Chuyển đến nội dung
Ok Pool Reform

PH axit và bazơ có nghĩa là gì?

Axit và pH bazơ: Biết các giá trị và ý nghĩa của việc đạt được giá trị này hay giá trị khác tùy thuộc vào dung dịch nào (đặc biệt tập trung vào bể bơi).

Lý thuyết pH cơ bản và axit
Lý thuyết axit-bazơ về pH

En Ok Pool Reform, trong phần này trong độ pH bể bơi Chúng tôi sẽ giải quyết câu hỏi sau: PH axit và bazơ có nghĩa là gì?

Độ pH trong hồ bơi là bao nhiêu và mức độ của nó phải như thế nào?

mức độ pH hồ bơi

Độ pH của hồ bơi là gì và cách kiểm soát nó

ph hồ bơi cao bụi phóng xạ

Độ pH lý tưởng có ý nghĩa gì đối với bể bơi (7,2-7,4)

Độ pH viết tắt là viết tắt của hydro tiềm năng và là một thước đo cho biết tính axit hoặc tính bazơ của nước.

Sau đó, pH đề cập đến tiềm năng của hydro, một giá trị tương ứng với nồng độ của các ion hydro trong nước trong hồ bơi của bạn và do đó là hệ số cho biết mức độ axit hoặc tính bazơ của nước. Do đó, độ pH có nhiệm vụ cho biết nồng độ của ion H + trong nước, xác định tính axit hoặc tính bazơ của nó.

Thang đo giá trị pH của nước bể bơi

kiềm ph trong hồ bơi
Những lý do khiến mức độ pH tối ưu không phù hợp trong bể bơi
Thang đo giá trị pH của nước bể bơi

Thang đo pH nước hồ bơi bao gồm những giá trị nào?

  • Thang đo pH bao gồm các giá trị từ 0 đến 14.
  • Đặc biệt là 0 có tính axit cao nhất, 14 là cơ bản nhất và đặt độ pH trung tính là 7.
  • Phép đo này được xác định bởi số lượng ion hydro tự do (H +) trong chất.
Tại sao chúng ta cần pH?
Tại sao chúng ta cần pH?

Tại sao chúng ta cần pH?

pH là một thước đo được sử dụng để xác định tính axit hoặc tính bazơ của dung dịch nước. Việc dung dịch nước phản ứng như một axit hay một bazơ phụ thuộc vào hàm lượng các ion hydro (H +) của nó.

Tuy nhiên, ngay cả nước tinh khiết và trung tính về mặt hóa học cũng chứa một số ion hydro do sự tự phân ly của nước.

H_2O \ longleftrightarrow H ^ + + OH ^ -

Được biết, ở trạng thái cân bằng trong điều kiện tiêu chuẩn (750 mmHg và 25 ° C), 1 L nước tinh khiết chứa 10 ^ {- 7} mol H ^ + y 10 ^ {- 7} mol OH ^ - do đó, nước ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (STP) có độ pH là 7.

Phải làm gì khi độ pH của hồ bơi KHÔNG được điều chỉnh

bể bơi cao ph

Biết hậu quả của hồ bơi có độ pH cao và nguyên nhân của độ pH cao trong hồ bơi của bạn

làm thế nào để giảm độ ph của bể bơi

Làm thế nào để giảm độ pH hồ bơi cao hoặc kiềm

Hướng dẫn cách bảo trì hồ bơi ngoài độ pH: làm sạch và khử trùng nước

Làm thế nào có thể có pH của một dung dịch?

pH của một dung dịch
pH của một dung dịch

pH của một dung dịch

pH là viết tắt của "thế năng hydro" hoặc "sức mạnh của hydro." Độ pH là giá trị âm của logarit cơ số 10 của hoạt độ ion hydro.
\ ce {pH} = - \ log_ {10} (a _ {\ ce {H ^ +}}) = \ log10} \ left ({\ frac {1} {a _ {{\ ce {H ^ +}}} }}\bên phải)

Tuy nhiên, trong hầu hết các bài toán hóa học, chúng ta không sử dụng hoạt độ của các ion hydro, mà là nồng độ mol hoặc nồng độ mol.

sự khác biệt giữa giá trị ph và poh

Các dung dịch pH khác nhau như thế nào

Để bắt đầu, bạn nên biết rằng thang đo pH là logarit.

Do đó, nó có nghĩa là sự khác biệt một có nghĩa là sự khác biệt theo thứ tự độ lớn, hoặc mười lần và tỷ lệ nghịch cho biết nồng độ của các ion hydro trong dung dịch.

Do đó, độ pH thấp hơn cho thấy nồng độ ion hydro cao hơn và ngược lại.

PH axit và bazơ có nghĩa là gì?

Hợp chất axit và bazơ trong pH là gì

Axit mạnh và bazơ mạnh là những hợp chất mà trong tất cả các mục đích thực tế đều phân ly hoàn toàn thành các ion của chúng trong nước.

Do đó nồng độ của các ion hydro trong các dung dịch như vậy có thể được coi là bằng với nồng độ của axit.

Tính toán độ pH trở nên dễ dàng
pH = -log_ {10} [H ^ +]

Cách tính pH bằng cách sử dụng nồng độ mol khác nhau đối với axit / bazơ mạnh và axit / bazơ yếu.

Các giá trị pH có tính axit, trung tính và kiềm

Phân loại thang đo giá trị pH

quy mô ph
quy mô ph

Giá trị pH là gì

bể bơi là gì
ph pisci6 là gì

Thang độ pH từ 1 đến 14, với pH 7 là dung dịch trung tính.

Vì vậy, nó chỉ ra rằng pH là một giá trị được biểu thị trên thang logarit giữa các giá trị 0 (cực kỳ axit) và 14 (cực kỳ kiềm); Ở giữa, chúng tôi thấy giá trị 7 được liệt kê là trung tính.

Thang đo pH Chỉ thị pH phổ quát

Thang đo pH Chỉ thị pH phổ quát
Thang đo pH Chỉ thị pH phổ quát

Điều gì có nghĩa là một chất có mức độ pH axit hoặc kiềm?

Axit và bazơ là gì?

Axit và bazơ là những chất tồn tại trong tự nhiên và được phân biệt bằng mức độ pH của chúng, tức là mức độ axit hoặc độ kiềm của chúng. Việc xác định xem các chất có tính axit hay kiềm được điều chỉnh bởi mức độ axit hoặc kiềm được đo thông qua thang pH và nằm trong khoảng từ 0 (cực axit đến 14 (cực kiềm). Tuy nhiên, cả hai thường là các chất ăn mòn, thường độc hại, tuy nhiên có rất nhiều ứng dụng công nghiệp và con người.

Cách các nguyên tố được phân loại dựa trên thang giá trị pH

Phân loại các chất trong axit hoặc kiềm theo giá trị pH

Tương tự, tính axit và độ kiềm là hai thuật ngữ phản ứng với cách phân loại phản ứng của bất kỳ nguyên tố nào.

giá trị ph pool có nghĩa là gì
giá trị ph pool có nghĩa là gì
  • Tương tự như vậy, chúng tôi nhấn mạnh một lần nữa, Thang độ pH từ 1 đến 14, với pH 7 là dung dịch trung tính.
  • Nếu pH nhỏ hơn 7, dung dịch có tính axit., càng nhiều axit thì giá trị pH càng thấp vì lý do đó a axit chất hóa học đó có khả năng hiến tặng proton không (H+) sang một hóa chất khác.
  • Mặt khác, nếu pH lớn hơn 7, dung dịch được gọi là bazơ (hoặc kiềm) và nó sẽ càng cơ bản thì độ pH của nó càng cao; và như đã được hiển thị cơ sở là chất hóa học có khả năng thu giữ proton (H+) của một hóa chất khác.

Kiềm hoặc bazơ là gì theo thang pH

quy mô ph giá trị sản phẩm
quy mô ph giá trị sản phẩm

Các chất có tính axit là gì?

  • Độ pH axit: pH nhỏ hơn 7
Điều đó có nghĩa là giá trị pH có tính axit?
  • Một chất có tính axit nghĩa là chất đó giàu H+ (ion hydro): pH lớn hơn 7
  • Kể từ đây, Axit là những chất có pH nhỏ hơn 7. (pH của nước bằng 7, được coi là trung tính), mà hóa học của chúng thường chứa một lượng lớn các ion hydro khi thêm nước. Chúng thường phản ứng với các chất khác bằng cách làm mất proton (H+).

Chất trung tính là gì?

  • Giá trị pH trung tính: pH bằng 7-
Điều gì có nghĩa là giá trị pH là trung tính?
  • pH là thước đo mức độ axit / bazơ của nước.
  • Phạm vi từ 0 đến 14, với 7 là trung tính.

Chất kiềm là gì?

  • Các chất có pH kiềm hoặc bazơ: pH lớn hơn 7.
Điều gì có nghĩa là giá trị pH là kiềm?
  • Một chất có tính kiềm nghĩa là chất đó kém H+ (hoặc giàu bazơ OH, trung hòa H+).
  • Cho tất cả điều này, Mặt khác, bazơ là những chất có pH lớn hơn 7., trong dung dịch nước thường cung cấp các ion hydroxyl (OH) ở giữa. Chúng có xu hướng là chất oxy hóa mạnh, tức là chúng phản ứng với các proton từ môi trường xung quanh.

Độ chua và độ kiềm là gì?

Độ chua và độ kiềm trong thực phẩm là gì

Sau đó, trong video, bạn sẽ được thông báo về vô số loại thực phẩm mà chúng ta tiêu thụ hàng ngày nhưng,

  • Bạn đã bao giờ tự hỏi tại sao một số hương vị lại thu hút sự chú ý của chúng ta hơn những hương vị khác?
  • Các hương vị như muối, bánh mì, nước ngọt, nước trái cây, thậm chí cả nước sốt.
  • Tại sao vậy?
  • Chúng tôi sẽ giải thích tất cả điều này và hơn thế nữa cho bạn ngay bây giờ trong bản ghi âm.
Độ chua và độ kiềm trong thực phẩm là gì

Các lý thuyết về pH axit và bazơ

pH axit và bazơ
pH axit và bazơ

Lý thuyết axit-bazơ về pH

Lý thuyết pH Arrhenius là gì?

lý thuyết arrhenius pH axit và bazơ
lý thuyết arrhenius pH axit và bazơ

do người Thụy Điển đề xuất Svante Arrhenius vào năm 1884, tạo thành định nghĩa hiện đại đầu tiên về axit và bazơ trong điều kiện phân tử.

Thuyết ph của axit arrhenius

Chất phân ly trong nước tạo thành cation hydro (H+).

Lý thuyết pH cơ bản của Arrhenius

Chất phân ly trong nước tạo thành anion hydroxit (OH).

LÝ THUYẾT VỀ NGUỒN GỐC Axit là gì? Nền tảng là gì?

Video về lý thuyết pH cơ bản và axit arrhenius

https://youtu.be/sHTN9jciLrU
Arrhenius có tính axit và lý thuyết pH cơ bản

Lý thuyết ph Brønsted-Lowry

Lý thuyết Brønsted-Lowry về pH là gì?

lý thuyết pH axit-bazơ Brønsted-Lowry
lý thuyết pH axit-bazơ Brønsted-Lowry

Được người Đan Mạch đề xuất vào năm 1923 một cách độc lập Johannes Nicolaus Bronsted và tiếng Anh martin thấp, dựa trên ý tưởng về cặp axit-bazơ liên hợp.

Khi một axit, HA, phản ứng với một bazơ, B, axit tạo thành bazơ liên hợp của nó là A., và bazơ tạo thành axit liên hợp của nó, HB+, bằng cách trao đổi một proton (cation H+):

HA + B⇌A− + HB +

Lý thuyết ph axit Brønsted-Lowry

Axit pH của chất: có khả năng tặng proton (H+) để làm cơ sở:

HA + H2O⇌A− + H3O +

Lý thuyết pH cơ bản Brønsted-Lowry

Chất có pH cơ bản: có khả năng nhận proton (H+) của một axit:

B + H2O⇌HB ++ OH−

Lý thuyết này được coi là một sự khái quát lý thuyết về Arrhenius.

LÝ THUYẾT BRÖNSTED-LOWRY Axit là gì? Nền tảng là gì?

Video lý thuyết pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0
Thuyết Ph BRÖNSTED-LOWRY

Định nghĩa hoạt động của các phép đo pH có thể

thực phẩm có tính axit và pH cơ bản
thực phẩm có tính axit và pH cơ bản

ACIDITY và ALKALINITY là gì?

PH axit và bazơ có nghĩa là gì?

PH axit và bazơ là gì?
giấy quỳ để đo pH
giấy quỳ để đo pH

pH axit

  • Trước hết, chúng ta có thể tìm thấy một dung dịch có pH axit: một chất làm xanh giấy quỳ thành đỏ, phản ứng với một số kim loại, tạo ra một muối và giải phóng hiđro (phản ứng tỏa nhiệt).
  • Ngoài ra, các chất có pH axit có giá trị từ 0 đến 7.

giá trị pH cơ bản

phenolphtalein để đo pH
phenolphtalein để đo pH
  • Thứ hai, có Độ pH của bazơ: Chất làm xanh giấy quỳ đỏ và chuyển sang màu hồng khi phản ứng với phenolphtalein.
  • Mặt khác, chỉ ra rằng chúng có giá trị pH từ 7 đến 14.

pH trung tính

pH trung tính
pH trung tính
  • Cuối cùng, chất có phép đo pH trung tính là chất không phản ứng với các chất chỉ thị axit-bazơ.
  • Ngoài ra, độ pH của các chất này bằng 7.

Các chất có pH axit mạnh

chất pH axit
chất pH axit
sự khác biệt giữa ph có tính axit và poh

Phép đo dung dịch axit trong pH

Các giá trị axit trong độ pH như thế nào

  • Axit giải phóng các ion hydro, vì vậy dung dịch nước của chúng chứa nhiều ion hydro hơn nước trung tính và được coi là có tính axit dưới pH 7.

Các sản phẩm pH axit mạnh phổ biến nhất là gì

bể bơi axit clohydric
Axit clohydric được sử dụng để làm gì trong bể bơi?

Chỉ có bảy axit mạnh phổ biến:

  1. - axit clohydric HCl
  2. - axit nitric HNO3
  3. - axit sunfuric H2SO4
  4. - axit hydrobromic HBr
  5. - Axit HI hydroiodic
  6. - axit pecloric HClO4
  7. - axit cloric HClO3
pH axit mạnh
pH axit mạnh

Công thức pH axit mạnh

công thức pH axit mạnh

Công thức pH của axit mạnh: [HNO3] = [H3O +], và pH = -log [H3O +].

Tính ph trực tuyến axit mạnh

Tính pH của dung dịch axit mạnh.

công thức tính pH axit mạnh

Các chất có pH cơ bản mạnh

chất pH cơ bản
chất pH cơ bản

Phép đo các dung dịch cơ bản trong pH

sự khác biệt giữa ph cơ bản và poh

Các giá trị axit trong độ pH như thế nào

Các chất đặc trưng với pH cơ bản

  • Bazơ chấp nhận các ion hydro (liên kết với một số ion hydro được tạo thành do sự phân ly của nước), vì vậy dung dịch nước của chúng chứa ít ion hydro hơn nước trung tính và được coi là cơ bản trên pH 7.
ph cơ bản mạnh
ph cơ bản mạnh

Công thức tính pH bazơ mạnh

công thức pH axit mạnh

Công thức pH của axit mạnh: [HNO3] = [H3O +], và pH = -log [H3O +].

Các sản phẩm pH axit mạnh phổ biến nhất là gì

Cũng không có nhiều bazơ mạnh, và một số trong số chúng không hòa tan nhiều trong nước. Những chất có thể hòa tan được

chất pH axit mạnh
chất pH axit mạnh
  • - natri hydroxit NaOH
  • - kali hydroxit KOH
  • - liti hydroxit LiOH
  • - rubidi hydroxit RbOH
  • - xêzi hydroxit CsOH

Tính toán pH cơ bản mạnh

Tính pH bazơ mạnh

Tính pH của dung dịch bazơ mạnh.

Các chất và công thức có pH axit hoặc bazơ yếu

pH của axit và bazơ yếu
pH của axit và bazơ yếu

Giá trị pH là axit / bazơ yếu như thế nào

Đặc điểm chính của axit và bazơ yếu là chúng bị phân ly một phần trong nước. Cân bằng được thiết lập giữa quá trình thuận và nghịch, đạt đến trạng thái ổn định trong đó mức độ phân ly phụ thuộc vào độ mạnh của axit hoặc bazơ.

axit và bazơ yếu đặc trưng
axit và bazơ yếu đặc trưng

Axit / bazơ yếu chỉ phân ly một phần trong nước. Tìm pH của một axit yếu phức tạp hơn một chút.

pH axit yếu
pH axit yếu

Công thức pH axit yếu

công thức pH axit yếu

Phương trình pH vẫn giữ nguyên: pH = -log [H ^ +], nhưng bạn phải sử dụng hằng số phân ly axit (Ka) để tìm [H +].

Công thức của Ka là:
K_a = \ frac {[H ^ +] [B ^ -]} {[HB]}

trong đó:
[H ^ +] - nồng độ của ion H +
[B ^ -] - nồng độ của các ion bazơ liên hợp
[HB] - nồng độ của các phân tử axit không phân ly
cho một phản ứng HB \ left rightarrow H ^ + + B ^ -

Tính pH của dung dịch axit yếu.

Tính pH của dung dịch axit yếu.

Tính pH của dung dịch axit yếu.
pH cơ bản yếu
pH cơ bản yếu

Công thức pH cơ bản yếu

Công thức tính pH của một bazơ yếu

Độ pH của một bazơ yếu được tính như thế nào?

Sau khi thu được pOH từ công thức pOH ở trên, pH bạn có thể tính toán sử dụng công thức pH =pKw - pOH trong đó pK w = 14.00.

Sự khác biệt giữa giá trị của pH và pOH là gì

sự khác biệt giữa ph và poh

Sự khác biệt giữa các phép đo pH và poH

thang giá trị ph và poh
thang giá trị ph và poh

Giá trị pH bình thường là bao nhiêu?

  • Theo một cách nào đó, pH là thước đo được sử dụng để thiết lập mức độ axit hoặc độ kiềm của một dung dịch. “P” là viết tắt của “tiềm năng”, đó là lý do tại sao pH được gọi là: thế năng của hydro.

Giá trị pOH là gì?

  • Về phần bạn. pOH là thước đo nồng độ của các ion hydroxyl trong dung dịch. Nó được biểu thị dưới dạng logarit âm cơ số 10 của nồng độ ion hydroxyl và, không giống như pH, được sử dụng để đo mức độ kiềm của dung dịch.

Tính pH bazơ yếu

Tính pH của bazơ yếu

tính pH bazơ yếu

Độ mạnh tương đối của axit và bazơ

Độ mạnh tương đối của axit và bazơ
Độ mạnh tương đối của axit và bazơ

Sự phân biệt giữa pH axit và bazơ mạnh và yếu

đặc điểm pH cơ bản và axit yếu và mạnh
đặc điểm pH cơ bản và axit yếu và mạnh

Sự phân loại axit mạnh, yếu và pH bazơ phụ thuộc vào điều gì?

Tùy thuộc vào mức độ ion hóa hoặc phân ly của một axit hoặc một bazơ, chúng ta phân biệt giữa axit / bazơ mạnh và yếu, các thuật ngữ mô tả dễ dàng para chì la điện (nhờ sự có mặt nhiều hay ít của các ion trong dung dịch).

Phân loại AXIT MẠNH VÀ YẾU VÀ CĂN BẢN, mức độ phân ly và pH Ví dụ

Phân loại pH axit và bazo yếu và mạnh

Phân loại AXIT MẠNH VÀ YẾU VÀ CĂN BẢN, mức độ phân ly và pH Ví dụ

Mức độ ion hóa của pH axit và bazơ

tính pH ion hóa của axit và bazơ
tính pH ion hóa của axit và bazơ

Mức độ ion hóa hoặc sự phân ly của pH axit và bazơ là gì

Cũng được gọi là mức độ phân ly, α, được định nghĩa là tỷ lệ giữa lượng axit / bazơ bị ion hóa và lượng axit / bazơ ban đầu:

ááα = lượng axit / bazơ bị ion hóa / lượng axit / bazơ ban đầu

Nó thường được biểu thị dưới dạng phần trăm (%).

Mức độ ion hóa hoặc sự phân ly của pH axit và bazơ có ý nghĩa gì?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo
https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

axit và bazơ mạnh

Bị ion hóa hoàn toàn (α≈1). Chúng dẫn điện tốt.

  • Axit: HClO4, HI (aq), HBr (aq), HCl (aq), H2SO4 (Ion hóa thứ nhất) và HNO3.
  • Bazơ: Hiđroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ.

Axit và bazơ yếu

Bị ion hóa một phần: α <1. Chúng dẫn điện kém.

  • Axit: HF (aq), H2S (aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNOXNUMX2 và các axit hữu cơ, chẳng hạn như CH3COOH.
  • Cơ sở: NH3 (hoặc NH4OH) và bazơ hữu cơ chứa nitơ, chẳng hạn như amin.

Hằng số phân ly axit và bazơ pH

Hằng số phân li của bazơ và pH axit là gì?

Nó là một thước đo của buộc một axit / bazơ trong giải pháp:

AXITCƠ SỞ
CÁI CÂNHA + H2O⇌A− + H3O +B + H2O⇌HB ++ OH−
KHÔNG THAY ĐỔIKa = [A -] [H3O +] [HA]Kb = [HB +] [OH -] [B]
COLOGARHYTHMpKa = −log⁡KapKb = −log⁡Kb
Hằng số phân ly axit-bazơ và pH

Độ bền tương đối của pH axit và bazơ

Hằng số pH axit và bazơ

độ pH tương đối của bazơ axit

Cân bằng ion của nước

chất lưỡng tính là gì
chất lưỡng tính là gì

Chất lưỡng tính là gì

lưỡng tính họ là gì

Trong hóa học, chất lưỡng tính là chất có thể phản ứng dưới dạng axit hoặc bazơ.

từ đó đến từ đâu lưỡng tính

Từ này bắt nguồn từ tiền tố tiếng Hy Lạp amphi- (αμφu-), có nghĩa là 'cả hai'. Nhiều kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và berili) và hầu hết các kim loại đều có ôxít hoặc hydroxit lưỡng tính.

Nước là một chất lưỡng tính
Nước là một chất lưỡng tính

Nước là một chất lưỡng tính 

Nước là một chất lưỡng tính có nghĩa là gì? 

El nước là một chất lưỡng tính (có thể tặng hoặc nhận proton H+), cho phép nó hoạt động như một axit hoặc một bazơ (thuyết lưỡng tính).

Công thức cân bằng ion nước

nước là lưỡng tính
nước là lưỡng tính

El cân bằng ion của nước đề cập đến phản ứng hóa học trong đó hai phân tử nước phản ứng để tạo ra một ion oxonium (H3O+) và một ion hydroxit (Ồ):

Hằng số cân bằng, được gọi là sản phẩm ion của nướcvà được ký hiệu là Kw, có thể được tính gần đúng bằng sản phẩm:

Kw = [H3O +] [OH−]

Ở 25 ° C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH và tích số ion của nước (Kw). AXIT-BASE

Chất chỉ thị pH axit-bazơ

Chất chỉ thị pH axit-bazơ
Chất chỉ thị pH axit-bazơ

Un chỉ số pH là một hợp chất hóa học halochromic (thay đổi màu sắc của nó -bẻ cong- trước khi thay đổi độ pH) được thêm với một lượng nhỏ vào dung dịch để xác định trực quan độ pH của nó (độ axit hoặc tính bazơ). Sự thay đổi màu sắc được gọi là xoay.

Quỳ tím

Hỗn hợp hòa tan trong nước của các loại thuốc nhuộm khác nhau được chiết xuất từ địa y. Được hấp thụ trên giấy lọc, đây là một trong những chất chỉ thị pH lâu đời nhất được sử dụng (∼ 1300).

Methyl da cam

Chất màu dẫn xuất azo chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam trong môi trường axit:

Phenolphthalein

Chất chỉ thị pH không màu trong môi trường axit chuyển sang màu hồng trong phương tiện cơ bản:

chỉ số phổ quát

Hỗn hợp các chỉ số (xanh thymol, đỏ metyl, xanh bromothymol và phenolphtalein) thể hiện sự thay đổi màu nhẹ trong một loạt các giá trị pH.

chỉ thị pH phổ quát
chỉ thị pH phổ quát

Chuẩn độ trung hòa axit-bazơ

đo thể tích trung hòa pH
đo thể tích trung hòa pH

Chuẩn độ axit-bazơ là một phương pháp phân tích hóa học định lượng

Phương pháp phân tích hóa học chuẩn độ pH axit và bazo là gì

một chuẩn độ axit-bazơ / chuẩn độ là một phương pháp phân tích hóa học định lượng để xác định nồng độ của một axit hoặc bazơ được xác định (chất phân tích), trung hòa nó chính xác bằng dung dịch tiêu chuẩn gồm bazơ hoặc axit có nồng độ đã biết (chất làm giá trị).

axit trong bình định mức và trung hòa pH bazơ
axit trong bình định mức và trung hòa pH bazơ

Chuẩn độ / đường cong chuẩn độ của 25 mL axit axetic 0.1 M với natri hydroxit 0.1 M.

Trung hòa: phản ứng giữa hỗn hợp axit và bazơ

phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ
phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ

Điều gì xảy ra nếu bạn trộn một axit và một bazơ?

Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

  • Các phản ứng trung hòa thường tỏa nhiệt.  nghĩa là  Chúng tỏa ra năng lượng dưới dạng nhiệt.
  •  Se anh ấy thường gọi chúng là trung hòa vì khi phản ứng axit với một cơ sở,
  • Do đó, phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa. và ít nhiều loại bỏ tính axit hoặc tính bazơ của cả hai hợp chất, tức là chúng trung hòa tính chất của nhau. thay vào đó sản xuất nước và muối.

Hỗn hợp axit và bazơ tự trung hòa, độ pH không cần phải trở nên trung tính.

  • Lý do mà hỗn hợp axit và bazơ tự trung hòa nên độ pH không cần phải trở nên trung tính được duy trì bởi vì chính lượng axit và / hoặc bazơ mà độ pH cuối cùng được xác định.
  • Thay vào đó, Nếu lượng H+ và OH giống nhau, dung dịch trở nên trung tính vì chúng phản ứng với nhau tạo thành nước (H+ + Ôi →H20).

Theo đặc điểm của axit và bazơ phản ứng, có bốn trường hợp được phân biệt:

  1. Ban đầu là axit mạnh + bazơ mạnh
  2. axit yếu + bazơ mạnh
  3. axit mạnh + bazơ yếu
  4. Và cuối cùng, axit yếu + bazơ yếu

Phản ứng trung hòa pH có tính axit và bazơ là gì?

Trong một phản ứng của sự trung hòa, một axit và một bazơ phản ứng theo cùng một cách không thể đảo ngược để sản xuất muối và nước:

AXIT + BASE ⟶ MUỐI + NƯỚC

Trung hòa và điều chỉnh phản ứng axit-bazơ

Tùy thuộc vào việc chất chuẩn độ là axit hay bazơ mạnh, pH tại điểm tương đương sẽ là:

ANALYTE / VALUANTMạnh mẽAxit yếu / Bazơ mạnhBazơ yếu / Axit mạnh
pH (TƯƠNG ĐƯƠNG)7> 7<7
INDICATOR (rẽ vào giữa)Trung tínhCơ bảnAxit
Trung hòa và điều chỉnh phản ứng axit-bazơ

Cách tính pH của dung dịch

công thức thang giá trị ph
công thức thang giá trị ph

Công thức của pH là gì?

Trong khoa học, pH là thước đo các ion trong dung dịch. Bạn có thể phải tính toán độ pH dựa trên nồng độ.

Công thức tính pH

Tính pH bằng công thức pH: pH = -log [H3O +].

Máy tính pH cho bể bơi

Video tính pH của dung dịch

Năm 1909, nhà hóa sinh người Đan Mạch Soren Sorensen đề xuất thuật ngữ pH để chỉ "tiềm năng của ion hydro". Ông định nghĩa pH là logarit của [H +] thay đổi trong dấu. Định nghĩa lại như một chức năng của [H3O +].

tính pH của một dung dịch

Máy tính pH dung dịch

Máy tính pH dung dịch
Máy tính pH dung dịch

Độ pH của Máy tính Dung dịch

Tính pH của dung dịch

Dưới đây là hai máy tính bạn có thể sử dụng để kiểm tra câu trả lời của các vấn đề hóa học.

  1. Đầu tiên tính toán pH của một giải pháp của axit mạnh o cơ sở vững chắc.
  2. Và, thứ hai tính toán pH của một giải pháp của axit yếu o cơ sở yếu.

Tính pH của dung dịch axit / bazơ mạnh

Máy tính cho độ pH của dung dịch axit / bazơ mạnh

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

Tính pH của dung dịch axit / bazơ yếu

Máy tính pH của dung dịch axit / bazơ yếu

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

Khối lượng nước hồ bơi hoặc máy tính lít