En Добра рэформа басейна, у гэтым раздзеле ў межах Басейны з узроўнем pH Мы разбярэмся з наступным пытаннем: Што азначае кіслы і асноўны pH?
Індэкс змесціва старонкі
Што такое pH у басейне і якім павінен быць яго ўзровень?
Што значыць ідэальны pH для басейнаў (7,2-7,4)
Абрэвіятура pH азначае патэнцыйны вадарод і з'яўляецца мерай, якая паказвае кіслотнасць або асноўнасць вады.
Тады, pH адносіцца да патэнцыялу вадароду, значэння, якое адпавядае канцэнтрацыі іёнаў вадароду ў вадзе ў вашым басейне і, такім чынам, з'яўляецца каэфіцыентам, які паказвае ступень кіслотнасці або асноўнасці вады. Такім чынам, рн адказвае за пазначэнне канцэнтрацыі іёнаў Н+ у вадзе, вызначэнне яе кіслотнага або асноўнага характару.
Шкала значэнняў pH вады ў басейне
Якія значэнні ўключае шкала вымярэння pH вады ў басейне?
- Шкала вымярэння pH ўключае значэння ад 0 да 14.
- У прыватнасці, калі 0 - самая кіслая, 14 - самая асноўная, а нейтральны pH - 7.
- Гэта вымярэнне вызначаецца колькасцю свабодных іёнаў вадароду (H+) у рэчыве.
Навошта нам pH?
pH - гэта мера, якая выкарыстоўваецца для вызначэння кіслотнасці або асноўнасці воднага раствора. Ці будзе водны раствор рэагаваць як кіслата ці аснова, залежыць ад утрымання ў ім іёнаў вадароду (H+).
Аднак нават хімічна чыстая і нейтральная вада змяшчае некаторыя іёны вадароду з-за самадысацыяцыі вады.
Вядома, што ў раўнавазе пры стандартных умовах (750 мм рт. сл. і 25°C) 1 л чыстай вады змяшчае М y М іёнаў, таму вада пры стандартнай тэмпературы і ціску (STP) мае pH 7.
Што рабіць, калі pH нашага басейна НЕ рэгулюецца
Ведайце наступствы высокага pH у басейне і прычыны высокага pH у вашым басейне
Як павысіць pH у басейне і што адбудзецца, калі ён нізкі
Як знізіць высокі або шчолачны pH у басейне
Кіраўніцтва па абслугоўванні басейна ў дадатак да pH: ачыстка і дэзінфекцыя вады
Карыснае кіраўніцтва, каб ведаць, як ачысціць басейн
Кіраўніцтва па падтрыманні басейна з вадой у ідэальным стане
Якім можа быць pH раствора?
pH раствора
pH расшыфроўваецца як «вадародны патэнцыял» або «сіла вадароду». pH - гэта адмоўны лагарыфм актыўнасці іёнаў вадароду па аснове 10.
Аднак у большасці хімічных задач мы выкарыстоўваем не актыўнасць іёнаў вадароду, а малярную канцэнтрацыю або малярнасць.
Як адрозніваюцца рн раствораў
Для пачатку варта ведаць, што шкала pH з'яўляецца лагарыфмічнай.
Такім чынам, гэта азначае, што розніца ў адзінку азначае розніцу ў парадак велічыні, або ў дзесяць разоў і наадварот паказвае канцэнтрацыю іёнаў вадароду ў растворы.
Такім чынам, больш нізкі pH паказвае на больш высокую канцэнтрацыю іёнаў вадароду і наадварот.
Што такое кіслотныя і асноўныя злучэнні ў рн
Моцныя кіслоты і моцныя асновы - гэта злучэнні, якія для ўсіх практычных мэтаў цалкам дысацыююць на свае іёны ў вадзе.
Значыць, канцэнтрацыю іонаў вадароду ў такіх растворах можна лічыць роўнай канцэнтрацыі кіслаты.
Разлік pH становіцца простым
Разлік pH з выкарыстаннем малярнай канцэнтрацыі адрозніваецца для моцнай кіслаты/шчолы і слабой кіслаты/шчолы.
Кіслотныя, нейтральныя і шчолачныя значэння pH
Класіфікацыя шкалы значэнняў pH
Якія значэнні pH
Шкала pH складае ад 1 да 14, пры гэтым pH 7 з'яўляецца нейтральным растворам.
Такім чынам, атрымліваецца, што pH - гэта значэнне, якое выражаецца ў лагарыфмічнай шкале паміж значэннямі 0 (надзвычай кіслыя) і 14 (надзвычай шчолачныя); Паміж імі мы знаходзім значэнне 7, занесенае ў каталог як нейтральнае.
Універсальны індыкатар pH па шкале pH
Што азначае, што рэчыва мае кіслы або шчолачны ўзровень pH?
Што такое кіслаты і асновы?
Кіслоты і асновы - гэта рэчывы, якія існуюць у прыродзе і адрозніваюцца па ўзроўні pH, гэта значыць па ступені кіслотнасці або шчолачнасці. Вызначэнне таго, ці з'яўляюцца рэчывы кіслымі або шчолачнымі, вызначаецца ступенню кіслотнасці або шчолачнасці, вымяраецца па шкале pH і вагаецца ад 0 (надзвычай кіслы да 14 (надзвычай шчолачны). Аднак абодва, як правіла, з'яўляюцца едкімі, часта таксічнымі рэчывамі, якія тым не менш маюць мноства прамысловых і чалавечых ужыванняў.
Як элементы класіфікуюцца на аснове шкалы значэнняў pH
Класіфікацыя рэчываў у кіслотах або шчолачах па значэнні рн
Аналагічным чынам, кіслотнасць і шчолачнасць - гэта два тэрміны, якія адказваюць на спосаб класіфікацыі рэакцыі любога элемента.
- Сапраўды гэтак жа мы зноў настойваем, Шкала pH складае ад 1 да 14, пры гэтым pH 7 з'яўляецца нейтральным растворам.
- Калі рн менш за 7, раствор кіслы., чым больш кіслаты, тым ніжэй значэнне pH па гэтай прычыне a кіслата гэта хімічнае рэчыва, здольнае аддаваць пратоны (H+) да іншага хімічнага рэчыва.
- у абмен, калі рн больш за 7, раствор называецца асноўным (або шчолачным) і ён будзе тым больш асноўным, чым вышэй яго pH; і як было паказана база гэта хімічнае рэчыва, здольнае захопліваць пратоны (H+) іншага хімічнага рэчыва.
Што такое шчолачны або асноўны па шкале pH
Што такое кіслыя рэчывы?
- Узровень pH кіслаты: pH менш за 7
Што азначае, што значэнне pH кіслае?
- Тое, што рэчыва кіслае, азначае, што яно багатае Н+ (іёны вадароду): pH больш за 7
- Такім чынам, Кіслоты - гэта рэчывы з рн менш за 7. (рн вады роўны 7, лічыцца нейтральным), хімія якога звычайна змяшчае вялікую колькасць іёнаў вадароду пры даданні вады. Звычайна яны рэагуюць з іншымі рэчывамі, губляючы пратоны (H+).
Што такое нейтральныя рэчывы?
- Нейтральнае значэнне pH: pH роўны 7-
Што азначае нейтральнае значэнне pH?
- pH - гэта паказчык таго, наколькі кіслая/асноўная вада.
- Дыяпазон ад 0 да 14, з 7 нейтральным.
Што такое шчолачныя рэчывы?
- Рэчывы з базавым або шчолачным pH: pH больш за 7.
Што гэта значыць, калі значэнне pH шчолачнае?
- Тое, што рэчыва шчолачнае, азначае, што яно беднае H+ (або багатыя OH-асновамі-, якія нейтралізуюць H+).
- За ўсё гэта, З іншага боку, падставы - гэта рэчывы з рн больш за 7., якія ў водных растворах звычайна забяспечваюць гідраксільныя іёны (OH-) у сярэдзіне. Яны, як правіла, з'яўляюцца магутнымі акісляльнікамі, гэта значыць, яны рэагуюць з пратонамі з навакольнага асяроддзя.
Што такое кіслотнасць і шчолачнасць?
Што такое кіслотнасць і шчолачнасць у ежы
Затым у відэа вы будзеце праінфармаваныя аб бясконцай колькасці прадуктаў, якія мы спажываем з дня ў дзень, але,
- Вы калі-небудзь задумваліся, чаму некаторыя водары прыцягваюць нашу ўвагу больш, чым іншыя?
- Такія водары, як соль, хлеб, безалкагольныя напоі, сокі, нават соусы.
- Што гэта?
- Усё гэта і многае іншае мы растлумачым вам прама зараз у запісе.
Тэорыі кіслотнага і асноўнага рн
Кіслотна-асноўныя тэорыі pH
Што такое тэорыя pH Арэніуса?
прапанаваны швед Свантэ Арэніус у 1884 годзе, уяўляе сабой першае сучаснае вызначэнне кіслот і асноў у малекулярных тэрмінах.
Тэорыя ph кіслаты Аррениуса
Рэчыва, якое дысацыюе ў вадзе з утварэннем катыёнаў вадароду (H+).
Асноўная тэорыя pH Арэніуса
Рэчыва, якое дысацыюе ў вадзе з адукацыяй гідраксід-аніёнаў (OH-).
ТЭОРЫЯ АРЭНІУСА Што такое кіслата? Што такое падмурак?
Кіслата Аррэніуса і асноўная тэорыя pH
Тэорыя ph Брэнстэда-Лоўры
Што такое тэорыя рН Брэнстэда-Лоўры?
Прапанаваны ў 1923 незалежна дат Ёханэс Нікалаус Брэнстэд і англійская Марцін Лоўры, грунтуецца на ідэі в спалучаныя кіслотна-асноўныя пары.
Калі кіслата, HA, рэагуе з асновай, B, кіслата ўтварае сваю спалучаную аснову, A.-, і аснова ўтварае сваю спалучаную кіслату, HB+, шляхам абмену пратонам (катыён Н+):
HA+B⇌A−+HB+
Тэорыя кіслотнага ph Бренстэда-Лоўры
Рэчыва pH кіслата: здольная аддаваць пратоны (H+) да асновы:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Асноўная тэорыя pH Бренстэда-Лоўры
Рэчыва з асноўным pH: здольнае прымаць пратоны (H+) кіслаты:
B+H2O⇌HB++OH−
Гэтая тэорыя лічыцца а абагульненне тэорыі ст Арэніус.
ТЭОРЫЯ БРАНСТЕДА-ЛОЎРЫ Што такое кіслата? Што такое падмурак?
Відэа па тэорыі pH БРАНСТЕДА-ЛОЎРЫ
Аперацыйныя вызначэння магчымых вымярэнняў pH
Што такое КІСЛОТНАСЦЬ і ШЧЭЛАЧНАСЦЬ?
Што азначае кіслы і асноўны pH?
кіслы pH
- Па-першае, мы можам знайсці раствор з кіслым pH: рэчыва, якое афарбоўвае блакітную лакмусавую паперку ў чырвоны, рэагуе з некаторымі металамі, утвараючы соль і вылучаючы вадарод (экзатэрмічная рэакцыя).
- Акрамя таго, рэчывы з кіслым pH надаюць значэнне ад 0 да 7.
асноўнае значэнне pH
- Па-другое, ёсць Базавы рн: рэчыва, якое афарбоўвае чырвоную лакмусавую паперку ў сіні і ружавее пры рэакцыі з фенолфталеінам.
- З іншага боку, пакажыце, што яны маюць значэнне pH ад 7 да 14.
нейтральны рн
- Нарэшце, рэчыва з нейтральным рн - гэта рэчыва, якое не рэагуе з кіслотна-шчолачнымі паказчыкамі.
- Таксама pH гэтых рэчываў роўны 7.
Рэчывы з моцным кіслотным pH
Вымярэнне рн раствораў кіслот
Як кіслотныя значэння ў pH
- Кіслаты вылучаюць іёны вадароду, таму іх водныя растворы ўтрымліваюць больш іёнаў вадароду, чым нейтральная вада, і лічацца кіслымі пры рн ніжэй за 7.
Якія найбольш распаўсюджаныя моцнакіслыя рн-прадукты
Ёсць толькі сем распаўсюджаных моцных кіслот:
- – саляная кіслата HCl
- – азотная кіслата HNO3
- – серная кіслата H2SO4
- – бромистоводородная кіслата HBr
- – HI йодная кіслата
- – хлоркавая кіслата HClO4
- – хлоркавая кіслата HClO3
Моцная кіслата рн формула
формула рн моцнай кіслаты
Формула pH моцнай кіслаты: [HNO3] = [H3O+] і pH = -log[H3O+].
Разлічыць ph онлайн моцную кіслату
Разлічыце рн раствора моцнай кіслаты.
Рэчывы з моцным асноўным pH
Вымярэнні рн асноўных раствораў
Як кіслотныя значэння ў pH
Характэрныя рэчывы з базавым рн
- Асновы прымаюць іёны вадароду (звязваюцца з некаторымі іёнамі вадароду, якія ўтвараюцца ў выніку дысацыяцыі вады), таму іх водныя растворы ўтрымліваюць менш іёнаў вадароду, чым нейтральная вада, і лічацца асноўнымі пры рн вышэй 7.
Формула для разліку моцнага асноўнага pH
формула рн моцнай кіслаты
Формула pH моцнай кіслаты: [HNO3] = [H3O+] і pH = -log[H3O+].
Якія найбольш распаўсюджаныя моцнакіслыя рн-прадукты
Моцных падстаў таксама не так шмат, і некаторыя з іх дрэнна раствараюцца ў вадзе. Тыя, што растваральныя
- – гідраксід натрыю NaOH
- – гідраксід калію KOH
- – гідраксід літыя LiOH
- – гідраксід рубідыю RbOH
- – гідраксід цэзію CsOH
Разлік моцнага базавага pH
Разлік рн моцнай асновы
Рэчывы і формулы са слабым кіслотным або асноўным pH
Як адрозніваюцца значэння pH кіслата / слабая аснова
Асноўнай характарыстыкай слабых кіслот і асноў з'яўляецца тое, што яны часткова дысацыююць у вадзе. Паміж прамым і зваротным працэсамі ўсталёўваецца раўнавага, дасягаючы ўстойлівага стану, пры якім ступень дысацыяцыі залежыць ад сілы кіслаты або падставы.
Слабыя кіслоты/асновы толькі часткова дысацыююць у вадзе. Знаходжанне pH слабай кіслаты крыху больш складанае.
Формула слабой кіслаты pH
слабакіслотная формула pH
Ураўненне pH застаецца нязменным: , але вы павінны выкарыстоўваць канстанта кіслотнай дысацыяцыі (Ka), каб знайсці [H+].
Формула для Ка:
дзе:
– канцэнтрацыя іонаў Н+
– канцэнтрацыя спалучаных асноўных іонаў
– канцэнтрацыя недысацыяваных малекул кіслаты
для рэакцыі
Разлічыце pH раствора слабай кіслаты.
Разлічыце pH раствора слабай кіслаты.
Слабая аснова формула pH
Формула для атрымання рн слабой асновы
Як разлічваецца pH слабой асновы?
Пасля атрымання рОН з прыведзенай вышэй формулы рОН, pH можа падлічваць выкарыстоўваючы формулу pH = пКw – pOH, дзе pK w = 14.00.
Адрозненні паміж тым, што такое значэнне pH і pH
Якое нармальнае значэнне pH?
- У пэўным сэнсе, pH - гэта мера выкарыстоўваецца для ўстанаўлення ўзроўню кіслотнасці або шчолачнасці раствора. «p» азначае «патэнцыял», таму pH называецца патэнцыялам вадароду.
Што такое значэнне pOH?
- Са свайго боку. pOH - гэта мера канцэнтрацыі гідраксільных іёнаў у растворы. Ён выяўляецца ў выглядзе адмоўнага лагарыфма 10 па аснове канцэнтрацыі гідраксільных іёнаў і, у адрозненне ад pH, выкарыстоўваецца для вымярэння ўзроўню шчолачнасці раствора.
Разлічыце слабаасноўны pH
Разлік слабаасноўнага pH
Адносная сіла кіслот і асноў
Адрозненне паміж моцным і слабым кіслотным і асноўным pH
Ад чаго залежыць класіфікацыя моцнага і слабакіслотнага і асноўнага рн?
У залежнасці ад таго, наколькі іянізаваная або дысацыяваная кіслата або аснова, мы адрозніваем іх моцныя і слабыя кіслоты/шчолы, тэрміны, якія апісваюць лёгкасць пункт conducir la электрычнасць (дзякуючы большай ці меншай прысутнасці іонаў у растворы).
МОЦНЫЯ І СЛАБЫЯ КІСЛОТЫ І АСНОВЫ класіфікацыя, ступень дысацыяцыі і pH Прыклады
Класіфікацыя pH слабая і моцная кіслата і бастыён
Ступень іянізацыі кіслотнага і асноўнага рн
Што такое ступень іянізацыі або дысацыяцыі кіслотнага і асноўнага рн
Таксама вядомы, як ступень дысацыяцыі, α, вызначаецца як стаўленне паміж колькасцю іянізаванай кіслаты/асновы і колькасцю зыходнай кіслаты/асновы:
ááα=колькасць іянізаванай кіслаты/асновы/колькасць зыходнай кіслаты/асновы
Звычайна выяўляецца ў працэнтах (%).
Што азначае ступень іянізацыі або дысацыяцыі кіслотнага і асноўнага рн?
моцныя кіслоты і асновы
Цалкам іянізаваны (α≈1). Яны добра праводзяць электрычнасць.
- Кіслоты: HClO4, HI(водн.), HBr(водн.), HCl(водн.), H2SO4 (1-я іянізацыя) і HNO3.
- Асновы: гідраксіды шчолачных і шчолачназямельных металаў.
Слабыя кіслоты і асновы
Часткова іянізаваны: α<1. Яны дрэнна праводзяць электрычнасць.
- Кіслоты: HF (водная), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 і арганічныя кіслоты, такія як СН3КАХ.
- Аснова: NH3 (ці NH4OH) і азоцістыя арганічныя асновы, такія як аміны.
Канстанты рн дысацыяцыі кіслот і падстаў
Што такое канстанта дысацыяцыі асноўнага і кіслага рн?
Гэта мера сіла з кіслата / аснова у растворы:
КІСЛОТА | БАЗА | |
---|---|---|
БАЛАНС | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
ПАСТАЯННАЯ | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
КАЛАГРЫТМ | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Адносная сіла кіслотнага і асноўнага рн
Кіслая і асноўная канстанта pH
Іённы баланс вады
Што такое амфатэрныя
амфатэрныя якія яны
У хіміі амфатэрнае рэчыва - гэта рэчыва, якое можа рэагаваць альбо як кіслата, альбо як аснова.
адкуль слова амфатэрны
Слова паходзіць ад грэчаскай прэфікса amphi- (αμφu-), што азначае «абодва». Многія металы (такія як цынк, волава, свінец, алюміній і берылій) і большасць металоідаў маюць аксіды або гідраксідаў амфатэрны.
Вада - амфіпратычнае рэчыва
Што значыць вада - амфипротное рэчыва
El вада з'яўляецца рэчывам амфипротный (можа альбо ахвяраваць, альбо прыняць пратон H+), што дазваляе яму дзейнічаць альбо як кіслата, альбо як аснова (амфатэрызм).
Формула іённага балансу вады
El іённы баланс вады адносіцца да хімічнай рэакцыі, у якой дзве малекулы вады ўступаюць у рэакцыю з адукацыяй іёна оксоний (H3O+) і іён гідраксід (ЁН-):
Канстанта раўнавагі, наз іённы прадукт вады, і абазначаецца Kw, можна наблізіць здабыткам:
Kw=[H3O+][OH−]
Пры 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH і іённы прадукт вады (Kw). КІСЛОТНА-АСНОВАЯ
Кіслотна-шчолачныя паказчыкі pH
Un індыкатар pH - гэта хімічнае злучэнне галахромныя (змяняе колер -павароты— да змены рн), які дадаецца ў невялікіх колькасцях у раствор з мэтай візуальнага вызначэння яго рн (кіслотнасці або асноўнасці). Змена колеру наз чарга.
Лакмус
Водарастваральныя сумесі розных фарбавальнікаў, здабытых з лішайнікі. Паглынуты фільтравальнай паперай, гэта адзін з найстарэйшых індыкатараў pH (∼ 1300).
Метылавы аранжавы
Фарбавальнік азавытворнае які пераходзіць з чырвонага ў памяранцава-жоўты кіслае асяроддзе:
фенолфталеін
Бясколерны індыкатар pH у кіслай асяроддзі, які набывае ружовы колер асноўны сярэдні:
універсальны індыкатар
Сумесь паказчыкаў (тымолавы сіні, метылавы чырвоны, бромцімолавы сіні і фенолфталеін), які дэманструе лёгкія змены колеру ў шырокім дыяпазоне значэнняў pH.
Тытраванне кіслотна-шчолачнай нейтралізацыі
Кіслотна-шчолачнае тытраванне/тытраванне — метад колькаснага хімічнага аналізу
Што такое хімічны метад аналізу тытравання рН кіслаты і бацынаў
Una кіслотна-шчолачнае тытраванне/тытраванне гэта метад колькаснага хімічнага аналізу для вызначэння канцэнтрацыі ідэнтыфікаванай кіслаты або асновы (аналіт), нейтралізуючы яго дакладна стандартным растворам падставы або кіслаты вядомай канцэнтрацыі (доблестны).
Крывая тытраванне/тытраванне 25 мл 0.1 М воцатнай кіслаты з 0.1 М гідраксідам натрыю.
Нейтралізацыя: рэакцыя паміж сумессю кіслаты і падставы
Што адбудзецца, калі змяшаць кіслату і падставу?
Рэакцыя паміж кіслатой і падставай называецца нейтралізацыяй.
- Рэакцыі нейтралізацыі звычайна экзотермические. гэта сродкі гэта Яны аддаюць энергію ў выглядзе цяпла.
- Se ён звычайна называе іх нейтралізацыяй, таму што пры рэакцыі а кіслата з аднаго база,
- Таму рэакцыя паміж кіслотамі і падставамі называецца нейтралізацыяй. і больш-менш ліквідуе кіслотныя або асноўныя ўласцівасці абодвух злучэнняў, гэта значыць яны нейтралізуюць ўласцівасці адзін аднаго. замест гэтага вырабляюць ваду і соль.
Сумесь кіслаты і падставы нейтралізуецца сама, pH не павінен стаць нейтральным.
- Прычына таго, што сумесь кіслаты і падставы нейтралізуецца сама па сабе, pH не павінен стаць нейтральным, застаецца ўстойлівым таму што менавіта па колькасці кіслаты і / або падставы ў канчатковым рахунку вызначаецца pH.
- Замест гэтага, Калі колькасць H+ і OH- аднолькава, раствор становіцца нейтральным, таму што яны рэагуюць адзін з адным, утвараючы ваду (H+ + OH- → H20).
Па характары кіслаты і рэагуючай асновы вылучаюць чатыры выпадкі:
- Першапачаткова моцная кіслата + моцная аснова
- слабая кіслата + моцная аснова
- моцная кіслата + слабая аснова
- І, нарэшце, слабая кіслата + слабая аснова
Што такое кіслая і асноўная рэакцыя нейтралізацыі pH?
У рэакцыю нейтралізацыя, кіслата і аснова рэагуюць аднолькава незваротная для атрымання солі і вады:
КІСЛАТА + АСНОВА ⟶ СОЛЬ + ВАДА
У залежнасці ад таго, ці з'яўляецца тытрант моцнай кіслатой або асновай, pH у кропцы эквівалентнасці будзе складаць:
АНАЛІТ/ВАЛЮТ | моцны/моцны | Слабая кіслата/моцная аснова | Слабая аснова/моцная кіслата |
---|---|---|---|
pH (эквівалентнасць) | 7 | > 7 | <7 |
ИНДИКАТОР (паварочваецца пасярэдзіне) | Нейтральны | Básico | Кіслата |
Як разлічыць pH раствора
Якая формула pH?
У навуцы pH - гэта мера іёнаў у растворы. Магчыма, вам прыйдзецца разлічыць pH на аснове канцэнтрацыі.
Формула для разліку pH
Разлічыце pH, выкарыстоўваючы ўраўненне pH: pH = -log[H3O+].
Калькулятар pH для басейнаў
Відэа разлік pH раствора
У 1909 годзе дацкі біяхімік Сорэн Сорэнсен прапанаваў тэрмін pH для абазначэння «патэнцыялу іёна вадароду». Ён вызначыў pH як лагарыфм [H+], зменены ў знаку. Перавызначэнне ў залежнасці ад [H3O+].
Калькулятар pH раствора
Калькулятар pH раствора
Разлічыце pH раствора
Ніжэй прыведзены два калькулятары, якія можна выкарыстоўваць для праверкі адказаў на задачы па хіміі.
- Першы разлічвае pH раствора моцная кіслата o моцны падмурак.
- Прычым, другі разлічвае сваё pH раствора слабакіслотныя o слабая база.
Разлічыце pH моцнага раствора кіслаты/асноў
Калькулятар рн раствора моцнай кіслаты/шчолы
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH раствора моцнай кіслаты/асноў» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Разлічыце pH раствора слабой кіслаты/асноў
Калькулятар рн раствора слабой кіслаты/асноў
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH раствора слабой кіслаты/асноў» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]