Wat betekent zure en basische pH?

En Ok zwembadhervorming, in deze sectie binnen de pH-waarde zwembaden We behandelen de volgende vraag: Wat betekent zure en basische pH?

Wat is de pH in een zwembad en hoe moeten de niveaus zijn?

Wat betekent de ideale pH voor zwembaden (7,2-7,4)

Het acroniem pH staat voor potentiële waterstof en is een maat die de zuurgraad of basiciteit van water aangeeft.

Vervolgens pH verwijst naar het potentieel van waterstof, een waarde die overeenkomt met de concentratie van waterstofionen in het water in uw zwembad en is daarom de coëfficiënt die de zuurgraad of basiciteit van het water aangeeft. Daarom is de pH verantwoordelijk voor het aangeven van de concentratie van H + -ionen in het water en bepaalt het zure of basische karakter ervan.

Schaal van pH-waarden van zwembadwater

Welke waarden bevat de pH-meetschaal van het zwembadwater?

• De pH-meetschaal bevat waarden van 0 tot 14.
• Met name 0 het meest zuur, 14 het meest basisch en de neutrale pH op 7.
• Deze meting wordt bepaald door het aantal vrije waterstofionen (H+) in de stof.

Waarom hebben we pH nodig?

pH is een maat die wordt gebruikt om de zuurgraad of basiciteit van een waterige oplossing te specificeren. Of een waterige oplossing als zuur of base reageert, hangt af van het gehalte aan waterstofionen (H+).

Zelfs chemisch zuiver en neutraal water bevat echter enkele waterstofionen als gevolg van zelfdissociatie van water.

Het is bekend dat bij evenwicht onder standaardomstandigheden (750 mmHg en 25°C) 1 L zuiver water  mol  y  mol  ionen, daarom heeft water bij standaardtemperatuur en -druk (STP) een pH van 7.

Wat te doen als de pH van ons zwembad NIET gereguleerd is?

Gidsen voor het uitvoeren van zwembadonderhoud naast de pH: waterreiniging en desinfectie

Hoe kan de pH van een oplossing zijn?

pH van een oplossing

pH staat voor "waterstofpotentieel" of "kracht van waterstof". De pH is het negatief van de logaritme met grondtal 10 van de waterstofionenactiviteit.

Bij de meeste chemische problemen gebruiken we echter niet de activiteit van waterstofionen, maar de molaire concentratie of molariteit.

Hoe zijn de verschillende pH-oplossingen?

Om te beginnen moet u weten dat de pH-schaal logaritmisch is.

Daarom betekent het dat het verschil met één middel verschil in orde van grootte, of tien keer en omgekeerd, de concentratie van waterstofionen in de oplossing aangeeft.

Een lagere pH duidt dus op een hogere concentratie waterstofionen en vice versa.

Wat zijn zuur- en baseverbindingen in pH

Sterke zuren en sterke basen zijn verbindingen die, voor alle praktische doeleinden, volledig dissociëren in hun ionen in water.

Daarom kan de concentratie van waterstofionen in dergelijke oplossingen worden beschouwd als gelijk aan de concentratie van het zuur.

Berekening van de pH wordt eenvoudig

Berekening van de pH met behulp van molaire concentratie is anders voor sterk zuur/base en zwak zuur/base.

Zure, neutrale en alkalische pH-waarden

Classificatie van de schaal van pH-waarden

Wat zijn de pH-waarden

De pH-schaal gaat van 1 tot 14, waarbij pH 7 een neutrale oplossing is.

Het blijkt dus dat pH een waarde is die wordt uitgedrukt op een logaritmische schaal tussen de waarden 0 (extreem zuur) en 14 (extreem alkalisch); Daartussen vinden we de waarde 7 gecatalogiseerd als neutraal.

pH-schaal universele pH-indicator

Wat betekent het dat een stof een zure of alkalische pH-waarde heeft?

Wat zijn zuren en basen?

Zuren en basen zijn stoffen die in de natuur voorkomen en zich onderscheiden door hun pH-waarde, dat wil zeggen door hun zuurgraad of alkaliteit. De bepaling of stoffen zuur of alkalisch zijn, wordt bepaald door de zuurgraad of alkaliteit gemeten via de pH-schaal en varieert van 0 (extreem zuur tot 14 (extreem alkalisch). Beide zijn echter meestal bijtend, vaak giftig, die hebben niettemin talrijke industriële en menselijke toepassingen.

Hoe elementen worden geclassificeerd op basis van de schaal van pH-waarden

Indeling van stoffen in zuren of logen volgens pH-waarde

Evenzo zijn zuurgraad en alkaliteit twee termen die reageren op de manier waarop de reactie van elk element wordt geclassificeerd.

• Evenzo dringen we er nogmaals op aan, De pH-schaal gaat van 1 tot 14, waarbij pH 7 een neutrale oplossing is.
• Als de pH lager is dan 7, is de oplossing zuur., hoe zuurder hoe lager de pH-waarde om die reden a zuur is die chemische stof die protonen kan afstaan ​​(H⁺) naar een andere chemische stof.
• in ruil, als de pH hoger is dan 7, wordt de oplossing basisch (of alkalisch) genoemd en het zal des te basischer zijn naarmate de pH hoger is; en zoals is aangetoond baseren is die chemische stof die protonen kan invangen (H⁺) van een andere chemische stof.

Wat is alkalisch of basisch volgens de pH-schaal?

Wat is zuurgraad en alkaliteit?

Wat is zuurgraad en alkaliteit in voedsel?

Vervolgens wordt u in de video geïnformeerd over het eindeloze aantal voedingsmiddelen dat we dagelijks consumeren, maar,

• Heb je je ooit afgevraagd waarom sommige smaken onze aandacht meer trekken dan andere?
• Smaken zoals zout, brood, frisdranken, sappen, zelfs sauzen.
• Voor wat is dit?
• Dit en meer leggen we je nu uit in de opname.

Theorieën van zure en basische pH

Zuur-base theorieën van pH

Wat is de Arrhenius pH-theorie?

voorgesteld door de zweedse Svante Arrhenius in 1884, vormt de eerste moderne definitie van zuren en basen in moleculaire termen.

Arrhenius zure ph-theorie

Stof die in water dissocieert om waterstofkationen te vormen (H⁺).

Arrhenius basis pH-theorie

Stof die in water dissocieert om hydroxide-anionen te vormen (OH^-).

ARRHENIUS THEORIE Wat is een zuur? Wat is een stichting?

Arrhenius zuur en basis pH theorie video

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Ph-theorie van Brønsted-Lowry

Wat is de Brønsted-Lowry-theorie van pH?

In 1923 onafhankelijk voorgesteld door de Deense Johannes Nicolaus Bronsted en Engels martijn laag, is gebaseerd op het idee van geconjugeerde zuur-baseparen.

Wanneer een zuur, HA, reageert met een base, B, vormt het zuur zijn geconjugeerde base, A.^-, en de base vormt het geconjugeerde zuur, HB⁺, door een proton uit te wisselen (kation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry zure ph-theorie

Stof pH zuur: in staat protonen af ​​te staan ​​(H⁺) naar een basis:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Basis pH-theorie Brønsted-Lowry

Stof met basische pH: kan protonen opnemen (H⁺) van een zuur:

B+H2O (HB++OH)

Deze theorie wordt beschouwd als een generalisatie van de theorie van Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY THEORIE Wat is een zuur? Wat is een stichting?

Video over pH-theorie BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Operationele definities van mogelijke pH-metingen

Wat is ZUURHEID en ALKALINITEIT?

Wat betekent zure en basische pH?

zure pH

• In de eerste plaats kunnen we een oplossing vinden met een zure pH: een stof die blauw lakmoespapier rood kleurt, reageert met sommige metalen, waarbij een zout ontstaat en waterstof vrijkomt (exotherme reactie).
• Bovendien geven stoffen met een zure pH een waarde tussen 0 en 7.

basis pH-waarde:

• Ten tweede zijn er de Basis-pH: Stof die rood lakmoespapier blauw kleurt en roze wordt bij reactie met fenolftaleïne.
• Geef daarentegen aan dat ze een pH-waarde tussen 7 en 14 hebben.

Neutrale pH

• Ten slotte is de stof met een neutrale pH-meting er een die niet reageert met zuur-base-indicatoren.
• Ook is de pH van deze stoffen gelijk aan 7.

Stoffen met een sterk zure pH

Metingen van zure oplossingen in pH

Hoe zijn de zure waarden in de pH

• Zuren geven waterstofionen af, dus hun waterige oplossingen bevatten meer waterstofionen dan neutraal water en worden als zuur beschouwd onder pH 7.

Wat zijn de meest voorkomende sterk zure pH-producten?

Sterk zure pH-formule

sterk zure pH-formule:

Sterk zure pH-formule: [HNO3] = [H3O+] en pH = -log[H3O+].

Bereken ph online sterk zuur

Bereken de pH van een sterk zure oplossing.

Stoffen met een sterke basische pH

Metingen van basische oplossingen in pH

Hoe zijn de zure waarden in de pH

Karakteristieke stoffen met base pH

• Basen accepteren waterstofionen (binden aan enkele van de waterstofionen gevormd door de dissociatie van water), dus hun waterige oplossingen bevatten minder waterstofionen dan neutraal water en worden als basisch beschouwd boven pH 7.

Formule om sterke basische pH te berekenen

sterk zure pH-formule:

Sterk zure pH-formule: [HNO3] = [H3O+] en pH = -log[H3O+].

Wat zijn de meest voorkomende sterk zure pH-producten?

Sterke basis pH-berekening

Berekening van sterke base pH

Stoffen en formules met een zwakke zure of basische pH

Hoe zijn de pH-waarden zuur/zwakke base

Het belangrijkste kenmerk van zwakke zuren en basen is dat ze gedeeltelijk in water worden gedissocieerd. Er wordt een evenwicht tot stand gebracht tussen de voorwaartse en achterwaartse processen, waarbij een stabiele toestand wordt bereikt waarin de mate van dissociatie afhangt van de sterkte van het zuur of de base.

Zwakke zuren/basen dissociëren slechts gedeeltelijk in water. Het vinden van de pH van een zwak zuur is iets ingewikkelder.

Zwakke zure pH-formule

zwak zure pH-formule:

De pH-vergelijking blijft hetzelfde: , maar je moet de gebruiken zuur dissociatie constante (Ka) om [H+] te vinden.

De formule voor Ka is:

waar:
 – concentratie van H+ ionen
 – concentratie van geconjugeerde base-ionen
 – concentratie van niet-gedissocieerde zuurmoleculen
voor een reactie 

Bereken de pH van een zwakzure oplossing.

Bereken de pH van een zwakzure oplossing.

Zwakke basis pH-formule

Formule om de pH van een zwakke base te krijgen

Hoe wordt de pH van een zwakke base berekend?

Na het verkrijgen van pOH uit de bovenstaande pOH-formule, de pH kunnen Calcular met behulp van de formule pH =p K_w – pOH waarbij pKa _w = 14.00.

Verschillen tussen wat is de waarde van pH en pOH

Wat is de normale pH-waarde?

• In zekere zin is pH een maat die: gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing vast te stellen. De "p" staat voor "potentieel", daarom wordt pH genoemd: potentieel van waterstof.

Wat is de pOH-waarde?

• Voor jouw deel. pOH is een maat voor de concentratie van hydroxylionen in een oplossing. Het wordt uitgedrukt als de negatieve logaritme van base 10 van de hydroxylionenconcentratie en wordt, in tegenstelling tot pH, gebruikt om het alkaliteitsniveau van een oplossing te meten.

Bereken zwakke base pH

Berekening van zwakke base pH

Relatieve sterkte van zuren en basen

Onderscheid tussen sterk en zwak zure en basische pH

Waar hangt de indeling van sterke en zwakke zure en basische pH van af?

Afhankelijk van hoe geïoniseerd of gedissocieerd een zuur of een base is, maken we onderscheid tussen: sterke en zwakke zuren/basen, termen die de beschrijven verlichten voor leiden la elektriciteit (dankzij de meer of minder aanwezigheid van ionen in de oplossing).

STERKE EN ZWAKKE ZUREN EN BASEN classificatie, dissociatiegraad en pH Voorbeelden

Classificatie pH zwak en sterk zuur en bastion

Ionisatiegraad van zure en basische pH

Wat is de mate van ionisatie of dissociatie van zure en basische pH

Ook wel genoemd mate van dissociatie, , wordt gedefinieerd als de verhouding tussen de hoeveelheid geïoniseerd zuur/base en de hoeveelheid aanvankelijk zuur/base:

ááα=hoeveelheid geïoniseerd zuur/base/hoeveelheid aanvankelijk zuur/base

Het wordt meestal uitgedrukt als een percentage (%).

Wat betekent de mate van ionisatie of dissociatie van zure en basische pH?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

sterke zuren en basen

Volledig geïoniseerd (α≈1). Ze geleiden elektriciteit goed.

• Zuren: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1e ionisatie) en HNO₃.
• Basen: Hydroxiden van alkali- en aardalkalimetalen.

Zwakke zuren en basen

Gedeeltelijk geïoniseerd: α<1. Ze geleiden de elektriciteit slecht.

• Zuren: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ en organische zuren, zoals CH₃COH.
• Grondslag: NH₃ (of NH₄OH) en stikstofhoudende organische basen, zoals aminen.

Dissociatieconstante pH zuren en basen

Wat is de dissociatieconstante van basische en zure pH?

Het is een maatstaf voor dwingen een zuur-base in oplossing:

	ZUUR	BASE
EVENWICHT	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O (HB++OH)
CONSTANTE	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARITME	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Relatieve sterkte van zure en basische pH

Zure en basische pH-constante

Ionenbalans van water

Wat zijn amfoteer?

amfotere wat zijn ze?

In de chemie is een amfotere stof een stof die kan reageren als een zuur of een base.​

waar komt het woord vandaan? amfoteer

Het woord is afgeleid van het Griekse voorvoegsel amphi- (αμφu-), wat 'beide' betekent. Veel metalen (zoals zink, tin, lood, aluminium en beryllium) en de meeste metalloïden hebben oxiden of hydroxiden amfoteer.

Water is een amfiprotische stof 

Wat betekent het dat water een amfiprotische stof is? 

El water is een stof amfiprotisch (kan een proton H . doneren of accepteren⁺), waardoor het kan werken als een zuur of een base (amfoterisme).

Water ionische balans formule

El ionische balans van water verwijst naar de chemische reactie waarbij twee watermoleculen reageren om een ​​ion te produceren oxonium (H₃O⁺) en een ion hydroxide (oh^-):

De evenwichtsconstante, genaamd ionisch product van water, en aangeduid met Kw, kan worden benaderd door het product:

Kw=[H3O+][OH−]

Bij 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH en ionisch product van water (Kw). ZUUR-BASE

Zuur-base pH-indicatoren

Un indicator pH is een chemische verbinding halochroom (verandert van kleur -vira— vóór veranderingen in de pH) die in kleine hoeveelheden aan een oplossing wordt toegevoegd om de pH (zuurgraad of basiciteit) visueel te bepalen. De kleurverandering heet draai.

Lakmoes

In water oplosbaar mengsel van verschillende kleurstoffen geëxtraheerd uit korstmossen. Geabsorbeerd op filtreerpapier is het een van de oudste gebruikte pH-indicatoren (∼ 1300).

Methyl oranje

verfstof azo-derivaat die van rood naar oranjegeel verkleurt in zuur medium:

Fenolftaleïne

Kleurloze pH-indicator in zuur medium dat roze wordt in basis medium:

universele indicator

Mix van indicatoren (thymolblauw, methylrood, broomthymolblauw en fenolftaleïne) die milde kleurveranderingen vertoont over een breed scala aan pH-waarden.

Neutralisatietitraties op basis van zuur

Zuur-base titratie/titratie is een methode voor kwantitatieve chemische analyse

Wat is een chemische analysemethode voor zuur en basci pH-titratie?

een zuur-base titratie/titratie is een kwantitatieve chemische analysemethode voor het bepalen van de concentratie van een geïdentificeerd zuur of base (analyt), het precies neutraliseren met een standaardoplossing van base of zuur met bekende concentratie (dapper).

Titratie/titratiecurve van 25 ml 0.1 M azijnzuur met 0.1 M natriumhydroxide.

Neutralisatie: reactie tussen een mengsel van een zuur en een base

Wat gebeurt er als je een zuur en een base mengt?

De reactie tussen een zuur en een base wordt neutralisatie genoemd.

• Neutralisatiereacties zijn over het algemeen exotherm. dat middelen dat Ze geven energie af in de vorm van warmte.
•  Se hij noemt ze meestal neutralisatie omdat bij het reageren a zuur met een baseren,
• Daarom wordt de reactie tussen zuren en basen neutralisatie genoemd. en elimineert min of meer de zure of basische eigenschappen van beide verbindingen, dat wil zeggen, ze neutraliseren elkaars eigenschappen. in plaats daarvan water en een zout produceren.

Het mengsel van zuur en base neutraliseert zichzelf, de pH hoeft niet neutraal te worden.

• De reden dat het mengsel van zuur en base zichzelf neutraliseert, de pH hoeft niet neutraal te worden, blijft behouden omdat het door de hoeveelheid zuur en/of base is dat de pH uiteindelijk wordt bepaald.
• Plaats, Als de hoeveelheid H⁺ en OH^- hetzelfde is, wordt de oplossing neutraal omdat ze met elkaar reageren om water te vormen (H⁺ + OH^- → H.₂0).

Volgens het karakter van het zuur en de reagerende base worden vier gevallen onderscheiden:

1. Aanvankelijk sterk zuur + sterke base
2. zwak zuur + sterke base
3. sterk zuur + zwakke base
4. En tot slot, zwak zuur + zwakke base

Wat is een zure en basische pH-neutralisatiereactie?

In een reactie van neutralisatie, een zuur en een base reageren op dezelfde manier onomkeerbare om een ​​zout en water te produceren:

ZUUR + BASIS ⟶ ZOUT + WATER

Afhankelijk van of de titrant een sterk zuur of een sterke base is, zal de pH op het equivalentiepunt zijn:

ANALYT/VALUANT	sterk/sterk	Zwak zuur/sterke base	Zwakke base/sterk zuur
pH (EQUIVALENTIE)	7	> 7	<7
INDICATOR (draait in het midden)	Neutraal	Básico	zuur

Hoe de pH van een oplossing te berekenen

Wat is de formule voor pH?

In de wetenschap is pH de maat voor de ionen in een oplossing. Mogelijk moet u de pH berekenen op basis van de concentratie.

Formule voor het berekenen van pH

Bereken de pH met behulp van de pH-vergelijking: pH = -log[H3O+].

pH-calculator voor zwembaden

Video berekent de pH van een oplossing

In 1909 stelde de Deense biochemicus Soren Sorensen de term pH voor om het "potentieel van het waterstofion" aan te duiden. Hij definieerde pH als de logaritme van [H+] van teken veranderd. Herdefiniëren als functie van [H3O+].

Oplossing pH-calculator

De pH van een oplossingscalculator

Bereken de pH van een oplossing

Hieronder staan ​​twee rekenmachines die u kunt gebruiken om de antwoorden op scheikundige problemen te controleren.

1. De eerste berekent de pH van een oplossing van sterk zuur o sterke basis.
2. En de tweede berekent de pH van een oplossing van zwak zuur o zwakke basis.

Bereken de pH van een sterk zuur/base-oplossing

Calculator voor de pH van een sterk zuur/base-oplossing

[planetcalc cid=»8830″ taal=»es» code=»» label=»PLANETCALC, de pH van een sterke zuur/base-oplossing» kleuren=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″v=»4165″]

Bereken de pH van een zwak zuur/base oplossing

Calculator voor de pH van een zwak zuur/base-oplossing

[planetcalc cid=»8834″ taal=»es» code=»» label=»PLANETCALC, de pH van een zwakke zuur/base-oplossing» kleuren=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″v=»4165″]

Zwembadwatervolume of liter rekenmachine