En Iawn Diwygio'r Pwll, yn yr adran hon o fewn y pyllau nofio lefel pH Byddwn yn delio â'r cwestiwn canlynol: Beth mae pH asidig a sylfaenol yn ei olygu?
Mynegai cynnwys tudalen
Beth yw'r pH mewn pwll a sut ddylai ei lefelau fod?
Beth mae pH delfrydol yn ei olygu i byllau nofio (7,2-7,4)
Mae'r acronym pH yn golygu hydrogen potensial ac mae'n fesur sy'n dynodi asidedd neu sylfaenoledd dŵr.
Yna Mae pH yn cyfeirio at botensial hydrogen, gwerth sy'n cyfateb i grynodiad yr ïonau hydrogen yn y dŵr yn eich pwll ac felly dyma'r cyfernod sy'n dynodi graddau asidedd neu sylfaenoledd y dŵr. Felly, mae'r pH yn gyfrifol am nodi crynodiad yr ïonau H+ yn y dŵr, gan bennu ei gymeriad asidig neu sylfaenol.
Graddfa gwerthoedd pH dŵr pwll nofio
Pa werthoedd mae graddfa mesur pH dŵr y pwll yn eu cynnwys?
- Mae'r raddfa fesur pH yn cynnwys gwerthoedd o 0 i 14.
- Yn enwedig bod 0 y mwyaf asidig, 14 y mwyaf sylfaenol a gosod y pH Niwtral ar 7.
- Mae'r mesuriad hwn yn cael ei bennu gan nifer yr ïonau hydrogen rhydd (H+) yn y sylwedd.
Pam fod angen pH arnom ni?
Mae pH yn fesur a ddefnyddir i nodi asidedd neu sylfaenoledd hydoddiant dyfrllyd. Mae p'un a yw hydoddiant dyfrllyd yn adweithio fel asid neu fas yn dibynnu ar ei gynnwys mewn ïonau hydrogen (H+).
Fodd bynnag, mae hyd yn oed dŵr cemegol pur a niwtral yn cynnwys rhai ïonau hydrogen oherwydd hunan-daduniad dŵr.
Mae'n hysbys bod 750 L o ddŵr pur yn cynnwys ecwilibriwm o dan amodau safonol (25 mmHg a 1 ° C). man geni
y
man geni
ïonau, felly, mae gan ddŵr ar dymheredd a gwasgedd safonol (STP) pH o 7.
Beth i'w wneud pan NAD yw pH ein pwll yn cael ei reoleiddio
Gwybod canlyniadau pwll pH uchel ac achosion pH uchel yn eich pwll
Sut i godi pH y pwll a beth sy'n digwydd os yw'n isel
Sut i Leihau pH Pwll Uchel neu Alcalïaidd
Canllawiau ar sut i wneud gwaith cynnal a chadw pyllau yn ogystal â pH: glanhau dŵr a diheintio
Sut gall pH hydoddiant fod?
pH hydoddiant
Mae pH yn golygu "potensial hydrogen" neu "pŵer hydrogen." Y pH yw negatif logarithm sylfaen 10 y gweithgaredd ïon hydrogen.
Fodd bynnag, yn y rhan fwyaf o broblemau cemegol nid ydym yn defnyddio gweithgaredd ïonau hydrogen, ond y crynodiad molar neu'r molarity.
Sut mae'r gwahanol atebion pH
I ddechrau, dylech wybod bod y raddfa pH yn logarithmig.
Felly, mae'n golygu bod y gwahaniaeth o un yn golygu gwahaniaeth yn ôl trefn maint, neu ddeg gwaith ac yn wrthdro yn dangos crynodiad yr ïonau hydrogen yn yr hydoddiant.
Felly, mae pH is yn dynodi crynodiad uwch o ïonau hydrogen ac i'r gwrthwyneb.
Beth yw cyfansoddion asid a bas mewn pH
Mae asidau cryf a basau cryf yn gyfansoddion sydd, i bob pwrpas ymarferol, yn daduno'n llwyr â'u ïonau mewn dŵr.
Felly gellir ystyried bod crynodiad yr ïonau hydrogen mewn hydoddiannau o'r fath yn hafal i grynodiad yr asid.
Mae cyfrifo pH yn dod yn hawdd
![pH=-log_{10}[H^+]](https://es.planetcalc.com/cgi-bin/mimetex.cgi?pH%3D-log_%7B10%7D%5BH%5E%2B%5D)
Mae cyfrifo pH gan ddefnyddio crynodiad molar yn wahanol ar gyfer asid cryf/bas ac asid/bas gwan.
Gwerthoedd pH asidig, niwtral ac alcalïaidd
Dosbarthiad Graddfa Gwerthoedd pH
Beth yw'r gwerthoedd pH
Mae'r raddfa pH yn mynd o 1 i 14, gyda pH 7 yn ddatrysiad niwtral.
Felly, mae'n troi allan bod pH yn werth sy'n cael ei fynegi ar raddfa logarithmig rhwng y gwerthoedd 0 (hynod asidig) a 14 (hynod o alcalïaidd); Yn y canol gwelwn fod y gwerth 7 wedi'i gatalogio fel un niwtral.
Dangosydd pH cyffredinol graddfa pH
Beth mae'n ei olygu bod gan sylwedd lefel pH asidig neu alcalïaidd?
Beth yw asidau a basau?
Mae asidau a basau yn sylweddau sy'n bodoli mewn natur ac yn cael eu gwahaniaethu gan eu lefel pH, hynny yw, gan eu graddau asidedd neu alcalinedd. Mae penderfynu a yw sylweddau'n asidig neu'n alcalïaidd yn cael ei lywodraethu gan faint o asidedd neu alcalinedd a fesurir trwy'r raddfa pH ac mae'n amrywio o 0 (hynod asidig i 14 (hynod o alcalïaidd). serch hynny mae ganddynt nifer o gymwysiadau diwydiannol a dynol.
Sut mae elfennau'n cael eu dosbarthu ar sail graddfa gwerthoedd pH
Dosbarthiad sylweddau mewn asidau neu alcalinau yn ôl gwerth pH
Yn yr un modd, mae asidedd ac alcalinedd yn ddau derm sy'n ymateb i'r ffordd o ddosbarthu adwaith unrhyw elfen.
- Yn yr un modd, rydym yn mynnu eto, Mae'r raddfa pH yn mynd o 1 i 14, gyda pH 7 yn ddatrysiad niwtral.
- Os yw'r pH yn llai na 7, mae'r hydoddiant yn asidig., po fwyaf o asid yw'r isaf y gwerth pH am y rheswm hwnnw a asid yw'r sylwedd cemegol hwnnw sy'n gallu rhoi protonau (H+) i gemegyn arall.
- Ar y llaw arall, os yw'r pH yn fwy na 7, gelwir yr ateb yn sylfaenol (neu alcalïaidd) a bydd yn fwy sylfaenol o lawer po uchaf ei pH; ac fel y dangoswyd sylfaen yw'r sylwedd cemegol hwnnw sy'n gallu dal protonau (H+) o gemegyn arall.
Beth yw alcalïaidd neu sylfaenol yn ôl y raddfa pH
Beth yw sylweddau asidig?
- Lefel pH asid: pH llai na 7
Beth mae'n ei olygu bod y gwerth pH yn asidig?
- Mae bod sylwedd yn asidig yn golygu ei fod yn gyfoethog mewn H+ (ïonau hydrogen): pH yn fwy na 7
- Felly, Mae asidau yn sylweddau sydd â pH o lai na 7. (pH o ddŵr yn hafal i 7, yn cael ei ystyried yn niwtral), y mae ei gemeg yn aml yn cynnwys llawer iawn o ïonau hydrogen wrth ychwanegu dŵr. Maent fel arfer yn adweithio â sylweddau eraill trwy golli protonau (H+).
Beth yw sylweddau niwtral?
- Gwerth pH niwtral: pH yn hafal i 7-
Beth mae'n ei olygu bod y gwerth pH yn niwtral?
- Mae pH yn fesur o ba mor asidig/sylfaenol yw'r dŵr.
- Mae'r amrediad o 0 i 14, gyda 7 yn niwtral.
Beth yw sylweddau alcalïaidd?
- Sylweddau â pH sylfaen neu alcalïaidd: pH yn fwy na 7.
Beth mae'n ei olygu pan fydd y gwerth pH yn alcalïaidd?
- Mae bod sylwedd yn alcalïaidd yn golygu ei fod yn wael yn H+ (neu gyfoethog mewn basau OH-, sy'n niwtraleiddio'r H+).
- Er hyn i gyd, Mae seiliau, ar y llaw arall, yn sylweddau â pH sy'n fwy na 7., sydd fel arfer mewn hydoddiannau dyfrllyd yn darparu ïonau hydrocsyl (OH-) yn y canol. Maent yn dueddol o fod yn ocsidyddion pwerus, hynny yw, maent yn adweithio â phrotonau o'r cyfrwng cyfagos.
Beth yw asidedd ac alcalinedd?
Beth yw asidedd ac alcalinedd mewn bwyd
Yna, yn y fideo fe'ch hysbysir am y nifer diddiwedd o fwydydd rydyn ni'n eu bwyta o ddydd i ddydd ond,
- Ydych chi erioed wedi meddwl pam fod rhai blasau yn dal ein sylw yn fwy nag eraill?
- Blasau fel halen, bara, diodydd meddal, sudd, hyd yn oed sawsiau.
- Beth sydd i fod iddo?
- Byddwn yn esbonio hyn i gyd a mwy i chi ar hyn o bryd yn y recordiad.
Damcaniaethau pH asidig a sylfaenol
Damcaniaethau asid-sylfaen o pH
Beth yw Damcaniaeth pH Arrhenius?
a gynigiwyd gan y Swetaidd Svante Arrhenius ym 1884, dyma'r diffiniad modern cyntaf o asidau a basau mewn termau moleciwlaidd.
Damcaniaeth ph asid Arrhenius
Sylwedd sy'n daduno mewn dŵr i ffurfio catïonau hydrogen (H+).
Theori pH sylfaenol Arrhenius
Sylwedd sy'n daduno mewn dŵr i ffurfio anionau hydrocsid (OH-).
Damcaniaeth ARRHENIUS Beth yw asid? Beth yw sylfaen?
Asid Arrhenius a fideo theori pH sylfaenol....
Damcaniaeth ph Brønsted-Lowry
Beth yw damcaniaeth pH Brønsted-Lowry?
Cynigiwyd yn 1923 yn annibynnol gan y Daneg Johannes Nicolaus Bronsted a Saesneg martin lowry, yn seiliedig ar y syniad o parau asid-bas cyfun.
Pan fydd asid, HA, yn adweithio â bas, B, mae'r asid yn ffurfio ei fas cyfun, A.-, ac mae'r sylfaen yn ffurfio ei asid cyfun, HB+, trwy gyfnewid proton (cation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Damcaniaeth ph asid Brønsted-Lowry
Asid pH sylwedd: gallu rhoi protonau (H+) i sail:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Damcaniaeth pH sylfaenol Brønsted-Lowry
Sylwedd gyda pH sylfaenol: gallu derbyn protonau (H+) o asid:
B+H2O⇌HB++OH−
Ystyrir y ddamcaniaeth hon a cyffredinoli o theori Arrhenius.
THEORI BRÖNSTED-LOWRY Beth yw asid? Beth yw sylfaen?
fideo theori pH BRÖNSTED-LOWRY
Diffiniadau gweithredol o fesuriadau pH posibl
Beth yw ASIAIDD ac Alcalinedd?
Beth mae pH asidig a sylfaenol yn ei olygu?
pH asid
- Yn y lle cyntaf, gallwn ddod o hyd i hydoddiant gyda pH asidig: sylwedd sy'n troi papur litmws glas yn goch, yn adweithio â rhai metelau, yn cynhyrchu halen ac yn rhyddhau hydrogen (adwaith ecsothermig).
- Yn ogystal, mae sylweddau â pH asidig yn rhoi gwerth rhwng 0 a 7.
gwerth pH sylfaenol
- Yn ail, ceir y pH sylfaen: Sylwedd sy'n troi papur litmws coch yn las ac yn troi'n binc pan gaiff ei adweithio â ffenolffthalein.
- Ar y llaw arall, nodwch fod ganddynt werth pH rhwng 7 a 14.
pH niwtral
- Yn olaf, mae'r sylwedd sydd â mesuriad pH niwtral yn un nad yw'n adweithio â dangosyddion sylfaen asid.
- Hefyd, mae pH y sylweddau hyn yn hafal i 7.
Sylweddau gyda pH asidig cryf
Mesur hydoddiannau asid mewn pH
Sut mae'r gwerthoedd asidig yn y pH
- Mae asidau'n rhyddhau ïonau hydrogen, felly mae eu hydoddiannau dyfrllyd yn cynnwys mwy o ïonau hydrogen na dŵr niwtral ac fe'u hystyrir yn asidig o dan pH 7.
Beth yw'r cynhyrchion pH asid cryf mwyaf cyffredin
Dim ond saith asid cryf cyffredin sydd:
- - asid hydroclorig HCl
- – asid nitrig HNO3
- – asid sylffwrig H2SO4
- - asid hydrobromig HBr
- - asid hydroiodig HI
- – asid perclorig HClO4
- – asid clorig HClO3
Fformiwla pH asid cryf
fformiwla pH asid cryf
Fformiwla pH asid cryf: [HNO3] = [H3O+], a pH = -log[H3O+].
Cyfrifwch ph asid cryf ar-lein
Cyfrifwch pH hydoddiant asid cryf.
Sylweddau gyda pH sylfaenol cryf
Mesur hydoddiannau sylfaenol mewn pH
Sut mae'r gwerthoedd asidig yn y pH
Sylweddau nodweddiadol gyda pH sylfaen
- Mae basau'n derbyn ïonau hydrogen (yn rhwymo i rai o'r ïonau hydrogen a ffurfiwyd gan ddaduniad dŵr), felly mae eu hydoddiannau dyfrllyd yn cynnwys llai o ïonau hydrogen na dŵr niwtral ac fe'u hystyrir yn sylfaenol uwchlaw pH 7.
Fformiwla i gyfrifo pH sylfaenol cryf
fformiwla pH asid cryf
Fformiwla pH asid cryf: [HNO3] = [H3O+], a pH = -log[H3O+].
Beth yw'r cynhyrchion pH asid cryf mwyaf cyffredin
Nid oes llawer o seiliau cryf ychwaith, ac nid yw rhai ohonynt yn hydawdd iawn mewn dŵr. Y rhai hydawdd yw
- – sodiwm hydrocsid NaOH
- - potasiwm hydrocsid KOH
- - lithiwm hydrocsid LiOH
- – rubidium hydrocsid RbOH
- – caesiwm hydrocsid CsOH
Cyfrifiad pH sylfaen cryf
Cyfrifo pH sylfaen cryf
Sylweddau a fformiwlâu gyda pH asidig neu sylfaenol gwan
Sut mae'r gwerthoedd pH asid / sylfaen wan
Prif nodwedd asidau a basau gwan yw eu bod wedi'u daduniadu'n rhannol mewn dŵr. Sefydlir ecwilibriwm rhwng y prosesau blaen a gwrthdroi, gan gyrraedd cyflwr cyson lle mae graddau'r daduniad yn dibynnu ar gryfder yr asid neu'r bas.
Dim ond yn rhannol y mae asidau/basau gwan yn daduniadu mewn dŵr. Mae darganfod pH asid gwan ychydig yn fwy cymhleth.
Fformiwla pH Asid Gwan
fformiwla pH asid gwan
Mae'r hafaliad pH yn aros yr un fath: , ond mae'n rhaid i chi ddefnyddio'r cysonyn daduniad asid (Ka) i ddod o hyd i [H+].
Y fformiwla ar gyfer Ka yw:
lle: – crynodiad o ïonau H+
– crynodiad o ïonau sylfaen cyfun
– crynodiad o foleciwlau asid undissociated
am adwaith
Cyfrifwch pH hydoddiant asid gwan.
Cyfrifwch pH hydoddiant asid gwan.
Fformiwla pH sylfaen wan
Fformiwla i gael pH sylfaen wan
Sut mae pH sylfaen wan yn cael ei gyfrifo?
Ar ôl caffael pOH o'r fformiwla pOH uchod, mae'r pH gallwch chi calcular gan ddefnyddio'r fformiwla pH =pKw – pOH lle pK w = 14.00.
Gwahaniaethau rhwng beth yw gwerth pH a pOH
Beth yw'r gwerth pH arferol?
- Mewn ffordd, mae pH yn fesur sy'n a ddefnyddir i sefydlu lefel asidedd neu alcalinedd hydoddiant. Mae'r “p” yn golygu “potensial”, a dyna pam y gelwir pH: potensial hydrogen.
Beth yw gwerth pOH?
- O'ch rhan chi. Mae pOH yn fesur o grynodiad ïonau hydrocsyl mewn hydoddiant. Fe'i mynegir fel logarithm negyddol sylfaen 10 y crynodiad ïon hydroxyl ac, yn wahanol i pH, fe'i defnyddir i fesur lefel alcalinedd hydoddiant.
Cyfrifwch pH sylfaen gwan
Cyfrifo pH sylfaen wan
Cryfder Cymharol Asidau a Basau
Gwahaniaeth rhwng pH asidig cryf a gwan a sylfaenol
Beth mae categoreiddio pH asidig a sylfaenol cryf a gwan yn dibynnu arno?
Yn dibynnu ar ba mor ïoneiddiedig neu ddaduniadedig yw asid neu fas, rydym yn gwahaniaethu rhwng asidau/basau cryf a gwan, termau sy'n disgrifio'r cyfleuster para gyrru la trydan (diolch i bresenoldeb mwy neu lai o ïonau yn yr hydoddiant).
Dosbarthiad ASIDAU A SEFYLLFAOEDD CRYF A GWAN, graddau daduniad a pH Enghreifftiau
Dosbarthiad pH asid gwan a chryf a bastion
Gradd ionization o pH asidig a sylfaenol
Beth yw graddau ïoneiddiad neu ddaduniad pH asidig a sylfaenol
Fe'i gelwir hefyd gradd o ddaduniad, α, yn cael ei ddiffinio fel y gymhareb rhwng swm yr asid/bas ïoneiddiedig a swm yr asid/bas cychwynnol:
ááα=swm yr asid ïoneiddiedig/bas/swm yr asid/bas cychwynnol
Fel arfer caiff ei fynegi fel canran (%).
Beth mae gradd ïoneiddiad neu ddaduniad pH asidig a sylfaenol yn ei olygu?
asidau a basau cryf
Wedi'i ïoneiddio'n llawn (α≈1). Maent yn dargludo trydan yn dda.
- Asidau: HClO4, HI(d), HBr(d), HCl(d), H2SO4 (ionization 1af) a HNO3.
- Basau: Hydrocsidau metelau daear alcali ac alcalïaidd.
Asidau a basau gwan
Wedi'i ïoneiddio'n rhannol: α<1. Maent yn dargludo trydan yn wael.
- Asidau: HF(d), H2S(d), H2CO3, H.2SO3, H.3PO4, H.N.O.2 ac asidau organig, megis CH3COOH.
- Sail: NH3 (neu NH4OH) a seiliau organig nitrogenaidd, fel aminau.
asidau a basau pH cyson daduniad
Beth yw cysonyn daduniad pH sylfaenol ac asidig?
Mae'n fesur o grym a asid/bas mewn datrysiad:
| ASID | BASE | |
|---|---|---|
| CYDBWYSEDD | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| CYSON | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
| COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Cryfder cymharol pH asidig a sylfaenol
Cyson pH asidig a sylfaenol
Cydbwysedd Ion o ddŵr
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
Beth yw amffoterig
amffoteric beth ydyn nhw
Mewn cemeg, sylwedd amffoterig yw un sy'n gallu adweithio naill ai fel asid neu fas.yn
o ble mae'r gair yn dod amffoterig
Mae'r gair yn deillio o'r rhagddodiad Groeg amphi- (αμφu-), sy'n golygu 'y ddau'. Mae gan lawer o fetelau (fel sinc, tun, plwm, alwminiwm a beryliwm) a'r mwyafrif o feteloidau ocsidau neu hydrocsidau amffoterig.
Mae dŵr yn sylwedd amffiprotig
Beth mae'n ei olygu bod Dŵr yn sylwedd amffiprotig
El dŵr yn sylwedd amffiprotig (gall naill ai roi neu dderbyn proton H+), sy'n caniatáu iddo weithredu naill ai fel asid neu fas (amffoteriaeth).
Fformiwla cydbwysedd ïonig dŵr
El cydbwysedd ïonig o ddŵr yn cyfeirio at yr adwaith cemegol lle mae dau foleciwl dŵr yn adweithio i gynhyrchu ïon oxoniwm (H3O+) ac ian hydrocsid (o-):
Y cysonyn ecwilibriwm, a elwir cynnyrch ïonig o ddŵr, ac wedi'i ddynodi gan Kw, gellir ei frasamcanu gan y cynnyrch:
Kw=[H3O+][OH−]
Ar 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH a chynnyrch ïonig dŵr (Kw). ASID-SYLFAEN
Dangosyddion pH asid-sylfaen
Un dangosydd Mae pH yn gyfansoddyn cemegol halocromig (yn newid ei liw -vira- cyn newidiadau mewn pH) a ychwanegir mewn symiau bach at hydoddiant er mwyn pennu ei pH (asidedd neu sylfaenoledd) yn weledol. Gelwir y newid lliw tro.
Litmws
Cymysgedd hydawdd mewn dŵr o liwiau gwahanol wedi'u tynnu ohono cen. Wedi'i amsugno ar bapur hidlo mae'n un o'r dangosyddion pH hynaf a ddefnyddir (∼ 1300).
Methyl oren
Colorant deilliad azo sy'n troi o goch i oren-felyn i mewn cyfrwng asid:
Ffenolffthalein
Dangosydd pH di-liw mewn cyfrwng asid sy'n troi'n binc cyfrwng sylfaenol:
dangosydd cyffredinol
Cymysgedd o ddangosyddion (glas thymol, methyl coch, glas bromothymol, a ffenolffthalein) sy'n dangos newidiadau lliw ysgafn dros ystod eang o werthoedd pH.
Titradiadau niwtraliad asid-bas
Mae titradiad/titradiad asid-bas yn ddull o ddadansoddi cemegol meintiol
Beth yw dull dadansoddi cemegol titradiad pH asid a basci
a titradiad/titradiad asid-bas yn ddull dadansoddi cemegol meintiol ar gyfer pennu crynodiad asid neu fas a nodwyd (dadansodd), ei niwtraleiddio yn union gyda hydoddiant safonol o fas neu asid o grynodiad hysbys (dewr).
Cromlin titradiad/titradiad o 25 mL o asid asetig 0.1 M gyda sodiwm hydrocsid 0.1 M.
Niwtraleiddio: adwaith rhwng cymysgedd o asid a bas
Beth sy'n digwydd os ydych chi'n cymysgu asid a bas?
Gelwir yr adwaith rhwng asid a bas yn niwtraliad.
- Mae adweithiau niwtraleiddio yn gyffredinol yn ecsothermig. y golygu y Maent yn rhyddhau egni ar ffurf gwres.
- Se mae fel arfer yn eu galw yn niwtraliaeth oherwydd wrth adweithio a asid gydag un sylfaen,
- Felly, gelwir yr adwaith rhwng asidau a basau yn niwtraliad. ac mae mwy neu lai yn dileu priodweddau asidig neu sylfaenol y ddau gyfansoddyn, hynny yw, maent yn niwtraleiddio priodweddau ei gilydd. cynhyrchu dŵr a halen yn lle hynny.
Mae'r cymysgedd o asid a sylfaen yn niwtraleiddio ei hun, nid oes rhaid i'r pH ddod yn niwtral.
- Mae'r rheswm pam mae'r cymysgedd o asid a bas yn niwtraleiddio ei hun nad oes rhaid i'r pH ddod yn niwtral yn cael ei gynnal oherwydd faint o asid a/neu fas sy'n pennu'r pH yn y pen draw.
- Yn hytrach, Os bydd y swm o H+ ac OH- yr un peth, mae'r hydoddiant yn dod yn niwtral oherwydd eu bod yn adweithio â'i gilydd i ffurfio dŵr (H+ +OH- → H.20).
Yn ôl cymeriad yr asid a'r sylfaen adweithio, mae pedwar achos yn cael eu gwahaniaethu:
- I ddechrau asid cryf + sylfaen gref
- asid gwan + sylfaen gref
- asid cryf + sylfaen wan
- Ac yn olaf, asid gwan + sylfaen wan
Beth yw adwaith niwtraliad pH asidig a sylfaenol?
Mewn adwaith o niwtraliad, mae asid a bas yn adweithio yn yr un modd anghildroadwy i gynhyrchu halen a dŵr:
ASID + SAIL ⟶ HALEN + DŴR
Yn dibynnu a yw'r titrant yn asid neu fas cryf, y pH ar y pwynt cywerthedd fydd:
| DADANSODDIAD/VALUTAN | cryf/cryf | Asid Gwan / Sylfaen Cryf | Sylfaen Gwan / Asid Cryf |
|---|---|---|---|
| pH (CYDWERTHIANT) | 7 | > 7 | <7 |
| DANGOSYDD (troi yn y canol) | Niwtral | Sylfaenol | Asid |
Sut i Gyfrifo pH hydoddiant
Beth yw'r fformiwla ar gyfer pH?
Mewn gwyddoniaeth, pH yw mesur yr ïonau mewn hydoddiant. Efallai y bydd yn rhaid i chi gyfrifo'r pH yn seiliedig ar y crynodiad.
Fformiwla ar gyfer cyfrifo pH
Cyfrifwch y pH gan ddefnyddio'r hafaliad pH: pH = -log[H3O+].
cyfrifiannell pH ar gyfer pyllau nofio
Fideo cyfrifo pH hydoddiant
Ym 1909, cynigiodd y biocemegydd o Ddenmarc Soren Sorensen y term pH i nodi "potensial yr ïon hydrogen". Diffiniodd pH fel logarithm [H+] wedi newid mewn arwydd. Ailddiffinio fel ffwythiant o [H3O+].
Cyfrifiannell pH Ateb
pH Cyfrifiannell Atebion
Cyfrifwch pH hydoddiant
Isod mae dwy gyfrifiannell y gallwch eu defnyddio i wirio'r atebion i broblemau cemeg.
- Mae'r cyntaf yn cyfrifo'r pH o ateb o asid cryf o sylfaen gref.
- Ac, yr ail yn cyfrifo y pH o ateb o asid gwan o sylfaen wan.
Cyfrifwch pH hydoddiant asid/bas cryf
Cyfrifiannell ar gyfer pH hydoddiant asid/bas cryf
[planetcalc cid=» 8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH hydoddiant asid/bas cryf» lliwiau=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Cyfrifwch pH hydoddiant asid/bas gwan
Cyfrifiannell ar gyfer pH hydoddiant asid/bas gwan
[planetcalc cid=» 8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH hydoddiant asid gwan/bas» lliwiau=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
