En Tamam Havuz Reformu, içinde bu bölümde pH seviyesi yüzme havuzları Aşağıdaki soruyla ilgileneceğiz: Asidik ve bazik pH ne anlama geliyor?
Sayfa içeriği dizini
Bir havuzdaki pH nedir ve seviyeleri nasıl olmalıdır?
Yüzme havuzları için ideal pH ne anlama gelir (7,2-7,4)
pH kısaltması potansiyel hidrojen anlamına gelir ve suyun asitliğini veya bazlığını gösteren bir ölçüdür.
Daha sonra, pH, havuzunuzdaki sudaki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna karşılık gelen bir değer olan hidrojen potansiyelini ifade eder ve bu nedenle suyun asitlik veya bazlık derecesini gösteren katsayıdır. Bu nedenle pH, sudaki H+ iyonlarının konsantrasyonunu göstermekten, asidik veya bazik karakterini belirlemekten sorumludur.
Yüzme havuzu suyunun pH değerleri ölçeği
Havuz suyu pH ölçüm skalası hangi değerleri içerir?
- pH ölçüm skalası 0 ile 14 arasındaki değerleri içerir.
- Özellikle 0 en asidik, 14 en baziktir ve Nötr pH'ı 7'ye yerleştirir.
- Bu ölçüm, maddedeki serbest hidrojen iyonlarının (H+) sayısı ile belirlenir.
Neden pH'a ihtiyacımız var?
pH, sulu bir çözeltinin asitliğini veya bazlığını belirtmek için kullanılan bir ölçüdür. Sulu bir çözeltinin asit veya baz olarak reaksiyona girip girmemesi, içindeki hidrojen iyonları (H+) içeriğine bağlıdır.
Bununla birlikte, kimyasal olarak saf ve nötr su bile, suyun kendi kendine ayrışması nedeniyle bazı hidrojen iyonları içerir.
Standart koşullar altında (750 mmHg ve 25°C) dengede 1 L saf su içerdiği bilinmektedir. köstebek y köstebek iyonlar, bu nedenle, standart sıcaklık ve basınçtaki (STP) suyun pH'ı 7'dir.
Havuzumuzun pH'ı DÜZENLENMEDİĞİNDE ne yapılmalı?
Yüksek pH havuzu sonuçlarını ve havuzunuzda yüksek pH'ın nedenlerini öğrenin
Havuzun pH'ı nasıl yükseltilir ve düşük olursa ne olur?
Yüksek veya Alkali Havuz pH'ı Nasıl Düşürülür
pH'a ek olarak havuz bakımının nasıl yapılacağına dair kılavuzlar: su temizleme ve dezenfeksiyon
Bir havuzun nasıl temizleneceğini bilmek için faydalı rehber
Mükemmel durumda su içeren bir havuzun bakımı için rehber
Bir çözeltinin pH'ı nasıl olabilir?
bir çözeltinin pH'ı
pH, "hidrojen potansiyeli" veya "hidrojenin gücü" anlamına gelir. pH, hidrojen iyonu aktivitesinin 10 tabanlı logaritmasının negatifidir.
Bununla birlikte, çoğu kimyasal problemde hidrojen iyonlarının aktivitesini değil, molar konsantrasyonu veya molaritesini kullanırız.
Farklı pH çözeltileri nasıldır?
Başlangıç olarak, pH ölçeğinin logaritmik olduğunu bilmelisiniz.
Bu nedenle, bir farkın büyüklük sırasına göre fark anlamına geldiği veya on kez ve tersinin çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterdiği anlamına gelir.
Bu nedenle, daha düşük bir pH, daha yüksek bir hidrojen iyonu konsantrasyonunu gösterir ve bunun tersi de geçerlidir.
pH'da asit ve baz bileşikleri nelerdir
Güçlü asitler ve güçlü bazlar, tüm pratik amaçlar için suda iyonlarına tamamen ayrışan bileşiklerdir.
Bu nedenle, bu tür çözeltilerdeki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu, asit konsantrasyonuna eşit kabul edilebilir.
pH hesaplaması kolaylaşır
Molar konsantrasyon kullanılarak pH hesaplanması, güçlü asit/baz ve zayıf asit/baz için farklıdır.
Asidik, nötr ve alkali pH değerleri
pH Değerleri Ölçeğinin Sınıflandırılması
pH değerleri nelerdir
pH ölçeği, pH 1 nötr bir çözelti olmak üzere 14'den 7'e kadar gider.
Böylece pH'ın 0 (son derece asidik) ve 14 (son derece alkali) değerleri arasında logaritmik bir skala ile ifade edilen bir değer olduğu ortaya çıktı; Arada nötr olarak kataloglanan 7 değerini buluyoruz.
pH ölçeği evrensel pH göstergesi
Bir maddenin asidik veya alkali pH seviyesine sahip olması ne anlama gelir?
Asitler ve bazlar nelerdir?
Asitler ve bazlar, doğada bulunan ve pH seviyeleri, yani asitlik veya alkalilik dereceleri ile ayırt edilen maddelerdir. Maddelerin asidik mi yoksa alkalin mi olduğunun belirlenmesi, pH ölçeği aracılığıyla ölçülen asitlik veya alkalilik derecesine göre belirlenir ve 0 (son derece asidik ila 14 (son derece alkali) arasında değişir). Bununla birlikte, her ikisi de genellikle aşındırıcı, genellikle toksik olan maddelerdir. yine de sayısız endüstriyel ve insan uygulamaları vardır.
Elementler pH değerleri ölçeğine göre nasıl sınıflandırılır?
Asit veya alkalilerdeki maddelerin pH değerine göre sınıflandırılması
Benzer şekilde, asitlik ve alkalilik, herhangi bir elementin reaksiyonunu sınıflandırma biçimine yanıt veren iki terimdir.
- Aynı şekilde, tekrar ısrar ediyoruz, pH ölçeği, pH 1 nötr bir çözelti olmak üzere 14'den 7'e kadar gider.
- pH 7'den küçükse çözelti asidiktir., ne kadar asit olursa pH değeri o kadar düşük olur, bu nedenle a asit proton bağışlayabilen kimyasal maddedir (H+) başka bir kimyasala.
- Öte yandanpH 7'den büyükse, çözeltiye bazik (veya alkali) denir. ve pH'ı ne kadar yüksekse, o kadar bazik olacaktır; ve gösterildiği gibi baz protonları yakalayabilen kimyasal maddedir (H+) başka bir kimyasalın.
pH ölçeğine göre alkali veya bazik nedir
asidik maddeler nelerdir
- Asit pH seviyesi: pH 7'den az
pH değerinin asidik olması ne anlama gelir?
- Bir maddenin asidik olması, H bakımından zengin olduğu anlamına gelir.+ (hidrojen iyonları): pH 7'den büyük
- Buradan, Asitler pH'ı 7'den küçük olan maddelerdir. (suyun pH'ı 7'ye eşittir, nötr olarak kabul edilir), kimyası genellikle su eklerken büyük miktarlarda hidrojen iyonu içerir. Genellikle diğer maddelerle proton kaybederek reaksiyona girerler (H+).
Nötr maddeler nelerdir?
- Nötr pH değeri: pH eşit 7-
pH değerinin nötr olması ne anlama gelir?
- pH, suyun ne kadar asidik/bazik olduğunun bir ölçüsüdür.
- Aralık, 0 nötr olmak üzere 14 ila 7 arasındadır.
Alkali maddeler nelerdir?
- Baz veya alkali pH'lı maddeler: pH 7'den büyük.
pH değerinin alkali olması ne anlama gelir?
- Bir maddenin alkali olması, H bakımından fakir olduğu anlamına gelir.+ (veya OH bazları bakımından zengin-H'yi nötralize eden+).
- Bütün bunlar için Bazlar ise pH'ı 7'den büyük olan maddelerdir.sulu çözeltilerde genellikle hidroksil iyonları (OH-) ortada. Güçlü oksidanlar olma eğilimindedirler, yani çevreleyen ortamdan protonlarla reaksiyona girerler.
Asitlik ve alkalilik nedir?
Gıdalarda asitlik ve alkalilik nedir
Ardından videoda her gün tükettiğimiz sonsuz sayıda gıdadan haberdar olacaksınız ama,
- Bazı tatların neden diğerlerinden daha fazla dikkatimizi çektiğini hiç merak ettiniz mi?
- Tuz, ekmek, alkolsüz içecekler, meyve suları, hatta soslar gibi lezzetler.
- Bu ne için?
- Tüm bunları ve daha fazlasını şimdi kayıtta sizlere anlatacağız.
Asidik ve bazik pH teorileri
pH'ın asit-baz teorileri
Arrhenius pH Teorisi nedir?
isveç tarafından önerilen Svante Arrhenius 1884 yılında asit ve bazların moleküler anlamda ilk modern tanımını oluşturur.
Arrhenius asit ph teorisi
Hidrojen katyonları oluşturmak için suda ayrışan madde (H+).
Arrhenius temel pH teorisi
Hidroksit anyonları (OH) oluşturmak üzere suda ayrışan madde-).
ARRHENIUS TEORİSİ Asit nedir? Vakıf nedir?
Arrhenius asit ve temel pH teorisi videosu
Brønsted-Lowry ph teorisi
Brønsted-Lowry pH teorisi nedir?
1923'te Danimarkalılar tarafından bağımsız olarak önerildi. Johannes Nicolaus Bronsted ve ingilizce martin lowry, fikrine dayanmaktadır. eşlenik asit-baz çiftleri.
Bir asit, HA, bir baz (B) ile reaksiyona girdiğinde, asit, konjuge bazı A'yı oluşturur.-ve baz, konjuge asidi HB'yi oluşturur.+, bir proton değiştirerek (katyon H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry asit ph teorisi
Madde pH asit: proton bağışlayabilen (H+) temel olarak:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Temel pH teorisi Brønsted-Lowry
Bazik pH'lı madde: protonları kabul edebilen (H+) bir asidin:
B+H2O⇌HB++OH-
Bu teori, bir genelleme teorisinin Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY TEORİSİ Asit nedir? Vakıf nedir?
pH teorisi videosu BRÖNSTED-LOWRY
Olası pH ölçümlerinin operasyonel tanımları
ASİTLİK ve ALKALİTE nedir?
Asidik ve bazik pH ne anlama geliyor?
asit pH
- İlk olarak, asidik pH'lı bir çözelti bulabiliriz: mavi turnusol kağıdını kırmızıya çeviren, bazı metallerle reaksiyona girerek tuz üreten ve hidrojen salan bir madde (ekzotermik reaksiyon).
- Ayrıca asidik pH'lı maddeler 0 ile 7 arasında bir değer verir.
temel pH değeri
- İkincisi, orada Baz pH: Fenolftalein ile reaksiyona girdiğinde kırmızı turnusol kağıdını maviye çeviren ve pembeye dönen madde.
- Öte yandan, 7 ile 14 arasında bir pH değerine sahip olduklarını belirtin.
nötr pH
- Son olarak, nötr pH ölçümüne sahip madde, asit-baz göstergeleri ile reaksiyona girmeyen maddedir.
- Ayrıca, bu maddelerin pH'ı 7'ye eşittir.
Güçlü asidik pH'a sahip maddeler
pH'da asit çözeltilerinin ölçümleri
pH'daki asidik değerler nasıldır?
- Asitler hidrojen iyonları serbest bırakır, bu nedenle sulu çözeltileri nötr sudan daha fazla hidrojen iyonu içerir ve pH 7'nin altında asidik olarak kabul edilir.
En yaygın güçlü asit pH ürünleri nelerdir?
Sadece yedi yaygın güçlü asit vardır:
- – hidroklorik asit HCl
- – nitrik asit HNO3
- – sülfürik asit H2SO4
- – hidrobromik asit HBr
- – HI hidroiyodik asit
- – perklorik asit HClO4
- – klorik asit HClO3
Güçlü asit pH formülü
güçlü asit pH formülü
Kuvvetli asit pH formülü: [HNO3] = [H3O+] ve pH = -log[H3O+].
Ph çevrimiçi güçlü asit hesaplayın
Güçlü bir asit çözeltisinin pH'ını hesaplayın.
Güçlü bazik pH'a sahip maddeler
pH'da bazik çözeltilerin ölçümleri
pH'daki asidik değerler nasıldır?
Baz pH'lı karakteristik maddeler
- Bazlar hidrojen iyonlarını kabul eder (suyun ayrışmasıyla oluşan bazı hidrojen iyonlarına bağlanır), bu nedenle sulu çözeltileri nötr sudan daha az hidrojen iyonu içerir ve pH 7'nin üzerinde bazik olarak kabul edilir.
Güçlü bazik pH'ı hesaplamak için formül
güçlü asit pH formülü
Kuvvetli asit pH formülü: [HNO3] = [H3O+] ve pH = -log[H3O+].
En yaygın güçlü asit pH ürünleri nelerdir?
Ayrıca çok fazla güçlü baz yoktur ve bazıları suda çok çözünür değildir. Çözünür olanlar
- – sodyum hidroksit NaOH
- – potasyum hidroksit KOH
- – lityum hidroksit LiOH
- – rubidyum hidroksit RbOH
- – sezyum hidroksit CsOH
Güçlü baz pH hesaplaması
Güçlü baz pH'ının hesaplanması
Zayıf asidik veya bazik pH'lı maddeler ve formüller
pH değerleri asit/zayıf baz nasıldır?
Zayıf asit ve bazların temel özelliği suda kısmen ayrışmış olmalarıdır. İleri ve geri süreçler arasında, ayrışma derecesinin asit veya bazın gücüne bağlı olduğu sabit bir duruma ulaşan bir denge kurulur.
Zayıf asitler/bazlar suda sadece kısmen ayrışır. Zayıf bir asidin pH'ını bulmak biraz daha karmaşıktır.
Zayıf Asit pH Formülü
zayıf asit pH formülü
pH denklemi aynı kalır: , ama kullanmak zorundasın asit ayrışma sabiti (Ka) [H+] bulmak için.
Ka'nın formülü:
burada:
– H+ iyonlarının konsantrasyonu
– konjuge baz iyonlarının konsantrasyonu
– ayrışmamış asit moleküllerinin konsantrasyonu
bir tepki için
Zayıf bir asit çözeltisinin pH'ını hesaplayın.
Zayıf bir asit çözeltisinin pH'ını hesaplayın.
Zayıf baz pH formülü
Zayıf bir bazın pH'ını elde etmek için formül
Zayıf bir bazın pH'ı nasıl hesaplanır?
Yukarıdaki pOH formülünden pOH elde edildikten sonra, pH yapabilirsiniz hesaplamak formülü kullanarak pH =pKw – pOH nerede pK w = 14.00.
pH ve pOH değeri arasındaki farklar
Normal pH değeri nedir?
- Bir bakıma pH, bir ölçüdür. bir çözeltinin asitlik veya alkalilik seviyesini belirlemek için kullanılır. "p", "potansiyel" anlamına gelir, bu nedenle pH'a hidrojen potansiyeli denir.
pOH değeri nedir?
- Senin adına. pOH, bir çözeltideki hidroksil iyonlarının konsantrasyonunun bir ölçüsüdür.. Hidroksil iyon konsantrasyonunun baz 10 negatif logaritması olarak ifade edilir ve pH'ın aksine bir çözeltinin alkalinite seviyesini ölçmek için kullanılır.
Zayıf baz pH'ını hesaplayın
Zayıf baz pH hesaplaması
Asit ve Bazların Bağıl Dayanımı
Güçlü ve zayıf asidik ve bazik pH arasındaki ayrım
Güçlü ve zayıf asidik ve bazik pH sınıflandırması neye bağlıdır?
Bir asit veya bazın ne kadar iyonize veya ayrıştığına bağlı olarak, aşağıdakileri ayırt ederiz: güçlü ve zayıf asitler/bazlar, tanımlayan terimler hafifletmek paragraf kurşun la elektrik (çözeltide daha fazla veya daha az iyon bulunması sayesinde).
GÜÇLÜ VE ZAYIF ASİTLER VE BAZLAR sınıflandırması, ayrışma derecesi ve pH Örnekleri
Sınıflandırma pH zayıf ve güçlü asit ve burç
Asidik ve bazik pH iyonizasyon derecesi
Asidik ve bazik pH'ın iyonlaşma veya ayrışma derecesi nedir?
Ayrıca denir ayrışma derecesi, α, iyonize asit/baz miktarı ile başlangıçtaki asit/baz miktarı arasındaki oran olarak tanımlanır:
ááα=iyonize asit/baz miktarı/başlangıçtaki asit/baz miktarı
Genellikle yüzde (%) olarak ifade edilir.
Asidik ve bazik pH'ın iyonlaşma veya ayrışma derecesi ne anlama gelir?
güçlü asitler ve bazlar
Tamamen iyonize (α≈1). Elektriği iyi iletirler.
- Asitler: HClO4, HI(sulu), HBr(sulu), HCl(sulu), H2SO4 (1. iyonizasyon) ve HNO3.
- Bazlar: Alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri.
Zayıf asitler ve bazlar
Kısmen iyonize: α<1. Elektriği zayıf iletirler.
- Asitler: HF(sulu), H2S(sulu), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 ve CH gibi organik asitler3COOH.
- Temel: NH3 (veya NH4OH) ve aminler gibi azotlu organik bazlar.
Ayrışma sabiti pH asitler ve bazlar
Bazik ve asidik pH'ın ayrışma sabiti nedir?
Bu bir ölçüdür kuvvet Bir asit baz çözümde:
ASİT | TABAN | |
---|---|---|
DENGE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH- |
DEVAMLI | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARİTM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Asidik ve bazik pH'ın bağıl gücü
Asidik ve bazik pH sabiti
Suyun iyon dengesi
amfoterik nedir
amfoterik onlar ne
Kimyada amfoterik bir madde, asit veya baz olarak tepkimeye girebilen maddedir.
kelime nereden geliyor amfoterik
Kelime, 'her ikisi' anlamına gelen Yunanca amphi- (αμφu-) ön ekinden türemiştir. Birçok metal (çinko, kalay, kurşun, alüminyum ve berilyum gibi) ve çoğu metaloidin oksitler veya hidroksitler amfoterik.
Su amfiprotik bir maddedir
Suyun amfiprotik bir madde olması ne anlama gelir?
El su bir maddedir amfiprotik (bir proton H bağışlayabilir veya kabul edebilir+), bu da bir asit veya baz olarak hareket etmesine izin verir (amfoterizm).
Su iyonik denge formülü
El iyonik su dengesi iki su molekülünün reaksiyona girerek bir iyon oluşturduğu kimyasal reaksiyonu ifade eder. oksonyum (H3O+) ve bir iyon hidroksit (EY-):
Denilen denge sabiti suyun iyonik ürünü, ve Kw ile gösterilen, ürün tarafından yaklaşık olarak alınabilir:
Kw=[H3O+][OH-]
25°C'de:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH ve suyun iyonik ürünü (Kw). ASİT BAZ
Asit-baz pH göstergeleri
Un gösterge pH kimyasal bir bileşiktir halokromik (rengi değiştirir -döner- pH'ını (asitlik veya bazlık) görsel olarak belirlemek için bir çözeltiye küçük miktarlarda eklenen pH değişikliklerinden önce). Renk değişimi denir dönüş.
Turnusol
Ekstrakte edilen farklı boyaların suda çözünür karışımı likenler. Filtre kağıdına emilir, kullanılan en eski pH indikatörlerinden biridir (∼ 1300).
metil portakal
boyarmadde azo türevi içinde kırmızıdan turuncu-sarıya dönüşen asit ortamı:
fenolftalein
Asit ortamda pembeye dönen renksiz pH indikatörü temel ortam:
Evrensel gösterge
Göstergelerin karışımı (timol mavisi, metil kırmızısı, bromotimol mavisi ve fenolftalein) geniş bir pH değer aralığında hafif renk değişimleri sergiler.
Asit-baz nötralizasyon titrasyonları
Asit-baz titrasyonu/titrasyon, nicel bir kimyasal analiz yöntemidir.
Asit ve basci pH titrasyonu kimyasal analiz yöntemi nedir
bir asit-baz titrasyonu/titrasyon tanımlanmış bir asit veya bazın konsantrasyonunu belirlemek için nicel bir kimyasal analiz yöntemidir (analit), bilinen konsantrasyonda standart bir baz veya asit çözeltisi ile tam olarak nötralize etmek (değer vermek).
25 M sodyum hidroksit ile 0.1 mL 0.1 M asetik asidin titrasyon/titrasyon eğrisi.
Nötralizasyon: Asit ve baz karışımının tepkimesi
Asit ve bazı karıştırırsak ne olur?
Asit ve baz arasındaki tepkimeye nötrleşme denir.
- Nötralizasyon reaksiyonları genellikle ekzotermiktir. o araç o Isı şeklinde enerji verirler.
- Se genellikle onları nötrleştirme olarak adlandırır çünkü tepki verirken asit biriyle baz,
- Bu nedenle asitler ve bazlar arasındaki tepkimeye nötrleşme denir. ve her iki bileşiğin asidik veya bazik özelliklerini aşağı yukarı ortadan kaldırır, yani birbirlerinin özelliklerini nötralize ederler. yerine su ve tuz üretiyor.
Asit ve baz karışımı kendini nötralize eder, pH'ın nötr olması gerekmez.
- Asit ve baz karışımının kendisini nötrleştirmesinin nedeni, pH'ın nötr hale gelmesi gerekmemesidir. çünkü pH nihai olarak asit ve/veya baz miktarı tarafından belirlenir.
- Bunun yerine, H miktarı ise+ ve OH- aynıdır, çözelti nötr hale gelir çünkü su oluşturmak üzere birbirleriyle reaksiyona girerler (H+ + OH- → H20).
Asit ve reaksiyona giren bazın karakterine göre dört durum ayırt edilir:
- Başlangıçta kuvvetli asit + kuvvetli baz
- zayıf asit + kuvvetli baz
- güçlü asit + zayıf baz
- Son olarak, zayıf asit + zayıf baz
Asidik ve bazik pH nötralizasyon reaksiyonu nedir?
bir tepkimede nötralizasyonasit ve baz aynı şekilde tepkimeye girer tersinmez bir tuz ve su üretmek için:
ASİT + BAZ ⟶ TUZ + SU
Titrantın güçlü bir asit mi yoksa baz mı olduğuna bağlı olarak, eşdeğerlik noktasındaki pH şöyle olacaktır:
ANALİT/VALUTAN | güçlü güçlü | Zayıf Asit/Güçlü Baz | Zayıf Baz/Güçlü Asit |
---|---|---|---|
pH (EŞDEĞERLİK) | 7 | > 7 | <7 |
GÖSTERGE (ortadan döner) | Nötr | Temel | Asit |
Bir Çözeltinin pH'ı Nasıl Hesaplanır
pH formülü nedir?
Bilimde pH, bir çözeltideki iyonların ölçüsüdür. Konsantrasyona göre pH'ı hesaplamanız gerekebilir.
pH hesaplama formülü
pH denklemini kullanarak pH'ı hesaplayın: pH = -log[H3O+].
Yüzme havuzları için pH hesaplayıcı
Videolu bir çözeltinin pH'ını hesaplayın
1909'da Danimarkalı biyokimyacı Soren Sorensen, "hidrojen iyonunun potansiyelini" belirtmek için pH terimini önerdi. pH'ı [H+]'nın logaritmasının işaret olarak değişmesi olarak tanımladı. [H3O+] fonksiyonu olarak yeniden tanımlama.
Çözüm pH Hesaplayıcı
Bir Çözelti Hesaplayıcısının pH'ı
Bir çözeltinin pH'ını hesaplayın
Aşağıda kimya problemlerinin cevaplarını kontrol etmek için kullanabileceğiniz iki hesaplayıcı bulunmaktadır.
- İlk hesaplar pH bir çözümün güçlü asit o güçlü temel.
- Ve ikincisi hesaplar pH bir çözümün zayıf asit o zayıf taban.
Güçlü bir asit/baz çözeltisinin pH'ını hesaplayın
Güçlü bir asit/baz çözeltisinin pH'ı için hesap makinesi
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Güçlü bir asit/baz çözeltisinin pH'ı» colours=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Zayıf bir asit/baz çözeltisinin pH'ını hesaplayın
Zayıf bir asit/baz çözeltisinin pH'ı için hesap makinesi
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Zayıf bir asit/baz çözeltisinin pH'ı» colours=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]