ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH అంటే ఏమిటి?

En సరే పూల్ సంస్కరణ, లోపల ఈ విభాగంలో pH స్థాయి ఈత కొలనులు మేము ఈ క్రింది ప్రశ్నతో వ్యవహరిస్తాము: ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH అంటే ఏమిటి?

కొలనులో pH అంటే ఏమిటి మరియు దాని స్థాయిలు ఎలా ఉండాలి?

ఈత కొలనుల కోసం ఆదర్శ pH అంటే ఏమిటి (7,2-7,4)

ఎక్రోనిం pH సంభావ్య హైడ్రోజన్ మరియు నీటి ఆమ్లత్వం లేదా ప్రాథమికతను సూచించే కొలత.

అప్పుడు, pH అనేది హైడ్రోజన్ సంభావ్యతను సూచిస్తుంది, ఇది మీ పూల్‌లోని నీటిలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రతకు అనుగుణంగా ఉండే విలువ మరియు అందువల్ల నీటి యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా ప్రాథమిక స్థాయిని సూచించే గుణకం. అందువల్ల, నీటిలో H+ అయాన్ల సాంద్రతను సూచించడానికి pH బాధ్యత వహిస్తుంది, దాని ఆమ్ల లేదా ప్రాథమిక పాత్రను నిర్ణయించడం.

స్విమ్మింగ్ పూల్ నీటి pH విలువల స్కేల్

పూల్ వాటర్ pH కొలత స్కేల్ ఏ విలువలను కలిగి ఉంటుంది?

• pH కొలత స్కేల్ 0 నుండి 14 వరకు విలువలను కలిగి ఉంటుంది.
• ముఖ్యంగా 0 అత్యంత ఆమ్లమైనది, 14 అత్యంత ప్రాథమికమైనది మరియు తటస్థ pHని 7 వద్ద ఉంచడం.
• ఈ కొలత పదార్ధంలోని ఉచిత హైడ్రోజన్ అయాన్ల (H+) సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

మనకు pH ఎందుకు అవసరం?

pH అనేది సజల ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా ప్రాథమికతను పేర్కొనడానికి ఉపయోగించే కొలత. సజల ద్రావణం యాసిడ్‌గా లేదా బేస్‌గా ప్రతిస్పందిస్తుందా అనేది దాని హైడ్రోజన్ అయాన్ల (H+) కంటెంట్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.

అయినప్పటికీ, రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన మరియు తటస్థ నీరు కూడా నీటి స్వీయ-విచ్ఛేదనం కారణంగా కొన్ని హైడ్రోజన్ అయాన్లను కలిగి ఉంటుంది.

ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో (750 mmHg మరియు 25°C) సమతౌల్యం వద్ద, 1 L స్వచ్ఛమైన నీటిని కలిగి ఉంటుంది.  mol  y  mol  అయాన్లు, కాబట్టి, ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం (STP) వద్ద నీరు pH 7ని కలిగి ఉంటుంది.

మా పూల్ యొక్క pH నియంత్రించబడనప్పుడు ఏమి చేయాలి

pHకి అదనంగా పూల్ నిర్వహణ ఎలా చేయాలో మార్గదర్శకాలు: నీటి శుభ్రపరచడం మరియు క్రిమిసంహారక

పరిష్కారం యొక్క pH ఎలా ఉంటుంది?

ఒక పరిష్కారం యొక్క pH

pH అంటే "హైడ్రోజన్ పొటెన్షియల్" లేదా "పవర్ ఆఫ్ హైడ్రోజన్". pH అనేది హైడ్రోజన్ అయాన్ చర్య యొక్క బేస్ 10 సంవర్గమానం యొక్క ప్రతికూలత.

అయినప్పటికీ, చాలా రసాయన సమస్యలలో మనం హైడ్రోజన్ అయాన్ల చర్యను ఉపయోగించము, కానీ మోలార్ ఏకాగ్రత లేదా మొలారిటీ.

వివిధ pH పరిష్కారాలు ఎలా ఉన్నాయి

ప్రారంభించడానికి, మీరు pH స్కేల్ లాగరిథమిక్ అని తెలుసుకోవాలి.

కాబట్టి, దీని అర్థం ఏమిటంటే, ఒకదాని ద్వారా వ్యత్యాసం పరిమాణం యొక్క క్రమం ద్వారా తేడా, లేదా పది రెట్లు మరియు విలోమంగా ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రతను సూచిస్తుంది.

అందువల్ల, తక్కువ pH హైడ్రోజన్ అయాన్ల అధిక సాంద్రతను సూచిస్తుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటుంది.

pHలో యాసిడ్ మరియు బేస్ సమ్మేళనాలు ఏమిటి

బలమైన ఆమ్లాలు మరియు బలమైన స్థావరాలు సమ్మేళనాలు, అన్ని ఆచరణాత్మక ప్రయోజనాల కోసం, నీటిలో వాటి అయాన్లుగా పూర్తిగా విడదీయబడతాయి.

అందువల్ల అటువంటి ద్రావణాలలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల గాఢత యాసిడ్ గాఢతకు సమానంగా పరిగణించబడుతుంది.

pH గణన సులభం అవుతుంది

మోలార్ ఏకాగ్రతను ఉపయోగించి pH యొక్క గణన బలమైన ఆమ్లం/బేస్ మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం/బేస్ కోసం భిన్నంగా ఉంటుంది.

ఆమ్ల, తటస్థ మరియు ఆల్కలీన్ pH విలువలు

pH విలువల స్కేల్ యొక్క వర్గీకరణ

pH విలువలు ఏమిటి

pH స్కేల్ 1 నుండి 14 వరకు ఉంటుంది, pH 7 తటస్థ పరిష్కారం.

కాబట్టి, pH అనేది 0 (అత్యంత ఆమ్ల) మరియు 14 (అత్యంత ఆల్కలీన్) విలువల మధ్య లాగరిథమిక్ స్కేల్‌లో వ్యక్తీకరించబడిన విలువ అని తేలింది; మధ్యలో మేము తటస్థంగా జాబితా చేయబడిన విలువ 7ని కనుగొంటాము.

pH స్కేల్ యూనివర్సల్ pH సూచిక

ఒక పదార్ధం ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ pH స్థాయిని కలిగి ఉందని దీని అర్థం ఏమిటి?

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు అంటే ఏమిటి?

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు అనేవి ప్రకృతిలో ఉండే పదార్థాలు మరియు వాటి pH స్థాయి, అంటే వాటి ఆమ్లత్వం లేదా క్షారత స్థాయి ద్వారా వేరు చేయబడతాయి. పదార్థాలు ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ అనే నిర్ధారణ pH స్కేల్ ద్వారా కొలవబడిన ఆమ్లత్వం లేదా క్షారత స్థాయి ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది మరియు 0 (అత్యంత ఆమ్లం 14 (అత్యంత ఆల్కలీన్) వరకు ఉంటుంది. అయితే, రెండూ సాధారణంగా తినివేయు పదార్థాలు, తరచుగా విషపూరితమైనవి. అయినప్పటికీ అనేక పారిశ్రామిక మరియు మానవ అనువర్తనాలు ఉన్నాయి.

pH విలువల స్కేల్ ఆధారంగా మూలకాలు ఎలా వర్గీకరించబడతాయి

pH విలువ ప్రకారం ఆమ్లాలు లేదా ఆల్కలీన్‌లలోని పదార్థాల వర్గీకరణ

అదేవిధంగా, ఆమ్లత్వం మరియు క్షారత అనేది ఏదైనా మూలకం యొక్క ప్రతిచర్యను వర్గీకరించే విధానానికి ప్రతిస్పందించే రెండు పదాలు.

• అదేవిధంగా, మేము మళ్ళీ నొక్కిచెప్పాము, pH స్కేల్ 1 నుండి 14 వరకు ఉంటుంది, pH 7 తటస్థ పరిష్కారం.
• pH 7 కంటే తక్కువగా ఉంటే, ద్రావణం ఆమ్లంగా ఉంటుంది., ఎక్కువ ఆమ్లం ఆ కారణంగా pH విలువ తక్కువగా ఉంటుంది a ఆమ్లము ప్రోటాన్‌లను దానం చేయగల రసాయన పదార్ధం (H⁺) మరొక రసాయనానికి.
• తిరిగి, pH 7 కంటే ఎక్కువ ఉంటే, ద్రావణాన్ని ప్రాథమిక (లేదా ఆల్కలీన్) అంటారు. మరియు అది మరింత ప్రాథమికంగా ఉంటుంది, దాని pH ఎక్కువగా ఉంటుంది; మరియు చూపిన విధంగా బేస్ ప్రోటాన్‌లను సంగ్రహించగల రసాయన పదార్ధం (H⁺) మరొక రసాయనం.

pH స్కేల్ ప్రకారం ఆల్కలీన్ లేదా బేసిక్ అంటే ఏమిటి

ఆమ్లత్వం మరియు క్షారత అంటే ఏమిటి?

ఆహారంలో ఆమ్లత్వం మరియు క్షారత అంటే ఏమిటి

అప్పుడు, వీడియోలో మనం రోజు రోజుకు తినే అంతులేని ఆహారాల గురించి మీకు తెలియజేయబడుతుంది కానీ,

• కొన్ని రుచులు ఇతరులకన్నా ఎక్కువగా మన దృష్టిని ఎందుకు ఆకర్షిస్తాయని మీరు ఎప్పుడైనా ఆలోచిస్తున్నారా?
• ఉప్పు, బ్రెడ్, శీతల పానీయాలు, రసాలు, సాస్‌లు వంటి రుచులు.
• ఇది దేనికి?
• మేము ఇప్పుడు రికార్డింగ్‌లో ఇవన్నీ మరియు మరిన్నింటిని మీకు వివరిస్తాము.

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH సిద్ధాంతాలు

pH యొక్క యాసిడ్-బేస్ సిద్ధాంతాలు

అర్హేనియస్ pH సిద్ధాంతం అంటే ఏమిటి?

స్వీడిష్ ప్రతిపాదించింది స్వాంటే అర్హేనియస్ 1884లో, పరమాణు పరంగా ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల యొక్క మొదటి ఆధునిక నిర్వచనం.

అర్హేనియస్ యాసిడ్ ph సిద్ధాంతం

హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లను ఏర్పరచడానికి నీటిలో విడదీసే పదార్థం (H⁺).

అర్హేనియస్ ప్రాథమిక pH సిద్ధాంతం

హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను ఏర్పరచడానికి నీటిలో విడదీసే పదార్థం (OH^-).

అర్హేనియస్ సిద్ధాంతం యాసిడ్ అంటే ఏమిటి? పునాది అంటే ఏమిటి?

అర్హేనియస్ యాసిడ్ మరియు ప్రాథమిక pH సిద్ధాంతం వీడియో

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

బ్రోన్‌స్టెడ్-లోరీ ph సిద్ధాంతం

pH యొక్క బ్రన్‌స్టెడ్-లోరీ సిద్ధాంతం ఏమిటి?

1923లో డానిష్ స్వతంత్రంగా ప్రతిపాదించారు జోహన్నెస్ నికోలస్ బ్రోన్స్టెడ్ మరియు ఇంగ్లీష్ మార్టిన్ లోరీ, అనే ఆలోచనపై ఆధారపడి ఉంటుంది యాసిడ్-బేస్ జతలను కలపండి.

ఆమ్లం, HA, ఒక బేస్, Bతో చర్య జరిపినప్పుడు, ఆమ్లం దాని సంయోగ స్థావరాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, A.^-, మరియు బేస్ దాని సంయోగ యాసిడ్, HBని ఏర్పరుస్తుంది⁺, ప్రోటాన్‌ను మార్పిడి చేయడం ద్వారా (కేషన్ హెచ్⁺):

HA+B⇌A−+HB+

బ్రోన్‌స్టెడ్-లోరీ యాసిడ్ ph సిద్ధాంతం

పదార్ధం pH ఆమ్లం: ప్రోటాన్‌లను దానం చేయగల సామర్థ్యం (H⁺) ఒక ఆధారంగా:

HA+H2O⇌A−+H3O+

ప్రాథమిక pH సిద్ధాంతం బ్రన్‌స్టెడ్-లోరీ

ప్రాథమిక pHతో కూడిన పదార్ధం: ప్రోటాన్‌లను అంగీకరించగల సామర్థ్యం (H⁺) యాసిడ్:

B+H2O⇌HB++OH−

ఈ సిద్ధాంతం పరిగణించబడుతుంది a సాధారణీకరణ యొక్క సిద్ధాంతం అర్హేనియస్.

బ్రీన్‌స్టెడ్-లోరీ థియరీ యాసిడ్ అంటే ఏమిటి? పునాది అంటే ఏమిటి?

pH సిద్ధాంతం వీడియో BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

సాధ్యమయ్యే pH కొలతల యొక్క కార్యాచరణ నిర్వచనాలు

అసిడిటీ మరియు ఆల్కలీనిటీ అంటే ఏమిటి?

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH అంటే ఏమిటి?

యాసిడ్ pH

• మొదటి స్థానంలో, మనం ఆమ్ల pHతో ఒక పరిష్కారాన్ని కనుగొనవచ్చు: నీలం లిట్మస్ పేపర్‌ను ఎరుపుగా మార్చే పదార్ధం, కొన్ని లోహాలతో చర్య జరిపి, ఉప్పును ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది (ఎక్సోథర్మిక్ రియాక్షన్).
• అదనంగా, ఆమ్ల pH ఉన్న పదార్థాలు 0 మరియు 7 మధ్య విలువను అందిస్తాయి.

ప్రాథమిక pH విలువ

• రెండవది, ఉన్నాయి బేస్ pH: ఫినాల్ఫ్తలీన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు ఎరుపు లిట్మస్ పేపర్ నీలం రంగులోకి మారి గులాబీ రంగులోకి మారే పదార్థం.
• మరోవైపు, అవి 7 మరియు 14 మధ్య pH విలువను కలిగి ఉన్నాయని సూచించండి.

తటస్థ pH

• చివరగా, తటస్థ pH కొలత కలిగిన పదార్ధం యాసిడ్-బేస్ సూచికలతో చర్య తీసుకోదు.
• అలాగే, ఈ పదార్ధాల pH 7కి సమానం.

బలమైన ఆమ్ల pH ఉన్న పదార్థాలు

pH లో యాసిడ్ ద్రావణాల కొలతలు

pHలో ఆమ్ల విలువలు ఎలా ఉంటాయి

• ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ అయాన్లను విడుదల చేస్తాయి, కాబట్టి వాటి సజల ద్రావణాలు తటస్థ నీటి కంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అయాన్లను కలిగి ఉంటాయి మరియు pH 7 కంటే తక్కువ ఆమ్లంగా పరిగణించబడతాయి.

అత్యంత సాధారణ బలమైన యాసిడ్ pH ఉత్పత్తులు ఏమిటి

బలమైన యాసిడ్ pH సూత్రం

బలమైన యాసిడ్ pH సూత్రం

బలమైన యాసిడ్ pH సూత్రం: [HNO3] = [H3O+], మరియు pH = -log[H3O+].

ph ఆన్‌లైన్ స్ట్రాంగ్ యాసిడ్‌ను లెక్కించండి

బలమైన యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క pHని లెక్కించండి.

బలమైన ప్రాథమిక pH ఉన్న పదార్థాలు

pHలో ప్రాథమిక పరిష్కారాల కొలతలు

pHలో ఆమ్ల విలువలు ఎలా ఉంటాయి

బేస్ pH తో లక్షణ పదార్థాలు

• స్థావరాలు హైడ్రోజన్ అయాన్‌లను అంగీకరిస్తాయి (నీటి విచ్ఛేదనం ద్వారా ఏర్పడిన కొన్ని హైడ్రోజన్ అయాన్‌లకు కట్టుబడి ఉంటాయి), కాబట్టి వాటి సజల ద్రావణాలు తటస్థ నీటి కంటే తక్కువ హైడ్రోజన్ అయాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు pH 7 కంటే ప్రాథమికంగా పరిగణించబడతాయి.

బలమైన ప్రాథమిక pHని లెక్కించడానికి ఫార్ములా

బలమైన యాసిడ్ pH సూత్రం

బలమైన యాసిడ్ pH సూత్రం: [HNO3] = [H3O+], మరియు pH = -log[H3O+].

అత్యంత సాధారణ బలమైన యాసిడ్ pH ఉత్పత్తులు ఏమిటి

బలమైన బేస్ pH గణన

బలమైన బేస్ pH యొక్క గణన

బలహీనమైన ఆమ్ల లేదా ప్రాథమిక pHతో పదార్థాలు మరియు సూత్రాలు

pH విలువలు యాసిడ్ / బలహీన బేస్ ఎలా ఉన్నాయి

బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల యొక్క ప్రధాన లక్షణం ఏమిటంటే అవి నీటిలో పాక్షికంగా విడదీయబడతాయి. ఫార్వర్డ్ మరియు రివర్స్ ప్రక్రియల మధ్య ఒక సమతౌల్యం ఏర్పడుతుంది, ఇది స్థిరమైన స్థితికి చేరుకుంటుంది, దీనిలో డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ యాసిడ్ లేదా బేస్ యొక్క బలంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

బలహీనమైన ఆమ్లాలు/క్షారాలు నీటిలో పాక్షికంగా మాత్రమే విడదీయబడతాయి. బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క pHని కనుగొనడం కొంచెం క్లిష్టంగా ఉంటుంది.

బలహీనమైన యాసిడ్ pH ఫార్ములా

బలహీన ఆమ్లం pH సూత్రం

pH సమీకరణం అలాగే ఉంటుంది: , కానీ మీరు ఉపయోగించాలి యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం (Ka) [H+]ని కనుగొనడానికి.

Ka కోసం సూత్రం:

పేరు:
 - H+ అయాన్ల ఏకాగ్రత
 - కంజుగేటెడ్ బేస్ అయాన్ల ఏకాగ్రత
 - అన్‌సోసియేటెడ్ యాసిడ్ అణువుల ఏకాగ్రత
ప్రతిచర్య కోసం 

బలహీనమైన యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క pHని లెక్కించండి.

బలహీనమైన యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క pHని లెక్కించండి.

బలహీనమైన బేస్ pH సూత్రం

బలహీనమైన బేస్ యొక్క pHని పొందడానికి ఫార్ములా

బలహీనమైన బేస్ యొక్క pH ఎలా లెక్కించబడుతుంది?

పై pOH సూత్రం నుండి pOHని పొందిన తర్వాత, ది pH మీరు చెయ్యగలరు లెక్కించేందుకు సూత్రాన్ని ఉపయోగించి pH = pK_w – pOH ఎక్కడ pK _w = 14.00.

pH మరియు pOH విలువ మధ్య తేడాలు

సాధారణ pH విలువ ఎంత?

• ఒక విధంగా, pH అనేది ఒక కొలత ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా క్షారత స్థాయిని స్థాపించడానికి ఉపయోగిస్తారు. "p" అంటే "సంభావ్యత", అందుకే pH అంటారు: హైడ్రోజన్ సంభావ్యత.

pOH విలువ ఎంత?

• మీ వంతుగా. pOH అనేది ఒక ద్రావణంలో హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ల సాంద్రత యొక్క కొలత. ఇది హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ గాఢత యొక్క బేస్ 10 ప్రతికూల సంవర్గమానంగా వ్యక్తీకరించబడింది మరియు pH వలె కాకుండా, ద్రావణం యొక్క క్షారత స్థాయిని కొలవడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

బలహీనమైన బేస్ pHని లెక్కించండి

బలహీనమైన బేస్ pH యొక్క గణన

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల సాపేక్ష బలం

బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH మధ్య వ్యత్యాసం

బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH వర్గీకరణ దేనిపై ఆధారపడి ఉంటుంది?

యాసిడ్ లేదా బేస్ ఎంత అయనీకరణం లేదా విడదీయబడింది అనేదానిపై ఆధారపడి, మేము వాటి మధ్య తేడాను గుర్తించాము బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలు/క్షారాలు, వివరించే నిబంధనలు సులభం కోసం దారి la విద్యుత్ (ద్రావణంలో ఎక్కువ లేదా తక్కువ అయాన్ల ఉనికికి ధన్యవాదాలు).

బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల వర్గీకరణ, డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ మరియు pH ఉదాహరణలు

వర్గీకరణ pH బలహీనమైన మరియు బలమైన ఆమ్లం మరియు బురుజు

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH యొక్క అయనీకరణం యొక్క డిగ్రీ

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH యొక్క అయనీకరణం లేదా విచ్ఛేదనం యొక్క డిగ్రీ ఏమిటి

కూడా పిలుస్తారు డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ, α, అయోనైజ్డ్ యాసిడ్/బేస్ మొత్తం మరియు ప్రారంభ యాసిడ్/బేస్ మొత్తం మధ్య నిష్పత్తిగా నిర్వచించబడింది:

ááα=అయోనైజ్డ్ యాసిడ్ మొత్తం/బేస్/ప్రారంభ ఆమ్లం/బేస్ మొత్తం

ఇది సాధారణంగా శాతం (%)గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH యొక్క అయనీకరణం లేదా డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ అంటే ఏమిటి?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

బలమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు

పూర్తిగా అయనీకరణం (α≈1). అవి విద్యుత్తును చక్కగా నిర్వహిస్తాయి.

• ఆమ్లాలు: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1వ అయనీకరణం) మరియు HNO₃.
• స్థావరాలు: క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లు.

బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు

పాక్షికంగా అయనీకరణం: α<1. అవి విద్యుత్తును పేలవంగా నిర్వహిస్తాయి.

• ఆమ్లాలు: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, హెచ్.ఎన్.ఓ.₂ మరియు CH వంటి సేంద్రీయ ఆమ్లాలు₃COOH.
• ఆధారం: NH₃ (లేదా NH₄OH) మరియు నత్రజని సేంద్రీయ స్థావరాలు, అమైన్‌లు వంటివి.

డిస్సోసియేషన్ స్థిరమైన pH ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు

ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల pH యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం ఏమిటి?

ఇది ఒక కొలత ఫోర్స్ a యాసిడ్/బేస్ పరిష్కారంలో:

	ఆమ్లము	BASE
సంతులనం	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
స్థిరమైన	కా=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH యొక్క సాపేక్ష బలం

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH స్థిరాంకం

నీటి అయాన్ బ్యాలెన్స్

యాంఫోటెరిక్ అంటే ఏమిటి

అవి ఏమిటి

రసాయన శాస్త్రంలో, యాంఫోటెరిక్ పదార్ధం అనేది యాసిడ్ లేదా బేస్‌గా ప్రతిస్పందిస్తుంది.,

పదం ఎక్కడ నుండి వచ్చింది యాంఫోటెరిక్

ఈ పదం గ్రీకు ఉపసర్గ అంఫి- (αμφu-) నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం 'రెండూ'. అనేక లోహాలు (జింక్, టిన్, సీసం, అల్యూమినియం మరియు బెరీలియం వంటివి) మరియు చాలా మెటాలాయిడ్స్ కలిగి ఉంటాయి ఆక్సైడ్లు లేదా హైడ్రాక్సైడ్లు యాంఫోటెరిక్.

నీరు ఒక యాంఫిప్రోటిక్ పదార్థం 

నీరు ఒక యాంఫిప్రోటిక్ పదార్ధం అంటే ఏమిటి 

El నీటి ఒక పదార్ధం యాంఫిప్రోటిక్ (ప్రోటాన్ Hని దానం చేయవచ్చు లేదా అంగీకరించవచ్చు⁺), ఇది యాసిడ్ లేదా బేస్ గా పనిచేయడానికి అనుమతిస్తుంది (యాంఫోటెరిసిజం).

నీటి అయానిక్ బ్యాలెన్స్ ఫార్ములా

El నీటి అయానిక్ సంతులనం అయాన్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి రెండు నీటి అణువులు ప్రతిస్పందించే రసాయన ప్రతిచర్యను సూచిస్తుంది ఆక్సోనియం (H₃O⁺) మరియు ఒక అయాన్ హైడ్రాక్సిడో (ఓహ్^-):

సమతౌల్య స్థిరాంకం, అంటారు నీటి అయానిక్ ఉత్పత్తి, మరియు Kw ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఉత్పత్తి ద్వారా సుమారుగా అంచనా వేయవచ్చు:

Kw=[H3O+][OH−]

25°C వద్ద:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH మరియు నీటి అయానిక్ ఉత్పత్తి (Kw). యాసిడ్-బేస్

యాసిడ్-బేస్ pH సూచికలు

Un సూచిక pH ఒక రసాయన సమ్మేళనం హాలోక్రోమిక్ (దాని రంగు మారుతుంది -లాగు- pHలో మార్పులకు ముందు, దాని pH (ఆమ్లత్వం లేదా ప్రాథమికత్వం) దృశ్యమానంగా నిర్ణయించడానికి ఒక ద్రావణానికి చిన్న పరిమాణంలో జోడించబడుతుంది. రంగు మార్పు అంటారు మలుపు.

లిట్మస్

నుండి సేకరించిన వివిధ రంగుల నీటిలో కరిగే మిశ్రమం లైకెన్లు. వడపోత కాగితంపై శోషించబడిన ఇది ఉపయోగించిన పురాతన pH సూచికలలో ఒకటి (∼ 1300).

మిథైల్ నారింజ

రంగు పదార్థం అజో ఉత్పన్నం అది ఎరుపు నుండి నారింజ-పసుపు రంగులోకి మారుతుంది యాసిడ్ మీడియం:

ఫినాల్ఫ్తలీన్

యాసిడ్ మాధ్యమంలో రంగులేని pH సూచిక గులాబీ రంగులోకి మారుతుంది ప్రాథమిక మాధ్యమం:

సార్వత్రిక సూచిక

సూచికల మిశ్రమం (థైమోల్ బ్లూ, మిథైల్ రెడ్, బ్రోమోథైమోల్ బ్లూ మరియు ఫినాల్ఫ్తలీన్) ఇది విస్తృత శ్రేణి pH విలువలలో తేలికపాటి రంగు మార్పులను ప్రదర్శిస్తుంది.

యాసిడ్-బేస్ న్యూట్రలైజేషన్ టైట్రేషన్స్

యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్/టైట్రేషన్ అనేది పరిమాణాత్మక రసాయన విశ్లేషణ యొక్క ఒక పద్ధతి

యాసిడ్ మరియు బాస్కీ pH టైట్రేషన్ రసాయన విశ్లేషణ పద్ధతి అంటే ఏమిటి

ఉన యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్/టైట్రేషన్ గుర్తించబడిన యాసిడ్ లేదా బేస్ యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి పరిమాణాత్మక రసాయన విశ్లేషణ పద్ధతి (విశ్లేషించండి), తెలిసిన ఏకాగ్రత యొక్క బేస్ లేదా యాసిడ్ యొక్క ప్రామాణిక ద్రావణంతో ఖచ్చితంగా తటస్థీకరిస్తుంది (శౌర్యవంతుడు).

25 M సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో 0.1 M ఎసిటిక్ ఆమ్లం యొక్క 0.1 mL యొక్క టైట్రేషన్/టైట్రేషన్ కర్వ్.

న్యూట్రలైజేషన్: యాసిడ్ మరియు బేస్ మిశ్రమం మధ్య ప్రతిచర్య

మీరు యాసిడ్ మరియు బేస్ కలిపితే ఏమి జరుగుతుంది?

యాసిడ్ మరియు బేస్ మధ్య ప్రతిచర్యను న్యూట్రలైజేషన్ అంటారు.

• న్యూట్రలైజేషన్ ప్రతిచర్యలు సాధారణంగా ఎక్సోథర్మిక్. ఆ అంటే ఆ అవి వేడి రూపంలో శక్తిని ఇస్తాయి.
•  Se అతను సాధారణంగా వాటిని న్యూట్రలైజేషన్ అని పిలుస్తాడు ఎందుకంటే ప్రతిస్పందించేటప్పుడు a ఆమ్లము ఒక తో బేస్,
• కాబట్టి, ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల మధ్య ప్రతిచర్యను తటస్థీకరణ అంటారు. మరియు ఎక్కువ లేదా తక్కువ రెండు సమ్మేళనాల యొక్క ఆమ్ల లేదా ప్రాథమిక లక్షణాలను తొలగిస్తుంది, అనగా అవి ఒకదానికొకటి లక్షణాలను తటస్థీకరిస్తాయి. బదులుగా నీరు మరియు ఉప్పును ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

యాసిడ్ మరియు బేస్ మిశ్రమం స్వయంగా తటస్థీకరిస్తుంది, pH తటస్థంగా మారవలసిన అవసరం లేదు.

• యాసిడ్ మరియు బేస్ మిశ్రమం స్వయంగా తటస్థీకరించబడటానికి pH తటస్థంగా మారవలసిన అవసరం లేదు. ఎందుకంటే ఇది యాసిడ్ మరియు/లేదా బేస్ మొత్తం ద్వారా pH అంతిమంగా నిర్ణయించబడుతుంది.
• బదులుగా, H మొత్తం ఉంటే⁺ మరియు OH^- అదే విధంగా, పరిష్కారం తటస్థంగా మారుతుంది ఎందుకంటే అవి ఒకదానితో ఒకటి స్పందించి నీటిని ఏర్పరుస్తాయి (H⁺ + ఓహ్^- → హెచ్₂0).

యాసిడ్ మరియు రియాక్షన్ బేస్ యొక్క స్వభావం ప్రకారం, నాలుగు కేసులు వేరు చేయబడతాయి:

1. ప్రారంభంలో బలమైన ఆమ్లం + బలమైన బేస్
2. బలహీన ఆమ్లం + బలమైన బేస్
3. బలమైన ఆమ్లం + బలహీనమైన బేస్
4. మరియు చివరగా, బలహీనమైన ఆమ్లం + బలహీనమైన బేస్

ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక pH తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య అంటే ఏమిటి?

యొక్క ప్రతిచర్యలో తటస్థీకరణ, ఒక యాసిడ్ మరియు బేస్ అదే విధంగా ప్రతిస్పందిస్తాయి పూడ్చలేని ఉప్పు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేయడానికి:

యాసిడ్ + బేస్ ⟶ ఉప్పు + నీరు

టైట్రాంట్ బలమైన యాసిడ్ లేదా బేస్ అనేదానిపై ఆధారపడి, ఈక్వివలెన్స్ పాయింట్ వద్ద pH ఇలా ఉంటుంది:

ANALYTE/VALUANT	బలమైన/బలమైన	బలహీనమైన ఆమ్లం/బలమైన ఆధారం	బలహీనమైన బేస్/స్ట్రాంగ్ యాసిడ్
pH (సమానం)	7	> 7	<7
సూచిక (మధ్యలో మలుపులు)	తటస్థ	ప్రాథమిక	ఆమ్లము

పరిష్కారం యొక్క pHని ఎలా లెక్కించాలి

pH కోసం సూత్రం ఏమిటి?

శాస్త్రంలో, pH అనేది ద్రావణంలోని అయాన్ల కొలత. మీరు ఏకాగ్రత ఆధారంగా pHని లెక్కించవలసి ఉంటుంది.

pHని లెక్కించడానికి ఫార్ములా

pH సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి pHని లెక్కించండి: pH = -లాగ్[H3O+].

ఈత కొలనుల కోసం pH కాలిక్యులేటర్

వీడియో పరిష్కారం యొక్క pHని గణిస్తుంది

1909లో, డానిష్ బయోకెమిస్ట్ సోరెన్ సోరెన్‌సెన్ "హైడ్రోజన్ అయాన్ యొక్క సంభావ్యత"ని సూచించడానికి pH అనే పదాన్ని ప్రతిపాదించాడు. అతను pHని గుర్తుగా మార్చిన [H+] యొక్క సంవర్గమానంగా నిర్వచించాడు. [H3O+] యొక్క విధిగా పునర్నిర్వచించడం.

పరిష్కారం pH కాలిక్యులేటర్

సొల్యూషన్ కాలిక్యులేటర్ యొక్క pH

పరిష్కారం యొక్క pHని లెక్కించండి

కెమిస్ట్రీ సమస్యలకు సమాధానాలను తనిఖీ చేయడానికి మీరు ఉపయోగించే రెండు కాలిక్యులేటర్‌లు క్రింద ఉన్నాయి.

1. మొదటిది లెక్కిస్తుంది pH యొక్క పరిష్కారం బలమైన ఆమ్లం o బలమైన పునాది.
2. మరియు, రెండవది లెక్కిస్తుంది pH యొక్క పరిష్కారం బలహీన ఆమ్లం o బలహీనమైన పునాది.

బలమైన యాసిడ్/బేస్ ద్రావణం యొక్క pHని లెక్కించండి

బలమైన యాసిడ్/బేస్ ద్రావణం యొక్క pH కోసం కాలిక్యులేటర్

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» కోడ్=»» లేబుల్=»PLANETCALC, బలమైన యాసిడ్/బేస్ సొల్యూషన్ యొక్క pH» రంగులు=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

బలహీనమైన యాసిడ్/బేస్ ద్రావణం యొక్క pHని లెక్కించండి

బలహీనమైన యాసిడ్/బేస్ ద్రావణం యొక్క pH కోసం కాలిక్యులేటర్

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» కోడ్=»» label=»PLANETCALC, బలహీనమైన యాసిడ్/బేస్ సొల్యూషన్ యొక్క pH» రంగులు=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

పూల్ నీటి పరిమాణం లేదా లీటర్ల కాలిక్యులేటర్