РН-и кислотаӣ ва асосӣ чӣ маъно дорад?

En Хуб Ислоҳоти ҳавзи, дар ин бахш дар дохили Ҳавзҳои шиноварии сатҳи pH Мо ба саволи зерин муроҷиат мекунем: РН-и кислотаӣ ва асосӣ чӣ маъно дорад?

РН дар ҳавз чӣ гуна аст ва сатҳи он бояд чӣ гуна бошад?

РН идеалӣ барои ҳавзҳои шиноварӣ чӣ маъно дорад (7,2-7,4)

Ихтисороти рН маънои гидрогени эҳтимолиро дорад ва ченакест, ки кислотаҳо ё асоснокии обро нишон медиҳад.

Ҳамин тавр, рН ба потенсиали гидроген ишора мекунад, ки арзише ба консентратсияи ионҳои гидроген дар об дар ҳавзи шумо мувофиқ аст ва аз ин рӯ коэффисиентест, ки дараҷаи туршӣ ё асоснокии обро нишон медиҳад. Аз ин рӯ, рН барои нишон додани консентратсияи ионҳои H+ дар об, муайян кардани хусусияти туршӣ ё асосии он масъул аст.

Миқёси арзишҳои pH оби ҳавзи шиноварӣ

Миқёси ченкунии рН оби ҳавз кадом арзишҳоро дар бар мегирад?

• Миқёси андозагирии рН арзишҳоро аз 0 то 14 дар бар мегирад.
• Махсусан 0 кислотаи аз ҳама, 14 аз ҳама асосист ва рН-и бетарафро дар 7 ҷойгир мекунад.
• Ин ченак аз рӯи миқдори ионҳои озоди гидроген (H+) дар модда муайян карда мешавад.

Чаро мо ба pH ниёз дорем?

pH ченакест, ки барои муайян кардани кислотаҳо ё асоснокии маҳлули обӣ истифода мешавад. Новобаста аз он ки маҳлули обӣ ҳамчун кислота ё асос реаксия мекунад, аз таркиби он ионҳои гидроген (H+) вобаста аст.

Бо вуҷуди ин, ҳатто оби аз ҷиҳати химиявӣ пок ва нейтралӣ аз ҳисоби худдиссосиатсияи об баъзе ионҳои гидроген дорад.

Маълум аст, ки дар ҳолати мувозинат дар шароити стандартӣ (750 мм ст ва 25°С) дар таркиби 1 л оби соф мавҷуд аст.  мм  y  мм  ионҳо, бинобар ин, об дар ҳарорат ва фишори стандартӣ (STP) рН 7 дорад.

Чӣ бояд кард, вақте ки рН-и ҳавзи мо танзим намешавад

Дастурҳо оид ба тарзи нигоҳдории ҳавз ба ғайр аз рН: тоза кардани об ва безараргардонии об

РН маҳлул чӣ гуна буда метавонад?

pH маҳлул

pH маънои "потенсиали гидроген" ё "қувваи гидроген" -ро дорад. рН манфии 10 логарифми асоси фаъолияти ионҳои гидроген мебошад.

Аммо дар аксари масъалаҳои химиявӣ мо на фаъолияти ионҳои гидроген, балки консентратсияи молярӣ ё моляриро истифода мебарем.

Маҳлулҳои гуногуни pH чӣ гунаанд

Барои оғоз кардан, шумо бояд бидонед, ки миқёси pH логарифмикӣ аст.

Аз ин рӯ, ин маънои онро дорад, ки тафовут аз рӯи як фарқият аз рӯи тартиби бузург ё даҳ маротиба ва баръакс консентратсияи ионҳои гидрогенро дар маҳлул нишон медиҳад.

Ҳамин тариқ, рН пасттар консентратсияи баланди ионҳои гидрогенро нишон медиҳад ва баръакс.

Пайвастҳои кислота ва асос дар pH чистанд

Кислотаҳои қавӣ ва асосҳои қавӣ пайвастагиҳое мебошанд, ки барои ҳама мақсадҳои амалӣ дар об ба ионҳои худ комилан ҷудо мешаванд.

Аз ин рӯ, консентратсияи ионҳои гидрогенро дар чунин маҳлулҳо ба консентратсияи кислота баробар донистан мумкин аст.

Ҳисоб кардани pH осон мегардад

Ҳисоб кардани рН бо истифода аз консентратсияи молярӣ барои кислота/базаи қавӣ ва кислота/базаи заиф фарқ мекунад.

Қиматҳои рН кислотаӣ, нейтралӣ ва сілтӣ

Таснифи миқёси арзишҳои pH

Арзишҳои pH чӣ гунаанд

Миқёси рН аз 1 то 14 аст ва рН 7 маҳлули бетараф аст.

Ҳамин тариқ, маълум мешавад, ки pH як арзишест, ки дар миқёси логарифмӣ байни арзишҳои 0 (хеле туршӣ) ва 14 (хеле сілтӣ) ифода карда мешавад; Дар байни мо арзиши 7-ро ҳамчун бетараф қайд мекунем.

Миқёси рН нишондиҳандаи универсалии рН

Ин чӣ маъно дорад, ки модда сатҳи рН-и туршӣ ё сілтӣ дорад?

Кислотаҳо ва асосҳо чист?

Кислотаҳо ва асосҳо моддаҳое мебошанд, ки дар табиат мавҷуданд ва аз рӯи сатҳи рН, яъне аз рӯи дараҷаи туршӣ ё сілтӣ фарқ мекунанд. Муайян кардани туршӣ ё сілтӣ будани моддаҳо аз рӯи дараҷаи туршӣ ё сілтӣ муайян карда мешавад, ки тавассути ҷадвали рН чен карда мешавад ва аз 0 (хеле туршӣ то 14 (хеле ишқорӣ)) аст. Аммо ҳарду одатан моддаҳои заҳролуд, аксаран заҳролуд мебошанд. Бо вуҷуди ин, барномаҳои зиёди саноатӣ ва инсонӣ доранд.

Чӣ гуна элементҳо дар асоси миқёси арзишҳои pH тасниф карда мешаванд

Таснифи моддаҳо дар кислотаҳо ё сілтҳо аз рӯи арзиши рН

Ба ҳамин монанд, кислотаҳо ва сілтӣ ду истилоҳест, ки ба тарзи таснифи реаксияи ҳама гуна элементҳо ҷавоб медиҳанд.

• Ҳамин тавр, мо боз исрор менамоем, Миқёси рН аз 1 то 14 аст ва рН 7 маҳлули бетараф аст.
• Агар рН камтар аз 7 бошад, маҳлул кислота аст., чӣ қадаре ки кислота зиёд бошад, ҳамон қадар арзиши рН аз ин сабаб паст мешавад кислота он моддаи кимиёвӣ аст, ки қодир ба додани протонҳо (H⁺) ба дигар химиявй.
• Аз тарафи дигар, агар pH аз 7 зиёд бошад, маҳлул асоси (ё сілтӣ) номида мешавад. ва он ҳамон қадар асосӣтар хоҳад буд, ҳамон қадар рН-и он баландтар аст; ва чунон ки нишон дода шудааст асос он моддаи кимиёвӣ аст, ки қодир ба гирифтани протонҳо (H⁺) дигар кимиёвӣ.

Мувофиқи ҷадвали рН чӣ сілтӣ ё асосӣ аст

Кислотагӣ ва сілтӣ чист?

Кислотагӣ ва сілтӣ дар ғизо чӣ гуна аст

Сипас, дар видео шумо дар бораи миқдори беохири хӯрокҳое, ки мо рӯз ба рӯз истеъмол мекунем, огоҳ мешавед, аммо,

• Оё шумо ягон бор фикр кардаед, ки чаро баъзе маззаҳо диққати моро бештар аз дигарон ҷалб мекунанд?
• Маззаҳо ба монанди намак, нон, нӯшокиҳои спиртӣ, афшураҳо, ҳатто соусҳо.
• Ин барои чӣ?
• Ҳамаи ин ва дигар чизҳоро худи ҳозир дар сабт ба шумо шарҳ медиҳем.

Назарияҳои рН кислотаӣ ва асосӣ

Назарияҳои кислотаи асоси pH

Назарияи pH Arrhenius чист?

шведихо пешниход кардааст Сванте Аррениус дар соли 1884, аввалин таърифи муосири кислотаҳо ва асосҳоро аз ҷиҳати молекулавӣ ташкил медиҳад.

Назарияи ph кислотаи Аррениус

Моддае, ки дар об диссоциатсия шуда катионҳои гидрогенро ба вуҷуд меорад (H⁺).

Назарияи асосии pH Arrhenius

Моддае, ки дар об диссоциация шуда, анионҳои гидроксиди (OH^-).

НАЗАРИЯИ АРРЕНИЙ Кислота чист? Фонд чист?

Видео кислотаи Arrhenius ва назарияи асосии pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Назарияи ph Бронстед-Лоури

Назарияи Бронстед-Лоури аз pH чист?

Соли 1923 мустакилона аз тарафи Дания таклиф карда шуда буд Йоханес Николас Бронстед ва англисӣ Мартин Лоури, дар асоси идеяи ҷуфтҳои конъюгатии кислотаю асос.

Ҳангоме ки кислотаи HA бо асоси В реаксия мекунад, кислота асоси конъюгатии А-ро ташкил медиҳад.^-, ва асос кислотаи конъюгатии HB -ро ташкил медиҳад⁺тавассути мубодилаи протон (катион H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Назарияи кислотаи Бронстед-Лоури

Кислотаи рН модда: қодир ба додани протонҳо (H⁺) ба асос:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Назарияи асосии pH Brønsted-Lowry

Модда бо pH асосӣ: қодир ба қабули протонҳо (H⁺) кислота:

B+H2O⇌HB++OH−

Ин назария а умумигардонӣ аз назарияи Аррениус.

НАЗАРИЯИ БРОНСТЕД-ЛОРИ Кислота чист? Фонд чист?

Видео назарияи pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Таърифҳои амалии андозагирии имконпазири рН

Кислотаҳо ва сілтӣ чист?

РН-и кислотаӣ ва асосӣ чӣ маъно дорад?

кислотаи рН

• Дар навбати аввал, мо метавонем маҳлули дорои рН-и туршӣ пайдо кунем: моддае, ки коғази лакмуси кабудро сурх мекунад, бо баъзе металлҳо реаксия карда, намак ҳосил мекунад ва гидрогенро ҷудо мекунад (реаксияи экзотермикӣ).
• Илова бар ин, моддаҳое, ки рН-и кислота доранд, аз 0 то 7 арзиш медиҳанд.

арзиши асосии pH

• Дуюм, вуҷуд доранд Асоси pH: Моддае, ки коғази лакмуси сурхро кабуд ва ҳангоми реаксия бо фенолфталеин гулобӣ мекунад.
• Аз тарафи дигар, нишон диҳед, ки онҳо арзиши рН аз 7 то 14 доранд.

рН-и бетараф

• Ниҳоят, моддае, ки ченаки рН-и нейтралӣ дорад, моддаест, ки бо нишондиҳандаҳои кислотаи асоси реаксия намекунад.
• Инчунин, рН-и ин моддаҳо ба 7 баробар аст.

Моддаҳое, ки дорои рН-и сахти кислота мебошанд

Андозагирии маҳлулҳои кислота дар pH

Қиматҳои туршӣ дар pH чӣ гунаанд

• Кислотаҳо ионҳои гидрогенро ҷудо мекунанд, аз ин рӯ маҳлулҳои обии онҳо назар ба оби нейтралӣ бештар ионҳои гидроген доранд ва дар зери рН 7 кислотаҳо ҳисобида мешаванд.

Маҳсулоти маъмултарини кислотаи рН кадомҳоянд

Формулаи кислотаи пурқуввати pH

формулаи кислотаи рН қавӣ

Формулаи кислотаи қавӣ рН: [HNO3] = [H3O+], ва pH = -log[H3O+].

Ҳисоб кардани ph онлайн кислотаи қавӣ

РН-и маҳлули кислотаи сахтро ҳисоб кунед.

Моддаҳои дорои рН-и қавӣ

Андозагирии маҳлулҳои асосӣ дар pH

Қиматҳои туршӣ дар pH чӣ гунаанд

Моддаҳои хос бо pH асоси

• Асосҳо ионҳои гидрогенро қабул мекунанд (ба баъзе ионҳои гидроген, ки дар натиҷаи диссоциатсияи об ба вуҷуд омадаанд, пайваст мешаванд), аз ин рӯ маҳлулҳои обии онҳо нисбат ба оби нейтралӣ камтар ионҳои гидроген доранд ва болотар аз pH 7 асосӣ ҳисобида мешаванд.

Формула барои ҳисоб кардани рН асосии қавӣ

формулаи кислотаи рН қавӣ

Формулаи кислотаи қавӣ рН: [HNO3] = [H3O+], ва pH = -log[H3O+].

Маҳсулоти маъмултарини кислотаи рН кадомҳоянд

Ҳисоб кардани заминаи мустаҳками pH

Ҳисоб кардани заминаи қавӣ рН

Моддаҳо ва формулаҳо бо рН-и сусти кислотаӣ ё асосӣ

Арзишҳои рН кислотаҳо / пойгоҳи заиф чӣ гунаанд

Хусусияти асосии кислотаҳо ва асосҳои заиф дар он аст, ки онҳо дар об қисман пароканда мешаванд. Дар байни равандҳои пеш ва баръакс мувозинат муқаррар карда мешавад ва ба ҳолати устувор мерасад, ки дар он дараҷаи диссоциатсия аз қувваи кислота ё асос вобаста аст.

Кислотаҳо / асосҳои заиф дар об танҳо қисман пароканда мешаванд. Ҷустуҷӯи рН-и кислотаи заиф каме мушкилтар аст.

Формула рН кислотаи заиф

формулаи кислотаи заиф pH

Муодилаи рН бетағйир боқӣ мемонад: , аммо шумо бояд истифода баред доимии диссоциацияи кислота (Ka) барои пайдо кардани [H+].

Формулаи Ka ин аст:

куҷо:
 – консентратсияи ионҳои H+
 – консентратсияи ионҳои асоси конъюгатсионӣ
 - консентратсияи молекулаҳои кислотаи ҷудонашаванда
барои реаксия 

рН-и маҳлули кислотаи заифро ҳисоб кунед.

рН-и маҳлули кислотаи заифро ҳисоб кунед.

Формулаи рН-и заиф

Формула барои ба даст овардани рН-и пойгоҳи заиф

РН-и заминаи заиф чӣ гуна ҳисоб карда мешавад?

Пас аз ба даст овардани pOH аз формулаи pOH дар боло, pH шумо метавонед ҳисоб кунед бо истифода аз формула pH =пК_w – pOH дар он ҷо pK _w = 14.00.

Тафовут байни арзиши pH ва pOH чист

Арзиши муқаррарии pH чист?

• Ба як ҷиҳат, pH ченакест, ки барои муайян кардани сатҳи кислотаҳо ё сілтӣ будани маҳлул истифода мешавад. "p" маънои "потенсиал" -ро дорад, бинобар ин рН номида мешавад: потенсиали гидроген.

Арзиши pOH чист?

• Ба қисми шумо. pOH ченаки консентратсияи ионҳои гидроксил дар маҳлул мебошад. Он ҳамчун асоси 10 логарифми манфии консентратсияи ионҳои гидроксил ифода карда мешавад ва бар хилофи рН, барои чен кардани сатҳи ишқории маҳлул истифода мешавад.

РН-и заминаи заифро ҳисоб кунед

Ҳисоб кардани рН базаи заиф

Қувваи нисбии кислотаҳо ва асосҳо

Тафовут байни рН-и қавӣ ва заиф ва кислотаи асосӣ

Категориябандии рН-и қавӣ ва заиф ва кислотаи асосӣ аз чӣ вобаста аст?

Вобаста аз он ки кислота ё асос то чӣ андоза ионизатсия ё диссоциатсия шудааст, мо байни онҳо фарқ мекунем кислотаҳо / асосҳои қавӣ ва заиф, истилоҳоте, ки тавсиф мекунанд осон аст ба ронандагӣ la қувваи барқ (ба шарофати дар маҳлул зиёд ё камтар мавҷуд будани ионҳо).

Таснифи кислотаҳо ва асосҳои қавӣ ва заиф, дараҷаи диссоциатсия ва рН Намунаҳо

Таснифи рН заиф ва кислотаи қавӣ ва бастион

Дараҷаи ионизатсияи рН кислотаӣ ва асосӣ

Дараҷаи ионизатсия ё диссоциатсияи рН-и туршӣ ва асосӣ чӣ гуна аст

Ҳамчунин даъват карда шуд дарачаи диссоциация, α, ҳамчун таносуби байни миқдори кислотаи ионизатсияшуда ва миқдори ибтидоӣ / асос муайян карда мешавад:

ááα=миқдори кислотаи иононидашуда/баён/миқдори кислотаи ибтидоӣ/баён

Он одатан ҳамчун фоиз (%) ифода карда мешавад.

Дараҷаи ионизатсия ё диссоциатсияи рН-и туршӣ ва асосӣ чӣ маъно дорад?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

кислотаҳо ва асосҳои қавӣ

Пурра ионизатсияшуда (α≈1). Онхо кувваи электрро нагз мегузаронанд.

• Кислотаҳо: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (ионизатсияи 1-ум) ва HNO₃.
• Асосҳо: Гидроксидҳои металлҳои сілтӣ ва сілтӣ.

Кислотаҳо ва асосҳои заиф

Қисман ионизатсияшуда: α<1. Онхо кувваи электрро бад мегузаронанд.

• Кислотаҳо: HF(aq), H₂С(ак), Х₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, ҲНО₂ ва кислотаҳои органикӣ, ба монанди CH₃COOH.
• Асос: NH₃ (ё NH₄OH) ва асосҳои органикии нитрогенӣ, ба монанди аминҳо.

Диссоциатсияи доимии кислотаҳо ва асосҳои рН

Константаи диссоциатсияи рН асосї ва туршї чанд аст?

Он як андоза аст қувва аз як кислота / асос дар ҳалли:

	КИССА	БОЗ
БАЛАНС	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
доимй	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
КОЛОГАРИТМ	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Қувваи нисбии рН кислотаӣ ва асосӣ

Доимии рН кислотаӣ ва асосӣ

Тавозуни ионии об

Амфотерикӣ чист

амфотерикӣ онҳо чӣ гунаанд

Дар химия як моддаи амфотерӣ моддаест, ки метавонад ҳамчун кислота ё асос реаксия кунад..

ин калима аз куҷо меояд амфотерӣ

Ин калима аз префикси юнонии amphi- (αμφu-) гирифта шуда, маънояш "ҳарду" аст. Бисёр металлҳо (аз қабили руҳ, қалъа, сурб, алюминий ва бериллий) ва аксари металлоидҳо оксидҳо ё гидроксидҳо амфотерӣ.

Об як моддаи амфипротикӣ мебошад 

Ин чӣ маъно дорад, ки Об моддаи амфипротӣ аст 

El об моддаест амфипротикӣ (метавонад протони H-ро ҳадя кунад ё қабул кунад⁺), ки ба он имкон медиҳад, ки ҳамчун кислота ё асос амал кунад (амфотеризм).

Формулаи тавозуни ионии об

El тавозуни ионии об ба реаксияи химиявӣ дахл дорад, ки дар он ду молекулаи об барои тавлиди ион реаксия мекунанд оксония (H₃O⁺) ва ион гидроксид (ОХ^-):

доимии мувозинат, номида мешавад маҳсули ионии об, ва бо Kw ишорашуда, мумкин аст аз рӯи маҳсулот наздик карда шавад:

Kw=[H3O+][OH−]

Дар 25 ° C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

рН, pOH ва маҳсули ионии об (Кв). Кислота-база

Нишондиҳандаҳои рН-и кислотаҳо

Un нишондод рН як пайвастагии химиявӣ аст галохромӣ (рангашро дигар мекунад -хам кардан— пеш аз тагйирёбии рН), ки ба микдори кам ба махлул илова карда мешавад, то ки рН (кислотагй ё асоснокй) ба таври визуалй муайян карда шавад. Тағйирёбии ранг номида мешавад гардиш.

Лакмус

Омехтаи дар об ҳалшавандаи рангҳои гуногун, ки аз он истихроҷ карда мешаванд лахчахо. Он дар коғази филтр ҷаббидашуда яке аз қадимтарин нишондиҳандаҳои рН мебошад (~ 1300).

Метил апельсин

Рангоранг ҳосили азо ки аз сурх ба норанҷӣ-зард табдил меёбад муҳити кислота:

Фенолфталеин

Нишондиҳандаи бе ранг дар муҳити кислотаи рН, ки гулобӣ мешавад миёнарави асосӣ:

нишондиҳандаи универсалӣ

Омезиши нишондиҳандаҳо (кабуд тимол, сурх метил, бромотимол кабуд ва фенолфталеин), ки дар доираи васеи арзишҳои рН тағйироти сабуки рангро нишон медиҳанд.

Титратсияҳои безараргардонии кислота-баҳо

Титратсия/титратсияи кислотаи асосӣ усули таҳлили миқдории химиявӣ мебошад

Усули таҳлили кимиёвии титркунии кислота ва basci pH чист

Una титратсия/титркунии кислота-база усули таҳлили кимиёвии миқдорӣ барои муайян кардани консентратсияи кислота ё асоси муайяншуда (таҳлилгар), безараргардонии он маҳз бо маҳлули стандартии асос ё кислотаи консентратсияи маълум (диловар).

Каҷи каҷи титр/титркунии 25 мл кислотаи 0.1 М бо 0.1 М гидроксиди натрий.

Безараргардонӣ: реаксия байни омехтаи кислота ва асос

Агар шумо кислота ва асосро омехта кунед, чӣ мешавад?

Реаксияи байни кислота ва асос безараршавӣ номида мешавад.

• Реаксияҳои безараргардонӣ одатан экзотермикӣ мебошанд. que маънои онро дорад que Онҳо энергияро дар шакли гармӣ медиҳанд.
•  Se вай одатан онхоро безараргардонй меномад, зеро хангоми реакция а кислота бо a асос,
• Аз ин рӯ, реаксияи байни кислотаҳо ва асосҳо безараршавӣ номида мешавад. ва каму беш хосияти туршӣ ё асосии ҳарду пайвастагиро нест мекунад, яъне хосиятҳои якдигарро безарар мегардонанд. ба чои об ва намак хосил мекунанд.

Омехтаи кислота ва асос худашро безарар мекунад, рН набояд бетараф шавад.

• Сабаби он, ки омехтаи кислота ва асос худро безарар мекунад, рН набояд бетараф гардад зеро дар ниҳоят рН аз рӯи миқдори кислота ва/ё асос муайян карда мешавад.
• Ба ҷои ин, Агар маблаги Х⁺ ва OH^- як хел аст, маҳлул бетараф мешавад, зеро онҳо бо ҳамдигар реаксия карда, обро ташкил медиҳанд (H⁺ + OH^- → Ҳ₂0).

Вобаста ба хусусияти кислота ва асоси реаксияшаванда чор ҳолат ҷудо карда мешавад:

1. Дар аввал кислотаи қавӣ + пойгоҳи қавӣ
2. кислотаи заиф + асоси қавӣ
3. кислотаи қавӣ + пойгоҳи заиф
4. Ва ниҳоят, кислотаи заиф + пойгоҳи заиф

Реаксияи безараргардонии рН кислотавӣ ва асосӣ чист?

Дар реаксияи безараргардонй, кислота ва асос ҳамин тавр реаксия мекунанд бебозгашт барои тавлиди намак ва об:

Кислота + АСОС ⟶ ШАМ + ОБ

Вобаста аз он, ки титрант кислотаи қавӣ ё асос аст, рН дар нуқтаи эквивалентӣ чунин хоҳад буд:

ANALYTE/VALUANT	қавӣ/қавӣ	Кислотаи заиф / Пойгоҳи қавӣ	Пойгоҳи заиф / Кислотаи қавӣ
рН (эквивалентӣ)	7	> 7	<7
ИНДИКАТОР (дар мобайн гардиш мекунад)	Бетараф	Асосӣ	Кислота

Чӣ тавр ҳисоб кардани рН-и маҳлул

Формулаи pH чист?

Дар илм рН ченаки ионҳо дар маҳлул аст. Шояд шумо бояд рН-ро дар асоси консентрат ҳисоб кунед.

Формула барои ҳисоб кардани рН

Бо истифода аз муодилаи pH рН-ро ҳисоб кунед: рН = -log[H3O+].

Ҳисобкунаки pH барои ҳавзҳои шиноварӣ

Видео ҳисоб кардани pH маҳлул

Соли 1909 биохимики даниягӣ Сорен Соренсен истилоҳи рН-ро барои нишон додани "потенсиали ионҳои гидроген" пешниҳод кард. Вай pH-ро ҳамчун логарифми [H+] дар аломати тағйирёфта муайян кард. Муайянкунии дубора ҳамчун функсияи [H3O+].

Ҳисобкунаки ҳалли pH

рН-и Ҳисобкунаки ҳалли

РН-и маҳлулро ҳисоб кунед

Дар зер ду ҳисобкунак мавҷуданд, ки шумо метавонед барои тафтиш кардани ҷавобҳо ба масъалаҳои химия истифода баред.

1. Якум ҳисоб мекунад pH аз ҳалли кислотаи қавӣ o заминаи мустаҳкам.
2. Ва, дуюм ҳисоб мекунад pH аз ҳалли кислотаи заиф o заминаи заиф.

РН-и маҳлули қавии кислота/баёнро ҳисоб кунед

Ҳисобкунак барои pH маҳлули қавии кислота/база

[planetcalc cid=»8830″ забон =»es» code=»» label=»PLANETCALC, РН маҳлули кислотаи қавӣ/базавӣ» рангҳо=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

РН-и маҳлули сусти кислота/базаро ҳисоб кунед

Ҳисобкунак барои pH маҳлули сусти кислота/база

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, РН-и маҳлули сусти кислота/база» рангҳо=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Ҳаҷми оби ҳавз ё ҳисобкунаки литр