En Ok basseinireform, selles jaotises pH tasemega basseinid Tegeleme järgmise küsimusega: Mida tähendab happeline ja aluseline pH?
Lehe sisu indeks
Mis on basseini pH ja kuidas see peaks olema?
Mida tähendab ideaalne pH basseinide jaoks (7,2-7,4)
Akronüüm pH tähistab potentsiaalset vesinikku ja on mõõt, mis näitab vee happesust või aluselisust.
Siis pH viitab vesiniku potentsiaalile, väärtus, mis vastab vesinikioonide kontsentratsioonile teie basseini vees ja on seega koefitsient, mis näitab vee happesuse või aluselisuse astet. Seetõttu määrab pH H+ ioonide kontsentratsiooni vees, määrates selle happelise või aluselise iseloomu.
Ujumisbasseini vee pH väärtuste skaala
Milliseid väärtusi sisaldab basseinivee pH mõõtmise skaala?
- pH mõõtmise skaala sisaldab väärtusi 0 kuni 14.
- Eelkõige on 0 kõige happelisem, 14 kõige aluselisem ja neutraalne pH on 7.
- Selle mõõtmise määrab vabade vesinikuioonide (H+) arv aines.
Miks me vajame pH-d?
pH on mõõt, mida kasutatakse vesilahuse happesuse või aluselisuse määramiseks. See, kas vesilahus reageerib happe või alusena, sõltub selle vesinikioonide (H+) sisaldusest.
Kuid isegi keemiliselt puhas ja neutraalne vesi sisaldab vee iseeraldumise tõttu mõningaid vesinikioone.
On teada, et standardtingimustes (750 mmHg ja 25°C) tasakaaluolekus sisaldab 1 liiter puhast vett. mol y mol ioonide tõttu on standardtemperatuuril ja -rõhul vee (STP) pH 7.
Mida teha, kui meie basseini pH EI OLE reguleeritud
Teadke kõrge pH basseini tagajärgi ja kõrge pH põhjuseid oma basseinis
Kuidas tõsta basseini pH-d ja mis juhtub, kui see on madal
Kuidas alandada kõrge või aluselise basseini pH-d
Juhend, kuidas teha basseinihooldust lisaks pH-le: vee puhastamine ja desinfitseerimine
Kuidas saab lahuse pH olla?
lahuse pH
pH tähistab "vesiniku potentsiaali" või "vesiniku võimsust". PH on vesinikioonide aktiivsuse 10 aluse logaritmi negatiivne.
Enamiku keemiliste probleemide puhul ei kasuta me aga vesinikioonide aktiivsust, vaid molaarset kontsentratsiooni ehk molaarsust.
Kuidas on erinevad pH-lahused
Alustuseks peaksite teadma, et pH skaala on logaritmiline.
Seega tähendab see, et ühekordne erinevus tähendab suurusjärgulist erinevust ehk kümnekordne ja pöördvõrdeline vesinikioonide kontsentratsioon lahuses.
Seega näitab madalam pH vesinikioonide suuremat kontsentratsiooni ja vastupidi.
Mis on happe- ja aluselised ühendid pH-s
Tugevad happed ja tugevad alused on ühendid, mis kõikidel praktilistel eesmärkidel dissotsieeruvad vees täielikult oma ioonideks.
Seega võib vesinikioonide kontsentratsiooni sellistes lahustes pidada võrdseks happe kontsentratsiooniga.
pH arvutamine muutub lihtsaks
PH arvutamine molaarse kontsentratsiooni abil on erinev tugeva happe/aluse ja nõrga happe/aluse puhul.
Happelised, neutraalsed ja aluselised pH väärtused
PH väärtuste skaala klassifikatsioon
Mis on pH väärtused
pH skaala on vahemikus 1 kuni 14, kusjuures pH 7 on neutraalne lahus.
Niisiis selgub, et pH on väärtus, mida väljendatakse logaritmilise skaala abil väärtuste 0 (äärmiselt happeline) ja 14 (äärmiselt aluseline) vahel; Nende vahelt leiame väärtuse 7, mis on kataloogitud neutraalsena.
pH skaala universaalne pH indikaator
Mida tähendab, et aine pH-tase on happeline või aluseline?
Mis on happed ja alused?
Happed ja alused on looduses esinevad ained, mis eristuvad nende pH taseme, st happesuse või aluselisuse astme järgi. Ainete happesuse või leeliselisuse määramist reguleerib pH-skaala kaudu mõõdetud happesuse või aluselisuse aste vahemikus 0 (äärmiselt happeline kuni 14 (äärmiselt aluseline). Mõlemad on aga tavaliselt söövitavad, sageli mürgised ained, mis Sellest hoolimata on sellel arvukalt rakendusi tööstuses ja inimeste jaoks.
Kuidas elemente klassifitseeritakse pH väärtuste skaala alusel
Ainete klassifitseerimine hapetes või leelistes pH väärtuse järgi
Samamoodi on happesus ja aluselisus kaks terminit, mis vastavad mis tahes elemendi reaktsiooni klassifitseerimise viisile.
- Samamoodi nõuame veel kord, pH skaala on vahemikus 1 kuni 14, kusjuures pH 7 on neutraalne lahus.
- Kui pH on alla 7, on lahus happeline., mida happesem, seda madalam on pH väärtus sel põhjusel a hape on see keemiline aine, mis on võimeline loovutama prootoneid (H+) teisele kemikaalile.
- vastutasuks, kui pH on suurem kui 7, nimetatakse lahust aluseliseks (või aluseliseks) ja see on seda aluselisem, mida kõrgem on selle pH; ja nagu on näidatud baas on see keemiline aine, mis on võimeline püüdma prootoneid (H+) mõne muu kemikaali.
Mis on pH skaala järgi aluseline või aluseline
Mis on happelised ained?
- Happe pH tase: pH alla 7
Mida see tähendab, et pH väärtus on happeline?
- See, et aine on happeline, tähendab, et see on rikas H+ (vesinikioonid): pH suurem kui 7
- Seega Happed on ained, mille pH on alla 7. (vee pH on 7, peetakse neutraalseks), mille keemiline koostis sisaldab vee lisamisel tavaliselt suures koguses vesinikioone. Tavaliselt reageerivad nad teiste ainetega, kaotades prootoneid (H+).
Mis on neutraalsed ained?
- Neutraalne pH väärtus: pH 7-
Mida see tähendab, et pH väärtus on neutraalne?
- pH mõõdab, kui happeline/aluseline vesi on.
- Vahemik on 0 kuni 14, kusjuures 7 on neutraalne.
Mis on leeliselised ained?
- Ained, mille pH on aluseline või aluseline: pH on suurem kui 7.
Mida see tähendab, kui pH väärtus on aluseline?
- See, et aine on aluseline, tähendab, et see on H-vaene+ (või rikas OH-aluste poolest-, mis neutraliseerivad H+).
- Selle kõige jaoks Alused on seevastu ained, mille pH on suurem kui 7., mis vesilahustes annavad tavaliselt hüdroksüülioone (OH-) keskel. Nad kipuvad olema võimsad oksüdeerijad, see tähendab, et nad reageerivad ümbritseva keskkonna prootonitega.
Mis on happesus ja aluselisus?
Mis on toidu happesus ja aluselisus
Seejärel teavitatakse teid videost lõpmatu hulga toiduainete kohta, mida me päevast päeva tarbime, kuid
- Kas olete kunagi mõelnud, miks mõned maitsed köidavad meie tähelepanu rohkem kui teised?
- Maitsed nagu sool, leib, karastusjoogid, mahlad, isegi kastmed.
- Miks see on?
- Seda kõike ja palju muud selgitame teile kohe salvestusel.
Happelise ja aluselise pH teooriad
PH happe-aluse teooriad
Mis on Arrheniuse pH teooria?
pakkusid välja rootslased Svante Arrhenius aastal 1884, moodustab esimene kaasaegne hapete ja aluste määratlus molekulaarses mõttes.
Arrheniuse happe ph teooria
Aine, mis dissotsieerub vees, moodustades vesiniku katioone (H+).
Arrheniuse aluseline pH teooria
Aine, mis dissotsieerub vees, moodustades hüdroksiidi anioone (OH-).
ARRHENIUSE TEOORIA Mis on hape? Mis on sihtasutus?
Arrheniushappe ja aluselise pH teooria video
Brønsted-Lowry ph teooria
Mis on Brønstedi-Lowry pH teooria?
Taanlaste poolt 1923. aastal iseseisvalt välja pakutud Johannes Nicolaus Bronsted ja inglise keel Martin Lowry, põhineb ideel konjugeeritud happe-aluse paarid.
Kui hape HA reageerib alusega B, moodustab hape oma konjugeeritud aluse A.-ja alus moodustab selle konjugeeritud happe HB+, vahetades prootonit (katioon H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry happe ph teooria
Aine pH hape: on võimeline loovutama prootoneid (H+) alusel:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Põhiline pH teooria Brønsted-Lowry
Aluselise pH-ga aine: suudab vastu võtta prootoneid (H+) happest:
B+H2O⇌HB++OH−
Seda teooriat peetakse a üldistus teooriast Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY TEOORIA Mis on hape? Mis on sihtasutus?
pH teooria video BRÖNSTED-LOWRY
Võimalike pH mõõtmiste operatiivsed määratlused
Mis on HAPPESUS ja AEELISUS?
Mida tähendab happeline ja aluseline pH?
happeline pH
- Esiteks võime leida happelise pH-ga lahuse: aine, mis muudab sinise lakmuspaberi punaseks, reageerib mõne metalliga, tekitades soola ja vabastades vesinikku (eksotermiline reaktsioon).
- Lisaks on happelise pH-ga ainete väärtus vahemikus 0 kuni 7.
aluseline pH väärtus
- Teiseks on olemas Aluse pH: aine, mis fenoolftaleiiniga reageerimisel muudab punase lakmuspaberi siniseks ja roosaks.
- Teisest küljest märkige, et nende pH väärtus on vahemikus 7 kuni 14.
neutraalne pH
- Lõpuks on neutraalse pH mõõtmisega aine selline, mis ei reageeri happe-aluse indikaatoritega.
- Samuti on nende ainete pH 7.
Tugeva happelise pH-ga ained
Happelahuste mõõtmine pH-s
Kuidas on pH happelised väärtused
- Happed vabastavad vesinikioone, mistõttu nende vesilahused sisaldavad rohkem vesinikioone kui neutraalne vesi ja neid peetakse happeliseks alla pH 7.
Millised on levinumad tugeva happe pH tooted
Levinud on ainult seitse tugevat hapet:
- – vesinikkloriidhape HCl
- – lämmastikhape HNO3
- – väävelhape H2SO4
- – vesinikbromiidhape HBr
- – HI vesinikjodiidhape
- – perkloorhape HClO4
- – kloorhape HClO3
Tugeva happe pH valem
tugeva happe pH valem
Tugeva happe pH valem: [HNO3] = [H3O+] ja pH = -log[H3O+].
Arvutage ph võrgus tugev hape
Arvutage tugeva happe lahuse pH.
Tugeva aluselise pH-ga ained
Aluseliste lahuste mõõtmine pH-s
Kuidas on pH happelised väärtused
Iseloomulikud alus-pH-ga ained
- Alused võtavad vastu vesinikioone (seonduvad mõne vee dissotsiatsioonil tekkinud vesinikuiooniga), mistõttu nende vesilahused sisaldavad vähem vesinikioone kui neutraalses vees ja üle pH 7 loetakse aluseliseks.
Valem tugeva aluselise pH arvutamiseks
tugeva happe pH valem
Tugeva happe pH valem: [HNO3] = [H3O+] ja pH = -log[H3O+].
Millised on levinumad tugeva happe pH tooted
Samuti pole palju tugevaid aluseid ja mõned neist ei lahustu vees eriti hästi. Need, mis on lahustuvad, on
- - naatriumhüdroksiid NaOH
- – kaaliumhüdroksiid KOH
- – liitiumhüdroksiid LiOH
- – rubiidiumhüdroksiid RbOH
- – tseesiumhüdroksiid CsOH
Tugeva aluse pH arvutamine
Tugeva aluse pH arvutamine
Nõrga happelise või aluselise pH-ga ained ja valemid
Kuidas on pH väärtused hape / nõrk alus
Nõrkade hapete ja aluste peamine omadus on see, et need on vees osaliselt dissotsieerunud. Kehtestatakse tasakaal edasi- ja vastupidise protsessi vahel, saavutades püsiseisundi, kus dissotsiatsiooni aste sõltub happe või aluse tugevusest.
Nõrgad happed/alused dissotsieeruvad vees vaid osaliselt. Nõrga happe pH leidmine on veidi keerulisem.
Nõrga happe pH valem
nõrga happe pH valem
pH võrrand jääb samaks: , kuid peate kasutama happe dissotsiatsiooni konstant (Ka), et leida [H+].
Ka valem on:
kus:
– H+ ioonide kontsentratsioon
– konjugeeritud alusioonide kontsentratsioon
– dissotsieerumata happemolekulide kontsentratsioon
reaktsiooni eest
Arvutage nõrga happe lahuse pH.
Arvutage nõrga happe lahuse pH.
Nõrga aluse pH valem
Valem nõrga aluse pH saamiseks
Kuidas arvutatakse nõrga aluse pH?
Pärast pOH hankimist ülaltoodud pOH valemist, pH saate arvuta kasutades valemit pH =pKw – pOH, kus pK w = 14.00.
Erinevused pH ja pOH väärtuse vahel
Mis on normaalne pH väärtus?
- Teatud mõttes on pH mõõt, mida kasutatakse lahuse happesuse või aluselisuse taseme määramiseks. "P" tähistab "potentsiaali", mistõttu pH-d nimetatakse vesiniku potentsiaaliks.
Mis on pOH väärtus?
- Teie poolt. pOH on hüdroksüülioonide kontsentratsiooni mõõt lahuses. Seda väljendatakse hüdroksüülioonide kontsentratsiooni 10-aluselise negatiivse logaritmina ja erinevalt pH-st kasutatakse seda lahuse leeliselisuse taseme mõõtmiseks.
Arvutage nõrga aluse pH
Nõrga aluse pH arvutamine
Hapete ja aluste suhteline tugevus
Tugeva ja nõrga happelise ja aluselise pH eristamine
Millest sõltub tugeva ja nõrga happelise ja aluselise pH liigitamine?
Sõltuvalt sellest, kui ioniseeritud või dissotsieerunud on hape või alus, eristame tugevad ja nõrgad happed/alused, terminid, mis kirjeldavad lihtne para juhtima la elekter (tänu ioonide suuremale või väiksemale olemasolule lahuses).
TUGEVAD JA NÕRKAD HAPETE JA ALUSTE klassifikatsioon, dissotsiatsiooniaste ja pH Näited
Klassifikatsioon pH nõrk ja tugev hape ja bastion
Happelise ja aluselise pH ionisatsiooniaste
Milline on happelise ja aluselise pH ionisatsiooni või dissotsiatsiooni aste
Samuti kutsutakse dissotsiatsiooni aste, α on defineeritud kui suhe ioniseeritud happe/aluse koguse ja algse happe/aluse koguse vahel:
ááα = ioniseeritud happe/aluse kogus/alghappe/aluse kogus
Tavaliselt väljendatakse seda protsentides (%).
Mida tähendab happelise ja aluselise pH ionisatsiooni või dissotsiatsiooni aste?
tugevad happed ja alused
Täielikult ioniseeritud (α≈1). Nad juhivad hästi elektrit.
- Happed: HClO4HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1. ionisatsioon) ja HNO3.
- Alused: Leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiidid.
Nõrgad happed ja alused
Osaliselt ioniseeritud: α<1. Nad juhivad halvasti elektrit.
- Happed: HF (aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 ja orgaanilised happed, nagu CH3COOH.
- Alus: NH3 (või NH4OH) ja lämmastikku sisaldavad orgaanilised alused, nagu amiinid.
Dissotsiatsioonikonstantse pH happed ja alused
Mis on aluselise ja happelise pH dissotsiatsioonikonstant?
See on mõõt jõud poolt hape/alus lahuses:
HAPE | BASE | |
---|---|---|
TASAKAAL | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
PIDEV | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARÜTM | pKa=-logKa | pKb = −logKb |
Happelise ja aluselise pH suhteline tugevus
Happeline ja aluseline pH konstantne
Vee ioonide tasakaal
Mis on amfoteersed
amfoteersed, mis need on
Keemias on amfoteerne aine selline, mis võib reageerida kas happe või alusena.)
kust see sõna tuleb amfoteerne
Sõna tuleneb kreeka eesliitest amphi- (αμφu-), mis tähendab 'mõlemat'. Paljudel metallidel (nagu tsink, tina, plii, alumiinium ja berüllium) ja enamikul metalloididel on oksiidid või hüdroksiidid amfoteerne.
Vesi on amfiprootne aine
Mida see tähendab, et vesi on amfiprootne aine
El vesi on aine amfiprootne (võib kas annetada või vastu võtta prootoni H+), mis võimaldab tal toimida kas happe või alusena (amfoteeria).
Vee ioonide tasakaalu valem
El vee ioonide tasakaal viitab keemilisele reaktsioonile, mille käigus kaks veemolekuli reageerivad, tekitades iooni oksoonium (H3O+) ja ioon hüdroksiid (Oh-):
Tasakaalukonstant, nn vee ioonne saadus, mida tähistatakse Kw-ga, saab ligikaudselt arvutada tootega:
Kw = [H3O+][OH−]
25°C juures:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH ja vee ioonprodukt (Kw). HAPPE-ALUS
Happe-aluse pH indikaatorid
Un indikaator pH on keemiline ühend halokroomne (muudab oma värvi -painutada— enne pH muutusi), mida lisatakse väikestes kogustes lahusele selle pH (happesuse või aluselisuse) visuaalseks määramiseks. Värvimuutust nimetatakse keerata.
lakmus
Vees lahustuv segu erinevatest värvainetest, mis on ekstraheeritud samblikud. Filterpaberile imendununa on see üks vanimaid kasutatud pH indikaatoreid (∼ 1300).
Metüüloranž
Värvaine aso derivaat mis muutub punasest oranžikaskollaseks happeline keskkond:
Fenoolftaleiin
Värvitu pH indikaator happelises keskkonnas, mis muutub roosaks põhimeedium:
universaalne indikaator
Näitajate segu (tümoolsinine, metüülpunane, bromotümoolsinine ja fenoolftaleiin), millel on laias pH väärtuste vahemikus kerged värvimuutused.
Happe-aluse neutraliseerimise tiitrimine
Happe-aluse tiitrimine/tiitrimine on kvantitatiivse keemilise analüüsi meetod
Mis on happe ja basci pH tiitrimise keemilise analüüsi meetod
A. happe-aluse tiitrimine/tiitrimine on kvantitatiivne keemilise analüüsi meetod tuvastatud happe või aluse kontsentratsiooni määramiseks (analüüt), neutraliseerides selle täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga aluse või happe standardlahusega (vapper).
25 ml 0.1 M äädikhappe ja 0.1 M naatriumhüdroksiidi tiitrimis-/tiitrimiskõver.
Neutraliseerimine: reaktsioon happe ja aluse segu vahel
Mis juhtub, kui segate hapet ja alust?
Happe ja aluse vahelist reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimiseks.
- Neutraliseerimisreaktsioonid on üldiselt eksotermilised. et tähendab et Nad eraldavad energiat soojuse kujul.
- Se ta nimetab neid tavaliselt neutraliseerimiseks, sest reageerides a hape ühe baas,
- Seetõttu nimetatakse hapete ja aluste vahelist reaktsiooni neutraliseerimiseks. ja enam-vähem elimineerib mõlema ühendi happelised või aluselised omadused ehk neutraliseerivad teineteise omadusi. toodavad selle asemel vett ja soola.
Happe ja aluse segu neutraliseerib ennast, pH ei pea muutuma neutraalseks.
- Põhjus, et happe ja aluse segu neutraliseerib ise, pH ei pea muutuma neutraalseks, jääb püsima sest pH määratakse lõpuks happe ja/või aluse koguse järgi.
- Selle asemel Kui kogus H+ ja OH- on sama, muutub lahus neutraalseks, kuna nad reageerivad üksteisega, moodustades vett (H+ + OH- →H20).
Happe ja reageeriva aluse iseloomu järgi eristatakse nelja juhtumit:
- Esialgu tugev hape + tugev alus
- nõrk hape + tugev alus
- tugev hape + nõrk alus
- Ja lõpuks nõrk hape + nõrk alus
Mis on happelise ja aluselise pH neutraliseerimisreaktsioon?
Reaktsioonina neutraliseerimine, hape ja alus reageerivad samal viisil pöördumatu soola ja vee valmistamiseks:
HAPPE + ALUS ⟶ SOOL + VESI
Sõltuvalt sellest, kas tiitriks on tugev hape või alus, on pH ekvivalentpunktis järgmine:
ANALÜÜT/VÄÄRTUS | tugev/tugev | Nõrk hape/tugev alus | Nõrk alus/tugev hape |
---|---|---|---|
pH (EKVIVALENTS) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKAATOR (keerdub keskel) | Neutraalne | Basico | Hape |
Kuidas arvutada lahuse pH
Mis on pH valem?
Teaduses on pH ioonide mõõt lahuses. Võimalik, et peate arvutama pH kontsentratsiooni põhjal.
Valem pH arvutamiseks
Arvutage pH, kasutades pH võrrandit: pH = -log[H3O+].
Ujumisbasseinide pH kalkulaator
Video arvutab lahuse pH
1909. aastal pakkus Taani biokeemik Soren Sorensen välja termini pH, et tähistada "vesinikiooni potentsiaali". Ta defineeris pH kui [H+] märgis muutunud logaritmi. Ümberdefineerimine [H3O+] funktsioonina.
Lahuse pH kalkulaator
Lahuse kalkulaatori pH
Arvutage lahuse pH
Allpool on kaks kalkulaatorit, mille abil saate keemiaülesannete vastuseid kontrollida.
- Esimene arvutab pH lahendusest tugev hape o tugev alus.
- Ja teine arvutab pH lahendusest nõrk hape o nõrk alus.
Arvutage tugeva happe/aluse lahuse pH
Tugeva happe/aluse lahuse pH kalkulaator
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Tugeva happe/aluse lahuse pH» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Arvutage nõrga happe/aluse lahuse pH
Nõrga happe/aluse lahuse pH kalkulaator
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Nõrga happe/aluse lahuse pH» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]