酸性および塩基性pH：それが意味するもの

pHの酸塩基理論

En OKプール改革、このセクション内の pHレベルのプール次の質問に対処します。 酸性および塩基性pHとはどういう意味ですか?

ページの目次

プールの pH とは?

プールのpHレベルとその制御方法

このページでは、プールのpHレベルについて学ぶことができます。理想的なプールのpHレベルとは何か、その可能な値、それを測定、調整、および制御する方法です。 pHとは：水の酸性度または塩基性度を示す係数。したがって、pHは、水中のH +イオンの濃度を示し、その酸性または塩基性の特性を決定します。

スイミングプールの理想的なpHは何を意味しますか (7,2-7,4)

頭字語のpHは潜在的な水素を表し、水の酸性度または塩基性度を示す尺度です。

その後、 pH とは、プール内の水に含まれる水素イオンの濃度に対応する値である水素の可能性を指し、水の酸性度または塩基性度を示す係数です。 したがって、pHは、水中のH +イオンの濃度がその酸性または塩基性の特性を決定することを示す役割を果たします。

プール水のpH値の目盛り

プール水のpH測定スケールにはどのような値が含まれていますか?

pH測定スケールには、0から14までの値が含まれます。
特に 0 は最も酸性度が高く、14 は最も塩基性が高く、中性 pH は 7 に設定されています。
この測定値は、物質中の遊離水素イオン（H +）の数によって決まります。

なぜpHが必要なのですか？

pH は、水溶液の酸性度または塩基性度を指定するために使用される尺度です。水溶液が酸として反応するか塩基として反応するかは、水素イオン (H+) の含有量に依存します。

しかし、化学的に純粋で中性の水でも、水の自己解離により、いくらかの水素イオンが含まれています。

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

標準状態 (750 mmHg、25°C) で平衡状態にある純水 1 L には、 $10^{-7}$ $H^+$ y $10^{-7}$ $ああ^-$ したがって、標準温度および圧力 (STP) の水の pH は 7 です。

プールのpHが規制されていない場合の対処法

このブログでは、高pHプールの結果と不均衡の原因について話します. 塩基性プールまたはアルカリ性プールの pH とは何ですか。水酸化物イオンの量が水素イオンの量より多い場合、pH は塩基性 OH- > H+ と呼ばれます。したがって、pH が 7,4 を超える場合、水は塩基性であると言われ、プールの水の pH はアルカリ性と呼ばれます。また、プールのアルカリ性 pH を下げる方法と、プールの pH が高いとどうなるかについても学びます。

プールの pH を上げる方法と、pH が低い場合はどうなるか

プールのPHを上げる方法：水質と正しいpHレベルを維持するには、これらは7,2から7,6の間でなければなりません。プールのpHを上げる方法を学び、プールのpHが低い場合に何が起こるかを知ってください。

高いまたはアルカリ性のプールの pH を下げる方法

プールの PH を下げる方法: 水質と正しい pH レベルを維持するには、7,2 から 7,6 の間でなければなりません。プールの pH を下げる方法を学び、プールの pH が高い場合に何が起こるかを理解します。

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溶液のpHはどのようになりますか?

溶液のpH

pHは「水素ポテンシャル」または「水素の力」の略です。 pH は、水素イオン活性の 10 を底とする対数の負の値です。
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\右）$

ただし、ほとんどの化学問題では、水素イオンの活量は使用しませんが、モル濃度またはモル濃度を使用します。

異なるpHソリューションはどうですか

まず、pH スケールが対数であることを知っておく必要があります。

したがって、XNUMX の違いは XNUMX 倍の桁の違いを意味し、逆に溶液中の水素イオンの濃度を示します。

したがって、低い pH は水素イオンの濃度が高いことを示し、逆もまた同様です。

酸性および塩基性pHとはどういう意味ですか?

pHの酸および塩基化合物は何ですか

強酸と強塩基は、すべての実用的な目的で、水中でそれらのイオンに完全に解離する化合物です。

したがって、そのような溶液中の水素イオンの濃度は、酸の濃度と等しいと見なすことができます。

pHの計算が簡単になる
$pH=-log_{10}[H^+]$

モル濃度を使用した pH の計算は、強酸/塩基と弱酸/塩基で異なります。

酸性、中性、アルカリ性のpH値

pH値のスケールの分類

pHスケール

pH値は何ですか

phpisci6とは何ですか

pHスケールは1から14になり、pH7は中性溶液です。

したがって、pHは、値0（非常に酸性）と14（非常にアルカリ性）の間の対数目盛で表される値であることがわかります。その間に、ニュートラルとしてカタログ化された値7が見つかります。

pHスケールユニバーサルpHインジケーター

物質のpHレベルが酸性またはアルカリ性であるとはどういう意味ですか？

酸と塩基とは何ですか？

酸と塩基は自然界に存在する物質であり、pHレベル、つまり酸性またはアルカリ性の程度によって区別されます。 物質が酸性かアルカリ性かは、pHスケールで測定される酸性度またはアルカリ性度によって決まり、0（非常に酸性から14（非常にアルカリ性））の範囲です。ただし、どちらも通常は腐食性の物質であり、多くの場合毒性があります。それにもかかわらず、多くの産業および人間の用途があります。

pH値のスケールに基づいて元素がどのように分類されるか

pH値による酸またはアルカリ中の物質の分類

同様に、酸性度とアルカリ度は、任意の元素の反応を分類する方法に対応するXNUMXつの用語です。

プールのpH値はどういう意味ですか

同様に、私たちは再び主張します、 pHスケールは1から14になり、pH7は中性溶液です。
pHが7未満の場合、溶液は酸性です。、酸が多いほど、その理由でpH値が低くなります。酸プロトンを供与できる化学物質（H⁺）別の化学物質に。
代わりに、pHが7より大きい場合、溶液は塩基性（またはアルカリ性）と呼ばれます そしてそれはpHが高いほど塩基性になります。そして示されているように ベース 陽子を捕獲できる化学物質（H⁺）別の化学物質の。

pHスケールに応じてアルカリ性または塩基性とは何ですか

ph値の製品をスケーリングする

酸性物質とは何ですか？

酸性pHレベル：7未満のpH

pH値が酸性であるとはどういう意味ですか？

物質が酸性であるということは、それがHに富んでいることを意味します⁺ （水素イオン）：pHが7より大きい
したがって、 酸はpHが7未満の物質です。 （水のpHは7に等しく、中性と見なされます）。その化学的性質には、通常、水を追加するときに大量の水素イオンが含まれます。それらは通常、陽子を失うことによって他の物質と反応します（H⁺).

中性物質とは何ですか？

中性pH値：7に等しいpH-

pH値が中性であることはどういう意味ですか？

pHは、水の酸性/塩基性の尺度です。
範囲は0〜14で、7はニュートラルです。

アルカリ性物質とは何ですか？

塩基性またはアルカリ性のpHを持つ物質：pHが7を超える.

pH値がアルカリ性の場合はどういう意味ですか？

物質がアルカリ性であるということは、それがHに乏しいことを意味します⁺ （またはOH塩基が豊富^–、Hを中和します⁺).
このすべてのために、 一方、塩基はpHが7を超える物質です。、水溶液中では通常ヒドロキシルイオン（OH^–）途中で。それらは強力な酸化剤になる傾向があります。つまり、周囲の媒体からのプロトンと反応します。

酸性とアルカリ性とは何ですか？

食品の酸性度とアルカリ性とは何ですか

それから、ビデオであなたは私たちが毎日消費する無限の数の食品について知らされますが、

なぜいくつかのフレーバーが他のフレーバーよりも私たちの注意を引くのか疑問に思ったことはありますか？
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食品の酸性度とアルカリ性とは何ですか

酸性および塩基性pHの理論

酸性および塩基性pH

pHの酸塩基理論

アレニウスのpH理論とは何ですか?

アレニウス理論 pH 酸と塩基

スウェーデンから提案された Svante Arrhenius 1884 年に、分子用語での酸と塩基の最初の現代的な定義を構成します。

アレニウス酸ph理論

水中で解離して水素カチオン（H⁺).

アレニウスの基本的なpH理論

水中で解離して水酸化アニオン（OH）を生成する物質^–).

アレニウス理論酸とは？財団とは何ですか？

アレニウス酸と塩基性pH理論のビデオ

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

アレニウスの酸性および塩基性pH理論

Brønsted-Lowry ph 理論

Brønsted-Lowry の pH 理論とは何ですか?

pH 酸塩基理論 Brønsted-Lowry

1923 年にデンマークが独自に提案した ヨハネス・ニコラウス・ブレンステッド と英語 マーティン・ロウリー、という考え方に基づいています。 共役酸塩基対.

酸 HA が塩基 B と反応すると、酸はその共役塩基 A を形成します。^–、そして塩基はその共役酸HBを形成します⁺、プロトンを交換することにより (カチオン H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry 酸の ph 理論

物質 pH 酸: プロトンを供与できる (H⁺) 基底に:

HA+H2O⇌A−+H3O+

基本的な pH 理論 Brønsted-Lowry

塩基性 pH の物質: プロトン (H⁺) 酸の:

B+H2O⇌HB++OH−

この理論は、 一般化 の理論の アレニウス.

BRÖNSTED-LOWRY THEORY 酸とは？財団とは何ですか？

pH 理論ビデオ BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY理論

可能な pH 測定の運用上の定義

酸性および塩基性pH食品

酸度とアルカリ度とは何ですか?

酸性および塩基性pHとはどういう意味ですか?

酸性および塩基性pHとは何ですか?

pHを測定するためのリトマス試験紙

酸性pH

まず、pHが酸性の溶液を見つけることができます。この物質は、青色のリトマス紙を赤色に変え、一部の金属と反応して塩を生成し、水素を放出します (発熱反応)。
さらに、酸性の pH を持つ物質は、0 から 7 の間の値を貸します。

塩基性pH値

pHを測定するためのフェノールフタレイン

第二に、 塩基性pH：フェノールフタレインと反応して赤色リトマス紙を青色、ピンク色に変化させる物質。
一方、pH 値が 7 ～ 14 であることを示します。

中性pH

最後に、pH測定値が中性である物質は、酸塩基指示薬と反応しない物質です。
また、これらの物質のpHは7に等しい.

強酸性pHの物質

酸性pH物質

pHにおける酸性溶液の測定

pHの酸性値はどうですか

酸は水素イオンを放出するため、それらの水溶液は中性の水よりも多くの水素イオンを含み、pH 7 以下では酸性と見なされます。

最も一般的な強酸性 pH 製品は何ですか

スイミングプールで使用される塩酸は何ですか？

塩酸は、ムリアティック酸としても知られている非常に一般的な物質です。ムリアティック酸は、プールのpHとアルカリ度を下げるための安価で効果的なソリューションです。それで、この記事で私たちはあなたにすべてを話します：塩酸とは何ですか？用途は？必要量等

一般的な強酸は XNUMX つだけです。

– 塩酸 HCl
– 硝酸 HNO3
– 硫酸 H2SO4
– 臭化水素酸 HBr
– HIヨウ化水素酸
– 過塩素酸 HClO4
– 塩素酸 HClO3

強酸性pH

強酸性pH処方

強酸性の pH 式: [HNO3] = [H3O+]、および pH = -log[H3O+]。

オンラインでphを計算する強酸

強酸溶液の pH を計算します。

強酸性pHの計算式

強塩基性pH物質

塩基性pH物質