એસિડિક અને મૂળભૂત pH: તેનો અર્થ શું છે

pH ના એસિડ-બેઝ સિદ્ધાંતો

En ઓકે પૂલ રિફોર્મ, અંદર આ વિભાગમાં પીએચ સ્તરના સ્વિમિંગ પુલ અમે નીચેના પ્રશ્નનો સામનો કરીશું: એસિડિક અને મૂળભૂત pH નો અર્થ શું છે?

પૃષ્ઠ સામગ્રીની અનુક્રમણિકા

પૂલમાં pH શું છે અને તેનું સ્તર કેવું હોવું જોઈએ?

પૂલ પીએચ સ્તર શું છે અને તેને કેવી રીતે નિયંત્રિત કરવું

આ પૃષ્ઠ પર તમે પૂલ pH સ્તર વિશે જાણી શકો છો: પૂલનું આદર્શ pH સ્તર શું છે, તેના સંભવિત મૂલ્યો, તેને માપવાની રીતો, તેને સમાયોજિત કરો અને તેને નિયંત્રિત કરો. pH શું છે: ગુણાંક જે પાણીની એસિડિટી અથવા મૂળભૂતતાની ડિગ્રી દર્શાવે છે. તેથી, પાણીમાં H+ આયનોની સાંદ્રતા દર્શાવવા, તેના એસિડિક અથવા મૂળભૂત પાત્રને નિર્ધારિત કરવા માટે pH જવાબદાર છે.

સ્વિમિંગ પુલ માટે આદર્શ pH નો અર્થ શું છે (7,2-7,4)

ટૂંકાક્ષર pH સંભવિત હાઇડ્રોજન માટે વપરાય છે અને તે એક માપ છે જે પાણીની એસિડિટી અથવા મૂળભૂતતા દર્શાવે છે.

તેથી, pH એ હાઇડ્રોજનની સંભવિતતાનો ઉલ્લેખ કરે છે, એક મૂલ્ય જે તમારા પૂલમાં પાણીમાં હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતાને અનુરૂપ છે અને તેથી તે ગુણાંક છે જે પાણીની એસિડિટી અથવા મૂળભૂતતાની ડિગ્રી દર્શાવે છે. તેથી, પીએચ પાણીમાં H+ આયનોની સાંદ્રતા દર્શાવવા, તેના એસિડિક અથવા મૂળભૂત પાત્રને નિર્ધારિત કરવા માટે જવાબદાર છે.

સ્વિમિંગ પૂલના પાણીના pH મૂલ્યોનો સ્કેલ

પૂલના પાણીના pH માપન સ્કેલમાં કયા મૂલ્યોનો સમાવેશ થાય છે?

પીએચ માપન સ્કેલમાં 0 થી 14 સુધીના મૂલ્યોનો સમાવેશ થાય છે.
ખાસ કરીને 0 સૌથી વધુ એસિડિક, 14 સૌથી મૂળભૂત અને ન્યુટ્રલ pH 7 પર રાખવું.
આ માપ પદાર્થમાં મુક્ત હાઇડ્રોજન આયન (H+) ની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

શા માટે આપણને pH ની જરૂર છે?

pH એ જલીય દ્રાવણની એસિડિટી અથવા મૂળભૂતતાને સ્પષ્ટ કરવા માટે વપરાતું માપ છે. શું જલીય દ્રાવણ એસિડ અથવા આધાર તરીકે પ્રતિક્રિયા આપે છે તે તેના હાઇડ્રોજન આયન (H+) ની સામગ્રી પર આધારિત છે.

જો કે, રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ અને તટસ્થ પાણીમાં પણ પાણીના સ્વ-વિયોજનને કારણે કેટલાક હાઇડ્રોજન આયન હોય છે.

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

તે જાણીતું છે કે પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓ (750 mmHg અને 25°C) હેઠળ સમતુલા પર, 1 લિટર શુદ્ધ પાણી ધરાવે છે $10^{-7}$ મોલ $H^+$ y $10^{-7}$ મોલ $ઓહ ^-$ આયનો, તેથી, પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ (STP) પર પાણીનું pH 7 છે.

જ્યારે અમારા પૂલનું pH નિયમન ન હોય ત્યારે શું કરવું

ઉચ્ચ pH પૂલના પરિણામો અને તમારા પૂલમાં ઉચ્ચ pH થવાના કારણો જાણો

આ બ્લોગમાં અમે ઉચ્ચ પૂલ pH પરિણામો અને અસંતુલનનાં કારણો વિશે વાત કરીએ છીએ. મૂળભૂત પૂલ અથવા આલ્કલાઇન પૂલ pH માટે pH શું છે: જો હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની માત્રા હાઇડ્રોજન આયન કરતા વધારે હોય, તો pH ને મૂળભૂત OH-> H+ કહેવામાં આવે છે. તેથી, જો pH 7,4 કરતા વધારે હોય, તો પાણીને મૂળભૂત કહેવાય છે અને પૂલના પાણીના pHને આલ્કલાઇન કહેવામાં આવે છે. પૂલના આલ્કલાઇન પીએચને કેવી રીતે ઘટાડવું તે પણ શીખો અને જો પૂલમાં મારું pH ઊંચું હોય તો શું થાય છે.

પૂલનું pH કેવી રીતે વધારવું અને જો તે ઓછું હોય તો શું થાય છે

પૂલનો PH કેવી રીતે વધારવો: પાણીની ગુણવત્તા અને યોગ્ય pH સ્તર જાળવવા માટે, તે 7,2 અને 7,6 ની વચ્ચે હોવું જોઈએ. પૂલનું pH કેવી રીતે વધારવું તે જાણો અને જો પૂલનું pH ઓછું હોય તો શું થાય છે તેના પરિણામો જાણો.

ઉચ્ચ અથવા આલ્કલાઇન પૂલ pH કેવી રીતે ઘટાડવું

પૂલનો PH કેવી રીતે ઘટાડવો: પાણીની ગુણવત્તા અને યોગ્ય pH સ્તર જાળવવા માટે, તે 7,2 અને 7,6 ની વચ્ચે હોવા જોઈએ. પૂલનું pH કેવી રીતે ઘટાડવું તે જાણો અને જો પૂલ pH વધારે હોય તો શું થાય છે તેના પરિણામો જાણો.

પીએચ ઉપરાંત પૂલની જાળવણી કેવી રીતે કરવી તે અંગે માર્ગદર્શન: પાણીની સફાઈ અને જીવાણુ નાશકક્રિયા

પૂલ કેવી રીતે સાફ કરવો તે જાણવા માટે ઉપયોગી માર્ગદર્શિકા

સ્વચ્છ પૂલ: સેટ-અપ અને નિયમિત જાળવણી બંને માટે માર્ગદર્શિકા સાથે તમામ પ્રકારની સલાહ અને ચેતવણીઓ.

સંપૂર્ણ સ્થિતિમાં પાણી સાથે પૂલ જાળવવા માટેની માર્ગદર્શિકા

આ પૃષ્ઠ પર અમે નિયમિત પૂલ જાળવણી સંબંધિત દરેક વસ્તુને આવરી લે છે: પાણીની જંતુનાશક, પાણી શુદ્ધિકરણ, પૂલની સફાઈ અને પૂલ લાઇનર જાળવણી

ઉકેલનું pH કેવી રીતે હોઈ શકે?

ઉકેલનું pH

pH એટલે "હાઇડ્રોજન સંભવિત" અથવા "હાઇડ્રોજનની શક્તિ." pH એ હાઇડ્રોજન આયન પ્રવૃત્તિના આધાર 10 લઘુગણકનું નકારાત્મક છે.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\જમણે)$

જો કે, મોટાભાગની રાસાયણિક સમસ્યાઓમાં આપણે હાઇડ્રોજન આયનોની પ્રવૃત્તિનો ઉપયોગ કરતા નથી, પરંતુ દાઢની સાંદ્રતા અથવા મોલેરિટીનો ઉપયોગ કરીએ છીએ.

વિવિધ pH ઉકેલો કેવી રીતે છે

શરૂ કરવા માટે, તમારે જાણવું જોઈએ કે pH સ્કેલ લઘુગણક છે.

તેથી, તેનો અર્થ એ છે કે એક દ્વારા તફાવત એટલે તીવ્રતાના ક્રમમાં તફાવત, અથવા દસ ગણો અને વિપરીત રીતે ઉકેલમાં હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતા દર્શાવે છે.

આમ, નીચું pH હાઇડ્રોજન આયનોની ઊંચી સાંદ્રતા દર્શાવે છે અને ઊલટું.

એસિડિક અને મૂળભૂત pH નો અર્થ શું છે?

pH માં એસિડ અને આધાર સંયોજનો શું છે

મજબૂત એસિડ અને મજબૂત પાયા એ એવા સંયોજનો છે જે, તમામ વ્યવહારિક હેતુઓ માટે, પાણીમાં તેમના આયનોમાં સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે.

તેથી આવા દ્રાવણમાં હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતા એસિડની સાંદ્રતા જેટલી ગણી શકાય.

pH ની ગણતરી સરળ બને છે
$pH=-log_{10}[H^+]$

દાળની સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કરીને pH ની ગણતરી મજબૂત એસિડ/બેઝ અને નબળા એસિડ/બેઝ માટે અલગ છે.

એસિડિક, તટસ્થ અને આલ્કલાઇન pH મૂલ્યો

pH મૂલ્યોના સ્કેલનું વર્ગીકરણ

પીએચ સ્કેલ

pH મૂલ્યો શું છે

ph pisci6 શું છે

pH સ્કેલ 1 થી 14 સુધી જાય છે, pH 7 એક તટસ્થ ઉકેલ છે.

તેથી, તે તારણ આપે છે કે pH એ મૂલ્ય છે જે મૂલ્યો 0 (અત્યંત એસિડિક) અને 14 (અત્યંત આલ્કલાઇન) વચ્ચે લઘુગણક સ્કેલ પર વ્યક્ત થાય છે; તેની વચ્ચે આપણે મૂલ્ય 7 ને તટસ્થ તરીકે સૂચિબદ્ધ કરીએ છીએ.

pH સ્કેલ સાર્વત્રિક pH સૂચક

તેનો અર્થ શું થાય છે કે પદાર્થમાં એસિડિક અથવા આલ્કલાઇન pH સ્તર હોય છે?

એસિડ અને પાયા શું છે?

એસિડ અને પાયા એ પદાર્થો છે જે પ્રકૃતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને તેમના pH સ્તર દ્વારા અલગ પડે છે, એટલે કે, તેમની એસિડિટી અથવા ક્ષારત્વની ડિગ્રી દ્વારા. પદાર્થો એસિડિક છે કે ક્ષારયુક્ત છે તે નિર્ધારણ પીએચ સ્કેલ દ્વારા માપવામાં આવતી એસિડિટી અથવા આલ્કલાઇનિટીની ડિગ્રી દ્વારા સંચાલિત થાય છે અને તે 0 (અત્યંત એસિડિકથી 14 (અત્યંત આલ્કલાઇન) સુધીની હોય છે. જો કે, બંને, સામાન્ય રીતે સડો કરતા પદાર્થો છે, જે ઘણીવાર ઝેરી હોય છે. તેમ છતાં અસંખ્ય ઔદ્યોગિક અને માનવીય કાર્યક્રમો છે.

pH મૂલ્યોના સ્કેલના આધારે તત્વોને કેવી રીતે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે

પીએચ મૂલ્ય અનુસાર એસિડ અથવા આલ્કલાઇન્સમાં પદાર્થોનું વર્ગીકરણ

તેવી જ રીતે, એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી બે શબ્દો છે જે કોઈપણ તત્વની પ્રતિક્રિયાને વર્ગીકૃત કરવાની રીતને પ્રતિભાવ આપે છે.

પૂલ ph મૂલ્યનો અર્થ શું છે

તેવી જ રીતે, અમે ફરીથી આગ્રહ કરીએ છીએ, pH સ્કેલ 1 થી 14 સુધી જાય છે, pH 7 એક તટસ્થ ઉકેલ છે.
જો pH 7 કરતા ઓછું હોય, તો સોલ્યુશન એસિડિક હોય છે., વધુ એસિડ એ કારણસર pH મૂલ્ય જેટલું ઓછું a તેજાબ તે રાસાયણિક પદાર્થ પ્રોટોન (એચ⁺) અન્ય રસાયણ માટે.
તેના બદલે, જો pH 7 કરતા વધારે હોય, તો દ્રાવણને મૂળભૂત (અથવા આલ્કલાઇન) કહેવામાં આવે છે. અને તે તેના પીએચ જેટલું ઊંચું હશે તેટલું વધુ મૂળભૂત હશે; અને બતાવ્યા પ્રમાણે પાયો તે રાસાયણિક પદાર્થ છે જે પ્રોટોન (એચ⁺અન્ય રસાયણનું.

pH સ્કેલ મુજબ આલ્કલાઇન અથવા મૂળભૂત શું છે

સ્કેલ ph મૂલ્યોના ઉત્પાદનો

એસિડિક પદાર્થો શું છે?

એસિડ pH સ્તર: pH 7 કરતા ઓછું

તેનો અર્થ શું છે કે pH મૂલ્ય એસિડિક છે?

પદાર્થ એસિડિક છે એટલે કે તે H માં સમૃદ્ધ છે⁺ (હાઈડ્રોજન આયનો): pH 7 થી વધુ
આથી, એસિડ એ 7 કરતા ઓછું pH ધરાવતા પદાર્થો છે. (7 ની બરાબર પાણીનું pH, તટસ્થ માનવામાં આવે છે), જેની રસાયણશાસ્ત્ર સામાન્ય રીતે પાણી ઉમેરતી વખતે મોટા પ્રમાણમાં હાઇડ્રોજન આયન ધરાવે છે. તેઓ સામાન્ય રીતે પ્રોટોન ગુમાવીને અન્ય પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (H⁺).

તટસ્થ પદાર્થો શું છે?

તટસ્થ pH મૂલ્ય: pH બરાબર 7-

તેનો અર્થ શું છે કે pH મૂલ્ય તટસ્થ છે?

pH એ પાણી કેટલું એસિડિક/બેઝિક છે તેનું માપ છે.
શ્રેણી 0 થી 14 છે, જેમાં 7 તટસ્થ છે.

આલ્કલાઇન પદાર્થો શું છે?

આધાર અથવા આલ્કલાઇન pH ધરાવતા પદાર્થો: pH 7 થી વધુ.

જ્યારે pH મૂલ્ય આલ્કલાઇન હોય ત્યારે તેનો અર્થ શું થાય છે?

પદાર્થ આલ્કલાઇન છે એટલે કે તે H માં નબળો છે⁺ (અથવા OH પાયામાં સમૃદ્ધ^-, જે એચ ને બેઅસર કરે છે⁺).
આ બધા માટે, બીજી બાજુ, આધારો 7 કરતા વધારે pH ધરાવતા પદાર્થો છે., જે જલીય દ્રાવણમાં સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોક્સિલ આયનો (OH^-) વચ્ચે. તેઓ શક્તિશાળી ઓક્સિડન્ટ્સ હોય છે, એટલે કે, તેઓ આસપાસના માધ્યમમાંથી પ્રોટોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે?

ખોરાકમાં એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે

પછી, વિડિયોમાં તમને એવા અસંખ્ય ખોરાક વિશે માહિતગાર કરવામાં આવશે કે જે આપણે દરરોજ ખાઈએ છીએ પરંતુ,

શું તમે ક્યારેય વિચાર્યું છે કે શા માટે કેટલાક સ્વાદો અન્ય કરતા વધુ આપણું ધ્યાન આકર્ષિત કરે છે?
સ્વાદ જેમ કે મીઠું, બ્રેડ, સોફ્ટ ડ્રિંક્સ, જ્યુસ, સોસ પણ.
આ શું છે?
અમે તમને આ બધું અને ઘણું બધું હમણાં જ રેકોર્ડિંગમાં સમજાવીશું.

ખોરાકમાં એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ના સિદ્ધાંતો

એસિડિક અને મૂળભૂત pH

pH ના એસિડ-બેઝ સિદ્ધાંતો

એરેનિયસ પીએચ થિયરી શું છે?

એરેનિયસ સિદ્ધાંત pH એસિડ અને પાયા

સ્વીડિશ દ્વારા પ્રસ્તાવિત સ્વાંતે આર્હેનિયસ 1884 માં, પરમાણુ દ્રષ્ટિએ એસિડ અને પાયાની પ્રથમ આધુનિક વ્યાખ્યા બનાવે છે.

એરેનિયસ એસિડ પીએચ સિદ્ધાંત

પદાર્થ જે પાણીમાં ભળીને હાઇડ્રોજન કેશન્સ (એચ⁺).

એરેનિયસ મૂળભૂત પીએચ સિદ્ધાંત

પદાર્થ કે જે પાણીમાં વિસર્જન કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન (OH^-).

એરેનિયસ થિયરી એસિડ શું છે? પાયો શું છે?

એરેનિયસ એસિડ અને મૂળભૂત pH થીયરી વિડિઓ

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

એરેનિયસ એસિડિક અને મૂળભૂત પીએચ સિદ્ધાંત

Brønsted-Lowry ph થીયરી

પીએચનો બ્રૉન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત શું છે?

pH એસિડ-બેઝ થિયરી Brønsted-Lowry

ડેનિશ દ્વારા સ્વતંત્ર રીતે 1923 માં પ્રસ્તાવિત જોહાન્સ નિકોલસ બ્રોન્સ્ટેડ અને અંગ્રેજી માર્ટિન લોરી, ના વિચાર પર આધારિત છે સંયુગેટ એસિડ-બેઝ જોડીઓ.

જ્યારે એસિડ, HA, આધાર, B સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે એસિડ તેનો સંયોજક આધાર, A બનાવે છે.^-, અને આધાર તેના સંયુગેટ એસિડ, HB બનાવે છે⁺, પ્રોટોનનું વિનિમય કરીને (કેટેશન એચ⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry એસિડ ph સિદ્ધાંત

પદાર્થ પીએચ એસિડ: પ્રોટોન (એચ⁺) આધાર પર:

HA+H2O⇌A−+H3O+

બેઝિક pH થીયરી Brønsted-Lowry

મૂળભૂત pH સાથેનો પદાર્થ: પ્રોટોન સ્વીકારવા સક્ષમ (H⁺) એસિડનું:

B+H2O⇌HB++OH−

આ સિદ્ધાંત એ માનવામાં આવે છે સામાન્યીકરણ ના સિદ્ધાંતની આર્હેનિયસ.

બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી થિયરી એસિડ શું છે? પાયો શું છે?

pH થીયરી વિડિયો BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

પીએચ BRÖNSTED-લોરી સિદ્ધાંત

શક્ય pH માપનની ઓપરેશનલ વ્યાખ્યાઓ

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ખોરાક

એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે?

એસિડિક અને મૂળભૂત pH નો અર્થ શું છે?

એસિડિક અને મૂળભૂત pH શું છે?

પીએચ માપવા માટે લિટમસ પેપર

એસિડ pH

પ્રથમ સ્થાને, અમે એસિડિક pH સાથે ઉકેલ શોધી શકીએ છીએ: એક પદાર્થ જે વાદળી લિટમસ કાગળને લાલ કરે છે, કેટલીક ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મીઠું ઉત્પન્ન કરે છે અને હાઇડ્રોજન (એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા) મુક્ત કરે છે.
વધુમાં, એસિડિક pH ધરાવતા પદાર્થો 0 અને 7 ની વચ્ચે મૂલ્ય આપે છે.

મૂળભૂત pH મૂલ્ય

pH માપવા માટે phenolphthalein

બીજું, ત્યાં છે બેઝ pH: પદાર્થ કે જે લાલ લિટમસ પેપરને વાદળી કરે છે અને જ્યારે ફિનોલ્ફથાલિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે ગુલાબી થઈ જાય છે.
બીજી બાજુ, સૂચવો કે તેમની પાસે 7 અને 14 ની વચ્ચે pH મૂલ્ય છે.

તટસ્થ પીએચ

તટસ્થ pH

છેલ્લે, તટસ્થ pH માપનવાળો પદાર્થ એવો છે જે એસિડ-બેઝ સૂચકાંકો સાથે પ્રતિક્રિયા આપતો નથી.
ઉપરાંત, આ પદાર્થોનો pH 7 ની બરાબર છે.

મજબૂત એસિડિક pH ધરાવતા પદાર્થો

એસિડ પીએચ પદાર્થો

pH માં એસિડ સોલ્યુશનનું માપ

pH માં એસિડિક મૂલ્યો કેવી રીતે છે

એસિડ હાઇડ્રોજન આયનો છોડે છે, તેથી તેમના જલીય દ્રાવણમાં તટસ્થ પાણી કરતાં વધુ હાઇડ્રોજન આયનો હોય છે અને પીએચ 7 ની નીચે એસિડિક ગણવામાં આવે છે.

સૌથી સામાન્ય મજબૂત એસિડ પીએચ ઉત્પાદનો શું છે

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડનો ઉપયોગ સ્વિમિંગ પુલમાં શેના માટે થાય છે?

હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ ખૂબ જ સામાન્ય પદાર્થ છે જેને મ્યુરિયાટિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. તમારા પૂલની pH અને આલ્કલાઇનિટીને ઘટાડવા માટે મ્યુરિયાટિક એસિડ એ એક સસ્તો અને અસરકારક ઉપાય છે. તેથી, આ લેખમાં અમે તમને બધું કહીશું: હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ શું છે? તેનો ઉપયોગ શેના માટે થાય છે?, જરૂરી માત્રા વગેરે.

ત્યાં માત્ર સાત સામાન્ય મજબૂત એસિડ છે:

- હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ HCl
- નાઈટ્રિક એસિડ HNO3
- સલ્ફ્યુરિક એસિડ H2SO4
- હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ HBr
- HI હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ
- પરક્લોરિક એસિડ HClO4
- ક્લોરિક એસિડ HClO3

મજબૂત એસિડ પીએચ

મજબૂત એસિડ pH સૂત્ર

સ્ટ્રોંગ એસિડ pH ફોર્મ્યુલા: [HNO3] = [H3O+], અને pH = -log[H3O+].

ph ઓનલાઇન મજબૂત એસિડની ગણતરી કરો

મજબૂત એસિડ સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો.

મજબૂત એસિડ pH ની ગણતરી કરવા માટેનું સૂત્ર

મજબૂત મૂળભૂત pH સાથે પદાર્થો

મૂળભૂત pH પદાર્થો

pH માં મૂળભૂત ઉકેલોનું માપન

pH માં એસિડિક મૂલ્યો કેવી રીતે છે

આધાર pH સાથે લાક્ષણિકતા પદાર્થો

પાયાઓ હાઇડ્રોજન આયનોને સ્વીકારે છે (પાણીના વિયોજનથી બનેલા કેટલાક હાઇડ્રોજન આયનોને જોડે છે), તેથી તેમના જલીય દ્રાવણમાં તટસ્થ પાણી કરતાં ઓછા હાઇડ્રોજન આયનો હોય છે અને pH 7 થી ઉપરના મૂળભૂત ગણવામાં આવે છે.

મજબૂત મૂળભૂત ph

મજબૂત મૂળભૂત pH ની ગણતરી કરવા માટેનું સૂત્ર

મજબૂત એસિડ pH સૂત્ર

સ્ટ્રોંગ એસિડ pH ફોર્મ્યુલા: [HNO3] = [H3O+], અને pH = -log[H3O+].

સૌથી સામાન્ય મજબૂત એસિડ પીએચ ઉત્પાદનો શું છે

ત્યાં ઘણા મજબૂત પાયા પણ નથી, અને તેમાંથી કેટલાક પાણીમાં ખૂબ દ્રાવ્ય નથી. જે દ્રાવ્ય છે

- સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ NaOH
- પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ KOH
- લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ LiOH
- રુબિડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ RbOH
- સીઝિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ CsOH

મજબૂત આધાર pH ગણતરી

મજબૂત આધાર pH ની ગણતરી

મજબૂત આધાર સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો.

નબળા એસિડિક અથવા મૂળભૂત pH સાથે પદાર્થો અને સૂત્રો

નબળા એસિડ અને પાયાના pH

પીએચ મૂલ્યો એસિડ / નબળા આધાર કેવી રીતે છે

નબળા એસિડ અને પાયાની મુખ્ય લાક્ષણિકતા એ છે કે તે પાણીમાં આંશિક રીતે વિખરાયેલા છે. આગળ અને વિપરીત પ્રક્રિયાઓ વચ્ચે સંતુલન સ્થાપિત થાય છે, સ્થિર સ્થિતિમાં પહોંચે છે જેમાં વિયોજનની ડિગ્રી એસિડ અથવા બેઝની મજબૂતાઈ પર આધાર રાખે છે.

લાક્ષણિક નબળા એસિડ અને પાયા

નબળા એસિડ/બેઝ માત્ર પાણીમાં આંશિક રીતે અલગ પડે છે. નબળા એસિડનું pH શોધવું થોડું વધુ જટિલ છે.

નબળા એસિડ પીએચ

નબળા એસિડ pH ફોર્મ્યુલા

નબળા એસિડ pH સૂત્ર

પીએચ સમીકરણ સમાન રહે છે: $pH = -લોગ[H^+]$ , પરંતુ તમારે ઉપયોગ કરવો પડશે એસિડ વિયોજન સતત (કા) [H+] શોધવા માટે.

કા માટેનું સૂત્ર છે:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

ક્યાં:
$[H^+]$ - H+ આયનોની સાંદ્રતા
$[B^-]$ - સંયુક્ત આધાર આયનોની સાંદ્રતા
$[HB]$ - અસંબંધિત એસિડ પરમાણુઓની સાંદ્રતા
પ્રતિક્રિયા માટે $HB \leftrightarrow H^+ + B^-$

નબળા એસિડ સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો.

નબળો આધાર pH

નબળા આધાર pH સૂત્ર

નબળા આધારનું pH મેળવવા માટેનું સૂત્ર

નબળા આધારના pH ની ગણતરી કેવી રીતે થાય છે?

ઉપરોક્ત pOH સૂત્રમાંથી pOH પ્રાપ્ત કર્યા પછી, ધ pH તમે કરી શકો છો ગણતરી કરો સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને pH = પીકે_w – pOH જ્યાં pK _w = 14.00

pH અને pOH નું મૂલ્ય શું છે તે વચ્ચેનો તફાવત

pH અને poH માપ વચ્ચેનો તફાવત

અમુક રીતે, pH એ એક માપ છે જે સોલ્યુશનની એસિડિટી અથવા આલ્કલાઇનિટીનું સ્તર સ્થાપિત કરવા માટે સેવા આપે છે. તેના ભાગ માટે. pOH એ ઉકેલમાં હાઇડ્રોક્સિલ આયનોની સાંદ્રતાનું માપ છે.

ph અને poh મૂલ્ય સ્કેલ

સામાન્ય pH મૂલ્ય શું છે?

એક રીતે, pH એ એક માપ છે સોલ્યુશનની એસિડિટી અથવા આલ્કલાઇનિટીનું સ્તર સ્થાપિત કરવા માટે વપરાય છે. "p" નો અર્થ "સંભવિત" છે, તેથી જ pH કહેવામાં આવે છે: હાઇડ્રોજનની સંભવિત.

પીઓએચ મૂલ્ય શું છે?

તમારા ભાગ માટે. pOH એ ઉકેલમાં હાઇડ્રોક્સિલ આયનોની સાંદ્રતાનું માપ છે. તે હાઇડ્રોક્સિલ આયન સાંદ્રતાના આધાર 10 નકારાત્મક લઘુગણક તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે અને pH થી વિપરીત, ઉકેલના ક્ષારતા સ્તરને માપવા માટે વપરાય છે.

નબળા આધાર pH ની ગણતરી કરો

નબળા આધાર pH ગણતરી

નબળા આધાર pH ની ગણતરી કરો

એસિડ અને પાયાની સાપેક્ષ શક્તિ

મજબૂત અને નબળા એસિડિક અને મૂળભૂત pH વચ્ચેનો તફાવત

નબળા અને મજબૂત એસિડિક અને મૂળભૂત pH લાક્ષણિકતાઓ

મજબૂત અને નબળા એસિડિક અને મૂળભૂત pHનું વર્ગીકરણ શેના પર આધાર રાખે છે?

એસિડ અથવા બેઝ કેવી રીતે આયનોઇઝ્ડ અથવા વિખરાયેલા છે તેના આધારે, અમે વચ્ચે તફાવત કરીએ છીએ મજબૂત અને નબળા એસિડ/બેઝ, શબ્દો જે વર્ણવે છે સુવિધા થી ડ્રાઇવિંગ la વીજળી (સોલ્યુશનમાં આયનોની મોટી કે ઓછી હાજરી માટે આભાર).

મજબૂત અને નબળા એસિડ અને પાયાનું વર્ગીકરણ, વિયોજનની ડિગ્રી અને pH ઉદાહરણો

વર્ગીકરણ pH નબળા અને મજબૂત એસિડ અને ગઢ

મજબૂત અને નબળા એસિડ અને પાયાનું વર્ગીકરણ, વિયોજનની ડિગ્રી અને pH ઉદાહરણો

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ના આયનીકરણની ડિગ્રી

એસિડ અને પાયાના pH ગણતરી આયનીકરણ

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ના આયનીકરણ અથવા વિયોજનની ડિગ્રી શું છે

પણ કહેવાય છે વિયોજનની ડિગ્રી, α, ionized એસિડ/બેઝની માત્રા અને પ્રારંભિક એસિડ/બેઝની માત્રા વચ્ચેના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે:

ááα=આયનાઇઝ્ડ એસિડ/બેઝ/પ્રારંભિક એસિડ/બેઝની માત્રા

તે સામાન્ય રીતે ટકાવારી (%) તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ના આયનીકરણ અથવા વિયોજનની ડિગ્રીનો અર્થ શું છે?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

મજબૂત એસિડ અને પાયા

સંપૂર્ણપણે ionized (α≈1). તેઓ વીજળી સારી રીતે ચલાવે છે.

એસિડ્સ: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1 લી ionization) અને HNO₃.
પાયા: આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ.

નબળા એસિડ અને પાયા

આંશિક રીતે આયનાઈઝ્ડ: α<1. તેઓ ખરાબ રીતે વીજળીનું સંચાલન કરે છે.

એસિડ્સ: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, એચ₂SO₃, એચ₃PO₄, એચ.એન.ઓ.₂ અને કાર્બનિક એસિડ, જેમ કે CH₃COOH.
આધાર: NH₃ (અથવા NH₄OH) અને નાઈટ્રોજનયુક્ત કાર્બનિક પાયા, જેમ કે એમાઈન્સ.

વિયોજન સતત pH એસિડ અને પાયા

મૂળભૂત અને એસિડિક pH નું વિયોજન સ્થિરાંક શું છે?

તે એક માપ છે બળ એક એસિડ/બેઝ ઉકેલમાં:

	તેજાબ	પાયો
બેલેન્સ	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
સતત	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
કોલોગરહીથમ	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

એસિડ-બેઝ ડિસોસિએશન કોન્સ્ટન્ટ અને pH

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ની સાપેક્ષ તાકાત

એસિડિક અને મૂળભૂત pH સતત

પીએચ એસિડ બેઝ સંબંધિત તાકાત

પાણીનું આયન સંતુલન

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. સ્ત્રોત: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
સ્રોત: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

એમ્ફોટેરિક શું છે

એમ્ફોટેરિક તેઓ શું છે

રસાયણશાસ્ત્રમાં, એમ્ફોટેરિક પદાર્થ એવો છે જે એસિડ અથવા બેઝ તરીકે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે.ના

શબ્દ ક્યાંથી આવે છે એમ્ફોટેરિક

આ શબ્દ ગ્રીક ઉપસર્ગ amphi- (αμφu-) પરથી આવ્યો છે, જેનો અર્થ થાય છે 'બંને'. ઘણી ધાતુઓ (જેમ કે ઝીંક, ટીન, સીસું, એલ્યુમિનિયમ અને બેરિલિયમ) અને મોટા ભાગના ધાતુઓમાં ઓક્સાઇડ અથવા હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ એમ્ફોટેરિક.

પાણી એ એમ્ફિપ્રોટિક પદાર્થ છે

તેનો અર્થ શું છે કે પાણી એ એમ્ફિપ્રોટિક પદાર્થ છે

El પાણી એક પદાર્થ છે ઉભયપ્રોટિક (પ્રોટોન એચ દાન અથવા સ્વીકારી શકે છે⁺), જે તેને એસિડ અથવા બેઝ તરીકે કામ કરવાની મંજૂરી આપે છે (એમ્ફોટેરિકિઝમ).

પાણી આયનીય સંતુલન સૂત્ર

પાણી એમ્ફિપ્રોટિક છે

El પાણીનું આયનીય સંતુલન રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો ઉલ્લેખ કરે છે જેમાં પાણીના બે અણુઓ આયન ઉત્પન્ન કરવા માટે પ્રતિક્રિયા આપે છે ઓક્સોનિયમ (H₃O⁺) અને એક આયન હાઇડ્રોક્સાઇડ (ઓહ^-):

સંતુલન સ્થિર, કહેવાય છે પાણીનું આયનીય ઉત્પાદન, અને Kw દ્વારા સૂચિત, ઉત્પાદન દ્વારા અંદાજિત કરી શકાય છે:

Kw=[H3O+][OH−]

25°C પર:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

પાણીનું pH, pOH અને આયનીય ઉત્પાદન (Kw). એસિડ-બેઝ

એસિડ-બેઝ pH સૂચકાંકો

Un સૂચક pH એક રાસાયણિક સંયોજન છે હેલોક્રોમિક (તેનો રંગ બદલે છે -વાળવું- pH માં ફેરફાર કરતા પહેલા) જે તેના pH (એસિડિટ અથવા મૂળભૂતતા) ને દૃષ્ટિની રીતે નક્કી કરવા માટે ઉકેલમાં ઓછી માત્રામાં ઉમેરવામાં આવે છે. રંગ પરિવર્તન કહેવામાં આવે છે વળાંક.

લિટમસ

માંથી કાઢવામાં આવેલ વિવિધ રંગોનું પાણીમાં દ્રાવ્ય મિશ્રણ લિકેન. ફિલ્ટર પેપર પર શોષાય છે તે વપરાયેલ સૌથી જૂના pH સૂચકાંકોમાંનું એક છે (∼ 1300).

મિથાઈલ નારંગી

રંગીન azo વ્યુત્પન્ન જે લાલથી નારંગી-પીળામાં ફેરવાય છે એસિડ માધ્યમ:

ફેનોલ્ફથાલિન

એસિડ માધ્યમમાં રંગહીન pH સૂચક જે ગુલાબી થઈ જાય છે મૂળભૂત માધ્યમ:

સાર્વત્રિક સૂચક

સૂચકોનું મિશ્રણ (થાઇમોલ બ્લુ, મિથાઈલ રેડ, બ્રોમોથિમોલ બ્લુ અને ફેનોલ્ફથાલિન) જે pH મૂલ્યોની વિશાળ શ્રેણીમાં હળવા રંગના ફેરફારો દર્શાવે છે.

સાર્વત્રિક pH સૂચક

એસિડ-બેઝ ન્યુટ્રલાઇઝેશન ટાઇટ્રેશન

pH તટસ્થતા વોલ્યુમટ્રી

એસિડ-બેઝ ટાઇટ્રેશન/ટાઇટ્રેશન એ માત્રાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણની પદ્ધતિ છે

એસિડ અને બેસ્કી પીએચ ટાઇટ્રેશન રાસાયણિક વિશ્લેષણ પદ્ધતિ શું છે

ઉના એસિડ-બેઝ ટાઇટ્રેશન/ટિટ્રેશન ઓળખાયેલ એસિડ અથવા આધારની સાંદ્રતા નક્કી કરવા માટે એક માત્રાત્મક રાસાયણિક વિશ્લેષણ પદ્ધતિ છેવિશ્લેષક), તેને બેઝ અથવા જાણીતી સાંદ્રતાના એસિડના પ્રમાણભૂત ઉકેલ સાથે બરાબર તટસ્થ કરવું (બહાદુરી).

વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્ક એસિડ અને મૂળભૂત pH તટસ્થતા

25 M સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે 0.1 M એસિટિક એસિડના 0.1 એમએલનું ટાઇટ્રેશન/ટાઇટ્રેશન વળાંક.

નિષ્ક્રિયકરણ: એસિડ અને આધારના મિશ્રણ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા

એસિડ અને પાયા વચ્ચે નિષ્ક્રિયકરણ પ્રતિક્રિયા

જો તમે એસિડ અને બેઝને મિશ્રિત કરો તો શું થશે?

એસિડ અને આધાર વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાને તટસ્થતા કહેવામાં આવે છે.

તટસ્થતા પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે એક્ઝોથર્મિક હોય છે. ક્યુ સરેરાશ ક્યુ તેઓ ગરમીના રૂપમાં ઉર્જા આપે છે.
Se તે સામાન્ય રીતે તેમને તટસ્થતા કહે છે કારણ કે પ્રતિક્રિયા કરતી વખતે તેજાબ એક સાથે પાયો,
તેથી, એસિડ અને પાયા વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાને તટસ્થતા કહેવામાં આવે છે. અને વધુ કે ઓછા બંને સંયોજનોના એસિડિક અથવા મૂળભૂત ગુણધર્મોને દૂર કરે છે, એટલે કે, તેઓ એકબીજાના ગુણધર્મોને તટસ્થ કરે છે. તેના બદલે પાણી અને મીઠું ઉત્પન્ન કરવું.

એસિડ અને બેઝનું મિશ્રણ પોતાને તટસ્થ કરે છે, pH ને તટસ્થ બનવાની જરૂર નથી.

એસિડ અને બેઝનું મિશ્રણ પોતાને તટસ્થ બનાવે છે તેનું કારણ pH ને તટસ્થ બનવાની જરૂર નથી. કારણ કે તે એસિડ અને/અથવા આધારના જથ્થા દ્વારા પીએચ આખરે નક્કી થાય છે.
તેના બદલે, જો એચ⁺ અને ઓ.એચ^- સમાન છે, સોલ્યુશન તટસ્થ બને છે કારણ કે તેઓ પાણી બનાવવા માટે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (H⁺ + ઓ.એચ.^- → એચ₂0).

એસિડના પાત્ર અને પ્રતિક્રિયાશીલ આધાર અનુસાર, ચાર કેસોને અલગ પાડવામાં આવે છે:

શરૂઆતમાં મજબૂત એસિડ + મજબૂત આધાર
નબળા એસિડ + મજબૂત આધાર
મજબૂત એસિડ + નબળો આધાર
અને છેલ્લે, નબળા એસિડ + નબળા આધાર

એસિડિક અને મૂળભૂત pH તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા શું છે?

ની પ્રતિક્રિયામાં તટસ્થીકરણ, એસિડ અને બેઝ એ જ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે ઉલટાવી શકાય તેવું મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે:

એસિડ + બેઝ ⟶ મીઠું + પાણી

એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓનું નિષ્ક્રિયકરણ અને ગોઠવણ

ટાઇટ્રન્ટ મજબૂત એસિડ અથવા બેઝ છે તેના આધારે, સમાનતા બિંદુ પર pH હશે:

વિશ્લેષક/મૂલ્યવાન	મજબૂત/મજબૂત	નબળા એસિડ/મજબૂત આધાર	નબળો આધાર/મજબૂત એસિડ
pH (સમાન)	7	> 7	<7
સૂચક (વચ્ચે વળે છે)	તટસ્થ	મૂળભૂત	તેજાબ

એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓનું નિષ્ક્રિયકરણ અને ગોઠવણ

ઉકેલના pH ની ગણતરી કેવી રીતે કરવી

ph મૂલ્ય સ્કેલ સૂત્ર

pH માટે સૂત્ર શું છે?

વિજ્ઞાનમાં, pH એ દ્રાવણમાં આયનોનું માપ છે. તમારે એકાગ્રતાના આધારે pH ની ગણતરી કરવી પડી શકે છે.

pH ની ગણતરી માટે ફોર્મ્યુલા

pH સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને pH ની ગણતરી કરો: pH = -લોગ[H3O+].

સ્વિમિંગ પુલ માટે pH કેલ્ક્યુલેટર

પૂલ પીએચ કેલ્ક્યુલેટર અને જાળવણી એપ્લિકેશન

પૂલ પીએચ કેલ્ક્યુલેટર અને જાળવણી એપ્લિકેશન: પાણીનું નિયંત્રણ અને જાળવણી અને તેની સારવારના મૂળભૂત પરિબળો.

વિડિયો ઉકેલના pH ની ગણતરી કરે છે

1909 માં, ડેનિશ બાયોકેમિસ્ટ સોરેન સોરેનસેને "હાઈડ્રોજન આયનની સંભવિતતા" દર્શાવવા માટે pH શબ્દનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો. તેમણે pH ને [H+] નું લઘુગણક ચિહ્નમાં બદલાયેલ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કર્યું. [H3O+] ના કાર્ય તરીકે પુનઃવ્યાખ્યાયિત કરવું.

ઉકેલના pH ની ગણતરી કરો

ઉકેલ pH કેલ્ક્યુલેટર

સોલ્યુશન કેલ્ક્યુલેટરનું pH

ઉકેલના pH ની ગણતરી કરો

નીચે બે કેલ્ક્યુલેટર છે જેનો ઉપયોગ તમે રસાયણશાસ્ત્રની સમસ્યાઓના જવાબો તપાસવા માટે કરી શકો છો.

પ્રથમ ગણતરી કરે છે pH ના ઉકેલની મજબૂત એસિડ o મજબૂત પાયો.
અને, બીજો ગણતરી કરે છે pH ના ઉકેલની નબળા એસિડ o નબળો આધાર.

મજબૂત એસિડ/બેઝ સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો

મજબૂત એસિડ/બેઝ સોલ્યુશનના pH માટે કેલ્ક્યુલેટર

[planetcalc cid=»8830″ ભાષા=»es» code=»» label=»PLANETCALC, મજબૂત એસિડ/બેઝ સોલ્યુશનનો pH» રંગો=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

નબળા એસિડ/બેઝ સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો

નબળા એસિડ/બેઝ સોલ્યુશનના pH માટે કેલ્ક્યુલેટર

[planetcalc cid=»8834″ ભાષા=»es» code=»» label=»PLANETCALC, નબળા એસિડ/બેઝ સોલ્યુશનનો pH» રંગો=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

પૂલ પાણીની માત્રા અથવા લિટર કેલ્ક્યુલેટર

ક્યુબિક મીટર સ્વિમિંગ પૂલની ગણતરી કરો: આદર્શ લિટર પૂલના પાણીના સ્તરની માત્રા

પૂલ ક્યુબિક મીટરની ગણતરી કરો: તેની જાળવણી માટે પૂલ પાસે કેટલું પાણી (વોલ્યુમ/m3) છે તે જાણવું જરૂરી છે. આ પૃષ્ઠ પર તમે કોઈપણ આકાર અને પૂલના પ્રકાર માટે પાણીના લિટરની ગણતરી કેવી રીતે કરવી તે માટેના સૂત્રો શીખી શકો છો.

પૂલમાં pH શું છે અને તેનું સ્તર કેવું હોવું જોઈએ?

સ્વિમિંગ પુલ માટે આદર્શ pH નો અર્થ શું છે (7,2-7,4)

ટૂંકાક્ષર pH સંભવિત હાઇડ્રોજન માટે વપરાય છે અને તે એક માપ છે જે પાણીની એસિડિટી અથવા મૂળભૂતતા દર્શાવે છે.

સ્વિમિંગ પૂલના પાણીના pH મૂલ્યોનો સ્કેલ

પૂલના પાણીના pH માપન સ્કેલમાં કયા મૂલ્યોનો સમાવેશ થાય છે?

શા માટે આપણને pH ની જરૂર છે?

જો કે, રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ અને તટસ્થ પાણીમાં પણ પાણીના સ્વ-વિયોજનને કારણે કેટલાક હાઇડ્રોજન આયન હોય છે.

જ્યારે અમારા પૂલનું pH નિયમન ન હોય ત્યારે શું કરવું

પીએચ ઉપરાંત પૂલની જાળવણી કેવી રીતે કરવી તે અંગે માર્ગદર્શન: પાણીની સફાઈ અને જીવાણુ નાશકક્રિયા

ઉકેલનું pH કેવી રીતે હોઈ શકે?

ઉકેલનું pH

pH એટલે "હાઇડ્રોજન સંભવિત" અથવા "હાઇડ્રોજનની શક્તિ." pH એ હાઇડ્રોજન આયન પ્રવૃત્તિના આધાર 10 લઘુગણકનું નકારાત્મક છે.

વિવિધ pH ઉકેલો કેવી રીતે છે

શરૂ કરવા માટે, તમારે જાણવું જોઈએ કે pH સ્કેલ લઘુગણક છે.

pH માં એસિડ અને આધાર સંયોજનો શું છે

pH ની ગણતરી સરળ બને છે

દાળની સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કરીને pH ની ગણતરી મજબૂત એસિડ/બેઝ અને નબળા એસિડ/બેઝ માટે અલગ છે.

એસિડિક, તટસ્થ અને આલ્કલાઇન pH મૂલ્યો

pH મૂલ્યોના સ્કેલનું વર્ગીકરણ

pH મૂલ્યો શું છે

pH સ્કેલ 1 થી 14 સુધી જાય છે, pH 7 એક તટસ્થ ઉકેલ છે.

pH સ્કેલ સાર્વત્રિક pH સૂચક

તેનો અર્થ શું થાય છે કે પદાર્થમાં એસિડિક અથવા આલ્કલાઇન pH સ્તર હોય છે?

એસિડ અને પાયા શું છે?

pH મૂલ્યોના સ્કેલના આધારે તત્વોને કેવી રીતે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે

પીએચ મૂલ્ય અનુસાર એસિડ અથવા આલ્કલાઇન્સમાં પદાર્થોનું વર્ગીકરણ

pH સ્કેલ મુજબ આલ્કલાઇન અથવા મૂળભૂત શું છે

એસિડિક પદાર્થો શું છે?

તેનો અર્થ શું છે કે pH મૂલ્ય એસિડિક છે?

તટસ્થ પદાર્થો શું છે?

તેનો અર્થ શું છે કે pH મૂલ્ય તટસ્થ છે?

આલ્કલાઇન પદાર્થો શું છે?

જ્યારે pH મૂલ્ય આલ્કલાઇન હોય ત્યારે તેનો અર્થ શું થાય છે?

એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે?

ખોરાકમાં એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે

એસિડિક અને મૂળભૂત pH ના સિદ્ધાંતો

pH ના એસિડ-બેઝ સિદ્ધાંતો

એરેનિયસ પીએચ થિયરી શું છે?

એરેનિયસ એસિડ પીએચ સિદ્ધાંત

એરેનિયસ મૂળભૂત પીએચ સિદ્ધાંત

એરેનિયસ થિયરી એસિડ શું છે? પાયો શું છે?

એરેનિયસ એસિડ અને મૂળભૂત pH થીયરી વિડિઓ

Brønsted-Lowry ph થીયરી

પીએચનો બ્રૉન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત શું છે?

Brønsted-Lowry એસિડ ph સિદ્ધાંત

પદાર્થ પીએચ એસિડ: પ્રોટોન (એચ+) આધાર પર:

બેઝિક pH થીયરી Brønsted-Lowry

મૂળભૂત pH સાથેનો પદાર્થ: પ્રોટોન સ્વીકારવા સક્ષમ (H+) એસિડનું:

બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી થિયરી એસિડ શું છે? પાયો શું છે?

pH થીયરી વિડિયો BRÖNSTED-LOWRY

શક્ય pH માપનની ઓપરેશનલ વ્યાખ્યાઓ

એસિડિટી અને આલ્કલિનિટી શું છે?

એસિડિક અને મૂળભૂત pH નો અર્થ શું છે?

એસિડ pH

મૂળભૂત pH મૂલ્ય

તટસ્થ પીએચ

મજબૂત એસિડિક pH ધરાવતા પદાર્થો

pH માં એસિડ સોલ્યુશનનું માપ

pH માં એસિડિક મૂલ્યો કેવી રીતે છે

સૌથી સામાન્ય મજબૂત એસિડ પીએચ ઉત્પાદનો શું છે

ત્યાં માત્ર સાત સામાન્ય મજબૂત એસિડ છે:

મજબૂત એસિડ pH સૂત્ર

મજબૂત એસિડ pH સૂત્ર

ph ઓનલાઇન મજબૂત એસિડની ગણતરી કરો

મજબૂત એસિડ સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો.

મજબૂત મૂળભૂત pH સાથે પદાર્થો

pH માં મૂળભૂત ઉકેલોનું માપન

pH માં એસિડિક મૂલ્યો કેવી રીતે છે

મજબૂત મૂળભૂત pH ની ગણતરી કરવા માટેનું સૂત્ર

મજબૂત એસિડ pH સૂત્ર

સૌથી સામાન્ય મજબૂત એસિડ પીએચ ઉત્પાદનો શું છે

ત્યાં ઘણા મજબૂત પાયા પણ નથી, અને તેમાંથી કેટલાક પાણીમાં ખૂબ દ્રાવ્ય નથી. જે દ્રાવ્ય છે

મજબૂત આધાર pH ગણતરી

મજબૂત આધાર pH ની ગણતરી

નબળા એસિડિક અથવા મૂળભૂત pH સાથે પદાર્થો અને સૂત્રો

પીએચ મૂલ્યો એસિડ / નબળા આધાર કેવી રીતે છે

નબળા એસિડ pH ફોર્મ્યુલા

નબળા એસિડ pH સૂત્ર

કા માટેનું સૂત્ર છે:

નબળા એસિડ સોલ્યુશનના pH ની ગણતરી કરો.

pH ની ગણતરી સરળ બને છે
$pH=-log_{10}[H^+]$

પદાર્થ પીએચ એસિડ: પ્રોટોન (એચ⁺) આધાર પર:

મૂળભૂત pH સાથેનો પદાર્થ: પ્રોટોન સ્વીકારવા સક્ષમ (H⁺) એસિડનું: