Rūgštinis ir bazinis pH: ką tai reiškia

Rūgščių-šarmų pH teorijos

En Gerai, baseino reforma, šiame skyriuje pH lygio baseinai Mes spręsime šį klausimą: Ką reiškia rūgštinis ir bazinis pH?

Puslapio turinio rodyklė

Koks yra baseino pH ir koks turėtų būti jo lygis?

Koks yra baseino pH lygis ir kaip jį kontroliuoti

Šiame puslapyje galite sužinoti apie baseino pH lygį: koks yra idealus baseino pH lygis, galimos jo vertės, matavimo, reguliavimo ir valdymo būdai. Kas yra pH: koeficientas, rodantis vandens rūgštingumo ar šarmingumo laipsnį. Todėl pH yra atsakingas už H+ jonų koncentracijos vandenyje rodymą, jo rūgštinio ar bazinio pobūdžio nustatymą.

Ką reiškia idealus pH baseinams (7,2–7,4)

Santrumpa pH reiškia potencialų vandenilį ir yra matas, nurodantis vandens rūgštingumą arba šarmiškumą.

Tada, pH reiškia vandenilio potencialą, vertę, kuri atitinka vandenilio jonų koncentraciją jūsų baseino vandenyje, todėl yra koeficientas, rodantis vandens rūgštingumo ar šarmingumo laipsnį. Todėl pH yra atsakingas už H+ jonų koncentracijos vandenyje rodymą, jo rūgštinį ar bazinį pobūdį.

Baseino vandens pH verčių skalė

Kokias reikšmes apima baseino vandens pH matavimo skalė?

PH matavimo skalėje yra reikšmės nuo 0 iki 14.
Ypač kai 0 yra rūgštingiausias, 14 yra baziškiausias ir neutralus pH yra 7.
Šis matavimas nustatomas pagal laisvųjų vandenilio jonų (H+) skaičių medžiagoje.

Kodėl mums reikia pH?

pH yra matas, naudojamas vandeninio tirpalo rūgštingumui arba šarmingumui nurodyti. Ar vandeninis tirpalas reaguoja kaip rūgštis ar bazė, priklauso nuo vandenilio jonų kiekio (H+).

Tačiau net ir chemiškai gryname ir neutraliame vandenyje dėl savaiminio vandens disociacijos yra vandenilio jonų.

$H_2O \ilgoji rodyklė į dešinę H^+ + OH^-$

Yra žinoma, kad esant pusiausvyrai standartinėmis sąlygomis (750 mmHg ir 25°C), 1 litre gryno vandens yra $10^{-7}$ molis $H^+$ y $10^{-7}$ molis $oi^-$ jonų, todėl standartinės temperatūros ir slėgio vandens (STP) pH yra 7.

Ką daryti, kai mūsų baseino pH NĖRA reguliuojamas

Žinokite aukšto pH baseino pasekmes ir aukšto pH jūsų baseine priežastis

Šiame tinklaraštyje kalbame apie aukštą baseino pH, disbalanso pasekmes ir priežastis. Koks yra bazinių baseinų arba šarminių baseinų pH: Jei hidroksido jonų kiekis yra didesnis nei vandenilio jonų, pH vadinamas baziniu OH-> H+. Taigi, jei pH yra didesnis nei 7,4, vanduo laikomas baziniu, o baseino vandens pH vadinamas šarminiu. Taip pat sužinokite, kaip sumažinti baseino šarminį pH ir kas atsitiks, jei baseine bus aukštas pH.

Kaip pakelti baseino pH ir kas atsitiks, jei jis bus žemas

Kaip padidinti baseino pH: norint išlaikyti vandens kokybę ir tinkamą pH lygį, jis turi būti nuo 7,2 iki 7,6. Sužinokite, kaip padidinti baseino pH, ir sužinokite pasekmes, kas atsitiks, jei baseino pH yra žemas.

Kaip sumažinti aukšto arba šarminio baseino pH

Kaip sumažinti baseino pH: norint išlaikyti vandens kokybę ir tinkamą pH lygį, jis turi būti nuo 7,2 iki 7,6. Sužinokite, kaip sumažinti baseino pH, ir sužinokite, kas atsitiks, jei baseino pH yra aukštas.

Vadovai, kaip atlikti baseino priežiūrą be pH: vandens valymas ir dezinfekcija

Naudingas vadovas, kaip išvalyti baseiną

Švarus baseinas: visų rūšių patarimai ir įspėjimai kartu su įrengimo ir įprastinės priežiūros vadovu.

Puikios būklės baseino su vandeniu vadovas

Šiame puslapyje aptariame viską, kas susiję su įprastine baseino priežiūra: vandens dezinfekcija, vandens filtravimu, baseino valymu ir baseino įklotų priežiūra.

Koks gali būti tirpalo pH?

tirpalo pH

pH reiškia „vandenilio potencialą“ arba „vandenilio galią“. PH yra neigiamas vandenilio jonų aktyvumo 10 bazinių logaritmų vertė.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\dešinė)$

Tačiau daugelyje cheminių problemų mes naudojame ne vandenilio jonų aktyvumą, o molinę koncentraciją arba moliškumą.

Kaip skiriasi pH tirpalai

Pirmiausia turėtumėte žinoti, kad pH skalė yra logaritminė.

Todėl tai reiškia, kad skirtumas vienu reiškia skirtumą pagal dydį arba dešimt kartų ir atvirkščiai rodo vandenilio jonų koncentraciją tirpale.

Taigi žemesnis pH rodo didesnę vandenilio jonų koncentraciją ir atvirkščiai.

Ką reiškia rūgštinis ir bazinis pH?

Kas yra rūgščių ir bazių junginiai pagal pH

Stiprios rūgštys ir stiprios bazės yra junginiai, kurie visais praktiniais tikslais vandenyje visiškai disocijuoja į jonus.

Vadinasi, vandenilio jonų koncentracija tokiuose tirpaluose gali būti laikoma lygi rūgšties koncentracijai.

Apskaičiuoti pH tampa lengva
$pH=-log_{10}[H^+]$

PH apskaičiavimas naudojant molinę koncentraciją skiriasi stiprios rūgšties / bazės ir silpnos rūgšties / bazės atveju.

Rūgštinės, neutralios ir šarminės pH vertės

PH verčių skalės klasifikacija

pH skalė

Kokios yra pH vertės

kas yra ph pisci6

pH skalė svyruoja nuo 1 iki 14, o pH 7 yra neutralus tirpalas.

Taigi paaiškėja, kad pH yra reikšmė, išreiškiama logaritmine skale tarp verčių 0 (labai rūgštus) ir 14 (labai šarminis); Tarp jų randame 7 reikšmę, įtrauktą į neutralią.

pH skalė universalus pH indikatorius

Ką reiškia, kad medžiagos pH lygis yra rūgštus arba šarminis?

Kas yra rūgštys ir bazės?

Rūgštys ir bazės yra gamtoje esančios medžiagos, išsiskiriančios pH lygiu, tai yra rūgštingumo ar šarmingumo laipsniu. Medžiagų rūgštingumas ar šarmingumas nustatomas pagal rūgštingumo ar šarmingumo laipsnį, išmatuotą pagal pH skalę ir svyruoja nuo 0 (labai rūgštus iki 14 (labai šarminis). Tačiau abi šios medžiagos paprastai yra ėsdinančios, dažnai toksiškos, vis dėlto turi daug pritaikymo pramonėje ir žmonėms.

Kaip elementai klasifikuojami pagal pH verčių skalę

Rūgščių arba šarminių medžiagų klasifikavimas pagal pH vertę

Panašiai rūgštingumas ir šarmingumas yra du terminai, atsakantys į bet kurio elemento reakcijos klasifikavimo būdą.

ką reiškia baseino ph reikšmė

Taip pat ir vėl primygtinai reikalaujame, pH skalė svyruoja nuo 1 iki 14, o pH 7 yra neutralus tirpalas.
Jei pH yra mažesnis nei 7, tirpalas yra rūgštus., kuo daugiau rūgšties, tuo mažesnė pH vertė dėl šios priežasties a rūgštis yra ta cheminė medžiaga, galinti duoti protonus (H⁺) į kitą cheminę medžiagą.
mainais, jei pH yra didesnis nei 7, tirpalas vadinamas baziniu (arba šarminiu) ir jis bus juo labiau bazinis, kuo didesnis jo pH; ir kaip buvo parodyta bazė yra ta cheminė medžiaga, galinti sugauti protonus (H⁺) kitos cheminės medžiagos.

Kas pagal pH skalę yra šarminis ar šarminis

skalės ph vertės produktus

Kas yra rūgštinės medžiagos?

Rūgšties pH lygis: pH mažesnis nei 7

Ką reiškia, kad pH vertė yra rūgštinė?

Tai, kad medžiaga yra rūgšti, reiškia, kad joje gausu H⁺ (vandenilio jonai): pH didesnis nei 7
Vadinasi, Rūgštys yra medžiagos, kurių pH yra mažesnis nei 7. (vandens pH lygus 7, laikomas neutraliu), kurio cheminė sudėtis paprastai turi daug vandenilio jonų, kai pridedama vandens. Paprastai jie reaguoja su kitomis medžiagomis prarasdami protonus (H⁺).

Kas yra neutralios medžiagos?

Neutrali pH vertė: pH lygi 7-

Ką reiškia, kad pH vertė yra neutrali?

pH yra vandens rūgštingumo / šarmingumo matas.
Diapazonas yra nuo 0 iki 14, o 7 yra neutralūs.

Kas yra šarminės medžiagos?

Medžiagos, kurių pH yra bazinis arba šarminis: pH didesnis nei 7.

Ką reiškia, kai pH vertė yra šarminė?

Tai, kad medžiaga yra šarminė, reiškia, kad joje yra mažai H⁺ (arba daug OH bazių^-, kurios neutralizuoja H⁺).
Dėl viso to Kita vertus, bazės yra medžiagos, kurių pH yra didesnis nei 7., kurie vandeniniuose tirpaluose paprastai suteikia hidroksilo jonų (OH^-) viduryje. Jie linkę būti galingi oksidatoriai, tai yra, jie reaguoja su protonais iš aplinkinės terpės.

Kas yra rūgštingumas ir šarmingumas?

Kas yra maisto rūgštingumas ir šarmingumas

Tada vaizdo įraše būsite informuoti apie begalinį maisto produktų, kuriuos vartojame kiekvieną dieną, skaičių, tačiau

Ar kada susimąstėte, kodėl kai kurie skoniai patraukia mūsų dėmesį labiau nei kiti?
Tokie skoniai kaip druska, duona, gaivieji gėrimai, sultys, net padažai.
Kas tai yra?
Visa tai ir dar daugiau jums paaiškinsime jau dabar įraše.

Kas yra maisto rūgštingumas ir šarmingumas

Rūgščių ir bazinių pH teorijos

rūgštinis ir bazinis pH

Rūgščių-šarmų pH teorijos

Kas yra Arrhenius pH teorija?

arrenio teorija pH rūgštys ir bazės

pasiūlė švedas Svante Arrhenius 1884 m., yra pirmasis modernus rūgščių ir bazių apibrėžimas molekuliniu požiūriu.

Arenijaus rūgšties ph teorija

Medžiaga, kuri disocijuoja vandenyje, sudarydama vandenilio katijonus (H⁺).

Arrhenius bazinė pH teorija

Medžiaga, kuri disocijuoja vandenyje ir sudaro hidroksido anijonus (OH^-).

ARHENIUS TEORIJA Kas yra rūgštis? Kas yra pamatas?

Arrhenius rūgšties ir bazinio pH teorijos vaizdo įrašas

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arenijaus rūgštinio ir bazinio pH teorija

Brønstedo-Lowry ph teorija

Kas yra Brønsted-Lowry pH teorija?

pH rūgščių-šarmų teorija Brønsted-Lowry

1923 m. savarankiškai pasiūlė danai Johanesas Nikolajus Bronstedas ir anglų kalba Martinas Lowry, remiasi idėja konjuguotos rūgšties ir bazės poros.

Kai rūgštis, HA, reaguoja su baze B, rūgštis sudaro konjuguotą bazę A.^-, o bazė sudaro jos konjuguotą rūgštį HB⁺, keičiantis protonu (katijonas H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry rūgšties pH teorija

Medžiagos pH rūgštis: gali paaukoti protonus (H⁺) pagrindu:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Pagrindinė pH teorija Brønsted-Lowry

Medžiaga, kurios pH yra bazinis: gali priimti protonus (H⁺) rūgšties:

B+H2O⇌HB++OH−

Ši teorija laikoma a apibendrinimas teorijos Arenijus.

BRÖNSTED-LOWRY TEORIJA Kas yra rūgštis? Kas yra pamatas?

pH teorijos vaizdo įrašas BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY teorija

Galimų pH matavimų operatyviniai apibrėžimai

rūgštinis ir bazinis pH maistas

Kas yra RŪGŠTUMAS ir ŠARMUMAS?

Ką reiškia rūgštinis ir bazinis pH?

Kas yra rūgštinis ir bazinis pH?

lakmuso popierius pH matuoti

rūgšties pH

Visų pirma, galime rasti tirpalą, kurio pH yra rūgštus: medžiaga, kuri mėlyną lakmuso popierių paverčia raudonu, reaguoja su kai kuriais metalais, gamindama druską ir išskirdama vandenilį (egzoterminė reakcija).
Be to, medžiagos, kurių pH yra rūgštus, yra nuo 0 iki 7.

bazinė pH vertė

fenolftaleinas pH matavimui

Antra, yra Bazinis pH: medžiaga, kuri, reaguojant su fenolftaleinu, raudonas lakmuso popierius tampa mėlynas ir rausvas.
Kita vertus, nurodykite, kad jų pH vertė yra nuo 7 iki 14.

neutralus pH

Galiausiai neutralaus pH matavimo medžiaga nereaguoja su rūgšties ir bazės indikatoriais.
Be to, šių medžiagų pH yra lygus 7.

Medžiagos, kurių pH stiprus rūgštus

rūgštinės pH medžiagos

Rūgščių tirpalų pH matavimai

Kaip yra rūgštinės vertės pH

Rūgštys išskiria vandenilio jonus, todėl jų vandeniniuose tirpaluose yra daugiau vandenilio jonų nei neutraliame vandenyje ir jie laikomi rūgštiniais, kurių pH yra mažesnis nei 7.

Kokie yra labiausiai paplitę stiprios rūgšties pH produktai

Kam vandens chlorido rūgštis naudojama baseinuose?

Vandenilio chlorido rūgštis yra labai paplitusi medžiaga, kuri taip pat žinoma kaip sūrio rūgštis. Muriatino rūgštis yra nebrangus ir efektyvus sprendimas jūsų baseino pH ir šarmingumui sumažinti. Taigi, šiame straipsnyje mes jums pasakysime viską: kas yra druskos rūgštis? Kam jis naudojamas?, būtinos dozės ir kt.

Yra tik septynios įprastos stiprios rūgštys:

– druskos rūgštis HCl
– azoto rūgštis HNO3
– sieros rūgštis H2SO4
– vandenilio bromido rūgštis HBr
– HI vandenilio jodo rūgštis
– perchloro rūgštis HClO4
– chloro rūgštis HClO3

stiprios rūgšties pH

Stiprios rūgšties pH formulė

stiprios rūgšties pH formulė

Stiprios rūgšties pH formulė: [HNO3] = [H3O+], o pH = -log[H3O+].

Apskaičiuokite ph internete stiprią rūgštį

Apskaičiuokite stiprios rūgšties tirpalo pH.

stiprios rūgšties pH apskaičiavimo formulė

Medžiagos, turinčios stiprų bazinį pH

bazinės pH medžiagos

Bazinių tirpalų pH matavimai

Kaip yra rūgštinės vertės pH

Būdingos medžiagos su baziniu pH

Bazės priima vandenilio jonus (jungiasi prie kai kurių vandenilio jonų, susidarančių disociuojant vandeniui), todėl jų vandeniniuose tirpaluose vandenilio jonų yra mažiau nei neutraliame vandenyje ir jie laikomi baziniais virš 7 pH.

stiprus bazinis ph

Formulė stipriam baziniam pH apskaičiuoti

stiprios rūgšties pH formulė

Stiprios rūgšties pH formulė: [HNO3] = [H3O+], o pH = -log[H3O+].

Kokie yra labiausiai paplitę stiprios rūgšties pH produktai

Stiprių bazių taip pat nėra daug, o kai kurios nelabai tirpsta vandenyje. Tie, kurie yra tirpūs, yra

– natrio hidroksidas NaOH
– kalio hidroksidas KOH
– ličio hidroksidas LiOH
– rubidžio hidroksidas RbOH
– cezio hidroksidas CsOH

Stiprios bazės pH skaičiavimas

Stiprios bazės pH apskaičiavimas

Apskaičiuokite stiprios bazės tirpalo pH.

Medžiagos ir formulės, kurių pH silpnas rūgštinis arba bazinis

Silpnų rūgščių ir bazių pH

Kaip yra pH vertės rūgštis / silpna bazė

Pagrindinė silpnųjų rūgščių ir bazių savybė yra ta, kad jos yra dalinai disocijuojamos vandenyje. Nustatoma pusiausvyra tarp tiesioginio ir atvirkštinio procesų, pasiekiant pastovią būseną, kurioje disociacijos laipsnis priklauso nuo rūgšties ar bazės stiprumo.

būdingos silpnos rūgštys ir bazės

Silpnos rūgštys/bazės tik iš dalies disocijuoja vandenyje. Silpnos rūgšties pH nustatymas yra šiek tiek sudėtingesnis.

silpnas rūgšties pH

Silpnos rūgšties pH formulė

silpnos rūgšties pH formulė

pH lygtis išlieka ta pati: $pH = -log[H^+]$ , bet jūs turite naudoti rūgšties disociacijos konstanta (Ka), kad rastumėte [H+].

Ka formulė yra tokia:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

kur:
$[H^+]$ – H+ jonų koncentracija
$[B^-]$ – konjuguotų bazinių jonų koncentracija
$[HB]$ – nedisocijuotų rūgšties molekulių koncentracija
už reakciją $HB \kairėn dešinėn rodyklė H^+ + B^-$

Apskaičiuokite silpnos rūgšties tirpalo pH.

silpnas bazinis pH

Silpnos bazės pH formulė

Formulė, skirta gauti silpnos bazės pH

Kaip apskaičiuojamas silpnos bazės pH?

Gavus pOH pagal aukščiau pateiktą pOH formulę, pH tu gali apskaičiuoti naudojant formulę pH =pK_w – pOH kur pK _w = 14.00.

Skirtumai tarp pH ir pOH vertės

Skirtumas tarp pH ir poH matavimų

Tam tikru būdu pH yra matas, padedantis nustatyti tirpalo rūgštingumo ar šarmingumo lygį. Savo ruožtu. pOH yra hidroksilo jonų koncentracijos tirpale matas.

ph ir poh verčių skalė

Kokia yra normali pH vertė?

Tam tikra prasme pH yra matas naudojamas tirpalo rūgštingumo ar šarmingumo lygiui nustatyti. „P“ reiškia „potencialas“, todėl pH vadinamas vandenilio potencialu.

Kokia yra pOH vertė?

Savo ruožtu. pOH yra hidroksilo jonų koncentracijos tirpale matas. Jis išreiškiamas kaip neigiamas hidroksilo jonų koncentracijos 10 bazinių logaritmas ir, skirtingai nei pH, naudojamas tirpalo šarmingumo lygiui matuoti.

Apskaičiuokite silpnos bazės pH

Silpnos bazės pH apskaičiavimas

apskaičiuokite silpnos bazės pH

Santykinis rūgščių ir bazių stiprumas

Stipraus ir silpno rūgštinio ir bazinio pH skirtumas

silpnos ir stiprios rūgštinės ir bazinės pH savybės

Nuo ko priklauso stipraus ir silpno rūgštinio ir bazinio pH skirstymas į kategorijas?

Priklausomai nuo to, kaip rūgštis ar bazė yra jonizuotos ar disocijuotos, skiriame stiprios ir silpnos rūgštys/bazės, terminai, apibūdinantys lengviau punktas vadovauti la elektra (dėl didesnio ar mažesnio jonų buvimo tirpale).

STIPRIŲJŲ IR SILPNŲ RŪGŠČIŲ IR BAZIŲ klasifikacija, disociacijos laipsnis ir pH Pavyzdžiai

Klasifikacija pH silpna ir stipri rūgštis ir bastionas

STIPRIŲJŲ IR SILPNŲ RŪGŠČIŲ IR BAZIŲ klasifikacija, disociacijos laipsnis ir pH Pavyzdžiai

Rūgščių ir bazinių pH jonizacijos laipsnis

pH skaičiavimas rūgščių ir bazių jonizacija

Koks yra rūgštinio ir bazinio pH jonizacijos arba disociacijos laipsnis

Taip pat vadinamas disociacijos laipsnis, α yra apibrėžiamas kaip santykis tarp jonizuotos rūgšties/bazės kiekio ir pradinės rūgšties/bazės kiekio:

ááα = jonizuotos rūgšties / bazės kiekis / pradinės rūgšties / bazės kiekis

Paprastai jis išreiškiamas procentais (%).

Ką reiškia rūgštinio ir bazinio pH jonizacijos arba disociacijos laipsnis?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

stiprios rūgštys ir bazės

Visiškai jonizuotas (α≈1). Jie gerai praleidžia elektrą.

Rūgštys: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1-oji jonizacija) ir HNO₃.
Bazės: šarminių ir šarminių žemių metalų hidroksidai.

Silpnos rūgštys ir bazės

Iš dalies jonizuotas: α<1. Jie prastai praleidžia elektrą.

Rūgštys: HF (aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ ir organinės rūgštys, tokios kaip CH₃COOH.
Pagrindas: NH₃ (arba NH₄OH) ir azotines organines bazes, tokias kaip aminai.

Disociacijos pastovus pH rūgštys ir bazės

Kokia bazinio ir rūgštinio pH disociacijos konstanta?

Tai matas jėga pagal rūgštis/bazė tirpale:

	RŪGŠTIS	BASE
BALANSAS	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
NUOLAT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARITMAS	pKa=-log⁡Ka	pKb = −log⁡Kb

Rūgščių-šarmų disociacijos konstanta ir pH

Santykinis rūgštinio ir bazinio pH stiprumas

Rūgštinis ir bazinis pH pastovus

pH rūgšties bazės santykinis stiprumas

Vandens jonų balansas

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Šaltinis: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

kas yra amfoteriniai

Kas yra amfoteriniai

amfoteriniai kas jie yra

Chemijoje amfoterinė medžiaga yra ta, kuri gali reaguoti kaip rūgštis arba bazė.,

iš kur tas žodis amfoterinis

Žodis kilęs iš graikų priešdėlio amphi- (αμφu-), reiškiančio „abu“. Daugelis metalų (tokių kaip cinkas, alavas, švinas, aliuminis ir berilis) ir dauguma metaloidų turi oksidai arba hidroksidai amfoterinis.

Vanduo yra amfiprotinė medžiaga

Ką reiškia, kad vanduo yra amfiprotinė medžiaga

El Vanduo yra medžiaga amfiprotinis (gali paaukoti arba priimti protoną H⁺), todėl jis gali veikti kaip rūgštis arba bazė (amfoterizmas).

Vandens jonų balanso formulė

vanduo yra amfiprotinis

El vandens jonų balansas reiškia cheminę reakciją, kurios metu dvi vandens molekulės reaguoja, kad susidarytų jonas oksoniumas (H₃O⁺) ir jonas hidróksidas (OI^-):

Pusiausvyros konstanta, vadinama joninis vandens produktas, ir žymimas Kw, gali būti apytikslis pagal produktą:

Kw = [H3O+][OH−]

25°C temperatūroje:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH ir joninis vandens produktas (Kw). RŪGŠTIS-BAZĖ

Rūgščių-šarmų pH indikatoriai

Un indikatorius pH yra cheminis junginys halochrominis (pakeičia spalvą -posūkiai— prieš pasikeitus pH), kuris nedideliais kiekiais dedamas į tirpalą, siekiant vizualiai nustatyti jo pH (rūgštingumą arba šarmingumą). Spalvos pasikeitimas vadinamas pasukti.

Lakmusas

Vandenyje tirpus įvairių dažiklių mišinys, išgautas iš kerpės. Sugertas ant filtravimo popieriaus, tai vienas seniausių naudojamų pH rodiklių (∼ 1300).

Metilo oranžinė

Dažiklis azo darinys kuri tampa nuo raudonos iki oranžinės geltonos spalvos rūgštinė terpė:

Fenolftaleinas

Bespalvis pH indikatorius rūgštinėje terpėje, kuri pasidaro rausva pagrindinė terpė:

universalus indikatorius

Rodiklių derinys (timolio mėlynasis, metilo raudonasis, bromtimolio mėlynasis ir fenolftaleinas), kurių spalva keičiasi įvairiais pH verčių diapazonais.

universalus pH indikatorius

Rūgščių-šarmų neutralizavimo titravimas

pH neutralizavimo tūrio matavimas

Rūgščių-šarmų titravimas/titravimas yra kiekybinės cheminės analizės metodas

Kas yra rūgšties ir bazinio pH titravimo cheminės analizės metodas

A rūgščių-šarmų titravimas/titravimas yra kiekybinės cheminės analizės metodas, skirtas nustatyti nustatytos rūgšties arba bazės koncentraciją (analitė), tiksliai neutralizuojant standartiniu žinomos koncentracijos bazės arba rūgšties tirpalu (narsus).

matavimo kolbos rūgšties ir bazinio pH neutralizavimas

25 ml 0.1 M acto rūgšties ir 0.1 M natrio hidroksido titravimo/titravimo kreivė.

Neutralizavimas: reakcija tarp rūgšties ir bazės mišinio

neutralizacijos reakcija tarp rūgščių ir bazių

Kas atsitiks, jei sumaišysite rūgštį ir bazę?

Reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama neutralizacija.

Neutralizacijos reakcijos paprastai būna egzoterminės. kad reiškia, kad Jie išskiria energiją šilumos pavidalu.
Se dažniausiai jis juos vadina neutralizavimu, nes reaguodamas a rūgštis su vienu bazė,
Todėl reakcija tarp rūgščių ir bazių vadinama neutralizacija. ir daugiau ar mažiau panaikina abiejų junginių rūgštines arba bazines savybes, tai yra, neutralizuoja vienas kito savybes. vietoj to gamina vandenį ir druską.

Rūgšties ir bazės mišinys neutralizuojasi pats, pH neturi tapti neutralus.

Priežastis, kad rūgšties ir bazės mišinys pats neutralizuoja pH, neturi tapti neutraliu, išlieka nes galiausiai pH nustatomas pagal rūgšties ir (arba) bazės kiekį.
Vietoj to Jei kiekis H⁺ ir OH^- yra tas pats, tirpalas tampa neutralus, nes jie reaguoja vienas su kitu sudarydami vandenį (H⁺ + Oi^- → H.₂0).

Pagal rūgšties ir reaguojančios bazės pobūdį išskiriami keturi atvejai:

Iš pradžių stipri rūgštis + stipri bazė
silpna rūgštis + stipri bazė
stipri rūgštis + silpna bazė
Ir galiausiai silpna rūgštis + silpna bazė

Kas yra rūgštinė ir bazinė pH neutralizavimo reakcija?

Reakcijoje į neutralizavimas, rūgštis ir bazė reaguoja vienodai negrįžtamas gaminti druską ir vandenį:

RŪGŠTIS + BAZĖ ⟶ DRUSKA + VANDUO

Rūgščių-šarmų reakcijų neutralizavimas ir reguliavimas

Priklausomai nuo to, ar titrantas yra stipri rūgštis ar bazė, pH lygiavertiškumo taške bus:

ANALITĖ / VERTĖ	stiprus/stiprus	Silpna rūgštis / stipri bazė	Silpna bazė / stipri rūgštis
pH (EKVIVALENCIJA)	7	> 7	<7
INDIKATORIUS (suka per vidurį)	Neutralus	Básico pakopoje	Rūgštis

Rūgščių-šarmų reakcijų neutralizavimas ir reguliavimas

Kaip apskaičiuoti tirpalo pH

ph reikšmės skalės formulė

Kokia yra pH formulė?

Moksle pH yra tirpalo jonų matas. Gali tekti apskaičiuoti pH pagal koncentraciją.

Formulė pH apskaičiavimui

Apskaičiuokite pH pagal pH lygtį: pH = -log[H3O+].

PH skaičiuoklė baseinams

Baseino ph skaičiuoklė ir priežiūros programa

Baseino pH skaičiuoklė ir priežiūra: vandens kontrolė ir priežiūra bei pagrindiniai jo valymo veiksniai.

Vaizdo įrašas apskaičiuokite tirpalo pH

1909 m. danų biochemikas Sorenas Sorensenas pasiūlė terminą pH, nurodantį „vandenilio jonų potencialą“. Jis apibrėžė pH kaip [H+] logaritmą, pasikeitusį ženklu. Iš naujo apibrėžiama kaip [H3O+] funkcija.

apskaičiuokite tirpalo pH

Tirpalo pH skaičiuoklė

Tirpalo skaičiuoklės pH

Apskaičiuokite tirpalo pH

Žemiau yra du skaičiuotuvai, kuriuos galite naudoti norėdami patikrinti chemijos problemų atsakymus.

Pirmasis apskaičiuoja pH sprendimo stipri rūgštis o tvirtas pagrindas.
Ir antrasis apskaičiuoja pH sprendimo silpna rūgštis o silpna bazė.

Apskaičiuokite stiprios rūgšties / bazės tirpalo pH

Stiprios rūgšties/šarmų tirpalo pH skaičiuoklė

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, stiprios rūgšties/šarmų tirpalo pH» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Apskaičiuokite silpnos rūgšties/šarmų tirpalo pH

Silpnos rūgšties/šarmų tirpalo pH skaičiuotuvas

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Silpnos rūgšties / bazės tirpalo pH» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Baseino vandens tūrio arba litrų skaičiuoklė

Apskaičiuokite baseino kubinius metrus: idealaus baseino vandens lygio litrų kiekį

Apskaičiuokite baseino kubinius metrus: būtina žinoti vandens kiekį (tūris/m3), kurį baseinas turi savo priežiūrai. Šiame puslapyje galite sužinoti formules, kurias reikia turėti, kaip apskaičiuoti litrų vandens kiekį bet kokios formos ir tipo baseinui.

Koks yra baseino pH ir koks turėtų būti jo lygis?

Ką reiškia idealus pH baseinams (7,2–7,4)

Santrumpa pH reiškia potencialų vandenilį ir yra matas, nurodantis vandens rūgštingumą arba šarmiškumą.

Baseino vandens pH verčių skalė

Kokias reikšmes apima baseino vandens pH matavimo skalė?

Kodėl mums reikia pH?

Tačiau net ir chemiškai gryname ir neutraliame vandenyje dėl savaiminio vandens disociacijos yra vandenilio jonų.

Ką daryti, kai mūsų baseino pH NĖRA reguliuojamas

Vadovai, kaip atlikti baseino priežiūrą be pH: vandens valymas ir dezinfekcija

Koks gali būti tirpalo pH?

tirpalo pH

pH reiškia „vandenilio potencialą“ arba „vandenilio galią“. PH yra neigiamas vandenilio jonų aktyvumo 10 bazinių logaritmų vertė.

Kaip skiriasi pH tirpalai

Pirmiausia turėtumėte žinoti, kad pH skalė yra logaritminė.

Kas yra rūgščių ir bazių junginiai pagal pH

Stiprios rūgštys ir stiprios bazės yra junginiai, kurie visais praktiniais tikslais vandenyje visiškai disocijuoja į jonus.

Apskaičiuoti pH tampa lengva

PH apskaičiavimas naudojant molinę koncentraciją skiriasi stiprios rūgšties / bazės ir silpnos rūgšties / bazės atveju.

Rūgštinės, neutralios ir šarminės pH vertės

PH verčių skalės klasifikacija

Kokios yra pH vertės

pH skalė svyruoja nuo 1 iki 14, o pH 7 yra neutralus tirpalas.

pH skalė universalus pH indikatorius

Ką reiškia, kad medžiagos pH lygis yra rūgštus arba šarminis?

Kas yra rūgštys ir bazės?

Kaip elementai klasifikuojami pagal pH verčių skalę

Rūgščių arba šarminių medžiagų klasifikavimas pagal pH vertę

Kas pagal pH skalę yra šarminis ar šarminis

Kas yra rūgštinės medžiagos?

Ką reiškia, kad pH vertė yra rūgštinė?

Kas yra neutralios medžiagos?

Ką reiškia, kad pH vertė yra neutrali?

Kas yra šarminės medžiagos?

Ką reiškia, kai pH vertė yra šarminė?

Kas yra rūgštingumas ir šarmingumas?

Kas yra maisto rūgštingumas ir šarmingumas

Rūgščių ir bazinių pH teorijos

Rūgščių-šarmų pH teorijos

Kas yra Arrhenius pH teorija?

Arenijaus rūgšties ph teorija

Arrhenius bazinė pH teorija

ARHENIUS TEORIJA Kas yra rūgštis? Kas yra pamatas?

Arrhenius rūgšties ir bazinio pH teorijos vaizdo įrašas

Brønstedo-Lowry ph teorija

Kas yra Brønsted-Lowry pH teorija?

Kai rūgštis, HA, reaguoja su baze B, rūgštis sudaro konjuguotą bazę A.-, o bazė sudaro jos konjuguotą rūgštį HB+, keičiantis protonu (katijonas H+):

Brønsted-Lowry rūgšties pH teorija

Medžiagos pH rūgštis: gali paaukoti protonus (H+) pagrindu:

Pagrindinė pH teorija Brønsted-Lowry

Medžiaga, kurios pH yra bazinis: gali priimti protonus (H+) rūgšties:

BRÖNSTED-LOWRY TEORIJA Kas yra rūgštis? Kas yra pamatas?

pH teorijos vaizdo įrašas BRÖNSTED-LOWRY

Galimų pH matavimų operatyviniai apibrėžimai

Kas yra RŪGŠTUMAS ir ŠARMUMAS?

Ką reiškia rūgštinis ir bazinis pH?

rūgšties pH

bazinė pH vertė

neutralus pH

Medžiagos, kurių pH stiprus rūgštus

Rūgščių tirpalų pH matavimai

Kaip yra rūgštinės vertės pH

Kokie yra labiausiai paplitę stiprios rūgšties pH produktai

Yra tik septynios įprastos stiprios rūgštys:

Stiprios rūgšties pH formulė

stiprios rūgšties pH formulė

Apskaičiuokite ph internete stiprią rūgštį

Apskaičiuokite stiprios rūgšties tirpalo pH.

Medžiagos, turinčios stiprų bazinį pH

Bazinių tirpalų pH matavimai

Kaip yra rūgštinės vertės pH

Formulė stipriam baziniam pH apskaičiuoti

stiprios rūgšties pH formulė

Kokie yra labiausiai paplitę stiprios rūgšties pH produktai

Stiprių bazių taip pat nėra daug, o kai kurios nelabai tirpsta vandenyje. Tie, kurie yra tirpūs, yra

Stiprios bazės pH skaičiavimas

Stiprios bazės pH apskaičiavimas

Medžiagos ir formulės, kurių pH silpnas rūgštinis arba bazinis

Kaip yra pH vertės rūgštis / silpna bazė

Pagrindinė silpnųjų rūgščių ir bazių savybė yra ta, kad jos yra dalinai disocijuojamos vandenyje. Nustatoma pusiausvyra tarp tiesioginio ir atvirkštinio procesų, pasiekiant pastovią būseną, kurioje disociacijos laipsnis priklauso nuo rūgšties ar bazės stiprumo.

Silpnos rūgšties pH formulė

pH reiškia „vandenilio potencialą“ arba „vandenilio galią“. PH yra neigiamas vandenilio jonų aktyvumo 10 bazinių logaritmų vertė.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\dešinė)$

Apskaičiuoti pH tampa lengva
$pH=-log_{10}[H^+]$

Kai rūgštis, HA, reaguoja su baze B, rūgštis sudaro konjuguotą bazę A.^-, o bazė sudaro jos konjuguotą rūgštį HB⁺, keičiantis protonu (katijonas H⁺):

Medžiagos pH rūgštis: gali paaukoti protonus (H⁺) pagrindu:

Medžiaga, kurios pH yra bazinis: gali priimti protonus (H⁺) rūgšties: