En Ok bassengreform, i denne delen i pH-nivå svømmebassenger Vi vil ta for oss følgende spørsmål: Hva betyr sur og basisk pH?
Indeks over sideinnhold
Hva er pH i et basseng og hvordan bør nivåene være?
Hva betyr ideell pH for svømmebassenger (7,2-7,4)
Akronymet pH står for potensielt hydrogen og er et mål som indikerer surheten eller basisiteten til vannet.
Deretter, pH refererer til potensialet til hydrogen, en verdi som tilsvarer konsentrasjonen av hydrogenioner i vannet i bassenget ditt og er derfor koeffisienten som indikerer graden av surhet eller basiskhet til vannet. Derfor er pH ansvarlig for å indikere konsentrasjonen av H+ ioner i vannet, og bestemmer dets sure eller basiske karakter.
Skala for pH-verdier av svømmebassengvann
Hvilke verdier inkluderer pH-måleskalaen for bassengvann?
- pH-måleskalaen inkluderer verdier fra 0 til 14.
- Spesielt å være 0 den sureste, 14 den mest grunnleggende og plassere den nøytrale pH på 7.
- Denne målingen bestemmes av antall frie hydrogenioner (H+) i stoffet.
Hvorfor trenger vi pH?
pH er et mål som brukes til å spesifisere surheten eller basiciteten til en vandig løsning. Hvorvidt en vandig løsning reagerer som en syre eller en base avhenger av innholdet av hydrogenioner (H+).
Men selv kjemisk rent og nøytralt vann inneholder noen hydrogenioner på grunn av selvdissosiasjon av vann.
Det er kjent at ved likevekt under standardforhold (750 mmHg og 25°C), inneholder 1 L rent vann mol y mol ioner, derfor har vann ved standard temperatur og trykk (STP) en pH på 7.
Hva du skal gjøre når pH i bassenget vårt IKKE er regulert
Kjenn høy pH-bassengkonsekvenser og årsakene til en høy pH i bassenget ditt
Hvordan øke pH i bassenget og hva skjer hvis den er lav
Hvordan senke en høy eller alkalisk pH i bassenget
Veiledninger om hvordan du utfører bassengvedlikehold i tillegg til pH: vannrensing og desinfeksjon
Nyttig guide for å vite hvordan du rengjør et basseng
Veiledning for å vedlikeholde et basseng med vann i perfekt stand
Hvordan kan pH i en løsning være?
pH i en løsning
pH står for "hydrogenpotensial" eller "kraft av hydrogen." pH er den negative av base 10-logaritmen til hydrogenionaktiviteten.
I de fleste kjemiske problemer bruker vi imidlertid ikke aktiviteten til hydrogenioner, men den molare konsentrasjonen eller molariteten.
Hvordan er de forskjellige pH-løsningene
Til å begynne med bør du vite at pH-skalaen er logaritmisk.
Derfor betyr det at forskjellen med en betyr forskjell etter størrelsesorden, eller ti ganger og omvendt indikerer konsentrasjonen av hydrogenioner i løsningen.
Dermed indikerer en lavere pH en høyere konsentrasjon av hydrogenioner og omvendt.
Hva er syre- og baseforbindelser i pH
Sterke syrer og sterke baser er forbindelser som for alle praktiske formål fullstendig dissosieres til ionene sine i vann.
Derfor kan konsentrasjonen av hydrogenioner i slike løsninger betraktes som lik konsentrasjonen av syren.
Beregning av pH blir enkelt
Beregning av pH ved bruk av molar konsentrasjon er forskjellig for sterk syre/base og svak syre/base.
Sure, nøytrale og alkaliske pH-verdier
Klassifisering av skalaen for pH-verdier
Hva er pH-verdiene
pH-skalaen går fra 1 til 14, hvor pH 7 er en nøytral løsning.
Så det viser seg at pH er en verdi som er uttrykt med en logaritmisk skala mellom verdiene 0 (ekstremt sur) og 14 (ekstremt alkalisk); I mellom finner vi verdien 7 katalogisert som nøytral.
pH-skala universell pH-indikator
Hva betyr det at et stoff har et surt eller alkalisk pH-nivå?
Hva er syrer og baser?
Syrer og baser er stoffer som finnes i naturen og kjennetegnes ved deres pH-nivå, det vil si ved deres surhetsgrad eller alkalinitet. Bestemmelsen av om stoffer er sure eller alkaliske styres av surhetsgraden eller alkaliteten målt gjennom pH-skalaen og varierer fra 0 (ekstremt surt til 14 (ekstremt alkalisk). Begge er imidlertid vanligvis etsende, ofte giftige stoffer, som har likevel en rekke industrielle og menneskelige bruksområder.
Hvordan elementer klassifiseres basert på skalaen av pH-verdier
Klassifisering av stoffer i syrer eller alkalier etter pH-verdi
På samme måte er surhet og alkalitet to begreper som reagerer på måten å klassifisere reaksjonen til ethvert element.
- På samme måte insisterer vi igjen, pH-skalaen går fra 1 til 14, hvor pH 7 er en nøytral løsning.
- Hvis pH er mindre enn 7, er løsningen sur., jo mer syre jo lavere er pH-verdien av den grunn a syre er det kjemiske stoffet som er i stand til å donere protoner (H+) til et annet kjemikalie.
- På den annen side, hvis pH er større enn 7, kalles løsningen basisk (eller alkalisk) og den vil være desto mer basisk jo høyere pH er; og som det har vist seg basen er det kjemiske stoffet som er i stand til å fange opp protoner (H+) av et annet kjemikalie.
Hva er basisk eller basisk i henhold til pH-skalaen
Hva er sure stoffer?
- Sur pH-nivå: pH mindre enn 7
Hva betyr det at pH-verdien er sur?
- At et stoff er surt betyr at det er rikt på H+ (hydrogenioner): pH større enn 7
- Derfor, Syrer er stoffer med pH mindre enn 7. (pH i vann lik 7, ansett som nøytral), hvis kjemi vanligvis inneholder store mengder hydrogenioner ved tilsetning av vann. De reagerer vanligvis med andre stoffer ved å miste protoner (H+).
Hva er nøytrale stoffer?
- Nøytral pH-verdi: pH lik 7-
Hva betyr det at pH-verdien er nøytral?
- pH er et mål på hvor surt/basiskt vannet er.
- Området er fra 0 til 14, hvor 7 er nøytral.
Hva er alkaliske stoffer?
- Stoffer med base eller alkalisk pH: pH større enn 7.
Hva betyr det når pH-verdien er alkalisk?
- At et stoff er alkalisk betyr at det er fattig på H+ (eller rik på OH-baser-, som nøytraliserer H+).
- For alt dette, Baser, derimot, er stoffer med en pH større enn 7., som i vandige løsninger vanligvis gir hydroksylioner (OH-) i midten. De har en tendens til å være kraftige oksidanter, det vil si at de reagerer med protoner fra det omkringliggende mediet.
Hva er surhet og alkalitet?
Hva er surhet og alkalitet i mat
Deretter vil du i videoen bli informert om det uendelige antallet matvarer vi spiser dag for dag, men,
- Har du noen gang lurt på hvorfor noen smaker fanger oppmerksomheten vår mer enn andre?
- Smaker som salt, brød, brus, juice, til og med sauser.
- For hva er dette?
- Vi vil forklare alt dette og mer til deg akkurat nå i opptaket.
Teorier om sur og basisk pH
Syre-base teorier om pH
Hva er Arrhenius pH-teorien?
foreslått av svensken Svante Arrhenius i 1884, utgjør den første moderne definisjonen av syrer og baser i molekylære termer.
Arrhenius acid ph teori
Stoff som dissosieres i vann for å danne hydrogenkationer (H+).
Arrhenius grunnleggende pH-teori
Stoff som dissosieres i vann for å danne hydroksydanioner (OH-).
ARRHENIUS TEORI Hva er en syre? Hva er en foundation?
Arrhenius syre og grunnleggende pH teori video
Brønsted-Lowry ph-teori
Hva er Brønsted-Lowry-teorien om pH?
Foreslått i 1923 uavhengig av den danske Johannes Nicolaus Bronsted og engelsk martin lowry, er basert på ideen om konjugerte syre-base-par.
Når en syre, HA, reagerer med en base, B, danner syren sin konjugerte base, A.-, og basen danner sin konjugerte syre, HB+, ved å bytte ut et proton (kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry syre ph teori
Substans pH-syre: i stand til å donere protoner (H+) på grunnlag av:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Grunnleggende pH-teori Brønsted-Lowry
Stoff med basisk pH: i stand til å akseptere protoner (H+) av en syre:
B+H2O⇌HB++OH−
Denne teorien anses som en generalisering av teorien om Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY TEORI Hva er en syre? Hva er en foundation?
pH-teori video BRÖNSTED-LOWRY
Operasjonelle definisjoner av mulige pH-målinger
Hva er ACIDITET og ALKALINITET?
Hva betyr sur og basisk pH?
sur pH
- For det første kan vi finne en løsning med sur pH: et stoff som blir blått lakmuspapir rødt, reagerer med noen metaller, produserer et salt og frigjør hydrogen (eksoterm reaksjon).
- I tillegg gir stoffer med sur pH en verdi mellom 0 og 7.
grunnleggende pH-verdi
- For det andre er det Base pH: Stoff som blir rødt lakmuspapir blått og blir rosa når det reageres med fenolftalein.
- På den annen side, angi at de har en pH-verdi mellom 7 og 14.
nøytral pH
- Til slutt er stoffet med en nøytral pH-måling en som ikke reagerer med syre-base-indikatorer.
- Dessuten er pH til disse stoffene lik 7.
Stoffer med sterk sur pH
Målinger av sure løsninger i pH
Hvordan er de sure verdiene i pH
- Syrer frigjør hydrogenioner, så deres vandige løsninger inneholder flere hydrogenioner enn nøytralt vann og anses som sure under pH 7.
Hva er de vanligste sterke sure pH-produktene
Det er bare syv vanlige sterke syrer:
- – saltsyre HCl
- – salpetersyre HNO3
- – svovelsyre H2SO4
- – hydrobromsyre HBr
- – HI jodvannsyre
- – perklorsyre HClO4
- – klorsyre HClO3
Sterk sur pH-formel
sterk sur pH-formel
Sterk sur pH-formel: [HNO3] = [H3O+], og pH = -log[H3O+].
Beregn ph online sterk syre
Beregn pH til en sterk syreløsning.
Stoffer med sterk basisk pH
Målinger av basiske løsninger i pH
Hvordan er de sure verdiene i pH
Karakteristiske stoffer med base pH
- Baser aksepterer hydrogenioner (binder seg til noen av hydrogenionene som dannes ved dissosiasjon av vann), så deres vandige løsninger inneholder færre hydrogenioner enn nøytralt vann og anses som basiske over pH 7.
Formel for å beregne sterk basisk pH
sterk sur pH-formel
Sterk sur pH-formel: [HNO3] = [H3O+], og pH = -log[H3O+].
Hva er de vanligste sterke sure pH-produktene
Det er heller ikke mange sterke baser, og noen av dem er lite løselige i vann. De som er løselige er
- – natriumhydroksid NaOH
- – kaliumhydroksid KOH
- – litiumhydroksid LiOH
- – rubidiumhydroksid RbOH
- – cesiumhydroksid CsOH
Sterk base pH-beregning
Beregning av sterk base pH
Stoffer og formler med svak sur eller basisk pH
Hvordan er pH-verdiene syre/svak base
Hovedkarakteristikken til svake syrer og baser er at de er delvis dissosiert i vann. En likevekt etableres mellom forover- og reversprosessen, og når en stabil tilstand der graden av dissosiasjon avhenger av styrken til syren eller basen.
Svake syrer/baser dissosieres kun delvis i vann. Å finne pH til en svak syre er litt mer komplisert.
Formel med svak syre pH
svak sur pH-formel
pH-ligningen forblir den samme: , men du må bruke syredissosiasjonskonstant (Ka) for å finne [H+].
Formelen for Ka er:
der:
– konsentrasjon av H+ ioner
– konsentrasjon av konjugerte baseioner
– konsentrasjon av udissosierte syremolekyler
for en reaksjon
Beregn pH i en svak syreløsning.
Beregn pH i en svak syreløsning.
Svak base pH formel
Formel for å få pH til en svak base
Hvordan beregnes pH til en svak base?
Etter å ha anskaffet pOH fra pOH-formelen ovenfor, pH kan beregne ved hjelp av formelen pH =pKw – pOH hvor pK w = 14.00.
Forskjeller mellom hva som er verdien av pH og pOH
Hva er normal pH-verdi?
- På en måte er pH et mål som brukes til å bestemme surhetsgraden eller alkaliteten til en løsning. "p" står for "potensial", som er grunnen til at pH kalles: hydrogenpotensial.
Hva er pOH-verdien?
- For din del. pOH er et mål på konsentrasjonen av hydroksylioner i en løsning. Det uttrykkes som base 10 negative logaritmen til hydroksylionkonsentrasjonen og brukes, i motsetning til pH, til å måle alkalinitetsnivået til en løsning.
Beregn svak base pH
Beregning av svak base pH
Relativ styrke av syrer og baser
Skille mellom sterk og svak sur og basisk pH
Hva avhenger kategoriseringen av sterk og svak sur og basisk pH av?
Avhengig av hvor ionisert eller dissosiert en syre eller en base er, skiller vi mellom sterke og svake syrer/baser, termer som beskriver lette til føre la elektrisitet (takket være større eller mindre tilstedeværelse av ioner i løsningen).
STERKE OG SVAKKE SYRER OG BASER klassifisering, grad av dissosiasjon og pH Eksempler
Klassifisering pH svak og sterk syre og bastion
Grad av ionisering av sur og basisk pH
Hva er graden av ionisering eller dissosiasjon av sur og basisk pH
Også kalt grad av dissosiasjon, α, er definert som forholdet mellom mengden ionisert syre/base og mengden initial syre/base:
ááα=mengde ionisert syre/base/mengde initial syre/base
Det er vanligvis uttrykt som en prosentandel (%).
Hva betyr graden av ionisering eller dissosiasjon av sur og basisk pH?
sterke syrer og baser
Fullstendig ionisert (α≈1). De leder strøm godt.
- Syrer: HClO4HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1. ionisering) og HNO3.
- Baser: Hydroksider av alkali- og jordalkalimetaller.
Svake syrer og baser
Delvis ionisert: α<1. De leder strøm dårlig.
- Syrer: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 og organiske syrer, slik som CH3COOH.
- Grunnlag: NH3 (eller NH4OH) og nitrogenholdige organiske baser, slik som aminer.
Dissosiasjonskonstant pH-syrer og baser
Hva er dissosiasjonskonstanten til basisk og sur pH?
Det er et mål på kraft en syre/base i løsning:
SYRE | BASE | |
---|---|---|
BALANSERE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
KONSTANT | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARYTME | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Relativ styrke av sur og basisk pH
Sur og basisk pH-konstant
Ionebalanse av vann
Hva er amfotere
amfotere hva er de
I kjemi er et amfotert stoff en som kan reagere som enten en syre eller en base.?
hvor kommer ordet fra amfoterisk
Ordet stammer fra det greske prefikset amphi- (αμφu-), som betyr "begge". Mange metaller (som sink, tinn, bly, aluminium og beryllium) og de fleste metalloider har oksider eller hydroksyder amfoterisk.
Vann er et amfiprotisk stoff
Hva betyr det at vann er et amfiprotisk stoff
El vann er et stoff amfiprotisk (kan enten donere eller godta et proton H+), som lar den fungere som enten en syre eller en base (amfoterisme).
Vannionisk balanseformel
El ionisk balanse av vann refererer til den kjemiske reaksjonen der to vannmolekyler reagerer for å produsere et ion oksonium (H3O+) og et ion hydroksid (ÅH-):
Likevektskonstanten, kalt ionisk produkt av vann, og betegnet med Kw, kan tilnærmes av produktet:
Kw=[H3O+][OH−]
Ved 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH og ionisk produkt av vann (Kw). SYRE-BASE
Syre-base pH-indikatorer
Un indikator pH er en kjemisk forbindelse halokromisk (endrer farge -hiv— før endringer i pH) som tilsettes i små mengder til en løsning for å visuelt bestemme dens pH (surhet eller basicitet). Fargeendringen kalles sving.
Lakmus
Vannløselig blanding av forskjellige fargestoffer utvunnet fra lav. Absorbert på filterpapir er det en av de eldste pH-indikatorene som brukes (~1300).
Metyloransje
fargestoff azo-derivat som blir fra rød til oransje-gul inn surt medium:
Fenolftalein
Fargeløs pH-indikator i surt medium som blir rosa inn grunnleggende medium:
universell indikator
Blanding av indikatorer (tymolblått, metylrødt, bromtymolblått og fenolftalein) som viser milde fargeendringer over et bredt spekter av pH-verdier.
Syre-base nøytraliseringstitreringer
Syre-base titrering/titrering er en metode for kvantitativ kjemisk analyse
Hva er kjemisk analysemetode for sur og basci pH-titrering
en syre-base titrering/titrering er en kvantitativ kjemisk analysemetode for å bestemme konsentrasjonen av en identifisert syre eller base (analytt), nøytralisere den nøyaktig med en standardløsning av base eller syre med kjent konsentrasjon (verdsettelse).
Titrerings-/titreringskurve på 25 mL 0.1 M eddiksyre med 0.1 M natriumhydroksid.
Nøytralisering: reaksjon mellom en blanding av en syre og en base
Hva skjer hvis du blander en syre og en base?
Reaksjonen mellom en syre og en base kalles nøytralisering.
- Nøytraliseringsreaksjoner er generelt eksoterme. que hjelp que De avgir energi i form av varme.
- Se han vanligvis kaller dem nøytralisering fordi når han reagerer en syre med en basen,
- Derfor kalles reaksjonen mellom syrer og baser nøytralisering. og mer eller mindre eliminerer de sure eller basiske egenskapene til begge forbindelsene, det vil si at de nøytraliserer hverandres egenskaper. produsere vann og salt i stedet.
Blandingen av syre og base nøytraliserer seg selv, pH trenger ikke bli nøytral.
- Grunnen til at blandingen av syre og base nøytraliserer seg selv, trenger ikke pH å bli nøytral, opprettholdes fordi det er av mengden syre og/eller base at pH til slutt bestemmes.
- Stedet, Hvis mengden H+ og OH- er den samme, blir løsningen nøytral fordi de reagerer med hverandre og danner vann (H+ + OH- →H20).
I henhold til karakteren til syren og den reagerende basen, skilles fire tilfeller ut:
- Opprinnelig sterk syre + sterk base
- svak syre + sterk base
- sterk syre + svak base
- Og til slutt, svak syre + svak base
Hva er en sur og basisk pH-nøytraliseringsreaksjon?
I en reaksjon av nøytralisering, reagerer en syre og en base på samme måte irreversible å produsere et salt og vann:
SYRE + BASE ⟶ SALT + VANN
Avhengig av om titranten er en sterk syre eller base, vil pH ved ekvivalenspunktet være:
ANALYT/VERDI | sterk/sterk | Svak syre/sterk base | Svak base/sterk syre |
---|---|---|---|
pH (EKVIVALENS) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKATOR (snur på midten) | nøytral | Grunnleggende | Syre |
Hvordan beregne pH i en løsning
Hva er formelen for pH?
I vitenskapen er pH målet for ionene i en løsning. Du må kanskje beregne pH basert på konsentrasjonen.
Formel for beregning av pH
Beregn pH ved å bruke pH-ligningen: pH = -log[H3O+].
pH-kalkulator for svømmebasseng
Video beregne pH i en løsning
I 1909 foreslo den danske biokjemikeren Søren Sorensen begrepet pH for å indikere "potensialet til hydrogenionet". Han definerte pH som logaritmen til [H+] endret i fortegn. Redefinerer som en funksjon av [H3O+].
Løsnings pH-kalkulator
pH-verdien til en løsningskalkulator
Beregn pH til en løsning
Nedenfor er to kalkulatorer du kan bruke til å sjekke svarene på kjemioppgaver.
- Den første beregner pH av en løsning av sterk syre o sterk base.
- Og den andre beregner pH av en løsning av svak syre o svak base.
Beregn pH til en sterk syre/base-løsning
Kalkulator for pH i en sterk syre/base-løsning
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH-verdien til en sterk syre/base-løsning» farger=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Beregn pH til en svak syre/baseløsning
Kalkulator for pH i en svak syre/baseløsning
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH-verdien til en svak syre/base-løsning» farger=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]