Hvað þýðir súrt og basískt pH?

En Ok Pool Reform, í þessum hluta innan Sundlaugar með pH-gildi Við munum takast á við eftirfarandi spurningu: Hvað þýðir súrt og basískt pH?

Hvert er pH í laug og hvernig ætti það að vera?

Hvað þýðir kjör pH fyrir sundlaugar (7,2-7,4)

Skammstöfunin pH stendur fyrir hugsanlegt vetni og er mælikvarði sem gefur til kynna sýrustig eða grunnstig vatns.

Svo, pH vísar til möguleika vetnis, gildi sem samsvarar styrk vetnisjóna í vatninu í lauginni þinni og er því stuðullinn sem gefur til kynna hversu sýrustig eða grunnstig vatnsins er. Þess vegna sér pH-gildið um að gefa til kynna styrk H+ jóna í vatninu, ákvarða súrt eða basískt eðli þess.

Kvarði pH-gilda í sundlaugarvatni

Hvaða gildi inniheldur pH mælikvarði laugarvatns?

• pH mælikvarðinn inniheldur gildi frá 0 til 14.
• Sérstaklega að vera 0 súrasta, 14 basískasta og setja hlutlausa pH við 7.
• Þessi mæling ræðst af fjölda frjálsra vetnisjóna (H+) í efninu.

Af hverju þurfum við pH?

pH er mælikvarði sem notaður er til að tilgreina sýrustig eða basleika vatnslausnar. Hvort vatnslausn hvarfast sem sýra eða basi fer eftir innihaldi vetnisjóna (H+).

Hins vegar inniheldur jafnvel efnafræðilega hreint og hlutlaust vatn nokkrar vetnisjónir vegna sjálfs sundrungar vatns.

Vitað er að við jafnvægi við staðlaðar aðstæður (750 mmHg og 25°C) inniheldur 1 L af hreinu vatni  mól  y  mól  jónir, því hefur vatn við staðlað hitastig og þrýsting (STP) pH 7.

Hvað á að gera þegar pH laugarinnar okkar er EKKI stjórnað

Leiðbeiningar um hvernig á að gera sundlaugarviðhald auk pH: vatnsþrif og sótthreinsun

Hvernig getur sýrustig lausnar verið?

pH lausnar

pH stendur fyrir „vetnisgetu“ eða „kraft vetnis“. pH er neikvætt basa 10 logaritma vetnisjónavirkninnar.

Í flestum efnafræðilegum vandamálum notum við hins vegar ekki virkni vetnisjóna, heldur mólstyrk eða mólstyrk.

Hvernig eru mismunandi pH lausnir

Til að byrja með ættir þú að vita að pH kvarðinn er logaritmískur.

Þess vegna þýðir það að munurinn á einum þýðir munur eftir stærðargráðu, eða tífalt og öfugt gefur til kynna styrk vetnisjóna í lausninni.

Þannig gefur lægra pH til kynna hærri styrk vetnisjóna og öfugt.

Hvað eru sýru- og basasambönd í pH

Sterkar sýrur og sterkir basar eru efnasambönd sem, í öllum hagnýtum tilgangi, sundrast algjörlega í jónir sínar í vatni.

Þess vegna má telja styrk vetnisjóna í slíkum lausnum jafnan styrk sýrunnar.

Útreikningur á pH verður auðveldur

Útreikningur á pH með mólstyrk er mismunandi fyrir sterka sýru/basa og veika sýru/basa.

Súrt, hlutlaust og basískt pH gildi

Flokkun á kvarða pH-gilda

Hver eru pH gildin

pH kvarðinn fer frá 1 til 14, þar sem pH 7 er hlutlaus lausn.

Svo kemur í ljós að pH er gildi sem er gefið upp á logaritmískum kvarða á milli gildanna ​​0 (mjög súrt) og 14 (mjög basískt); Þar á milli finnum við gildið 7 flokkað sem hlutlaust.

Alhliða pH mælikvarði pH mælikvarða

Hvað þýðir það að efni hafi súrt eða basískt pH gildi?

Hvað eru sýrur og basar?

Sýrur og basar eru efni sem eru til í náttúrunni og eru aðgreind með pH-gildi, það er sýrustigi eða basastigi. Ákvörðun á því hvort efni eru súr eða basísk ræðst af sýrustigi eða basastigi sem mælt er í gegnum pH kvarðann og er á bilinu 0 (mjög súrt til 14 (mjög basískt). Bæði eru þó yfirleitt ætandi, oft eitruð efni sem engu að síður hafa fjölmörg iðnaðar- og mannvirkjanotkun.

Hvernig frumefni eru flokkuð út frá skala pH-gilda

Flokkun efna í sýrur eða basa eftir pH-gildi

Að sama skapi eru sýrustig og basastig tvö hugtök sem bregðast við því hvernig flokkað er viðbrögð hvers frumefnis.

• Sömuleiðis krefjumst við aftur, pH kvarðinn fer frá 1 til 14, þar sem pH 7 er hlutlaus lausn.
• Ef pH er minna en 7 er lausnin súr., því meira sýrustig því lægra er pH-gildið af þeirri ástæðu a sýru er það efnafræðilega efni sem getur gefið róteindir (H⁺) í annað efni.
• Á hinn bóginn, ef pH er hærra en 7 er lausnin kölluð basísk (eða basísk) og það verður þeim mun basískara eftir því sem pH-gildið er hærra; og eins og sýnt hefur verið fram á stöð er það efnafræðilega efni sem getur fanga róteindir (H⁺) af öðru efni.

Hvað er basískt eða basískt samkvæmt pH kvarðanum

Hvað er sýrustig og basastig?

Hvað er sýrustig og basa í mat

Síðan, í myndbandinu verður þú upplýst um endalausan fjölda matvæla sem við neytum dag frá degi en,

• Hefur þú einhvern tíma velt því fyrir þér hvers vegna sumar bragðtegundir ná athygli okkar meira en aðrar?
• Brauð eins og salt, brauð, gosdrykkir, safi, jafnvel sósur.
• Fyrir hvað er þetta?
• Við munum útskýra allt þetta og fleira fyrir þér núna í upptökunni.

Kenningar um súrt og basískt pH

Sýru-basa kenningar um pH

Hver er Arrhenius pH kenningin?

lagt til af Svíum Svante Arrhenius árið 1884, er fyrsta nútíma skilgreiningin á sýrum og basum í sameindaskilmálum.

Arrhenius sýru ph kenningin

Efni sem sundrast í vatni og myndar vetniskatjónir (H⁺).

Arrhenius grunn pH kenning

Efni sem sundrast í vatni og myndar hýdroxíð anjónir (OH^-).

ARRHENIUS KENNING Hvað er sýra? Hvað er grunnur?

Arrhenius sýru og grunn pH kenningar myndband

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Brønsted-Lowry ph kenningin

Hver er Brønsted-Lowry kenningin um pH?

Lagt fram 1923 sjálfstætt af Dönum Jóhannes Nicolaus Bronsted og ensku martin lowry, er byggt á hugmyndinni um samtengd sýru-basapör.

Þegar sýra, HA, hvarfast við basa, B, myndar sýran samtengda basa sinn, A.^-, og basinn myndar samtengda sýru sína, HB⁺, með því að skipta um róteind (katjón H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry sýru ph kenningin

Efni pH sýra: fær um að gefa róteindir (H⁺) til grundvallar:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Grunn pH kenning Brønsted-Lowry

Efni með basískt pH: getur tekið við róteindum (H⁺) af sýru:

B+H2O⇌HB++OH−

Þessi kenning er talin a alhæfing kenningarinnar um Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY KENNING Hvað er sýra? Hvað er grunnur?

pH kenning myndband BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Rekstrarskilgreiningar á mögulegum pH-mælingum

Hvað er Sýra og ALKALINITY?

Hvað þýðir súrt og basískt pH?

súrt pH

• Í fyrsta lagi getum við fundið lausn með súrt pH: efni sem verður blátt lakmúspappír rautt, hvarfast við suma málma, myndar salt og losar vetni (útverma hvarf).
• Auk þess gefa efni með súrt pH gildi á bilinu 0 til 7.

grunn pH gildi

• Í öðru lagi eru það Base pH: Efni sem verður rauður lakmúspappír blár og verður bleikur þegar það hvarfast við fenólftaleín.
• Á hinn bóginn, gefa til kynna að þeir hafi pH gildi á milli 7 og 14.

hlutlaust pH

• Að lokum er efnið með hlutlausa pH-mælingu efni sem hvarfast ekki við sýru-basa vísbendingar.
• Einnig er pH þessara efna jafnt og 7.

Efni með sterkt súrt pH

Mælingar á sýrulausnum í pH

Hvernig eru sýrugildin í pH

• Sýrur gefa út vetnisjónir, þannig að vatnslausnir þeirra innihalda fleiri vetnisjónir en hlutlaust vatn og eru taldar súr undir pH 7.

Hverjar eru algengustu sterk súr pH vörurnar

Sterk sýru pH formúla

sterk súr pH formúla

Sterk sýru pH formúla: [HNO3] = [H3O+], og pH = -log[H3O+].

Reiknaðu ph á netinu sterka sýru

Reiknaðu pH sterkrar sýrulausnar.

Efni með sterkt basískt pH

Mælingar á grunnlausnum í pH

Hvernig eru sýrugildin í pH

Einkennandi efni með basa pH

• Basar taka við vetnisjónum (bindast sumum vetnisjónanna sem myndast við sundrun vatns), þannig að vatnslausnir þeirra innihalda færri vetnisjónir en hlutlaust vatn og eru taldar basískar yfir pH 7.

Formúla til að reikna út sterkt basískt pH

sterk súr pH formúla

Sterk sýru pH formúla: [HNO3] = [H3O+], og pH = -log[H3O+].

Hverjar eru algengustu sterk súr pH vörurnar

Sterk basa pH útreikningur

Útreikningur á sterku basa pH

Efni og formúlur með veikt súrt eða basískt pH

Hvernig eru pH gildin sýra / veikur basi

Helsta einkenni veikra sýra og basa er að þeir eru að hluta til sundraðir í vatni. Jafnvægi er komið á milli fram- og afturferilsins, sem nær stöðugu ástandi þar sem sundrunarstigið fer eftir styrk sýrunnar eða basans.

Veikar sýrur/basar sundrast aðeins að hluta í vatni. Að finna pH veikrar sýru er aðeins flóknara.

Veik sýru pH formúla

veik sýru pH formúla

pH jafnan helst sú sama: , en þú verður að nota sýru sundrun fasti (Ka) til að finna [H+].

Formúlan fyrir Ka er:

hvar:
 - styrkur H+ jóna
 - styrkur samtengdra basajóna
 - styrkur ótengdra sýrusameinda
fyrir viðbrögð 

Reiknaðu pH veikrar sýrulausnar.

Reiknaðu pH veikrar sýrulausnar.

Veik basa pH formúla

Formúla til að fá sýrustig veiks basa

Hvernig er pH-gildi veiks basa reiknað út?

Eftir að hafa fengið pOH úr ofangreindri pOH formúlu, pH þú getur calcular með formúlunni pH =pK_w – pOH þar sem pK _w = 14.00.

Mismunur á því hvað er gildi pH og pOH

Hvert er eðlilegt pH gildi?

• Á vissan hátt er pH mælikvarði sem notað til að ákvarða sýrustig eða basastig lausnar. „P“ stendur fyrir „möguleika“, þess vegna er pH kallað: möguleiki vetnis.

Hvað er pOH gildið?

• Fyrir þitt leyti. pOH er mælikvarði á styrk hýdroxýljóna í lausn. Það er gefið upp sem basa 10 neikvæður logaritmi hýdroxýljónastyrksins og, ólíkt pH, er hann notaður til að mæla basastig lausnar.

Reiknaðu veikt basa pH

Útreikningur á veikum basa pH

Hlutfallslegur styrkur sýra og basa

Greinarmunur á sterku og veikburða súru og basísku pH

Á hverju veltur flokkun sterks og veiks súrs og basísks pH?

Það fer eftir því hversu jónuð eða sundruð sýra eða basi er, við greinum á milli sterkar og veikar sýrur/basar, hugtök sem lýsa leikni para akstur la rafmagn (þökk sé meiri eða minni nærveru jóna í lausninni).

STERK OG VEIK SÝRUR OG BASAR flokkun, sundrunarstig og pH Dæmi

Flokkun pH veik og sterk sýra og bastion

Stig jónunar súrs og basísks pH

Hvert er jónunarstig eða sundrun súrs og basísks pH

Einnig kallað stig sundrunar, α, er skilgreint sem hlutfallið milli magns jónaðrar sýru/basa og magns upphafssýru/basa:

ááα=magn jónaðrar sýru/basa/magn upphafssýru/basa

Það er venjulega gefið upp sem hundraðshluti (%).

Hvað þýðir hversu mikil jónun eða sundrun súrs og basísks pH er?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

sterkar sýrur og basar

Alveg jónað (α≈1). Þeir leiða rafmagn vel.

• Sýrur: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1. jónun) og HNO₃.
• Basar: Hýdroxíð alkalí- og jarðalkalímálma.

Veikar sýrur og basar

Að hluta jónað: α<1. Þeir leiða rafmagn illa.

• Sýrur: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ og lífrænar sýrur, eins og CH₃COOH.
• Grunnur: NH₃ (eða NH₄OH) og köfnunarefnisbundnum lífrænum basum, svo sem amínum.

Dreifingarfastur pH sýrur og basar

Hver er sundrunarfasti basísks og súrs pH?

Það er mælikvarði á afl af a sýra/basi í lausn:

	Sýra	BASE
JAFNVÆGI	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
STÖÐUGLEGT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Hlutfallslegur styrkur súrs og basísks pH

Súrt og basískt pH stöðugt

Jónajafnvægi vatns

Hvað eru amfótær

amphoteric hvað eru þeir

Í efnafræði er amfóterískt efni það sem getur hvarfast annað hvort sem sýra eða basi..

hvaðan kemur orðið amfóterískt

Orðið er dregið af gríska forskeytinu amphi- (αμφu-), sem þýðir "bæði". Margir málmar (svo sem sink, tin, blý, ál og beryllium) og flestir málmefni hafa oxíð eða hýdroxíð amfóterískt.

Vatn er amfópískt efni 

Hvað þýðir það að vatn sé amfópískt efni 

El vatn er efni hringlaga (getur annað hvort gefið eða tekið við róteind H⁺), sem gerir það kleift að virka annað hvort sem sýra eða basi (amfótericism).

Vatnsjónajafnvægisformúla

El jónajafnvægi vatns vísar til efnahvarfsins þar sem tvær vatnssameindir bregðast við og mynda jón oxóníum (H₃O⁺) og jón hýdroxíð (Ó^-):

Jafnvægisfastinn, kallaður jónandi afurð vatns, og táknað með Kw, má nálgast með vörunni:

Kw=[H3O+][OH−]

Við 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH og jónandi afurð vatns (Kw). SÚRUBASKI

Sýru-basa pH vísbendingar

Un vísir pH er efnasamband halókrómískt (breytir um lit -beygja— fyrir breytingar á sýrustigi) sem er bætt í litlu magni við lausn til að ákvarða sýrustig hennar (sýrustig eða basískt). Litabreytingin er kölluð snúa.

Litmus

Vatnsleysanleg blanda mismunandi litarefna unnin úr fléttur. Frásogast á síupappír er það einn elsti pH-vísirinn sem notaður er (~ 1300).

Metýl appelsínugult

Litarefni azo afleiða sem breytist úr rauðu í appelsínugult í súr miðill:

Fenólftaleín

Litlaus pH-vísir í súrum miðli sem verður bleikur í grunnmiðill:

alhliða vísir

Blanda af vísbendingum (týmólblátt, metýlrautt, brómótýmólblátt og fenólftaleín) sem sýnir vægar litabreytingar á breitt svið pH-gilda.

Títrun sýru-basa hlutleysingar

Sýru-basa títrun/títrun er aðferð við megindlega efnagreiningu

Hvað er efnagreiningaraðferð fyrir sýru og basci pH títrun

a sýru-basa títrun/títrun er megindleg efnagreiningaraðferð til að ákvarða styrk auðkenndrar sýru eða basa (greinandi), hlutleysandi það nákvæmlega með staðlaðri lausn af basa eða sýru með þekktum styrk (hugrakkur).

Títrunar-/títrunarferill 25 ml af 0.1 M ediksýru með 0.1 M natríumhýdroxíði.

Hlutleysing: hvarf á milli blöndu af sýru og basa

Hvað gerist ef þú blandar saman sýru og basa?

Hvarf sýru og basa kallast hlutleysing.

• Hlutleysingarviðbrögð eru almennt útverm. að þýðir að Þeir gefa frá sér orku í formi hita.
•  Se hann kallar þá venjulega hlutleysingu því þegar brugðist er við a sýru með einum stöð,
• Þess vegna kallast hvarfið milli sýru og basa hlutleysingu. og útrýma meira og minna súrum eða basískum eiginleikum beggja efnasambandanna, það er að segja þau hlutleysa eiginleika hvors annars. framleiðir vatn og salt í staðinn.

Blandan af sýru og basa gerir sig hlutlausan, pH þarf ekki að verða hlutlaust.

• Ástæðan fyrir því að blandan af sýru og basa hlutleysir sjálfa sig þarf pH ekki að verða hlutlaust er viðvarandi vegna þess að það er af magni sýru og/eða basa sem sýrustigið ákvarðast á endanum.
• Þess í stað, Ef upphæð H⁺ og OH^- er sú sama, verður lausnin hlutlaus vegna þess að þau hvarfast hver við aðra og mynda vatn (H⁺ + Ó^- →H₂0).

Samkvæmt eðli sýrunnar og hvarfbasans eru fjögur tilvik aðgreind:

1. Upphaflega sterk sýra + sterkur basi
2. veik sýra + sterkur basi
3. sterk sýra + veikur basi
4. Og að lokum, veik sýra + veikur basi

Hvað er súrt og basískt pH hlutleysandi viðbrögð?

Í viðbragði af hlutleysing, sýra og basi hvarfast á sama hátt óafturkræft að framleiða salt og vatn:

Sýra + BASE ⟶ SALT + VATN

Það fer eftir því hvort títrantinn er sterk sýra eða basi, pH við jafngildispunktinn verður:

GREINING/GÆTI	sterkur/sterkur	Veik sýra/sterkur basi	Veikur basi/sterk sýra
pH (jafngildi)	7	> 7	<7
MYNDIR (snýr í miðju)	Hlutlaus	Basic	Sýra

Hvernig á að reikna út pH lausnar

Hver er formúlan fyrir pH?

Í vísindum er pH mælikvarði á jónir í lausn. Þú gætir þurft að reikna pH út frá styrkleikanum.

Formúla til að reikna út pH

Reiknaðu pH með því að nota pH jöfnuna: pH = -log[H3O+].

pH reiknivél fyrir sundlaugar

Myndband reiknar út pH lausnar

Árið 1909 setti danski lífefnafræðingurinn Soren Sorensen fram hugtakið pH til að gefa til kynna „möguleika vetnisjónarinnar“. Hann skilgreindi pH sem lógaritma [H+] sem breyttist í tákni. Endurskilgreinir sem fall af [H3O+].

Lausn pH reiknivél

pH í lausnarreiknivél

Reiknaðu sýrustig lausnar

Hér að neðan eru tveir reiknivélar sem þú getur notað til að athuga svörin við efnafræðivandamálum.

1. Sá fyrsti reiknar út pH af lausn á sterk sýra o sterkur grunnur.
2. Og annað reiknar út pH af lausn á veik sýra o veikur grunnur.

Reiknaðu pH sterkrar sýru/basa lausnar

Reiknivél fyrir pH sterkrar sýru/basa lausnar

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH sterkrar sýru/basa lausnar» litir=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Reiknaðu sýrustig veikrar sýru/basa lausnar

Reiknivél fyrir sýrustig veikrar sýru/basa lausnar

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH veikrar sýru/basa lausnar» litir=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Vatnsrúmmál laugar eða lítra reiknivél