ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ: ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ

ທິດສະດີອາຊິດຖານຂອງ pH

En ການປະຕິຮູບສະນຸກເກີ Ok, ໃນພາກນີ້ພາຍໃນ ສະລອຍນ້ຳລະດັບ pH ພວກເຮົາຈະຈັດການກັບຄໍາຖາມຕໍ່ໄປນີ້: ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?

ດັດຊະນີຂອງເນື້ອໃນຂອງຫນ້າ

pH ໃນສະນຸກເກີແມ່ນຫຍັງແລະລະດັບຂອງມັນຄວນຈະເປັນແນວໃດ?

ລະດັບ pH ຂອງສະລອຍນ້ໍາແມ່ນຫຍັງແລະວິທີການຄວບຄຸມມັນ

ໃນຫນ້ານີ້ທ່ານສາມາດຮຽນຮູ້ກ່ຽວກັບລະດັບ pH ຂອງສະນຸກເກີ: ລະດັບ pH ທີ່ເຫມາະສົມຂອງສະນຸກເກີແມ່ນຫຍັງ, ຄ່າທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງມັນ, ວິທີການວັດແທກມັນ, ປັບແລະຄວບຄຸມມັນ. pH ແມ່ນຫຍັງ: ຄ່າສໍາປະສິດທີ່ຊີ້ບອກລະດັບຄວາມສົ້ມຫຼືພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ. ດັ່ງນັ້ນ, pH ແມ່ນຮັບຜິດຊອບສໍາລັບການຊີ້ບອກຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ H + ions ໃນນ້ໍາ, ກໍານົດລັກສະນະເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງມັນ.

pH ທີ່ເຫມາະສົມຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດສໍາລັບສະລອຍນ້ໍາ (7,2-7,4)

pH ຫຍໍ້ມາຈາກ hydrogen ທີ່ມີທ່າແຮງແລະເປັນມາດຕະການທີ່ຊີ້ບອກເຖິງຄວາມເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ.

ດັ່ງນັ້ນ, pH ຫມາຍເຖິງທ່າແຮງຂອງ hydrogen, ເປັນມູນຄ່າທີ່ສອດຄ່ອງກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydrogen ions ໃນນ້ໍາໃນສະນຸກເກີຂອງທ່ານແລະດັ່ງນັ້ນແມ່ນຄ່າສໍາປະສິດທີ່ຊີ້ບອກລະດັບຂອງກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ. ດັ່ງນັ້ນ, pH ແມ່ນຮັບຜິດຊອບໃນການຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ H + ions ໃນນ້ໍາ, ກໍານົດລັກສະນະເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງມັນ.

ຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH ຂອງນ້ໍາສະລອຍນ້ໍາ

ຂະຫນາດການວັດແທກ pH ຂອງນ້ໍາສະນຸກເກີປະກອບມີຄ່າໃດ?

ຂະຫນາດການວັດແທກ pH ປະກອບມີຄ່າຈາກ 0 ຫາ 14.
ໂດຍສະເພາະແມ່ນ 0 ເປັນອາຊິດທີ່ສຸດ, 14 ເປັນພື້ນຖານທີ່ສຸດແລະການວາງ pH ກາງທີ່ 7.
ການວັດແທກນີ້ແມ່ນຖືກກໍານົດໂດຍຈໍານວນຂອງ hydrogen ions ຟຣີ (H+) ໃນສານ.

ເປັນຫຍັງພວກເຮົາຕ້ອງການ pH?

pH ແມ່ນມາດຕະການທີ່ໃຊ້ເພື່ອກໍານົດຄວາມເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງການແກ້ໄຂນ້ໍາ. ບໍ່ວ່າຈະເປັນການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາປະຕິກິລິຍາເປັນອາຊິດຫຼືພື້ນຖານແມ່ນຂຶ້ນກັບເນື້ອໃນຂອງ hydrogen ions (H+).

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເຖິງແມ່ນວ່ານ້ໍາບໍລິສຸດແລະເປັນກາງທາງເຄມີກໍ່ມີບາງ ions hydrogen ເນື່ອງຈາກການແຍກຕົວຂອງນ້ໍາ.

$H_2O \ ຍາວຊ້າຍລູກສອນ H^+ + OH^-$

ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກວ່າຢູ່ໃນຄວາມສົມດຸນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ (750 mmHg ແລະ 25 ° C), 1 L ຂອງນ້ໍາບໍລິສຸດປະກອບດ້ວຍ. $10^{-7}$ ຕ່ອມ $H^+$ y $10^{-7}$ ຕ່ອມ $ໂອ້^-$ ດັ່ງນັ້ນ, ion ນ້ໍາໃນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນມາດຕະຖານ (STP) ມີ pH ຂອງ 7.

ຈະເຮັດແນວໃດເມື່ອ pH ຂອງສະນຸກເກີຂອງພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ຖືກຄວບຄຸມ

ຮູ້ຜົນສະທ້ອນ pH ສູງແລະສາເຫດຂອງ pH ສູງໃນສະນຸກເກີຂອງທ່ານ

ໃນ blog ນີ້ພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບສະນຸກເກີສູງ pH, ຜົນສະທ້ອນແລະສາເຫດຂອງຄວາມບໍ່ສົມດຸນ. pH ສໍາລັບສະນຸກເກີພື້ນຖານຫຼື pH ຂອງສະນຸກເກີທີ່ເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ: ຖ້າປະລິມານຂອງ Hydroxide ions ຫຼາຍກວ່າຂອງ Hydrogen ions, pH ຖືກເອີ້ນວ່າ Basic OH- > H+. ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າ pH ສູງກວ່າ 7,4, ນ້ໍາໄດ້ຖືກກ່າວວ່າເປັນພື້ນຖານແລະ pH ຂອງນ້ໍາສະນຸກເກີເອີ້ນວ່າເປັນດ່າງ. ຍັງໄດ້ຮຽນຮູ້ວິທີການຫຼຸດລົງ pH ເປັນດ່າງຂອງສະນຸກເກີແລະສິ່ງທີ່ເກີດຂື້ນຖ້າຂ້ອຍມີ pH ສູງໃນສະນຸກເກີ.

ວິທີການຍົກສູງ pH ຂອງສະນຸກເກີແລະສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນຖ້າຫາກວ່າມັນຕ່ໍາ

ວິທີການຍົກສູງ PH ຂອງສະນຸກເກີ: ເພື່ອຮັກສາຄຸນນະພາບນ້ໍາແລະລະດັບ pH ທີ່ຖືກຕ້ອງ, ສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ຄວນຈະຢູ່ລະຫວ່າງ 7,2 ຫາ 7,6. ຮຽນຮູ້ວິທີການຍົກສູງ pH ຂອງສະນຸກເກີແລະຮູ້ຜົນສະທ້ອນຂອງສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນຖ້າຫາກວ່າ pH ຂອງສະນຸກເກີຕ່ໍາ.

ວິທີການຫຼຸດລົງ pH ສູງຫຼືເປັນດ່າງຂອງສະລອຍນ້ໍາ

ວິທີການຫຼຸດລົງ PH ຂອງສະນຸກເກີ: ເພື່ອຮັກສາຄຸນນະພາບຂອງນ້ໍາແລະລະດັບ pH ທີ່ຖືກຕ້ອງ, ສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ຕ້ອງຢູ່ໃນລະຫວ່າງ 7,2 ຫາ 7,6. ຮຽນຮູ້ວິທີການຫຼຸດລົງ pH ຂອງສະນຸກເກີແລະຮູ້ຜົນສະທ້ອນຂອງສິ່ງທີ່ເກີດຂື້ນຖ້າ pH ຂອງສະລອຍນ້ໍາສູງ.

ຄໍາແນະນໍາກ່ຽວກັບວິທີການບໍາລຸງຮັກສາສະລອຍນ້ໍານອກເຫນືອຈາກ pH: ການທໍາຄວາມສະອາດນ້ໍາແລະການຂ້າເຊື້ອ

ຄູ່ມືທີ່ເປັນປະໂຫຍດເພື່ອຮູ້ວິທີການເຮັດຄວາມສະອາດສະລອຍນ້ໍາ

ສະລອຍນ້ໍາສະອາດ: ທຸກປະເພດຄໍາແນະນໍາແລະຄໍາເຕືອນພ້ອມກັບຄໍາແນະນໍາສໍາລັບທັງການຕິດຕັ້ງແລະການບໍາລຸງຮັກສາເປັນປົກກະຕິ.

ຄູ່ມືການຮັກສາສະລອຍນ້ໍາທີ່ມີນ້ໍາຢູ່ໃນສະພາບທີ່ສົມບູນແບບ

ໃນຫນ້ານີ້ພວກເຮົາກວມເອົາທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການບໍາລຸງຮັກສາສະລອຍນ້ໍາເປັນປົກກະຕິ: ການຂ້າເຊື້ອນ້ໍາ, ການກອງນ້ໍາ, ການທໍາຄວາມສະອາດສະນຸກເກີແລະການບໍາລຸງຮັກສາ liner ສະນຸກເກີ

pH ຂອງການແກ້ໄຂເປັນແນວໃດ?

pH ຂອງການແກ້ໄຂ

pH ຫຍໍ້ມາຈາກ "ທ່າແຮງຂອງ hydrogen" ຫຼື "ພະລັງງານຂອງ hydrogen." pH ແມ່ນຄ່າລົບຂອງພື້ນຖານ 10 logarithm ຂອງກິດຈະກໍາ hydrogen ion.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}}} }}\ ສິດ)$

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນບັນຫາເຄມີສ່ວນໃຫຍ່ພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ນໍາໃຊ້ກິດຈະກໍາຂອງ hydrogen ions, ແຕ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຫຼື molarity.

ວິທີແກ້ໄຂ pH ແຕກຕ່າງກັນແນວໃດ

ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍ, ທ່ານຄວນຮູ້ວ່າຂະຫນາດ pH ແມ່ນ logarithmic.

ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄວາມແຕກຕ່າງໂດຍຫນຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າຄວາມແຕກຕ່າງຕາມລໍາດັບຂອງຂະຫນາດ, ຫຼືສິບເທົ່າແລະ inversely ຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydrogen ions ໃນການແກ້ໄຂ.

ດັ່ງນັ້ນ, pH ຕ່ໍາສະແດງເຖິງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ hydrogen ions ທີ່ສູງຂຶ້ນແລະໃນທາງກັບກັນ.

ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?

ອາຊິດແລະທາດປະສົມພື້ນຖານໃນ pH ແມ່ນຫຍັງ

ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງແມ່ນທາດປະສົມທີ່, ສໍາລັບຈຸດປະສົງປະຕິບັດທັງຫມົດ, dissociate ຢ່າງສົມບູນເຂົ້າໄປໃນ ions ຂອງເຂົາເຈົ້າໃນນ້ໍາ.

ເພາະສະນັ້ນ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ ions hydrogen ໃນການແກ້ໄຂດັ່ງກ່າວສາມາດຖືກພິຈາລະນາເທົ່າກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງອາຊິດ.

ການຄິດໄລ່ pH ກາຍເປັນເລື່ອງງ່າຍ
$pH=-log_{10}[H^+]$

ການຄິດໄລ່ pH ໂດຍໃຊ້ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ / ຖານແລະອາຊິດອ່ອນແອ / ຖານ.

ຄ່າ pH ຂອງອາຊິດ, ເປັນກາງ ແລະເປັນດ່າງ

ການຈັດປະເພດຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH

ຂະຫນາດ pH

ຄ່າ pH ແມ່ນຫຍັງ

ph pisci6 ແມ່ນຫຍັງ

ຂະຫນາດ pH ແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 1 ຫາ 14, ດ້ວຍ pH 7 ເປັນການແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງ.

ດັ່ງນັ້ນ, ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນວ່າ pH ເປັນຄ່າທີ່ສະແດງອອກດ້ວຍຂະຫນາດ logarithmic ລະຫວ່າງຄ່າ 0 (ອາຊິດທີ່ສຸດ) ແລະ 14 (ເປັນດ່າງຫຼາຍ); ໃນລະຫວ່າງພວກເຮົາຊອກຫາຄ່າ 7 ທີ່ຖືກຈັດໃສ່ເປັນກາງ.

ຕົວຊີ້ວັດ pH ລະດັບ pH ທົ່ວໄປ

ມັນ ໝາຍ ຄວາມວ່າສານໃດ ໜຶ່ງ ມີລະດັບ pH ທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງ?

ອາຊິດແລະຖານແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດແລະຖານແມ່ນສານທີ່ມີຢູ່ໃນທໍາມະຊາດແລະຖືກຈໍາແນກໂດຍລະດັບ pH ຂອງພວກມັນ, ນັ້ນແມ່ນ, ໂດຍລະດັບຄວາມສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນດ່າງຂອງພວກມັນ. ການກໍານົດວ່າສານທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງແມ່ນຄຸ້ມຄອງໂດຍລະດັບຄວາມສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນດ່າງທີ່ວັດແທກໂດຍຜ່ານຂະຫນາດ pH ແລະມີລະດັບຈາກ 0 (ອາຊິດຫຼາຍເຖິງ 14 (ເປັນດ່າງຫຼາຍ)). ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາແລະມະນຸດຈໍານວນຫລາຍ.

ວິທີການຈັດປະເພດອົງປະກອບໂດຍອີງໃສ່ຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH

ການຈັດປະເພດຂອງສານໃນອາຊິດຫຼືເປັນດ່າງຕາມຄ່າ pH

ເຊັ່ນດຽວກັນ, ຄວາມສົ້ມແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນສອງຄໍາທີ່ຕອບສະຫນອງວິທີການຈັດປະເພດປະຕິກິລິຍາຂອງອົງປະກອບໃດໆ.

ມູນຄ່າ ph ຂອງສະນຸກເກີຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ

ເຊັ່ນດຽວກັນ, ພວກເຮົາຮຽກຮ້ອງໃຫ້ອີກເທື່ອຫນຶ່ງ, ຂະຫນາດ pH ແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 1 ຫາ 14, ດ້ວຍ pH 7 ເປັນການແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງ.
ຖ້າ pH ຫນ້ອຍກວ່າ 7, ການແກ້ໄຂແມ່ນເປັນກົດ., ອາຊິດຫຼາຍ, ຄ່າ pH ຕ່ໍາສໍາລັບເຫດຜົນນັ້ນ a ກົດ ແມ່ນສານເຄມີທີ່ສາມາດບໍລິຈາກ protons (H⁺) ກັບສານເຄມີອື່ນ.
ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າ pH ສູງກວ່າ 7, ການແກ້ໄຂແມ່ນເອີ້ນວ່າພື້ນຖານ (ຫຼືເປັນດ່າງ) ແລະມັນຈະເປັນພື້ນຖານທັງຫມົດຫຼາຍ pH ຂອງມັນສູງຂຶ້ນ; ແລະດັ່ງທີ່ໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນ ຖານ ແມ່ນສານເຄມີທີ່ສາມາດຈັບ protons (H⁺) ຂອງສານເຄມີອື່ນ.

ອັນໃດເປັນດ່າງ ຫຼືພື້ນຖານຕາມຂະໜາດ pH

scale ຜະລິດຕະພັນມູນຄ່າ ph

ສານອາຊິດແມ່ນຫຍັງ?

ລະດັບ pH ຂອງອາຊິດ: pH ຫນ້ອຍກວ່າ 7

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄ່າ pH ເປັນອາຊິດແນວໃດ?

ສານທີ່ເປັນກົດ ໝາຍ ຄວາມວ່າອຸດົມໄປດ້ວຍ H⁺ (ໄອອອນໄຮໂດຣເຈນ): pH ສູງກວ່າ 7
ດັ່ງນັ້ນ, ອາຊິດແມ່ນສານທີ່ມີ pH ຕ່ໍາກວ່າ 7. (pH ຂອງນ້ໍາເທົ່າກັບ 7, ພິຈາລະນາເປັນກາງ), ເຄມີສາດໂດຍທົ່ວໄປປະກອບດ້ວຍຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ hydrogen ions ໃນເວລາທີ່ເພີ່ມນ້ໍາ. ປົກກະຕິແລ້ວພວກມັນປະຕິກິລິຍາກັບສານອື່ນໆໂດຍການສູນເສຍໂປຣຕິນ (H⁺).

ສານທີ່ເປັນກາງແມ່ນຫຍັງ?

ຄ່າ pH ເປັນກາງ: pH ເທົ່າກັບ 7-

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄ່າ pH ເປັນກາງແນວໃດ?

pH ແມ່ນການວັດແທກວິທີການເປັນກົດ / ພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ.
ຂອບເຂດແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 0 ຫາ 14, ໂດຍ 7 ເປັນກາງ.

ສານທີ່ເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?

ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານຫຼືເປັນດ່າງ: pH ສູງກວ່າ 7.

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດເມື່ອຄ່າ pH ເປັນດ່າງ?

ວ່າສານທີ່ເປັນດ່າງຫມາຍຄວາມວ່າມັນບໍ່ດີໃນ H⁺ (ຫຼືອຸດົມສົມບູນໃນ OH bases^-, ເຊິ່ງ neutralize H⁺).
ສຳ ລັບສິ່ງທັງ ໝົດ ນີ້, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ພື້ນຖານແມ່ນສານທີ່ມີ pH ສູງກວ່າ 7., ເຊິ່ງໃນການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາມັກຈະສະຫນອງ ions hydroxyl (OH^-) ຢູ່ໃນກາງ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະເປັນສານຕ້ານອະນຸມູນອິສະລະທີ່ມີອໍານາດ, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກມັນປະຕິກິລິຍາກັບ protons ຈາກສື່ອ້ອມຂ້າງ.

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງໃນອາຫານແມ່ນຫຍັງ

ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ໃນວິດີໂອທ່ານຈະໄດ້ຮັບການແຈ້ງໃຫ້ຊາບກ່ຽວກັບຈໍານວນຂອງອາຫານທີ່ບໍ່ມີທີ່ສິ້ນສຸດທີ່ພວກເຮົາບໍລິໂພກໃນແຕ່ລະມື້ແຕ່,

ເຈົ້າເຄີຍສົງໄສບໍ່ວ່າ ເປັນຫຍັງບາງລົດຊາດຈຶ່ງດຶງດູດຄວາມສົນໃຈຂອງເຮົາຫຼາຍກວ່າອັນອື່ນ?
ລົດຊາດເຊັ່ນ: ເກືອ, ເຂົ້າຈີ່, ນໍ້າອັດລົມ, ນໍ້າອັດລົມ, ນໍ້າຊອດ.
ສຳ ລັບສິ່ງນີ້ແມ່ນຫຍັງ?
ພວກເຮົາຈະອະທິບາຍທັງຫມົດນີ້ແລະເພີ່ມເຕີມຕໍ່ກັບທ່ານໃນປັດຈຸບັນໃນການບັນທຶກການ.

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງໃນອາຫານແມ່ນຫຍັງ

ທິດສະດີຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ

ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ

ທິດສະດີອາຊິດຖານຂອງ pH

ທິດສະດີ Arrhenius pH ແມ່ນຫຍັງ?

ທິດສະດີ arrhenius ອາຊິດ pH ແລະຖານ

ສະເຫນີໂດຍຊູແອັດ Svante Arrhenius ໃນປີ 1884, ປະກອບເປັນຄໍານິຍາມທີ່ທັນສະໄຫມທໍາອິດຂອງອາຊິດແລະຖານໃນຄໍາສັບໂມເລກຸນ.

ທິດສະດີອາຊິດ Arrhenius

ສານທີ່ແຕກແຍກຢູ່ໃນນ້ຳເພື່ອສ້າງເປັນທາດໄຮໂດຣເຈນ (H⁺).

ທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ Arrhenius

ສານທີ່ແຕກແຍກຢູ່ໃນນ້ໍາເພື່ອສ້າງເປັນທາດໄອອອນ hydroxide (OH^-).

ARRHENIUS ທິດສະດີອາຊິດແມ່ນຫຍັງ? ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດ Arrhenius ແລະວິດີໂອທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrhenius acidic ແລະທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ

ທິດສະດີ ph Brønsted-Lowry

ທິດສະດີ Brønsted-Lowry ຂອງ pH ແມ່ນຫຍັງ?

ທິດສະດີອາຊິດຖານ pH Brønsted-Lowry

ສະເຫນີໃນປີ 1923 ເປັນເອກະລາດໂດຍຊາວເດນມາກ Johannes Nicolaus Bronsted ແລະພາສາອັງກິດ Martin lowry, ແມ່ນອີງໃສ່ແນວຄວາມຄິດຂອງ conjugate ຄູ່ອາຊິດຖານ.

ເມື່ອອາຊິດ, HA, ປະຕິກິລິຍາກັບຖານ, B, ອາຊິດປະກອບເປັນຖານ conjugate, A.^-, ແລະພື້ນຖານປະກອບເປັນອາຊິດ conjugate ຂອງມັນ, HB⁺, ໂດຍການແລກປ່ຽນ proton (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry ທິດສະດີ ph ອາຊິດ

ອາຊິດ pH ຂອງສານ: ສາມາດບໍລິຈາກໂປຣຕອນ (H⁺) ເປັນພື້ນຖານ:

HA+H2O⇌A−+H3O+

ທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ Brønsted-Lowry

ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານ: ສາມາດຮັບເອົາ protons (H⁺) ຂອງອາຊິດ:

B+H2O⇌HB++OH−

ທິດສະດີນີ້ຖືກພິຈາລະນາເປັນ ໂດຍທົ່ວໄປ ທິດສະດີຂອງ ອາເຮນເນຍ.

ທິດສະດີ BRÖNSTED-LOWRY ອາຊິດແມ່ນຫຍັງ? ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?

ວິດີໂອທິດສະດີ pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

ທິດສະດີ Ph BRÖNSTED-LOWRY

ຄໍານິຍາມການດໍາເນີນງານຂອງການວັດແທກ pH ທີ່ເປັນໄປໄດ້

ອາຫານອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?

ອາຊິດ ແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?

ເຈ້ຍ litmus ເພື່ອວັດແທກ pH

ອາຊິດ pH

ໃນສະຖານທີ່ທໍາອິດ, ພວກເຮົາສາມາດຊອກຫາການແກ້ໄຂດ້ວຍ pH ທີ່ເປັນກົດ: ສານທີ່ເຮັດໃຫ້ເຈ້ຍ litmus ສີຟ້າເປັນສີແດງ, reacts ກັບໂລຫະບາງ, ການຜະລິດເກືອແລະປ່ອຍ hydrogen (ຕິກິຣິຍາ exothermic).
ນອກຈາກນັ້ນ, ສານທີ່ມີ pH ທີ່ເປັນກົດເຮັດໃຫ້ຄ່າລະຫວ່າງ 0 ຫາ 7.

ຄ່າ pH ພື້ນຖານ

phenolphthalein ເພື່ອວັດແທກ pH

ອັນທີສອງ, ມີ pH ພື້ນຖານ: ສານທີ່ເຮັດໃຫ້ເຈ້ຍ litmus ສີແດງກາຍເປັນສີຟ້າ ແລະປ່ຽນເປັນສີບົວເມື່ອປະຕິກິລິຍາກັບ phenolphthalein.
ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າພວກມັນມີມູນຄ່າ pH ລະຫວ່າງ 7 ຫາ 14.

pH ທີ່ເປັນກາງ

pH ເປັນກາງ

ສຸດທ້າຍ, ສານທີ່ມີການວັດແທກ pH ເປັນກາງແມ່ນຫນຶ່ງທີ່ບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາກັບຕົວຊີ້ວັດອາຊິດຖານ.
ນອກຈາກນີ້, pH ຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເທົ່າກັບ 7.

ສານທີ່ມີ pH ເປັນກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ອາຊິດ pH ສານ

ການວັດແທກການແກ້ໄຂອາຊິດໃນ pH

ຄ່າອາຊິດຢູ່ໃນ pH ແນວໃດ

ອາຊິດປ່ອຍໄອອອນ hydrogen, ດັ່ງນັ້ນການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງພວກມັນມີ ions ໄຮໂດເຈນຫຼາຍກ່ວານ້ໍາທີ່ເປັນກາງແລະຖືວ່າເປັນອາຊິດຕ່ໍາກວ່າ pH 7.

ຜະລິດຕະພັນອາຊິດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດແມ່ນຫຍັງ

ອາຊິດ hydrochloric ໃຊ້ໃນສະລອຍນ້ໍາແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດ hydrochloric ເປັນສານເສບຕິດທົ່ວໄປຫຼາຍທີ່ເອີ້ນກັນວ່າອາຊິດ muriatic. ອາຊິດ Muriatic ເປັນການແກ້ໄຂລາຄາຖືກແລະປະສິດທິພາບສໍາລັບການຫຼຸດຜ່ອນ pH ແລະຄວາມເປັນດ່າງຂອງສະນຸກເກີຂອງທ່ານ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາບອກທ່ານທຸກຢ່າງ: ອາຊິດ hydrochloric ແມ່ນຫຍັງ? ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຫຍັງ?, ປະລິມານທີ່ຈໍາເປັນ, ແລະອື່ນໆ.

ມີພຽງແຕ່ເຈັດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທົ່ວໄປ:

- ອາຊິດ hydrochloric HCl
– ອາຊິດ nitric HNO3
– ອາຊິດຊູນຟູຣິກ H2SO4
- ອາຊິດ hydrobromic HBr
- HI ອາຊິດ hydroiodic
– ອາຊິດ perchloric HClO4
- ອາຊິດ chloric HClO3

pH ອາຊິດເຂັ້ມແຂງ

ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສູດ pH ຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ: [HNO3] = [H3O+], ແລະ pH = -log[H3O+].

ຄິດໄລ່ ph online ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ສູດຄິດໄລ່ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສານ pH ພື້ນຖານ

ການວັດແທກການແກ້ໄຂພື້ນຖານໃນ pH

ຄ່າອາຊິດຢູ່ໃນ pH ແນວໃດ

ສານລັກສະນະທີ່ມີ pH ພື້ນຖານ

Bases ຍອມຮັບ ions hydrogen (ຜູກມັດກັບບາງ ions hydrogen ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການ dissociation ຂອງນ້ໍາ), ດັ່ງນັ້ນການແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງເຂົາເຈົ້າມີ ions hydrogen ຫນ້ອຍກ່ວານ້ໍາທີ່ເປັນກາງແລະພິຈາລະນາພື້ນຖານຂ້າງເທິງ pH 7.

ph ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສູດຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສູດ pH ຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ: [HNO3] = [H3O+], ແລະ pH = -log[H3O+].

ຜະລິດຕະພັນອາຊິດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດແມ່ນຫຍັງ

ບໍ່ມີພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ, ແລະບາງສ່ວນຂອງພວກມັນບໍ່ລະລາຍຫຼາຍໃນນ້ໍາ. ສິ່ງທີ່ລະລາຍແມ່ນ

- sodium hydroxide NaOH
– ໂພແທດຊຽມ ໄຮໂດຣໄຊໄຊ KOH
- lithium hydroxide LiOH
- Rubidium hydroxide RbOH
– ເຊຊຽມ ໄຮໂດຣໄຊ CsOH

ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ສານແລະສູດທີ່ມີອາຊິດອ່ອນແອຫຼື pH ພື້ນຖານ

pH ຂອງອາຊິດອ່ອນແອແລະຖານ

ຄຸນຄ່າ pH ຂອງອາຊິດ / ພື້ນຖານອ່ອນແອແນວໃດ

ລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງອາຊິດອ່ອນແອແລະຖານແມ່ນວ່າພວກມັນຖືກແຍກຢູ່ໃນນ້ໍາບາງສ່ວນ. ຄວາມສົມດູນໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງຂະບວນການຕໍ່ຫນ້າແລະປີ້ນກັບກັນ, ບັນລຸສະຖານະທີ່ຫມັ້ນຄົງ, ເຊິ່ງລະດັບຂອງການ dissociation ແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດຫຼືຖານ.

ລັກສະນະອາຊິດອ່ອນແອແລະຖານ

ອາຊິດອ່ອນ / ເບດພຽງແຕ່ບາງສ່ວນ dissociation ໃນນ້ໍາ. ການຊອກຫາ pH ຂອງອາຊິດອ່ອນແອແມ່ນສັບສົນຫຼາຍ.

ອາຊິດອ່ອນແອ pH

ສູດ pH ອາຊິດອ່ອນແອ

ສົມຜົນ pH ຍັງຄົງຄືກັນ: $pH = -log[H^+]$ , ແຕ່ທ່ານຕ້ອງໃຊ້ dissociation ອາຊິດຄົງທີ່ (Ka) ເພື່ອຊອກຫາ [H+].

ສູດສໍາລັບ Ka ແມ່ນ:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

ບ່ອນທີ່:
$[H^+]$ - ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ H+ ion
$[B^-]$ - ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ ion ຖານ conjugated
$[HB]$ - ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມເລກຸນອາຊິດທີ່ບໍ່ສັງລວມ
ສໍາລັບການຕິກິຣິຍາ $HB \ຊ້າຍລູກສອນ H^+ + B^-$

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນແອ.

pH ພື້ນຖານອ່ອນແອ

ສູດ pH ພື້ນຖານອ່ອນແອ

ສູດທີ່ຈະໄດ້ຮັບ pH ຂອງພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ

pH ຂອງພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອຖືກຄິດໄລ່ແນວໃດ?

ຫຼັງຈາກໄດ້ຮັບ pOH ຈາກສູດ pOH ຂ້າງເທິງ, ໄດ້ pH ທ່ານສາມາດເຮັດໄດ້ ຄິດໄລ່ ການນໍາໃຊ້ສູດ pH =pK_w - pOH ບ່ອນທີ່ pK _w = 14.00

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຄ່າຂອງ pH ແລະ pOH

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງການວັດແທກ pH ແລະ poH

ໃນບາງທາງ, pH ແມ່ນມາດຕະການທີ່ເຮັດຫນ້າທີ່ສ້າງລະດັບຄວາມສົ້ມຫຼືຄວາມເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂ. ສໍາລັບສ່ວນຫນຶ່ງຂອງລາວ. pOH ແມ່ນການວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydroxyl ions ໃນການແກ້ໄຂ.

ຂະໜາດຄ່າ ph ແລະ poh

ຄ່າ pH ປົກກະຕິແມ່ນຫຍັງ?

ໂດຍວິທີທາງການ, pH ແມ່ນການວັດແທກ ໃຊ້ເພື່ອສ້າງລະດັບຄວາມສົ້ມ ຫຼືຄວາມເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂ. "p" ຫຍໍ້ມາຈາກ "ທ່າແຮງ", ນັ້ນແມ່ນເຫດຜົນທີ່ວ່າ pH ຖືກເອີ້ນວ່າ: ທ່າແຮງຂອງ hydrogen.

ຄ່າ pOH ແມ່ນຫຍັງ?

ສໍາລັບພາກສ່ວນຂອງທ່ານ. pOH ແມ່ນການວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydroxyl ions ໃນການແກ້ໄຂ. ມັນສະແດງອອກເປັນພື້ນຖານ 10 logarithm ລົບຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ hydroxyl ion ແລະ, ບໍ່ເຫມືອນກັບ pH, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອວັດແທກລະດັບຄວາມເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂ.

ຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ

ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ

ຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ອ່ອນແອ

ຄວາມເຂັ້ມແຂງພີ່ນ້ອງຂອງອາຊິດແລະຖານ

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອແລະ pH ພື້ນຖານ

ຄຸນລັກສະນະຂອງອາຊິດທີ່ອ່ອນແອແລະແຂງແຮງແລະ pH ພື້ນຖານ

ການຈັດປະເພດຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຂຶ້ນກັບຫຍັງ?

ອີງຕາມວິທີການ ionized ຫຼື dissociated ອາຊິດຫຼືຖານເປັນ, ພວກເຮົາຈໍາແນກລະຫວ່າງ ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ / ຖານ, ຂໍ້ກໍານົດທີ່ອະທິບາຍເຖິງ ງ່າຍດາຍ to ຂັບລົດ la ໄຟຟ້າ (ຂໍຂອບໃຈກັບການມີ ions ຫຼາຍຫຼືຫນ້ອຍລົງໃນການແກ້ໄຂ).

ການຈັດປະເພດອາຊິດ ແລະ ພື້ນຖານທີ່ແຂງແຮງ ແລະອ່ອນແອ, ລະດັບການແຍກຕົວ ແລະ ຕົວຢ່າງ pH

ການຈັດປະເພດ pH ອ່ອນແອແລະອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະ bastion

ການຈັດປະເພດອາຊິດ ແລະ ພື້ນຖານທີ່ແຂງແຮງ ແລະອ່ອນແອ, ລະດັບການແຍກຕົວ ແລະ ຕົວຢ່າງ pH

ລະດັບຂອງ ionization ຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ

ການຄິດໄລ່ pH ionization ຂອງອາຊິດແລະຖານ

ລະດັບຂອງ ionization ຫຼື dissociation ຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ

ເອີ້ນວ່າຍັງ ລະດັບຂອງ dissociation, α, ຖືກກໍານົດເປັນອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງປະລິມານຂອງອາຊິດ ionized / ຖານແລະປະລິມານຂອງອາຊິດເບື້ອງຕົ້ນ / ຖານ:

ááα=ປະລິມານຂອງອາຊິດ ionized / ຖານ / ຈໍານວນຂອງອາຊິດເບື້ອງຕົ້ນ / ຖານ

ມັນມັກຈະສະແດງອອກເປັນເປີເຊັນ (%).

ລະດັບຂອງ ionization ຫຼື dissociation ຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະຖານ

ທາດໄອອອນຢ່າງສົມບູນ (α≈1). ພວກເຂົາເຈົ້າດໍາເນີນການໄຟຟ້າໄດ້ດີ.

ອາຊິດ: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1st ionization) ແລະ HNO₃.
ຖານ: hydroxides ຂອງ alkali ແລະ alkaline ໂລຫະແຜ່ນດິນໂລກ.

ອາຊິດອ່ອນແອແລະພື້ນຖານ

ionized ບາງສ່ວນ: α<1. ພວກເຂົາໃຊ້ໄຟຟ້າບໍ່ດີ.

ອາຊິດ: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, ຮ₂SO₃, ຮ₃PO₄, ຮ. ນ₂ ແລະອາຊິດອິນຊີ, ເຊັ່ນ: CH₃COOH.
ພື້ນຖານ: NH₃ (ຫຼື NH₄OH) ແລະຖານອິນຊີໄນໂຕຣເຈນ, ເຊັ່ນ amines.

Dissociation ອາຊິດ pH ຄົງທີ່ແລະຖານ

dissociation ຄົງທີ່ຂອງ pH ພື້ນຖານແລະເປັນກົດ?

ມັນເປັນມາດຕະການຂອງ ຜົນບັງຄັບໃຊ້ of a ອາຊິດ / ຖານ ໃນການແກ້ໄຂ:

	ອາຊິດ	ພື້ນຖານ
ຍອດເງິນ	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
ຄົງທີ່	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

ການແຍກທາດອາຊິດ-ຖານຄົງທີ່ ແລະ pH

ຄວາມເຂັ້ມແຂງພີ່ນ້ອງຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ

ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຄົງທີ່

ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງອາຊິດຖານ pH

ຄວາມສົມດຸນຂອງທາດໄອອອນຂອງນ້ໍາ

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. ທີ່ມາ: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
ແຫຼ່ງຂໍ້ມູນ: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

amphoteric ແມ່ນຫຍັງ

amphoteric ສິ່ງທີ່ເຂົາເຈົ້າ

ໃນເຄມີສາດ, ສານ amphoteric ແມ່ນຫນຶ່ງທີ່ສາມາດ react ເປັນອາຊິດຫຼືຖານ.

ຄຳສັບມາຈາກໃສ amphoteric

ຄໍາທີ່ມາຈາກພາສາກະເຣັກ prefix amphi- (αμφu-), ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ 'ທັງສອງ'. ໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍ (ເຊັ່ນ: ສັງກະສີ, ກົ່ວ, ນໍາ, ອະລູມິນຽມ, ແລະເບລິລຽມ) ແລະໂລຫະປະສົມສ່ວນໃຫຍ່ມີ. ຜຸພັງ ຫຼື hydroxides amphoteric.

ນ້ໍາແມ່ນສານ amphiprotic

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດວ່ານ້ໍາແມ່ນສານ amphiprotic

El ນ້ໍາ ເປັນສານເສບຕິດ amphiprotic (ສາມາດບໍລິຈາກຫຼືຍອມຮັບ proton H⁺), ເຊິ່ງອະນຸຍາດໃຫ້ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອາຊິດຫຼືພື້ນຖານ (.amphotericism).

ສູດການດຸ່ນດ່ຽງ ionic ນ້ໍາ

ນ້ໍາແມ່ນ amphiprotic

El ຄວາມສົມດຸນຂອງ ionic ຂອງນ້ໍາ ຫມາຍເຖິງປະຕິກິລິຍາເຄມີທີ່ໂມເລກຸນນ້ໍາສອງປະຕິກິລິຍາເພື່ອຜະລິດໄອອອນ ອົກໂຊນຽມ (H₃O⁺) ແລະ ion ເປັນ ໄຮໂດຣໄຊ (ໂອ^-):

ຄົງທີ່ equilibrium, ເອີ້ນວ່າ ຜະລິດຕະພັນ ionic ຂອງນ້ໍາ, ແລະສະແດງໂດຍ Kw, ສາມາດປະມານໂດຍຜະລິດຕະພັນ:

Kw=[H3O+][OH−]

ທີ່ 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH ແລະຜະລິດຕະພັນ ionic ຂອງນ້ໍາ (Kw). ອາຊິດ-ຖານ

ຕົວຊີ້ວັດ pH ຂອງອາຊິດຖານ

Un ຕົວຊີ້ວັດ pH ແມ່ນສານປະກອບທາງເຄມີ halochromic (ປ່ຽນສີຂອງມັນ -ງໍ— ກ່ອນທີ່ຈະມີການປ່ຽນແປງ pH) ທີ່ໄດ້ຮັບການເພີ່ມໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍໃນການແກ້ໄຂໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະກໍານົດ pH ຂອງຕົນເປັນຕາ (ອາຊິດຫຼືພື້ນຖານ). ການປ່ຽນແປງສີແມ່ນເອີ້ນວ່າ ຫັນ.

ລີດມັສ

ການປະສົມລະລາຍນ້ໍາຂອງສີຍ້ອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ສະກັດຈາກ lichens. ດູດຊຶມຢູ່ໃນເຈ້ຍການກັ່ນຕອງມັນເປັນຕົວຊີ້ວັດ pH ທີ່ເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດທີ່ໃຊ້ (∼ 1300).

ເມທິລສີສົ້ມ

ສີໂຄດຕະບອງ azo derivative ທີ່ປ່ຽນຈາກສີແດງເປັນສີສົ້ມ-ສີເຫຼືອງໃນ ອາຊິດປານກາງ:

ຟີໂນລຟທາເລນ

ຕົວຊີ້ບອກ pH ບໍ່ມີສີໃນອາຊິດປານກາງທີ່ປ່ຽນເປັນສີບົວ ສື່ກາງ:

ຕົວຊີ້ວັດທົ່ວໄປ

ການປະສົມຂອງຕົວຊີ້ວັດ (thymol ສີຟ້າ, ສີແດງ methyl, bromothymol ສີຟ້າ, ແລະ phenolphthalein) ທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນການປ່ຽນແປງສີອ່ອນໆໃນໄລຍະຄວາມກ້ວາງຂອງຄ່າ pH.

ຕົວຊີ້ວັດ pH ທົ່ວໄປ

titration ຄວາມເປັນກາງຂອງອາຊິດ-ຖານ

pH neutralization volumetry

ການ titration / titration ອາຊິດຖານແມ່ນວິທີການຂອງການວິເຄາະທາງເຄມີດ້ານປະລິມານ

ວິທີການວິເຄາະທາງເຄມີຂອງອາຊິດ ແລະ basci pH titration ແມ່ນຫຍັງ

Una titration/titration ອາຊິດ-ເບດ ເປັນວິທີການວິເຄາະທາງເຄມີປະລິມານສໍາລັບການກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອາຊິດຫຼືຖານທີ່ກໍານົດໄວ້ (ການວິເຄາະ), neutralizing ມັນແນ່ນອນກັບການແກ້ໄຂມາດຕະຖານຂອງຖານຫຼືອາຊິດຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ຮູ້ຈັກ (ກ້າຫານ).

ອາຊິດ flask volumetric ແລະ pH ພື້ນຖານ

ເສັ້ນໂຄ້ງ titration/titration ຂອງ 25 mL ຂອງ 0.1 M ອາຊິດ acetic ກັບ 0.1 M sodium hydroxide.

Neutralization: ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງສ່ວນປະສົມຂອງອາຊິດ ແລະ ພື້ນຖານ

ປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານ

ຈະເກີດຫຍັງຂຶ້ນຖ້າທ່ານປະສົມອາຊິດແລະຖານ?

ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານແມ່ນເອີ້ນວ່າຄວາມເປັນກາງ.

ປະຕິກິລິຍາທີ່ເປັນກາງໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວແມ່ນ exothermic. que ຫມາຍຄວາມວ່າ que ພວກມັນໃຫ້ພະລັງງານໃນຮູບແບບຄວາມຮ້ອນ.
Se ປົກກະຕິແລ້ວເຂົາເອີ້ນວ່າຄວາມເປັນກາງເພາະວ່າໃນເວລາທີ່ reacting a ກົດ ກັບ a ຖານ,
ດັ່ງນັ້ນ, ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານແມ່ນເອີ້ນວ່າ neutralization. ແລະຫຼາຍຫຼືຫນ້ອຍກໍາຈັດຄຸນສົມບັດອາຊິດຫຼືພື້ນຖານຂອງທາດປະສົມທັງສອງ, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກມັນເຮັດໃຫ້ຄຸນສົມບັດຂອງກັນແລະກັນ. ການຜະລິດນ້ໍາແລະເກືອແທນ.

ການປະສົມຂອງອາຊິດແລະພື້ນຖານ neutralizes ຕົວຂອງມັນເອງ, pH ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງກາຍເປັນກາງ.

ເຫດຜົນທີ່ວ່າສ່ວນປະສົມຂອງອາຊິດແລະຖານ neutralizes ຕົວຂອງມັນເອງ pH ບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງກາຍເປັນກາງແມ່ນຍືນຍົງ. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນແມ່ນໂດຍປະລິມານຂອງອາຊິດແລະ / ຫຼືພື້ນຖານທີ່ pH ສຸດທ້າຍຖືກກໍານົດ.
ແທນທີ່ຈະ, ຖ້າຈໍານວນ H⁺ ແລະ OH^- ຄືກັນ, ການແກ້ໄຂກາຍເປັນກາງເພາະວ່າພວກມັນປະຕິກິລິຍາກັບກັນເພື່ອສ້າງເປັນນ້ໍາ (H⁺ + ໂອ^- →ຮ₂0).

ອີງຕາມລັກສະນະຂອງອາຊິດແລະຖານປະຕິກິລິຍາ, ສີ່ກໍລະນີຖືກຈໍາແນກ:

ໃນເບື້ອງຕົ້ນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ + ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ອາຊິດອ່ອນແອ + ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ + ພື້ນຖານອ່ອນແອ
ແລະສຸດທ້າຍ, ອາຊິດອ່ອນແອ + ພື້ນຖານອ່ອນແອ

ປະຕິກິລິຍາການເປັນກາງຂອງອາຊິດ ແລະ pH ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?

ໃນປະຕິກິລິຍາຂອງ ຄວາມເປັນກາງ, ອາຊິດແລະຖານປະຕິກິລິຍາໃນທາງດຽວກັນ irreversible ການຜະລິດເກືອແລະນ້ໍາ:

ອາຊິດ + ເບສ ⟶ ເກືອ + ນໍ້າ

ຄວາມເປັນກາງແລະການປັບຕົວຂອງປະຕິກິລິຍາອາຊິດຖານ

ຂຶ້ນຢູ່ກັບວ່າ titrant ເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼືພື້ນຖານ, pH ຢູ່ໃນຈຸດທີ່ສົມທຽບຈະເປັນ:

ການວິເຄາະ/ມູນຄ່າ	ແຂງແຮງ/ແຂງແຮງ	ອາຊິດອ່ອນແອ / ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ	ພື້ນຖານອ່ອນແອ / ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ
pH (ທຽບເທົ່າ)	7	> 7	<7
INDICATOR (ລ້ຽວຢູ່ກາງ)	ເປັນກາງ	ພື້ນຖານ	ອາຊິດ

ຄວາມເປັນກາງແລະການປັບຕົວຂອງປະຕິກິລິຍາອາຊິດຖານ

ວິທີການຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ

ສູດຂະໜາດຄ່າ ph

ສູດ pH ແມ່ນຫຍັງ?

ໃນວິທະຍາສາດ, pH ແມ່ນການວັດແທກຂອງ ions ໃນການແກ້ໄຂ. ທ່ານອາດຈະຕ້ອງຄິດໄລ່ pH ໂດຍອີງໃສ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ.

ສູດສໍາລັບການຄິດໄລ່ pH

ຄິດໄລ່ pH ໂດຍໃຊ້ສົມຜົນ pH: pH = -log[H3O+].

ເຄື່ອງຄິດເລກ pH ສໍາລັບສະລອຍນ້ໍາ

Pool ph ເຄື່ອງຄິດເລກແລະ app ບໍາລຸງຮັກສາ

Pool pH calculator ແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກບໍາລຸງຮັກສາ: ການຄວບຄຸມແລະການບໍາລຸງຮັກສານ້ໍາແລະປັດໃຈພື້ນຖານຂອງການປິ່ນປົວຂອງມັນ.

ວິດີໂອຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ

ໃນປີ 1909, ນັກຊີວະເຄມີຊາວເດນມາກ Soren Sorensen ໄດ້ສະເຫນີຄໍາສັບ pH ເພື່ອຊີ້ໃຫ້ເຫັນເຖິງ "ທ່າແຮງຂອງ hydrogen ion". ລາວໄດ້ກໍານົດ pH ເປັນ logarithm ຂອງ [H+] ມີການປ່ຽນແປງໃນເຄື່ອງຫມາຍ. ການກໍານົດຄືນໃຫມ່ເປັນຫນ້າທີ່ຂອງ [H3O+].

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ

ການແກ້ໄຂ pH ເຄື່ອງຄິດເລກ

pH ຂອງການຄິດໄລ່ແກ້ໄຂໄດ້

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂ

ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນສອງເຄື່ອງຄິດເລກທີ່ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ເພື່ອກວດເບິ່ງຄໍາຕອບຂອງບັນຫາເຄມີ.

ທໍາອິດຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂຂອງ ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ o ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ.
ແລະ, ທີສອງຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂຂອງ ອາຊິດອ່ອນແອ o ພື້ນຖານອ່ອນແອ.

ການຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດ / ຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ເຄື່ອງຄິດເລກສໍາລັບ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ / ຖານ

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນ / ຖານ

ເຄື່ອງຄິດເລກສໍາລັບ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນ / ຖານ

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

ເຄື່ອງຄິດເລກປະລິມານນ້ຳ ຫຼື ລິດ

ຄິດໄລ່ສະລອຍນ້ໍາແມັດກ້ອນ: ຈໍານວນຂອງລະດັບນ້ໍາລິດທີ່ເຫມາະສົມ

ການຄິດໄລ່ສະນຸກເກີແມັດກ້ອນ: ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ຈໍານວນຂອງນ້ໍາ (ປະລິມານ / m3) ທີ່ສະນຸກເກີມີສໍາລັບການບໍາລຸງຮັກສາຂອງຕົນ. ໃນຫນ້ານີ້ທ່ານສາມາດຮຽນຮູ້ສູດທີ່ຈະມີຢູ່ໃນມືວິທີການຄິດໄລ່ລິດຂອງນ້ໍາສໍາລັບຮູບຮ່າງແລະປະເພດຂອງສະນຸກເກີ.

pH ໃນສະນຸກເກີແມ່ນຫຍັງແລະລະດັບຂອງມັນຄວນຈະເປັນແນວໃດ?

pH ທີ່ເຫມາະສົມຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດສໍາລັບສະລອຍນ້ໍາ (7,2-7,4)

pH ຫຍໍ້ມາຈາກ hydrogen ທີ່ມີທ່າແຮງແລະເປັນມາດຕະການທີ່ຊີ້ບອກເຖິງຄວາມເປັນກົດຫຼືພື້ນຖານຂອງນ້ໍາ.

ຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH ຂອງນ້ໍາສະລອຍນ້ໍາ

ຂະຫນາດການວັດແທກ pH ຂອງນ້ໍາສະນຸກເກີປະກອບມີຄ່າໃດ?

ເປັນຫຍັງພວກເຮົາຕ້ອງການ pH?

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເຖິງແມ່ນວ່ານ້ໍາບໍລິສຸດແລະເປັນກາງທາງເຄມີກໍ່ມີບາງ ions hydrogen ເນື່ອງຈາກການແຍກຕົວຂອງນ້ໍາ.

ຈະເຮັດແນວໃດເມື່ອ pH ຂອງສະນຸກເກີຂອງພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ຖືກຄວບຄຸມ

ຄໍາແນະນໍາກ່ຽວກັບວິທີການບໍາລຸງຮັກສາສະລອຍນ້ໍານອກເຫນືອຈາກ pH: ການທໍາຄວາມສະອາດນ້ໍາແລະການຂ້າເຊື້ອ

pH ຂອງການແກ້ໄຂເປັນແນວໃດ?

pH ຂອງການແກ້ໄຂ

pH ຫຍໍ້ມາຈາກ "ທ່າແຮງຂອງ hydrogen" ຫຼື "ພະລັງງານຂອງ hydrogen." pH ແມ່ນຄ່າລົບຂອງພື້ນຖານ 10 logarithm ຂອງກິດຈະກໍາ hydrogen ion.

ວິທີແກ້ໄຂ pH ແຕກຕ່າງກັນແນວໃດ

ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍ, ທ່ານຄວນຮູ້ວ່າຂະຫນາດ pH ແມ່ນ logarithmic.

ອາຊິດແລະທາດປະສົມພື້ນຖານໃນ pH ແມ່ນຫຍັງ

ການຄິດໄລ່ pH ກາຍເປັນເລື່ອງງ່າຍ

ການຄິດໄລ່ pH ໂດຍໃຊ້ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນສໍາລັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ / ຖານແລະອາຊິດອ່ອນແອ / ຖານ.

ຄ່າ pH ຂອງອາຊິດ, ເປັນກາງ ແລະເປັນດ່າງ

ການຈັດປະເພດຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH

ຄ່າ pH ແມ່ນຫຍັງ

ຂະຫນາດ pH ແມ່ນຕັ້ງແຕ່ 1 ຫາ 14, ດ້ວຍ pH 7 ເປັນການແກ້ໄຂທີ່ເປັນກາງ.

ຕົວຊີ້ວັດ pH ລະດັບ pH ທົ່ວໄປ

ມັນ ໝາຍ ຄວາມວ່າສານໃດ ໜຶ່ງ ມີລະດັບ pH ທີ່ເປັນກົດຫຼືເປັນດ່າງ?

ອາຊິດແລະຖານແມ່ນຫຍັງ?

ວິທີການຈັດປະເພດອົງປະກອບໂດຍອີງໃສ່ຂະຫນາດຂອງຄ່າ pH

ການຈັດປະເພດຂອງສານໃນອາຊິດຫຼືເປັນດ່າງຕາມຄ່າ pH

ອັນໃດເປັນດ່າງ ຫຼືພື້ນຖານຕາມຂະໜາດ pH

ສານອາຊິດແມ່ນຫຍັງ?

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄ່າ pH ເປັນອາຊິດແນວໃດ?

ສານທີ່ເປັນກາງແມ່ນຫຍັງ?

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າຄ່າ pH ເປັນກາງແນວໃດ?

ສານທີ່ເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?

ມັນຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດເມື່ອຄ່າ pH ເປັນດ່າງ?

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງໃນອາຫານແມ່ນຫຍັງ

ທິດສະດີຂອງອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານ

ທິດສະດີອາຊິດຖານຂອງ pH

ທິດສະດີ Arrhenius pH ແມ່ນຫຍັງ?

ທິດສະດີອາຊິດ Arrhenius

ທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ Arrhenius

ARRHENIUS ທິດສະດີອາຊິດແມ່ນຫຍັງ? ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດ Arrhenius ແລະວິດີໂອທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ

ທິດສະດີ ph Brønsted-Lowry

ທິດສະດີ Brønsted-Lowry ຂອງ pH ແມ່ນຫຍັງ?

Brønsted-Lowry ທິດສະດີ ph ອາຊິດ

ອາຊິດ pH ຂອງສານ: ສາມາດບໍລິຈາກໂປຣຕອນ (H+) ເປັນ​ພື້ນ​ຖານ​:

ທິດສະດີ pH ພື້ນຖານ Brønsted-Lowry

ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານ: ສາມາດຮັບເອົາ protons (H+) ຂອງ​ອາ​ຊິດ​:

ທິດສະດີ BRÖNSTED-LOWRY ອາຊິດແມ່ນຫຍັງ? ພື້ນຖານແມ່ນຫຍັງ?

ວິດີໂອທິດສະດີ pH BRÖNSTED-LOWRY

ຄໍານິຍາມການດໍາເນີນງານຂອງການວັດແທກ pH ທີ່ເປັນໄປໄດ້

ຄວາມເປັນກົດ ແລະຄວາມເປັນດ່າງແມ່ນຫຍັງ?

ອາຊິດແລະ pH ພື້ນຖານຫມາຍຄວາມວ່າແນວໃດ?

ອາຊິດ pH

ຄ່າ pH ພື້ນຖານ

pH ທີ່ເປັນກາງ

ສານທີ່ມີ pH ເປັນກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ການວັດແທກການແກ້ໄຂອາຊິດໃນ pH

ຄ່າອາຊິດຢູ່ໃນ pH ແນວໃດ

ຜະລິດຕະພັນອາຊິດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດແມ່ນຫຍັງ

ມີພຽງແຕ່ເຈັດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທົ່ວໄປ:

ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ຄິດໄລ່ ph online ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ການວັດແທກການແກ້ໄຂພື້ນຖານໃນ pH

ຄ່າອາຊິດຢູ່ໃນ pH ແນວໃດ

ສູດຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສູດ pH ອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ຜະລິດຕະພັນອາຊິດອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດແມ່ນຫຍັງ

ບໍ່ມີພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ, ແລະບາງສ່ວນຂອງພວກມັນບໍ່ລະລາຍຫຼາຍໃນນ້ໍາ. ສິ່ງ​ທີ່​ລະ​ລາຍ​ແມ່ນ​

ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ການຄິດໄລ່ pH ພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ

ສານແລະສູດທີ່ມີອາຊິດອ່ອນແອຫຼື pH ພື້ນຖານ

ຄຸນຄ່າ pH ຂອງອາຊິດ / ພື້ນຖານອ່ອນແອແນວໃດ

ສູດ pH ອາຊິດອ່ອນແອ

ສູດ pH ອາຊິດອ່ອນແອ

ສູດ​ສໍາ​ລັບ Ka ແມ່ນ​:

ຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດອ່ອນແອ.

ການຄິດໄລ່ pH ກາຍເປັນເລື່ອງງ່າຍ
$pH=-log_{10}[H^+]$

ອາຊິດ pH ຂອງສານ: ສາມາດບໍລິຈາກໂປຣຕອນ (H⁺) ເປັນພື້ນຖານ:

ສານທີ່ມີ pH ພື້ນຖານ: ສາມາດຮັບເອົາ protons (H⁺) ຂອງອາຊິດ:

ບໍ່ມີພື້ນຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ, ແລະບາງສ່ວນຂອງພວກມັນບໍ່ລະລາຍຫຼາຍໃນນ້ໍາ. ສິ່ງທີ່ລະລາຍແມ່ນ

ສູດສໍາລັບ Ka ແມ່ນ:

pH ຂອງການຄິດໄລ່ແກ້ໄຂໄດ້

ການຄິດໄລ່ pH ຂອງການແກ້ໄຂອາຊິດ / ຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ