Перейти до вмісту
Добре, реформа басейну

Що означає кислий і основний рН?

Кислотний і основний рН: знайте значення та що означає отримання того чи іншого значення залежно від того, який розчин (особливо зосереджено на плавальних басейнах).

Кислотні та основні теорії рН
Кислотно-основні теорії рН

En Добре, реформа басейну, у цьому розділі в межах Басейни рівня pH Ми розберемося з таким питанням: Що означає кислий і основний рН?

Що таке рН в басейні і яким має бути його рівень?

рівень pH басейну

Що таке рівень pH басейну і як його контролювати

ph басейн високий випадіння

Що означає ідеальний pH для басейнів (7,2-7,4)

Акронім pH означає потенційний водень і є мірою, яка вказує на кислотність або основність води.

Тоді, pH означає потенціал водню, значення, яке відповідає концентрації іонів водню у воді у вашому басейні, і тому є коефіцієнтом, який вказує на ступінь кислотності або основності води. Таким чином, рН відповідає за вказівку концентрації іонів Н+ у воді, визначаючи її кислотний або основний характер.

Шкала значень pH води басейну

лужний ph в басейні
Причини невідповідності оптимального рівня pH в басейнах
Шкала значень pH води басейну

Які значення включає шкала вимірювання pH води в басейні?

  • Шкала вимірювання pH включає значення від 0 до 14.
  • Зокрема, якщо 0 означає найбільш кислий, 14 — найбільш основний, а нейтральний pH — 7.
  • Це вимірювання визначається кількістю вільних іонів водню (H+) у речовині.
Навіщо нам рН?
Навіщо нам рН?

Навіщо нам рН?

pH - це міра, яка використовується для визначення кислотності або основності водного розчину. Чи реагує водний розчин як кислота чи як основа, залежить від вмісту в ньому іонів водню (H+).

Однак навіть хімічно чиста і нейтральна вода містить деякі іони водню внаслідок самодисоціації води.

H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-

Відомо, що в рівновазі за стандартних умов (750 мм рт.ст. і 25°С) 1 л чистої води містить 10^{-7} М H^+ y 10^{-7} М OH^- іонів, тому вода при стандартній температурі та тиску (STP) має pH 7.

Що робити, коли pH нашого басейну НЕ регулюється

випадіння басейну з високим pH

Дізнайтеся про наслідки високого рН басейну та причини високого рН у вашому басейні

як знизити ph басейну

Як знизити високий або лужний pH у басейні

Посібники щодо обслуговування басейну на додаток до pH: очищення та дезінфекція води

Яким може бути рН розчину?

pH розчину
pH розчину

pH розчину

pH означає «водневий потенціал» або «сила водню». РН є від'ємним логарифмом активності іонів водню за основою 10.
\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\праворуч)

Однак у більшості хімічних задач ми використовуємо не активність іонів водню, а молярну концентрацію або молярність.

різниця між значеннями ph і poh

Як відрізняються pH розчинів

Для початку слід знати, що шкала рН логарифмічна.

Отже, це означає, що різниця в одиницю означає різницю на порядок, або в десять разів і навпаки вказує на концентрацію іонів водню в розчині.

Таким чином, нижчий рН вказує на вищу концентрацію іонів водню і навпаки.

Що означає кислий і основний рН?

Що таке кислотні та основні сполуки в pH

Сильні кислоти та сильні основи — це сполуки, які для всіх практичних цілей повністю дисоціюють на свої іони у воді.

Тому концентрацію іонів водню в таких розчинах можна вважати рівною концентрації кислоти.

Розрахунок рН стає простим
pH=-log_{10}[H^+]

Розрахунок pH за допомогою молярної концентрації відрізняється для сильної кислоти/основи та слабкої кислоти/основи.

Кислотні, нейтральні та лужні значення pH

Класифікація шкали значень pH

шкала pH
шкала pH

Які значення pH

що таке басейн тел
що таке ph pisci6

Шкала pH коливається від 1 до 14, при цьому pH 7 є нейтральним розчином.

Отже, виходить, що pH - це значення, яке виражається в логарифмічній шкалі між значеннями 0 (надзвичайно кислий) і 14 (надзвичайно лужний); Посередині ми знаходимо значення 7 в каталозі як нейтральне.

Універсальний індикатор pH за шкалою pH

Універсальний індикатор pH за шкалою pH
Універсальний індикатор pH за шкалою pH

Що означає, що речовина має кислотний або лужний рівень pH?

Що таке кислоти та основи?

Кислоти та основи — це речовини, які існують у природі і розрізняються за рівнем pH, тобто за ступенем кислотності чи лужності. Визначення того, чи є речовини кислими чи лужними, визначається ступенем кислотності чи лужності, виміряним за шкалою pH і коливається від 0 (надзвичайно кислий до 14 (надзвичайно лужний). Проте обидві, як правило, є корозійними, часто токсичними речовинами, які тим не менш, вони мають численні промислові та людські застосування.

Як класифікуються елементи на основі шкали значень pH

Класифікація речовин на кислоти або луги за значенням рН

Аналогічно, кислотність і лужність - це два терміни, які відповідають способу класифікації реакції будь-якого елемента.

що означає значення ph басейну
що означає значення ph басейну
  • Так само, ми знову наполягаємо, Шкала pH коливається від 1 до 14, при цьому pH 7 є нейтральним розчином.
  • Якщо рН менше 7, розчин кислий., чим більше кислоти, тим нижче значення pH з цієї причини a кислота це та хімічна речовина, здатна віддавати протони (H+) до іншої хімічної речовини.
  • Замість цього, якщо рН більше 7, розчин називається основним (або лужним) і він буде тим більш основним, чим вище його рН; і як було показано база це та хімічна речовина, яка здатна захоплювати протони (H+) іншої хімічної речовини.

Що таке лужна чи основна за шкалою pH

шкала значень ph продуктів
шкала значень ph продуктів

Що таке кислотні речовини?

  • Рівень pH кислоти: pH менше 7
Що означає кисле значення pH?
  • Те, що речовина є кислою, означає, що вона багата H+ (іони водню): pH більше 7
  • отже, Кислоти - це речовини з рН менше 7. (рН води дорівнює 7, вважається нейтральним), хімія якого зазвичай містить велику кількість іонів водню при додаванні води. Зазвичай вони реагують з іншими речовинами, втрачаючи протони (H+).

Що таке нейтральні речовини?

  • Нейтральне значення pH: pH дорівнює 7-
Що означає нейтральне значення pH?
  • pH є мірою того, наскільки кисла/основна вода.
  • Діапазон від 0 до 14, при цьому 7 є нейтральним.

Що таке лужні речовини?

  • Речовини з основним або лужним pH: pH більше 7.
Що означає лужне значення pH?
  • Те, що речовина лужна, означає, що вона бідна на H+ (або багаті ОН-основами-, які нейтралізують H+).
  • За все це, Основами, з іншого боку, є речовини з рН більше 7., які у водних розчинах зазвичай забезпечують гідроксильні іони (ОН-) посередині. Вони, як правило, є потужними окислювачами, тобто реагують з протонами з навколишнього середовища.

Що таке кислотність і лужність?

Що таке кислотність і лужність в їжі

Потім у відео ви дізнаєтеся про нескінченну кількість продуктів, які ми споживаємо день за днем, але,

  • Ви коли-небудь замислювалися, чому деякі смаки привертають нашу увагу більше, ніж інші?
  • Ароматизатори, такі як сіль, хліб, безалкогольні напої, соки, навіть соуси.
  • Для чого це?
  • Все це та багато іншого ми пояснимо вам прямо зараз у записі.
Що таке кислотність і лужність в їжі

Теорії кислого і основного рН

кислий і основний pH
кислий і основний pH

Кислотно-основні теорії рН

Що таке теорія pH Арреніуса?

Теорія Арреніуса pH кислот і основ
Теорія Арреніуса pH кислот і основ

запропонований шведським Сванте Арреній у 1884 році, дає перше сучасне визначення кислот і основ у молекулярних термінах.

Теорія рН кислоти Арреніуса

Речовина, яка дисоціює у воді з утворенням катіонів водню (Н+).

Основна теорія рН Арреніуса

Речовина, яка дисоціює у воді з утворенням гідроксид-аніонів (ОН-).

ТЕОРІЯ АРРЕНІУСА Що таке кислота? Що таке фундамент?

Відео про кислоту Арреніуса та теорію основного pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU
Теорія кислотного і основного рН Арреніуса

Теорія ph Бренстеда-Лоурі

Що таке теорія рН Бренстеда-Лоурі?

pH кислотно-основна теорія Бренстеда-Лоурі
pH кислотно-основна теорія Бренстеда-Лоурі

Запропонований у 1923 році незалежно датчанами Йоганнес Ніколаус Бренстед та англійська Мартін Лоурі, базується на ідеї спряжені кислотно-основні пари.

Коли кислота, HA, реагує з основою, B, кислота утворює свою сполучену основу, A.-, а основа утворює свою сполучену кислоту HB+, обмінюючи протон (катіон H+):

HA+B⇌A−+HB+

Кислотна теорія ph Бренстеда-Лоурі

Речовина рН кислота: здатна віддавати протони (H+) до основи:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Основна теорія pH Бренстеда-Лоурі

Речовина з основним pH: здатна приймати протони (H+) кислоти:

B+H2O⇌HB++OH−

Ця теорія вважається а узагальнення теорії Арреній.

ТЕОРІЯ БРОНСТЕДА-ЛОУРІ Що таке кислота? Що таке фундамент?

Відео про теорію рН БРОНСТЕД-ЛОУРІ

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0
Ph Теорія БРОНСТЕДА-ЛОУРІ

Оперативні визначення можливих вимірювань pH

їжа з кислим і основним pH
їжа з кислим і основним pH

Що таке КИСЛОТНІСТЬ і ЛУЖНІСТЬ?

Що означає кислий і основний рН?

Що таке кислий і основний pH?
лакмусовий папірець для вимірювання pH
лакмусовий папірець для вимірювання pH

кислотний pH

  • По-перше, ми можемо знайти розчин із кислим pH: речовина, яка забарвлює синій лакмусовий папірець у червоний, реагує з деякими металами, утворюючи сіль і вивільняючи водень (екзотермічна реакція).
  • Крім того, речовини з кислим pH надають значення від 0 до 7.

базове значення рН

фенолфталеїн для вимірювання pH
фенолфталеїн для вимірювання pH
  • По-друге, є Основний рН: речовина, яка забарвлює червоний лакмусовий папір у синій і стає рожевим під час взаємодії з фенолфталеїном.
  • З іншого боку, вкажіть, що вони мають значення pH від 7 до 14.

нейтральний рН

нейтральний pH
нейтральний pH
  • Нарешті, речовина з нейтральним вимірюванням pH - це та, яка не реагує з кислотно-лужними індикаторами.
  • Також рН цих речовин дорівнює 7.

Речовини з сильнокислим pH

кислий pH речовин
кислий pH речовин
різниця між кислотним ph і poh

Вимірювання рН розчинів кислот

Як змінюються кислотні значення в pH

  • Кислоти виділяють іони водню, тому їх водні розчини містять більше іонів водню, ніж нейтральна вода, і вважаються кислими при рН нижче 7.

Які найпоширеніші сильнокислі рН продукти

басейн із соляною кислотою
Для чого використовується соляна кислота в басейнах?

Існує лише сім поширених сильних кислот:

  1. – соляна кислота HCl
  2. – азотна кислота HNO3
  3. – сірчана кислота H2SO4
  4. – бромистоводнева кислота HBr
  5. – HI йодоводнева кислота
  6. – хлорна кислота HClO4
  7. – хлорна кислота HClO3
рН сильної кислоти
рН сильної кислоти

Сильна кислотна формула pH

формула рН сильної кислоти

Формула pH сильної кислоти: [HNO3] = [H3O+] і pH = -log[H3O+].

Розрахувати ph онлайн сильну кислоту

Обчисліть рН розчину сильної кислоти.

формула для розрахунку pH сильної кислоти

Речовини з сильним основним pH

основні pH речовини
основні pH речовини

Вимірювання pH основних розчинів

відмінності між базовим ph і poh

Як змінюються кислотні значення в pH

Характерні речовини з основним рН

  • Основи сприймають іони водню (зв’язуються з деякими іонами водню, що утворюються в результаті дисоціації води), тому їх водні розчини містять менше іонів водню, ніж нейтральна вода, і вважаються основними при pH вище 7.
сильний основний ph
сильний основний ph

Формула для розрахунку сильного основного pH

формула рН сильної кислоти

Формула pH сильної кислоти: [HNO3] = [H3O+] і pH = -log[H3O+].

Які найпоширеніші сильнокислі рН продукти

Сильних основ також небагато, і деякі з них погано розчиняються у воді. Ті, що є розчинними

сильна кислота pH речовини
сильна кислота pH речовини
  • – гідроксид натрію NaOH
  • – гідроксид калію KOH
  • – гідроксид літію LiOH
  • – гідроксид рубідію RbOH
  • – гідроксид цезію CsOH

Розрахунок рН сильної основи

Розрахунок рН сильної основи

Обчисліть pH розчину сильної основи.

Речовини та формули зі слабокислим або основним рН

pH слабких кислот і основ
pH слабких кислот і основ

Як співвідносяться значення pH кислота / слабка основа

Основною характеристикою слабких кислот і основ є те, що вони частково дисоціюють у воді. Між прямим і зворотним процесами встановлюється рівновага, досягаючи стаціонарного стану, при якому ступінь дисоціації залежить від сили кислоти або основи.

характерні слабкі кислоти і основи
характерні слабкі кислоти і основи

Слабкі кислоти/основи лише частково дисоціюють у воді. Знайти pH слабкої кислоти трохи складніше.

слабкокислий pH
слабкокислий pH

Формула слабкої кислоти pH

слабкокисла формула pH

Рівняння pH залишається незмінним: pH = -log[H^+], але ви повинні використовувати константа кислотної дисоціації (Ka), щоб знайти [H+].

Формула Ka:
K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}

де:
[H^+] – концентрація іонів Н+
[B^-] – концентрація спряжених іонів основи
[HB] – концентрація недисоційованих молекул кислоти
для реакції HB \стрілка вліво-вправо H^+ + B^-

Обчисліть рН розчину слабкої кислоти.

Обчисліть рН розчину слабкої кислоти.

Обчисліть рН розчину слабкої кислоти.
слабкий основний pH
слабкий основний pH

Слабоосновна формула pH

Формула для отримання pH слабкої основи

Як розраховується pH слабкої основи?

Після отримання рОН із наведеної вище формули рОН, pH ти можеш розрахувати використовуючи формулу pH =pKw – pOH де pK w = 14.00.

Відмінності між значенням pH і pOH

різниця між ph і poh

Різниця між вимірюваннями pH і poH

ph і шкала значень poh
ph і шкала значень poh

Яке нормальне значення pH?

  • У певному сенсі рН є мірою того використовується для встановлення рівня кислотності або лужності розчину. «p» означає «потенціал», тому pH називається потенціалом водню.

Яке значення pOH?

  • Зі свого боку. pOH є мірою концентрації гідроксильних іонів у розчині. Він виражається як від’ємний логарифм із основою 10 концентрації гідроксильних іонів і, на відміну від pH, використовується для вимірювання рівня лужності розчину.

Обчисліть слабоосновний pH

Розрахунок pH слабкої основи

розрахувати слабоосновний pH

Відносна сила кислот і основ

Відносна сила кислот і основ
Відносна сила кислот і основ

Розрізняють сильно-слабокислий і основний pH

слабкі та сильні кислотні та основні характеристики pH
слабкі та сильні кислотні та основні характеристики pH

Від чого залежить поділ рН на сильно-слабокислі та лужні?

Залежно від того, наскільки іонізована або дисоційована кислота чи основа, ми розрізняємо сильні та слабкі кислоти/основи, терміни, що описують легкість пункт вести la електрику (завдяки більшій чи меншій присутності іонів у розчині).

СИЛЬНІ ТА СЛАБКІ КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ класифікація, ступінь дисоціації та pH Приклади

Класифікація pH слабка і сильна кислота і бастіон

СИЛЬНІ ТА СЛАБКІ КИСЛОТИ ТА ОСНОВИ класифікація, ступінь дисоціації та pH Приклади

Ступінь іонізації кислого і основного рН

Розрахунок pH іонізація кислот і основ
Розрахунок pH іонізація кислот і основ

Яка ступінь іонізації або дисоціації кислотного і основного рН

Також називається ступінь дисоціації, α, визначається як співвідношення між кількістю іонізованої кислоти/основи та кількістю вихідної кислоти/основи:

ááα=кількість іонізованої кислоти/основи/кількість вихідної кислоти/основи

Зазвичай виражається у відсотках (%).

Що означає ступінь іонізації або дисоціації кислого і основного рН?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo
https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

сильні кислоти та основи

Повністю іонізований (α≈1). Вони добре проводять електрику.

  • Кислоти: HClO4, HI(вод.), HBr(вод.), HCl(вод.), H2SO4 (1-а іонізація) і HNO3.
  • Основи: гідроксиди лужних і лужноземельних металів.

Слабкі кислоти і основи

Частково іонізований: α<1. Вони погано проводять електрику.

  • Кислоти: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 і органічні кислоти, такі як СН3КУХ.
  • Основа: NH3 (або NH4OH) і азотисті органічні основи, такі як аміни.

Константа дисоціації pH кислот і основ

Що таке константа дисоціації основного та кислотного рН?

Це міра сила по кислота/основа в розчині:

КИСЛОТАБАЗА
БАЛАНСHA+H2O⇌A−+H3O+B+H2O⇌HB++OH−
ПОСТІЙНАKa=[A−][H3O+][HA]Kb=[HB+][OH−][B]
КОЛОГАРІТМpKa=−log⁡KapKb=−log⁡Kb
Константа кислотно-основної дисоціації та рН

Відносна сила кислотного і основного рН

Константа кислотного і основного рН

кислотно-лужна відносна сила pH

Іонний баланс води

що таке амфотерні
що таке амфотерні

Що таке амфотерні

амфотерні які вони

У хімії амфотерна речовина - це речовина, яка може реагувати або як кислота, або як основа.​

звідки це слово амфотерний

Слово походить від грецького префікса amphi- (αμφu-), що означає «обидва». Багато металів (таких як цинк, олово, свинець, алюміній і берилій) і більшість металоїдів мають оксиди або гідроксиди амфотерний.

Вода – амфіпротна речовина
Вода – амфіпротна речовина

Вода – амфіпротна речовина 

Що означає Вода – амфіпротна речовина 

El вода є речовиною амфіпротний (може віддати або прийняти протон H+), що дозволяє йому діяти як кислота або основа (амфотеризм).

Формула іонного балансу води

вода амфіпротна
вода амфіпротна

El іонний баланс води відноситься до хімічної реакції, під час якої дві молекули води реагують з утворенням іона оксоній (H3O+) і іон гідроксид (О-):

Константа рівноваги, наз іонний продукт води, і позначається Kw, може бути наближено добутком:

Kw=[H3O+][OH−]

При 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH та іонний добуток води (Kw). КИСЛОТНО-ОСНОВНА

Кислотно-основні показники рН

Кислотно-основні показники рН
Кислотно-основні показники рН

Un показник pH - це хімічна сполука галохромний (змінює свій колір -спучування— до зміни рН), що додається в невеликих кількостях до розчину з метою візуального визначення його рН (кислотності або основності). Зміна кольору називається поворот.

Лакмус

Водорозчинна суміш різних барвників, екстрагованих з лишайники. Абсорбований на фільтрувальному папері, це один із найстаріших використовуваних індикаторів pH (∼ 1300).

Метиловий оранжевий

Кольоровий азопохідна який перетворюється з червоного на оранжево-жовтий кисле середовище:

Фенолфталеїн

Безбарвний рН-індикатор у кислому середовищі, що забарвлюється в рожевий колір базове середовище:

універсальний індикатор

Суміш індикаторів (тимоловий синій, метиловий червоний, бромтимоловий синій і фенолфталеїн), який демонструє легкі зміни кольору в широкому діапазоні значень pH.

універсальний індикатор pH
універсальний індикатор pH

Титрування кислотно-основної нейтралізації

pH-нейтралізаційна волюметрія
pH-нейтралізаційна волюметрія

Кислотно-основне титрування/титрування є методом кількісного хімічного аналізу

Що таке хімічний метод аналізу титрування pH кислоти та кислоти?

Una кислотно-основне титрування/титрування це метод кількісного хімічного аналізу для визначення концентрації визначеної кислоти або основи (аналіт), нейтралізуючи його точно стандартним розчином основи або кислоти відомої концентрації (доблестний).

мірна колба нейтралізація кислоти і основного рН
мірна колба нейтралізація кислоти і основного рН

Крива титрування/титрування 25 мл 0.1 М оцтової кислоти з 0.1 М гідроксидом натрію.

Нейтралізація: реакція між сумішшю кислоти та основи

реакція нейтралізації між кислотами і основами
реакція нейтралізації між кислотами і основами

Що станеться, якщо змішати кислоту і основу?

Реакція між кислотою і основою називається нейтралізацією.

  • Реакції нейтралізації, як правило, екзотермічні. що засоби що Вони виділяють енергію у вигляді тепла.
  •  Se він зазвичай називає їх нейтралізацією, тому що при реакції а кислота з одного база,
  • Тому реакція між кислотами і основами називається нейтралізацією. і більш-менш усуває кислотні або основні властивості обох сполук, тобто вони нейтралізують властивості один одного. замість цього виробляти воду та сіль.

Суміш кислоти та основи нейтралізується сама, рН не обов’язково стає нейтральним.

  • Причина того, що суміш кислоти та основи нейтралізується сама по собі, рН не повинен стати нейтральним, залишається незмінною оскільки рН визначається кількістю кислоти та/або основи.
  • Замість цього Якщо кількість H+ і OH- однаково, розчин стає нейтральним, оскільки вони реагують один з одним з утворенням води (H+ + OH- → H20).

За характером кислоти та реагуючої основи розрізняють чотири випадки:

  1. Спочатку сильна кислота + сильна основа
  2. слабка кислота + сильна основа
  3. сильна кислота + слабка основа
  4. І, нарешті, слабка кислота + слабка основа

Що таке кислотна та основна реакції нейтралізації pH?

У реакції нейтралізація, кислота і основа реагують однаково незворотні для отримання солі та води:

КИСЛОТА + ОСНОВА ⟶ СІЛЬ + ВОДА

Нейтралізація та регулювання кислотно-основних реакцій

Залежно від того, чи є титрант сильною кислотою чи основою, рН у точці еквівалентності буде:

АНАЛІТ/ВАРІАНТсильний/сильнийСлабка кислота/сильна основаСлабка основа/сильна кислота
рН (еквівалентність)7> 7<7
ІНДИКАТОР (повертається посередині)НейтральнийОсновнийКислота
Нейтралізація та регулювання кислотно-основних реакцій

Як розрахувати pH розчину

формула шкали значення ph
формула шкали значення ph

Яка формула рН?

У науці рН є мірою кількості іонів у розчині. Можливо, вам доведеться розрахувати pH на основі концентрації.

Формула для розрахунку pH

Обчисліть pH за допомогою рівняння pH: pH = -log[H3O+].

Калькулятор pH для басейнів

Відео розрахунок pH розчину

У 1909 році датський біохімік Сорен Соренсен запропонував термін pH для позначення «потенціалу іона водню». Він визначив pH як логарифм [H+] зі зміненим знаком. Перевизначення як функції [H3O+].

розрахувати pH розчину

Калькулятор pH розчину

Калькулятор pH розчину
Калькулятор pH розчину

Калькулятор pH розчину

Обчисліть pH розчину

Нижче наведено два калькулятори, за допомогою яких можна перевірити відповіді на задачі з хімії.

  1. Перший обчислює pH розчину сильна кислота o міцний фундамент.
  2. А, другий обчислює свій pH розчину слабка кислота o слабка основа.

Обчисліть рН розчину сильної кислоти/основи

Калькулятор рН розчину сильної кислоти/основи

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH розчину сильної кислоти/основи» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Обчисліть рН розчину слабкої кислоти/основи

Калькулятор рН розчину слабкої кислоти/основи

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH розчину слабкої кислоти/основи» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Калькулятор об'єму або літрів води в басейні

розрахувати кубометри басейну

Розрахуйте кубометри басейну: кількість ідеального рівня води в літрах басейну