اسید محلول اندازه کول

په pH کې تیزابي ارزښتونه څنګه دي؟

• اسیدونه د هایدروجن آیونونه خوشې کوي، نو د دوی آبي محلولونه د غیر جانبدار اوبو په پرتله ډیر هایدروجن آیونونه لري او د pH 7 لاندې تیزابي ګڼل کیږي.

ترټولو عام قوي اسید pH محصولات کوم دي؟

د قوي اسید pH فارمول

د قوي اسید pH فورمول

د قوي اسید pH فورمول: [HNO3] = [H3O+]، او pH = -log[H3O+].

د پی ایچ آنلاین قوي اسید محاسبه کړئ

د قوي اسید محلول pH محاسبه کړئ.

هغه مواد چې قوي بنسټیز pH لري

په pH کې د اساسي حلونو اندازه کول

په pH کې تیزابي ارزښتونه څنګه دي؟

د اساس pH سره ځانګړتیا لرونکي توکي

• اډې هایدروجن آیونونه مني (د اوبو د انحلال په واسطه رامینځته شوي ځینې هایدروجن آیونونو سره تړلي دي) ، نو د دوی آبي محلولونه د غیر جانبدار اوبو په پرتله لږ هایدروجن آیونونه لري او د pH 7 څخه پورته بنسټیز ګڼل کیږي.

د قوي بنسټیز pH محاسبه کولو فارمول

د قوي اسید pH فورمول

د قوي اسید pH فورمول: [HNO3] = [H3O+]، او pH = -log[H3O+].

ترټولو عام قوي اسید pH محصولات کوم دي؟

قوي اساس pH محاسبه

د قوي اساس pH محاسبه

مادې او فورمولونه د ضعیف تیزابي یا اساسی pH سره

د pH ارزښتونه اسید / ضعیف اساس څنګه دي

د ضعیف اسیدونو او بندونو اصلي ځانګړتیا دا ده چې دوی په جزوي ډول په اوبو کې جلا شوي دي. یو انډول د مخکینۍ او بیرته راګرځیدونکو پروسو ترمنځ رامینځته کیږي، یو ثابت حالت ته رسیږي په کوم کې چې د جلا کیدو درجه د اسید یا بیس په ځواک پورې اړه لري.

ضعیف اسیدونه / اساسات یوازې په جزوي ډول په اوبو کې جلا کیږي. د ضعیف اسید pH موندل یو څه ډیر پیچلي دي.

ضعیف اسید pH فورمول

ضعیف اسید pH فورمول

د pH مساوات ورته پاتې دی: ، مګر تاسو باید وکاروئ د تیزاب جلا کول ثابت (کا) د [H+] موندلو لپاره.

د Ka لپاره فورمول دا دی:

چیرې:
 - د H+ آیونونو غلظت
 - د کنجګیټ بیس ایونونو غلظت
 - د نه جلا شوي اسید مالیکولونو غلظت
د غبرګون لپاره 

د ضعیف اسید محلول pH محاسبه کړئ.

د ضعیف اسید محلول pH محاسبه کړئ.

کمزوری اساس pH فورمول

د ضعیف بیس pH ترلاسه کولو فارمول

د ضعیف بیس pH څنګه محاسبه کیږي؟

د پورتنۍ pOH فورمول څخه د pOH ترلاسه کولو وروسته، د pH تاسو کولی شئ محاسبه د فورمول په کارولو سره pH =pK_w – pOH چیرته چې pK _w = 14.00.

د pH او pOH ارزښت څه شی دی ترمنځ توپیر

د pH نورمال ارزښت څه دی؟

• په یوه طریقه، pH یو اندازه ده د محلول د تیزابیت یا الکلینیت کچه ​​رامینځته کولو لپاره کارول کیږي. "p" د "احتمالي" لپاره ولاړ دی، له همدې امله pH ویل کیږي: د هایدروجن ظرفیت.

د pOH ارزښت څه دی؟

• ستاسو د برخې لپاره. pOH په محلول کې د هایدروکسیل ایونونو غلظت اندازه ده. دا د هایدروکسیل آئن غلظت د اساس 10 منفي لوګاریتم په توګه څرګند شوی او د pH برعکس ، د محلول د الکلینیت کچه ​​اندازه کولو لپاره کارول کیږي.

د ضعیف اساس pH محاسبه کړئ

د ضعیف اساس pH محاسبه

د اسیدونو او اساساتو نسبي ځواک

د قوي او ضعیف اسیدیک او بنسټیز pH ترمنځ توپیر

د قوي او ضعیف اسیدیک او بنسټیز pH طبقه بندي په څه پورې اړه لري؟

په دې پورې اړه لري چې څنګه یو اسید یا بیس دی ionized یا جلا شوی، موږ یې ترمنځ توپیر کوو قوي او ضعیف اسیدونه / اډې, هغه شرایط چې تشریح کوي اسانتياوې ته موټر چلول la بریښنا (په محلول کې د آیونونو ډیر یا کم شتون څخه مننه).

د قوي او ضعیف اسیدونو او اساساتو طبقه بندي، د جلا کیدو درجې او pH مثالونه

طبقه بندي pH ضعیف او قوي اسید او بسته

د اسیدیک او بنسټیز pH د ionization درجې

د اسیدیک او بنسټیز pH د ionization یا جلا کولو درجه څه ده

همدارنګه ورته ویل کیږی د جلا کیدو کچه, α، د ionized اسید/بیس مقدار او د ابتدايي اسید/بیس مقدار ترمنځ د تناسب په توګه تعریف شوی:

ááα = د ionized اسید مقدار/بیس/د ابتدايي اسید/بیس مقدار

دا معمولا د فیصدي (%) په توګه څرګندیږي.

د اسیدیک او بنسټیز pH د ionization یا جلا کیدو درجې څه معنی لري؟

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

قوي اسیدونه او اډې

په بشپړه توګه ionized (α≈1). دوی بریښنا په ښه توګه ترسره کوي.

• اسیدونه: HClO₄HI(aq)، HBr(aq)، HCl(aq)، H₂SO₄ (1st ionization) او HNO₃.
• اساسات: د الکالي او الکلین ځمکې فلزاتو هایدروکسایډ.

ضعیف اسیدونه او اډې

په جزوي توګه ionized: α<1. دوی بریښنا په خراب ډول ترسره کوي.

• اسیدونه: HF(aq)، H₂S(aq)، H₂CO₃، H₂SO₃، H₃PO₄، HNO₂ او عضوي اسیدونه لکه CH₃COOH.
• اساس: NH₃ (یا NH₄OH) او نايتروجني عضوي اډې، لکه amines.

د دوامداره pH اسیدونو او اډو جلا کول

د بنسټیز او تیزابي pH د جلا کولو ثابته څه ده؟

دا یوه اندازه ده زور د اسید / اساس په حل کې:

	ACID	بیز
بیلانس	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANT	Ka=[A-][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
کولګریتم	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

د اسیدیک او بنسټیز pH نسبي ځواک

تیزابي او بنسټیز pH ثابت

د اوبو انډول

امفوتریک څه دي

amphoteric دوی څه دي

په کیمیا کې، امفوتریک ماده هغه ده چې کولی شي د اسید یا بیس په توګه غبرګون وکړي.د

کلمه له کوم ځای څخه راځي امفوتریک

دا کلمه د یوناني مخفف amphi- (αμφu-) څخه اخیستل شوې، چې معنی یې 'دواړه' ده. ډیری فلزات (لکه زنک، ټین، لیډ، المونیم، او بیریلیم) او ډیری فلزات لري اکسایډونه یا هایدروکسایډونه امفوتریک.

اوبه یو امفیپروټیک ماده ده 

دا څه معنی لري چې اوبه یو امفیپروټیک ماده ده 

El آوا ماده ده amphiprotic (یا کولی شي د پروټون ایچ مرسته وکړي یا قبول کړي⁺)، کوم چې دا اجازه ورکوي چې د اسید یا بیس په توګه عمل وکړي (amphotericism).

د اوبو ionic توازن فورمول

El د اوبو ionic توازن کیمیاوي تعامل ته اشاره کوي په کوم کې چې د اوبو دوه مالیکولونه د آیون تولید لپاره عکس العمل ښیې اکسونیم (H₃O⁺) او یو آیون هایدروکسایډ (او^-):

د توازن ثابت، په نوم یادیږي د اوبو ionic محصول، او د Kw لخوا ښودل شوی ، د محصول لخوا نږدې کیدی شي:

Kw=[H3O+][OH−]

په 25 درجو کې:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH، pOH او د اوبو ionic محصول (Kw). ACID-BASE

د اسید اساس pH شاخصونه

Un شاخص pH یو کیمیاوي مرکب دی هالوکرومیک ( رنګ یې بدلوي -تاوول- مخکې له دې چې په pH کې بدلون راشي) کوم چې په حل کې په لږ مقدار کې اضافه کیږي ترڅو په لید کې د هغې pH (تیزیت یا اساسیت) مشخص کړي. د رنګ بدلون ته ویل کیږي ګرځول.

لیتموس

د مختلفو رنګونو په اوبو کې محلول کېدونکی مخلوط چې استخراج شوی لچکونه. په فلټر کاغذ کې جذب شوی دا یو له پخوانیو pH شاخصونو څخه دی چې کارول کیږي (∼ 1300).

میتیل نارنج

رنګارنګ azo مشتق چې له سور څخه نارنجي - ژیړ ته بدلیږي اسید منځنی:

فینولفتالین

بې رنګه pH شاخص په تیزابي متوسطه کې چې په ګلابي بدلیږي بنسټیز منځنی:

نړیوال شاخص

د شاخصونو مخلوط (تایمول نیلي، میتیل سور، بروموتیمول نیلي، او فینولفتالین) چې د pH ارزښتونو په پراخه لړۍ کې د نرم رنګ بدلونونه ښیې.

د اسید بیس بې طرفه کولو ټایټریشن

د اسید بیس ټایټریشن/ټیټیشن د کیمیاوي کیمیاوي تحلیل یوه طریقه ده

د اسید او باسسي pH ټیکټریشن کیمیاوي تحلیل میتود څه شی دی؟

una د اسید بیس ټایټریشن/ټیټیشن د کمیتي کیمیاوي تحلیل میتود دی چې د پیژندل شوي اسید یا بیس غلظت ټاکلو لپاره (شنونکی)، دا په سمه توګه د پیژندل شوي غلظت د بیس یا اسید د معیاري محلول سره بې طرفه کول (زړور).

د 25 M اسیتیک اسید د 0.1 M سوډیم هایدروکسایډ سره د 0.1 ملی لیتر ټیټیشن/ټیټیشن وکر.

بې طرفه کول: د اسید او بیس د مخلوط تر مینځ عکس العمل

څه پیښیږي که تاسو یو تیزاب او اساس مخلوط کړئ؟

د اسید او بیس تر مینځ عکس العمل ته نیوټرالیزیشن ویل کیږي.

• د بې طرفه کولو تعاملات عموما exothermic دي. چې مطلب چې دوی د تودوخې په بڼه انرژي ورکوي.
•  Se هغه معمولا دوی ته بې طرفه کول وايي ځکه چې کله غبرګون کوي تیزاب د اډه,
• له همدې امله، د اسیدونو او اډو ترمنځ عکس العمل نیوټرالیزیشن بلل کیږي. او ډیر یا لږ د دواړو مرکباتو تیزابي یا لومړني ملکیتونه له مینځه وړي ، دا د یو بل ملکیتونه بې طرفه کوي. پرځای یې اوبه او مالګه تولید کړئ.

د اسید او بیس مخلوط خپل ځان بې طرفه کوي، pH باید بې طرفه نشي.

• د دې دلیل چې د اسید او اساس مخلوط پخپله بې طرفه کوي pH باید بې طرفه نه وي دوام لري ځکه چې دا د اسید او/یا بیس مقدار دی چې pH په نهایت کې ټاکل کیږي.
• پرځای یې، که د H اندازه⁺ او OH^- یو شان دی، محلول بې طرفه کیږي ځکه چې دوی د یو بل سره غبرګون کوي ​​ترڅو اوبه جوړ کړي (H⁺ + اوه^- → H₂0).

د تیزاب د ځانګړتیا او د عکس العمل اساس له مخې، څلور قضیې توپیر لري:

1. په پیل کې قوي اسید + قوي اساس
2. ضعیف اسید + قوي اساس
3. قوي اسید + ضعیف اساس
4. او په نهایت کې ، ضعیف اسید + ضعیف اساس

د تیزابیت او بنسټیز pH بې طرفه کولو عکس العمل څه شی دی؟

په غبرګون کې بې طرفه کول، یو اسید او اساس په ورته ډول عکس العمل ښیې ناڅاپه د مالګې او اوبو د تولید لپاره:

اسید + اساس ⟶ مالګه + اوبه

د دې پورې اړه لري چې ایا ټایټرینټ قوي اسید یا اساس دی ، د مساوي نقطه pH به دا وي:

شنونکی/والتان	قوي/قوی	ضعیف تیزاب / قوي اساس	کمزوری اساس / قوي اسید
pH (مساوي)	7	> 7	<7
شاخص (په منځ کې وګرځي)	بې طرفه	بنسټیز	اسید

د حل pH څنګه محاسبه کړئ

د pH فورمول څه شی دی؟

په ساینس کې، pH په محلول کې د آیونونو اندازه ده. تاسو ممکن د pH د غلظت پراساس محاسبه کړئ.

د pH محاسبه کولو فورمول

د pH معادلې په کارولو سره pH محاسبه کړئ: pH = -log[H3O+].

د لامبو حوضونو لپاره د pH محاسبه

ویډیو د حل pH محاسبه کوي

په 1909 کې، د ډنمارک بایو کیمیا پوه سورین سورینسن د pH اصطلاح وړاندیز کړه چې د "هایډروجن آیون احتمال" په ګوته کړي. هغه pH داسې تعریف کړ چې د [H+] لوګاریتم په نښه کې بدل شو. د [H3O+] د فعالیت په توګه بیا تعریف کول.

د حل pH محاسبه

د حل کیلکولیټر pH

د حل pH محاسبه کړئ

لاندې دوه کیلکولیټرونه دي چې تاسو یې د کیمیا ستونزو ته د ځوابونو چک کولو لپاره کارولی شئ.

1. لومړی محاسبه کوي pH د حل لاره قوي اسید o قوي بنسټ.
2. او، دوهم حساب کوي pH د حل لاره ضعیف اسید o کمزوری اساس.

د قوي اسید/بیس محلول pH محاسبه کړئ

د قوي اسید / اساس محلول pH لپاره محاسبه

[planetcalc cid=»8830″ ژبه=»es» code=»» label=»PLANETCALC، د قوي اسید/بیس محلول pH» رنګونه=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,# c25004″ v=»4165″]

د ضعیف اسید/بیس محلول pH محاسبه کړئ

د ضعیف اسید / اساس محلول pH لپاره محاسبه

[planetcalc cid=»8834″ ژبه=»es» code=»» label=»PLANETCALC، د ضعیف اسید/بیس محلول pH» رنګونه=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,# c25004″ v=»4165″]

د حوض د اوبو حجم یا لیټر محاسبه