En ການປະຕິຮູບສະນຸກເກີ Ok, ໃນພາກນີ້ພາຍໃນ ສະລອຍນ້ຳລະດັບ pH ພວກເຮົາຈະຈັດການກັບຄໍາຖາມຕໍ່ໄປນີ້: ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?
ດັດຊະນີຂອງເນື້ອໃນຂອງຫນ້າ
pH ໃນສະນຸກເກີແມ່ນຫຍັງແລະລະດັບຂອງມັນຄວນຈະເປັນແນວໃດ?
pH ທີ່ເຫມາະສົມຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດສໍາລັບສະລອຍນ້ໍາ (7,2-7,4)
pH ຫຍໍ້ມາຈາກ hydrogen ທີ່ມີທ່າແຮງແລະເປັນມາດຕະການທີ່ຊີ້ບອກເຖິງຄວາມເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ.
ດັ່ງນັ້ນ, pH ຫມາຍເຖິງທ່າແຮງຂອງ hydrogen, ເປັນມູນຄ່າທີ່ສອດຄ່ອງກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydrogen ions ໃນນ້ໍາໃນສະນຸກເກີຂອງທ່ານແລະດັ່ງນັ້ນແມ່ນຄ່າສໍາປະສິດທີ່ຊີ້ບອກລະດັບຂອງກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ. ດັ່ງນັ້ນ, pH ແມ່ນຮັບຜິດຊອບໃນການຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ H + ions ໃນນ້ໍາ, ກໍານົດລັກສະນະເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງມັນ.
ຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH ຂອງນ້ໍາສະລອຍນ້ໍາ
ຂະຫນາດການວັດແທກ pH ຂອງນ້ໍາສະນຸກເກີປະກອບມີຄ່າໃດ?
- ຂະຫນາດການວັດແທກ pH ປະກອບມີຄ່າຈາກ 0 ຫາ 14.
- ໂດຍສະເພາະແມ່ນ 0 ເປັນອາຊິດທີ່ສຸດ, 14 ເປັນພື້ນຖານທີ່ສຸດແລະການວາງ pH ກາງທີ່ 7.
- ການວັດແທກນີ້ແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍຈໍານວນຂອງ hydrogen ions ຟຣີ (H+) ໃນສານ.
ເປັນຫຍັງພວກເຮົາຕ້ອງການ pH?
pH ແມ່ນມາດຕະການທີ່ໃຊ້ເພື່ອກໍານົດຄວາມເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງການແກ້ໄຂນ້ໍາ. ບໍ່ວ່າຈະເປັນການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາປະຕິກິລິຍາເປັນອາຊິດຫຼືພື້ນຖານແມ່ນຂຶ້ນກັບເນື້ອໃນຂອງ hydrogen ions (H+).
ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເຖິງແມ່ນວ່ານ້ໍາບໍລິສຸດແລະເປັນກາງທາງເຄມີກໍ່ມີບາງ ions hydrogen ເນື່ອງຈາກການແຍກຕົວຂອງນ້ໍາ.
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກວ່າຢູ່ໃນຄວາມສົມດຸນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ (750 mmHg ແລະ 25 ° C), 1 L ຂອງນ້ໍາບໍລິສຸດປະກອບດ້ວຍ. ຕ່ອມ y ຕ່ອມ ດັ່ງນັ້ນ, ion ນ້ໍາໃນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນມາດຕະຖານ (STP) ມີ pH ຂອງ 7.
ຈະເຮັດແນວໃດເມື່ອ pH ຂອງສະນຸກເກີຂອງພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ຖືກຄວບຄຸມ
ຮູ້ຜົນສະທ້ອນ pH ສູງແລະສາເຫດຂອງ pH ສູງໃນສະນຸກເກີຂອງທ່ານ
ວິທີການຍົກສູງ pH ຂອງສະນຸກເກີແລະສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນຖ້າຫາກວ່າມັນຕ່ໍາ
ວິທີການຫຼຸດລົງ pH ສູງຫຼືເປັນດ່າງຂອງສະລອຍນ້ໍາ
ຄໍາແນະນໍາກ່ຽວກັບວິທີການບໍາລຸງຮັກສາສະລອຍນ້ໍານອກເຫນືອຈາກ pH: ການທໍາຄວາມສະອາດນ້ໍາແລະການຂ້າເຊື້ອ
ຄູ່ມືທີ່ເປັນປະໂຫຍດເພື່ອຮູ້ວິທີການເຮັດຄວາມສະອາດສະລອຍນ້ໍາ
ຄູ່ມືການຮັກສາສະລອຍນ້ໍາທີ່ມີນ້ໍາຢູ່ໃນສະພາບທີ່ສົມບູນແບບ
pH ຂອງການແກ້ໄຂເປັນແນວໃດ?
pH ຂອງການແກ້ໄຂ
pH ຫຍໍ້ມາຈາກ "ທ່າແຮງຂອງ hydrogen" ຫຼື "ພະລັງງານຂອງ hydrogen." pH ແມ່ນຄ່າລົບຂອງພື້ນຖານ 10 logarithm ຂອງກິດຈະກໍາ hydrogen ion.
ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນບັນຫາເຄມີສ່ວນໃຫຍ່ພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ນໍາໃຊ້ກິດຈະກໍາຂອງ hydrogen ions, ແຕ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຫຼື molarity.
ວິທີແກ້ໄຂ pH ແຕກຕ່າງກັນແນວໃດ
ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍ, ທ່ານຄວນຮູ້ວ່າຂະຫນາດ pH ແມ່ນ logarithmic.
ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄວາມແຕກຕ່າງໂດຍຫນຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າຄວາມແຕກຕ່າງຕາມລໍາດັບຂອງຂະຫນາດ, ຫຼືສິບເທົ່າແລະ inversely ຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydrogen ions ໃນການແກ້ໄຂ.
ດັ່ງນັ້ນ, pH ຕ່ໍາສະແດງເຖິງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydrogen ions ທີ່ສູງຂຶ້ນແລະໃນທາງກັບກັນ.
ອາຊິດແລະທາດປະສົມພື້ນຖານໃນ pH ແມ່ນຫຍັງ
ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງແມ່ນທາດປະສົມທີ່, ສໍາລັບຈຸດປະສົງປະຕິບັດທັງຫມົດ, dissociate ຢ່າງສົມບູນເຂົ້າໄປໃນ ions ຂອງເຂົາເຈົ້າໃນນ້ໍາ.
ເພາະສະນັ້ນ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ ions hydrogen ໃນການແກ້ໄຂດັ່ງກ່າວສາມາດຖືກພິຈາລະນາເທົ່າກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງອາຊິດ.
ການຄິດໄລ່ pH ກາຍເປັນເລື່ອງງ່າຍ
ການຄິດໄລ່ pH ໂດຍໃຊ້ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ / ຖານແລະອາຊິດອ່ອນແອ / ຖານ.
ຄ່າ pH ຂອງອາຊິດ, ເປັນກາງ ແລະເປັນດ່າງ
ການຈັດປະເພດຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH
ຄ່າ pH ແມ່ນຫຍັງ
ຂະຫນາດ pH ແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 1 ຫາ 14, ດ້ວຍ pH 7 ເປັນການແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງ.
ດັ່ງນັ້ນ, ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນວ່າ pH ເປັນຄ່າທີ່ສະແດງອອກດ້ວຍຂະຫນາດ logarithmic ລະຫວ່າງຄ່າ 0 (ອາຊິດທີ່ສຸດ) ແລະ 14 (ເປັນດ່າງຫຼາຍ); ໃນລະຫວ່າງພວກເຮົາຊອກຫາຄ່າ 7 ທີ່ຖືກຈັດໃສ່ເປັນກາງ.
ຕົວຊີ້ວັດ pH ລະດັບ pH ທົ່ວໄປ
ມັນ ໝາຍ ຄວາມວ່າສານໃດ ໜຶ່ງ ມີລະດັບ pH ທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງ?
ອາຊິດແລະຖານແມ່ນຫຍັງ?
ອາຊິດແລະຖານແມ່ນສານທີ່ມີຢູ່ໃນທໍາມະຊາດແລະຖືກຈໍາແນກໂດຍລະດັບ pH ຂອງພວກມັນ, ນັ້ນແມ່ນ, ໂດຍລະດັບຄວາມສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນດ່າງຂອງພວກມັນ. ການກໍານົດວ່າສານທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງແມ່ນຄຸ້ມຄອງໂດຍລະດັບຄວາມສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນດ່າງທີ່ວັດແທກໂດຍຜ່ານຂະຫນາດ pH ແລະມີລະດັບຈາກ 0 (ອາຊິດຫຼາຍເຖິງ 14 (ເປັນດ່າງຫຼາຍ)). ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາແລະມະນຸດຈໍານວນຫລາຍ.
ວິທີການຈັດປະເພດອົງປະກອບໂດຍອີງໃສ່ຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH
ການຈັດປະເພດຂອງສານໃນອາຊິດຫຼືເປັນດ່າງຕາມຄ່າ pH
ເຊັ່ນດຽວກັນ, ຄວາມສົ້ມແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນສອງຄໍາທີ່ຕອບສະຫນອງວິທີການຈັດປະເພດປະຕິກິລິຍາຂອງອົງປະກອບໃດໆ.
- ເຊັ່ນດຽວກັນ, ພວກເຮົາຮຽກຮ້ອງໃຫ້ອີກເທື່ອຫນຶ່ງ, ຂະຫນາດ pH ແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 1 ຫາ 14, ດ້ວຍ pH 7 ເປັນການແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງ.
- ຖ້າ pH ຫນ້ອຍກວ່າ 7, ການແກ້ໄຂແມ່ນເປັນກົດ., ອາຊິດຫຼາຍ, ຄ່າ pH ຕ່ໍາສໍາລັບເຫດຜົນນັ້ນ a ກົດ ແມ່ນສານເຄມີທີ່ສາມາດບໍລິຈາກ protons (H+) ກັບສານເຄມີອື່ນ.
- ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າ pH ສູງກວ່າ 7, ການແກ້ໄຂແມ່ນເອີ້ນວ່າພື້ນຖານ (ຫຼືເປັນດ່າງ) ແລະມັນຈະເປັນພື້ນຖານທັງຫມົດຫຼາຍ pH ຂອງມັນສູງຂຶ້ນ; ແລະດັ່ງທີ່ໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນ ຖານ ແມ່ນສານເຄມີທີ່ສາມາດຈັບ protons (H+) ຂອງສານເຄມີອື່ນ.
ອັນໃດເປັນດ່າງ ຫຼືພື້ນຖານຕາມຂະໜາດ pH
ສານອາຊິດແມ່ນຫຍັງ?
- ລະດັບ pH ຂອງອາຊິດ: pH ຫນ້ອຍກວ່າ 7
ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄ່າ pH ເປັນອາຊິດແນວໃດ?
- ສານທີ່ເປັນກົດ ໝາຍ ຄວາມວ່າອຸດົມໄປດ້ວຍ H+ (ໄອອອນໄຮໂດຣເຈນ): pH ສູງກວ່າ 7
- ດັ່ງນັ້ນ, ອາຊິດແມ່ນສານທີ່ມີ pH ຕ່ໍາກວ່າ 7. (pH ຂອງນ້ໍາເທົ່າກັບ 7, ພິຈາລະນາເປັນກາງ), ເຄມີສາດໂດຍທົ່ວໄປປະກອບດ້ວຍຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ hydrogen ions ໃນເວລາທີ່ເພີ່ມນ້ໍາ. ປົກກະຕິແລ້ວພວກມັນປະຕິກິລິຍາກັບສານອື່ນໆໂດຍການສູນເສຍໂປຣຕິນ (H+).
ສານທີ່ເປັນກາງແມ່ນຫຍັງ?
- ຄ່າ pH ເປັນກາງ: pH ເທົ່າກັບ 7-
ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄ່າ pH ເປັນກາງແນວໃດ?
- pH ແມ່ນການວັດແທກວິທີການເປັນກົດ / ພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ.
- ຂອບເຂດແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 0 ຫາ 14, ໂດຍ 7 ເປັນກາງ.
ສານທີ່ເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?
- ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານຫຼືເປັນດ່າງ: pH ສູງກວ່າ 7.
ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດເມື່ອຄ່າ pH ເປັນດ່າງ?
- ວ່າສານທີ່ເປັນດ່າງຫມາຍຄວາມວ່າມັນບໍ່ດີໃນ H+ (ຫຼືອຸດົມສົມບູນໃນ OH bases-, ເຊິ່ງ neutralize H+).
- ສຳ ລັບສິ່ງທັງ ໝົດ ນີ້, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ພື້ນຖານແມ່ນສານທີ່ມີ pH ສູງກວ່າ 7., ເຊິ່ງໃນການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາມັກຈະສະຫນອງ ions hydroxyl (OH-) ຢູ່ໃນກາງ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະເປັນສານຕ້ານອະນຸມູນອິສະລະທີ່ມີອໍານາດ, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກມັນປະຕິກິລິຍາກັບ protons ຈາກສື່ອ້ອມຂ້າງ.
ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?
ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງໃນອາຫານແມ່ນຫຍັງ
ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ໃນວິດີໂອທ່ານຈະໄດ້ຮັບການແຈ້ງໃຫ້ຊາບກ່ຽວກັບຈໍານວນຂອງອາຫານທີ່ບໍ່ມີທີ່ສິ້ນສຸດທີ່ພວກເຮົາບໍລິໂພກໃນແຕ່ລະມື້ແຕ່,
- ເຈົ້າເຄີຍສົງໄສບໍ່ວ່າ ເປັນຫຍັງບາງລົດຊາດຈຶ່ງດຶງດູດຄວາມສົນໃຈຂອງເຮົາຫຼາຍກວ່າອັນອື່ນ?
- ລົດຊາດເຊັ່ນ: ເກືອ, ເຂົ້າຈີ່, ນໍ້າອັດລົມ, ນໍ້າອັດລົມ, ນໍ້າຊອດ.
- ສຳ ລັບສິ່ງນີ້ແມ່ນຫຍັງ?
- ພວກເຮົາຈະອະທິບາຍທັງຫມົດນີ້ແລະເພີ່ມເຕີມຕໍ່ກັບທ່ານໃນປັດຈຸບັນໃນການບັນທຶກການ.
ທິດສະດີຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ
ທິດສະດີອາຊິດຖານຂອງ pH
ທິດສະດີ Arrhenius pH ແມ່ນຫຍັງ?
ສະເຫນີໂດຍຊູແອັດ Svante Arrhenius ໃນປີ 1884, ປະກອບເປັນຄໍານິຍາມທີ່ທັນສະໄຫມທໍາອິດຂອງອາຊິດແລະຖານໃນຄໍາສັບໂມເລກຸນ.
ທິດສະດີອາຊິດ Arrhenius
ສານທີ່ແຕກແຍກຢູ່ໃນນ້ຳເພື່ອສ້າງເປັນທາດໄຮໂດຣເຈນ (H+).
ທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ Arrhenius
ສານທີ່ແຕກແຍກຢູ່ໃນນ້ໍາເພື່ອສ້າງເປັນທາດໄອອອນ hydroxide (OH-).
ARRHENIUS ທິດສະດີອາຊິດແມ່ນຫຍັງ? ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?
ອາຊິດ Arrhenius ແລະວິດີໂອທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ
ທິດສະດີ ph Brønsted-Lowry
ທິດສະດີ Brønsted-Lowry ຂອງ pH ແມ່ນຫຍັງ?
ສະເຫນີໃນປີ 1923 ເປັນເອກະລາດໂດຍຊາວເດນມາກ Johannes Nicolaus Bronsted ແລະພາສາອັງກິດ Martin lowry, ແມ່ນອີງໃສ່ແນວຄວາມຄິດຂອງ conjugate ຄູ່ອາຊິດຖານ.
ເມື່ອອາຊິດ, HA, ປະຕິກິລິຍາກັບຖານ, B, ອາຊິດປະກອບເປັນຖານ conjugate, A.-, ແລະພື້ນຖານປະກອບເປັນອາຊິດ conjugate ຂອງມັນ, HB+, ໂດຍການແລກປ່ຽນ proton (cation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry ທິດສະດີ ph ອາຊິດ
ອາຊິດ pH ຂອງສານ: ສາມາດບໍລິຈາກໂປຣຕອນ (H+) ເປັນພື້ນຖານ:
HA+H2O⇌A−+H3O+
ທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ Brønsted-Lowry
ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານ: ສາມາດຮັບເອົາ protons (H+) ຂອງອາຊິດ:
B+H2O⇌HB++OH−
ທິດສະດີນີ້ຖືກພິຈາລະນາເປັນ ໂດຍທົ່ວໄປ ທິດສະດີຂອງ ອາເຮນເນຍ.
ທິດສະດີ BRÖNSTED-LOWRY ອາຊິດແມ່ນຫຍັງ? ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?
ວິດີໂອທິດສະດີ pH BRÖNSTED-LOWRY
ຄໍານິຍາມການດໍາເນີນງານຂອງການວັດແທກ pH ທີ່ເປັນໄປໄດ້
ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?
ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?
ອາຊິດ pH
- ໃນສະຖານທີ່ທໍາອິດ, ພວກເຮົາສາມາດຊອກຫາການແກ້ໄຂດ້ວຍ pH ທີ່ເປັນກົດ: ສານທີ່ເຮັດໃຫ້ເຈ້ຍ litmus ສີຟ້າເປັນສີແດງ, reacts ກັບໂລຫະບາງ, ການຜະລິດເກືອແລະປ່ອຍ hydrogen (ຕິກິຣິຍາ exothermic).
- ນອກຈາກນັ້ນ, ສານທີ່ມີ pH ທີ່ເປັນກົດເຮັດໃຫ້ຄ່າລະຫວ່າງ 0 ຫາ 7.
ຄ່າ pH ພື້ນຖານ
- ອັນທີສອງ, ມີ pH ພື້ນຖານ: ສານທີ່ເຮັດໃຫ້ເຈ້ຍ litmus ສີແດງກາຍເປັນສີຟ້າ ແລະປ່ຽນເປັນສີບົວເມື່ອປະຕິກິລິຍາກັບ phenolphthalein.
- ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າພວກມັນມີມູນຄ່າ pH ລະຫວ່າງ 7 ຫາ 14.
pH ທີ່ເປັນກາງ
- ສຸດທ້າຍ, ສານທີ່ມີການວັດແທກ pH ເປັນກາງແມ່ນຫນຶ່ງທີ່ບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບຕົວຊີ້ວັດອາຊິດຖານ.
- ນອກຈາກນີ້, pH ຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເທົ່າກັບ 7.
ສານທີ່ມີ pH ເປັນກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ການວັດແທກການແກ້ໄຂອາຊິດໃນ pH
ຄ່າອາຊິດຢູ່ໃນ pH ແນວໃດ
- ອາຊິດປ່ອຍໄອອອນ hydrogen, ດັ່ງນັ້ນການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງພວກມັນມີ ions ໄຮໂດເຈນຫຼາຍກ່ວານ້ໍາທີ່ເປັນກາງແລະຖືວ່າເປັນອາຊິດຕ່ໍາກວ່າ pH 7.
ຜະລິດຕະພັນອາຊິດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດແມ່ນຫຍັງ
ມີພຽງແຕ່ເຈັດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທົ່ວໄປ:
- - ອາຊິດ hydrochloric HCl
- – ອາຊິດ nitric HNO3
- – ອາຊິດຊູນຟູຣິກ H2SO4
- - ອາຊິດ hydrobromic HBr
- - HI ອາຊິດ hydroiodic
- – ອາຊິດ perchloric HClO4
- - ອາຊິດ chloric HClO3
ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ສູດ pH ຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ: [HNO3] = [H3O+], ແລະ pH = -log[H3O+].
ຄິດໄລ່ ph online ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ.
ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ການວັດແທກການແກ້ໄຂພື້ນຖານໃນ pH
ຄ່າອາຊິດຢູ່ໃນ pH ແນວໃດ
ສານລັກສະນະທີ່ມີ pH ພື້ນຖານ
- Bases ຍອມຮັບ ions hydrogen (ຜູກມັດກັບບາງ ions hydrogen ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການ dissociation ຂອງນ້ໍາ), ດັ່ງນັ້ນການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງເຂົາເຈົ້າມີ ions hydrogen ຫນ້ອຍກ່ວານ້ໍາທີ່ເປັນກາງແລະພິຈາລະນາພື້ນຖານຂ້າງເທິງ pH 7.
ສູດຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ສູດ pH ຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ: [HNO3] = [H3O+], ແລະ pH = -log[H3O+].
ຜະລິດຕະພັນອາຊິດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດແມ່ນຫຍັງ
ບໍ່ມີພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ, ແລະບາງສ່ວນຂອງພວກມັນບໍ່ລະລາຍຫຼາຍໃນນ້ໍາ. ສິ່ງທີ່ລະລາຍແມ່ນ
- - sodium hydroxide NaOH
- – ໂພແທດຊຽມ ໄຮໂດຣໄຊໄຊ KOH
- - lithium hydroxide LiOH
- - Rubidium hydroxide RbOH
- – ເຊຊຽມ ໄຮໂດຣໄຊ CsOH
ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ສານແລະສູດທີ່ມີອາຊິດອ່ອນແອຫຼື pH ພື້ນຖານ
ຄຸນຄ່າ pH ຂອງອາຊິດ / ພື້ນຖານອ່ອນແອແນວໃດ
ລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງອາຊິດອ່ອນແອແລະຖານແມ່ນວ່າພວກມັນຖືກແຍກຢູ່ໃນນ້ໍາບາງສ່ວນ. ຄວາມສົມດູນໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງຂະບວນການຕໍ່ຫນ້າແລະປີ້ນກັບກັນ, ບັນລຸສະຖານະທີ່ຫມັ້ນຄົງ, ເຊິ່ງລະດັບຂອງການ dissociation ແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດຫຼືຖານ.
ອາຊິດອ່ອນ / ເບດພຽງແຕ່ບາງສ່ວນ dissociation ໃນນ້ໍາ. ການຊອກຫາ pH ຂອງອາຊິດອ່ອນແອແມ່ນສັບສົນຫຼາຍ.
ສູດ pH ອາຊິດອ່ອນແອ
ສູດ pH ອາຊິດອ່ອນແອ
ສົມຜົນ pH ຍັງຄົງຄືກັນ: , ແຕ່ທ່ານຕ້ອງໃຊ້ dissociation ອາຊິດຄົງທີ່ (Ka) ເພື່ອຊອກຫາ [H+].
ສູດສໍາລັບ Ka ແມ່ນ:
ບ່ອນທີ່:
- ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ H+ ion
- ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ ion ຖານ conjugated
- ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມເລກຸນອາຊິດທີ່ບໍ່ສັງລວມ
ສໍາລັບການຕິກິຣິຍາ
ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນແອ.
ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນແອ.
ສູດ pH ພື້ນຖານອ່ອນແອ
ສູດທີ່ຈະໄດ້ຮັບ pH ຂອງພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ
pH ຂອງພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອຖືກຄິດໄລ່ແນວໃດ?
ຫຼັງຈາກໄດ້ຮັບ pOH ຈາກສູດ pOH ຂ້າງເທິງ, ໄດ້ pH ທ່ານສາມາດເຮັດໄດ້ ຄິດໄລ່ ການນໍາໃຊ້ສູດ pH =pKw - pOH ບ່ອນທີ່ pK w = 14.00
ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຄ່າຂອງ pH ແລະ pOH
ຄ່າ pH ປົກກະຕິແມ່ນຫຍັງ?
- ໂດຍວິທີທາງການ, pH ແມ່ນການວັດແທກ ໃຊ້ເພື່ອສ້າງລະດັບຄວາມສົ້ມ ຫຼືຄວາມເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂ. "p" ຫຍໍ້ມາຈາກ "ທ່າແຮງ", ນັ້ນແມ່ນເຫດຜົນທີ່ວ່າ pH ຖືກເອີ້ນວ່າ: ທ່າແຮງຂອງ hydrogen.
ຄ່າ pOH ແມ່ນຫຍັງ?
- ສໍາລັບພາກສ່ວນຂອງທ່ານ. pOH ແມ່ນການວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydroxyl ions ໃນການແກ້ໄຂ. ມັນສະແດງອອກເປັນພື້ນຖານ 10 logarithm ລົບຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydroxyl ion ແລະ, ບໍ່ເຫມືອນກັບ pH, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອວັດແທກລະດັບຄວາມເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂ.
ຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ
ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ
ຄວາມເຂັ້ມແຂງພີ່ນ້ອງຂອງອາຊິດແລະຖານ
ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອແລະ pH ພື້ນຖານ
ການຈັດປະເພດຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຂຶ້ນກັບຫຍັງ?
ອີງຕາມວິທີການ ionized ຫຼື dissociated ອາຊິດຫຼືຖານເປັນ, ພວກເຮົາຈໍາແນກລະຫວ່າງ ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ / ຖານ, ຂໍ້ກໍານົດທີ່ອະທິບາຍເຖິງ ງ່າຍດາຍ to ຂັບລົດ la ໄຟຟ້າ (ຂໍຂອບໃຈກັບການມີ ions ຫຼາຍຫຼືຫນ້ອຍລົງໃນການແກ້ໄຂ).
ການຈັດປະເພດອາຊິດ ແລະ ພື້ນຖານທີ່ແຂງແຮງ ແລະອ່ອນແອ, ລະດັບການແຍກຕົວ ແລະ ຕົວຢ່າງ pH
ການຈັດປະເພດ pH ອ່ອນແອແລະອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະ bastion
ລະດັບຂອງ ionization ຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ
ລະດັບຂອງ ionization ຫຼື dissociation ຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ
ເອີ້ນວ່າຍັງ ລະດັບຂອງ dissociation, α, ຖືກກໍານົດເປັນອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງປະລິມານຂອງອາຊິດ ionized / ຖານແລະປະລິມານຂອງອາຊິດເບື້ອງຕົ້ນ / ຖານ:
ááα=ປະລິມານຂອງອາຊິດ ionized / ຖານ / ຈໍານວນຂອງອາຊິດເບື້ອງຕົ້ນ / ຖານ
ມັນມັກຈະສະແດງອອກເປັນເປີເຊັນ (%).
ລະດັບຂອງ ionization ຫຼື dissociation ຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?
ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະຖານ
ທາດໄອອອນຢ່າງສົມບູນ (α≈1). ພວກເຂົາເຈົ້າດໍາເນີນການໄຟຟ້າໄດ້ດີ.
- ອາຊິດ: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1st ionization) ແລະ HNO3.
- ຖານ: hydroxides ຂອງ alkali ແລະ alkaline ໂລຫະແຜ່ນດິນໂລກ.
ອາຊິດອ່ອນແອແລະພື້ນຖານ
ionized ບາງສ່ວນ: α<1. ພວກເຂົາໃຊ້ໄຟຟ້າບໍ່ດີ.
- ອາຊິດ: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, ຮ2SO3, ຮ3PO4, ຮ. ນ2 ແລະອາຊິດອິນຊີ, ເຊັ່ນ: CH3COOH.
- ພື້ນຖານ: NH3 (ຫຼື NH4OH) ແລະຖານອິນຊີໄນໂຕຣເຈນ, ເຊັ່ນ amines.
Dissociation ອາຊິດ pH ຄົງທີ່ແລະຖານ
dissociation ຄົງທີ່ຂອງ pH ພື້ນຖານແລະເປັນກົດ?
ມັນເປັນມາດຕະການຂອງ ຜົນບັງຄັບໃຊ້ of a ອາຊິດ / ຖານ ໃນການແກ້ໄຂ:
ອາຊິດ | ພື້ນຖານ | |
---|---|---|
ຍອດເງິນ | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
ຄົງທີ່ | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
ຄວາມເຂັ້ມແຂງພີ່ນ້ອງຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ
ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຄົງທີ່
ຄວາມສົມດຸນຂອງທາດໄອອອນຂອງນ້ໍາ
amphoteric ແມ່ນຫຍັງ
amphoteric ສິ່ງທີ່ເຂົາເຈົ້າ
ໃນເຄມີສາດ, ສານ amphoteric ແມ່ນຫນຶ່ງທີ່ສາມາດ react ເປັນອາຊິດຫຼືຖານ.
ຄຳສັບມາຈາກໃສ amphoteric
ຄໍາທີ່ມາຈາກພາສາກະເຣັກ prefix amphi- (αμφu-), ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ 'ທັງສອງ'. ໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍ (ເຊັ່ນ: ສັງກະສີ, ກົ່ວ, ນໍາ, ອະລູມິນຽມ, ແລະເບລິລຽມ) ແລະໂລຫະປະສົມສ່ວນໃຫຍ່ມີ. ຜຸພັງ ຫຼື hydroxides amphoteric.
ນ້ໍາແມ່ນສານ amphiprotic
ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດວ່ານ້ໍາແມ່ນສານ amphiprotic
El ນ້ໍາ ເປັນສານເສບຕິດ amphiprotic (ສາມາດບໍລິຈາກຫຼືຍອມຮັບ proton H+), ເຊິ່ງອະນຸຍາດໃຫ້ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດຫຼືພື້ນຖານ (.amphotericism).
ສູດການດຸ່ນດ່ຽງ ionic ນ້ໍາ
El ຄວາມສົມດຸນຂອງ ionic ຂອງນ້ໍາ ຫມາຍເຖິງປະຕິກິລິຍາເຄມີທີ່ໂມເລກຸນນ້ໍາສອງປະຕິກິລິຍາເພື່ອຜະລິດໄອອອນ ອົກໂຊນຽມ (H3O+) ແລະ ion ເປັນ ໄຮໂດຣໄຊ (ໂອ-):
ຄົງທີ່ equilibrium, ເອີ້ນວ່າ ຜະລິດຕະພັນ ionic ຂອງນ້ໍາ, ແລະສະແດງໂດຍ Kw, ສາມາດປະມານໂດຍຜະລິດຕະພັນ:
Kw=[H3O+][OH−]
ທີ່ 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH ແລະຜະລິດຕະພັນ ionic ຂອງນ້ໍາ (Kw). ອາຊິດ-ຖານ
ຕົວຊີ້ວັດ pH ຂອງອາຊິດຖານ
Un ຕົວຊີ້ວັດ pH ແມ່ນສານປະກອບທາງເຄມີ halochromic (ປ່ຽນສີຂອງມັນ -ງໍ— ກ່ອນທີ່ຈະມີການປ່ຽນແປງ pH) ທີ່ໄດ້ຮັບການເພີ່ມໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍໃນການແກ້ໄຂໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະກໍານົດ pH ຂອງຕົນເປັນຕາ (ອາຊິດຫຼືພື້ນຖານ). ການປ່ຽນແປງສີແມ່ນເອີ້ນວ່າ ຫັນ.
ລີດມັສ
ການປະສົມລະລາຍນ້ໍາຂອງສີຍ້ອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ສະກັດຈາກ lichens. ດູດຊຶມຢູ່ໃນເຈ້ຍການກັ່ນຕອງມັນເປັນຕົວຊີ້ວັດ pH ທີ່ເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດທີ່ໃຊ້ (∼ 1300).
ເມທິລສີສົ້ມ
ສີໂຄດຕະບອງ azo derivative ທີ່ປ່ຽນຈາກສີແດງເປັນສີສົ້ມ-ສີເຫຼືອງໃນ ອາຊິດປານກາງ:
ຟີໂນລຟທາເລນ
ຕົວຊີ້ບອກ pH ບໍ່ມີສີໃນອາຊິດປານກາງທີ່ປ່ຽນເປັນສີບົວ ສື່ກາງ:
ຕົວຊີ້ວັດທົ່ວໄປ
ການປະສົມຂອງຕົວຊີ້ວັດ (thymol ສີຟ້າ, ສີແດງ methyl, bromothymol ສີຟ້າ, ແລະ phenolphthalein) ທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນການປ່ຽນແປງສີອ່ອນໆໃນໄລຍະຄວາມກ້ວາງຂອງຄ່າ pH.
titration ຄວາມເປັນກາງຂອງອາຊິດ-ຖານ
ການ titration / titration ອາຊິດຖານແມ່ນວິທີການຂອງການວິເຄາະທາງເຄມີດ້ານປະລິມານ
ວິທີການວິເຄາະທາງເຄມີຂອງອາຊິດ ແລະ basci pH titration ແມ່ນຫຍັງ
Una titration/titration ອາຊິດ-ເບດ ເປັນວິທີການວິເຄາະທາງເຄມີປະລິມານສໍາລັບການກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອາຊິດຫຼືຖານທີ່ກໍານົດໄວ້ (ການວິເຄາະ), neutralizing ມັນແນ່ນອນກັບການແກ້ໄຂມາດຕະຖານຂອງຖານຫຼືອາຊິດຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ຮູ້ຈັກ (ກ້າຫານ).
ເສັ້ນໂຄ້ງ titration/titration ຂອງ 25 mL ຂອງ 0.1 M ອາຊິດ acetic ກັບ 0.1 M sodium hydroxide.
Neutralization: ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງສ່ວນປະສົມຂອງອາຊິດ ແລະ ພື້ນຖານ
ຈະເກີດຫຍັງຂຶ້ນຖ້າທ່ານປະສົມອາຊິດແລະຖານ?
ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານແມ່ນເອີ້ນວ່າຄວາມເປັນກາງ.
- ປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວແມ່ນ exothermic. que ຫມາຍຄວາມວ່າ que ພວກມັນໃຫ້ພະລັງງານໃນຮູບແບບຄວາມຮ້ອນ.
- Se ປົກກະຕິແລ້ວເຂົາເອີ້ນວ່າຄວາມເປັນກາງເພາະວ່າໃນເວລາທີ່ reacting a ກົດ ກັບ a ຖານ,
- ດັ່ງນັ້ນ, ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານແມ່ນເອີ້ນວ່າ neutralization. ແລະຫຼາຍຫຼືຫນ້ອຍກໍາຈັດຄຸນສົມບັດອາຊິດຫຼືພື້ນຖານຂອງທາດປະສົມທັງສອງ, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກມັນເຮັດໃຫ້ຄຸນສົມບັດຂອງກັນແລະກັນ. ການຜະລິດນ້ໍາແລະເກືອແທນ.
ການປະສົມຂອງອາຊິດແລະພື້ນຖານ neutralizes ຕົວຂອງມັນເອງ, pH ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງກາຍເປັນກາງ.
- ເຫດຜົນທີ່ວ່າສ່ວນປະສົມຂອງອາຊິດແລະຖານ neutralizes ຕົວຂອງມັນເອງ pH ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງກາຍເປັນກາງແມ່ນຍືນຍົງ. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນແມ່ນໂດຍປະລິມານຂອງອາຊິດແລະ / ຫຼືພື້ນຖານທີ່ pH ສຸດທ້າຍຖືກກໍານົດ.
- ແທນທີ່ຈະ, ຖ້າຈໍານວນ H+ ແລະ OH- ຄືກັນ, ການແກ້ໄຂກາຍເປັນກາງເພາະວ່າພວກມັນປະຕິກິລິຍາກັບກັນເພື່ອສ້າງເປັນນ້ໍາ (H+ + ໂອ- →ຮ20).
ອີງຕາມລັກສະນະຂອງອາຊິດແລະຖານປະຕິກິລິຍາ, ສີ່ກໍລະນີຖືກຈໍາແນກ:
- ໃນເບື້ອງຕົ້ນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ + ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
- ອາຊິດອ່ອນແອ + ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
- ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ + ພື້ນຖານອ່ອນແອ
- ແລະສຸດທ້າຍ, ອາຊິດອ່ອນແອ + ພື້ນຖານອ່ອນແອ
ປະຕິກິລິຍາການເປັນກາງຂອງອາຊິດ ແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?
ໃນປະຕິກິລິຍາຂອງ ຄວາມເປັນກາງ, ອາຊິດແລະຖານປະຕິກິລິຍາໃນທາງດຽວກັນ irreversible ການຜະລິດເກືອແລະນ້ໍາ:
ອາຊິດ + ເບສ ⟶ ເກືອ + ນໍ້າ
ຂຶ້ນຢູ່ກັບວ່າ titrant ເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼືພື້ນຖານ, pH ຢູ່ໃນຈຸດທີ່ສົມທຽບຈະເປັນ:
ການວິເຄາະ/ມູນຄ່າ | ແຂງແຮງ/ແຂງແຮງ | ອາຊິດອ່ອນແອ / ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ | ພື້ນຖານອ່ອນແອ / ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ |
---|---|---|---|
pH (ທຽບເທົ່າ) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (ລ້ຽວຢູ່ກາງ) | ເປັນກາງ | ພື້ນຖານ | ອາຊິດ |
ວິທີການຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ
ສູດ pH ແມ່ນຫຍັງ?
ໃນວິທະຍາສາດ, pH ແມ່ນການວັດແທກຂອງ ions ໃນການແກ້ໄຂ. ທ່ານອາດຈະຕ້ອງຄິດໄລ່ pH ໂດຍອີງໃສ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ.
ສູດສໍາລັບການຄິດໄລ່ pH
ຄິດໄລ່ pH ໂດຍໃຊ້ສົມຜົນ pH: pH = -log[H3O+].
ເຄື່ອງຄິດເລກ pH ສໍາລັບສະລອຍນ້ໍາ
ວິດີໂອຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ
ໃນປີ 1909, ນັກຊີວະເຄມີຊາວເດນມາກ Soren Sorensen ໄດ້ສະເຫນີຄໍາສັບ pH ເພື່ອຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງ "ທ່າແຮງຂອງ hydrogen ion". ລາວໄດ້ກໍານົດ pH ເປັນ logarithm ຂອງ [H+] ມີການປ່ຽນແປງໃນເຄື່ອງຫມາຍ. ການກໍານົດຄືນໃຫມ່ເປັນຫນ້າທີ່ຂອງ [H3O+].
ການແກ້ໄຂ pH ເຄື່ອງຄິດເລກ
pH ຂອງການຄິດໄລ່ແກ້ໄຂໄດ້
ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ
ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນສອງເຄື່ອງຄິດເລກທີ່ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ເພື່ອກວດເບິ່ງຄໍາຕອບຂອງບັນຫາເຄມີ.
- ທໍາອິດຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂຂອງ ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ o ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ.
- ແລະ, ທີສອງຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂຂອງ ອາຊິດອ່ອນແອ o ພື້ນຖານອ່ອນແອ.
ການຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດ / ຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ເຄື່ອງຄິດເລກສໍາລັບ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ / ຖານ
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH ຂອງສານລະລາຍອາຊິດ/ເບດທີ່ແຂງແຮງ» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນ / ຖານ
ເຄື່ອງຄິດເລກສໍາລັບ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນ / ຖານ
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH ຂອງສານລະລາຍອາຊິດອ່ອນ/ພື້ນຖານ» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]