En Yaxshi hovuz islohoti, ichida ushbu bo'limda pH darajasidagi basseynlar Biz quyidagi savol bilan shug'ullanamiz: Kislotali va asosli pH nimani anglatadi?
Sahifa mazmuni indeksi
Hovuzdagi pH nima va uning darajasi qanday bo'lishi kerak?
Basseynlar uchun ideal pH nimani anglatadi (7,2-7,4)
PH qisqartmasi potentsial vodorodni anglatadi va suvning kislotaliligi yoki asosliligini ko'rsatadigan o'lchovdir.
Shunday qilib, pH vodorodning potentsialini anglatadi, bu sizning hovuzingizdagi suvdagi vodorod ionlarining kontsentratsiyasiga mos keladigan qiymat va shuning uchun suvning kislotalilik yoki asoslilik darajasini ko'rsatadigan koeffitsientdir. Shuning uchun pH suvdagi H+ ionlarining kontsentratsiyasini ko'rsatish, uning kislotali yoki asosli xarakterini aniqlash uchun javobgardir.
Hovuz suvining pH qiymatlari shkalasi
Hovuz suvining pH o'lchov shkalasi qanday qiymatlarni o'z ichiga oladi?
- PH o'lchov shkalasi 0 dan 14 gacha bo'lgan qiymatlarni o'z ichiga oladi.
- Xususan, 0 eng kislotali, 14 eng asosiy va neytral pH ni 7 ga qo'yadi.
- Bu o'lchov moddadagi erkin vodorod ionlari (H+) soni bilan aniqlanadi.
Nima uchun bizga pH kerak?
pH suvli eritmaning kislotalilik yoki asosliligini aniqlash uchun ishlatiladigan o'lchovdir. Suvli eritmaning kislota yoki asos sifatida reaksiyaga kirishishi uning tarkibidagi vodorod ionlari (H+)ga bog‘liq.
Biroq, hatto kimyoviy jihatdan toza va neytral suvda suvning o'z-o'zidan dissotsiatsiyasi tufayli ba'zi vodorod ionlari mavjud.
Ma'lumki, standart sharoitda (750 mmHg va 25°C) muvozanat holatida 1 l toza suv tarkibida Mol y Mol ionlar, shuning uchun standart harorat va bosimdagi suv (STP) pH 7 ga ega.
Hovuzimizning pH darajasi tartibga solinmaganda nima qilish kerak
Yuqori pH hovuzining oqibatlarini va hovuzingizdagi yuqori pH sabablarini bilib oling
Hovuzning pH darajasini qanday oshirish mumkin va u past bo'lsa nima bo'ladi
Hovuzning yuqori yoki gidroksidi pH darajasini qanday tushirish kerak
PH ga qo'shimcha ravishda hovuzga texnik xizmat ko'rsatish bo'yicha ko'rsatmalar: suvni tozalash va dezinfeksiya qilish
Hovuzni qanday tozalashni bilish uchun foydali qo'llanma
Suvli hovuzni mukammal holatda saqlash bo'yicha qo'llanma
Eritmaning pH qiymati qanday bo'lishi mumkin?
eritmaning pH
pH "vodorod salohiyati" yoki "vodorod kuchi" degan ma'noni anglatadi. pH vodorod ioni faolligining 10 ta logarifmining manfiy qiymati hisoblanadi.
Biroq, ko'pgina kimyoviy masalalarda biz vodorod ionlarining faolligidan emas, balki molyar konsentratsiyadan yoki molyarlikdan foydalanamiz.
Turli xil pH eritmalari qanday
Boshlash uchun siz pH shkalasi logarifmik ekanligini bilishingiz kerak.
Demak, bu bitta farq kattalik tartibi bo'yicha farqni yoki o'n marta va teskari ravishda eritmadagi vodorod ionlarining konsentratsiyasini bildiradi.
Shunday qilib, past pH vodorod ionlarining yuqori konsentratsiyasini ko'rsatadi va aksincha.
PH da kislota va asos birikmalari nima
Kuchli kislotalar va kuchli asoslar barcha amaliy maqsadlar uchun suvda o'z ionlariga to'liq ajraladigan birikmalardir.
Demak, bunday eritmalardagi vodorod ionlarining konsentratsiyasini kislota konsentratsiyasiga teng deb hisoblash mumkin.
PH ni hisoblash osonlashadi
Molyar konsentratsiyadan foydalangan holda pH ni hisoblash kuchli kislota/asos va kuchsiz kislota/asos uchun farq qiladi.
Kislotali, neytral va ishqoriy pH qiymatlari
PH qiymatlari shkalasining tasnifi
pH qiymatlari qanday
PH shkalasi 1 dan 14 gacha, pH 7 neytral eritma hisoblanadi.
Shunday qilib, pH 0 (juda kislotali) va 14 (juda ishqoriy) qiymatlari orasidagi logarifmik shkala bilan ifodalangan qiymat ekanligi ma'lum bo'ldi; O'rtada biz neytral sifatida kataloglangan 7 qiymatini topamiz.
pH shkalasi universal pH indikatori
Moddaning kislotali yoki ishqoriy pH darajasiga ega ekanligi nimani anglatadi?
Kislotalar va asoslar nima?
Kislotalar va asoslar tabiatda mavjud bo'lgan va pH darajasi, ya'ni kislotalilik yoki ishqoriylik darajasi bilan ajralib turadigan moddalardir. Moddalarning kislotali yoki ishqoriyligini aniqlash pH shkalasi orqali o'lchanadigan kislotalilik yoki ishqoriylik darajasi bilan tartibga solinadi va 0 dan (o'ta kislotalilik 14 gacha (o'ta ishqoriy) oralig'ida). Biroq, ikkalasi ham odatda korroziv, ko'pincha zaharli moddalardir. shunga qaramay, ko'plab sanoat va insoniy ilovalarga ega.
Elementlar pH qiymatlari shkalasi asosida qanday tasniflanadi
Kislotalar yoki ishqorlardagi moddalarning pH qiymatiga ko'ra tasnifi
Xuddi shunday, kislotalik va ishqoriylik har qanday elementning reaktsiyasini tasniflash usuliga javob beradigan ikkita atamadir.
- Xuddi shunday, biz yana turib olamiz, PH shkalasi 1 dan 14 gacha, pH 7 neytral eritma hisoblanadi.
- Agar pH 7 dan past bo'lsa, eritma kislotali bo'ladi., kislota qanchalik ko'p bo'lsa, shuning uchun pH qiymati shunchalik past bo'ladi kislota protonlar berishga qodir kimyoviy moddadir (H+) boshqa kimyoviy moddalarga.
- Boshqa tarafdan, agar pH 7 dan katta bo'lsa, eritma asosiy (yoki ishqoriy) deb ataladi. va u pH qanchalik yuqori bo'lsa, shunchalik asosiy bo'ladi; va ko'rsatilgandek asos protonlarni ushlay oladigan kimyoviy moddadir (H+) boshqa kimyoviy moddalar.
PH shkalasiga ko'ra ishqoriy yoki asosiy nima
Kislotali moddalar nima?
- Kislota pH darajasi: pH 7 dan kam
PH qiymatining kislotali ekanligi nimani anglatadi?
- Moddaning kislotali ekanligi uning H ga boyligini bildiradi+ (vodorod ionlari): pH 7 dan yuqori
- Demak, Kislotalar pH qiymati 7 dan kam bo'lgan moddalardir. (suvning pH qiymati 7 ga teng, neytral hisoblanadi), uning kimyosi odatda suv qo'shganda ko'p miqdorda vodorod ionlarini o'z ichiga oladi. Ular odatda protonlarni yo'qotish orqali boshqa moddalar bilan reaksiyaga kirishadilar (H+).
Neytral moddalar nima?
- Neytral pH qiymati: pH 7- ga teng
Bu pH qiymatining neytral ekanligi nimani anglatadi?
- pH suvning kislotali/asosiy ekanligini ko'rsatadigan o'lchovdir.
- Diapazon 0 dan 14 gacha, 7 esa neytral hisoblanadi.
Ishqoriy moddalar nima?
- Asosiy yoki gidroksidi pH bo'lgan moddalar: pH 7 dan yuqori.
PH qiymati ishqoriy ekanligi nimani anglatadi?
- Moddaning ishqoriy ekanligi uning H ga kambag'al ekanligini bildiradi+ (yoki OH asoslariga boy-H ni zararsizlantiradigan+).
- Bularning barchasi uchun, Boshqa tomondan, asoslar pH 7 dan yuqori bo'lgan moddalardir., ular suvli eritmalarda odatda gidroksil ionlarini (OH-) o'rtasida. Ular kuchli oksidlovchi bo'lishga moyil, ya'ni ular atrofdagi muhitdan protonlar bilan reaksiyaga kirishadilar.
Kislotalik va ishqoriylik nima?
Oziq-ovqatdagi kislotalilik va ishqoriylik nima
Keyin, videoda siz biz kundan-kunga iste'mol qiladigan cheksiz miqdordagi oziq-ovqat haqida ma'lumot olasiz, ammo,
- Nima uchun ba'zi lazzatlar boshqalarga qaraganda ko'proq e'tiborimizni jalb qilishini hech o'ylab ko'rganmisiz?
- Tuz, non, alkogolsiz ichimliklar, sharbatlar, hatto soslar kabi lazzatlar.
- Bu nima uchun?
- Bularning barchasini va yana ko'p narsalarni hoziroq yozuvda sizga tushuntiramiz.
Kislotali va asosli pH nazariyalari
PH ning kislota-asos nazariyalari
Arrhenius pH nazariyasi nima?
shvedlar tomonidan taklif qilingan Svante Arrhenius 1884 yilda molekulyar nuqtai nazardan kislotalar va asoslarning birinchi zamonaviy ta'rifini tashkil etadi.
Arrhenius kislotasi ph nazariyasi
Suvda dissotsiatsiyalanib, vodorod kationlarini hosil qiluvchi modda (H+).
Arrheniusning asosiy pH nazariyasi
Suvda gidroksid anionlarini hosil qiluvchi modda (OH-).
ARRENIY NAZARIYASI Kislota nima? Fond nima?
Arrhenius kislotasi va asosiy pH nazariyasi video
Bronsted-Lowri ph nazariyasi
PH ning Bronsted-Lowri nazariyasi nima?
1923 yilda Daniya tomonidan mustaqil ravishda taklif qilingan Yoxannes Nikolay Bronsted va ingliz Martin Louri, degan fikrga asoslanadi konjugat kislota-asos juftlari.
Kislota, HA, asos, B bilan reaksiyaga kirishganda, kislota uning konjugat asosi A hosil qiladi.-, va asos uning konjugat kislotasi HB hosil qiladi+, proton almashish orqali (kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Bronsted-Lowri kislotasi ph nazariyasi
Moddaning pH kislotasi: protonlarni berishga qodir (H+) asosga:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Asosiy pH nazariyasi Bronsted-Lowry
Asosiy pH bo'lgan modda: protonlarni qabul qilishga qodir (H+) kislotadan:
B+H2O⇌HB++OH−
Bu nazariya a hisoblanadi umumlashtirish nazariyasidan Arrenius.
BRÖNSTED-LOURI NAZARIYASI Kislota nima? Fond nima?
PH nazariyasi videosi BRÖNSTED-LOURI
Mumkin pH o'lchovlarining operatsion ta'riflari
KISlotalilik va ishqoriylik nima?
Kislotali va asosli pH nimani anglatadi?
kislota pH
- Birinchi navbatda, kislotali pH bilan eritmani topishimiz mumkin: ko'k lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradigan, ba'zi metallar bilan reaksiyaga kirishib, tuz hosil qiladigan va vodorodni chiqaradigan modda (ekzotermik reaksiya).
- Bundan tashqari, kislotali pH bo'lgan moddalar 0 dan 7 gacha qiymat beradi.
asosiy pH qiymati
- Ikkinchidan, bor Asosiy pH: qizil lakmus qog'ozini ko'k rangga aylantiradigan va fenolftalein bilan reaksiyaga kirishganda pushti rangga ega bo'lgan modda.
- Boshqa tomondan, ularning pH qiymati 7 dan 14 gacha ekanligini ko'rsating.
neytral pH
- Nihoyat, neytral pH o'lchovi bo'lgan modda kislota-asos ko'rsatkichlari bilan reaksiyaga kirishmaydi.
- Shuningdek, ushbu moddalarning pH qiymati 7 ga teng.
Kuchli kislotali pH ga ega moddalar
pH da kislota eritmalarini o'lchash
pH da kislotali qiymatlar qanday
- Kislotalar vodorod ionlarini chiqaradi, shuning uchun ularning suvli eritmalari neytral suvga qaraganda ko'proq vodorod ionlarini o'z ichiga oladi va pH 7 dan past kislotali hisoblanadi.
Eng keng tarqalgan kuchli kislota pH mahsulotlari nima
Faqat ettita keng tarqalgan kuchli kislotalar mavjud:
- - xlorid kislotasi HCl
- - azot kislotasi HNO3
- – sulfat kislota H2SO4
- - gidrobromik kislota HBr
- - HI gidroiod kislotasi
- - perklorik kislota HClO4
- - xlorid kislotasi HClO3
Kuchli kislota pH formulasi
kuchli kislota pH formulasi
Kuchli kislota pH formulasi: [HNO3] = [H3O+] va pH = -log[H3O+].
ph onlayn kuchli kislota hisoblang
Kuchli kislota eritmasining pH qiymatini hisoblang.
Kuchli asosiy pHga ega moddalar
Asosiy eritmalarni pH da o'lchash
PH dagi kislotali qiymatlar qanday
Asosiy pHga ega bo'lgan xarakterli moddalar
- Asoslar vodorod ionlarini qabul qiladi (suvning dissotsiatsiyasi natijasida hosil bo'lgan ba'zi vodorod ionlari bilan bog'lanadi), shuning uchun ularning suvli eritmalari neytral suvga qaraganda kamroq vodorod ionlarini o'z ichiga oladi va pH 7 dan yuqori bo'lgan asosiy hisoblanadi.
Kuchli asosiy pHni hisoblash uchun formula
kuchli kislota pH formulasi
Kuchli kislota pH formulasi: [HNO3] = [H3O+] va pH = -log[H3O+].
Eng keng tarqalgan kuchli kislota pH mahsulotlari nima
Bundan tashqari, kuchli asoslar ko'p emas va ularning ba'zilari suvda unchalik erimaydi. Eriydiganlar
- - natriy gidroksidi NaOH
- - kaliy gidroksid KOH
- - litiy gidroksid LiOH
- - rubidiy gidroksid RbOH
- - seziy gidroksid CsOH
Kuchli asosiy pH hisoblash
Kuchli asosning pH ni hisoblash
Zaif kislotali yoki asosiy pHga ega moddalar va formulalar
Kislota / zaif asosning pH qiymatlari qanday
Kuchsiz kislota va asoslarning asosiy xarakteristikasi shundaki, ular suvda qisman dissotsilanadi. To'g'ridan-to'g'ri va teskari jarayonlar o'rtasida muvozanat o'rnatiladi, dissotsilanish darajasi kislota yoki asosning kuchiga bog'liq bo'lgan barqaror holatga etadi.
Zaif kislotalar/asoslar suvda qisman ajraladi. Kuchsiz kislotaning pH qiymatini topish biroz murakkabroq.
Zaif kislota pH formulasi
zaif kislota pH formulasi
pH tenglamasi bir xil bo'lib qoladi: , lekin siz foydalanishingiz kerak kislota dissotsilanish konstantasi (Ka) [H+] ni topish uchun.
Ka uchun formula:
qayerda:
- H+ ionlarining konsentratsiyasi
- konjugatsiyalangan asos ionlarining konsentratsiyasi
- dissotsilanmagan kislota molekulalarining kontsentratsiyasi
reaktsiya uchun
Kuchsiz kislota eritmasining pH ni hisoblang.
Kuchsiz kislota eritmasining pH ni hisoblang.
Zaif asosli pH formulasi
Zaif asosning pH qiymatini olish formulasi
Zaif asosning pH qiymati qanday hisoblanadi?
Yuqoridagi pOH formulasidan pOH ni olgandan so'ng, pH mumkin hisoblash formuladan foydalanib pH =pKw – pOH bu yerda pK w = 14.00.
pH va pOH qiymati nima o'rtasidagi farqlar
Oddiy pH qiymati qanday?
- Qaysidir ma'noda, pH bu o'lchovdir eritmaning kislotalilik yoki ishqoriylik darajasini aniqlash uchun ishlatiladi. "P" "potentsial" degan ma'noni anglatadi, shuning uchun pH vodorod potentsiali deb ataladi.
pOH qiymati qanday?
- Sizning qismingiz uchun. pOH - eritmadagi gidroksil ionlari konsentratsiyasining o'lchovidir. U gidroksil ion kontsentratsiyasining asosiy 10 manfiy logarifmi sifatida ifodalanadi va pH dan farqli o'laroq, eritmaning ishqoriylik darajasini o'lchash uchun ishlatiladi.
Zaif asosning pH ni hisoblang
Zaif asosli pH ni hisoblash
Kislota va asoslarning nisbiy mustahkamligi
Kuchli va zaif kislotali va asosiy pH o'rtasidagi farq
Kuchli va kuchsiz kislotali va asosli pH ning turkumlanishi nimaga bog'liq?
Kislota yoki asosning ionlangan yoki dissotsilanganligiga qarab, biz ularni ajratamiz kuchli va kuchsiz kislotalar/asoslarni tavsiflovchi atamalar ta'sis Pul haydash la elektr energiyasi (eritmada ionlarning ko'p yoki kamroq mavjudligi tufayli).
Kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslar tasnifi, dissotsilanish darajasi va pH misollari
Tasnifi pH zaif va kuchli kislota va bastion
Kislotali va asosli pH ning ionlanish darajasi
Kislotali va asosli pH ning ionlanish yoki dissotsilanish darajasi qanday
Bundan tashqari, deyiladi dissotsiatsiya darajasi, a, ionlangan kislota/asos miqdori bilan boshlang‘ich kislota/asos miqdori o‘rtasidagi nisbat sifatida aniqlanadi:
ááa=ionlashtirilgan kislota/asos/boshlang'ich kislota/asos miqdori
Odatda foiz (%) sifatida ifodalanadi.
Kislotali va asosli pH ning ionlanish yoki dissotsilanish darajasi nimani anglatadi?
kuchli kislotalar va asoslar
To'liq ionlangan (a≈1). Ular elektr tokini yaxshi o'tkazadilar.
- Kislotalar: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1-ionlanish) va HNO3.
- Asoslar: ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari.
Zaif kislotalar va asoslar
Qisman ionlangan: a<1. Ular elektr tokini yomon o'tkazadilar.
- Kislotalar: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 va organik kislotalar, masalan, CH3COOH.
- Asos: NH3 (yoki NH4OH) va azotli organik asoslar, masalan, aminlar.
Dissotsiatsiya doimiy pH kislotalar va asoslar
Asosiy va kislotali pH ning dissotsilanish konstantasi qanday?
ning o'lchovidir kuch . a kislota/asos eritmada:
KISLOTA | Baza | |
---|---|---|
BALANS | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
Doimiy | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARITM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Kislotali va asosli pH ning nisbiy kuchi
Kislotali va asosiy pH doimiysi
Suvning ion balansi
Amfoter nima
amfoterik ular nima
Kimyoda amfoter modda kislota yoki asos sifatida reaksiyaga kirisha oladigan moddadir..
so'z qayerdan kelgan amfoter
Bu so'z yunoncha amphi- (amphu-) prefiksidan olingan bo'lib, "ikkalasi" degan ma'noni anglatadi. Ko'pgina metallar (rux, qalay, qo'rg'oshin, alyuminiy va berilliy) va ko'pchilik metalloidlar oksidlar yoki gidroksidlar amfoter.
Suv amfiprotik moddadir
Suvning amfiprotik modda ekanligi nimani anglatadi
El suv moddadir amfiprotik (proton H ni berishi yoki qabul qilishi mumkin+), bu uning kislota yoki asos sifatida harakat qilishiga imkon beradi (amfoterizm).
Suvning ion balansi formulasi
El suvning ion balansi ikki suv molekulasi ion hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadigan kimyoviy reaksiyaga ishora qiladi oksoniy (H3O+) va ion gidroksid (OH.)-):
Muvozanat doimiysi, deyiladi suvning ion mahsuloti, va Kw bilan belgilanadi, mahsulot bilan yaqinlashish mumkin:
Kw=[H3O+][OH−]
25 ° C da:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH va suvning ion mahsuloti (Kw). KISLOTA-ASOS
Kislota-asos pH ko'rsatkichlari
Un ko'rsatkich pH kimyoviy birikma hisoblanadi haloxrom (rangini o'zgartiradi -vira- pH o'zgarishidan oldin) eritmaning pH (kislotalilik yoki asoslilik) ni vizual aniqlash uchun eritmaga oz miqdorda qo'shiladi. Rang o'zgarishi deyiladi burilish.
Litmus
dan olingan turli bo'yoqlarning suvda eruvchan aralashmasi likenler. Filtr qog'oziga so'riladi, u ishlatiladigan eng qadimgi pH ko'rsatkichlaridan biridir (~ 1300).
Metil apelsin
Rangli azo hosilasi qizildan to'q sariq-sariq rangga aylanadi kislotali muhit:
Fenolftalein
Kislota muhitida pushti rangga aylangan rangsiz pH indikatori asosiy vosita:
universal ko'rsatkich
Ko'rsatkichlar aralashmasi (timol ko'k, metil qizil, bromotimol ko'k va fenolftalein) keng pH qiymatlarida engil rang o'zgarishlarini ko'rsatadi.
Kislota asosini neytrallash titrlashlari
Kislota-asos titrlash/titrlash miqdoriy kimyoviy tahlil usuli hisoblanadi
Kislota va basci pH titrlash kimyoviy tahlil usuli nima
Una kislota-asos titrlash/titrlash aniqlangan kislota yoki asosning kontsentratsiyasini aniqlash uchun miqdoriy kimyoviy tahlil usuli (tahlil qiluvchi), uni aniq konsentratsiyali asos yoki kislotaning standart eritmasi bilan neytrallash (jasoratli).
25 M natriy gidroksid bilan 0.1 ml 0.1 M sirka kislotasining titrlash/titrlash egri chizig'i.
Neytrallanish: kislota va asos aralashmasi o'rtasidagi reaktsiya
Agar siz kislota va asosni aralashtirsangiz nima bo'ladi?
Kislota va asos o'rtasidagi reaktsiya neytrallanish deb ataladi.
- Neytrallanish reaksiyalari odatda ekzotermikdir. que ma'nosi que Ular issiqlik shaklida energiya chiqaradilar.
- Se u odatda ularni neytrallash deb ataydi, chunki reaksiyaga kirishganda a kislota bilan asos,
- Shuning uchun kislotalar va asoslar o'rtasidagi reaktsiya neytrallanish deb ataladi. va har ikkala birikmaning kislotali yoki asosli xossalarini ozmi-ko‘p yo‘q qiladi, ya’ni ular bir-birining xossalarini neytrallaydi. o'rniga suv va tuz hosil qiladi.
Kislota va asos aralashmasi o'zini neytrallashtiradi, pH neytral bo'lishi shart emas.
- Kislota va asos aralashmasining o'zini neytrallashining sababi pH neytral bo'lishi shart emas. chunki pH pirovardida kislota va/yoki asos miqdori bilan aniqlanadi.
- Buning o'rniga, Agar H miqdori+ va OH- bir xil bo'lsa, eritma neytral bo'ladi, chunki ular bir-biri bilan reaksiyaga kirishib, suv hosil qiladi (H+ + Oh- →H20).
Kislota va reaksiyaga kirishuvchi asosning xarakteriga ko'ra to'rtta holat ajratiladi:
- Dastlab kuchli kislota + kuchli asos
- kuchsiz kislota + kuchli asos
- kuchli kislota + zaif asos
- Va nihoyat, zaif kislota + zaif asos
Kislotali va asosli pH neytrallanish reaktsiyasi nima?
ning reaktsiyasida neytrallash, kislota va asos xuddi shunday reaksiyaga kirishadi qaytarib bo'lmaydigan tuz va suv hosil qilish uchun:
KISLOTA + ASOS ⟶ TUZ + SUV
Tirantning kuchli kislota yoki asos ekanligiga qarab, ekvivalent nuqtadagi pH quyidagicha bo'ladi:
ANALYTE/VALUANT | kuchli/kuchli | Zaif kislota/kuchli asos | Zaif asos/kuchli kislota |
---|---|---|---|
pH (EKVIVALENT) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (o'rtada aylanadi) | Neytral | Asosiy | Kislota |
Eritmaning pH qiymatini qanday hisoblash mumkin
PH uchun formula qanday?
Fanda pH eritmadagi ionlarning o'lchovidir. Konsentratsiyaga qarab pH ni hisoblashingiz kerak bo'lishi mumkin.
PH ni hisoblash formulasi
pH tenglamasi yordamida pH ni hisoblang: pH = -log[H3O+].
Basseynlar uchun pH kalkulyatori
Video eritmaning pH ni hisoblash
1909 yilda daniyalik biokimyogari Soren Sorensen "vodorod ionining potentsialini" ko'rsatish uchun pH atamasini taklif qildi. U pH ni [H+] ning ishorada oʻzgargan logarifmi sifatida aniqladi. [H3O+] funksiyasi sifatida qayta aniqlash.
Eritmaning pH kalkulyatori
Eritmaning pH kalkulyatori
Eritmaning pH qiymatini hisoblang
Quyida kimyo masalalariga javoblarni tekshirish uchun foydalanishingiz mumkin bo'lgan ikkita kalkulyator mavjud.
- Birinchisi hisoblab chiqadi pH eritmasidan kuchli kislota o mustahkam poydevor.
- Va ikkinchisi hisoblab chiqadi pH eritmasidan zaif kislota o zaif asos.
Kuchli kislota/ishqor eritmasining pH qiymatini hisoblang
Kuchli kislota/asos eritmasining pH hisoblagichi
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Kuchli kislota/asos eritmasining pH qiymati» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Kuchsiz kislota/ishqor eritmasining pH qiymatini hisoblang
Zaif kislota/asos eritmasining pH hisoblagichi
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, kuchsiz kislota/asos eritmasining pH qiymati» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]