En Dobra reforma puli, w tej sekcji w ramach Baseny z poziomem pH Zajmiemy się następującym pytaniem: Co oznacza kwaśne i zasadowe pH?
Indeks zawartości strony
Jakie jest pH w basenie i jaki powinien być jego poziom?
Co oznacza idealne pH dla basenów (7,2-7,4)
Akronim pH oznacza potencjalny wodór i jest miarą wskazującą kwasowość lub zasadowość wody.
Następnie pH odnosi się do potencjału wodoru, wartości, która odpowiada stężeniu jonów wodorowych w wodzie w basenie, a zatem jest współczynnikiem wskazującym stopień kwasowości lub zasadowości wody. Dlatego pH odpowiada za wskazanie stężenia jonów H+ w wodzie, określając jej kwasowy lub zasadowy charakter.
Skala wartości pH wody basenowej
Jakie wartości zawiera skala pomiaru pH wody w basenie?
- Skala pomiaru pH zawiera wartości od 0 do 14.
- Szczególnie bycie 0 najbardziej kwaśnym, 14 najbardziej zasadowym i umieszczeniem neutralnego pH na 7.
- Pomiar ten zależy od liczby wolnych jonów wodorowych (H+) w substancji.
Dlaczego potrzebujemy pH?
pH to miara stosowana do określenia kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego. To, czy roztwór wodny reaguje jako kwas, czy zasada, zależy od zawartości jonów wodorowych (H+).
Jednak nawet chemicznie czysta i neutralna woda zawiera pewne jony wodorowe z powodu samodysocjacji wody.
Wiadomo, że w równowadze w standardowych warunkach (750 mmHg i 25°C) 1 l czystej wody zawiera mol y mol jony, dlatego woda o standardowej temperaturze i ciśnieniu (STP) ma pH 7.
Co zrobić, gdy pH naszego basenu NIE jest regulowane?
Poznaj konsekwencje wysokiego pH basenu i przyczyny wysokiego pH w swoim basenie
Jak podnieść pH basenu i co się stanie, jeśli będzie niskie
Jak obniżyć wysokie lub alkaliczne pH w basenie?
Poradniki dotyczące konserwacji basenu oprócz pH: czyszczenie i dezynfekcja wody
Przydatny przewodnik, aby wiedzieć, jak wyczyścić basen
Poradnik utrzymania basenu z wodą w idealnym stanie
Jakie może być pH roztworu?
pH roztworu
pH oznacza „potencjał wodoru” lub „moc wodoru”. Wartość pH jest ujemnym logarytmem o podstawie 10 aktywności jonów wodorowych.
Jednak w większości problemów chemicznych posługujemy się nie aktywnością jonów wodorowych, ale stężeniem molowym lub molarnością.
Jakie są różne roztwory pH?
Na początek powinieneś wiedzieć, że skala pH jest logarytmiczna.
Oznacza to zatem, że różnica o jeden oznacza różnicę o rząd wielkości, czyli dziesięciokrotnie i odwrotnie, wskazuje stężenie jonów wodorowych w roztworze.
Zatem niższe pH wskazuje na wyższe stężenie jonów wodorowych i odwrotnie.
Czym są związki kwasowe i zasadowe w pH?
Mocne kwasy i mocne zasady to związki, które praktycznie całkowicie dysocjują w wodzie na swoje jony.
Stąd stężenie jonów wodorowych w takich roztworach można uznać za równe stężeniu kwasu.
Obliczanie pH staje się łatwe
Obliczanie pH przy użyciu stężenia molowego jest inne dla mocnego kwasu/zasady i słabego kwasu/zasady.
Kwaśne, obojętne i zasadowe wartości pH
Klasyfikacja skali wartości pH
Jakie są wartości pH
Skala pH sięga od 1 do 14, przy czym pH 7 jest roztworem neutralnym.
Okazuje się więc, że pH jest wartością wyrażoną w skali logarytmicznej między wartościami 0 (skrajnie kwaśne) i 14 (skrajnie zasadowe); Pomiędzy nimi znajdujemy wartość 7 skatalogowaną jako neutralną.
Uniwersalny wskaźnik pH w skali pH
Co to znaczy, że substancja ma kwaśne lub zasadowe pH?
Czym są kwasy i zasady?
Kwasy i zasady to substancje występujące w przyrodzie i wyróżniające się poziomem pH, to znaczy stopniem kwasowości lub zasadowości. Określenie, czy substancje są kwaśne, czy zasadowe, zależy od stopnia kwasowości lub zasadowości mierzonego za pomocą skali pH i waha się od 0 (skrajnie kwaśny do 14 (skrajnie zasadowy). Obydwa są jednak zwykle substancjami żrącymi, często toksycznymi, co mimo to mają wiele zastosowań przemysłowych i ludzkich.
Jak klasyfikowane są pierwiastki na podstawie skali wartości pH
Klasyfikacja substancji w kwasach lub zasadach według wartości pH
Podobnie kwasowość i zasadowość to dwa terminy, które odpowiadają sposobowi klasyfikacji reakcji dowolnego pierwiastka.
- Podobnie, ponownie nalegamy, Skala pH sięga od 1 do 14, przy czym pH 7 jest roztworem neutralnym.
- Jeśli pH jest mniejsze niż 7, roztwór jest kwaśny., im więcej kwasu tym niższa wartość pH z tego powodu a kwas czy ta substancja chemiczna jest zdolna do oddawania protonów (H+) na inną substancję chemiczną.
- w zamian, jeśli pH jest większe niż 7, roztwór nazywa się zasadowym (lub zasadowym) i będzie tym bardziej zasadowy, im wyższe będzie jego pH; i jak pokazano baza czy ta substancja chemiczna jest zdolna do wychwytywania protonów (H+) innej substancji chemicznej.
Co jest zasadowe lub zasadowe według skali pH?
Czym są substancje kwaśne?
- Kwasowy poziom pH: pH poniżej 7
Co to znaczy, że pH jest kwaśne?
- To, że substancja jest kwaśna, oznacza, że jest bogata w H+ (jony wodorowe): pH większe niż 7
- Stąd, Kwasy to substancje o pH poniżej 7. (pH wody równe 7, uważane za obojętne), którego chemia zwykle zawiera duże ilości jonów wodorowych podczas dodawania wody. Zwykle reagują z innymi substancjami tracąc protony (H+).
Czym są substancje neutralne?
- Neutralna wartość pH: pH równe 7-
Co to znaczy, że pH jest neutralne?
- pH jest miarą kwasowości/zasadowości wody.
- Zakres wynosi od 0 do 14, przy czym 7 jest neutralne.
Co to są substancje alkaliczne?
- Substancje o zasadowym lub zasadowym pH: pH większe niż 7.
Co to znaczy, gdy pH jest zasadowe?
- To, że substancja jest zasadowa oznacza, że jest uboga w H+ (lub bogata w zasady OH-, które neutralizują H+).
- Za to wszystko Natomiast zasady to substancje o pH większym niż 7., które w roztworach wodnych zwykle dostarczają jony hydroksylowe (OH-) pośrodku. Zwykle są silnymi utleniaczami, to znaczy reagują z protonami z otaczającego środowiska.
Czym jest kwasowość i zasadowość?
Czym jest kwasowość i zasadowość żywności
Następnie w filmie zostaniesz poinformowany o nieskończonej liczbie pokarmów, które spożywamy dzień po dniu, ale
- Czy zastanawiałeś się kiedyś, dlaczego niektóre smaki przyciągają naszą uwagę bardziej niż inne?
- Smaki takie jak sól, pieczywo, napoje bezalkoholowe, soki, a nawet sosy.
- Po co to jest?
- To wszystko i jeszcze więcej wyjaśnimy wam teraz w nagraniu.
Teorie kwaśnego i zasadowego pH
Teorie kwasowo-zasadowe pH
Czym jest teoria pH Arrheniusa?
zaproponowane przez Szwedów Svante Arrhenius w 1884 r. stanowi pierwszą nowoczesną definicję kwasów i zasad w ujęciu molekularnym.
Teoria pH kwasu Arrheniusa
Substancja, która dysocjuje w wodzie tworząc kationy wodorowe (H+).
Podstawowa teoria pH Arrheniusa
Substancja, która dysocjuje w wodzie, tworząc aniony wodorotlenkowe (OH-).
TEORIA ARRHENIUSA Co to jest kwas? Czym jest podkład?
Film dotyczący teorii kwasu Arrheniusa i zasadowego pH
Teoria ph Brønsteda-Lowry'ego
Czym jest teoria pH Brønsteda-Lowry'ego?
Zaproponowany w 1923 niezależnie przez Duńczyków Johannes Nicolaus Bronsted i angielski Marcin Lowry, opiera się na idei sprzężone pary kwasowo-zasadowe.
Gdy kwas HA reaguje z zasadą B, kwas tworzy sprzężoną zasadę A.-, a zasada tworzy sprzężony kwas, HB+, wymieniając proton (kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teoria pH kwasu Brønsteda-Lowry'ego
Kwas pH substancji: zdolny do oddawania protonów (H+) do podstawy:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Podstawowa teoria pH Brønsted-Lowry
Substancja o zasadowym pH: zdolna do przyjmowania protonów (H+) kwasu:
B+H2O⇌HB++OH−
Ta teoria jest uważana za uogólnienie teorii Arrhenius.
TEORIA BRÖNSTEDA-LOWRY'EGO Co to jest kwas? Czym jest podkład?
Film z teorią pH BRÖNSTED-LOWRY
Definicje operacyjne możliwych pomiarów pH
Co to jest KWASOWOŚĆ i ZASADOWOŚĆ?
Co oznacza kwaśne i zasadowe pH?
kwaśne pH
- W pierwszej kolejności możemy znaleźć roztwór o kwaśnym pH: substancja, która zmienia kolor niebieski papierek lakmusowy na czerwony, reaguje z niektórymi metalami, wytwarzając sól i uwalniając wodór (reakcja egzotermiczna).
- Ponadto substancje o kwaśnym pH nadają wartość od 0 do 7.
podstawowa wartość pH
- Po drugie, są Podstawowe pH: Substancja, która zmienia kolor czerwony papierek lakmusowy na niebieski i zmienia kolor na różowy w reakcji z fenoloftaleiną.
- Z drugiej strony wskaż, że mają wartość pH między 7 a 14.
neutralne pH
- Wreszcie substancja o neutralnym pomiarze pH to taka, która nie reaguje ze wskaźnikami kwasowo-zasadowymi.
- Również pH tych substancji wynosi 7.
Substancje o silnie kwaśnym pH
Pomiary roztworów kwasów w pH
Jakie są wartości kwasowew pH
- Kwasy uwalniają jony wodorowe, więc ich roztwory wodne zawierają więcej jonów wodorowych niż woda obojętna i są uważane za kwaśne poniżej pH 7.
Jakie są najpopularniejsze produkty o silnym pH?
Istnieje tylko siedem powszechnych mocnych kwasów:
- – kwas solny HCl
- – kwas azotowy HNO3
- – kwas siarkowy H2SO4
- – kwas bromowodorowy HBr
- – kwas jodowodorowy HI
- – kwas nadchlorowy HClO4
- – kwas chlorowy HClO3
Formuła o silnym kwasowym pH
silnie kwasowa formuła pH
Wzór na mocny kwas: [HNO3] = [H3O+], a pH = -log[H3O+].
Oblicz ph online mocnego kwasu
Oblicz pH roztworu mocnego kwasu.
Substancje o silnym zasadowym pH
Pomiary roztworów zasadowych w pH
Jakie są wartości kwasowew pH
Charakterystyczne substancje o podstawowym pH
- Zasady akceptują jony wodorowe (wiążą się z niektórymi jonami wodorowymi powstałymi w wyniku dysocjacji wody), więc ich wodne roztwory zawierają mniej jonów wodorowych niż woda obojętna i są uważane za zasadowe powyżej pH 7.
Wzór do obliczenia silnego zasadowego pH
silnie kwasowa formuła pH
Wzór na mocny kwas: [HNO3] = [H3O+], a pH = -log[H3O+].
Jakie są najpopularniejsze produkty o silnym pH?
Nie ma też wielu mocnych zasad, a niektóre z nich są słabo rozpuszczalne w wodzie. Te, które są rozpuszczalne, to
- – wodorotlenek sodu NaOH
- – wodorotlenek potasu KOH
- – wodorotlenek litu LiOH
- – wodorotlenek rubidu RbOH
- – wodorotlenek cezu CsOH
Mocna podstawowa kalkulacja pH
Obliczanie silnego pH zasady
Substancje i formuły o słabym kwaśnym lub zasadowym pH
Jakie są wartości pH kwas / słaba zasada?
Główną cechą słabych kwasów i zasad jest ich częściowa dysocjacja w wodzie. Równowaga zostaje ustalona między procesami postępowymi i odwrotnymi, osiągając stan ustalony, w którym stopień dysocjacji zależy od siły kwasu lub zasady.
Słabe kwasy/zasady tylko częściowo dysocjują w wodzie. Znalezienie pH słabego kwasu jest nieco bardziej skomplikowane.
Formuła o słabym kwasowym pH
formuła o słabym kwasowym pH
Równanie pH pozostaje takie samo: , ale musisz użyć kwasowa stała dysocjacji (Ka), aby znaleźć [H+].
Wzór na Ka to:
gdzie:
– stężenie jonów H+
– stężenie sprzężonych jonów zasadowych
– stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu
za reakcję
Oblicz pH roztworu słabego kwasu.
Oblicz pH roztworu słabego kwasu.
Słaba zasadowa formuła pH
Formuła do uzyskania pH słabej zasady
Jak oblicza się pH słabej zasady?
Po uzyskaniu pOH z powyższego wzoru na pOH, pH możesz oblicz używając formuły pH =pKw – pOH gdzie pK w = 14.00.
Różnice między wartością pH a pOH
Jaka jest normalna wartość pH?
- W pewnym sensie pH jest miarą, która służy do ustalenia poziomu kwasowości lub zasadowości roztworu. Litera „p” oznacza „potencjał”, dlatego pH nazywa się potencjałem wodoru.
Jaka jest wartość pOH?
- Ze swojej strony. pOH jest miarą stężenia jonów hydroksylowych w roztworze. Jest wyrażony jako logarytm ujemny o podstawie 10 stężenia jonów hydroksylowych i, w przeciwieństwie do pH, służy do pomiaru poziomu alkaliczności roztworu.
Oblicz słabą zasadę pH
Obliczanie słabej zasady pH
Względna siła kwasów i zasad
Rozróżnienie pomiędzy silnym i słabym kwaśnym i zasadowym pH
Od czego zależy kategoryzacja pH silnego i słabego kwaśnego i zasadowego?
W zależności od tego, jak zjonizowany lub zdysocjowany jest kwas lub zasada, rozróżniamy mocne i słabe kwasy/zasady, terminy opisujące łatwość dla prowadzić la energii elektrycznej (dzięki większej lub mniejszej obecności jonów w roztworze).
MOCNE I SŁABE KWASY I ZASADY klasyfikacja, stopień dysocjacji i pH Przykłady
Klasyfikacja pH słaby i mocny kwas i bastion
Stopień jonizacji kwaśnego i zasadowego pH
Jaki jest stopień jonizacji lub dysocjacji kwaśnego i zasadowego pH?
Zwany także stopień dysocjacji, α, definiuje się jako stosunek ilości zjonizowanego kwasu/zasady do ilości początkowego kwasu/zasady:
αα = ilość zjonizowanego kwasu/zasady/ilość początkowego kwasu/zasady
Jest zwykle wyrażany w procentach (%).
Co oznacza stopień jonizacji lub dysocjacji kwaśnego i zasadowego pH?
mocne kwasy i zasady
W pełni zjonizowana (α≈1). Dobrze przewodzą prąd.
- Kwasy: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (pierwsza jonizacja) i HNO3.
- Zasady: Wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.
Słabe kwasy i zasady
Częściowo zjonizowany: α<1. Słabo przewodzą prąd.
- Kwasy: HF(aq), H2S(aq), H2CO3H2SO3H3PO4, H.N.O.2 oraz kwasy organiczne, takie jak CH3COOH
- Podstawa: NH3 (lub NH4OH) i azotowe zasady organiczne, takie jak aminy.
Stała dysocjacja kwasów i zasad pH
Jaka jest stała dysocjacji zasadowego i kwaśnego pH?
Jest to miara siła d kwas/zasada w rozwiązaniu:
KWAS | BASE | |
---|---|---|
BALANSOWAĆ | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
STAŁY | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Względna siła kwaśnego i zasadowego pH
Kwaśna i zasadowa stała pH
Bilans jonowy wody
Czym są amfoteryczne
amfoteryczne czym one są
W chemii substancja amfoteryczna to taka, która może reagować jako kwas lub zasada.
skąd się wzięło to słowo? amfoteryczny
Słowo to pochodzi od greckiego przedrostka amphi- (αμφu-), oznaczającego „oba”. Wiele metali (takich jak cynk, cyna, ołów, aluminium i beryl) oraz większość niemetali ma tlenki lub wodorotlenki amfoteryczny.
Woda jest substancją amfiprotyczną
Co to znaczy, że woda jest substancją amfiprotyczną
El Woda jest substancją amfiprotyczny (może oddać lub przyjąć proton H+), co pozwala mu działać jako kwas lub zasada (amfoteryzm).
Formuła równowagi jonowej wody
El równowaga jonowa wody odnosi się do reakcji chemicznej, w której dwie cząsteczki wody reagują, tworząc jon oksonium (H3O+) i jon wodorotlenek (O-):
Stała równowagi, zwana jonowy produkt wody, i oznaczony przez Kw, może być przybliżony przez iloczyn:
Kw=[H3O+][OH−]
W 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH i produkt jonowy wody (Kw). KWASOWO-BAZA
Wskaźniki pH kwasowo-zasadowe
Un wskaźnik pH to związek chemiczny halochromowy (zmienia kolor -włącza— przed zmianami pH), który dodaje się w małych ilościach do roztworu w celu wizualnego określenia jego pH (kwasowość lub zasadowość). Zmiana koloru nazywa się zakręt.
Lakmus
Rozpuszczalna w wodzie mieszanina różnych barwników wyekstrahowanych z porosty. Zaabsorbowany na bibule filtracyjnej jest jednym z najstarszych stosowanych wskaźników pH (∼ 1300).
Oranż metylowy
barwnik pochodna azowa który zmienia kolor z czerwonego na pomarańczowo-żółty w kwaśne medium:
Fenoloftaleina
Bezbarwny wskaźnik pH w kwaśnym środowisku, który zmienia kolor na różowy w podstawowe medium:
Uniwersalny wskaźnik
Mieszanka wskaźników (błękit tymolowy, czerwień metylowa, błękit bromotymolowy i fenoloftaleina), który wykazuje łagodne zmiany barwy w szerokim zakresie wartości pH.
Miareczkowania neutralizujące kwasowo-zasadowe
Miareczkowanie/miareczkowanie kwasowo-zasadowe to metoda ilościowej analizy chemicznej
Co to jest metoda analizy chemicznej miareczkowania pH acid i basci?
A miareczkowanie/miareczkowanie kwasowo-zasadowe jest metodą ilościowej analizy chemicznej do oznaczania stężenia zidentyfikowanego kwasu lub zasady (analit), neutralizując go dokładnie roztworem wzorcowym zasady lub kwasu o znanym stężeniu (wycenianie).
Krzywa miareczkowania/miareczkowania 25 ml 0.1 M kwasu octowego z 0.1 M wodorotlenkiem sodu.
Neutralizacja: reakcja między mieszaniną kwasu i zasady
Co się stanie, jeśli zmieszasz kwas i zasadę?
Reakcja między kwasem a zasadą nazywa się neutralizacją.
- Reakcje neutralizacji są na ogół egzotermiczne. oferuje nasz konfigurator Oznacza oferuje nasz konfigurator Oddają energię w postaci ciepła.
- Se zwykle nazywa je neutralizacją, ponieważ reagując a kwas z baza,
- Dlatego reakcja między kwasami i zasadami nazywana jest neutralizacją. i mniej więcej eliminuje kwasowe lub zasadowe właściwości obu związków, to znaczy neutralizują wzajemnie swoje właściwości. zamiast tego produkuje wodę i sól.
Mieszanina kwasu i zasady samoczynnie się neutralizuje, pH nie musi być obojętne.
- Powód, dla którego mieszanina kwasu i zasady sama się neutralizuje, a pH nie musi być neutralne, jest podtrzymany ponieważ to ilość kwasu i/lub zasady ostatecznie określa pH.
- Zamiast tego, Jeśli ilość H+ i OH- jest taki sam, roztwór staje się obojętny, ponieważ reagują ze sobą tworząc wodę (H+ + OH- → H.20).
W zależności od charakteru kwasu i reagującej zasady rozróżnia się cztery przypadki:
- Początkowo mocny kwas + mocna zasada
- słaby kwas + mocna zasada
- mocny kwas + słaba zasada
- I na koniec słaby kwas + słaba zasada
Czym jest kwaśna i zasadowa reakcja neutralizacji pH?
W reakcji neutralizacja, kwas i zasada reagują w ten sam sposób nieodwracalny do produkcji soli i wody:
KWAS + PODSTAWA ⟶ SÓL + WODA
W zależności od tego, czy titrant jest mocnym kwasem czy zasadą, pH w punkcie równoważnikowym będzie wynosić:
ANALIZA/WARTOŚĆ | silny/silny | Słaby kwas/silna zasada | Słaba zasada/silny kwas |
---|---|---|---|
pH (RÓWNOWAŻNOŚĆ) | 7 | > 7 | <7 |
WSKAŹNIK (zakręca się w środku) | Neutralny | podstawowy | Kwas |
Jak obliczyć pH roztworu
Jaki jest wzór na pH?
W nauce pH jest miarą jonów w roztworze. Być może będziesz musiał obliczyć pH na podstawie stężenia.
Wzór do obliczania pH
Oblicz pH za pomocą równania pH: pH = -log[H3O+].
Kalkulator pH dla basenów
Wideo oblicz pH roztworu
W 1909 duński biochemik Soren Sorensen zaproponował określenie pH, aby wskazać „potencjał jonu wodorowego”. Zdefiniował pH jako logarytm [H+] zmieniony w znaku. Przedefiniowanie w funkcji [H3O+].
Kalkulator pH roztworu
Kalkulator pH roztworu
Oblicz pH roztworu
Poniżej znajdują się dwa kalkulatory, których możesz użyć do sprawdzenia odpowiedzi na problemy chemiczne.
- Pierwszy oblicza pH rozwiązania mocny kwas o mocna podstawa.
- A drugi oblicza pH rozwiązania słaby kwas o słaba podstawa.
Oblicz pH mocnego roztworu kwasowo-zasadowego
Kalkulator pH mocnego roztworu kwasowo-zasadowego
[planetcalc cid=»8830″ język=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH roztworu mocnego kwasu/zasady» kolory=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Oblicz pH słabego roztworu kwasowo-zasadowego
Kalkulator pH słabego roztworu kwasowo-zasadowego
[planetcalc cid=»8834″ język=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH słabego roztworu kwasu/zasady» kolory=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]