En โอเค ปฏิรูปสระ, ในส่วนนี้ภายใน สระว่ายน้ำระดับ pH เราจะจัดการกับคำถามต่อไปนี้: pH ที่เป็นกรดและด่างหมายความว่าอย่างไร
ดัชนีของเนื้อหาหน้า
ค่า pH ในสระคืออะไรและระดับของมันควรเป็นอย่างไร?
ค่า pH ในอุดมคติหมายถึงอะไรสำหรับสระว่ายน้ำ (7,2-7,4)
ค่า pH ย่อมาจากศักยภาพของไฮโดรเจนและเป็นการวัดที่บ่งชี้ความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของน้ำ
จากนั้น ค่า pH หมายถึงศักยภาพของไฮโดรเจน ซึ่งเป็นค่าที่สอดคล้องกับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในน้ำในสระของคุณ และดังนั้นจึงเป็นค่าสัมประสิทธิ์ที่ระบุระดับความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของน้ำ ดังนั้น pH มีหน้าที่ในการระบุความเข้มข้นของไอออน H+ ในน้ำ โดยกำหนดลักษณะที่เป็นกรดหรือด่าง
มาตราส่วนค่า pH ของน้ำในสระว่ายน้ำ
มาตราส่วนการวัดค่า pH ของน้ำในสระรวมค่าอะไรบ้าง?
- มาตราส่วนการวัดค่า pH ประกอบด้วยค่าตั้งแต่ 0 ถึง 14
- โดยเฉพาะอย่างยิ่งเป็น 0 ที่มีความเป็นกรดมากที่สุด 14 เป็นพื้นฐานที่สุดและวาง pH เป็นกลางที่ 7
- การวัดนี้พิจารณาจากจำนวนไฮโดรเจนไอออนอิสระ (H+) ในสาร
ทำไมเราถึงต้องการค่า pH?
pH เป็นการวัดที่ใช้เพื่อระบุความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลายในน้ำ สารละลายในน้ำทำปฏิกิริยาเป็นกรดหรือเบสหรือไม่นั้นขึ้นอยู่กับเนื้อหาของไฮโดรเจนไอออน (H+)
อย่างไรก็ตาม แม้แต่น้ำบริสุทธิ์และเป็นกลางทางเคมีก็มีไฮโดรเจนไอออนอยู่บ้างเนื่องจากการแยกตัวของน้ำ
เป็นที่ทราบกันว่าที่สภาวะสมดุลภายใต้สภาวะมาตรฐาน (750 mmHg และ 25°C) น้ำบริสุทธิ์ 1 ลิตรประกอบด้วย ตุ่น y ตุ่น ไอออน ดังนั้น น้ำที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (STP) มีค่า pH เท่ากับ 7
จะทำอย่างไรเมื่อ pH ของสระน้ำของเราไม่ได้รับการควบคุม
ทราบผลที่ตามมาของสระที่มีค่า pH สูงและสาเหตุของค่า pH สูงในสระของคุณ
วิธีเพิ่ม pH ของสระ และจะเกิดอะไรขึ้นหากค่า pH ต่ำ
วิธีลด pH สระสูงหรือด่าง
คำแนะนำเกี่ยวกับวิธีการบำรุงรักษาสระว่ายน้ำนอกเหนือจากค่า pH: การทำความสะอาดน้ำและการฆ่าเชื้อ
ค่า pH ของสารละลายจะเป็นอย่างไร?
pH ของสารละลาย
ค่า pH ย่อมาจาก "ศักยภาพของไฮโดรเจน" หรือ "พลังของไฮโดรเจน" ค่า pH เป็นค่าลบของลอการิทึมฐาน 10 ของกิจกรรมไฮโดรเจนไอออน
อย่างไรก็ตาม ในปัญหาทางเคมีส่วนใหญ่ เราไม่ได้ใช้กิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน แต่ใช้ความเข้มข้นของกรามหรือโมลาริตี
สารละลาย pH ต่างกันอย่างไร
ในการเริ่มต้น คุณควรรู้ว่ามาตราส่วน pH เป็นลอการิทึม
ดังนั้นจึงหมายความว่าความแตกต่างโดยหนึ่งหมายถึงความแตกต่างตามลำดับความสำคัญหรือสิบเท่าและผกผันบ่งชี้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย
ดังนั้น ค่า pH ที่ต่ำกว่าแสดงว่ามีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนสูงขึ้น และในทางกลับกัน
สารประกอบกรดและเบสใน pH คืออะไร
กรดแก่และเบสแก่เป็นสารประกอบที่แยกตัวออกเป็นไอออนในน้ำเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติทั้งหมด
ดังนั้นความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายดังกล่าวจึงถือได้ว่าเท่ากับความเข้มข้นของกรด
การคำนวณค่า pH กลายเป็นเรื่องง่าย
การคำนวณค่า pH โดยใช้ความเข้มข้นของโมลาร์นั้นแตกต่างกันสำหรับกรด/เบสแก่ และกรด/เบสอ่อน
ค่า pH ที่เป็นกรด เป็นกลาง และด่าง
การจำแนกมาตราส่วนของค่า pH
ค่า pH คืออะไร
มาตราส่วน pH เริ่มจาก 1 ถึง 14 โดยที่ pH 7 เป็นสารละลายที่เป็นกลาง
ดังนั้น ปรากฎว่า pH เป็นค่าที่แสดงด้วยมาตราส่วนลอการิทึมระหว่างค่า 0 (ความเป็นกรดมาก) และ 14 (ด่างมาก) ในระหว่างนั้น เราจะพบว่าค่า 7 อยู่ในรายการเป็นกลาง
เครื่องวัดค่า pH สากล ตัวบ่งชี้ค่า pH
สารมีระดับ pH ที่เป็นกรดหรือด่างหมายความว่าอย่างไร
กรดและเบสคืออะไร?
กรดและเบสเป็นสารที่มีอยู่ในธรรมชาติและมีความโดดเด่นตามระดับ pH นั่นคือระดับความเป็นกรดหรือด่าง การพิจารณาว่าสารมีสภาพเป็นกรดหรือด่างนั้นควบคุมโดยระดับความเป็นกรดหรือด่างที่วัดผ่านมาตราส่วน pH และอยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 (มีความเป็นกรดมากถึง 14 (ด่างมาก) อย่างไรก็ตาม ทั้งสองอย่างนี้มักเป็นสารกัดกร่อน มักเป็นพิษ ซึ่ง อย่างไรก็ตามมีการใช้งานในอุตสาหกรรมและมนุษย์มากมาย
วิธีจำแนกองค์ประกอบตามมาตราส่วนของค่า pH
การจำแนกสารในกรดหรือด่างตามค่า pH
ในทำนองเดียวกัน ความเป็นกรดและด่างเป็นคำสองคำที่ตอบสนองต่อวิธีการจำแนกปฏิกิริยาขององค์ประกอบใดๆ
- ในทำนองเดียวกัน เรายืนยันอีกครั้งว่า มาตราส่วน pH เริ่มจาก 1 ถึง 14 โดยที่ pH 7 เป็นสารละลายที่เป็นกลาง
- ถ้า pH น้อยกว่า 7 แสดงว่าสารละลายมีสภาพเป็นกรด, ยิ่งกรดมากค่า pH ก็ยิ่งต่ำลงด้วยเหตุนั้น a กรด คือสารเคมีที่สามารถให้โปรตอนได้ (H+) กับสารเคมีอื่น
- ในทางกลับกัน, ถ้า pH มากกว่า 7 สารละลายจะเรียกว่าเบสิก (หรืออัลคาไลน์) และยิ่งเป็นพื้นฐานมากเท่าใด ค่า pH ของมันก็จะยิ่งสูงขึ้น และดังที่ได้แสดงไว้ ฐาน คือสารเคมีที่สามารถดักจับโปรตอนได้ (H+) ของสารเคมีอื่น
อัลคาไลน์หรือเบสตามมาตราส่วน pH คืออะไร
สารที่เป็นกรดคืออะไร?
- ระดับ pH ของกรด: pH น้อยกว่า 7
ค่า pH เป็นกรดหมายความว่าอย่างไร
- สารที่มีสภาพเป็นกรด หมายถึง อุดมไปด้วย H+ (ไฮโดรเจนไอออน): pH มากกว่า7
- เพราะฉะนั้น, กรด คือ สารที่มีค่า pH น้อยกว่า 7 (pH ของน้ำเท่ากับ 7 ถือว่าเป็นกลาง) ซึ่งเคมีมักประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนในปริมาณมากเมื่อเติมน้ำ พวกเขามักจะทำปฏิกิริยากับสารอื่นโดยสูญเสียโปรตอน (H+).
สารที่เป็นกลางคืออะไร?
- ค่า pH เป็นกลาง: pH เท่ากับ 7-
ค่า pH เป็นกลางหมายความว่าอย่างไร
- pH เป็นตัววัดความเป็นกรด/ด่างของน้ำ
- ช่วงอยู่ระหว่าง 0 ถึง 14 โดยที่ 7 เป็นค่ากลาง
สารอัลคาไลน์คืออะไร?
- สารที่มีค่าความเป็นกรดด่างหรือด่าง: pH มากกว่า7.
ค่า pH เป็นด่างหมายความว่าอย่างไร
- ที่สารเป็นด่างหมายความว่ามันไม่ดีในH+ (หรืออุดมไปด้วย OH เบส-ซึ่งทำให้เป็นกลางH+).
- สำหรับทั้งหมดนี้ เบสเป็นสารที่มีค่า pH มากกว่า 7ซึ่งในสารละลายในน้ำมักจะให้ไฮดรอกซิลไอออน (OH-) ระหว่างกลาง. พวกมันมักจะเป็นสารออกซิแดนท์ที่ทรงพลัง กล่าวคือ ทำปฏิกิริยากับโปรตอนจากตัวกลางโดยรอบ
ความเป็นกรดและด่างคืออะไร?
ความเป็นกรดและด่างในอาหารคืออะไร
จากนั้นในวิดีโอ คุณจะได้รับแจ้งเกี่ยวกับจำนวนอาหารที่เราบริโภคในแต่ละวันไม่รู้จบ แต่
- คุณเคยสงสัยหรือไม่ว่าทำไมรสชาติบางอย่างจึงดึงดูดความสนใจของเรามากกว่ารสชาติอื่น ๆ ?
- รสต่างๆ เช่น เกลือ ขนมปัง น้ำอัดลม น้ำผลไม้ แม้กระทั่งซอส
- นี่คืออะไร?
- เราจะอธิบายทั้งหมดนี้และอื่น ๆ ให้คุณทราบในขณะนี้ในการบันทึก
ทฤษฎี pH ที่เป็นกรดและด่าง
ทฤษฎีกรดเบสของ pH
ทฤษฎีค่า pH ของ Arrhenius คืออะไร?
เสนอโดยชาวสวีเดน Svante Arrhenius ในปี พ.ศ. 1884 ถือเป็นคำจำกัดความสมัยใหม่ของกรดและเบสในแง่ของโมเลกุล
ทฤษฎีกรดอาร์เรเนียส พีเอช
สารที่แยกตัวในน้ำเพื่อสร้างไฮโดรเจนไอออน (H+).
ทฤษฎี pH พื้นฐานของ Arrhenius
สารที่แยกตัวในน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์แอนไอออน (OH-).
ทฤษฎี ARRHENIUS กรดคืออะไร? รากฐานคืออะไร?
วิดีโอทฤษฎีกรดอาร์เรเนียสและค่า pH พื้นฐาน
ทฤษฎีค่า pH บรอนสเต็ด-ลาวรี
ทฤษฎี pH ของ Brønsted-Lowry คืออะไร?
เสนอในปี 1923 โดยอิสระโดยชาวเดนมาร์ก Johannes Nicolaus Bronsted และภาษาอังกฤษ มาร์ติน โลว์รี่, ขึ้นอยู่กับความคิดของ คู่กรด-เบสคอนจูเกต.
เมื่อกรด HA ทำปฏิกิริยากับเบส B กรดจะสร้างเบสคอนจูเกต A-และเบสสร้างกรดคอนจูเกต HB+โดยการแลกเปลี่ยนโปรตอน (ไอออนบวก H+):
HA+B⇌A−+HB+
ทฤษฎีค่า pH ของกรดบรอนสเต็ด-ลาวรี
กรด pH ของสาร: สามารถให้โปรตอนได้ (H+) เป็นพื้นฐาน:
HA+H2O⇌A−+H3O+
ทฤษฎี pH พื้นฐาน Brønsted-Lowry
สารที่มีค่า pH พื้นฐาน: สามารถรับโปรตอนได้ (H+) ของกรด:
B+H2O⇌HB++OH−
ทฤษฎีนี้ถือเป็น ลักษณะทั่วไป ของทฤษฎี อาร์เรเนียส.
ทฤษฎี BRÖNSTED-LOWRY กรดคืออะไร? รากฐานคืออะไร?
วิดีโอทฤษฎี pH BRÖNSTED-LOWRY
คำจำกัดความการปฏิบัติงานของการวัดค่า pH ที่เป็นไปได้
ความเป็นกรดและด่างคืออะไร?
pH ที่เป็นกรดและด่างหมายความว่าอย่างไร
กรด pH
- อย่างแรก เราสามารถหาสารละลายที่มีค่า pH ที่เป็นกรดได้: สารที่ทำให้กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเป็นสีแดง ทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด ทำให้เกิดเกลือและปล่อยไฮโดรเจน (ปฏิกิริยาคายความร้อน)
- นอกจากนี้ สารที่มีค่า pH ที่เป็นกรดจะให้ค่าระหว่าง 0 ถึง 7
ค่า pH พื้นฐาน
- ประการที่สองมี ค่า pH พื้นฐาน: สารที่เปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงินและเปลี่ยนเป็นสีชมพูเมื่อทำปฏิกิริยากับฟีนอฟทาลีน
- ในทางกลับกัน ให้ระบุว่ามีค่า pH อยู่ระหว่าง 7 ถึง 14
pH เป็นกลาง
- สุดท้าย สารที่มีการวัดค่า pH เป็นกลางคือสารที่ไม่ทำปฏิกิริยากับตัวบ่งชี้ที่เป็นกรด-เบส
- นอกจากนี้ pH ของสารเหล่านี้ยังเท่ากับ 7
สารที่มีค่า pH เป็นกรดสูง
การวัดสารละลายกรดใน pH
ค่าความเป็นกรดใน pH เป็นอย่างไร?
- กรดจะปล่อยไฮโดรเจนไอออน ดังนั้นสารละลายในน้ำจึงมีไฮโดรเจนไอออนมากกว่าน้ำที่เป็นกลาง และถือว่ามีความเป็นกรดต่ำกว่า pH 7
ผลิตภัณฑ์ pH ที่เป็นกรดเข้มข้นที่พบมากที่สุดคืออะไร
มีกรดแก่ทั่วไปเพียงเจ็ดชนิดเท่านั้น:
- – กรดไฮโดรคลอริก HCl
- – กรดไนตริก HNO3
- – กรดซัลฟิวริก H2SO4
- – กรดไฮโดรโบรมิก HBr
- – HI กรดไฮโดรไอโอดิก
- – กรดเปอร์คลอริก HClO4
- – กรดคลอริก HClO3
สูตร pH ของกรดแก่
สูตร pH ของกรดแก่
สูตร pH ของกรดแก่: [HNO3] = [H3O+] และ pH = -log[H3O+]
คำนวณ ph กรดแก่ออนไลน์
คำนวณค่า pH ของสารละลายกรดแก่
สารที่มีค่า pH พื้นฐานที่แข็งแกร่ง
การวัดสารละลายพื้นฐานใน pH
ค่าความเป็นกรดใน pH เป็นอย่างไร?
สารที่มีลักษณะเฉพาะที่มีค่า pH เป็นเบส
- เบสรับไฮโดรเจนไอออน (จับกับไฮโดรเจนไอออนบางส่วนที่เกิดจากการแยกตัวของน้ำ) ดังนั้นสารละลายในน้ำจึงมีไฮโดรเจนไอออนน้อยกว่าน้ำที่เป็นกลาง และถือว่ามีค่าเป็นด่างเหนือ pH 7
สูตรคำนวณ pH พื้นฐานที่แข็งแกร่ง
สูตร pH ของกรดแก่
สูตร pH ของกรดแก่: [HNO3] = [H3O+] และ pH = -log[H3O+]
ผลิตภัณฑ์ pH ที่เป็นกรดเข้มข้นที่พบมากที่สุดคืออะไร
นอกจากนี้ยังมีเบสที่แข็งแรงไม่มากนักและบางส่วนไม่ละลายในน้ำ ที่ละลายน้ำได้คือ
- – โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH
- – โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH
- – ลิเธียมไฮดรอกไซด์ LiOH
- – รูบิเดียม ไฮดรอกไซด์ RbOH
- – ซีเซียมไฮดรอกไซด์ CsOH
การคำนวณค่า pH ฐานที่แข็งแกร่ง
การคำนวณ pH เบสแก่
สารและสูตรที่มีค่า pH ที่เป็นกรดหรือด่างอ่อนๆ
ค่า pH ของกรด/เบสอ่อนเป็นอย่างไร
ลักษณะสำคัญของกรดและเบสอ่อนคือบางส่วนแยกตัวออกจากน้ำ สมดุลถูกสร้างขึ้นระหว่างกระบวนการไปข้างหน้าและย้อนกลับ โดยไปถึงสภาวะคงที่ซึ่งระดับความแตกแยกขึ้นอยู่กับความแรงของกรดหรือเบส
กรด/เบสอ่อนจะแยกตัวออกจากน้ำเพียงบางส่วนเท่านั้น การหาค่า pH ของกรดอ่อนนั้นซับซ้อนกว่าเล็กน้อย
สูตร pH กรดอ่อน
สูตร pH ของกรดอ่อน
สมการ pH ยังคงเหมือนเดิม: แต่คุณต้องใช้ ค่าคงที่การแยกตัวของกรด (Ka) เพื่อค้นหา [H+]
สูตรสำหรับ Ka คือ:
ที่อยู่:
– ความเข้มข้นของ H+ ไอออน
– ความเข้มข้นของคอนจูเกตเบสไอออน
– ความเข้มข้นของโมเลกุลกรดที่ไม่แยกส่วน
สำหรับปฏิกิริยา
คำนวณ pH ของสารละลายกรดอ่อน
คำนวณ pH ของสารละลายกรดอ่อน
สูตร pH พื้นฐานที่อ่อนแอ
สูตรรับ pH เบสอ่อน
ค่า pH ของเบสอ่อนคำนวณอย่างไร?
หลังจากได้รับ pOH จากสูตร pOH ข้างต้น ค่า pH คุณสามารถ คำนวณ โดยใช้สูตร pH =pKw – pOH โดยที่ pK w = 14.00
ความแตกต่างระหว่างค่า pH และ pOH . คืออะไร
ค่า pH ปกติคือเท่าไร?
- ในทางหนึ่ง pH เป็นตัววัดที่ ใช้กำหนดระดับความเป็นกรดหรือด่างของสารละลาย. "p" ย่อมาจาก "potential" ซึ่งเป็นสาเหตุที่เรียก pH ว่าศักยภาพของไฮโดรเจน
ค่า pOH คืออะไร?
- สำหรับส่วนของคุณ pOH คือการวัดความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออนในสารละลาย. มันแสดงเป็นลอการิทึมลบฐาน 10 ของความเข้มข้นของไฮดรอกซิลไอออน และไม่เหมือนกับค่า pH ที่ใช้ในการวัดระดับความเป็นด่างของสารละลาย
คำนวณ pH ฐานอ่อน
การคำนวณ pH ฐานอ่อน
ความแรงสัมพัทธ์ของกรดและเบส
ความแตกต่างระหว่าง pH ที่เป็นกรดและด่างอย่างแรงกับค่า pH พื้นฐาน
การแบ่งประเภทของ pH ที่เป็นกรดและด่างที่แรงและอ่อนนั้นขึ้นอยู่กับอะไร
ขึ้นอยู่กับว่ากรดหรือเบสแตกตัวเป็นไอออนหรือแตกตัวอย่างไร เราแยกความแตกต่างระหว่าง กรด/เบสแก่และกรดอ่อน, ศัพท์ที่อธิบาย ความสะดวก สำหรับ นำ la ไฟฟ้า (ต้องขอบคุณการมีอยู่ของไอออนในสารละลายมากหรือน้อย)
การจำแนกกรดและเบสที่แข็งแรงและอ่อน ระดับของการแยกตัวและตัวอย่าง pH
การจำแนกค่า pH กรดอ่อนและกรดและเบสที่แข็งแกร่ง
ระดับการแตกตัวเป็นไอออนของ pH ที่เป็นกรดและด่าง
ระดับของไอออไนซ์หรือการแยกตัวของ pH ที่เป็นกรดและด่าง
เรียกอีกอย่างว่า ระดับความแตกแยก, α ถูกกำหนดให้เป็นอัตราส่วนระหว่างปริมาณของกรด/เบสที่แตกตัวเป็นไอออนและปริมาณของกรด/เบสตั้งต้น:
ááα=ปริมาณกรด/เบส/ปริมาณกรด/เบส .ตั้งต้น
โดยปกติจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ (%)
ระดับของการแตกตัวเป็นไอออนหรือการแยกตัวของค่า pH ที่เป็นกรดและด่างหมายความว่าอย่างไร
กรดและเบสแก่
แตกตัวเป็นไอออนเต็มที่ (α≈1) พวกเขานำไฟฟ้าได้ดี
- กรด: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (ไอออไนซ์ครั้งที่ 1) และ HNO3.
- เบส: ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท
กรดและเบสอ่อน
แตกตัวเป็นไอออนบางส่วน: α<1 พวกเขานำไฟฟ้าได้ไม่ดี
- กรด: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, ช2SO3, ช3PO4, สสจ2 และกรดอินทรีย์ เช่น CH3COOH
- พื้นฐาน: NH3 (หรือ NH4OH) และเบสอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน เช่น เอมีน
กรดและด่างคงที่ของการแยกตัวออกจากกรดและเบส
ค่าคงที่การแยกตัวของค่า pH พื้นฐานและค่าความเป็นกรดคืออะไร?
เป็นตัววัดของ แรง หนึ่ง กรด/เบส ในการแก้ปัญหา:
กรด | BASE | |
---|---|---|
สมดุล | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
คงที่ | คะ=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
ความแรงสัมพัทธ์ของ pH ที่เป็นกรดและด่าง
ค่าคงที่ pH ที่เป็นกรดและด่าง
สมดุลอิออนของน้ำ
amphoteric คืออะไร
amphoteric มันคืออะไร
ในทางเคมี สารแอมโฟเทอริกคือสารที่สามารถทำปฏิกิริยาเป็นกรดหรือเบสก็ได้
คำนี้มาจากไหน แอมโฟเทอริก
คำนี้มาจากคำนำหน้าภาษากรีก amphi- (αμφu-) หมายถึง 'ทั้งสอง' โลหะหลายชนิด (เช่น สังกะสี ดีบุก ตะกั่ว อะลูมิเนียม และเบริลเลียม) และโลหะลอยด์ส่วนใหญ่มี ออกไซด์ หรือไฮดรอกไซด์ แอมโฟเทอริก.
น้ำเป็นสารแอมฟิโปรติก
น้ำเป็นสารแอมฟิโพรติกส์หมายความว่าอย่างไร
El น้ำ เป็นสาร amphiprotic (สามารถบริจาคหรือรับโปรตอนH+) ซึ่งช่วยให้ทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบส (amphotericism).
สูตรสมดุลน้ำอิออน
El สมดุลอิออนของน้ำ หมายถึงปฏิกิริยาเคมีที่โมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตไอออน ออกโซเนียม (H3O+) และไอออน ฮิดรอกซิโด (โอ้-):
ค่าคงที่สมดุลเรียกว่า ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำและแสดงโดย Kw สามารถประมาณโดยผลิตภัณฑ์:
กิโลวัตต์=[H3O+][OH−]
ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH และผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ (Kw) กรดเบส
ตัวบ่งชี้ค่า pH ของกรด-เบส
Un ตัวบ่งชี้ pH เป็นสารประกอบทางเคมี halochromic (เปลี่ยนสี -เปลี่ยน— ก่อนการเปลี่ยนแปลงของค่า pH) ที่เติมในปริมาณเล็กน้อยลงในสารละลายเพื่อระบุค่า pH ของสารละลายด้วยสายตา (ความเป็นกรดหรือความเป็นด่าง) การเปลี่ยนสีเรียกว่า เปลี่ยน.
สารสีน้ำเงิน
ส่วนผสมที่ละลายน้ำได้ของสีย้อมต่างๆ ที่สกัดจาก ไลเคน. ดูดซับบนกระดาษกรอง เป็นหนึ่งในตัวชี้วัดค่า pH ที่เก่าแก่ที่สุดที่ใช้ (∼ 1300)
เมทิลออเรนจ์
colorant อนุพันธ์เอโซ ที่เปลี่ยนจากสีแดงเป็นสีส้มเหลืองใน กรดปานกลาง:
ฟีนอฟทาลีน
ตัวบ่งชี้ค่า pH แบบไม่มีสีในตัวกลางที่เป็นกรดที่เปลี่ยนเป็นสีชมพู สื่อพื้นฐาน:
ตัวบ่งชี้สากล
การผสมผสานของอินดิเคเตอร์ (ไทมอลบลู เมทิลเรด โบรโมไทมอลบลู และฟีนอฟทาลีน) ที่แสดงการเปลี่ยนแปลงของสีเล็กน้อยในช่วงค่า pH ที่หลากหลาย
การไทเทรตการทำให้เป็นกลางของกรด-เบส
การไทเทรต/การไทเทรตของกรด-เบสเป็นวิธีการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ
วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีของการไทเทรตกรดและเบสซิค่า pH คืออะไร
Una การไทเทรตกรด-เบส/การไทเทรต เป็นวิธีการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณเพื่อกำหนดความเข้มข้นของกรดหรือเบสที่ระบุ (วิเคราะห์) ทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายมาตรฐานของเบสหรือกรดที่มีความเข้มข้นที่ทราบ (ความกล้าหาญ).
กราฟการไทเทรต/การไทเทรต 25 มล. ของกรดอะซิติก 0.1 โมลาร์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมลาร์
การทำให้เป็นกลาง: ปฏิกิริยาระหว่างส่วนผสมของกรดและเบส
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณผสมกรดกับเบส?
ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสเรียกว่าการวางตัวเป็นกลาง
- ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางมักจะคายความร้อน นี้ หมายความว่า นี้ พวกมันให้พลังงานในรูปของความร้อน
- Se เขามักจะเรียกพวกมันว่าการวางตัวเป็นกลางเพราะเมื่อทำปฏิกิริยา a กรด ด้วย ฐาน,
- ดังนั้นปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสจึงเรียกว่าการวางตัวเป็นกลาง และมากหรือน้อยก็ขจัดคุณสมบัติที่เป็นกรดหรือด่างของสารประกอบทั้งสองนั่นคือทำให้คุณสมบัติของกันและกันเป็นกลาง ผลิตน้ำและเกลือแทน
ส่วนผสมของกรดและเบสจะทำให้ตัวเองเป็นกลาง ค่า pH ไม่จำเป็นต้องเป็นกลาง
- เหตุผลที่ส่วนผสมของกรดและเบสทำให้ตัวเองเป็นกลาง ค่า pH ไม่จำเป็นต้องกลายเป็นกลางยังคงอยู่ เพราะโดยปริมาณกรดและ/หรือเบสที่ค่า pH จะถูกกำหนดในที่สุด
- แทน ถ้าปริมาณ H+ และ OH- เหมือนกัน คือ สารละลายเป็นกลางเพราะทำปฏิกิริยากันเกิดเป็นน้ำ (H+ + OH- →ชั่วโมง20)
ตามลักษณะของกรดและเบสที่ทำปฏิกิริยา มีสี่กรณีที่แตกต่างกัน:
- เริ่มแรก กรดแก่ + เบสแก่
- กรดอ่อน + เบสแก่
- กรดแก่ + เบสอ่อน
- สุดท้าย กรดอ่อน + เบสอ่อน
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง pH ที่เป็นกรดและด่างคืออะไร?
ในปฏิกิริยาของ การวางตัวเป็นกลางกรดและเบสทำปฏิกิริยาในลักษณะเดียวกัน กลับไม่ได้ เพื่อผลิตเกลือและน้ำ:
กรด + เบส ⟶ เกลือ + น้ำ
ขึ้นอยู่กับว่าไทแทรนต์เป็นกรดหรือเบสแก่ ค่า pH ที่จุดสมมูลจะเป็น:
วิเคราะห์/มูลค่า | แข็งแรง/แข็งแรง | กรดอ่อน/เบสแรง | เบสอ่อน/กรดแก่ |
---|---|---|---|
pH (เทียบเท่า) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (หมุนตรงกลาง) | เป็นกลาง | Básico | กรด |
วิธีการคำนวณค่า pH ของสารละลาย
สูตร pH คืออะไร?
ในทางวิทยาศาสตร์ pH เป็นตัววัดของไอออนในสารละลาย คุณอาจต้องคำนวณค่า pH ตามความเข้มข้น
สูตรคำนวณ pH
คำนวณค่า pH โดยใช้สมการ pH: pH = -log[H3O+].
เครื่องคำนวณค่า pH สำหรับสระว่ายน้ำ
วิดีโอคำนวณค่า pH ของสารละลาย
ในปี 1909 Soren Sorensen นักชีวเคมีชาวเดนมาร์ก เสนอคำว่า pH เพื่อบ่งชี้ "ศักยภาพของไฮโดรเจนไอออน" เขากำหนด pH เป็นลอการิทึมของ [H+] ที่เปลี่ยนไปในเครื่องหมาย นิยามใหม่เป็นฟังก์ชันของ [H3O+]
เครื่องคำนวณค่า pH ของสารละลาย
เครื่องคำนวณค่า pH ของสารละลาย
คำนวณค่า pH ของสารละลาย
ด้านล่างนี้คือเครื่องคิดเลขสองเครื่องที่คุณสามารถใช้ตรวจสอบคำตอบของปัญหาทางเคมีได้
- ครั้งแรกคำนวณ pH ของสารละลาย กรดแก่ o ฐานที่แข็งแกร่ง.
- และตัวที่สองคำนวณ pH ของสารละลาย กรดอ่อน o ฐานที่อ่อนแอ.
คำนวณค่า pH ของสารละลายกรด/เบสแก่
เครื่องคิดเลขสำหรับ pH ของสารละลายกรด/เบสแก่
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, ค่า pH ของสารละลายกรด/เบสเข้มข้น» สี=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ วี=»4165″]
คำนวณค่า pH ของสารละลายกรด/เบสอ่อน
เครื่องคิดเลขสำหรับ pH ของสารละลายกรด/เบสอ่อน
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, ค่า pH ของสารละลายกรด/เบสอ่อน» สี=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ วี=»4165″]