Skābs un bāzisks pH: ko tas nozīmē

PH skābju bāzes teorijas

En Labi, baseina reforma, šajā sadaļā pH līmeņa peldbaseini Mēs izskatīsim šādu jautājumu: Ko nozīmē skābs un bāzisks pH?

Lapas satura rādītājs

Kāds ir pH līmenis baseinā un kādam jābūt tā līmenim?

Kāds ir baseina pH līmenis un kā to kontrolēt

Šajā lapā varat uzzināt par baseina pH līmeni: kāds ir ideālais baseina pH līmenis, tā iespējamās vērtības, veidus, kā to izmērīt, regulēt un kontrolēt. Kas ir pH: Koeficients, kas norāda ūdens skābuma vai bāziskuma pakāpi. Tāpēc pH ir atbildīgs par H+ jonu koncentrācijas norādīšanu ūdenī, nosakot tā skābo vai bāzisko raksturu.

Ko nozīmē ideāls pH peldbaseiniem (7,2-7,4)

Akronīms pH apzīmē potenciālo ūdeņradi un ir mērs, kas norāda ūdens skābumu vai bāziskumu.

Tad, pH attiecas uz ūdeņraža potenciālu, vērtību, kas atbilst ūdeņraža jonu koncentrācijai jūsu baseina ūdenī un tāpēc ir koeficients, kas norāda ūdens skābuma vai bāziskuma pakāpi. Tāpēc pH ir atbildīgs par H+ jonu koncentrācijas norādīšanu ūdenī, nosakot tā skābo vai bāzisko raksturu.

Peldbaseina ūdens pH vērtību skala

Kādas vērtības ir iekļautas baseina ūdens pH mērīšanas skalā?

PH mērīšanas skala ietver vērtības no 0 līdz 14.
Jo īpaši 0 ir skābākā, 14 visbāziskākā un neitrāls pH ir 7.
Šo mērījumu nosaka brīvo ūdeņraža jonu (H+) skaits vielā.

Kāpēc mums ir nepieciešams pH?

pH ir mērs, ko izmanto, lai norādītu ūdens šķīduma skābumu vai bāziskumu. Tas, vai ūdens šķīdums reaģē kā skābe vai bāze, ir atkarīgs no ūdeņraža jonu (H+) satura.

Tomēr pat ķīmiski tīrs un neitrāls ūdens satur dažus ūdeņraža jonus ūdens pašdisociācijas dēļ.

$H_2O \garā kreisā labā bultiņa H^+ + OH^-$

Ir zināms, ka līdzsvarā standarta apstākļos (750 mmHg un 25°C) 1 l tīra ūdens satur $10^{-7}$ mol $H^+$ y $10^{-7}$ mol $oh^-$ jonus, tāpēc ūdens standarta temperatūrā un spiedienā (STP) pH ir 7.

Ko darīt, ja mūsu baseina pH NAV regulēts

Ziniet augsta pH baseina sekas un augsta pH cēloņus jūsu baseinā

Šajā emuārā mēs runājam par augstu baseina pH, nelīdzsvarotības sekām un cēloņiem. Kāds ir pH bāzes baseiniem vai sārmainās baseina pH: Ja hidroksīda jonu daudzums ir lielāks nekā ūdeņraža jonu, pH tiek saukts par bāzes OH-> H+. Tātad, ja pH ir lielāks par 7,4, ūdens tiek uzskatīts par bāzisku un baseina ūdens pH tiek saukts par sārmainu. Uzziniet arī, kā pazemināt baseina sārmaino pH līmeni un kas notiek, ja baseinā ir augsts pH līmenis.

Kā paaugstināt baseina pH un kas notiek, ja tas ir zems

Kā paaugstināt baseina PH: lai saglabātu ūdens kvalitāti un pareizu pH līmeni, tam jābūt no 7,2 līdz 7,6. Uzziniet, kā paaugstināt baseina pH un zināt sekas, kas notiek, ja baseina pH ir zems.

Kā pazemināt augstu vai sārmainu baseina pH

Kā pazemināt baseina PH: lai saglabātu ūdens kvalitāti un pareizu pH līmeni, tiem jābūt no 7,2 līdz 7,6. Uzziniet, kā pazemināt baseina pH un zināt sekas, kas notiek, ja baseina pH ir augsts.

Rokasgrāmatas par to, kā veikt baseina apkopi papildus pH: ūdens tīrīšana un dezinfekcija

Noderīgs ceļvedis, lai uzzinātu, kā tīrīt baseinu

Tīrs baseins: visu veidu padomi un brīdinājumi, kā arī ceļvedis gan uzstādīšanai, gan regulārai apkopei.

Rokasgrāmata, kā uzturēt baseinu ar ūdeni ideālā stāvoklī

Šajā lapā mēs aplūkojam visu, kas saistīts ar kārtējo baseina apkopi: ūdens dezinfekciju, ūdens filtrēšanu, baseina tīrīšanu un baseina starpliku apkopi.

Kāds var būt šķīduma pH?

šķīduma pH

pH apzīmē "ūdeņraža potenciālu" vai "ūdeņraža jaudu". PH ir ūdeņraža jonu aktivitātes 10 bāzes logaritma negatīvs.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\pa labi)$

Tomēr lielākajā daļā ķīmisko problēmu mēs neizmantojam ūdeņraža jonu aktivitāti, bet gan molāro koncentrāciju vai molaritāti.

Kā ir dažādi pH risinājumi

Vispirms jums jāzina, ka pH skala ir logaritmiska.

Līdz ar to tas nozīmē, ka atšķirība par vienu nozīmē atšķirību pēc lieluma jeb desmitkārtīgi un apgriezti norāda ūdeņraža jonu koncentrāciju šķīdumā.

Tādējādi zemāks pH norāda uz lielāku ūdeņraža jonu koncentrāciju un otrādi.

Ko nozīmē skābs un bāzisks pH?

Kas ir skābju un bāzes savienojumi pH

Spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes ir savienojumi, kas praktiski pilnībā sadalās savos jonos ūdenī.

Tādējādi ūdeņraža jonu koncentrāciju šādos šķīdumos var uzskatīt par vienādu ar skābes koncentrāciju.

PH aprēķināšana kļūst vienkārša
$pH=-log_{10}[H^+]$

PH aprēķins, izmantojot molāro koncentrāciju, atšķiras stiprai skābei/bāzei un vājai skābei/bāzei.

Skāba, neitrāla un sārma pH vērtības

PH vērtību skalas klasifikācija

pH skala

Kādas ir pH vērtības

kas ir ph pisci6

pH skala ir no 1 līdz 14, un pH 7 ir neitrāls šķīdums.

Tātad, izrādās, ka pH ir vērtība, kas tiek izteikta logaritmiskā skalā starp vērtībām 0 (ļoti skābs) un 14 (ļoti sārmains); Pa vidu mēs atrodam vērtību 7, kas kataloģizēta kā neitrāla.

pH skalas universāls pH indikators

Ko nozīmē, ka vielai ir skābs vai sārmains pH līmenis?

Kas ir skābes un bāzes?

Skābes un bāzes ir vielas, kas eksistē dabā un atšķiras pēc pH līmeņa, tas ir, pēc skābuma vai sārmainības pakāpes. To, vai vielas ir skābas vai sārmainas, nosaka skābuma vai sārmainības pakāpe, ko mēra ar pH skalu un ir robežās no 0 (ļoti skābs līdz 14 (ļoti sārmains). Tomēr abas parasti ir kodīgas, bieži toksiskas vielas, kas tomēr tiem ir daudz rūpniecisku un cilvēku pielietojumu.

Kā elementi tiek klasificēti, pamatojoties uz pH vērtību skalu

Vielu klasifikācija skābēs vai sārmos pēc pH vērtības

Tāpat skābums un sārmainība ir divi termini, kas reaģē uz jebkura elementa reakcijas klasifikācijas veidu.

ko nozīmē baseina ph vērtība

Tāpat mēs vēlreiz uzstājam, pH skala ir no 1 līdz 14, un pH 7 ir neitrāls šķīdums.
Ja pH ir mazāks par 7, šķīdums ir skābs., jo vairāk skābes, jo zemāka ir pH vērtība šī iemesla dēļ a skābe ir tā ķīmiskā viela, kas spēj ziedot protonus (H⁺) uz citu ķīmisku vielu.
pretī, ja pH ir lielāks par 7, šķīdumu sauc par bāzisku (vai sārmainu) un tas būs jo bāziskāks, jo augstāks ir tā pH līmenis; un kā jau parādīts bāze ir ķīmiskā viela, kas spēj uztvert protonus (H⁺) citas ķīmiskas vielas.

Kas pēc pH skalas ir sārmains vai bāzisks

mērogot ph vērtības produktus

Kas ir skābās vielas?

Skābes pH līmenis: pH mazāks par 7

Ko tas nozīmē, ka pH vērtība ir skāba?

Tas, ka viela ir skāba, nozīmē, ka tā ir bagāta ar H⁺ (ūdeņraža joni): pH lielāks par 7
Tāpēc Skābes ir vielas, kuru pH ir mazāks par 7. (ūdens pH ir vienāds ar 7, tiek uzskatīts par neitrālu), kura ķīmiskā viela parasti satur lielu daudzumu ūdeņraža jonu, pievienojot ūdeni. Tās parasti reaģē ar citām vielām, zaudējot protonus (H⁺).

Kas ir neitrālas vielas?

Neitrālā pH vērtība: pH vienāds ar 7-

Ko tas nozīmē, ka pH vērtība ir neitrāla?

pH ir ūdens skābuma/bāziskā satura rādītājs.
Diapazons ir no 0 līdz 14, un 7 ir neitrāli.

Kas ir sārmainas vielas?

Vielas ar bāzes vai sārmainu pH: pH lielāks par 7.

Ko tas nozīmē, ja pH vērtība ir sārmaina?

Tas, ka viela ir sārmaina, nozīmē, ka tajā ir maz H⁺ (vai bagāts ar OH bāzēm^-, kas neitralizē H⁺).
Par šo visu No otras puses, bāzes ir vielas, kuru pH ir lielāks par 7., kas ūdens šķīdumos parasti nodrošina hidroksiljonus (OH^-) vidū. Tie mēdz būt spēcīgi oksidētāji, tas ir, tie reaģē ar protoniem no apkārtējās vides.

Kas ir skābums un sārmainība?

Kas ir skābums un sārmainība pārtikā

Tad videoklipā jūs tiksiet informēts par bezgalīgu pārtikas produktu skaitu, ko mēs lietojam katru dienu, bet

Vai esat kādreiz domājuši, kāpēc dažas garšas piesaista mūsu uzmanību vairāk nekā citas?
Garšas, piemēram, sāls, maize, bezalkoholiskie dzērieni, sulas, pat mērces.
Kas tas ir?
To visu un daudz ko citu mēs jums paskaidrosim tieši tagad ierakstā.

Kas ir skābums un sārmainība pārtikā

Skābā un bāziskā pH teorijas

skābs un bāzisks pH

PH skābju bāzes teorijas

Kas ir Arrēnija pH teorija?

arrēnija teorija pH skābes un bāzes

ierosināja zviedri Svante Arrēnijs 1884. gadā, veido pirmo moderno skābju un bāzu definīciju molekulārā izteiksmē.

Arrēnija skābes ph teorija

Viela, kas disociējas ūdenī, veidojot ūdeņraža katjonus (H⁺).

Arrēnija bāzes pH teorija

Viela, kas disociējas ūdenī, veidojot hidroksīda anjonus (OH^-).

ARHENIUS TEORIJA Kas ir skābe? Kas ir fonds?

Arrēnija skābes un bāzes pH teorijas video

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrēnija skābā un bāziskā pH teorija

Brønsted-Lowry ph teorija

Kas ir Brønsted-Lowry pH teorija?

pH skābju bāzes teorija Brønsted-Lowry

1923. gadā neatkarīgi ierosināja dāņi Johanness Nikolauss Bronsteds un angļu valodā Mārtiņš Lorijs, ir balstīta uz ideju par konjugētie skābes-bāzes pāri.

Kad skābe, HA, reaģē ar bāzi B, skābe veido savu konjugētu bāzi A.^-, un bāze veido konjugātu skābi HB⁺, apmainoties ar protonu (katjons H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry skābes pH teorija

Vielas pH skābe: spēj ziedot protonus (H⁺) uz pamata:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Pamata pH teorija Brønsted-Lowry

Viela ar bāzes pH: spēj pieņemt protonus (H⁺) skābes:

B+H2O⇌HB++OH−

Šī teorija tiek uzskatīta par a vispārināšana par teoriju Arrēnijs.

BRĒNSTEDA-LOORI TEORIJA Kas ir skābe? Kas ir fonds?

pH teorijas video BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY teorija

Iespējamo pH mērījumu darbības definīcijas

skāba un bāziska pH pārtika

Kas ir SKĀBUMS un SĀRMUMS?

Ko nozīmē skābs un bāzisks pH?

Kas ir skābs un bāzisks pH?

lakmusa papīrs pH mērīšanai

skābs pH

Pirmkārt, mēs varam atrast šķīdumu ar skābu pH: vielu, kas zilo lakmusa papīru padara sarkanu, reaģē ar dažiem metāliem, veidojot sāli un izdalot ūdeņradi (eksotermiska reakcija).
Turklāt vielām ar skābu pH vērtību ir no 0 līdz 7.

bāzes pH vērtība

fenolftaleīns pH mērīšanai

Otrkārt, ir Bāzes pH: viela, kas, reaģējot ar fenolftaleīnu, sarkanā lakmusa papīrā kļūst zila un rozā.
No otras puses, norādiet, ka to pH vērtība ir no 7 līdz 14.

neitrāls pH

Visbeidzot, viela ar neitrālu pH mērījumu ir tāda, kas nereaģē ar skābju-bāzes indikatoriem.
Arī šo vielu pH ir vienāds ar 7.

Vielas ar spēcīgu skābu pH

skābās pH vielas

Skābju šķīdumu mērījumi pH

Kādas ir skābes vērtības pH

Skābes izdala ūdeņraža jonus, tāpēc to ūdens šķīdumi satur vairāk ūdeņraža jonu nekā neitrāls ūdens un tiek uzskatīti par skābiem zem pH 7.

Kādi ir visizplatītākie stiprās skābes pH produkti

Kam sālsskābi izmanto peldbaseinos?

Sālsskābe ir ļoti izplatīta viela, kas pazīstama arī kā mūrskābe. Sālsskābe ir lēts un efektīvs risinājums jūsu baseina pH un sārmainības samazināšanai. Tātad, šajā rakstā mēs jums visu pastāstām: kas ir sālsskābe? Kam to lieto?, nepieciešamās devas utt.

Ir tikai septiņas izplatītas stiprās skābes:

– sālsskābe HCl
– slāpekļskābe HNO3
– sērskābe H2SO4
– bromūdeņražskābe HBr
– HI jodūdeņražskābe
– perhlorskābe HClO4
– hlorskābe HClO3

spēcīga skābes pH

Spēcīgas skābes pH formula

spēcīgas skābes pH formula

Stipras skābes pH formula: [HNO3] = [H3O+] un pH = -log[H3O+].

Aprēķiniet ph tiešsaistē stipru skābi

Aprēķiniet stipras skābes šķīduma pH.

formula stipras skābes pH aprēķināšanai

Vielas ar spēcīgu bāzes pH

bāzes pH vielas

Bāzes šķīdumu mērījumi pH

Kādas ir skābes vērtības pH

Raksturīgas vielas ar bāzes pH

Bāzes pieņem ūdeņraža jonus (saistās ar dažiem ūdeņraža joniem, kas veidojas ūdens disociācijā), tāpēc to ūdens šķīdumi satur mazāk ūdeņraža jonu nekā neitrāls ūdens un tiek uzskatīti par bāziskiem virs pH 7.

spēcīga pamata ph

Formula spēcīga bāzes pH aprēķināšanai

spēcīgas skābes pH formula

Stipras skābes pH formula: [HNO3] = [H3O+] un pH = -log[H3O+].

Kādi ir visizplatītākie stiprās skābes pH produkti

Nav arī daudz spēcīgu bāzu, un dažas no tām ūdenī nešķīst īpaši. Tie, kas šķīst, ir

– nātrija hidroksīds NaOH
– kālija hidroksīds KOH
– litija hidroksīds LiOH
– rubīdija hidroksīds RbOH
– cēzija hidroksīds CsOH

Spēcīgas bāzes pH aprēķins

Stipras bāzes pH aprēķins

Aprēķiniet spēcīgas bāzes šķīduma pH.

Vielas un formulas ar vāju skābu vai bāzisku pH

Vāju skābju un bāzu pH

Kā ir pH vērtības skābe / vāja bāze

Vāju skābju un bāzu galvenā īpašība ir tā, ka tās ūdenī ir daļēji disociētas. Tiek izveidots līdzsvars starp tiešo un apgriezto procesu, sasniedzot līdzsvara stāvokli, kurā disociācijas pakāpe ir atkarīga no skābes vai bāzes stipruma.

raksturīgās vājās skābes un bāzes

Vājas skābes/bāzes ūdenī sadalās tikai daļēji. Vājas skābes pH noteikšana ir nedaudz sarežģītāka.

vājš skābes pH

Vājas skābes pH formula

vājas skābes pH formula

PH vienādojums paliek nemainīgs: $pH = -log[H^+]$ , bet jums ir jāizmanto skābes disociācijas konstante (Ka), lai atrastu [H+].

Ka formula ir:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

kur:
$[H^+]$ – H+ jonu koncentrācija
$[B^-]$ – konjugēto bāzes jonu koncentrācija
$[HB]$ – nedisociēto skābes molekulu koncentrācija
par reakciju $HB \leftright bultiņa H^+ + B^-$

Aprēķiniet vājas skābes šķīduma pH.

vājš bāzes pH

Vāja bāzes pH formula

Formula vājas bāzes pH iegūšanai

Kā aprēķina vājas bāzes pH?

Pēc pOH iegūšanas no iepriekš minētās pOH formulas, pH tu vari aprēķināt izmantojot formulu pH =pK_w – pOH kur pK _w = 14.00.

Atšķirības starp pH un pOH vērtību

Atšķirība starp pH un poH mērījumiem

Kaut kādā veidā pH ir mērs, kas kalpo, lai noteiktu šķīduma skābuma vai sārmainības līmeni. No savas puses. pOH ir hidroksiljonu koncentrācijas mērs šķīdumā.

ph un poh vērtību skala

Kāda ir normāla pH vērtība?

Savā ziņā pH ir pasākums, kas izmanto, lai noteiktu šķīduma skābuma vai sārmainības līmeni. “p” apzīmē “potenciāls”, tāpēc pH tiek saukts par ūdeņraža potenciālu.

Kāda ir pOH vērtība?

No savas puses. pOH ir hidroksiljonu koncentrācijas mērs šķīdumā. To izsaka kā hidroksiljonu koncentrācijas 10 bāzes negatīvo logaritmu un atšķirībā no pH izmanto šķīduma sārmainības līmeņa mērīšanai.

Aprēķināt vājas bāzes pH

Vājas bāzes pH aprēķins

aprēķināt vājas bāzes pH

Skābju un bāzu relatīvais stiprums

Atšķirība starp stipru un vāju skābu un bāzisku pH

vājas un spēcīgas skābās un bāziskās pH īpašības

No kā ir atkarīga stipra un vāja skābā un bāziskā pH iedalīšana kategorijās?

Atkarībā no tā, cik skābe vai bāze ir jonizēta vai disociēta, mēs izšķiram stipras un vājas skābes/bāzes, termini, kas apraksta atvieglot par vadīt la elektrība (pateicoties lielākai vai mazākai jonu klātbūtnei šķīdumā).

STIPRĀS UN VĀJAS SKĀBES UN BĀZES klasifikācija, disociācijas pakāpe un pH Piemēri

Klasifikācija pH vāja un spēcīga skābe un bastioni

STIPRĀS UN VĀJAS SKĀBES UN BĀZES klasifikācija, disociācijas pakāpe un pH Piemēri

Skābā un bāziskā pH jonizācijas pakāpe

pH aprēķins skābju un bāzu jonizācija

Kāda ir skābā un bāziskā pH jonizācijas vai disociācijas pakāpe

Sauc arī disociācijas pakāpe, α ir definēta kā attiecība starp jonizētās skābes/bāzes daudzumu un sākotnējās skābes/bāzes daudzumu:

ááα=jonizētās skābes/bāzes daudzums/sākotnējās skābes/bāzes daudzums

To parasti izsaka procentos (%).

Ko nozīmē skābā un bāziskā pH jonizācijas vai disociācijas pakāpe?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

stipras skābes un bāzes

Pilnībā jonizēts (α≈1). Viņi labi vada elektrību.

Skābes: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1. jonizācija) un HNO₃.
Bāzes: Sārmu un sārmzemju metālu hidroksīdi.

Vājas skābes un bāzes

Daļēji jonizēts: α<1. Viņi slikti vada elektrību.

Skābes: HF (aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ un organiskās skābes, piemēram, CH₃COOH.
Pamats: NH₃ (vai NH₄OH) un slāpekļa organiskās bāzes, piemēram, amīni.

Disociācijas konstanta pH skābes un bāzes

Kāda ir bāziskā un skābā pH disociācijas konstante?

Tas ir mērs piespiest līdz skābe/bāze šķīdumā:

	Skābe	BASE
BILANCE	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
PASTĀVĪGI	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARITMS	pKa=-log⁡Ka	pKb=-log⁡Kb

Skābju-bāzes disociācijas konstante un pH

Skābā un bāziskā pH relatīvais stiprums

Skābā un bāziskā pH konstante

pH skābes bāzes relatīvā izturība

Ūdens jonu līdzsvars

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Avots: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

kas ir amfotēriski

Kas ir amfotēriski

amfotēriski, kas tie ir

Ķīmijā amfotēriska viela ir tāda, kas var reaģēt kā skābe vai bāze.)

no kurienes nāk vārds amfotērisks

Vārds cēlies no grieķu prefiksa amphi- (αμφu-), kas nozīmē “abi”. Daudzi metāli (piemēram, cinks, alva, svins, alumīnijs un berilijs) un lielākajai daļai metaloīdu satur oksīdi vai hidroksīdi amfotērisks.

Ūdens ir amfiprotiska viela

Ko tas nozīmē, ka ūdens ir amfiprotiska viela

El Ūdens ir viela amfiprotisks (var ziedot vai pieņemt protonu H⁺), kas ļauj tai darboties kā skābei vai bāzei (amfotērisms).

Ūdens jonu līdzsvara formula

ūdens ir amfiprotisks

El ūdens jonu līdzsvars attiecas uz ķīmisko reakciju, kurā divas ūdens molekulas reaģē, veidojot jonu oksonijs (H₃O⁺) un jonu hidroksīds (Ak^-):

Līdzsvara konstante, ko sauc jonu ūdens produkts, un apzīmē ar Kw, var tuvināt ar reizinājumu:

Kw = [H3O+][OH−]

25°C temperatūrā:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH un ūdens jonu produkts (Kw). SKĀBE-BĀZE

Skābju-bāzes pH indikatori

Un indikators pH ir ķīmisks savienojums halohroms (maina krāsu -pagriezienus— pirms pH izmaiņām), ko nelielos daudzumos pievieno šķīdumam, lai vizuāli noteiktu tā pH (skābumu vai bāziskumu). Krāsu maiņu sauc pagrieziens.

lakmuss

Ūdenī šķīstošs dažādu krāsvielu maisījums, kas iegūts no ķērpji. Absorbēts uz filtrpapīra, tas ir viens no vecākajiem izmantotajiem pH indikatoriem (∼ 1300).

Metiloranžs

Krāsviela azoatvasinājums kas kļūst no sarkanas līdz oranži dzeltenai skāba vide:

Fenolftaleīns

Bezkrāsains pH indikators skābā vidē, kas kļūst rozā krāsā pamata medijs:

universāls indikators

Indikatoru sajaukums (timolzilais, metilsarkanais, bromtimolzilais un fenolftaleīns), kas uzrāda vieglas krāsas izmaiņas plašā pH vērtību diapazonā.

universāls pH indikators

Skābju-bāzes neitralizācijas titrēšana

pH neitralizācijas tilpuma mērīšana

Skābes bāzes titrēšana/titrēšana ir kvantitatīvās ķīmiskās analīzes metode

Kas ir skābes un bāzes pH titrēšanas ķīmiskās analīzes metode

A skābju-bāzes titrēšana/titrēšana ir kvantitatīvās ķīmiskās analīzes metode identificētas skābes vai bāzes koncentrācijas noteikšanai (analīts), precīzi to neitralizējot ar zināmas koncentrācijas bāzes vai skābes standartšķīdumu (varonīgs).

mērkolbas skābes un bāzes pH neitralizācija

Titrēšanas/titrēšanas līkne 25 ml 0.1 M etiķskābes ar 0.1 M nātrija hidroksīdu.

Neitralizācija: reakcija starp skābes un bāzes maisījumu

neitralizācijas reakcija starp skābēm un bāzēm

Kas notiek, ja sajauc skābi un bāzi?

Reakciju starp skābi un bāzi sauc par neitralizāciju.

Neitralizācijas reakcijas parasti ir eksotermiskas. ka nozīmē ka Tie izdala enerģiju siltuma veidā.
Se viņš tos parasti sauc par neitralizēšanu, jo reaģējot a skābe ar vienu bāze,
Tāpēc reakciju starp skābēm un bāzēm sauc par neitralizāciju. un vairāk vai mazāk novērš abu savienojumu skābās vai bāziskās īpašības, tas ir, tie neitralizē viens otra īpašības. tā vietā ražojot ūdeni un sāli.

Skābes un bāzes maisījums neitralizē sevi, pH nav jākļūst neitrālam.

Iemesls, ka skābes un bāzes maisījums neitralizē sevi, pH nav jākļūst neitrālam, tiek saglabāts jo galu galā pH tiek noteikts pēc skābes un/vai bāzes daudzuma.
Vietā, Ja daudzums H⁺ un OH^- ir vienāds, šķīdums kļūst neitrāls, jo tie reaģē viens ar otru, veidojot ūdeni (H⁺ + OH^- → H₂0).

Pēc skābes un reaģējošās bāzes īpašībām izšķir četrus gadījumus:

Sākotnēji stipra skābe + stipra bāze
vāja skābe + stipra bāze
stipra skābe + vāja bāze
Un visbeidzot vāja skābe + vāja bāze

Kas ir skāba un bāziska pH neitralizācijas reakcija?

Reakcijā uz neitralizācija, skābe un bāze reaģē vienādi neatgriezeniski lai iegūtu sāli un ūdeni:

SKĀBE + BĀZE ⟶ SĀLS + ŪDENS

Skābju-bāzes reakciju neitralizācija un regulēšana

Atkarībā no tā, vai titrants ir spēcīga skābe vai bāze, pH ekvivalences punktā būs:

ANALĪTS/VĒRTĒTĀJS	stiprs/spēcīgs	Vāja skābe/spēcīga bāze	Vāja bāze/stipra skābe
pH (ekvivalence)	7	> 7	<7
INDIKATORS (griežas pa vidu)	Neitrāls	Básico	Skābe

Skābju-bāzes reakciju neitralizācija un regulēšana

Kā aprēķināt šķīduma pH

ph vērtību skalas formula

Kāda ir pH formula?

Zinātnē pH ir jonu mērs šķīdumā. Iespējams, jums būs jāaprēķina pH, pamatojoties uz koncentrāciju.

Formula pH aprēķināšanai

Aprēķiniet pH, izmantojot pH vienādojumu: pH = -log[H3O+].

PH kalkulators peldbaseiniem

Baseina ph kalkulators un apkopes lietotne

Baseina pH kalkulators un apkopes pielietojums: ūdens un tā attīrīšanas pamatfaktoru kontrole un uzturēšana.

Video aprēķina šķīduma pH

1909. gadā dāņu bioķīmiķis Sorens Sorensens ierosināja terminu pH, lai norādītu uz "ūdeņraža jonu potenciālu". Viņš definēja pH kā [H+] logaritmu, kas mainīts zīmē. Pārdefinēšana kā [H3O+] funkcija.

aprēķināt šķīduma pH

Šķīduma pH kalkulators

Šķīduma kalkulatora pH

Aprēķiniet šķīduma pH

Zemāk ir divi kalkulatori, kurus varat izmantot, lai pārbaudītu atbildes uz ķīmijas problēmām.

Pirmais aprēķina pH par risinājumu stipra skābe o spēcīgs pamats.
Un otrais aprēķina pH par risinājumu vāja skābe o vāja bāze.

Aprēķiniet spēcīgas skābes/bāzes šķīduma pH

Spēcīgas skābes/bāzes šķīduma pH kalkulators

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Spēcīgas skābes/bāzes šķīduma pH» colours=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Aprēķiniet vājas skābes/bāzes šķīduma pH

Vāja skābes/bāzes šķīduma pH kalkulators

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Vāja skābes/bāzes šķīduma pH» colours=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Baseina ūdens tilpuma vai litru kalkulators

Aprēķināt kubikmetru peldbaseina: ideālo litru baseina ūdens līmeņa daudzums

Aprēķināt baseina kubikmetrus: ir svarīgi zināt ūdens daudzumu (tilpums/m3), kas ir pieejams baseina uzturēšanai. Šajā lapā varat uzzināt formulas, kā aprēķināt ūdens litrus jebkuras formas un veida baseinam.

Kāds ir pH līmenis baseinā un kādam jābūt tā līmenim?

Ko nozīmē ideāls pH peldbaseiniem (7,2-7,4)

Akronīms pH apzīmē potenciālo ūdeņradi un ir mērs, kas norāda ūdens skābumu vai bāziskumu.

Peldbaseina ūdens pH vērtību skala

Kādas vērtības ir iekļautas baseina ūdens pH mērīšanas skalā?

Kāpēc mums ir nepieciešams pH?

Tomēr pat ķīmiski tīrs un neitrāls ūdens satur dažus ūdeņraža jonus ūdens pašdisociācijas dēļ.

Ko darīt, ja mūsu baseina pH NAV regulēts

Rokasgrāmatas par to, kā veikt baseina apkopi papildus pH: ūdens tīrīšana un dezinfekcija

Kāds var būt šķīduma pH?

šķīduma pH

pH apzīmē "ūdeņraža potenciālu" vai "ūdeņraža jaudu". PH ir ūdeņraža jonu aktivitātes 10 bāzes logaritma negatīvs.

Kā ir dažādi pH risinājumi

Vispirms jums jāzina, ka pH skala ir logaritmiska.

Kas ir skābju un bāzes savienojumi pH

Spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes ir savienojumi, kas praktiski pilnībā sadalās savos jonos ūdenī.

PH aprēķināšana kļūst vienkārša

PH aprēķins, izmantojot molāro koncentrāciju, atšķiras stiprai skābei/bāzei un vājai skābei/bāzei.

Skāba, neitrāla un sārma pH vērtības

PH vērtību skalas klasifikācija

Kādas ir pH vērtības

pH skala ir no 1 līdz 14, un pH 7 ir neitrāls šķīdums.

pH skalas universāls pH indikators

Ko nozīmē, ka vielai ir skābs vai sārmains pH līmenis?

Kas ir skābes un bāzes?

Kā elementi tiek klasificēti, pamatojoties uz pH vērtību skalu

Vielu klasifikācija skābēs vai sārmos pēc pH vērtības

Kas pēc pH skalas ir sārmains vai bāzisks

Kas ir skābās vielas?

Ko tas nozīmē, ka pH vērtība ir skāba?

Kas ir neitrālas vielas?

Ko tas nozīmē, ka pH vērtība ir neitrāla?

Kas ir sārmainas vielas?

Ko tas nozīmē, ja pH vērtība ir sārmaina?

Kas ir skābums un sārmainība?

Kas ir skābums un sārmainība pārtikā

Skābā un bāziskā pH teorijas

PH skābju bāzes teorijas

Kas ir Arrēnija pH teorija?

Arrēnija skābes ph teorija

Arrēnija bāzes pH teorija

ARHENIUS TEORIJA Kas ir skābe? Kas ir fonds?

Arrēnija skābes un bāzes pH teorijas video

Brønsted-Lowry ph teorija

Kas ir Brønsted-Lowry pH teorija?

Kad skābe, HA, reaģē ar bāzi B, skābe veido savu konjugētu bāzi A.-, un bāze veido konjugātu skābi HB+, apmainoties ar protonu (katjons H+):

Brønsted-Lowry skābes pH teorija

Vielas pH skābe: spēj ziedot protonus (H+) uz pamata:

Pamata pH teorija Brønsted-Lowry

Viela ar bāzes pH: spēj pieņemt protonus (H+) skābes:

BRĒNSTEDA-LOORI TEORIJA Kas ir skābe? Kas ir fonds?

pH teorijas video BRÖNSTED-LOWRY

Iespējamo pH mērījumu darbības definīcijas

Kas ir SKĀBUMS un SĀRMUMS?

Ko nozīmē skābs un bāzisks pH?

skābs pH

bāzes pH vērtība

neitrāls pH

Vielas ar spēcīgu skābu pH

Skābju šķīdumu mērījumi pH

Kādas ir skābes vērtības pH

Kādi ir visizplatītākie stiprās skābes pH produkti

Ir tikai septiņas izplatītas stiprās skābes:

Spēcīgas skābes pH formula

spēcīgas skābes pH formula

Aprēķiniet ph tiešsaistē stipru skābi

Aprēķiniet stipras skābes šķīduma pH.

Vielas ar spēcīgu bāzes pH

Bāzes šķīdumu mērījumi pH

Kādas ir skābes vērtības pH

Formula spēcīga bāzes pH aprēķināšanai

spēcīgas skābes pH formula

Kādi ir visizplatītākie stiprās skābes pH produkti

Nav arī daudz spēcīgu bāzu, un dažas no tām ūdenī nešķīst īpaši. Tie, kas šķīst, ir

Spēcīgas bāzes pH aprēķins

Stipras bāzes pH aprēķins

Vielas un formulas ar vāju skābu vai bāzisku pH

Kā ir pH vērtības skābe / vāja bāze

Vāju skābju un bāzu galvenā īpašība ir tā, ka tās ūdenī ir daļēji disociētas. Tiek izveidots līdzsvars starp tiešo un apgriezto procesu, sasniedzot līdzsvara stāvokli, kurā disociācijas pakāpe ir atkarīga no skābes vai bāzes stipruma.

Vājas skābes pH formula

pH apzīmē "ūdeņraža potenciālu" vai "ūdeņraža jaudu". PH ir ūdeņraža jonu aktivitātes 10 bāzes logaritma negatīvs.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\pa labi)$

PH aprēķināšana kļūst vienkārša
$pH=-log_{10}[H^+]$

Kad skābe, HA, reaģē ar bāzi B, skābe veido savu konjugētu bāzi A.^-, un bāze veido konjugātu skābi HB⁺, apmainoties ar protonu (katjons H⁺):

Vielas pH skābe: spēj ziedot protonus (H⁺) uz pamata:

Viela ar bāzes pH: spēj pieņemt protonus (H⁺) skābes: