pH àcid i bàsic: Què significa

Teories àcid-base del pH

En Ok Reforma Piscina, En aquest apartat dins el Nivell de pH piscines tractarem la següent qüestió: Què significa el ph àcid i bàsic?

Índex de continguts de la pàgina

Què és el pH en una piscina i com han de ser els nivells

Què és el nivell pH piscina i com controlar-lo

En aquesta pàgina podràs aprendre a Nivell pH piscina: quin és el nivell ideal de pH de la piscina, els seus possibles valors, maneres de poder-lo mesurar, ajustar-lo i controlar-lo. Què és el ph: Coeficient que ens indica el grau d'acidesa o la basicitat de l'aigua. Per tant, el pH és l'encarregat d'indicar la concentració d'ions H+ de l'aigua en determina el caràcter àcid o bàsic.

Que significa pH ideal per a piscines (7,2-7,4)

Les sigles pH signifiquen el potencial d'hidrogen i és una mesura que ens indica l'acidesa o la basicitat de l'aigua.

Llavors, el pH fa referència al potencial d'hidrogen, un valor que correspon a la concentració d'ions d'hidrogen a l'aigua de la teva piscina i, en conseqüència, és el coeficient que ens indica el grau d'acidesa o basicitat de l'aigua. Per tant, el pH és l'encarregat d'indicar la concentració d'ions H + de l'aigua determina el seu caràcter àcid o bàsic.

Escala de valors del pH de l'aigua de la piscina

Quins valors comprèn l'escala de mesura del pH de l'aigua de la piscina

L'escala de mesura del pH comprèn els valors de 0 a 14.
Particularment essent 0 el més àcid, 14 el més bàsic i situant en 7 el pH Neutre.
Aquesta mesura ve determinada pel nombre d'ions lliures d'hidrogen (H+) a la substància.

Per què necessitem el pH

Per què necessitem el pH?

El pH és una mida utilitzada per especificar l'acidesa o la basicitat d'una solució aquosa. Que una solució aquosa reaccioni com un àcid o una base depèn del contingut d'ions d'hidrogen (H+).

Tot i això, fins i tot l'aigua químicament pura i neutra conté alguns ions d'hidrogen a causa de l'autodissociació de l'aigua.

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

Se sap que en equilibri sota condicions estàndard (750 mmHg i 25 ° C), 1 L d'aigua pura conté $10^{-7}$ mole $H^+$ y $10^{-7}$ mole $OH^-$ ions, per tant, laigua a temperatura i pressió estàndard (STP) té un pH de 7.

Què fer quan NO està regulat el pH de la nostra piscina

Conegui pH alt piscina conseqüències i les causes d'un pH alt a la piscina

En aquest bloc parlem sobre i pH alt piscina conseqüències i causes del desajust. Quin és el ph per a piletes bàsic o ph alcalí piscina: Si la quantitat d'ions d'Hidròxid és superior a la d'ions d'Hidrogen el pH s'anomena Bàsic OH->H+. Aleshores, si el pH és superior a 7,4, es diu que l'aigua és bàsica i s'anomena que el pH d'aigua de la piscina és alcalí. Aprèn també a com baixar el pH alcalí piscina i què passa si tinc el pH alt a la piscina.

Com pujar el pH de la piscina i què passa si està baix

Com pujar el PH de la piscina: Per mantenir la qualitat de l'aigua i els nivells de ph correctes cal situar-los entre 7,2 i 7,6. Aprèn a pujar el pH de la piscina i coneix les conseqüències de què passa si el pH de la piscina és baix.

Com baixar el pH alt o alcalí piscina

Com baixar el PH de la piscina: Per mantenir la qualitat de l'aigua i els nivells de ph correctes cal situar-los entre 7,2 i 7,6. Aprèn a baixar el pH de la piscina i coneix les conseqüències de què passa si el pH de la piscina és alt.

Guies sobre com fer el manteniment de la piscina a més del pH: neteja i desinfecció de l'aigua

Guia útil per conèixer com realitzar la neteja de piscina

Netejar piscina: tot tipus de consells i advertències juntament amb una guia tant per a posada a punt com per al manteniment rutinari.

Guia per mantenir piscina amb aigua en perfectes condicions

En aquesta pàgina contemplem tot el que fa a el manteniment de la piscina rutinari: Desinfecció de l'aigua, filtració de l'aigua, neteja de la piscina i manteniment de l'revestiment de la piscina

Com pot ser el pH d'una solució

pH d'una solució

pH significa "potencial d'hidrogen" o "potència d'hidrogen". El pH és el negatiu del logaritme base 10 de l'activitat de l'ió hidrogen.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}}}}\right)$

Tot i això, en la majoria dels problemes químics no utilitzem l'activitat dels ions d'hidrogen, sinó la concentració molar o molaritat.

Com són les diferents solucions del pH

Per començar, has de conèixer que l'escala de pH és logarítmica

Per això, significa que la diferència per un significa diferència per ordre de magnitud, o deu vegades i indica inversament la concentració d'ions d'hidrogen a la solució.

Així doncs, un pH més baix indica una concentració més gran d'ions d'hidrogen i viceversa.

Què significa el ph àcid i bàsic

Què són els compostos àcids i bases en el pH

Els àcids i les bases fortes són compostos que, a efectes pràctics, es dissocien completament als seus ions a l'aigua.

Per això la concentració d'ions d'hidrogen en aquestes solucions es pot considerar igual a la concentració de l'àcid.

El càlcul del pH es torna senzill
$pH=-log_{10}[H^+]$

El càlcul del pH utilitzant la concentració molar és diferent en el cas d'un àcid/base forta i un àcid/base feble.

Valors de pH àcids, neutres i alcalins

Classificació dels Escala de Valors del pH

escala del ph

Quins són els valors del pH

que és el ph pisci6

L'escala de pH va d'1 a 14, i el pH 7 és la dissolució neutra.

Aleshores, resulta que el pH és un valor que s'expressa amb una escala logarítmica entre els valors 0 (extremadament àcid) i 14. (extremadament alcalí); entremig ens trobem el valor 7 catlogat com a neutre.

Escala de ph indicador universal de ph

escala de ph indicador universal de ph

Què vol dir que una substància tingui el nivell de pH àcid o alcalí?

Què són els àcids i bases?

Els àcids i les bases són substàncies que existeixen a la natura i que es distingeixen pel seu nivell de pH, és a dir, pel seu grau d'acidesa o alcalinitat. La determinació de si les substàncies són àcides o alcalines es regeix pel grau d'acidesa o alcalinitat es mesura a través de l'escala de pH i va de 0 (extrem àcid a 14 (extrem alcalí). Ambdós, però, solen ser substàncies corrosives, sovint tòxiques, que no obstant tenen nombroses aplicacions industrials i humanes.

Com es classifiquen els elements sobre la base de l'escala de valors de pH

Classificació de substàncies en àcides o alcalines segons valor pH

Anàlogament, l'acidesa i l'alcalinitat són dos termes que responen a la manera de classificar la reacció de qualsevol element.

que significa valor ph piscina

Igualment, tornem a insistir, L'escala de pH va d'1 a 14, i el pH 7 és la dissolució neutra.
Si el pH és inferior a 7 la dissolució és en conjunt àcida, tant més àcida com més baix sigui el valor del pH per aquesta raó un àcid és aquella substància química capaç de cedir protons (H⁺) a una altra substància química.
en canvi, si el pH és superior a 7, la dissolució entra a denominar-se bàsica (o alcalina) i serà més bàsica com més gran sigui el seu pH; i com s'ha mostrat una base és aquella substància química capaç de captar protons (H⁺) d'una altra substància química.

Què és alcalí o bàsic segons l'escala del pH

escala valors ph productes

Què són les substàncies àcides?

Nivell de pH àcid: pH inferior a 7

Què vol dir que el valor del pH sigui àcid?

Que una substància sigui àcida vol dir que és rica en H⁺ (hidrogenions): pH superior a 7
Per això, Els àcids són substàncies de pH inferior a 7 (pH de l'aigua igual a 7, considerat neutre), en la química del qual figuren comunament grans quantitats d'ions d'hidrogen en afegir-hi aigua. Solen reaccionar davant d'altres substàncies perdent protons (H⁺).

Quines són les substàncies neutres?

Valor del pH neutre: pH igual a 7-

Què vol dir que el valor del pH sigui neutre?

El pH és una mesura de com àcida/bàsica és l'aigua.
El rang va de 0 a 14, essent 7 neutral.

Què són les substàncies alcalines?

Substàncies amb pH base o alcalí: pH majors de 7.

Què vol dir que el valor del pH sigui alcalí?

Que una substància sigui alcalina significa que és pobre a H⁺ (o rica en bases OH^-, que neutralitzen els H⁺).
Per tot això, Les bases, en canvi, són substàncies de pH superior a 7, que en dissolucions aquoses solen aportar ions d'hidroxil (OH^-) al medi. Solen ser potents oxidants, és a dir, reaccionen amb els protons del medi circumdant.

Què és acidesa i alcalinitat?

Què és l'acidesa i l'alcalinitat als aliments

Tot seguit, al vídeo se t'informarà sobre la infinitat d'aliments que consumim dia a dia però,

T'has preguntat perquè alguns sabors ens criden més l'atenció que altres?
Sabors com la sal, pa, refrescos, sucs, fins i tot salses.
¿A què es deu?
Tot això i més t'ho explicarem ara mateix a l'enregistrament.

Què és l'acidesa i l'alcalinitat als aliments

Teories del ph àcid i bàsic

ph àcid i bàsic

Teories àcid-base del pH

Quina és la Teoria ph d'Arrhenius

teoria arrhenius ph àcids i bàsics

Proposta pel suec Svante Arrhenius el 1884, constitueix la primera definició moderna d'àcids i bases en termes moleculars.

Teoria ph àcid Arrhenius

Substància que es dissocia en aigua formant cations hidrogen (H⁺).

Teoria ph basico Arrhenius

Substància que es dissocia en aigua formant anions hidròxid (OH^-).

TEORIA D'ARRENIUS Què és un àcid? Què és una base?

Vídeo teoria ph àcid i bàsic d'Arrhenius

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Teoria ph àcid i bàsic d'Arrhenius

Teoria del ph de Brønsted-Lowry

Quina és la teoria del ph de Brønsted-Lowry

Teoria ph àcid-base Brønsted-Lowry

Proposta el 1923 independentment pel danès Johannes Nicolaus Brønsted i l'anglès Martin Lowry, es basa en la idea de parells d'àcid-base conjugats.

Quan un àcid, HA, reacciona amb una base, B, l'àcid forma la base conjugada, A^-, i la base forma el seu àcid conjugat, HB⁺, mitjançant l'intercanvi d'un protó (catió H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Teoria ph àcid Brønsted-Lowry

Substància ph àcid: capaç de cedir protons (H⁺) a una base:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teoria ph basico Brønsted-Lowry

Substància amb ph bàsic: capaç d'acceptar protons (H⁺) d'un àcid:

B+H2O⇌HB++OH−

Aquesta teoria es considera una generalització de la teoria de Arrhenius.

TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY Què és un àcid? Què és una base?

Vídeo teoria pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Teoria ph BRÖNSTED-LOWRY

Definicions operacionals de les mesures possibles del pH

ph àcid i bàsic aliments

Què és ACIDESA i ALCALINITAT?

Què significa el ph àcid i bàsic?

Què és ph àcid i bàsic?

paper tornassol per mesurar ph

pH àcid

En primer lloc, ens podem trobar una solució amb un pH àcid: substància que envermelleix al paper tornassol blau, reacciona amb alguns metalls, produint una sal i alliberant hidrogen (reacció exotèrmica).
A més, les substàncies amb pH àcid presten un valor entre 0 i 7.

Valor ph bàsic

fenolftaleïna per mesurar ph

En segon lloc, existeixen els pH base: substància que torna blau al paper tornassol vermell i que en reaccionar amb fenolftaleïna es torna de color rosat.
D'altra banda, cal indicar que presenten un valor de pH entre 7 i 14.

pH neutre

ph neutre

Finalment, la substància amb una mesura de pH neutra és aquella que no reacciona amb els indicadors àcid-bàsics.
Així mateix, el pH d‟aquestes substàncies és igual a 7.

Substàncies amb el pH àcid fort

substàncies ph àcid

Mesures de solucions àcides al pH

Com són els valors àcids en el pH

Els àcids alliberen ions d'hidrogen, per això les seves solucions aquoses contenen més ions d'hidrogen que l'aigua neutra i es consideren àcides amb un pH inferior a 7.

Quins són els productes de ph àcid fort més habituals

¿Perquè es fa servir l'àcid clorhidrico a la piscina?

L'àcid clorhídric és una substància molt comuna que també es coneix com a àcid muriàtic L'àcid muriàtic és una solució econòmica i eficaç per reduir el pH i l'alcalinitat de la piscina. Així, doncs, en aquest article t'ho expliquem tot: què és l'àcid clorhídric? Perquè es fa servir?, dosi necessària, etc.

Només hi ha set àcids forts comuns:

– àcid clorhídric HCl
– àcid nítric HNO3
– àcid sulfúric H2SO4
– àcid bromhídric HBr
– àcid iodhídric HI
– àcid perclòric HClO4
– àcid clòric HClO3

ph àcid fort

Formula ph àcid fort

Formula del ph àcid fort

Formula de ph àcid fort: [HNO3] = [H3O+], i pH = -log[H3O+].

Calcular ph online àcid fort

Calculeu el ph d'una dissolució àcid forta

formula per calcular el ph àcid fort

Substàncies amb el pH bàsic fort

substàncies ph basico

Mesures de solucions bàsiques en el pH

Com són valors àcids en el pH

Característica substàncies amb ph base

Les bases accepten ions d'hidrogen (s'uneixen a alguns dels ions d'hidrogen formats per la dissociació de l'aigua), per això les seves solucions aquoses contenen menys ions d'hidrogen que l'aigua neutra i es consideren bàsiques amb un pH superior a 7.

ph bàsic fort

Formula per calcular ph bàsic fort

Formula del ph àcid fort

Formula de ph àcid fort: [HNO3] = [H3O+], i pH = -log[H3O+].

Quins són els productes de ph àcid fort més habituals

Tampoc no hi ha gaires bases fortes, i algunes no són gaire solubles en aigua. Les que són solubles són

– hidròxid de sodi NaOH
– hidròxid de potassi KOH
– hidròxid de liti LiOH
– hidròxid de rubidi RbOH
– hidròxid de cesi CsOH

Càlcul ph base forta

Càlcul del ph base forta

calcular el ph d'una solució base forta

Substàncies i fórmules amb el pH àcid o bàsic feble

ph d'acids i bases febles

Com són els valors del pH àcid / base feble

La principal característica dels àcids i bases febles és que en aigua estan parcialment dissociats. S'estableix un equilibri entre els processos directe i invers, i s'assoleix un estat estacionari en què el grau de dissociació depèn de la força de l'àcid o la base.

característica àcids i bases febles

Els àcids/bases febles només es dissocien parcialment a l'aigua. Trobar el pH dun àcid feble és una mica més complicat.

ph àcid feble

Fórmula per al pH àcid feble

Fórmula del ph àcid feble

L'equació del pH continua sent la mateixa: $pH = -log[H^+]$ , però cal fer servir la constant de dissociació de l'àcid (Ka) per trobar [H+].

La fórmula per a Ka és:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

on:
$[H^+]$ – concentració d'ions H+
$[B^-]$ – concentració d'ions base conjugats
$[HB]$ – concentració de molècules d'àcid no dissociades
per a una reacció $HB \leftrightarrow H^+ + B^-$

Calcular ph d'una solució àcida feble

Calcular ph d'una solució àcid feble

calcular ph d'una solució d'àcid feble

ph base feble

Fórmula ph base feble

Formula per treure el ph d'una base feble

Com es calcula el pH d‟una base feble?

Després d'adquirir pOH de la fórmula de pOH anterior, el pH es pot Calcular utilitzant la fórmula pH = pK_w – pOH on pK _w = 14.00.

Divergències entre què és el valor de pH i del pOH

Diferència entre les mesures del pH i poH

D'alguna manera, el pH és una mesura que serveix per establir el nivell d'acidesa o d'alcalinitat d'una dissolució. Per la seva banda. el pOH és una mesura de la concentració d'ions hidroxil en una dissolució.

ph i poh escala de valors

Què és el valor normal del ph?

D'alguna manera, el pH és una mesura que serveix per establir el nivell d'acidesa o d'alcalinitat d'una dissolució. La “p” és per “potencial”, per això el pH s'anomena potencial d'hidrogen.

Què és el valor del pOH?

Per la seva banda. el pOH és una mesura de la concentració d'ions hidroxil en una dissolució. S'expressa com el logaritme negatiu de base 10 de la concentració d'ions hidroxil i, a diferència del pH, s'utilitza per mesurar el nivell d'alcalinitat d'una dissolució

Calcular ph base feble

Càlcul de ph base feble

calcular el ph base feble

Força relativa dels àcids i bases

Distinció entre ph àcid i bàsic forts i febles

Característiques ph àcid i bàsic debils i forts

De què depèn la categorització de ph àcid i bàsic fort i feble

En funció de quan ionitzat/ada o dissociat/ada es trobi un àcid o una base, distingim entre àcids/bases fortes i febles, termes que descriuen la facilitat per la conduir la electricitat (gràcies a la major o menor presència d'ions a la dissolució).

ÀCIDS I BASES FEBILS I FORTS classificació , grau de dissociació i pH Exemples

Classificació pH àcid i basci febles i fort

ÀCIDS I BASES FEBILS I FORTS classificació , grau de dissociació i pH Exemples

Grau d'ionització del ph àcid i bàsic

calcul ph ionització d'àcids i bases

Què és el grau d'ionització o dissociació del ph àcid i bàsic

També anomenat grau de dissociació, α, es defineix com el quocient entre la quantitat d'àcid/base ionitzat/ada i la quantitat d'àcid/base inicial:

ááα=quantitat d'àcid/base ionitzat/acantitat d'àcid/base inicial

Sol expressar-se en tant per cent (%).

Què significa el grau d'ionització o dissociació del ph àcid i bàsic

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

Àcids i bases fortes

Totalment ionitzats/es (α≈1). Condueixen bé lelectricitat.

Àcids: HClO₄, HI(ac), HBr(ac), HCl(ac), H₂SO₄ (1a ionització) i HNO₃.
Bases: Hidròxids de metalls alcalins i alcalinoterris.

Àcids i bases febles

Parcialment ionitzats/es: α<1. Condueixen malament lelectricitat.

Àcids: HF(ac), H₂S(ac), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₂ i àcids orgànics, com el CH₃COOH.
Bases: NH₃ (o NH₄OH) i bases orgàniques nitrogenades, com a amines.

Constant de dissociació ph àcids i bases

Quina és la constant de dissociació de ph bàsic i àcid

És una mesura de la força d'un àcid/base en dissolució:

	ÀCID	BASE
EQUILIBRI	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARITME	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Constant de dissociació d'àcids bases i ph

Força relativa del ph àcid i bàsic

Constant del ph àcid i bàsic

Força relativa ph àcid base

Equilibri iònic de l'aigua

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Font: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
font: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

que són els amfoters

Què són els amfoters

Amfòters què són

En química, una substància amfòtera és la que pot reaccionar ja sigui com un àcid o com una base.

D'on procedeix la paraula amfòters

La paraula deriva del prefix grec amphi- (αμφu-), que significa 'ambdós'. Molts metalls (com ara zinc, estany, plom, alumini, i beril·li) i la majoria dels metal·loides tenen òxids o hidròxids amfòters.

L'aigua és una substància amfipròtica

Què significa que L'aigua és una substància amfipròtica

El aigua és una substància amfipròtica (pot tant donar com acceptar un protó H⁺), el que li permet actuar tant com a àcid o com a base (amfoterisme).

Fórmula equilibri iònic de laigua

l'aigua és amfiprotica

El equilibri iònic de l'aigua fa referència a la reacció química en què dues molècules d'aigua reaccionen per produir un ió oxoni (H₃O⁺) i un ió hidròxid (OH^-):

La constant d'equilibri, anomenada producte iònic de l'aigua, i denotada per Kw, es pot aproximar pel producte:

Kw=[H3O+][OH−]

A 25 °C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH i producte iònic de laigua (Kw). ÀCID-BASE

Indicadors àcid-base del pH

Un indicador de pH és un compost químic halocròmic (canvia de color —estirada— davant de canvis de pH) que s'afegeix en petites quantitats a una dissolució per poder determinar visualment el seu pH (acidesa o basicitat). El canvi de color s'anomena viratge.

Tornasol

Barreja soluble en aigua de diferents colorants extrets de líquens. Absorbit en paper de filtre constitueix un dels indicadors de pH més antics utilitzats (~1300).

Taronja de metil

colorant azoderivat que vira de vermell a taronja-groc a mig àcid:

Fenolftaleïna

Indicador de pH incolor en medi àcid que vira a rosa a mitjà bàsic:

Indicador universal

Barreja d'indicadors (blau de timol, vermell de metil, blau de bromotimol i fenolftaleïna) que presenta canvis suaus de color en una àmplia gamma de valors de pH.

indicador universal ph

Volumetries de neutralització àcid-base

volumetria neutraliacion ph

Valoració/titulació àcid-base és un mètode d'anàlisi química quantitativa

Què és el mètode d'anàlisi química de valoració ph àcid i basci

Una valoració/titulació àcid-base és un mètode d'anàlisi química quantitativa per determinar la concentració d'un àcid o base identificat (analit), neutralitzant-lo exactament amb una dissolució estàndard de base o àcid de concentració coneguda (valorant).

matràs volumetria neutralització ph àcid i bàsic

Corba de valoració/titulació de 25 mL d'àcid acètic 0.1 M amb hidròxid de sodi 0.1 M.

Neutralització: reacció entre la barreja d'un àcid i una base

neutralització reacció entre àcids i bases

Què passa si es barreja un àcid i una base?

La reacció entre un àcid i una base s'anomena neutralització.

Les reaccions de neutralització són generalment exotèrmiques, això que 1/2 que desprenen energia en forma de calor.
Se els sol anomenar de neutralització perquè en reaccionar un àcid amb una base,
Per tant, la reacció entre àcids i bases s'anomena neutralització i elimina més o menys les propietats àcides o bàsiques d'ambdós compostos, és a dir, aquests se'n neutralitzen les propietats mútuament. produint aigua i una sal al seu lloc.

La mixtura d'àcid i de base es neutralitza a si mateixa el pH no ha de convertir-se en neutre

El motiu que la barreja d'àcid i de base es neutralitza a si mateixa el pH no ha de convertir-se en neutre se sustenta perquè és per la quantitat d'àcid i/o la base per la qual finalment es determina el pH.
En canvi, si la quantitat de H⁺ i OH^- és la mateixa, la solució es torna neutra perquè reaccionen entre si per formar aigua (H⁺ + OH^- → H₂0).

Segons el caràcter de l'àcid i de la base reaccionant, es distingeixen quatre casos:

Inicialment, àcid fort + base forta
Àcid feble + base forta
Àcid fort + base feble
I, en darrer lloc, àcid feble + base feble

Què és una reacció de neutralització ph àcid i bàsic

En una reacció de neutralització, un àcid i una base reaccionen de manera irreversible per produir una sal i aigua:

ÀCID + BASE ⟶ SAL + AIGUA

Neutralització i ajustament de reaccions àcid-base

Segons sigui el valorant un àcid o una base forta, el pH en el punt d'equivalència serà:

ANALIT/VALORANT	Fort/Fort	Àcid feble/Base forta	Base feble/Àcid fort
pH (EQUIVALÈNCIA)	7	> 7	<7
INDICADOR (vira al mig)	neutre	Bàsic	àcid

Neutralització i ajustament de reaccions àcid-base

Com calcular el pH d'una solució

formula escala de valors de ph

Quina és la fórmula del pH?

A nivell científic, el pH és la mesura dels ions dins d'una solució. És possible que hagueu de calcular el pH amb base a la concentració.

Fórmula per al càlcul del ph

Calculeu el pH usant l'equació del pH: pH = -log[H3O+].

Calculadora de ph per a piscines

Calculadora ph piscina i aplicació de manteniment

Calculadora ph piscina i aplicació de manteniment: control i manteniment de laigua i els factors bàsics del seu tractament.

Vídeo calcular ph d'una solució

El 1909, el bioquímic danès Soren Sorensen va proposar el terme pH per indicar el «potencial de l'ió hidrogen». Va definir el pH com el logaritme de [H+] canviat de signe. Redefinint en funció de [H3O+].

calcular ph d'una solució

Calculadora del pH d'una solució

El pH d'una calculadora de solucions

Calculeu el ph d'una solucio

A continuació trobareu dues calculadores que podeu utilitzar per comprovar les respostes als problemes de química.

La primera calcula el pH d'una solució de àcid fort o base forta.
I, la segona calcula el pH d'una solució de àcid feble o base feble.

Calculeu el pH d'una solució d'àcid/base forta

Calculadora del pH d'una solució d'àcid/base forta

[planetcalc cid="8830" language="és" code="" label="PLANETCALC, El pH d'una solució d'àcid/base forta" colors="#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, #c25004″ v=»4165″]

Calculeu el pH d'una solució d'àcid/base dèbil

Calculadora del pH d'una solució d'àcid/base dèbil

[planetcalc cid="8834" language="és" code="" label="PLANETCALC, El pH d'una solució d'àcid/base feble" colors="#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, #c25004″ v=»4165″]

Calculadora volum o litres daigua de piscina

Calcular metres cubics piscina: quantitat de litres ideals nivell aigua piscina

Calcular metres cubics piscina: És imprescindible conèixer la quantitat d'aigua (volum/m3) que té la piscina per mantenir-la. En aquesta pàgina podreu conèixer les fórmules per tenir a mà com calcular els litres d'aigua de qualsevol forma i tipus de piscina.

Què és el pH en una piscina i com han de ser els nivells

Que significa pH ideal per a piscines (7,2-7,4)

Les sigles pH signifiquen el potencial d'hidrogen i és una mesura que ens indica l'acidesa o la basicitat de l'aigua.

Escala de valors del pH de l'aigua de la piscina

Quins valors comprèn l'escala de mesura del pH de l'aigua de la piscina

Per què necessitem el pH?

Tot i això, fins i tot l'aigua químicament pura i neutra conté alguns ions d'hidrogen a causa de l'autodissociació de l'aigua.

Què fer quan NO està regulat el pH de la nostra piscina

Guies sobre com fer el manteniment de la piscina a més del pH: neteja i desinfecció de l'aigua

Com pot ser el pH d'una solució

pH d'una solució

pH significa "potencial d'hidrogen" o "potència d'hidrogen". El pH és el negatiu del logaritme base 10 de l'activitat de l'ió hidrogen.

Com són les diferents solucions del pH

Per començar, has de conèixer que l'escala de pH és logarítmica

Què són els compostos àcids i bases en el pH

Els àcids i les bases fortes són compostos que, a efectes pràctics, es dissocien completament als seus ions a l'aigua.

El càlcul del pH es torna senzill

El càlcul del pH utilitzant la concentració molar és diferent en el cas d'un àcid/base forta i un àcid/base feble.

Valors de pH àcids, neutres i alcalins

Classificació dels Escala de Valors del pH

Quins són els valors del pH

L'escala de pH va d'1 a 14, i el pH 7 és la dissolució neutra.

Escala de ph indicador universal de ph

Què vol dir que una substància tingui el nivell de pH àcid o alcalí?

Què són els àcids i bases?

Com es classifiquen els elements sobre la base de l'escala de valors de pH

Classificació de substàncies en àcides o alcalines segons valor pH

Què és alcalí o bàsic segons l'escala del pH

Què són les substàncies àcides?

Què vol dir que el valor del pH sigui àcid?

Quines són les substàncies neutres?

Què vol dir que el valor del pH sigui neutre?

Què són les substàncies alcalines?

Què vol dir que el valor del pH sigui alcalí?

Què és acidesa i alcalinitat?

Què és l'acidesa i l'alcalinitat als aliments

Teories del ph àcid i bàsic

Teories àcid-base del pH

Quina és la Teoria ph d'Arrhenius

Teoria ph àcid Arrhenius

Teoria ph basico Arrhenius

TEORIA D'ARRENIUS Què és un àcid? Què és una base?

Vídeo teoria ph àcid i bàsic d'Arrhenius

Teoria del ph de Brønsted-Lowry

Quina és la teoria del ph de Brønsted-Lowry

Quan un àcid, HA, reacciona amb una base, B, l'àcid forma la base conjugada, A-, i la base forma el seu àcid conjugat, HB+, mitjançant l'intercanvi d'un protó (catió H+):

Teoria ph àcid Brønsted-Lowry

Substància ph àcid: capaç de cedir protons (H+) a una base:

Teoria ph basico Brønsted-Lowry

Substància amb ph bàsic: capaç d'acceptar protons (H+) d'un àcid:

TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY Què és un àcid? Què és una base?

Vídeo teoria pH BRÖNSTED-LOWRY

Definicions operacionals de les mesures possibles del pH

Què és ACIDESA i ALCALINITAT?

Què significa el ph àcid i bàsic?

pH àcid

Valor ph bàsic

pH neutre

Substàncies amb el pH àcid fort

Mesures de solucions àcides al pH

Com són els valors àcids en el pH

Quins són els productes de ph àcid fort més habituals

Només hi ha set àcids forts comuns:

Formula ph àcid fort

Formula del ph àcid fort

Calcular ph online àcid fort

Calculeu el ph d'una dissolució àcid forta

Substàncies amb el pH bàsic fort

Mesures de solucions bàsiques en el pH

Com són valors àcids en el pH

Formula per calcular ph bàsic fort

Formula del ph àcid fort

Quins són els productes de ph àcid fort més habituals

Tampoc no hi ha gaires bases fortes, i algunes no són gaire solubles en aigua. Les que són solubles són

Càlcul ph base forta

Càlcul del ph base forta

Substàncies i fórmules amb el pH àcid o bàsic feble

Com són els valors del pH àcid / base feble

La principal característica dels àcids i bases febles és que en aigua estan parcialment dissociats. S'estableix un equilibri entre els processos directe i invers, i s'assoleix un estat estacionari en què el grau de dissociació depèn de la força de l'àcid o la base.

Fórmula per al pH àcid feble

pH significa "potencial d'hidrogen" o "potència d'hidrogen". El pH és el negatiu del logaritme base 10 de l'activitat de l'ió hidrogen.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log _{10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}}}}\right)$

El càlcul del pH es torna senzill
$pH=-log_{10}[H^+]$

Quan un àcid, HA, reacciona amb una base, B, l'àcid forma la base conjugada, A^-, i la base forma el seu àcid conjugat, HB⁺, mitjançant l'intercanvi d'un protó (catió H⁺):

Substància ph àcid: capaç de cedir protons (H⁺) a una base:

Substància amb ph bàsic: capaç d'acceptar protons (H⁺) d'un àcid: