En Labi, baseina reforma, šajā sadaļā pH līmeņa peldbaseini Mēs izskatīsim šādu jautājumu: Ko nozīmē skābs un bāzisks pH?
Lapas satura rādītājs
Kāds ir pH līmenis baseinā un kādam jābūt tā līmenim?
Ko nozīmē ideāls pH peldbaseiniem (7,2-7,4)
Akronīms pH apzīmē potenciālo ūdeņradi un ir mērs, kas norāda ūdens skābumu vai bāziskumu.
Tad, pH attiecas uz ūdeņraža potenciālu, vērtību, kas atbilst ūdeņraža jonu koncentrācijai jūsu baseina ūdenī un tāpēc ir koeficients, kas norāda ūdens skābuma vai bāziskuma pakāpi. Tāpēc pH ir atbildīgs par H+ jonu koncentrācijas norādīšanu ūdenī, nosakot tā skābo vai bāzisko raksturu.
Peldbaseina ūdens pH vērtību skala
Kādas vērtības ir iekļautas baseina ūdens pH mērīšanas skalā?
- PH mērīšanas skala ietver vērtības no 0 līdz 14.
- Jo īpaši 0 ir skābākā, 14 visbāziskākā un neitrāls pH ir 7.
- Šo mērījumu nosaka brīvo ūdeņraža jonu (H+) skaits vielā.
Kāpēc mums ir nepieciešams pH?
pH ir mērs, ko izmanto, lai norādītu ūdens šķīduma skābumu vai bāziskumu. Tas, vai ūdens šķīdums reaģē kā skābe vai bāze, ir atkarīgs no ūdeņraža jonu (H+) satura.
Tomēr pat ķīmiski tīrs un neitrāls ūdens satur dažus ūdeņraža jonus ūdens pašdisociācijas dēļ.
Ir zināms, ka līdzsvarā standarta apstākļos (750 mmHg un 25°C) 1 l tīra ūdens satur mol y mol jonus, tāpēc ūdens standarta temperatūrā un spiedienā (STP) pH ir 7.
Ko darīt, ja mūsu baseina pH NAV regulēts
Ziniet augsta pH baseina sekas un augsta pH cēloņus jūsu baseinā
Kā paaugstināt baseina pH un kas notiek, ja tas ir zems
Kā pazemināt augstu vai sārmainu baseina pH
Rokasgrāmatas par to, kā veikt baseina apkopi papildus pH: ūdens tīrīšana un dezinfekcija
Noderīgs ceļvedis, lai uzzinātu, kā tīrīt baseinu
Rokasgrāmata, kā uzturēt baseinu ar ūdeni ideālā stāvoklī
Kāds var būt šķīduma pH?
šķīduma pH
pH apzīmē "ūdeņraža potenciālu" vai "ūdeņraža jaudu". PH ir ūdeņraža jonu aktivitātes 10 bāzes logaritma negatīvs.
Tomēr lielākajā daļā ķīmisko problēmu mēs neizmantojam ūdeņraža jonu aktivitāti, bet gan molāro koncentrāciju vai molaritāti.
Kā ir dažādi pH risinājumi
Vispirms jums jāzina, ka pH skala ir logaritmiska.
Līdz ar to tas nozīmē, ka atšķirība par vienu nozīmē atšķirību pēc lieluma jeb desmitkārtīgi un apgriezti norāda ūdeņraža jonu koncentrāciju šķīdumā.
Tādējādi zemāks pH norāda uz lielāku ūdeņraža jonu koncentrāciju un otrādi.
Kas ir skābju un bāzes savienojumi pH
Spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes ir savienojumi, kas praktiski pilnībā sadalās savos jonos ūdenī.
Tādējādi ūdeņraža jonu koncentrāciju šādos šķīdumos var uzskatīt par vienādu ar skābes koncentrāciju.
PH aprēķināšana kļūst vienkārša
PH aprēķins, izmantojot molāro koncentrāciju, atšķiras stiprai skābei/bāzei un vājai skābei/bāzei.
Skāba, neitrāla un sārma pH vērtības
PH vērtību skalas klasifikācija
Kādas ir pH vērtības
pH skala ir no 1 līdz 14, un pH 7 ir neitrāls šķīdums.
Tātad, izrādās, ka pH ir vērtība, kas tiek izteikta logaritmiskā skalā starp vērtībām 0 (ļoti skābs) un 14 (ļoti sārmains); Pa vidu mēs atrodam vērtību 7, kas kataloģizēta kā neitrāla.
pH skalas universāls pH indikators
Ko nozīmē, ka vielai ir skābs vai sārmains pH līmenis?
Kas ir skābes un bāzes?
Skābes un bāzes ir vielas, kas eksistē dabā un atšķiras pēc pH līmeņa, tas ir, pēc skābuma vai sārmainības pakāpes. To, vai vielas ir skābas vai sārmainas, nosaka skābuma vai sārmainības pakāpe, ko mēra ar pH skalu un ir robežās no 0 (ļoti skābs līdz 14 (ļoti sārmains). Tomēr abas parasti ir kodīgas, bieži toksiskas vielas, kas tomēr tiem ir daudz rūpniecisku un cilvēku pielietojumu.
Kā elementi tiek klasificēti, pamatojoties uz pH vērtību skalu
Vielu klasifikācija skābēs vai sārmos pēc pH vērtības
Tāpat skābums un sārmainība ir divi termini, kas reaģē uz jebkura elementa reakcijas klasifikācijas veidu.
- Tāpat mēs vēlreiz uzstājam, pH skala ir no 1 līdz 14, un pH 7 ir neitrāls šķīdums.
- Ja pH ir mazāks par 7, šķīdums ir skābs., jo vairāk skābes, jo zemāka ir pH vērtība šī iemesla dēļ a skābe ir tā ķīmiskā viela, kas spēj ziedot protonus (H+) uz citu ķīmisku vielu.
- pretī, ja pH ir lielāks par 7, šķīdumu sauc par bāzisku (vai sārmainu) un tas būs jo bāziskāks, jo augstāks ir tā pH līmenis; un kā jau parādīts bāze ir ķīmiskā viela, kas spēj uztvert protonus (H+) citas ķīmiskas vielas.
Kas pēc pH skalas ir sārmains vai bāzisks
Kas ir skābās vielas?
- Skābes pH līmenis: pH mazāks par 7
Ko tas nozīmē, ka pH vērtība ir skāba?
- Tas, ka viela ir skāba, nozīmē, ka tā ir bagāta ar H+ (ūdeņraža joni): pH lielāks par 7
- Tāpēc Skābes ir vielas, kuru pH ir mazāks par 7. (ūdens pH ir vienāds ar 7, tiek uzskatīts par neitrālu), kura ķīmiskā viela parasti satur lielu daudzumu ūdeņraža jonu, pievienojot ūdeni. Tās parasti reaģē ar citām vielām, zaudējot protonus (H+).
Kas ir neitrālas vielas?
- Neitrālā pH vērtība: pH vienāds ar 7-
Ko tas nozīmē, ka pH vērtība ir neitrāla?
- pH ir ūdens skābuma/bāziskā satura rādītājs.
- Diapazons ir no 0 līdz 14, un 7 ir neitrāli.
Kas ir sārmainas vielas?
- Vielas ar bāzes vai sārmainu pH: pH lielāks par 7.
Ko tas nozīmē, ja pH vērtība ir sārmaina?
- Tas, ka viela ir sārmaina, nozīmē, ka tajā ir maz H+ (vai bagāts ar OH bāzēm-, kas neitralizē H+).
- Par šo visu No otras puses, bāzes ir vielas, kuru pH ir lielāks par 7., kas ūdens šķīdumos parasti nodrošina hidroksiljonus (OH-) vidū. Tie mēdz būt spēcīgi oksidētāji, tas ir, tie reaģē ar protoniem no apkārtējās vides.
Kas ir skābums un sārmainība?
Kas ir skābums un sārmainība pārtikā
Tad videoklipā jūs tiksiet informēts par bezgalīgu pārtikas produktu skaitu, ko mēs lietojam katru dienu, bet
- Vai esat kādreiz domājuši, kāpēc dažas garšas piesaista mūsu uzmanību vairāk nekā citas?
- Garšas, piemēram, sāls, maize, bezalkoholiskie dzērieni, sulas, pat mērces.
- Kas tas ir?
- To visu un daudz ko citu mēs jums paskaidrosim tieši tagad ierakstā.
Skābā un bāziskā pH teorijas
PH skābju bāzes teorijas
Kas ir Arrēnija pH teorija?
ierosināja zviedri Svante Arrēnijs 1884. gadā, veido pirmo moderno skābju un bāzu definīciju molekulārā izteiksmē.
Arrēnija skābes ph teorija
Viela, kas disociējas ūdenī, veidojot ūdeņraža katjonus (H+).
Arrēnija bāzes pH teorija
Viela, kas disociējas ūdenī, veidojot hidroksīda anjonus (OH-).
ARHENIUS TEORIJA Kas ir skābe? Kas ir fonds?
Arrēnija skābes un bāzes pH teorijas video
Brønsted-Lowry ph teorija
Kas ir Brønsted-Lowry pH teorija?
1923. gadā neatkarīgi ierosināja dāņi Johanness Nikolauss Bronsteds un angļu valodā Mārtiņš Lorijs, ir balstīta uz ideju par konjugētie skābes-bāzes pāri.
Kad skābe, HA, reaģē ar bāzi B, skābe veido savu konjugētu bāzi A.-, un bāze veido konjugātu skābi HB+, apmainoties ar protonu (katjons H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry skābes pH teorija
Vielas pH skābe: spēj ziedot protonus (H+) uz pamata:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Pamata pH teorija Brønsted-Lowry
Viela ar bāzes pH: spēj pieņemt protonus (H+) skābes:
B+H2O⇌HB++OH−
Šī teorija tiek uzskatīta par a vispārināšana par teoriju Arrēnijs.
BRĒNSTEDA-LOORI TEORIJA Kas ir skābe? Kas ir fonds?
pH teorijas video BRÖNSTED-LOWRY
Iespējamo pH mērījumu darbības definīcijas
Kas ir SKĀBUMS un SĀRMUMS?
Ko nozīmē skābs un bāzisks pH?
skābs pH
- Pirmkārt, mēs varam atrast šķīdumu ar skābu pH: vielu, kas zilo lakmusa papīru padara sarkanu, reaģē ar dažiem metāliem, veidojot sāli un izdalot ūdeņradi (eksotermiska reakcija).
- Turklāt vielām ar skābu pH vērtību ir no 0 līdz 7.
bāzes pH vērtība
- Otrkārt, ir Bāzes pH: viela, kas, reaģējot ar fenolftaleīnu, sarkanā lakmusa papīrā kļūst zila un rozā.
- No otras puses, norādiet, ka to pH vērtība ir no 7 līdz 14.
neitrāls pH
- Visbeidzot, viela ar neitrālu pH mērījumu ir tāda, kas nereaģē ar skābju-bāzes indikatoriem.
- Arī šo vielu pH ir vienāds ar 7.
Vielas ar spēcīgu skābu pH
Skābju šķīdumu mērījumi pH
Kādas ir skābes vērtības pH
- Skābes izdala ūdeņraža jonus, tāpēc to ūdens šķīdumi satur vairāk ūdeņraža jonu nekā neitrāls ūdens un tiek uzskatīti par skābiem zem pH 7.
Kādi ir visizplatītākie stiprās skābes pH produkti
Ir tikai septiņas izplatītas stiprās skābes:
- – sālsskābe HCl
- – slāpekļskābe HNO3
- – sērskābe H2SO4
- – bromūdeņražskābe HBr
- – HI jodūdeņražskābe
- – perhlorskābe HClO4
- – hlorskābe HClO3
Spēcīgas skābes pH formula
spēcīgas skābes pH formula
Stipras skābes pH formula: [HNO3] = [H3O+] un pH = -log[H3O+].
Aprēķiniet ph tiešsaistē stipru skābi
Aprēķiniet stipras skābes šķīduma pH.
Vielas ar spēcīgu bāzes pH
Bāzes šķīdumu mērījumi pH
Kādas ir skābes vērtības pH
Raksturīgas vielas ar bāzes pH
- Bāzes pieņem ūdeņraža jonus (saistās ar dažiem ūdeņraža joniem, kas veidojas ūdens disociācijā), tāpēc to ūdens šķīdumi satur mazāk ūdeņraža jonu nekā neitrāls ūdens un tiek uzskatīti par bāziskiem virs pH 7.
Formula spēcīga bāzes pH aprēķināšanai
spēcīgas skābes pH formula
Stipras skābes pH formula: [HNO3] = [H3O+] un pH = -log[H3O+].
Kādi ir visizplatītākie stiprās skābes pH produkti
Nav arī daudz spēcīgu bāzu, un dažas no tām ūdenī nešķīst īpaši. Tie, kas šķīst, ir
- – nātrija hidroksīds NaOH
- – kālija hidroksīds KOH
- – litija hidroksīds LiOH
- – rubīdija hidroksīds RbOH
- – cēzija hidroksīds CsOH
Spēcīgas bāzes pH aprēķins
Stipras bāzes pH aprēķins
Vielas un formulas ar vāju skābu vai bāzisku pH
Kā ir pH vērtības skābe / vāja bāze
Vāju skābju un bāzu galvenā īpašība ir tā, ka tās ūdenī ir daļēji disociētas. Tiek izveidots līdzsvars starp tiešo un apgriezto procesu, sasniedzot līdzsvara stāvokli, kurā disociācijas pakāpe ir atkarīga no skābes vai bāzes stipruma.
Vājas skābes/bāzes ūdenī sadalās tikai daļēji. Vājas skābes pH noteikšana ir nedaudz sarežģītāka.
Vājas skābes pH formula
vājas skābes pH formula
PH vienādojums paliek nemainīgs: , bet jums ir jāizmanto skābes disociācijas konstante (Ka), lai atrastu [H+].
Ka formula ir:
kur:
– H+ jonu koncentrācija
– konjugēto bāzes jonu koncentrācija
– nedisociēto skābes molekulu koncentrācija
par reakciju
Aprēķiniet vājas skābes šķīduma pH.
Aprēķiniet vājas skābes šķīduma pH.
Vāja bāzes pH formula
Formula vājas bāzes pH iegūšanai
Kā aprēķina vājas bāzes pH?
Pēc pOH iegūšanas no iepriekš minētās pOH formulas, pH tu vari aprēķināt izmantojot formulu pH =pKw – pOH kur pK w = 14.00.
Atšķirības starp pH un pOH vērtību
Kāda ir normāla pH vērtība?
- Savā ziņā pH ir pasākums, kas izmanto, lai noteiktu šķīduma skābuma vai sārmainības līmeni. “p” apzīmē “potenciāls”, tāpēc pH tiek saukts par ūdeņraža potenciālu.
Kāda ir pOH vērtība?
- No savas puses. pOH ir hidroksiljonu koncentrācijas mērs šķīdumā. To izsaka kā hidroksiljonu koncentrācijas 10 bāzes negatīvo logaritmu un atšķirībā no pH izmanto šķīduma sārmainības līmeņa mērīšanai.
Aprēķināt vājas bāzes pH
Vājas bāzes pH aprēķins
Skābju un bāzu relatīvais stiprums
Atšķirība starp stipru un vāju skābu un bāzisku pH
No kā ir atkarīga stipra un vāja skābā un bāziskā pH iedalīšana kategorijās?
Atkarībā no tā, cik skābe vai bāze ir jonizēta vai disociēta, mēs izšķiram stipras un vājas skābes/bāzes, termini, kas apraksta atvieglot par vadīt la elektrība (pateicoties lielākai vai mazākai jonu klātbūtnei šķīdumā).
STIPRĀS UN VĀJAS SKĀBES UN BĀZES klasifikācija, disociācijas pakāpe un pH Piemēri
Klasifikācija pH vāja un spēcīga skābe un bastioni
Skābā un bāziskā pH jonizācijas pakāpe
Kāda ir skābā un bāziskā pH jonizācijas vai disociācijas pakāpe
Sauc arī disociācijas pakāpe, α ir definēta kā attiecība starp jonizētās skābes/bāzes daudzumu un sākotnējās skābes/bāzes daudzumu:
ááα=jonizētās skābes/bāzes daudzums/sākotnējās skābes/bāzes daudzums
To parasti izsaka procentos (%).
Ko nozīmē skābā un bāziskā pH jonizācijas vai disociācijas pakāpe?
stipras skābes un bāzes
Pilnībā jonizēts (α≈1). Viņi labi vada elektrību.
- Skābes: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1. jonizācija) un HNO3.
- Bāzes: Sārmu un sārmzemju metālu hidroksīdi.
Vājas skābes un bāzes
Daļēji jonizēts: α<1. Viņi slikti vada elektrību.
- Skābes: HF (aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 un organiskās skābes, piemēram, CH3COOH.
- Pamats: NH3 (vai NH4OH) un slāpekļa organiskās bāzes, piemēram, amīni.
Disociācijas konstanta pH skābes un bāzes
Kāda ir bāziskā un skābā pH disociācijas konstante?
Tas ir mērs piespiest līdz skābe/bāze šķīdumā:
Skābe | BASE | |
---|---|---|
BILANCE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
PASTĀVĪGI | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARITMS | pKa=-logKa | pKb=-logKb |
Skābā un bāziskā pH relatīvais stiprums
Skābā un bāziskā pH konstante
Ūdens jonu līdzsvars
Kas ir amfotēriski
amfotēriski, kas tie ir
Ķīmijā amfotēriska viela ir tāda, kas var reaģēt kā skābe vai bāze.)
no kurienes nāk vārds amfotērisks
Vārds cēlies no grieķu prefiksa amphi- (αμφu-), kas nozīmē “abi”. Daudzi metāli (piemēram, cinks, alva, svins, alumīnijs un berilijs) un lielākajai daļai metaloīdu satur oksīdi vai hidroksīdi amfotērisks.
Ūdens ir amfiprotiska viela
Ko tas nozīmē, ka ūdens ir amfiprotiska viela
El Ūdens ir viela amfiprotisks (var ziedot vai pieņemt protonu H+), kas ļauj tai darboties kā skābei vai bāzei (amfotērisms).
Ūdens jonu līdzsvara formula
El ūdens jonu līdzsvars attiecas uz ķīmisko reakciju, kurā divas ūdens molekulas reaģē, veidojot jonu oksonijs (H3O+) un jonu hidroksīds (Ak-):
Līdzsvara konstante, ko sauc jonu ūdens produkts, un apzīmē ar Kw, var tuvināt ar reizinājumu:
Kw = [H3O+][OH−]
25°C temperatūrā:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH un ūdens jonu produkts (Kw). SKĀBE-BĀZE
Skābju-bāzes pH indikatori
Un indikators pH ir ķīmisks savienojums halohroms (maina krāsu -pagriezienus— pirms pH izmaiņām), ko nelielos daudzumos pievieno šķīdumam, lai vizuāli noteiktu tā pH (skābumu vai bāziskumu). Krāsu maiņu sauc pagrieziens.
lakmuss
Ūdenī šķīstošs dažādu krāsvielu maisījums, kas iegūts no ķērpji. Absorbēts uz filtrpapīra, tas ir viens no vecākajiem izmantotajiem pH indikatoriem (∼ 1300).
Metiloranžs
Krāsviela azoatvasinājums kas kļūst no sarkanas līdz oranži dzeltenai skāba vide:
Fenolftaleīns
Bezkrāsains pH indikators skābā vidē, kas kļūst rozā krāsā pamata medijs:
universāls indikators
Indikatoru sajaukums (timolzilais, metilsarkanais, bromtimolzilais un fenolftaleīns), kas uzrāda vieglas krāsas izmaiņas plašā pH vērtību diapazonā.
Skābju-bāzes neitralizācijas titrēšana
Skābes bāzes titrēšana/titrēšana ir kvantitatīvās ķīmiskās analīzes metode
Kas ir skābes un bāzes pH titrēšanas ķīmiskās analīzes metode
A skābju-bāzes titrēšana/titrēšana ir kvantitatīvās ķīmiskās analīzes metode identificētas skābes vai bāzes koncentrācijas noteikšanai (analīts), precīzi to neitralizējot ar zināmas koncentrācijas bāzes vai skābes standartšķīdumu (varonīgs).
Titrēšanas/titrēšanas līkne 25 ml 0.1 M etiķskābes ar 0.1 M nātrija hidroksīdu.
Neitralizācija: reakcija starp skābes un bāzes maisījumu
Kas notiek, ja sajauc skābi un bāzi?
Reakciju starp skābi un bāzi sauc par neitralizāciju.
- Neitralizācijas reakcijas parasti ir eksotermiskas. ka nozīmē ka Tie izdala enerģiju siltuma veidā.
- Se viņš tos parasti sauc par neitralizēšanu, jo reaģējot a skābe ar vienu bāze,
- Tāpēc reakciju starp skābēm un bāzēm sauc par neitralizāciju. un vairāk vai mazāk novērš abu savienojumu skābās vai bāziskās īpašības, tas ir, tie neitralizē viens otra īpašības. tā vietā ražojot ūdeni un sāli.
Skābes un bāzes maisījums neitralizē sevi, pH nav jākļūst neitrālam.
- Iemesls, ka skābes un bāzes maisījums neitralizē sevi, pH nav jākļūst neitrālam, tiek saglabāts jo galu galā pH tiek noteikts pēc skābes un/vai bāzes daudzuma.
- Vietā, Ja daudzums H+ un OH- ir vienāds, šķīdums kļūst neitrāls, jo tie reaģē viens ar otru, veidojot ūdeni (H+ + OH- → H20).
Pēc skābes un reaģējošās bāzes īpašībām izšķir četrus gadījumus:
- Sākotnēji stipra skābe + stipra bāze
- vāja skābe + stipra bāze
- stipra skābe + vāja bāze
- Un visbeidzot vāja skābe + vāja bāze
Kas ir skāba un bāziska pH neitralizācijas reakcija?
Reakcijā uz neitralizācija, skābe un bāze reaģē vienādi neatgriezeniski lai iegūtu sāli un ūdeni:
SKĀBE + BĀZE ⟶ SĀLS + ŪDENS
Atkarībā no tā, vai titrants ir spēcīga skābe vai bāze, pH ekvivalences punktā būs:
ANALĪTS/VĒRTĒTĀJS | stiprs/spēcīgs | Vāja skābe/spēcīga bāze | Vāja bāze/stipra skābe |
---|---|---|---|
pH (ekvivalence) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKATORS (griežas pa vidu) | Neitrāls | Básico | Skābe |
Kā aprēķināt šķīduma pH
Kāda ir pH formula?
Zinātnē pH ir jonu mērs šķīdumā. Iespējams, jums būs jāaprēķina pH, pamatojoties uz koncentrāciju.
Formula pH aprēķināšanai
Aprēķiniet pH, izmantojot pH vienādojumu: pH = -log[H3O+].
PH kalkulators peldbaseiniem
Video aprēķina šķīduma pH
1909. gadā dāņu bioķīmiķis Sorens Sorensens ierosināja terminu pH, lai norādītu uz "ūdeņraža jonu potenciālu". Viņš definēja pH kā [H+] logaritmu, kas mainīts zīmē. Pārdefinēšana kā [H3O+] funkcija.
Šķīduma pH kalkulators
Šķīduma kalkulatora pH
Aprēķiniet šķīduma pH
Zemāk ir divi kalkulatori, kurus varat izmantot, lai pārbaudītu atbildes uz ķīmijas problēmām.
- Pirmais aprēķina pH par risinājumu stipra skābe o spēcīgs pamats.
- Un otrais aprēķina pH par risinājumu vāja skābe o vāja bāze.
Aprēķiniet spēcīgas skābes/bāzes šķīduma pH
Spēcīgas skābes/bāzes šķīduma pH kalkulators
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Spēcīgas skābes/bāzes šķīduma pH» colours=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Aprēķiniet vājas skābes/bāzes šķīduma pH
Vāja skābes/bāzes šķīduma pH kalkulators
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Vāja skābes/bāzes šķīduma pH» colours=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]