Cûdahiya di navbera ph û poh de

Indeksa naveroka rûpelê

En Ok Pool Reform, di vê beşê de di nav hewzên avjeniyê yên asta pH em ê derman bikin Cûdahiya di navbera ph û poh de di nirxên ava hewzê de.

PH di hewzê de çi ye û asta wê çawa be?

Asta pH ya hewzê çi ye û meriv wê çawa kontrol dike

Li ser vê rûpelê hûn dikarin di derbarê Asta pH ya hewzê de fêr bibin: asta pH ya îdeal a hewzê çi ye, nirxên wê yên gengaz, awayên pîvandinê, sererastkirina wê û kontrolkirina wê. PH çi ye: Rêjeya ku asta asîtbûn an bingehînbûna avê nîşan dide. Ji ber vê yekê, pH berpirsiyar e ku hûrbûna îyonên H+ di avê de destnîşan bike, karaktera wê ya asîdî an bingehîn diyar bike.

Wateya pH ya îdeal ji bo hewzên melevaniyê çi ye (7,2-7,4)

Akronîm pH ji bo hîdrojena potansiyel radiweste û pîvanek e ku asîdbûn an bingehînbûna avê destnîşan dike.

Ji ber vê yekê pH potansiyela hîdrojenê vedibêje, nirxek ku bi giraniya îyonên hîdrojenê di ava hewza we de têkildar e û ji ber vê yekê ew qasê ye ku asta asîtîbûn an bingehînbûna avê destnîşan dike. Ji ber vê yekê, pH berpirsiyar e ku hûrbûna îyonên H+ di avê de destnîşan bike, karaktera wê ya asîd an bingehîn diyar bike.

Pîvana nirxên pH yên ava hewzê

Pîvana pîvandina pH ya ava hewzê çi nirxan dihewîne?

Pîvana pîvana pH nirxan ji 0 heta 14 digire.
Bi taybetî 0 ya herî asîdî, 14 ya herî bingehîn e û pH-ya Neutral di 7 de cih digire.
Ev pîvandin bi hejmara îyonên hîdrojena azad (H+) di maddeyê de tê diyarkirin.

Çima em pH hewce ne?

pH pîvanek e ku ji bo diyarkirina asîdbûn an bingehînbûna çareseriyek avî tê bikar anîn. Çareseriya avî wekî asîd an bazek bertek nîşan dide, bi naveroka wê ya îyonên hîdrojenê (H+) ve girêdayî ye.

Lêbelê, ava kîmyewî ya paqij û bêalî jî ji ber xwe veqetandina avê hin îyonên hîdrojenê dihewîne.

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

Tê zanîn ku di hevsengiya şert û mercên standard de (750 mmHg û 25°C), 1 lître ava paqij tê de heye. $10^{-7}$ molek $H^+$ y $10^{-7}$ molek $OH^-$ îyon, ji ber vê yekê, ava di germahî û zexta standard (STP) de pH 7 e.

Dema ku pH ya hewza me NE tertîb kirin emê çi bikin

Encamên pH-ya bilind û sedemên pH-ya bilind di hewza we de bizanibin

Di vê blogê de em li ser pH ya hewzê ya bilind, encam û sedemên nehevsengiyê diaxivin. PH ji bo hewzên bingehîn an jî pHya hewza alkalîn çend e: Ger mîqdara îyonên Hîdroksîd ji ya îyonên Hîdrojenê zêdetir be, ji pH re OH- > H+ tê gotin. Ji ber vê yekê, heke pH ji 7,4 mezintir be, tê gotin ku av bingehîn e û ji pHya ava hewzê re alkalîn tê gotin. Di heman demê de fêr bibin ka meriv çawa pH-ya alkaline ya hewzê kêm dike û heke ez di hewzê de pHek bilind hebe çi diqewime.

Meriv çawa pHya hewzê bilind dike û heke kêm be çi diqewime

Meriv çawa PH-ya hewzê bilind dike: Ji bo domandina kalîteya avê û rastkirina asta pH, divê ev di navbera 7,2 û 7,6 de bin. Fêr bibe ka meriv çawa pHya hewzê bilind dike û zanibin ku heke pHya hewzê kêm be dê çi bibe.

Meriv çawa pHek hewzek bilind an alkalîn kêm dike

Meriv çawa PH-ya hewzê kêm dike: Ji bo domandina kalîteya avê û astên pH-ya rast, divê ev di navbera 7,2 û 7,6 de bin. Fêr bibe ka meriv çawa pH-ya hewzê kêm dike û encamên wê çi dibe bila bibe heke pH-ya hewzê bilind be.

Rêbernameyên li ser meriv çawa ji bilî pH-ê lênihêrîna hewzê: paqijkirina avê û dezenfektekirinê

Rêbernameya kêrhatî ku hûn zanibin ka meriv hewzek çawa paqij dike

Hewza paqij: her cûre şîret û hişyarî ligel rêbernameyek hem ji bo sazkirinê û hem jî ji bo lênêrîna rûtîn.

Rêbernameya ji bo domandina hewzek bi avê di rewşek bêkêmasî de

Li ser vê rûpelê em her tiştê ku bi lênêrîna rûtîn a hewzê ve girêdayî ye vedihewîne: paqijkirina avê, parzûnkirina avê, paqijkirina hewzê û lênêrîna hewzê

Nirxên pH yên asîdî, bêalî û alkaline

Wateya pH a asîdî û bingehîn çi ye?

Asît û pH-ya bingehîn: Bi nirxan zanibin û tê çi wateyê ku meriv nirxek an yeka din li gorî kîjan çareseriyê (bi taybetî li ser hewzên melevaniyê hûr dibe).

Dabeşkirina Pîvana Nirxên pH

Nirxên pH çi ne

ph pisci6 çi ye

Pîvana pH ji 1 heta 14 diçe, bi pH 7 çareseriyek bêalî ye.

Ji ber vê yekê, derdikeve holê ku pH nirxek e ku li ser pîvanek logarîtmîkî di navbera nirxên 0 (pir asîdî) û 14 (pir alkaline) de tê diyar kirin; Di navberê de em nirxa 7 wekî bêalî katalogkirî dibînin.

Pîvana pH nîşana pH ya gerdûnî

Wateya wê çi ye ku maddeyek xwedan asta pH a asîdî an alkalîn e?

Asîd û baz çi ne?

Asît û baz ew maddeyên ku di xwezayê de hene û ji hêla pH-ya xwe ve, ango ji hêla astîbûn an alkalîniya xwe ve têne cûda kirin. Tesbîtkirina asîdî an alkalînbûna maddeyên ji hêla astîbûn an alkalînîteyê ve bi pîvana pH-ê ve tê pîvandin û ji 0 (pir asîdî heya 14 (pir alkaline) diguhere. Lêbelê her du jî bi gelemperî maddeyên gemarî ne, pir caran jehrîn in. dîsa jî gelek sepanên pîşesazî û mirovî hene.

Madeyên asîdî çi ne?

Asta pH a asîdê: pH ji 7 kêmtir

Wateya wê çi ye ku nirxa pH asîdî ye?

Ku maddeyek asîdî ye, tê vê wateyê ku ew bi H-yê dewlemend e⁺ (îyonên hîdrojen): pH ji 7 mezintir
Ji ber vê yekê, Asîd madeyên ku pH wan ji 7 kêmtir e. (pH ya avê bi 7 re, bêalî tê hesibandin), ku kîmya wê bi gelemperî mîqdarên mezin îyonên hîdrojenê dihewîne dema ku avê lê zêde bike. Ew bi gelemperî bi maddeyên din re bi windakirina protonan re reaksiyonê dikin (H⁺).

Madeyên bêalî çi ne?

Nirxa pH ya bêalî: pH wekhev 7-

Wateya wê çi ye ku nirxa pH bêalî ye?

pH pîvanek e ku av çiqas asîdî/bingehîn e.
Rêjeya ji 0 heta 14 e, ku 7 bêalî ye.

Madeyên alkaline çi ne?

Madeyên bi pH-ya bingehîn an alkalîn: pH ji 7 mezintir.

Wateya wê çi ye dema ku nirxa pH alkalîn e?

Ku maddeyek alkalîn e, tê vê wateyê ku ew di H de xizan e⁺ (an jî di bingehên OH de dewlemend in^-, ku H⁺).
Ji bo van hemî, Ji aliyê din ve, baz madeyên ku pH ji 7 mezintir in., ku di çareseriyên avî de bi gelemperî îyonên hîdroksîl (OH^-) di navberê de. Ew mêl dikin ku bibin oksîdantên hêzdar, ango, ew bi protonên ji navgîniya derdorê re reaksiyon dikin.

Cûdahiya di navbera nirxên pH û pOH de

Formula pîvana ph-ê

Ew çawa têkildar in û cûdahiyên di navbera pîvandinên ph û poh de çi ne?

cudahiyên di navbera pîvandina ph û poh de

Bê guman, çalakiya îyonan bi kombûna îyonan ve girêdayî ye û ev di hevkêşeyê de tê vegotin

Wekheviya çalakiya pH/poH ion

$a_{H^+}=f \cdot [H^+]$
ko,
$aH^+$ - çalakiya hîdrojen ion
$f$ - rêjeya çalakiya îona hîdrojenê
$[H^+]$ - kombûna îyona hîdrojenê

Rêjeya çalakiyê fonksiyonek ji kombûna ionê ye û ji ber ku çareserî her ku diçe hûrtir dibe nêzî 1 dibe.

Ji bo çareseriyên dilteng (îdeal), rewşa standard ya solê 1,00 M e, ji ber vê yekê molarîta wê bi çalakiya wê re ye.

Ji ber vê yekê, ji bo piraniya pirsgirêkên ku çareseriyên îdeal digirin, em dikarin logarîtmê li gorî bingeha 10-ê ya hûrbûna molarê bikar bînin, ne çalakiyê.

Cûdahî di navbera nirxa pH û pOH de çi ye

Pîvana ph û poh-ê

Nirxa pH ya normal çi ye?

Bi awayek, pH pîvanek e ku ji bo destnîşankirina asta asîdbûn an alkalînîteya çareseriyê tê bikar anîn. "p" tê wateya "potansiyel", ji ber vê yekê pH tê gotin: potansiyela hîdrojenê.

Nirxa pOH çi ye?

Ji bo we. pOH pîvana hûrbûna îyonên hîdroksîl di nav çareyekê de ye. Ew wekî logarîtma negatîf a bingehê 10 ya giraniya îyona hîdroksîl tê destnîşan kirin û, berevajî pH, ji bo pîvandina asta alkalînîteya çareseriyê tê bikar anîn.

nirxa ph hesab bike

Nirxa pH an pOH çawa tê hesibandin?

Formula ji bo nirxên pîvana ph çi ye?

Wekî ku tê zanîn, di warê zanistî de, pH pîvan e de îyonên hundir de çareseriyek. Dibe ku hûn neçar bibin pH hesab bike li ser bingeha konsantre. Hesab bike pH Bikaranîna hevkêşeya pH: pH = -log[H3O+].

Formula hesabkirina pOH çi ye?

Her weha, pOH (an potansiyela OH) pîvana bingehîn an alkalîniya çareseriyê ye. Jî se pH = - log [H₃O⁺] ji bo pîvandina hûrbûna îyonên hîdronyumê [H₃O⁺].

Nirxa pH an pOH çawa tê hesibandin

Wekheviyên sereke ji bo hesabkirina nirxa pH an pOH

pH=−log[H3O+]
pOH=−log[OH−]
[H₃O⁺] = 10^{- Ji}^pH
[oh^{- Ji}] = 10^{- Ji}^pOH
pH + pOH =pK_w = 14.00 li 25 °C.

Cûdahiya di navbera pîvana nirxên pH û ya pOH de çi ye?

ph û pîvana nirxê poh

Newekheviyên di navbera nirxên pîvana pH de

Ji aliyek ve, pîvana pH nirxên asîdê ji 1 heta 6 dide dema ku pîvana pOH nirxên asîdê ji 8 heta 14 dide.
Berevajî vê, pîvana pH nirxên bingehîn ji 8 heta 14 dide, dema ku pîvana pOH nirxên bingehîn ji 1 heta 6 dide.

Têkiliya pîvana logarîtmê ya ph û pOH bi nirxên wan re

nirxên pîvana têkiliya ph û poh

Têkiliya pîvana ph û pOH bi reng û nirxan re

pH logarîtma kombûna îyonên H ye⁺, bi nîşana guherî:
Bi heman awayî, diyar bike pOH wek logarîtma konsantrasyona OH ion^-, bi nîşana guherî: Têkiliya jêrîn dikare di navbera pH û pOH.
Di bingeh de, nirxên pH-ê logarîtmaya neyînî ya giraniya îyona hîdrojenê dide, dema ku nirxa pOH logarîtma neyînî ya giraniya ion hîdroksîd dide.

Cûdahiya di navbera pîvana nirxên pH û pOH de

Nakokiyên di navbera tabloya nirxa ph û nirxa pOH de

Piştî wê, em fîlimek pêşkêşî we dikin ku hûn dikarin bibînin ku pH hûrgelên îyonên hîdrojenê dipîve, dema ku pOH hûrbûna anyonên hîdroksîl an îyonên hîdroksîd dipîve.