Wateya pH a asîdî û bingehîn çi ye?

En Ok Pool Reform, di vê beşê de di nav hewzên avjeniyê yên asta pH Em ê bi pirsa jêrîn re mijûl bibin: Wateya pH a asîdî û bingehîn çi ye?

PH di hewzê de çi ye û asta wê çawa be?

Wateya pH ya îdeal ji bo hewzên melevaniyê çi ye (7,2-7,4)

Akronîm pH ji bo hîdrojena potansiyel radiweste û pîvanek e ku asîdbûn an bingehînbûna avê destnîşan dike.

Ji ber vê yekê pH potansiyela hîdrojenê vedibêje, nirxek ku bi giraniya îyonên hîdrojenê di ava hewza we de têkildar e û ji ber vê yekê ew qasê ye ku asta asîtîbûn an bingehînbûna avê destnîşan dike. Ji ber vê yekê, pH berpirsiyar e ku hûrbûna îyonên H+ di avê de destnîşan bike, karaktera wê ya asîd an bingehîn diyar bike.

Pîvana nirxên pH yên ava hewzê

Pîvana pîvandina pH ya ava hewzê çi nirxan dihewîne?

• Pîvana pîvana pH nirxan ji 0 heta 14 digire.
• Bi taybetî 0 ya herî asîdî, 14 ya herî bingehîn e û pH-ya Neutral di 7 de cih digire.
• Ev pîvandin bi hejmara îyonên hîdrojena azad (H+) di maddeyê de tê diyarkirin.

Çima em pH hewce ne?

pH pîvanek e ku ji bo diyarkirina asîdbûn an bingehînbûna çareseriyek avî tê bikar anîn. Çareseriya avî wekî asîd an bazek bertek nîşan dide, bi naveroka wê ya îyonên hîdrojenê (H+) ve girêdayî ye.

Lêbelê, ava kîmyewî ya paqij û bêalî jî ji ber xwe veqetandina avê hin îyonên hîdrojenê dihewîne.

Tê zanîn ku di hevsengiya şert û mercên standard de (750 mmHg û 25°C), 1 lître ava paqij tê de heye.  molek  y  molek  îyon, ji ber vê yekê, ava di germahî û zexta standard (STP) de pH 7 e.

Dema ku pH ya hewza me NE tertîb kirin emê çi bikin

Rêbernameyên li ser meriv çawa ji bilî pH-ê lênihêrîna hewzê: paqijkirina avê û dezenfektekirinê

PH-ya çareseriyek çawa dibe?

pH ya çareseriyê

pH tê wateya "potansiyela hîdrojenê" an "hêza hîdrojenê". PH neyînîya logarîtma bingehîn 10 ya çalakiya îyona hîdrojenê ye.

Lêbelê, di piraniya pirsgirêkên kîmyewî de em ne çalakiya îyonên hîdrojenê, lê giraniya molar an jî molarî bikar tînin.

Çareyên cuda yên pH çawa ne

Ji bo destpêkê, divê hûn zanibin ku pîvana pH logarîtmîkî ye.

Ji ber vê yekê, ev tê wê wateyê ku ferqa yek tê wateya cûdahiya li gorî pîvanê, an jî deh qat û berevajî berhevbûna îyonên hîdrojenê di çareseriyê de destnîşan dike.

Ji ber vê yekê, pHek kêmtir nîşana bilindbûna îyonên hîdrojenê û berevajî.

Di pH de pêkhateyên asîd û baz çi ne

Asîdên xurt û bazên xurt pêkhateyên ku, ji bo hemî armancên pratîkî, bi tevahî di nav îyonên xwe yên di avê de têne dabeş kirin.

Ji ber vê yekê hûrbûna îyonên hîdrojenê di çarenûsên weha de dikare bi berhevoka asîdê re wekhev were hesibandin.

Hesabkirina pH hêsan dibe

Hesabkirina pH-ê bi karanîna hûrbûna molarê ji bo asîda/baze ya bihêz û asîda/bazê ya qels cuda ye.

Nirxên pH yên asîdî, bêalî û alkaline

Dabeşkirina Pîvana Nirxên pH

Nirxên pH çi ne

Pîvana pH ji 1 heta 14 diçe, bi pH 7 çareseriyek bêalî ye.

Ji ber vê yekê, derdikeve holê ku pH nirxek e ku li ser pîvanek logarîtmîkî di navbera nirxên 0 (pir asîdî) û 14 (pir alkaline) de tê diyar kirin; Di navberê de em nirxa 7 wekî bêalî katalogkirî dibînin.

Pîvana pH nîşana pH ya gerdûnî

Wateya wê çi ye ku maddeyek xwedan asta pH a asîdî an alkalîn e?

Asîd û baz çi ne?

Asît û baz ew maddeyên ku di xwezayê de hene û ji hêla pH-ya xwe ve, ango ji hêla astîbûn an alkalîniya xwe ve têne cûda kirin. Tesbîtkirina asîdî an alkalînbûna maddeyên ji hêla astîbûn an alkalînîteyê ve bi pîvana pH-ê ve tê pîvandin û ji 0 (pir asîdî heya 14 (pir alkaline) diguhere. Lêbelê her du jî bi gelemperî maddeyên gemarî ne, pir caran jehrîn in. dîsa jî gelek sepanên pîşesazî û mirovî hene.

Çawa hêman li ser bingeha pîvana nirxên pH têne dabeş kirin

Dabeşkirina maddeyên di asîd an alkalînan de li gorî nirxa pH

Bi heman rengî, acîdbûn û alkalînîtî du têgîn in ku bersivê didin awayê dabeşkirina reaksiyona her elementek.

• Bi heman awayî, em dîsa israr dikin, Pîvana pH ji 1 heta 14 diçe, bi pH 7 çareseriyek bêalî ye.
• Ger pH ji 7 kêmtir be, çareserî asîdî ye., ji ber vê sedemê nirxa pH çiqas bêtir asîd be tirş ew maddeya kîmyayî ye ku karibe proton bide (H⁺) ji kîmyewîyeke din re.
• Di şûna wê deGer pH ji 7 mezintir be, çareserî jê re bingehîn (an alkaline) tê gotin. û ew ê her ku pH-ya wê bilindtir be, ew ê bêtir bingehîn be; û wek ku hatiye nîşandan bingeh ew madeya kîmyayî ye ku karibe proton bigire (H⁺) kîmyewî ya din.

Li gorî pîvana pH çi alkaline an bingehîn e

Acidîtî û alkalînîtî çi ye?

Di xwarinê de asîtî û alkalînîtî çi ye

Dûv re, di vîdyoyê de hûn ê li ser hejmara bêdawî ya xwarinên ku em roj bi roj dixwin agahdar bibin, lê,

• Ma we qet meraq kiriye çima hin çêj ji yên din bêtir bala me dikişînin?
• Tehmên wek xwê, nan, vexwarinên nerm, ava, heta sosê jî.
• Ev ji bo çi ye?
• Em ê van hemîyan û bêtir ji we re niha di tomarê de rave bikin.

Teoriyên pH yên asîdî û bingehîn

Teoriyên asîd-bingeh ên pH

Teoriya pH ya Arrhenius çi ye?

ji hêla swêdî ve hatî pêşniyar kirin Svante Arrhenius di 1884 de, yekem pênaseya nûjen a asîd û bazên di warê molekulî de pêk tîne.

Teoriya ph acid Arrhenius

Madeya ku di avê de ji hev vediqete û kationên hîdrojenê çêdike (H⁺).

Teoriya pH ya bingehîn Arrhenius

Madeya ku di avê de ji hev vediqete û anyonên hîdroksîd çêdike (OH^-).

TEORÎYA ARRHENIUS Asîd çi ye? Bingeh çi ye?

Vîdyoya Arrhenius acid û teoriya pH ya bingehîn

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Teoriya ph Brønsted-Lowry

Teoriya Brønsted-Lowry ya pH çi ye?

Di sala 1923 de ji hêla Danîmarkî ve serbixwe hate pêşniyar kirin Johannes Nicolaus Bronsted û Îngilîzî Martin Lowry, li ser bingeha ramanê ye cotên asîd-bazê yên hevgirtî.

Dema ku asîdek, HA, bi bazek, B re reaksiyonê dike, asîd bingeha xwe ya hevgirtî, A pêk tîne.^-, û bingeh asîda wê ya hevgirtî, HB, çêdike⁺, bi guherandina protonekê (kation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Teoriya ph acid Brønsted-Lowry

Madeya pH asîd: ku dikare protonan bide (H⁺) li ser bingehek:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teoriya pH ya bingehîn Brønsted-Lowry

Madeya bi pH ya bingehîn: dikare protonan qebûl bike (H⁺) ya asîdê:

B+H2O⇌HB++OH−

Ev teorî tê dîtin a giştîkirin ya teoriya Arrhenius.

TEORÎYA BRÖNSTED-LOWRY Asîd çi ye? Bingeh çi ye?

Vîdyoya teoriya pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Danasînên xebitandinê yên pîvandinên pH yên gengaz

ACIDITY û ALKALINITY çi ye?

Wateya pH a asîdî û bingehîn çi ye?

asîd pH

• Di serî de, em dikarin çareseriyek bi pH a asîdî bibînin: maddeyek ku kaxeza lîmûsê şîn sor dike, bi hin metalan re reaksiyonê dike, xwê çêdike û hîdrojenê derdixe (reaksiyona exotermîk).
• Wekî din, maddeyên bi pH asîdî nirxek di navbera 0 û 7 de didin.

nirxa pH ya bingehîn

• Ya duyemîn jî hene PH-ya bingehîn: Madeya ku bi fenolftaleîn re reaksiyonê dike kaxiza lîmûsê sor şîn dibe û pembe dibe.
• Ji hêla din ve, destnîşan bikin ku ew nirxek pH di navbera 7 û 14 de ne.

pH bêalî

• Di dawiyê de, maddeya ku bi pîvana pH-ya bêalî ye ew e ku bi nîşanên asîd-base re reaksiyonek nake.
• Di heman demê de pHya van maddeyan jî 7 e.

Madeyên bi pH asîdî xurt

Pîvana çareseriyên asîdê di pH de

Nirxên asîdî di pH de çawa ne

• Asîd îyonên hîdrojenê derdixin, ji ber vê yekê çareseriyên wan ên avî ji ava bêalî zêdetir îyonên hîdrojenê dihewîne û di bin pH 7 de asîdî têne hesibandin.

Hilberên pH-ya asîdên bihêz ên herî gelemperî çi ne

Formula pH ya asîdê ya bihêz

formula pH a asîda bihêz

Formula pH a asîdê ya bihêz: [HNO3] = [H3O+], û pH = -log[H3O+].

ph serhêl asîda xurt hesab bikin

PH-ya çareseriyek asîdê ya bihêz hesab bikin.

Madeyên bi pH bingehîn xurt

Pîvana çareseriyên bingehîn di pH de

Nirxên asîdî di pH de çawa ne

Madeyên taybet ên bi pH bingehîn

• Bingeh îyonên hîdrojenê dipejirînin (bi hin îyonên hîdrojenê yên ku bi veqetandina avê ve hatine çêkirin ve girêdidin), ji ber vê yekê çareseriyên wan ên avî ji ava bêalî kêmtir îyonên hîdrojenê dihewîne û li jor pH 7 bingehîn têne hesibandin.

Formula hesabkirina pH-ya bingehîn a bihêz

formula pH a asîda bihêz

Formula pH a asîdê ya bihêz: [HNO3] = [H3O+], û pH = -log[H3O+].

Hilberên pH-ya asîdên bihêz ên herî gelemperî çi ne

Hesabkirina pH ya bingehîn a bihêz

Hesabkirina pH ya bingehîn a bihêz

Materyal û formûlên bi pHya asîdî an bingehîn a qels

Nirxên pH-ya asîd / bazê qels çawa ne

Taybetmendiya sereke ya asîd û bazên qels ew e ku ew bi qismî di nav avê de têne veqetandin. Di navbera pêvajoyên pêş û paşverû de hevsengiyek tê saz kirin, digihîje rewşek domdar ku tê de asta veqetandinê bi hêza asîd an bazê ve girêdayî ye.

Asîd/bazên qels di avê de tenê bi qismî ji hev vediqetin. Dîtina pH a asîdek qels hinekî tevlihevtir e.

Formula pH-ya qels

formula pH asîda qels

Wekheviya pH heman dimîne: , lê divê hûn bikar bînin berdewamiya veqetandina asîdê (Ka) ji bo dîtina [H+].

Formula Ka ev e:

li ku:
 - kombûna îyonên H+
 - kombûna îyonên bingehîn ên hevgirtî
 - kombûna molekulên asîdê yên neveqetandî
ji bo reaksiyonê 

PH çareseriyek asîda qels hesab bikin.

PH çareseriyek asîda qels hesab bikin.

Formula pH ya bingehîn a qels

Formula bidestxistina pH ya bingehek qels

pHya bingeheke qels çawa tê hesabkirin?

Piştî bidestxistina pOH ji formula pOH ya jorîn, pH hûn nikarin hesibandin bikaranîna formula pH =pK_w - pOH ku pK _w = 14.00.

Cûdahî di navbera nirxa pH û pOH de çi ye

Nirxa pH ya normal çi ye?

• Bi awayek, pH pîvanek e ku ji bo destnîşankirina asta asîdbûn an alkalînîteya çareseriyê tê bikar anîn. "p" tê wateya "potansiyel", ji ber vê yekê pH tê gotin: potansiyela hîdrojenê.

Nirxa pOH çi ye?

• Ji bo we. pOH pîvana hûrbûna îyonên hîdroksîl di nav çareyekê de ye. Ew wekî logarîtma negatîf a bingehê 10 ya giraniya îyona hîdroksîl tê destnîşan kirin û, berevajî pH, ji bo pîvandina asta alkalînîteya çareseriyê tê bikar anîn.

pH-ya bingehîn a qels hesab bikin

Hesabkirina pH ya bingehîn a qels

Hêza Relatîf Asîd û Bingeh

Cûdahiya di navbera pH a asîdî û bingehîn a bihêz û qels de

Kategorîzekirina pH a asîdî û bingehîn a bihêz û qels bi çi ve girêdayî ye?

Li gorî ka asîd an bazek çiqas îyonîzekirin an veqetandî ye, em ji hev cuda dikin asîd/bazên xurt û qels, şertên ku diyar dikin çêbikin bo ajotin la elektrîkê (bi saya hebûna kêm an zêde ya îyonan di çareseriyê de).

ASÎD Û BINGEHÊN XURT Û BÊQEB Klaskirina, asta veqetandinê û pH Mînak

Dabeşkirina pH-a qels û bihêz a asîd û bastion

Dereceya îyonîzasyona pH a asîdî û bingehîn

Asta îyonîzasyon an veqetandina pH a asîdî û bingehîn çi ye

Jî bang kir asta veqetandinê, α, wekî rêjeya di navbera mîqdara asîda/bazê ya iyonîzekirî û mîqdara asîd/bazê ya destpêkê de tê pênase kirin:

ááα=hejmara asîda îyonîzekirî/bazê/hejmara asîda/bazê ya destpêkê

Ew bi gelemperî wekî sedî (%) tête diyar kirin.

Wateya asta ionîzasyon an veqetandina pH ya asîd û bingehîn çi ye?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

asîd û bazên xurt

Bi tevahî îyonîzekirin (α≈1). Ew elektrîkê baş derbas dikin.

• Asîd: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (Iyonîzasyona 1.) û HNO₃.
• Bingeh: Hîdroksîdên metalên alkalî û alkalîn ên erdê.

Asîd û bazên qels

Qismî îyonîzekirin: α<1. Ew elektrîkê xirab dikin.

• Asîd: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃H.₂SO₃H.₃PO₄, H.N.O.₂ û asîdên organîk, wek CH₃COOH.
• Bingeh: NH₃ (an NH₄OH) û bingehên organîk ên nîtrojen, wek amîn.

Asîd û bazên pH yên domdar ên veqetandinê

Berdewamiya veqetandina pH ya bingehîn û asîdî çi ye?

Ew pîvanek e bi zorê a asîd/bingeh di çareseriyê de:

	TIRŞ	BASE
BÎLANÇO	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
ÇIKYAYÎ	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARHÎTM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Hêza nisbî ya pH a asîdî û bingehîn

PH-ya asîdî û bingehîn berdewam e

Balansa Ionê ya avê

Amfoterîk çi ne

amphoteric ew çi ne

Di kîmyayê de, maddeyek amfoterîk ew e ku dikare wekî asîd an jî bingehek reaksiyonê bike.,

peyv ji ku tê amphoteric

Peyv ji pêşgira Yewnanî amphi- (αμφu-), ku tê wateya "her du" tê. Gelek metal (wekî zinc, tin, serpê, aluminium, û beryllium) û piraniya metalloîd hene. oxides an hîdroksîd amphoteric.

Av madeyeke amfîprotîk e 

Wateya wê çi ye ku Av madeyek amfîprotîk e 

El av maddeyek e amphiprotic (dikare protonek H bide an jî qebûl bike⁺), ku dihêle ew wekî asîd an jî bingehek tevbigere (amfoterîzm).

Formula balansa ionîkî ya avê

El balansa ionîkî ya avê tê wateya reaksiyona kîmyayî ya ku tê de du molekulên avê tevdigerin û îyonek çêdikin oxonium (H₃O⁺) û îyonek hîdroksîd (oh^-):

Berdewamiya hevsengiyê, tê gotin berhema îyonî ya avê, û bi Kw tê destnîşan kirin, dikare ji hêla hilberê ve were nêzîk kirin:

Kw=[H3O+][OH−]

Li 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH û berhema îyonî ya avê (Kw). ASÎD-BAZ

Nîşaneyên pH-ya asîdê

Un nîşana pH pêkhateyeke kîmyayî ye halochromic (rengê xwe diguherîne -dê bizivire- berî guhertinên di pH de) ku bi mîqdarên piçûk li çareseriyekê tê zêdekirin da ku bi dîtbarî pH-ya wê (acidîtî an bingehîn) were destnîşankirin. Guhertina rengê tê gotin zîvir.

Litmus

Têkeliya di avê de ji rengên cihêreng tê derxistin lichens. Li ser kaxezê parzûnê tê kişandin ew yek ji kevintirîn nîşangirên pH-ê ye ku tê bikar anîn (~ 1300).

Methyl orange

Colorant azo derivative ku ji sor berbi porteqalî-zer dibe asîd navîn:

Phenolphthalein

Nîşana pH ya bê reng di navgîna asîdê de ku şîn dibe navîn bingehîn:

nîşana gerdûnî

Tevlihevkirina nîşanan (tîmolê şîn, metîl sor, bromothymol şîn, û fenolphthalein) ku rengên sivik li ser gelek nirxên pH-ê diguhezîne.

Tîtralên bêbandorkirina asîd-bazê

Tîtrasyona asîd-bazê / tîtrasyon rêbazek analîza kîmyewî ya hejmarî ye

Rêbaza analîza kîmyewî ya pH-ya tîtrasyona asîd û basci çi ye

Una tîtrasyona asîd-bazê / titration rêbazek analîza kîmyewî ya hejmarî ye ji bo destnîşankirina giraniya asîdek an bingehek naskirî (analyte(mêrxas).

Tîtrasyon/Titra 25 mL asîda acetîk a 0.1 M bi hîdroksîdê sodyûmê 0.1 M.

Neutralîzasyon: reaksiyona di navbera têkeleka asîd û bazekê de

Ger hûn asîdê û bazekê tevlihev bikin çi dibe?

Ji reaksiyona di navbera asîd û bazekê de bêalîbûn tê gotin.

• Reaksiyonên bêbandorkirinê bi gelemperî exotermîk in. que wateya que Ew di forma germê de enerjiyê didin.
•  Se ew bi gelemperî ji wan re bêbandorkirin bi nav dike ji ber ku dema ku bertek nîşan dide a tirş bi a bingeh,
• Ji ber vê yekê reaksiyona di navbera asîd û bazan de bêalîbûn tê gotin. û kêm-zêde taybetiyên asîdî an jî bingehîn ên her du pêkhateyan ji holê radike, ango taybetiyên hev bêbandor dikin. li şûna wê av û xwê çêdikin.

Tevliheviya asîd û bazê xwe bêbandor dike, ne hewce ye ku pH bêalî bibe.

• Sedema ku tevliheviya asîd û bazê xwe bêbandor dike, ne hewce ye ku pH bêalî bibe domdar e Ji ber ku pH di dawiyê de bi mîqdara asîd û/an bazê ve tê destnîşankirin.
• Li şûna Ger mîqdara H⁺ û OH^- yek e, çareserî bêalî dibe ji ber ku ew bi hev re reaksiyonê dikin ku avê çêbikin (H⁺ + H^- → H₂0).

Li gorî karaktera asîdê û bingeha reaksiyonê, çar rewş têne cûda kirin:

1. Di destpêkê de asîda xurt + bingehek xurt
2. asîda qels + bingeheke xurt
3. asîdê xurt + bazê qels
4. Û ya dawî, asîda qels + bingeha qels

Reaksiyona bêalîkirina pH a asîdî û bingehîn çi ye?

Di bertekek bêbandorkirin, asîd û bazek bi heman awayî tevdigerin veneguheztin ji bo hilberîna xwê û avê:

ASÎD + BINGEH ⟶ XWÊ + AV

Bi ve girêdayî ye ku titran asîdek an bingehek bihêz e, pH li xala hevsengiyê dê bibe:

ANALYTE / NIRXX	xurt / xurt	Asîda qels / Bingehek xurt	Bingeheke qels/Asîda xurt
pH (WEKÎVALENCE)	7	> 7	<7
INDIKATOR (di nîvê de dizivire)	Bêdeng	Bingehîn	Tirş

Meriv çawa pH-ya Çareseriyê hesab dike

Formula pH çi ye?

Di zanistiyê de, pH pîvana îyonên di çareseriyê de ye. Dibe ku hûn hewce ne ku pH-ê li ser bingeha konsantreyê hesab bikin.

Formula ji bo hesabkirina pH

PH-ê bi hevkêşana pH-ê hesab bikin: pH = -log[H3O+].

Hesabê pH ji bo hewzên avjeniyê

Vîdyo pH ya çareseriyê hesab dike

Di sala 1909 de, biyokîmîstê Danîmarkî Soren Sorensen têgîna pH pêşniyar kir ku "potansiyela îyona hîdrojenê" nîşan bide. Wî pH wekî logarîtma [H+] di nîşana guherî de pênase kir. Ji nû ve pênasekirina wekî fonksiyonek [H3O+].

Calculator pH-ya çareseriyê

PH-ya Hesibkarek Çareseriyê

PH ya çareseriyê hesab bikin

Li jêr du hesabker hene ku hûn dikarin bikar bînin da ku bersivên pirsgirêkên kîmyayê kontrol bikin.

1. Ya yekem hesab dike pH ya çareseriya asîda xurt o bingehek xurt.
2. Û, ya duyemîn hesab dike pH ya çareseriya asîda qels o bingeha qels.

PH-ya çareseriyek asîd/bazê ya bihêz hesab bikin

Hesabker ji bo pH çareseriyek asîd/bazê ya bihêz

[planetcalc cid=»8830″ ziman=»es» kod=»» label=»PLANETCALC, pHya çareseriyeke asîd/bingeheke xurt» reng=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

PH-ya çareseriyek asîd/bazê ya qels bihesibînin

Hesabkera pHya çareseriyek asîd/bazê ya qels

[planetcalc cid=»8834″ ziman=»es» kod=»» label=»PLANETCALC, pHya çareseriyeke asîd/bingeheke qels» reng=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Hesabkera qebareya ava hewzê an lîtreyan