En Ok Pool Reform, sa seksyong ito sa loob ng Mga pool sa antas ng pH Haharapin natin ang sumusunod na tanong: Ano ang ibig sabihin ng acidic at basic pH?
Index ng mga nilalaman ng pahina
Ano ang pH sa isang pool at paano dapat ang mga antas nito?
Ano ang ibig sabihin ng perpektong pH para sa mga swimming pool (7,2-7,4)
Ang acronym na pH ay kumakatawan sa potensyal na hydrogen at isang sukatan na nagpapahiwatig ng acidity o basicity ng tubig.
Pagkatapos, Ang pH ay tumutukoy sa potensyal ng hydrogen, isang halaga na tumutugma sa konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa tubig sa iyong pool at samakatuwid ay ang coefficient na nagpapahiwatig ng antas ng acidity o basicity ng tubig. Samakatuwid, ang pH ay namamahala sa pagpahiwatig ng konsentrasyon ng mga H+ ions sa tubig, na tinutukoy ang acidic o pangunahing katangian nito.
Scale ng mga halaga ng pH ng tubig sa swimming pool
Anong mga halaga ang kasama sa sukatan ng pagsukat ng pH ng tubig sa pool?
- Kasama sa sukatan ng pagsukat ng pH ang mga halaga mula 0 hanggang 14.
- Lalo na ang pagiging 0 ang pinaka acidic, 14 ang pinaka-basic at ang paglalagay ng Neutral pH sa 7.
- Ang pagsukat na ito ay tinutukoy ng bilang ng mga libreng hydrogen ions (H+) sa sangkap.
Bakit kailangan natin ng pH?
Ang pH ay isang sukatan na ginagamit upang tukuyin ang acidity o basicity ng isang may tubig na solusyon. Kung ang isang may tubig na solusyon ay tumutugon bilang isang acid o isang base ay nakasalalay sa nilalaman nito ng mga hydrogen ions (H+).
Gayunpaman, kahit na ang chemically pure at neutral na tubig ay naglalaman ng ilang hydrogen ions dahil sa self-dissociation ng tubig.
Alam na sa equilibrium sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon (750 mmHg at 25°C), 1 L ng purong tubig ay naglalaman ng Mol y Mol ions, samakatuwid, ang tubig sa karaniwang temperatura at presyon (STP) ay may pH na 7.
Ano ang gagawin kapag HINDI regulated ang pH ng pool namin
Alamin ang mga kahihinatnan ng mataas na pH pool at ang mga sanhi ng mataas na pH sa iyong pool
Paano itaas ang pH ng pool at kung ano ang mangyayari kung ito ay mababa
Paano Magbaba ng High o Alkaline Pool pH
Mga gabay sa kung paano gawin ang pagpapanatili ng pool bilang karagdagan sa pH: paglilinis ng tubig at pagdidisimpekta
Kapaki-pakinabang na gabay upang malaman kung paano maglinis ng pool
Gabay sa pagpapanatili ng pool na may tubig sa perpektong kondisyon
Paano magiging pH ng isang solusyon?
pH ng isang solusyon
Ang pH ay kumakatawan sa "hydrogen potential" o "power of hydrogen." Ang pH ay ang negatibo ng base 10 logarithm ng aktibidad ng hydrogen ion.
Gayunpaman, sa karamihan ng mga problema sa kemikal hindi namin ginagamit ang aktibidad ng mga hydrogen ions, ngunit ang molar concentration o molarity.
Paano ang iba't ibang mga solusyon sa pH
Upang magsimula, dapat mong malaman na ang pH scale ay logarithmic.
Samakatuwid, nangangahulugan ito na ang pagkakaiba sa pamamagitan ng isa ay nangangahulugan ng pagkakaiba sa pamamagitan ng pagkakasunud-sunod ng magnitude, o sampung beses at inversely ay nagpapahiwatig ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa solusyon.
Kaya, ang isang mas mababang pH ay nagpapahiwatig ng isang mas mataas na konsentrasyon ng mga hydrogen ions at vice versa.
Ano ang acid at base compound sa pH
Ang mga malakas na acid at malakas na base ay mga compound na, para sa lahat ng praktikal na layunin, ay ganap na naghihiwalay sa kanilang mga ion sa tubig.
Samakatuwid ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa naturang mga solusyon ay maaaring ituring na katumbas ng konsentrasyon ng acid.
Ang pagkalkula ng pH ay nagiging madali
Ang pagkalkula ng pH gamit ang molar concentration ay iba para sa malakas na acid/base at mahinang acid/base.
Mga halaga ng acidic, neutral at alkaline na pH
Pag-uuri ng Scale ng mga Halaga ng pH
Ano ang mga halaga ng pH
Ang pH scale ay mula 1 hanggang 14, na ang pH 7 ay isang neutral na solusyon.
Kaya, lumalabas na ang pH ay isang halaga na ipinahayag sa isang logarithmic scale sa pagitan ng mga halaga 0 (sobrang acidic) at 14 (sobrang alkalina); Sa pagitan, nakita namin ang halaga 7 na nakatala bilang neutral.
pH scale universal pH indicator
Ano ang ibig sabihin na ang isang sangkap ay may acidic o alkaline na antas ng pH?
Ano ang mga acid at base?
Ang mga acid at base ay mga sangkap na umiiral sa kalikasan at nakikilala sa kanilang antas ng pH, iyon ay, sa pamamagitan ng kanilang antas ng kaasiman o alkalinity. Ang pagtukoy kung acidic o alkaline ang mga substance ay pinamamahalaan ng antas ng acidity o alkalinity na sinusukat sa pamamagitan ng pH scale at mula 0 (sobrang acidic hanggang 14 (sobrang alkaline). Parehong, gayunpaman, ay karaniwang mga substance na kinakaing unti-unti, kadalasang nakakalason, na gayunpaman ay may maraming pang-industriya at mga aplikasyon ng tao.
Paano inuri ang mga elemento batay sa sukat ng mga halaga ng pH
Pag-uuri ng mga sangkap sa mga acid o alkalines ayon sa halaga ng pH
Katulad nito, ang acidity at alkalinity ay dalawang termino na tumutugon sa paraan ng pag-uuri ng reaksyon ng anumang elemento.
- Gayundin, iginigiit naming muli, Ang pH scale ay mula 1 hanggang 14, na ang pH 7 ay isang neutral na solusyon.
- Kung ang pH ay mas mababa sa 7, ang solusyon ay acidic., mas maraming acid mas mababa ang halaga ng pH para sa kadahilanang iyon a acid ay ang kemikal na sangkap na may kakayahang mag-donate ng mga proton (H+) sa ibang kemikal.
- Sa halip, kung ang pH ay higit sa 7, ang solusyon ay tinatawag na basic (o alkaline) at ito ay magiging mas basic kung mas mataas ang pH nito; at gaya ng ipinakita base ay ang kemikal na sangkap na may kakayahang kumuha ng mga proton (H+) ng isa pang kemikal.
Ano ang alkaline o basic ayon sa pH scale
Ano ang mga acidic substance?
- Acid pH level: pH na mas mababa sa 7
Ano ang ibig sabihin na acidic ang halaga ng pH?
- Ang isang sangkap ay acidic ay nangangahulugan na ito ay mayaman sa H+ (hydrogen ions): pH na higit sa 7
- Kaya naman, Ang mga acid ay mga sangkap na may pH na mas mababa sa 7. (pH ng tubig na katumbas ng 7, itinuturing na neutral), na ang kimika ay karaniwang naglalaman ng malalaking halaga ng mga hydrogen ions kapag nagdaragdag ng tubig. Karaniwan silang tumutugon sa iba pang mga sangkap sa pamamagitan ng pagkawala ng mga proton (H+).
Ano ang mga neutral na sangkap?
- Neutral na halaga ng pH: pH na katumbas ng 7-
Ano ang ibig sabihin na neutral ang halaga ng pH?
- Ang pH ay isang sukatan kung gaano ka acidic/basic ang tubig.
- Ang hanay ay mula 0 hanggang 14, na may 7 na neutral.
Ano ang mga alkaline substance?
- Mga sangkap na may base o alkaline na pH: pH na higit sa 7.
Ano ang ibig sabihin kapag alkaline ang halaga ng pH?
- Ang isang sangkap ay alkalina ay nangangahulugan na ito ay mahirap sa H+ (o mayaman sa mga base ng OH-, na neutralisahin ang H+).
- Para sa lahat ng ito, Ang mga base, sa kabilang banda, ay mga sangkap na may pH na higit sa 7., na sa mga may tubig na solusyon ay karaniwang nagbibigay ng mga hydroxyl ions (OH-) nasa gitna. May posibilidad silang maging makapangyarihang mga oxidant, iyon ay, tumutugon sila sa mga proton mula sa nakapalibot na daluyan.
Ano ang acidity at alkalinity?
Ano ang acidity at alkalinity sa pagkain
Pagkatapos, sa video ay ipaalam sa iyo ang tungkol sa walang katapusang bilang ng mga pagkain na kinakain natin araw-araw ngunit,
- Naisip mo na ba kung bakit mas nakakakuha ng atensyon ang ilang lasa kaysa sa iba?
- Mga lasa tulad ng asin, tinapay, softdrinks, juice, kahit na mga sarsa.
- Para saan ito
- Ipapaliwanag namin sa iyo ang lahat ng ito at higit pa sa recording.
Mga teorya ng acidic at pangunahing pH
Mga teorya ng acid-base ng pH
Ano ang Arrhenius pH Theory?
iminungkahi ng swedish Svante Arrhenius noong 1884, ang unang modernong kahulugan ng mga acid at base sa mga terminong molekular.
Teorya ng Arrhenius acid ph
Ang sangkap na naghihiwalay sa tubig upang bumuo ng mga hydrogen cation (H+).
Arrhenius pangunahing teorya ng pH
Ang sangkap na naghihiwalay sa tubig upang bumuo ng mga hydroxide anion (OH-).
TEORYANG ARRHENIUS Ano ang asido? Ano ang isang pundasyon?
Arrhenius acid at pangunahing pH theory video
Teorya ng Brønsted-Lowry ph
Ano ang teorya ng Brønsted-Lowry ng pH?
Iminungkahi noong 1923 nang nakapag-iisa ng Danish Johannes Nicolaus Bronsted at Ingles martin lowry, ay batay sa ideya ng conjugate acid-base pairs.
Kapag ang isang acid, HA, ay tumutugon sa isang base, B, ang acid ay bumubuo ng conjugate base nito, A.-, at ang base ay bumubuo ng conjugate acid nito, HB+, sa pamamagitan ng pagpapalitan ng proton (cation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teorya ng Brønsted-Lowry acid ph
Ang sangkap na pH acid: may kakayahang mag-donate ng mga proton (H+) sa isang batayan:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Pangunahing pH theory Brønsted-Lowry
Ang sangkap na may pangunahing pH: may kakayahang tumanggap ng mga proton (H+) ng isang acid:
B+H2O⇌HB++OH−
Ang teoryang ito ay itinuturing na a paglalahat ng teorya ng Arrhenius.
TEORYANG BRÖNSTED-LOWRY Ano ang acid? Ano ang isang pundasyon?
pH theory video BRÖNSTED-LOWRY
Mga pagpapakahulugan sa pagpapatakbo ng mga posibleng pagsukat ng pH
Ano ang ACIDITY at ALKALINITY?
Ano ang ibig sabihin ng acidic at basic pH?
acid pH
- Sa unang lugar, makakahanap tayo ng solusyon na may acidic na pH: isang sangkap na nagpapapula ng asul na litmus paper, tumutugon sa ilang mga metal, na gumagawa ng asin at naglalabas ng hydrogen (exothermic reaction).
- Bilang karagdagan, ang mga sangkap na may acidic na pH ay nagbibigay ng halaga sa pagitan ng 0 at 7.
pangunahing halaga ng pH
- Pangalawa, may mga Base pH: Substance na nagiging asul ang red litmus paper at nagiging pink kapag na-react sa phenolphthalein.
- Sa kabilang banda, ipahiwatig na mayroon silang pH value sa pagitan ng 7 at 14.
walang kinikilingan na pH
- Sa wakas, ang sangkap na may neutral na pagsukat ng pH ay isa na hindi tumutugon sa mga tagapagpahiwatig ng acid-base.
- Gayundin, ang pH ng mga sangkap na ito ay katumbas ng 7.
Mga sangkap na may malakas na acidic na pH
Mga sukat ng mga solusyon sa acid sa pH
Paano ang mga acidic na halaga sa pH
- Ang mga acid ay naglalabas ng mga hydrogen ions, kaya ang kanilang mga aqueous solution ay naglalaman ng mas maraming hydrogen ions kaysa neutral na tubig at itinuturing na acidic na mas mababa sa pH 7.
Ano ang mga pinakakaraniwang produkto ng pH ng malakas na acid
Mayroon lamang pitong karaniwang malakas na asido:
- – hydrochloric acid HCl
- – nitric acid HNO3
- – sulfuric acid H2SO4
- – hydrobromic acid HBr
- – HI hydroiodic acid
- – perchloric acid HClO4
- – chloric acid HClO3
Malakas na acid pH formula
malakas na acid pH formula
Malakas na acid pH formula: [HNO3] = [H3O+], at pH = -log[H3O+].
Kalkulahin ang ph online strong acid
Kalkulahin ang pH ng isang malakas na solusyon ng acid.
Mga sangkap na may malakas na pangunahing pH
Pagsukat ng mga pangunahing solusyon sa pH
Paano ang mga acidic na halaga sa pH
Mga katangiang sangkap na may base pH
- Ang mga base ay tumatanggap ng mga ion ng hydrogen (nagbibigkis sa ilan sa mga ion ng hydrogen na nabuo sa pamamagitan ng paghihiwalay ng tubig), kaya ang kanilang mga solusyon sa tubig ay naglalaman ng mas kaunting mga ion ng hydrogen kaysa sa neutral na tubig at itinuturing na pangunahing sa itaas ng pH 7.
Formula upang makalkula ang malakas na pangunahing pH
malakas na acid pH formula
Malakas na acid pH formula: [HNO3] = [H3O+], at pH = -log[H3O+].
Ano ang mga pinakakaraniwang produkto ng pH ng malakas na acid
Wala ring masyadong matibay na base, at ang ilan sa mga ito ay hindi masyadong natutunaw sa tubig. Ang mga natutunaw ay
- – sodium hydroxide NaOH
- – potassium hydroxide KOH
- – lithium hydroxide LiOH
- – rubidium hydroxide RbOH
- – cesium hydroxide CsOH
Malakas na pagkalkula ng base pH
Pagkalkula ng malakas na base pH
Mga sangkap at formula na may mahinang acidic o pangunahing pH
Paano ang mga halaga ng pH acid / mahina base
Ang pangunahing katangian ng mahina na mga acid at base ay ang mga ito ay bahagyang dissociated sa tubig. Ang isang balanse ay itinatag sa pagitan ng pasulong at pabalik na mga proseso, na umaabot sa isang matatag na estado kung saan ang antas ng dissociation ay nakasalalay sa lakas ng acid o base.
Ang mga mahihinang acid/base ay bahagyang naghihiwalay sa tubig. Ang paghahanap ng pH ng isang mahinang acid ay medyo mas kumplikado.
Mahina Acid pH Formula
mahina acid pH formula
Ang pH equation ay nananatiling pareho: , ngunit kailangan mong gamitin ang acid dissociation pare-pareho (Ka) upang mahanap ang [H+].
Ang formula para sa Ka ay:
kung saan:
- konsentrasyon ng mga H+ ions
– konsentrasyon ng conjugated base ions
– konsentrasyon ng mga hindi magkakahiwalay na molekula ng acid
para sa isang reaksyon
Kalkulahin ang pH ng isang mahinang solusyon sa acid.
Kalkulahin ang pH ng isang mahinang solusyon sa acid.
Mahinang base pH formula
Formula upang makuha ang pH ng isang mahinang base
Paano kinakalkula ang pH ng isang mahinang base?
Matapos makuha ang pOH mula sa itaas na formula ng pOH, ang pH maaari kalkulahin gamit ang formula pH =pKw – pOH kung saan pK w = 14.00.
Mga pagkakaiba sa pagitan ng kung ano ang halaga ng pH at pOH
Ano ang normal na halaga ng pH?
- Sa isang paraan, ang pH ay isang sukatan na ginagamit upang itatag ang antas ng acidity o alkalinity ng isang solusyon. Ang "p" ay nangangahulugang "potensyal", kaya naman ang pH ay tinatawag na: potensyal ng hydrogen.
Ano ang halaga ng pOH?
- Para sa iyong bahagi. Ang pOH ay isang sukatan ng konsentrasyon ng mga hydroxyl ions sa isang solusyon. Ito ay ipinahayag bilang ang base 10 negatibong logarithm ng konsentrasyon ng hydroxyl ion at, hindi katulad ng pH, ay ginagamit upang sukatin ang antas ng alkalinity ng isang solusyon.
Kalkulahin ang mahinang base pH
Pagkalkula ng mahinang base pH
Kamag-anak na Lakas ng Mga Acid at Base
Pagkakaiba sa pagitan ng malakas at mahina acidic at pangunahing pH
Ano ang nakasalalay sa pagkakategorya ng malakas at mahinang acidic at pangunahing pH?
Depende sa kung paano ionized o dissociated ang isang acid o isang base, nakikilala natin ang pagitan malakas at mahinang mga acid/base, mga terminong naglalarawan sa madali para conducir la kuryente (salamat sa mas malaki o mas kaunting presensya ng mga ion sa solusyon).
STRONG AND WEAK ACIDS AND BASES classification, degree of dissociation at pH Mga Halimbawa
Pag-uuri pH mahina at malakas na acid at balwarte
Degree ng ionization ng acidic at basic pH
Ano ang antas ng ionization o dissociation ng acidic at basic pH
Tinawag din antas ng paghihiwalay, α, ay tinukoy bilang ang ratio sa pagitan ng dami ng ionized acid/base at ang halaga ng paunang acid/base:
ááα=dami ng ionized acid/base/dami ng inisyal na acid/base
Karaniwang ipinapahayag ito bilang isang porsyento (%).
Ano ang ibig sabihin ng antas ng ionization o dissociation ng acidic at basic pH?
malakas na acid at base
Ganap na na-ionize (α≈1). Mahusay silang nagsasagawa ng kuryente.
- Mga asido: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1st ionization) at HNO3.
- Mga Base: Hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal.
Mahinang mga acid at base
Bahagyang na-ionize: α<1. Mahina ang pag-conduct nila ng kuryente.
- Mga Acid: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 at mga organikong acid, tulad ng CH3COOH
- Batayan: NH3 (o NH4OH) at mga nitrogenous na organikong base, tulad ng mga amin.
Dissociation constant pH acids at bases
Ano ang dissociation constant ng basic at acidic pH?
Ito ay isang sukatan ng puwersahin isang acid/base sa solusyon:
ACID | BASE | |
---|---|---|
BALANSE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
TAGALOG | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Kamag-anak na lakas ng acidic at pangunahing pH
Acidic at pangunahing pH constant
Ion balanse ng tubig
Ano ang amphoteric
amphoteric ano ang mga ito
Sa kimika, ang amphoteric substance ay isa na maaaring tumugon bilang acid o base.ang
saan nagmula ang salita amphoteric
Ang salita ay nagmula sa Greek prefix amphi- (αμφu-), ibig sabihin ay 'pareho'. Maraming mga metal (tulad ng zinc, lata, tingga, aluminyo, at beryllium) at karamihan sa mga metalloid ay mayroon mga oksido o hydroxides amphoteric.
Ang tubig ay isang amphiprotic substance
Ano ang ibig sabihin na ang Tubig ay isang amphiprotic substance
El tubig ay isang sangkap amphiprotic (maaaring mag-abuloy o tumanggap ng proton H+), na nagpapahintulot na kumilos ito bilang acid o base (amphotericism).
Formula ng balanse ng tubig ionic
El ionic na balanse ng tubig ay tumutukoy sa kemikal na reaksyon kung saan ang dalawang molekula ng tubig ay tumutugon upang makagawa ng isang ion oxonium (H3O+) at isang ion hydroxido (oh-):
Ang equilibrium constant, tinatawag na ionic na produkto ng tubig, at tinutukoy ng Kw, ay maaaring tantiyahin ng produkto:
Kw=[H3O+][OH−]
Sa 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH at ionic na produkto ng tubig (Kw). ACID-BASE
Mga tagapagpahiwatig ng acid-base pH
Un tagapagpahiwatig Ang pH ay isang kemikal na tambalan halochromic (nagbabago ang kulay nito -mga liko— bago ang mga pagbabago sa pH) na idinagdag sa maliit na dami sa isang solusyon upang biswal na matukoy ang pH nito (acidity o basicity). Ang pagbabago ng kulay ay tinatawag lumiko.
Litmus
Nalulusaw sa tubig na pinaghalong iba't ibang tina na nakuha mula sa lichens. Na-absorb sa filter na papel ito ay isa sa mga pinakalumang pH indicator na ginamit (∼ 1300).
Methyl orange
Makulay azo derivative na nagiging orange-dilaw mula sa pula acid medium:
Phenolphthalein
Walang kulay na pH indicator sa acid medium na nagiging pink pangunahing daluyan:
pangkalahatang tagapagpahiwatig
Halo ng mga tagapagpahiwatig (thymol blue, methyl red, bromothymol blue, at phenolphthalein) na nagpapakita ng banayad na pagbabago ng kulay sa malawak na hanay ng mga pH value.
Mga titration ng neutralisasyon ng acid-base
Ang acid-base titration/titration ay isang paraan ng quantitative chemical analysis
Ano ang acid at basci pH titration chemical analysis method
isang acid-base titration/titration ay isang quantitative chemical analysis method para sa pagtukoy ng konsentrasyon ng isang natukoy na acid o base (analyte), pag-neutralize nito nang eksakto sa isang karaniwang solusyon ng base o acid ng kilalang konsentrasyon (matapang).
Titration/titration curve ng 25 mL ng 0.1 M acetic acid na may 0.1 M sodium hydroxide.
Neutralization: reaksyon sa pagitan ng pinaghalong acid at base
Ano ang mangyayari kung pinaghalo mo ang acid at base?
Ang reaksyon sa pagitan ng acid at base ay tinatawag na neutralisasyon.
- Ang mga reaksyon ng neutralisasyon ay karaniwang exothermic. ito paraan ito Nagbibigay sila ng enerhiya sa anyo ng init.
- Se kadalasang tinatawag niyang neutralisasyon dahil kapag nagre-react a acid sa isa base,
- Samakatuwid, ang reaksyon sa pagitan ng mga acid at base ay tinatawag na neutralisasyon. at higit pa o mas kaunti ay nag-aalis ng acidic o pangunahing mga katangian ng parehong mga compound, iyon ay, neutralisahin nila ang mga katangian ng bawat isa. sa halip ay gumagawa ng tubig at asin.
Ang pinaghalong acid at base ay neutralisahin ang sarili nito, ang pH ay hindi kailangang maging neutral.
- Ang dahilan na ang pinaghalong acid at base ay neutralisahin ang sarili nito ang pH ay hindi kailangang maging neutral ay napapanatili dahil ito ay sa pamamagitan ng dami ng acid at/o base na ang pH sa huli ay natutukoy.
- Sa halip, Kung ang halaga ng H+ at OH- ay pareho, ang solusyon ay nagiging neutral dahil sila ay tumutugon sa isa't isa upang bumuo ng tubig (H+ + OH- →H20).
Ayon sa katangian ng acid at ang reacting base, apat na mga kaso ang nakikilala:
- Sa una malakas na acid + malakas na base
- mahinang asido + malakas na base
- malakas na asido + mahinang base
- At panghuli, mahina acid + mahinang base
Ano ang acidic at basic na pH neutralization reaction?
Sa isang reaksyon ng neutralisasyon, isang acid at isang base ay tumutugon sa parehong paraan hindi maaaring pawalang-bisa upang makagawa ng asin at tubig:
ACID + BASE ⟶ SALT + TUBIG
Depende sa kung ang titrant ay isang malakas na acid o base, ang pH sa equivalence point ay magiging:
ANALYTE/VALUANT | malakas/malakas | Mahinang Acid/Malakas na Base | Mahinang Base/Malakas na Acid |
---|---|---|---|
pH (EQUIVALENCE) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (lumingon sa gitna) | Neutral | Básico | Acid |
Paano Kalkulahin ang pH ng isang Solusyon
Ano ang formula para sa pH?
Sa agham, ang pH ay ang sukatan ng mga ion sa isang solusyon. Maaaring kailanganin mong kalkulahin ang pH batay sa konsentrasyon.
Formula para sa pagkalkula ng pH
Kalkulahin ang pH gamit ang pH equation: pH = -log[H3O+].
pH calculator para sa mga swimming pool
Kinakalkula ng video ang pH ng isang solusyon
Noong 1909, iminungkahi ng Danish na biochemist na si Soren Sorensen ang terminong pH upang ipahiwatig ang "potensyal ng hydrogen ion". Tinukoy niya ang pH bilang ang logarithm ng [H+] ay nagbago sa sign. Muling pagtukoy bilang isang function ng [H3O+].
Solusyon pH Calculator
Ang pH ng isang Solution Calculator
Kalkulahin ang pH ng isang solusyon
Nasa ibaba ang dalawang calculator na magagamit mo upang suriin ang mga sagot sa mga problema sa chemistry.
- Kinakalkula ng una ang pH ng isang solusyon ng malakas na asido o matibay na base.
- At, kinakalkula ng pangalawa ang pH ng isang solusyon ng mahinang asido o mahinang base.
Kalkulahin ang pH ng isang malakas na solusyon ng acid/base
Calculator para sa pH ng isang malakas na solusyon sa acid/base
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Ang pH ng isang malakas na acid/base solution» mga kulay=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Kalkulahin ang pH ng isang mahinang solusyon sa acid/base
Calculator para sa pH ng isang mahinang solusyon sa acid/base
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Ang pH ng isang mahinang acid/base solution» mga kulay=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]