अम्लीय और क्षारीय pH का क्या अर्थ है?

En ओके पूल रिफॉर्म, इस खंड में . के भीतर पीएच स्तर स्विमिंग पूल हम निम्नलिखित प्रश्न से निपटेंगे: अम्लीय और क्षारीय pH का क्या अर्थ है?

एक पूल में पीएच क्या है और इसका स्तर कैसा होना चाहिए?

स्विमिंग पूल के लिए आदर्श pH का क्या अर्थ है (7,2-7,4)

संक्षिप्त नाम पीएच संभावित हाइड्रोजन के लिए खड़ा है और यह एक उपाय है जो पानी की अम्लता या मूलभूतता को इंगित करता है।

फिर, पीएच हाइड्रोजन की क्षमता को संदर्भित करता है, एक मान जो आपके पूल में पानी में हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता से मेल खाता है और इसलिए गुणांक है जो पानी की अम्लता या मूलभूतता की डिग्री को इंगित करता है। इसलिए, पीएच पानी में एच + आयनों की एकाग्रता को इंगित करने, इसके अम्लीय या मूल चरित्र को निर्धारित करने का प्रभारी है।

स्विमिंग पूल के पानी के पीएच मान का पैमाना

पूल के पानी के पीएच माप पैमाने में कौन से मान शामिल हैं?

• पीएच माप पैमाने में 0 से 14 तक के मान शामिल हैं।
• विशेष रूप से 0 सबसे अम्लीय, 14 सबसे बुनियादी और तटस्थ पीएच को 7 पर रखना।
• यह माप पदार्थ में मुक्त हाइड्रोजन आयनों (H+) की संख्या से निर्धारित होता है।

हमें पीएच की आवश्यकता क्यों है?

पीएच एक उपाय है जिसका उपयोग जलीय घोल की अम्लता या क्षारीयता को निर्दिष्ट करने के लिए किया जाता है। एक जलीय घोल अम्ल या क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करता है या नहीं यह हाइड्रोजन आयनों (H+) की सामग्री पर निर्भर करता है।

हालांकि, रासायनिक रूप से शुद्ध और तटस्थ पानी में भी पानी के स्व-पृथक्करण के कारण कुछ हाइड्रोजन आयन होते हैं।

यह ज्ञात है कि मानक स्थितियों (750 मिमीएचजी और 25 डिग्री सेल्सियस) के तहत संतुलन में, 1 लीटर शुद्ध पानी होता है  मोल  y  मोल  इसलिए, मानक तापमान और दबाव (एसटीपी) पर पानी का पीएच 7 होता है।

जब हमारे पूल का पीएच नियंत्रित नहीं होता है तो क्या करें

पीएच के अलावा पूल का रखरखाव कैसे करें, इस पर गाइड: पानी की सफाई और कीटाणुशोधन

किसी विलयन का pH कैसे हो सकता है?

विलयन का pH

पीएच "हाइड्रोजन क्षमता" या "हाइड्रोजन की शक्ति" के लिए खड़ा है। पीएच हाइड्रोजन आयन गतिविधि के आधार 10 लघुगणक का ऋणात्मक है।

हालाँकि, अधिकांश रासायनिक समस्याओं में हम हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि का उपयोग नहीं करते हैं, बल्कि दाढ़ की एकाग्रता या दाढ़ का उपयोग करते हैं।

विभिन्न पीएच समाधान कैसे हैं

शुरू करने के लिए, आपको पता होना चाहिए कि पीएच स्केल लॉगरिदमिक है।

इसलिए, इसका मतलब है कि एक के अंतर का मतलब परिमाण के क्रम से अंतर है, या दस गुना और इसके विपरीत समाधान में हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता को इंगित करता है।

इस प्रकार, एक कम पीएच हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता को इंगित करता है और इसके विपरीत।

पीएच में अम्ल और क्षार यौगिक क्या हैं?

प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार ऐसे यौगिक हैं जो सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए पानी में अपने आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।

इसलिए ऐसे विलयनों में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता को अम्ल की सांद्रता के बराबर माना जा सकता है।

पीएच की गणना आसान हो जाती है

प्रबल अम्ल/क्षार और दुर्बल अम्ल/क्षार के लिए दाढ़ सांद्रता का उपयोग करके pH की गणना अलग-अलग होती है।

अम्लीय, तटस्थ और क्षारीय पीएच मान

पीएच मान के पैमाने का वर्गीकरण

पीएच मान क्या हैं

पीएच पैमाने 1 से 14 तक चला जाता है, पीएच 7 एक तटस्थ समाधान है।

तो, यह पता चला है कि पीएच एक मान है जो 0 (अत्यंत अम्लीय) और 14 (अत्यंत क्षारीय) के बीच एक लघुगणकीय पैमाने पर व्यक्त किया जाता है; बीच में हम मूल्य 7 को तटस्थ के रूप में सूचीबद्ध करते हैं।

पीएच स्केल यूनिवर्सल पीएच इंडिकेटर

इसका क्या अर्थ है कि किसी पदार्थ का अम्लीय या क्षारीय pH स्तर होता है?

अम्ल और क्षार क्या हैं?

अम्ल और क्षार ऐसे पदार्थ होते हैं जो प्रकृति में मौजूद होते हैं और उनके पीएच स्तर, यानी उनकी अम्लता या क्षारीयता की डिग्री से अलग होते हैं। पदार्थ अम्लीय या क्षारीय हैं या नहीं इसका निर्धारण पीएच पैमाने के माध्यम से मापी गई अम्लता या क्षारीयता की डिग्री द्वारा नियंत्रित होता है और 0 (अत्यंत अम्लीय से 14 (अत्यंत क्षारीय) तक होता है। हालांकि, दोनों आमतौर पर संक्षारक, अक्सर जहरीले पदार्थ होते हैं, जो फिर भी कई औद्योगिक और मानवीय अनुप्रयोग हैं।

पीएच मान के पैमाने के आधार पर तत्वों को कैसे वर्गीकृत किया जाता है

पीएच मान के अनुसार अम्ल या क्षारीय में पदार्थों का वर्गीकरण

इसी तरह, अम्लता और क्षारीयता दो शब्द हैं जो किसी भी तत्व की प्रतिक्रिया को वर्गीकृत करने के तरीके का जवाब देते हैं।

• इसी तरह, हम फिर से जोर देते हैं, पीएच पैमाने 1 से 14 तक चला जाता है, पीएच 7 एक तटस्थ समाधान है।
• यदि पीएच 7 से कम है, तो समाधान अम्लीय है।, जितना अधिक अम्ल होगा, उस कारण से pH मान उतना ही कम होगा a एसिड क्या वह रासायनिक पदार्थ है जो प्रोटॉन दान करने में सक्षम है (H⁺) दूसरे रसायन के लिए।
• बदले में, यदि पीएच 7 से अधिक है, तो समाधान को मूल (या क्षारीय) कहा जाता है और इसका पीएच जितना अधिक होगा, यह उतना ही अधिक बुनियादी होगा; और जैसा दिखाया गया है आधार क्या वह रासायनिक पदार्थ है जो प्रोटॉन को पकड़ने में सक्षम है (H .)⁺) दूसरे रसायन का।

पीएच पैमाने के अनुसार क्षारीय या क्षारीय क्या है

अम्लता और क्षारीयता क्या है?

भोजन में अम्लता और क्षारीयता क्या है?

फिर, वीडियो में आपको उन खाद्य पदार्थों की अंतहीन संख्या के बारे में बताया जाएगा जिनका हम दिन-ब-दिन उपभोग करते हैं, लेकिन,

• क्या आपने कभी सोचा है कि क्यों कुछ स्वाद दूसरों की तुलना में हमारा ध्यान आकर्षित करते हैं?
• स्वाद जैसे नमक, ब्रेड, शीतल पेय, जूस, यहां तक ​​कि सॉस भी।
• यह क्यों है
• यह सब और बहुत कुछ हम अभी आपको रिकॉर्डिंग में समझाएंगे।

अम्लीय और क्षारीय पीएच के सिद्धांत

पीएच के अम्ल-क्षार सिद्धांत

अरहेनियस पीएच थ्योरी क्या है?

स्वीडिश द्वारा प्रस्तावित स्वान्ते अरनेएउस 1884 में, आणविक शब्दों में अम्ल और क्षार की पहली आधुनिक परिभाषा का गठन किया।

अरहेनियस एसिड पीएच सिद्धांत

वह पदार्थ जो जल में वियोजित होकर हाइड्रोजन धनायन बनाता है (H⁺).

अरहेनियस मूल पीएच सिद्धांत

वह पदार्थ जो जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन बनाता है (OH .)^-).

अरहेनियस सिद्धांत अम्ल क्या है? एक नींव क्या है?

अरहेनियस एसिड और बेसिक पीएच थ्योरी वीडियो

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

ब्रोंस्टेड-लोरी ph सिद्धांत

पीएच का ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत क्या है?

1923 में स्वतंत्र रूप से डेनिश . द्वारा प्रस्तावित जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और अंग्रेजी मार्टिन लोरी, के विचार पर आधारित है संयुग्म अम्ल-क्षार जोड़े.

जब एक अम्ल, HA, एक आधार, B के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो अम्ल अपना संयुग्मी आधार, A बनाता है।^-, और आधार अपना संयुग्म अम्ल बनाता है, HB⁺, एक प्रोटॉन का आदान-प्रदान करके (धनायन H⁺):

हा+बी⇌ए−+एचबी+

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड पीएच सिद्धांत:

पदार्थ पीएच एसिड: प्रोटॉन दान करने में सक्षम (H .)⁺) एक आधार पर:

HA+H2O⇌A−+H3O+

बुनियादी पीएच सिद्धांत ब्रोंस्टेड-लोरी

मूल pH वाला पदार्थ: प्रोटॉन स्वीकार करने में सक्षम (H .)⁺) एक एसिड का:

बी+एच2ओ⇌एचबी++ओएच−

इस सिद्धांत को माना जाता है सामान्यकरण के सिद्धांत के अर्हनीस.

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत अम्ल क्या है? एक नींव क्या है?

पीएच सिद्धांत वीडियो BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

संभावित पीएच माप की परिचालन परिभाषाएं

अम्लता और क्षारीयता क्या है?

अम्लीय और क्षारीय pH का क्या अर्थ है?

एसिड पीएच

• सबसे पहले, हम एक अम्लीय पीएच के साथ एक समाधान पा सकते हैं: एक पदार्थ जो नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है, कुछ धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, नमक का उत्पादन करता है और हाइड्रोजन (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया) जारी करता है।
• इसके अलावा, अम्लीय पीएच वाले पदार्थ 0 और 7 के बीच मान देते हैं।

मूल पीएच मान

• दूसरा, वहाँ हैं क्षारक pH: वह पदार्थ जो फिनोलफथेलिन से अभिक्रिया करने पर लाल लिटमस पत्र को नीला और गुलाबी कर देता है।
• दूसरी ओर, इंगित करें कि उनका पीएच मान 7 और 14 के बीच है।

तटस्थ पीएच

• अंत में, एक तटस्थ पीएच माप वाला पदार्थ वह है जो एसिड-बेस संकेतकों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
• साथ ही इन पदार्थों का pH 7 के बराबर होता है।

एक मजबूत अम्लीय पीएच वाले पदार्थ

पीएच में एसिड समाधान का मापन

pH . में अम्लीय मान कैसे होते हैं?

• एसिड हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं, इसलिए उनके जलीय घोल में तटस्थ पानी की तुलना में अधिक हाइड्रोजन आयन होते हैं और पीएच 7 से नीचे अम्लीय माने जाते हैं।

सबसे आम मजबूत एसिड पीएच उत्पाद क्या हैं

प्रबल अम्ल pH सूत्र

मजबूत एसिड पीएच सूत्र

प्रबल अम्ल pH सूत्र: [HNO3] = [H3O+], और pH = -log[H3O+]।

पीएच ऑनलाइन मजबूत एसिड की गणना करें

प्रबल अम्ल विलयन के pH की गणना कीजिए।

प्रबल क्षारक pH वाले पदार्थ

पीएच . में बुनियादी समाधानों का मापन

pH . में अम्लीय मान कैसे होते हैं?

आधार pH . के साथ अभिलक्षणिक पदार्थ

• क्षार हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करते हैं (पानी के पृथक्करण से बनने वाले कुछ हाइड्रोजन आयनों से बंधते हैं), इसलिए उनके जलीय घोल में तटस्थ पानी की तुलना में कम हाइड्रोजन आयन होते हैं और पीएच 7 से ऊपर बुनियादी माने जाते हैं।

मजबूत बुनियादी पीएच की गणना करने का सूत्र

मजबूत एसिड पीएच सूत्र

प्रबल अम्ल pH सूत्र: [HNO3] = [H3O+], और pH = -log[H3O+]।

सबसे आम मजबूत एसिड पीएच उत्पाद क्या हैं

मजबूत आधार पीएच गणना

मजबूत आधार पीएच की गणना

कमजोर अम्लीय या क्षारीय पीएच वाले पदार्थ और सूत्र

पीएच मान एसिड/कमजोर आधार कैसे हैं

कमजोर अम्लों और क्षारों की मुख्य विशेषता यह है कि वे पानी में आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं। आगे और पीछे की प्रक्रियाओं के बीच एक संतुलन स्थापित किया जाता है, एक स्थिर अवस्था तक पहुँचता है जिसमें पृथक्करण की डिग्री अम्ल या क्षार की ताकत पर निर्भर करती है।

कमजोर अम्ल/क्षार केवल जल में आंशिक रूप से वियोजित होते हैं। कमजोर अम्ल का pH ज्ञात करना थोड़ा अधिक जटिल है।

कमजोर एसिड पीएच फॉर्मूला

कमजोर एसिड पीएच सूत्र

पीएच समीकरण समान रहता है: , लेकिन आपको का उपयोग करना होगा अम्ल वियोजन स्थिरांक (केए) [एच +] खोजने के लिए।

Ka का सूत्र है:

जहां:
 - H+ आयनों की सांद्रता
 - संयुग्मित आधार आयनों की सांद्रता
 - असंबद्ध अम्ल अणुओं की सांद्रता
प्रतिक्रिया के लिए 

एक कमजोर एसिड समाधान के पीएच की गणना करें।

एक कमजोर एसिड समाधान के पीएच की गणना करें।

कमजोर आधार पीएच सूत्र

दुर्बल क्षार का pH ज्ञात करने का सूत्र

कमजोर आधार के पीएच की गणना कैसे की जाती है?

उपरोक्त पीओएच सूत्र से पीओएच प्राप्त करने के बाद, pH आप कर सकते हैं गणना सूत्र का उपयोग करना pH = पीके_w - पीओएच जहां पीके _w = 14.00.

पीएच और पीओएच के मान के बीच अंतर

सामान्य पीएच मान क्या है?

• एक प्रकार से pH एक ऐसा माप है जो किसी घोल की अम्लता या क्षारीयता के स्तर को स्थापित करने के लिए उपयोग किया जाता है. "पी" का अर्थ "क्षमता" है, इसलिए पीएच कहा जाता है: हाइड्रोजन की क्षमता।

पीओएच मूल्य क्या है?

• अपने हिस्से के लिए। पीओएच एक समाधान में हाइड्रॉक्सिल आयनों की एकाग्रता का एक उपाय है. इसे हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता के आधार 10 ऋणात्मक लघुगणक के रूप में व्यक्त किया जाता है और पीएच के विपरीत, इसका उपयोग किसी घोल के क्षारीयता स्तर को मापने के लिए किया जाता है।

कमजोर आधार पीएच की गणना करें

कमजोर आधार पीएच की गणना

अम्ल और क्षार की सापेक्ष शक्ति

मजबूत और कमजोर अम्लीय और क्षारीय पीएच के बीच भेद

प्रबल और दुर्बल अम्लीय तथा क्षारीय pH का वर्गीकरण किस पर निर्भर करता है?

अम्ल या क्षार किस प्रकार आयनित या वियोजित होता है, इस पर निर्भर करते हुए, हम इनमें अंतर करते हैं मजबूत और कमजोर अम्ल/क्षार, शब्द जो का वर्णन करते हैं आराम के लिए नेतृत्व la बिजली (समाधान में आयनों की अधिक या कम उपस्थिति के लिए धन्यवाद)।

मजबूत और कमजोर एसिड और आधार वर्गीकरण, हदबंदी की डिग्री और पीएच उदाहरण

वर्गीकरण पीएच कमजोर और मजबूत एसिड और गढ़

अम्लीय और क्षारीय पीएच के आयनीकरण की डिग्री

अम्लीय और क्षारीय पीएच के आयनीकरण या पृथक्करण की डिग्री क्या है?

इसके अलावा कहा जाता है पृथक्करण की डिग्री, α, को आयनित अम्ल/क्षार की मात्रा और प्रारंभिक अम्ल/क्षार की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है:

ááα=आयनित अम्ल की मात्रा/क्षार/प्रारंभिक अम्ल/क्षार की मात्रा

इसे आमतौर पर प्रतिशत (%) के रूप में व्यक्त किया जाता है।

अम्लीय और क्षारीय pH के आयनन या वियोजन की डिग्री का क्या अर्थ है?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

मजबूत अम्ल और क्षार

पूरी तरह से आयनित (α≈1)। वे बिजली का संचालन अच्छी तरह से करते हैं।

• अम्ल: HClO₄, एचआई (एक्यू), एचबीआर (एक्यू), एचसीएल (एक्यू), एच₂SO₄ (पहला आयनीकरण) और HNO₃.
• क्षार: क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड।

कमजोर अम्ल और क्षार

आंशिक रूप से आयनित: α<1. वे खराब तरीके से बिजली का संचालन करते हैं।

• एसिड: एचएफ (एक्यू), एच₂एस (एक्यू), एच₂CO₃, एच₂SO₃, एच₃PO₄, एचएनओ₂ और कार्बनिक अम्ल, जैसे सीएच₃सह।
• आधार: एनएच₃ (या एनएच₄OH) और नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक क्षार, जैसे कि एमाइन।

पृथक्करण निरंतर पीएच एसिड और क्षार

क्षारीय और अम्लीय pH का वियोजन स्थिरांक क्या है?

यह का एक उपाय है बल द्वारा अम्ल क्षार मिश्रण में:

	एसिड	आधार
संतुलन	HA+H2O⇌A−+H3O+	बी+एच2ओ⇌एचबी++ओएच−
नियत	का=[ए−][एच3ओ+][एचए]	केबी = [एचबी +] [ओएच-] [बी]
कोलोगैरिथम	पीकेए=−लॉग⁡का	पीकेबी=−लॉग⁡केबी

अम्लीय और क्षारीय पीएच की सापेक्ष शक्ति

अम्लीय और बुनियादी पीएच स्थिरांक

पानी का आयन संतुलन

उभयचर क्या हैं

उभयचर वे क्या हैं

रसायन विज्ञान में, एक उभयधर्मी पदार्थ वह होता है जो अम्ल या क्षार के रूप में प्रतिक्रिया कर सकता है।मैं

शब्द कहाँ से आया है उभयधर्मी

यह शब्द ग्रीक उपसर्ग एम्फी- (αμφu-) से निकला है, जिसका अर्थ है 'दोनों'। कई धातुओं (जैसे जस्ता, टिन, सीसा, एल्युमिनियम, और बेरिलियम) और अधिकांश मेटलॉइड में आक्साइड या हाइड्रॉक्साइड्स उभयधर्मी.

जल एक उभयधर्मी पदार्थ है 

इसका क्या अर्थ है कि जल एक उभयचर पदार्थ है 

El पानी एक पदार्थ है उभयचर (प्रोटॉन H . को दान या स्वीकार कर सकते हैं)⁺), जो इसे एसिड या बेस के रूप में कार्य करने की अनुमति देता है (उभयधर्मिता).

जल आयनिक संतुलन सूत्र

El पानी का आयनिक संतुलन रासायनिक प्रतिक्रिया को संदर्भित करता है जिसमें दो पानी के अणु आयन उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं ऑक्सोनियम (H₃O⁺) और एक आयन हीड्राकसीड (OH^-):

संतुलन स्थिरांक, कहा जाता है पानी का आयनिक उत्पाद, और Kw द्वारा निरूपित, उत्पाद द्वारा अनुमानित किया जा सकता है:

किलोवाट=[H3O+][OH−]

25 डिग्री सेल्सियस पर:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

पीएच, पीओएच और पानी का आयनिक उत्पाद (किलोवाट)। अम्ल क्षार

एसिड-बेस पीएच संकेतक

Un सूचक पीएच एक रासायनिक यौगिक है हेलोक्रोमिक (इसका रंग बदलता है -उसांस- पीएच में परिवर्तन से पहले) जो कि इसकी पीएच (अम्लता या क्षारीयता) को नेत्रहीन रूप से निर्धारित करने के लिए एक समाधान में कम मात्रा में जोड़ा जाता है। रंग परिवर्तन कहलाता है मोड़.

लिटमस

से निकाले गए विभिन्न रंगों का पानी में घुलनशील मिश्रण लाइकेन. फिल्टर पेपर पर अवशोषित यह सबसे पुराने पीएच संकेतकों में से एक है (∼ 1300)।

मिथाइल नारंगी

रंजक एज़ो व्युत्पन्न जो लाल से नारंगी-पीले रंग में बदल जाता है अम्ल माध्यम:

phenolphthalein

अम्लीय माध्यम में रंगहीन पीएच सूचक जो गुलाबी हो जाता है बुनियादी माध्यम:

यूनिवर्सल इंडिकेटर

संकेतकों का मिश्रण (थाइमॉल ब्लू, मिथाइल रेड, ब्रोमोथाइमॉल ब्लू, और फिनोलफथेलिन) जो पीएच मानों की एक विस्तृत श्रृंखला में हल्के रंग परिवर्तन प्रदर्शित करता है।

अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अनुमापन

अम्ल-क्षार अनुमापन/अनुमापन मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण की एक विधि है

अम्ल और basci pH अनुमापन रासायनिक विश्लेषण विधि क्या है?

एक अम्ल-क्षार अनुमापन/अनुमापन किसी पहचाने गए अम्ल या क्षार की सांद्रता का निर्धारण करने के लिए एक मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण विधि है (विश्लेषण), इसे ज्ञात एकाग्रता के आधार या एसिड के मानक समाधान के साथ बिल्कुल निष्क्रिय करना (कीमती).

25 एम सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ 0.1 एम एसिटिक एसिड के 0.1 एमएल का अनुमापन/अनुमापन वक्र।

उदासीनीकरण: अम्ल और क्षार के मिश्रण के बीच प्रतिक्रिया

अम्ल और क्षार को मिलाने से क्या होता है?

अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है।

• तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं आम तौर पर एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं। कि मतलब है कि ये ऊष्मा के रूप में ऊर्जा छोड़ते हैं।
•  Se वह आमतौर पर उन्हें तटस्थता कहते हैं क्योंकि प्रतिक्रिया करते समय a एसिड एक साथ आधार,
• इसलिए अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है। और कमोबेश दोनों यौगिकों के अम्लीय या मूल गुणों को समाप्त कर देता है, अर्थात वे एक दूसरे के गुणों को बेअसर कर देते हैं। इसके बजाय पानी और नमक का उत्पादन।

एसिड और बेस का मिश्रण खुद को न्यूट्रलाइज करता है, पीएच को न्यूट्रल नहीं बनना पड़ता है।

• कारण यह है कि एसिड और बेस का मिश्रण खुद को बेअसर कर देता है, पीएच को तटस्थ नहीं होना पड़ता है क्योंकि यह एसिड और/या बेस की मात्रा से है कि पीएच अंततः निर्धारित होता है।
• इसके बजाय, यदि H . की मात्रा⁺ और ओह^- समान है, विलयन उदासीन हो जाता है क्योंकि वे एक दूसरे से अभिक्रिया करके जल बनाते हैं (H .)⁺ + OH^- → एच₂0)।

अम्ल की प्रकृति और अभिकारक क्षार के अनुसार, चार मामलों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

1. प्रारंभ में प्रबल अम्ल + प्रबल क्षार
2. कमजोर एसिड + मजबूत आधार
3. प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षार
4. और अंत में, कमजोर अम्ल + कमजोर क्षार

अम्लीय और क्षारीय pH उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?

की प्रतिक्रिया में विफल करना, एक अम्ल और एक क्षार एक ही तरह से प्रतिक्रिया करते हैं अचल नमक और पानी का उत्पादन करने के लिए:

अम्ल + क्षार नमक + जल

इस पर निर्भर करते हुए कि टाइट्रेंट एक मजबूत एसिड या बेस है, तुल्यता बिंदु पर पीएच होगा:

विश्लेषण/मूल्यवान	मजबूत/मजबूत	कमजोर अम्ल/मजबूत क्षार	कमजोर आधार/मजबूत एसिड
पीएच (समानता)	7	> 7 रु	<7
संकेतक (बीच में मुड़ता है)	तटस्थ	Básico	अम्ल

समाधान के पीएच की गणना कैसे करें

पीएच का सूत्र क्या होता है?

विज्ञान में, पीएच एक समाधान में आयनों का माप है। आपको सांद्रता के आधार पर पीएच की गणना करनी पड़ सकती है।

पीएच की गणना के लिए सूत्र

पीएच समीकरण का उपयोग करके पीएच की गणना करें: पीएच = -लॉग[H3O+].

स्विमिंग पूल के लिए पीएच कैलकुलेटर

वीडियो समाधान के पीएच की गणना करें

1909 में, डेनिश बायोकेमिस्ट सोरेन सोरेनसेन ने "हाइड्रोजन आयन की क्षमता" को इंगित करने के लिए पीएच शब्द का प्रस्ताव रखा। उन्होंने पीएच को [H+] के लॉगरिदम के रूप में परिभाषित किया जो संकेत में बदल गया। [H3O+] के एक फ़ंक्शन के रूप में पुनर्परिभाषित करना।

समाधान पीएच कैलकुलेटर

एक समाधान कैलकुलेटर का पीएच

किसी विलयन का pH परिकलित करें

नीचे दो कैलकुलेटर दिए गए हैं जिनका उपयोग आप रसायन विज्ञान की समस्याओं के उत्तरों की जांच के लिए कर सकते हैं।

1. पहले गणना करता है pH के समाधान का मजबूत अम्ल o मजबूत आधार.
2. और, दूसरा गणना करता है pH के समाधान का कमजोर अम्ल o कमजोर आधार.

प्रबल अम्ल/क्षार विलयन का pH ज्ञात कीजिए

प्रबल अम्ल/क्षार विलयन के pH के लिए कैलकुलेटर

[planetcalc cid='8830″ भाषा='es' कोड='' लेबल='PLANETCALC, एक मजबूत अम्ल/क्षार विलयन का पीएच' रंग='#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

दुर्बल अम्ल/क्षार विलयन का pH ज्ञात कीजिए

एक कमजोर एसिड/क्षार समाधान के पीएच के लिए कैलकुलेटर

[planetcalc cid='8834″ भाषा='es' कोड='' लेबल='PLANETCALC, कमजोर अम्ल/क्षार विलयन का पीएच' रंग='#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

पूल के पानी की मात्रा या लीटर कैलकुलेटर