En גוט פּול רעפאָרם, אין דעם אָפּטיילונג אין די ף מדרגה שווימערייַ פּאָאָלס מיר וועלן האַנדלען מיט די פאלגענדע קשיא: וואָס טוט אַסידיק און יקערדיק ף מיינען?
אינדעקס פון בלאַט אינהאַלט
וואָס איז די ף אין אַ בעקן און ווי זאָל זיין לעוועלס זיין?
וואָס מיטל די ידעאַל ף פֿאַר שווימערייַ פּאָאָלס (7,2-7,4)
די אַקראַנים ף שטייט פֿאַר פּאָטענציעל הידראָגען און איז אַ מאָס וואָס ינדיקייץ די אַסידאַטי אָדער באַסיקאַטי פון וואַסער.
דעמאָלט ף רעפערס צו די פּאָטענציעל פון הידראָגען, אַ ווערט וואָס קאָראַספּאַנדז צו די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז אין די וואַסער אין דיין בעקן און איז דעריבער דער קאָואַפישאַנט וואָס ינדיקייץ די גראַד פון אַסידאַטי אָדער בייסיקאַטי פון די וואַסער. דעריבער, די ף איז אין באַשולדיקונג פון ינדאַקייטינג די קאַנסאַנטריישאַן פון ה + ייאַנז אין די וואַסער, דיטערמאַנינג זייַן אַסידיק אָדער יקערדיק כאַראַקטער.
וואָג פון pH וואַלועס פון שווימערייַ בעקן וואַסער
וואָס וואַלועס כולל די בעקן וואַסער ף מעזשערמאַנט וואָג?
- די pH מעזשערמאַנט וואָג כולל וואַלועס פון 0 צו 14.
- דער הויפּט ווייל 0 די מערסט אַסידיק, 14 די מערסט יקערדיק און פּלייסינג די נייטראַל ף ביי 7.
- די מעזשערמאַנט איז באשלאסן דורך די נומער פון פֿרייַ הידראָגען ייאַנז (H+) אין די מאַטעריע.
פארוואס טאָן מיר דאַרפֿן pH?
ף איז אַ מאָס געניצט צו ספּעציפיצירן די אַסידאַטי אָדער באַסיקאַטי פון אַ ייקוויאַס לייזונג. צי אַ ייקוויאַס לייזונג רעאַגירן ווי אַ זויער אָדער אַ באַזע דעפּענדס אויף זייַן אינהאַלט פון הידראָגען ייאַנז (ה+).
אָבער, אפילו כעמיש ריין און נייטראַל וואַסער כּולל עטלעכע הידראָגען ייאַנז רעכט צו זיך-דיססאָסיאַטיאָן פון וואַסער.
עס איז באקאנט אַז ביי יקוואַליבריאַם אונטער נאָרמאַל טנאָים (750 ממהג און 25 ° C), 1 ל פון ריין וואַסער כּולל מאָל
y
מאָל
דעריבער, וואַסער ביי נאָרמאַל טעמפּעראַטור און דרוק (סטפּ) האט אַ ף פון 7.
וואָס צו טאָן ווען די ף פון אונדזער בעקן איז נישט רעגיאַלייטאַד
וויסן די קאַנסאַקווענסאַז פון הויך ף בעקן און די סיבות פון אַ הויך ף אין דיין בעקן
Cómo subir el pH de la piscina y qué pasa si está bajo
ווי צו נידעריקער אַ הויך אָדער אַלקאַליין פּול ף
גוידעס אויף ווי צו טאָן בעקן וישאַלט אין אַדישאַן צו ף: וואַסער רייניקונג און דיסינפעקשאַן
ווי קען די pH פון אַ לייזונג זיין?
pH פון אַ לייזונג
ף שטייט פֿאַר "הידראָגען פּאָטענציעל" אָדער "מאַכט פון הידראָגען." די ף איז די נעגאַטיוו פון די באַזע 10 לאָגאַריטהם פון די הידראָגען יאָן טעטיקייט.
אָבער, אין רובֿ כעמישער פראבלעמען נוצן מיר נישט די טעטיקייט פון הידראָגען ייאַנז, אָבער די מאָלאַר קאַנסאַנטריישאַן אָדער מאָלאַראַטי.
ווי זענען די פאַרשידענע pH סאַלושאַנז
צו אָנהייבן מיט, איר זאָל וויסן אַז די pH וואָג איז לאָגאַריטהמיק.
דעריבער, עס מיטל אַז דער חילוק מיט איין מיטל חילוק לויט סדר פון מאַגנאַטוד, אָדער צען מאל און פאַרקערט ינדיקייץ די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז אין די לייזונג.
אזוי, אַ נידעריקער ף ינדיקייץ אַ העכער קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז און וויצע ווערסאַ.
וואָס זענען זויער און באַזע קאַמפּאַונדז אין pH
שטאַרק אַסאַדז און שטאַרק באַסעס זענען קאַמפּאַונדז וואָס, פֿאַר אַלע פּראַקטיש צוועקן, גאָר דיסאַסייז אין זייער ייאַנז אין וואַסער.
דערפאר קען מען באטראכטן די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז אין אַזאַ סאַלושאַנז ווי גלייַך צו די קאַנסאַנטריישאַן פון די זויער.
כעזשבן פון ף ווערט גרינג
![ף=-לאָג_{10}[ה^+]](https://es.planetcalc.com/cgi-bin/mimetex.cgi?pH%3D-log_%7B10%7D%5BH%5E%2B%5D)
כעזשבן פון ף ניצן מאָלאַר קאַנסאַנטריישאַן איז אַנדערש פֿאַר שטאַרק זויער / באַזע און שוואַך זויער / באַזע.
אַסידיק, נייטראַל און אַלקאַליין ף וואַלועס
קלאַסאַפאַקיישאַן פון די וואָג פון ף וואַלועס
וואָס זענען די pH וואַלועס
די pH וואָג גייט פון 1 צו 14, מיט pH 7 איז אַ נייטראַל לייזונג.
אַזוי, עס טורנס אויס אַז pH איז אַ ווערט וואָס איז אויסגעדריקט אויף אַ לאָגאַריטהמיק וואָג צווישן די וואַלועס 0 (גאָר אַסידיק) און 14 (גאָר אַלקאַליין); אין צווישן מיר געפֿינען די ווערט 7 קאַטאַלאָגד ווי נייטראַל.
וניווערסאַל ף גראדן פון pH וואָג
וואָס טוט עס מיינען אַז אַ מאַטעריע האט אַ אַסידיק אָדער אַלקאַליין ף מדרגה?
וואָס זענען אַסאַדז און באַסעס?
אַסאַדז און באַסעס זענען סאַבסטאַנסיז וואָס עקסיסטירן אין נאַטור און זענען אונטערשיידן דורך זייער ף מדרגה, דאָס איז, דורך זייער גראַד פון אַסידאַטי אָדער אַלקאַלינאַטי. די באַשטימונג צי די סאַבסטאַנסיז זענען זויער אָדער אַלקאַליין איז רעגיאַלייטאַד דורך די גראַד פון אַסידאַטי אָדער אַלקאַלינאַטי געמאסטן דורך די ף וואָג און ריינדזשאַז פון 0 (גאָר אַסידיק צו 14 (גאָר אַסידיק צו XNUMX). ביידע, אָבער, זענען יוזשאַוואַלי קעראָוסיוו סאַבסטאַנסיז, אָפט טאַקסיק, וואָס פונדעסטוועגן האָבן פילע ינדאַסטריאַל און מענטש אַפּלאַקיישאַנז.
ווי עלעמענטן זענען קלאַסאַפייד באזירט אויף די וואָג פון ף וואַלועס
קלאַסאַפאַקיישאַן פון סאַבסטאַנסיז אין אַסאַדז אָדער אַלקאַלינז לויט די pH ווערט
סימילאַרלי, אַסידאַטי און אַלקאַלינאַטי זענען צוויי טערמינען וואָס ריספּאַנד צו די וועג פון קלאַסאַפייינג די אָפּרוף פון קיין עלעמענט.
- פּונקט אַזוי, מיר באַשטיין ווידער, די pH וואָג גייט פון 1 צו 14, מיט pH 7 איז אַ נייטראַל לייזונג.
- אויב די pH איז ווייניקער ווי 7, די לייזונג איז אַסידיק., די מער זויער די נידעריקער דער ף ווערט פֿאַר דעם סיבה אַ זויער איז דער כעמישער מאַטעריע וואָס איז ביכולת צו געבן פּראָטאָנס (H+) צו אן אנדער כעמישער.
- אַנשטאָטאויב די ף איז גרעסער ווי 7, די לייזונג איז גערופן יקערדיק (אָדער אַלקאַליין) און עס וועט זיין אַלע די מער יקערדיק ווי העכער זייַן pH; און ווי עס איז געוויזן באַזע איז דער כעמישער מאַטעריע וואָס איז ביכולת צו כאַפּן פּראָטאָנס (H+) פון אן אנדער כעמישער.
וואָס איז אַלקאַליין אָדער יקערדיק לויט די pH וואָג
וואָס זענען אַסידיק סאַבסטאַנסיז?
- זויער ף מדרגה: ף ווייניקער ווי 7
וואָס טוט עס מיינען אַז די pH ווערט איז אַסידיק?
- אז א מאַטעריע איז זויער מיינט אַז ער איז רייך אין ה+ (הידראָגען ייאַנז): ף העכער ווי 7
- דערפאר, אַסאַדז זענען סאַבסטאַנסיז מיט אַ pH ווייניקער ווי 7. (פּה פון וואַסער גלייַך צו 7, געהאלטן נייטראַל), וועמענס כעמיע אָפט כּולל גרויס אַמאַונץ פון הידראָגען ייאַנז ווען אַדינג וואַסער. זיי יוזשאַוואַלי רעאַגירן מיט אנדערע סאַבסטאַנסיז דורך לוזינג פּראָטאָנס (H+).
וואָס זענען נייטראַל סאַבסטאַנסיז?
- נייטראַל ף ווערט: ף גלייך צו 7-
וואָס טוט עס מיינען אַז די pH ווערט איז נייטראַל?
- ף איז אַ מאָס פון ווי אַסידיק / יקערדיק די וואַסער איז.
- די קייט איז פון 0 צו 14, מיט 7 איז נייטראַל.
וואָס זענען אַלקאַליין סאַבסטאַנסיז?
- סאַבסטאַנסיז מיט באַזע אָדער אַלקאַליין ף: ף העכער ווי 7.
וואָס טוט עס מיינען אַז די pH ווערט איז אַלקאַליין?
- אַז אַ מאַטעריע איז אַלקאַליין מיטל אַז עס איז נעבעך אין ה+ (אָדער רייַך אין אָה באַסעס-, וואס נוטראַלייז די ה+).
- פֿאַר אַלע דעם, באַסעס, אויף די אנדערע האַנט, זענען סאַבסטאַנסיז מיט אַ ף העכער ווי 7., וואָס אין ייקוויאַס סאַלושאַנז יוזשאַוואַלי צושטעלן הידראָקסיל ייאַנז (אָה-) אינמיטן. זיי טענד צו זיין שטאַרק אַקסאַדאַנץ, דאָס איז, זיי רעאַגירן מיט פּראָטאָנס פון די אַרומיק מיטל.
וואָס איז אַסידאַטי און אַלקאַלינאַטי?
וואָס איז אַסידאַטי און אַלקאַלינאַטי אין עסנוואַרג
דערנאָך, אין די ווידעא איר וועט זיין ינפאָרמד וועגן די סאָף נומער פון פודז וואָס מיר פאַרנוצן טאָג צו טאָג אָבער,
- האָבן איר אלץ געחידושט וואָס עטלעכע פלייווערז כאַפּן אונדזער ופמערקזאַמקייַט מער ווי אנדערע?
- פלייווערז אַזאַ ווי זאַלץ, ברויט, ווייך טרינקען, דזשוסאַז, אפילו סאָסיז.
- פֿאַר וואָס איז דאָס?
- מיר וועלן דערקלערן אַלע דעם און מער צו איר רעכט איצט אין די רעקאָרדינג.
טעאָריעס פון אַסידיק און יקערדיק ף
זויער-באַזע טעאָריעס פון ף
וואָס איז די Arrhenius pH טעאָריע?
פארגעלייגט דורך די שוועדישע Svante Arrhenius אין 1884, קאַנסטאַטוץ דער ערשטער מאָדערן דעפֿיניציע פון אַסאַדז און באַסעס אין מאָלעקולאַר טערמינען.
אַררהעניוס זויער פ טעאָריע
מאַטעריע וואָס דיססאָסיאַטעס אין וואַסער צו פאָרעם הידראָגען קיישאַנז (H+).
Arrhenius יקערדיק ף טעאָריע
מאַטעריע וואָס דיססאָסיאַטעס אין וואַסער צו פאָרעם כיידראַקסייד אַניאָנס (אָה-).
אַרהעניוס טעאָריע וואָס איז אַ זויער? וואָס איז אַ יסוד?
אַררהעניוס זויער און יקערדיק ף טעאָריע ווידעא
Brønsted-Lowry פ טעאָריע
וואָס איז די Brønsted-Lowry טעאָריע פון פּה?
פארגעלייגט אין 1923 זעלבסטשטענדיק דורך די דאַניש יוחנן ניקאָלאַוס בראָנסטעד און ענגליש מארטין לאורי, איז באזירט אויף דער געדאַנק פון קאָנדזשוגאַטע זויער-באַזע פּערז.
ווען אַ זויער, HA, רעאַגירן מיט אַ באַזע, ב, די זויער פארמען זייַן קאָנדזשוגאַט באַזע, א.-, און די באַזע פארמען זייַן קאָנדזשוגאַטע זויער, הב+, דורך יקסטשיינדזשינג אַ פּראָטאָן (קאַטיאָן ה+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry זויער פ טעאָריע
מאַטעריע pH זויער: טויגעוודיק צו געבן פּראָטאָנס (H+) צו אַ יקער:
HA+H2O⇌A−+H3O+
יקערדיק ף טעאָריע Brønsted-Lowry
מאַטעריע מיט יקערדיק ף: טויגעוודיק פון אַקסעפּטינג פּראָטאָנס (H+) פון אַ זויער:
B+H2O⇌HB++OH−
די טעאָריע איז געהאלטן אַ גענעראַליזאַטיאָן פון די טעאָריע פון אַררהעניוס.
BRÖNSTED-LOWRY טעאָריע וואָס איז אַ זויער? וואָס איז אַ יסוד?
ף טעאָריע ווידעא BRÖNSTED-LOWRY
אַפּעריישאַנאַל זוך פון מעגלעך ף מעזשערמאַנץ
וואָס איז אַסידאַטי און אַלקאַלינאַטי?
וואָס טוט אַסידיק און יקערדיק ף מיינען?
זויער ף
- אין דער ערשטער אָרט, מיר קענען געפֿינען אַ לייזונג מיט אַ אַסידיק ף: אַ מאַטעריע וואָס טורנס בלוי ליטמאַס פּאַפּיר רויט, ריאַקץ מיט עטלעכע מעטאַלס, פּראַדוסינג אַ זאַלץ און ריליסינג הידראָגען (עקסאָטערמיק אָפּרוף).
- אין דערצו, סאַבסטאַנסיז מיט אַסידיק ף געבן אַ ווערט צווישן 0 און 7.
יקערדיק ף ווערט
- רגע, עס זענען די באַזע ף: מאַטעריע וואָס טורנס רויט ליטמאַס פּאַפּיר בלוי און טורנס ראָזעווע ווען ריאַקטאַד מיט פענאָלפטאַלעין.
- אויף די אנדערע האַנט, אָנווייַזן אַז זיי האָבן אַ ף ווערט צווישן 7 און 14.
נייטראַל ף
- צום סוף, דער מאַטעריע מיט אַ נייטראַל ף מעזשערמאַנט איז איינער וואָס טוט נישט רעאַגירן מיט זויער-באַזע ינדיקאַטאָרס.
- אויך, די ף פון די סאַבסטאַנסיז איז גלייַך צו 7.
סאַבסטאַנסיז מיט אַ שטאַרק אַסידיק ף
מעזשערמאַנץ פון זויער סאַלושאַנז אין pH
ווי זענען די אַסידיק וואַלועס אין די ף
- אַסאַדז מעלדונג הידראָגען ייאַנז, אַזוי זייער ייקוויאַס סאַלושאַנז אַנטהאַלטן מער הידראָגען ייאַנז ווי נייטראַל וואַסער און זענען געהאלטן אַסידיק אונטער pH 7.
וואָס זענען די מערסט פּראָסט שטאַרק זויער ף פּראָדוקטן
עס זענען בלויז זיבן פּראָסט שטאַרק אַסאַדז:
- - הידראָטשלאָריק זויער הקל
- - ניטריק זויער הנאָ3
- - סאַלפיוריק זויער ה2סאָ4
- - הידראָבראָמיק זויער הבר
- - הי הידראָיאָדיק זויער
- - פּערטשלאָריק זויער HClO4
- - קלאָריק זויער HClO3
שטאַרק זויער ף פאָרמולע
שטאַרק זויער ף פאָרמולע
שטאַרק זויער ף פאָרמולע: [הנאָ 3] = [ה 3 אָ +], און ף = -לאָג [ה 3 אָ +].
רעכענען ף אָנליין שטאַרק זויער
רעכענען די ף פון אַ שטאַרק זויער לייזונג.
סאַבסטאַנסיז מיט שטאַרק יקערדיק ף
מעזשערמאַנץ פון יקערדיק סאַלושאַנז אין pH
ווי זענען די אַסידיק וואַלועס אין די ף
כאַראַקטעריסטיש סאַבסטאַנסיז מיט באַזע ף
- באַסעס אָננעמען הידראָגען ייאַנז (בינדן צו עטלעכע פון די הידראָגען ייאַנז געשאפן דורך די דיססאָסיאַטיאָן פון וואַסער), אַזוי זייער ייקוויאַס סאַלושאַנז אַנטהאַלטן ווייניקערע הידראָגען ייאַנז ווי נייטראַל וואַסער און זענען גערעכנט ווי יקערדיק העכער pH 7.
פאָרמולע צו רעכענען שטאַרק יקערדיק ף
שטאַרק זויער ף פאָרמולע
שטאַרק זויער ף פאָרמולע: [הנאָ 3] = [ה 3 אָ +], און ף = -לאָג [ה 3 אָ +].
וואָס זענען די מערסט פּראָסט שטאַרק זויער ף פּראָדוקטן
עס זענען אויך נישט פילע שטאַרק באַסעס, און עטלעכע פון זיי זענען נישט זייער סאַליאַבאַל אין וואַסער. די וואָס זענען סאַליאַבאַל זענען
- - סאָדיום כיידראַקסייד נאַאָה
- - פּאַטאַסיאַם כיידראַקסייד קאָה
- - ליטהיום כיידראַקסייד ליאָה
- - רובידיום כיידראַקסייד RbOH
- - סעסיום כיידראַקסייד CsOH
שטאַרק באַזע ף כעזשבן
כעזשבן פון שטאַרק באַזע ף
סאַבסטאַנסיז און פאָרמולאַס מיט אַ שוואַך אַסידיק אָדער יקערדיק ף
ווי זענען די pH וואַלועס זויער / שוואַך באַזע
די הויפּט כאַראַקטעריסטיש פון שוואַך אַסאַדז און באַסעס איז אַז זיי זענען טייל דיססאָסיאַטעד אין וואַסער. א יקוואַליבריאַם איז געגרינדעט צווישן די פאָרויס און פאַרקערט פּראַסעסאַז, ריטשינג אַ פעסט שטאַט אין וואָס די גראַד פון דיססאָסיאַטיאָן דעפּענדס אויף די שטאַרקייַט פון די זויער אָדער באַזע.
שוואַך אַסאַדז / באַסעס בלויז טייל דיסיזשאַן אין וואַסער. געפֿינען די ף פון אַ שוואַך זויער איז אַ ביסל מער קאָמפּליצירט.
שוואַך זויער ף פאָרמולע
שוואַך זויער ף פאָרמולע
די pH יקווייזשאַן בלייבט די זעלבע: , אָבער איר האָבן צו נוצן די זויער דיססאָסיאַטיאָן קעסיידערדיק (קאַ) צו געפֿינען [ה+].
די פאָרמולע פֿאַר קאַ איז:
וואו: - קאַנסאַנטריישאַן פון ה+ ייאַנז
- קאַנסאַנטריישאַן פון קאָנדזשוגאַטעד באַזע ייאַנז
- קאַנסאַנטריישאַן פון אַנדיססאָסיאַטעד זויער מאַלאַקיולז
פֿאַר אַ אָפּרוף
רעכענען די pH פון אַ שוואַך זויער לייזונג.
רעכענען די pH פון אַ שוואַך זויער לייזונג.
שוואַך באַזע pH פאָרמולע
פאָרמולע צו באַקומען די ף פון אַ שוואַך באַזע
ווי איז די ף פון אַ שוואַך באַזע קאַלקיאַלייטיד?
נאָך אַקוויירינג pOH פֿון די אויבן pOH פאָרמולע, די pH איר קענען רעכענען ניצן די פאָרמולע pH = פּקw – pOH ווו pK w = קסנומקס.
דיפעראַנסיז צווישן וואָס איז די ווערט פון pH און pOH
וואָס איז דער נאָרמאַל ף ווערט?
- אין אַ וועג, pH איז אַ מאָס וואָס געניצט צו באַשטימען די מדרגה פון אַסידאַטי אָדער אַלקאַליניטי פון אַ לייזונג. דער "פּ" שטייט פֿאַר "פּאָטענציעל", וואָס איז וואָס ף איז גערופן: פּאָטענציעל פון הידראָגען.
וואָס איז די פּאָה ווערט?
- פֿאַר דיין טייל. פּאָה איז אַ מאָס פון די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָקסיל ייאַנז אין אַ לייזונג. עס איז אויסגעדריקט ווי די באַזע 10 נעגאַטיוו לאָגאַריטהם פון די הידראָקסיל יאָן קאַנסאַנטריישאַן און, ניט ענלעך ף, איז געניצט צו מעסטן די אַלקאַליניטי מדרגה פון אַ לייזונג.
רעכענען שוואַך באַזע ף
כעזשבן פון שוואַך באַזע ף
קאָרעוו שטאַרקייַט פון אַסאַדז און באַסעס
דיסטינגקשאַן צווישן שטאַרק און שוואַך אַסידיק און יקערדיק ף
וואָס איז אָפענגען אויף די קאַטאַגעריזיישאַן פון שטאַרק און שוואַך אַסידיק און יקערדיק ף?
דעפּענדינג אויף ווי ייאַנייזד אָדער דיססאָסיאַטעד אַ זויער אָדער אַ באַזע איז, מיר ויסטיילן צווישן שטאַרק און שוואַך אַסאַדז / באַסעס, טערמינען וואָס באַשרייַבן די גרינג פֿאַר driving la עלעקטרע (דאַנק צו די גרעסערע אָדער ווייניקער בייַזייַן פון ייאַנז אין די לייזונג).
קלאַסאַפאַקיישאַן פון שטאַרק און שוואַך אַסאַדז און באַסעס, גראַד פון דיססאָסיאַטיאָן און ף ביישפילן
קלאַסאַפאַקיישאַן ף שוואַך און שטאַרק זויער און באַסטשאַן
ייאַנאַזיישאַן גראַד פון אַסידיק און יקערדיק ף
וואָס איז דער גראַד פון ייאַנאַזיישאַן אָדער דיססאָסיאַטיאָן פון אַסידיק און יקערדיק ף
אויך גערופן גראַד פון דיססאָסיאַטיאָן, α, איז דיפיינד ווי די פאַרהעלטעניש צווישן די סומע פון ייאַנייזד זויער / באַזע און די סומע פון ערשט זויער / באַזע:
ááα = סומע פון ייאַנייזד זויער / באַזע / סומע פון ערשט זויער / באַזע
עס איז יוזשאַוואַלי אויסגעדריקט ווי אַ פּראָצענט (%).
וואָס טוט דער גראַד פון ייאַנאַזיישאַן אָדער דיססאָסיאַטיאָן פון אַסידיק און יקערדיק ף מיינען?
שטאַרק אַסאַדז און באַסעס
גאָר ייאַנייזד (α≈1). זיי פירן עלעקטרע געזונט.
- אַסאַדז: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1 ייאַנאַזיישאַן) און הנאָ3.
- באַסעס: כיידראַקסיידז פון אַלקאַלי און אַלקאַליין ערד מעטאַלס.
שוואַך אַסאַדז און באַסעס
טייל ייאַנייזד: α <1. זיי פירן עלעקטרע שוואַך.
- אַסאַדז: HF(aq), ה2ס(אַק), ה2CO3, ה2SO3, ה3PO4, H.N.O.2 און אָרגאַניק אַסאַדז, אַזאַ ווי CH3COOH.
- יקער: נה3 (אָדער NH4אָה) און ניטראָגענאָוס אָרגאַניק באַסעס, אַזאַ ווי אַמינעס.
דיססאָסיאַטיאָן קעסיידערדיק ף אַסאַדז און באַסעס
וואָס איז די דיססאָסיאַטיאָן קעסיידערדיק פון יקערדיק און אַסידיק ף?
עס איז אַ מאָס פון קראַפט אַ זויער / באַזע אין לייזונג:
| זויער | BASE | |
|---|---|---|
| BALANCE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| קעסיידערדיק | Ka=[אַ−][ה3אָ+][האַ] | קב=[הב+][אוה-][ב] |
| COLOGARHYTHM | pKa=−לאָגKa | pKb=−לאָגKb |
קאָרעוו שטאַרקייַט פון אַסידיק און יקערדיק ף
אַסידיק און יקערדיק ף קעסיידערדיק
יאָן וואָג פון וואַסער
מקור: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
וואָס זענען אַמפאָטעריק
אַמפאָטעריק וואָס זענען זיי
אין כעמיע, אַן אַמפאָטעריק מאַטעריע איז איינער וואָס קענען רעאַגירן ווי אַ זויער אָדער אַ באַזע.;
פֿון וואַנען קומט דאָס וואָרט אַמפאָטעריק
דאָס וואָרט שטאַמט פֿון דעם גריכישן פּרעפיקס amphi- (αμφu-), וואָס מיינט "ביידע". פילע מעטאַלס (אַזאַ ווי צינק, צין, בלייַ, אַלומינום און בעריליום) און רובֿ מעטאַללאָידס האָבן אַקסיידז אָדער כיידראַקסיידז אַמפאָטעריק.
וואַסער איז אַן אַמפיפּראָטיק מאַטעריע
וואָס טוט עס מיינען אַז וואַסער איז אַן אַמפיפּראָטיק מאַטעריע
El וואַסער איז א מאַטעריע אַמפיפּראָטיק (קענען שענקען אָדער אָננעמען אַ פּראָטאָן ה+), וואָס אַלאַוז עס צו שפּילן ווי אַ זויער אָדער אַ באַזע (אַמפאָטעריזם).
וואַסער ייאַניק וואָג פאָרמולע
El ייאַניק וואָג פון וואַסער רעפערס צו די כעמישער רעאַקציע אין וואָס צוויי וואַסער מאַלאַקיולז רעאַגירן צו פּראָדוצירן אַ יאָן אָקסאָניום (H3O+) און אַן יאָן הידראָקסידאָ (אוי-):
די יקוואַליבריאַם קעסיידערדיק, גערופן ייאַניק פּראָדוקט פון וואַסער, און דינייטיד דורך Kw, קענען זיין דערנענטערנ זיך דורך די פּראָדוקט:
Kw=[H3O+][OH−]
ביי 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
ף, פּאָה און יאָניק פּראָדוקט פון וואַסער (קוו). זויער-באַזע
זויער-באַזע ף ינדיקאַטאָרס
Un גראדן ף איז אַ כעמישער קאַמפּאַונד האַלאָקראָמיק (ענדערט זיין קאָליר -בייגן- איידער ענדערונגען אין ף) וואָס איז מוסיף אין קליין קוואַנטאַטיז צו אַ לייזונג אין סדר צו וויזשוואַלי באַשטימען זייַן ף (אַסידאַטי אָדער בייסיקלי). די קאָליר טוישן איז גערופן דרייען.
ליטמוס
וואַסער-סאַליאַבאַל געמיש פון פאַרשידענע דיעס יקסטראַקטיד פון ליטשענס. אַבזאָרבד אויף פילטער פּאַפּיר עס איז איינער פון די אָולדאַסט ף ינדיקאַטאָרס געניצט (~ 1300).
מעטהיל מאַראַנץ
קאָלאָראַנט אַזאָ דעריוואַט וואָס טורנס פון רויט צו מאַראַנץ-געל אין זויער מיטל:
פענאָלפטאַלעין
בלאַס ף גראדן אין זויער מיטל וואָס טורנס ראָזעווע אין יקערדיק מיטל:
וניווערסאַל גראדן
מישן פון ינדאַקייטערז (טהימאָל בלוי, מעטהיל רויט, בראָמאָטהימאָל בלוי און פענאָלפטאַלעין) וואָס יגזיבאַץ מילד קאָליר ענדערונגען איבער אַ ברייט קייט פון ף וואַלועס.
זויער-באַזע נוטראַלייזינג טיטריישאַנז
זויער-באַזע טיטריישאַן / טיטריישאַן איז אַ מעטאָד פון קוואַנטיטאַטיווע כעמישער אַנאַליסיס
וואָס איז אַ כעמישער אַנאַליסיס אופֿן פון זויער און באַסי ף טיטריישאַן
א זויער-באַזע טיטריישאַן / טיטריישאַן איז אַ קוואַנטיטאַטיווע כעמישער אַנאַליסיס אופֿן פֿאַר דיטערמאַנינג די קאַנסאַנטריישאַן פון אַ יידענאַפייד זויער אָדער באַזע (אַנאַליט), נוטראַלייזינג עס פּונקט מיט אַ נאָרמאַל לייזונג פון באַזע אָדער זויער פון באַוווסט קאַנסאַנטריישאַן (וואַלאָראַנט).
טיטראַטיאָן / טיטריישאַן ויסבייג פון 25 מל פון 0.1 ם אַסעטיק זויער מיט 0.1 ם סאָדיום כיידראַקסייד.
נייטראַלאַזיישאַן: אָפּרוף צווישן אַ געמיש פון אַ זויער און אַ באַזע
וואָס כאַפּאַנז אויב איר מישן אַ זויער און אַ באַזע?
דער רעאקציע צווישן א זויערע און א באזע ווערט אנגערופן נוטראליזאציע.
- נעוטראַליזאַטיאָן ריאַקשאַנז זענען בכלל עקסאָטהערמיק. אַז מיטל אַז זיי געבן אַוועק ענערגיע אין די פאָרעם פון היץ.
- Se ער רופט זיי געווענליך נוטראליזאציע ווייל ווען מען רעאגירט א זויער מיט אַ באַזע,
- דעריבער, דער אָפּרוף צווישן אַסאַדז און באַסעס איז גערופן נוטראַלייזינג. און מער אָדער ווייניקער ילימאַנייץ די זויער אָדער יקערדיק פּראָפּערטיעס פון ביידע קאַמפּאַונדז, דאָס איז, זיי נוטראַלייז יעדער אנדערע ס פּראָפּערטיעס. פּראָדוצירן וואַסער און אַ זאַלץ אַנשטאָט.
די געמיש פון זויער און באַזע נוטראַלייזיז זיך, די ף דאַרף נישט ווערן נייטראַל.
- די סיבה אַז די געמיש פון זויער און באַזע נוטראַלייזיז זיך די ף דאַרף נישט ווערן נייטראַל איז סוסטאַינעד ווייַל עס איז דורך די סומע פון זויער און / אָדער באַזע אַז די ף איז לעסאָף באשלאסן.
- אַנשטאָט, אויב די סומע פון H+ און אָה- איז די זעלבע, די לייזונג ווערט נייטראַל ווייַל זיי רעאַגירן מיט יעדער אנדערע צו פאָרעם וואַסער (H+ + טאַקע- → ה2קסנומקס).
לויט דעם כאַראַקטער פון די זויער און די רעאַקטינג באַזע, פיר קאַסעס זענען אונטערשיידן:
- טכילעס שטאַרק זויער + שטאַרק באַזע
- שוואַך זויער + שטאַרק באַזע
- שטאַרק זויער + שוואַך באַזע
- און לעסאָף, שוואַך זויער + שוואַך באַזע
וואָס איז אַ אַסידיק און יקערדיק ף נוטראַלייזינג אָפּרוף?
אין אַ רעאַקציע פון נוטראַלאַזיישאַן, אן זויערע און א באזע רעאגירן אזוי יריווערסאַבאַל צו פּראָדוצירן זאַלץ און וואַסער:
זויער + באַזע ⟶ זאַלץ + וואַסער
דעפּענדינג אויף צי די טיטראַנט איז אַ שטאַרק זויער אָדער באַזע, די ף אין די עקוויוואַלאַנס פונט וועט זיין:
| אַנאַליסיס / ווערט | שטאַרק / שטאַרק | שוואַך זויער / שטאַרק באַזע | שוואַך באַזע / שטאַרק זויער |
|---|---|---|---|
| pH (עקוויוואַלאַנס) | 7 | > 7 | <7 |
| ינדיקאַטאָר (טורנס אין די מיטל) | נייטראַל | Basic | זויער |
ווי צו רעכענען די pH פון אַ לייזונג
וואָס איז די פאָרמולע פֿאַר pH?
אין וויסנשאַפֿט, pH איז די מאָס פון די ייאַנז אין אַ לייזונג. איר קען האָבן צו רעכענען די pH באזירט אויף די קאַנסאַנטריישאַן.
פאָרמולע פֿאַר קאַלקיאַלייטינג ף
רעכענען די pH ניצן די pH יקווייזשאַן: ף = -לאָג[H3O+].
ף קאַלקולאַטאָר פֿאַר שווימערייַ פּאָאָלס
ווידעא רעכענען די pH פון אַ לייזונג
אין 1909, דער דאַניש בייאָוקעמיסט Soren Sorensen פארגעלייגט דעם טערמין ף צו אָנווייַזן די "פּאָטענציעל פון די הידראָגען יאָן". ער דיפיינד pH ווי די לאָגאַריטהם פון [H+] געביטן אין צייכן. רידיפיינינג ווי אַ פֿונקציע פון [H3O+].
לייזונג pH קאַלקולאַטאָר
די pH פון אַ לייזונג קאַלקולאַטאָר
רעכענען די pH פון אַ לייזונג
ונטער זענען צוויי קאַלקולאַטאָרס איר קענען נוצן צו קאָנטראָלירן די ענטפֿערס צו כעמיע פּראָבלעמס.
- דער ערשטער קאַלקיאַלייץ די pH פון אַ לייזונג פון שטאַרק זויער o שטאַרק באַזע.
- און, די רגע קאַלקיאַלייץ די pH פון אַ לייזונג פון שוואַך זויער o שוואַך באַזע.
רעכענען די ף פון אַ שטאַרק זויער / באַזע לייזונג
קאַלקולאַטאָר פֿאַר די ף פון אַ שטאַרק זויער / באַזע לייזונג
[פּלאַנעטקאַלק סיד=»8830″ שפּראַך=»es» קאָד=»» פירמע=»PLANETCALC, די ף פון אַ שטאַרק זויער / באַזע לייזונג» פארבן=»#263238,#435863,#090c0d,#פאַ7014,#פב9ב5אַ, # c25004″ v=»4165″]
רעכענען די ף פון אַ שוואַך זויער / באַזע לייזונג
קאַלקולאַטאָר פֿאַר די ף פון אַ שוואַך זויער / באַזע לייזונג
[פּלאַנעטקאַלק סיד=»8834″ שפּראַך=»es» קאָד=»» פירמע=»PLANETCALC, די ף פון אַ שוואַך זויער / באַזע לייזונג» פארבן=»#263238,#435863,#090c0d,#פאַ7014,#פב9ב5אַ, # c25004″ v=»4165″]
