அமில மற்றும் அடிப்படை pH: இதன் பொருள் என்ன

pH இன் அமில-அடிப்படை கோட்பாடுகள்

En சரி பூல் சீர்திருத்தம், இந்த பிரிவில் உள்ள pH நிலை நீச்சல் குளங்கள் பின்வரும் கேள்வியை நாங்கள் கையாள்வோம்: அமில மற்றும் அடிப்படை pH என்றால் என்ன?

பக்க உள்ளடக்கங்களின் அட்டவணை

ஒரு குளத்தில் pH என்ன, அதன் அளவுகள் எப்படி இருக்க வேண்டும்?

குளத்தின் pH அளவு என்ன, அதை எவ்வாறு கட்டுப்படுத்துவது

இந்தப் பக்கத்தில் நீங்கள் குளத்தின் pH அளவைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளலாம்: சிறந்த குளத்தின் pH நிலை என்ன, அதன் சாத்தியமான மதிப்புகள், அதை அளவிட, சரிசெய்தல் மற்றும் கட்டுப்படுத்துவதற்கான வழிகள். pH என்றால் என்ன: நீரின் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத்தன்மையின் அளவைக் குறிக்கும் குணகம். எனவே, தண்ணீரில் உள்ள H+ அயனிகளின் செறிவைக் குறிக்கும் பொறுப்பில் pH உள்ளது, அதன் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத் தன்மையைத் தீர்மானிக்கிறது.

நீச்சல் குளங்களுக்கு சிறந்த pH என்றால் என்ன (7,2-7,4)

சுருக்கமான pH என்பது சாத்தியமான ஹைட்ரஜனைக் குறிக்கிறது மற்றும் இது தண்ணீரின் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத் தன்மையைக் குறிக்கும் அளவீடு ஆகும்.

பின்னர், pH என்பது ஹைட்ரஜனின் திறனைக் குறிக்கிறது, இது உங்கள் குளத்தில் உள்ள நீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவுடன் ஒத்திருக்கும் ஒரு மதிப்பு, எனவே நீரின் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத்தன்மையின் அளவைக் குறிக்கும் குணகம். எனவே, தண்ணீரில் உள்ள H+ அயனிகளின் செறிவைக் குறிக்கும் பொறுப்பில் pH உள்ளது, அதன் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத் தன்மையைத் தீர்மானிக்கிறது.

நீச்சல் குளத்தின் நீரின் pH மதிப்புகளின் அளவு

குளத்து நீரின் pH அளவீட்டில் என்ன மதிப்புகள் அடங்கும்?

pH அளவீட்டு அளவில் 0 முதல் 14 வரையிலான மதிப்புகள் உள்ளன.
குறிப்பாக 0 மிகவும் அமிலமானது, 14 மிக அடிப்படையானது மற்றும் நடுநிலை pH ஐ 7 இல் வைக்கிறது.
இந்த அளவீடு பொருளில் உள்ள இலவச ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் (H+) எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

நமக்கு ஏன் pH தேவை?

pH என்பது அக்வஸ் கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத் தன்மையைக் குறிப்பிடப் பயன்படும் அளவீடு ஆகும். ஒரு அக்வஸ் கரைசல் அமிலமாக அல்லது அடித்தளமாக வினைபுரிகிறதா என்பது அதன் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் (H+) உள்ளடக்கத்தைப் பொறுத்தது.

இருப்பினும், வேதியியல் ரீதியாக தூய மற்றும் நடுநிலை நீர் கூட நீரின் சுய-விலகல் காரணமாக சில ஹைட்ரஜன் அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது.

$H_2O \நீண்ட இடது ரைடாரோ H^+ + OH^-$

நிலையான நிலையில் (750 mmHg மற்றும் 25°C) சமநிலையில், 1 லிட்டர் தூய நீர் உள்ளது என்பது அறியப்படுகிறது. $10^{-7}$ மோல் $H^+$ y $10^{-7}$ மோல் $ஓ ^-$ அயனிகள், எனவே, நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உள்ள நீர் (STP) pH 7 ஐக் கொண்டுள்ளது.

எங்கள் குளத்தின் pH கட்டுப்படுத்தப்படாவிட்டால் என்ன செய்வது

அதிக pH பூல் விளைவுகள் மற்றும் உங்கள் குளத்தில் pH அதிகமாக இருப்பதற்கான காரணங்களை அறிந்து கொள்ளுங்கள்

இந்த வலைப்பதிவில் அதிக pH பூல் விளைவுகள் மற்றும் ஏற்றத்தாழ்வுக்கான காரணங்கள் பற்றி பேசுகிறோம். அடிப்படைக் குளங்கள் அல்லது அல்கலைன் பூல் pH இன் pH என்ன: ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் அளவு ஹைட்ரஜன் அயனிகளை விட அதிகமாக இருந்தால், pH அடிப்படை OH- > H+ என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே, pH 7,4 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், நீர் அடிப்படை என்றும், குளத்து நீரின் pH காரத்தன்மை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் குளத்தின் கார pH ஐ எவ்வாறு குறைப்பது மற்றும் குளத்தில் pH அதிகமாக இருந்தால் என்ன ஆகும் என்பதை அறியவும்.

குளத்தின் pH ஐ எவ்வாறு உயர்த்துவது மற்றும் அது குறைவாக இருந்தால் என்ன ஆகும்

குளத்தின் PH ஐ உயர்த்துவது எப்படி: நீரின் தரம் மற்றும் சரியான pH அளவுகளை பராமரிக்க, இவை 7,2 முதல் 7,6 வரை இருக்க வேண்டும். குளத்தின் pH ஐ எவ்வாறு உயர்த்துவது என்பதை அறியவும், குளத்தின் pH குறைவாக இருந்தால் என்ன விளைவுகள் ஏற்படும் என்பதை அறியவும்.

உயர் அல்லது அல்கலைன் பூல் pH ஐ எவ்வாறு குறைப்பது

குளத்தின் PH ஐ எவ்வாறு குறைப்பது: நீரின் தரம் மற்றும் சரியான pH அளவுகளை பராமரிக்க, இவை 7,2 மற்றும் 7,6 க்கு இடையில் இருக்க வேண்டும். குளத்தின் pH ஐ எவ்வாறு குறைப்பது மற்றும் குளத்தின் pH அதிகமாக இருந்தால் என்ன விளைவுகள் ஏற்படும் என்பதை அறியவும்.

pH உடன் கூடுதலாக குளத்தை எவ்வாறு பராமரிப்பது என்பது குறித்த வழிகாட்டுதல்கள்: தண்ணீரை சுத்தம் செய்தல் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்தல்

ஒரு குளத்தை எவ்வாறு சுத்தம் செய்வது என்பதை அறிய பயனுள்ள வழிகாட்டி

சுத்தமான குளம்: அமைவு மற்றும் வழக்கமான பராமரிப்பு ஆகிய இரண்டிற்கும் வழிகாட்டியுடன் அனைத்து வகையான ஆலோசனைகள் மற்றும் எச்சரிக்கைகள்.

சரியான நிலையில் தண்ணீருடன் ஒரு குளத்தை பராமரிப்பதற்கான வழிகாட்டி

இந்த பக்கத்தில் வழக்கமான குளம் பராமரிப்பு தொடர்பான அனைத்தையும் நாங்கள் உள்ளடக்குகிறோம்: நீர் கிருமி நீக்கம், நீர் வடிகட்டுதல், குளத்தை சுத்தம் செய்தல் மற்றும் பூல் லைனர் பராமரிப்பு

ஒரு கரைசலின் pH எப்படி இருக்க முடியும்?

ஒரு கரைசலின் pH

pH என்பது "ஹைட்ரஜன் திறன்" அல்லது "ஹைட்ரஜனின் சக்தி" என்பதைக் குறிக்கிறது. pH என்பது ஹைட்ரஜன் அயன் செயல்பாட்டின் அடிப்படை 10 மடக்கையின் எதிர்மறையாகும்.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\வலது)$

இருப்பினும், பெரும்பாலான இரசாயன பிரச்சனைகளில் நாம் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாட்டைப் பயன்படுத்துவதில்லை, ஆனால் மோலார் செறிவு அல்லது மோலாரிட்டி.

வெவ்வேறு pH தீர்வுகள் எப்படி இருக்கின்றன

தொடங்குவதற்கு, pH அளவுகோல் மடக்கை என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.

எனவே, ஒரு வித்தியாசம் என்பது அளவின் வரிசையின் மூலம் வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது, அல்லது பத்து மடங்கு மற்றும் நேர்மாறாக கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவைக் குறிக்கிறது.

எனவே, குறைந்த pH ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அதிக செறிவைக் குறிக்கிறது மற்றும் நேர்மாறாகவும்.

அமில மற்றும் அடிப்படை pH என்றால் என்ன?

pH இல் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை கலவைகள் என்றால் என்ன

வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் வலுவான தளங்கள் கலவைகள் ஆகும், அவை அனைத்து நடைமுறை நோக்கங்களுக்காகவும், தண்ணீரில் அவற்றின் அயனிகளாக முற்றிலும் பிரிகின்றன.

எனவே அத்தகைய கரைசல்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அமிலத்தின் செறிவுக்கு சமமாக கருதப்படுகிறது.

pH கணக்கீடு எளிதாகிறது
$pH=-log_{10}[H^+]$

வலுவான அமிலம்/அடிப்படை மற்றும் பலவீனமான அமிலம்/அடிப்படை ஆகியவற்றிற்கு மோலார் செறிவைப் பயன்படுத்தி pH கணக்கீடு வேறுபட்டது.

அமில, நடுநிலை மற்றும் கார pH மதிப்புகள்

pH மதிப்புகளின் அளவின் வகைப்பாடு

pH அளவுகோல்

pH மதிப்புகள் என்ன

ph pisci6 என்றால் என்ன

pH அளவுகோல் 1 முதல் 14 வரை செல்கிறது, pH 7 ஒரு நடுநிலை தீர்வு.

எனவே, pH என்பது 0 (அதிக அமிலத்தன்மை) மற்றும் 14 (அதிக கார) மதிப்புகளுக்கு இடையே மடக்கை அளவில் வெளிப்படுத்தப்படும் ஒரு மதிப்பு என்று மாறிவிடும்; இடையில் நடுநிலையாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ள மதிப்பு 7ஐக் காண்கிறோம்.

pH அளவிலான உலகளாவிய pH காட்டி

ஒரு பொருள் அமில அல்லது கார pH அளவைக் கொண்டுள்ளது என்றால் என்ன?

அமிலங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் என்றால் என்ன?

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இயற்கையில் இருக்கும் பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் pH அளவு, அதாவது அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவு ஆகியவற்றால் வேறுபடுகின்றன. பொருட்கள் அமிலமா அல்லது காரமா என்பதை தீர்மானிப்பது pH அளவின் மூலம் அளவிடப்படும் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவின் மூலம் நிர்வகிக்கப்படுகிறது மற்றும் 0 (அதிக அமிலத்தன்மை 14 (அதிக கார) வரை இருக்கும். இருப்பினும், இவை இரண்டும் பொதுவாக அரிக்கும், பெரும்பாலும் நச்சுத்தன்மையுள்ள பொருட்கள் இருப்பினும் பல தொழில்துறை மற்றும் மனித பயன்பாடுகள் உள்ளன.

pH மதிப்புகளின் அளவின் அடிப்படையில் தனிமங்கள் எவ்வாறு வகைப்படுத்தப்படுகின்றன

அமிலங்கள் அல்லது காரங்களில் உள்ள பொருட்களின் pH மதிப்பின் படி வகைப்படுத்துதல்

இதேபோல், அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்பது எந்தவொரு தனிமத்தின் எதிர்வினையையும் வகைப்படுத்தும் விதத்திற்கு பதிலளிக்கும் இரண்டு சொற்கள்.

பூல் ph மதிப்பு என்ன அர்த்தம்

அதேபோல், மீண்டும் வலியுறுத்துகிறோம், pH அளவுகோல் 1 முதல் 14 வரை செல்கிறது, pH 7 ஒரு நடுநிலை தீர்வு.
pH 7 க்கும் குறைவாக இருந்தால், தீர்வு அமிலமானது., அதிக அமிலம் அந்த காரணத்திற்காக pH மதிப்பு குறைகிறது a அமிலம் புரோட்டான்களை தானம் செய்யக்கூடிய இரசாயனப் பொருள் (எச்⁺) மற்றொரு இரசாயனத்திற்கு.
மறுபுறம், pH 7 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், தீர்வு அடிப்படை (அல்லது அல்கலைன்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் இது மிகவும் அடிப்படையானதாக இருக்கும், அதன் pH அதிகமாக இருக்கும்; மற்றும் காட்டப்பட்டுள்ளது அடித்தளம் புரோட்டான்களைக் கைப்பற்றும் திறன் கொண்ட இரசாயனப் பொருள் (எச்⁺) மற்றொரு வேதிப்பொருள்.

pH அளவின் படி கார அல்லது அடிப்படை என்றால் என்ன

அளவிலான ph மதிப்புகள் தயாரிப்புகள்

அமிலப் பொருட்கள் என்றால் என்ன?

அமில pH நிலை: pH 7 க்கும் குறைவானது

pH மதிப்பு அமிலமானது என்றால் என்ன?

ஒரு பொருள் அமிலமானது என்றால் அதில் எச் அதிகம் உள்ளது⁺ (ஹைட்ரஜன் அயனிகள்): pH 7 ஐ விட அதிகம்
எனவே, அமிலங்கள் pH 7 க்கும் குறைவான பொருட்கள். (நீரின் pH 7 க்கு சமம், நடுநிலையாகக் கருதப்படுகிறது), அதன் வேதியியல் பொதுவாக தண்ணீரைச் சேர்க்கும்போது அதிக அளவு ஹைட்ரஜன் அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது. அவை பொதுவாக புரோட்டான்களை இழப்பதன் மூலம் மற்ற பொருட்களுடன் வினைபுரிகின்றன (எச்⁺).

நடுநிலை பொருட்கள் என்றால் என்ன?

நடுநிலை pH மதிப்பு: pH சமம் 7-

pH மதிப்பு நடுநிலையானது என்றால் என்ன?

pH என்பது நீர் எவ்வளவு அமிலம்/அடிப்படையானது என்பதற்கான அளவீடு ஆகும்.
வரம்பு 0 முதல் 14 வரை, 7 நடுநிலையாக உள்ளது.

காரப் பொருட்கள் என்றால் என்ன?

அடிப்படை அல்லது கார pH கொண்ட பொருட்கள்: pH 7 ஐ விட அதிகமாக உள்ளது.

pH மதிப்பு காரமாக இருந்தால் என்ன அர்த்தம்?

ஒரு பொருள் காரமானது என்றால் அது H இல் குறைவாக உள்ளது என்று அர்த்தம்⁺ (அல்லது ஓஹெச் தளங்கள் நிறைந்தவை^-, இது H ஐ நடுநிலையாக்குகிறது⁺).
இதற்கெல்லாம், மறுபுறம், அடிப்படைகள், pH 7 ஐ விட அதிகமாக உள்ள பொருட்கள்., இது அக்வஸ் கரைசல்களில் பொதுவாக ஹைட்ராக்சில் அயனிகளை வழங்குகிறது (OH^-) மத்தியில். அவை சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றிகளாக இருக்கின்றன, அதாவது அவை சுற்றியுள்ள ஊடகத்திலிருந்து புரோட்டான்களுடன் வினைபுரிகின்றன.

அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன?

உணவில் அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன

பின்னர், வீடியோவில் நாம் நாளுக்கு நாள் உட்கொள்ளும் எண்ணற்ற உணவுகள் பற்றி உங்களுக்குத் தெரிவிக்கப்படும், ஆனால்,

சில சுவைகள் ஏன் மற்றவர்களை விட நம் கவனத்தை ஈர்க்கின்றன என்று நீங்கள் எப்போதாவது யோசித்திருக்கிறீர்களா?
உப்பு, ரொட்டி, குளிர்பானங்கள், பழச்சாறுகள், சாஸ்கள் போன்ற சுவைகள்.
இது எதற்காக?
இதையும் இன்னும் பலவற்றையும் இப்போது பதிவில் உங்களுக்கு விளக்குவோம்.

உணவில் அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன

அமில மற்றும் அடிப்படை pH கோட்பாடுகள்

அமில மற்றும் அடிப்படை pH

pH இன் அமில-அடிப்படை கோட்பாடுகள்

அர்ஹீனியஸ் pH கோட்பாடு என்றால் என்ன?

அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு pH அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்

ஸ்வீடிஷ் முன்மொழியப்பட்டது ஸ்வாண்டே அர்ஹீனியஸ் 1884 இல், மூலக்கூறு அடிப்படையில் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் முதல் நவீன வரையறையை உருவாக்குகிறது.

அர்ஹீனியஸ் அமில பிஎச் கோட்பாடு

ஹைட்ரஜன் கேஷன்களை உருவாக்குவதற்கு நீரில் பிரியும் பொருள் (எச்⁺).

அர்ஹீனியஸ் அடிப்படை pH கோட்பாடு

ஹைட்ராக்சைடு அனான்களை உருவாக்குவதற்கு நீரில் பிரியும் பொருள் (OH^-).

அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு அமிலம் என்றால் என்ன? அடித்தளம் என்றால் என்ன?

அர்ஹீனியஸ் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை pH கோட்பாடு வீடியோ

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

அர்ஹீனியஸ் அமில மற்றும் அடிப்படை pH கோட்பாடு

ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி பிஎச் கோட்பாடு

pH இன் ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாடு என்ன?

pH அமில அடிப்படைக் கோட்பாடு ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி

1923 இல் டேனிஷ் சுதந்திரமாக முன்மொழியப்பட்டது ஜோஹன்னஸ் நிக்கோலஸ் ப்ரோன்ஸ்டெட் மற்றும் ஆங்கிலம் மார்ட்டின் லோரி, என்ற கருத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது இணைந்த அமில-கார ஜோடிகள்.

ஒரு அமிலம், HA, ஒரு தளமான B உடன் வினைபுரியும் போது, அமிலமானது அதன் இணைந்த தளமான A ஐ உருவாக்குகிறது.^-, மற்றும் அடிப்படையானது அதன் இணைந்த அமிலமான HB ஐ உருவாக்குகிறது⁺, ஒரு புரோட்டானை பரிமாறிக்கொள்வதன் மூலம் (கேஷன் எச்⁺):

HA+B⇌A−+HB+

ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி அமில பிஎச் கோட்பாடு

பொருள் pH அமிலம்: புரோட்டான்களை தானம் செய்யும் திறன் (H⁺) ஒரு அடிப்படையில்:

HA+H2O⇌A−+H3O+

அடிப்படை pH கோட்பாடு Brønsted-Lowry

அடிப்படை pH உள்ள பொருள்: புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது (H⁺) ஒரு அமிலம்:

B+H2O⇌HB++OH−

இந்த கோட்பாடு ஒரு கருதப்படுகிறது பொதுமைப்படுத்தல் என்ற கோட்பாட்டின் அர்ஹீனியஸ்.

BRÖNSTED-Lowry Theory அமிலம் என்றால் என்ன? அடித்தளம் என்றால் என்ன?

pH கோட்பாடு வீடியோ BRÖNSTED-LowRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY கோட்பாடு

சாத்தியமான pH அளவீடுகளின் செயல்பாட்டு வரையறைகள்

அமில மற்றும் அடிப்படை pH உணவு

அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன?

அமில மற்றும் அடிப்படை pH என்றால் என்ன?

pH ஐ அளவிட லிட்மஸ் காகிதம்

அமில pH

முதலில், ஒரு அமில pH உடன் ஒரு தீர்வை நாம் காணலாம்: நீல லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றும் ஒரு பொருள், சில உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து, உப்பை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது (வெளிவெப்ப எதிர்வினை).
கூடுதலாக, அமில pH கொண்ட பொருட்கள் 0 மற்றும் 7 க்கு இடையில் ஒரு மதிப்பைக் கொடுக்கின்றன.

அடிப்படை pH மதிப்பு

pH ஐ அளவிடுவதற்கு phenolphthalein

இரண்டாவதாக, உள்ளன அடிப்படை pH: சிவப்பு லிட்மஸ் காகிதத்தை நீல நிறமாக மாற்றும் பொருள் மற்றும் பினோல்ப்தலீனுடன் வினைபுரியும் போது இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.
மறுபுறம், அவை 7 மற்றும் 14 க்கு இடையில் pH மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன என்பதைக் குறிக்கவும்.

நடுநிலை pH

இறுதியாக, ஒரு நடுநிலை pH அளவீடு கொண்ட பொருள் அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகளுடன் வினைபுரியாத ஒன்றாகும்.
மேலும், இந்த பொருட்களின் pH 7 க்கு சமம்.

வலுவான அமில pH கொண்ட பொருட்கள்

அமில pH பொருட்கள்

pH இல் அமிலக் கரைசல்களின் அளவீடுகள்

pH இல் அமில மதிப்புகள் எப்படி இருக்கும்

அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை வெளியிடுகின்றன, எனவே அவற்றின் அக்வஸ் கரைசல்களில் நடுநிலை நீரை விட அதிக ஹைட்ரஜன் அயனிகள் உள்ளன மற்றும் அவை pH 7 க்கு கீழே அமிலமாக கருதப்படுகின்றன.

மிகவும் பொதுவான வலுவான அமில pH பொருட்கள் என்ன

நீச்சல் குளங்களில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மிகவும் பொதுவான பொருளாகும், இது முரியாடிக் அமிலம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. முரியாடிக் அமிலம் உங்கள் குளத்தின் pH மற்றும் காரத்தன்மையைக் குறைப்பதற்கான மலிவான மற்றும் பயனுள்ள தீர்வாகும். எனவே, இந்த கட்டுரையில் நாங்கள் உங்களுக்கு எல்லாவற்றையும் சொல்கிறோம்: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்றால் என்ன? இது எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?தேவையான அளவு போன்றவை.

ஏழு பொதுவான வலுவான அமிலங்கள் மட்டுமே உள்ளன:

- ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl
நைட்ரிக் அமிலம் HNO3
- சல்பூரிக் அமிலம் H2SO4
- ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம் HBr
- HI ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்
- பெர்குளோரிக் அமிலம் HClO4
- குளோரிக் அமிலம் HClO3

வலுவான அமிலம் pH

வலுவான அமில pH சூத்திரம்

வலுவான அமில pH சூத்திரம்: [HNO3] = [H3O+], மற்றும் pH = -log[H3O+].

ph ஆன்லைன் வலுவான அமிலத்தைக் கணக்கிடுங்கள்

வலுவான அமிலக் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.

வலுவான அமில pH ஐ கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம்

வலுவான அடிப்படை pH கொண்ட பொருட்கள்

அடிப்படை pH பொருட்கள்

pH இல் அடிப்படை தீர்வுகளின் அளவீடுகள்

pH இல் அமில மதிப்புகள் எப்படி இருக்கும்

அடிப்படை pH உடன் சிறப்பியல்பு பொருட்கள்

அடிப்படைகள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை ஏற்றுக்கொள்கின்றன (நீரின் விலகல் மூலம் உருவாகும் சில ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் பிணைக்கப்படுகின்றன), எனவே அவற்றின் அக்வஸ் கரைசல்களில் நடுநிலை நீரை விட குறைவான ஹைட்ரஜன் அயனிகள் உள்ளன மற்றும் அவை pH 7 க்கு மேல் அடிப்படையாகக் கருதப்படுகின்றன.

வலுவான அடிப்படை ph

வலுவான அடிப்படை pH கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம்

வலுவான அமில pH சூத்திரம்

வலுவான அமில pH சூத்திரம்: [HNO3] = [H3O+], மற்றும் pH = -log[H3O+].

மிகவும் பொதுவான வலுவான அமில pH பொருட்கள் என்ன

பல வலுவான தளங்களும் இல்லை, அவற்றில் சில தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை அல்ல. கரையக்கூடியவை

- சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH
- பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு KOH
- லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு LiOH
- ரூபிடியம் ஹைட்ராக்சைடு RbOH
- சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு CsOH

வலுவான அடிப்படை pH கணக்கீடு

வலுவான அடிப்படை pH இன் கணக்கீடு

வலுவான அடிப்படைக் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.

பலவீனமான அமில அல்லது அடிப்படை pH கொண்ட பொருட்கள் மற்றும் சூத்திரங்கள்

பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் pH

அமிலம் / பலவீனமான அடித்தளத்தின் pH மதிப்புகள் எப்படி இருக்கும்

பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் முக்கிய பண்பு என்னவென்றால், அவை தண்ணீரில் ஓரளவு பிரிக்கப்படுகின்றன. முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் செயல்முறைகளுக்கு இடையில் ஒரு சமநிலை நிறுவப்பட்டுள்ளது, இது ஒரு நிலையான நிலையை அடைகிறது, இதில் விலகலின் அளவு அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் வலிமையைப் பொறுத்தது.

பண்பு பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்

பலவீனமான அமிலங்கள்/காரங்கள் தண்ணீரில் ஓரளவு மட்டுமே பிரிகின்றன. பலவீனமான அமிலத்தின் pH ஐக் கண்டறிவது சற்று சிக்கலானது.

பலவீனமான அமில pH

பலவீனமான அமில pH ஃபார்முலா

பலவீனமான அமில pH சூத்திரம்

pH சமன்பாடு அப்படியே உள்ளது: $pH = -log[H^+]$ , ஆனால் நீங்கள் பயன்படுத்த வேண்டும் அமில விலகல் மாறிலி (கா) [H+] கண்டுபிடிக்க.

Ka க்கான சூத்திரம்:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

எங்கே:
$[H^+]$ - H+ அயனிகளின் செறிவு
$[பி^-]$ - இணைந்த அடிப்படை அயனிகளின் செறிவு
$[HB]$ - பிரிக்கப்படாத அமில மூலக்கூறுகளின் செறிவு
ஒரு எதிர்வினைக்கு $HB \leftrightarrow H^+ + B^-$

பலவீனமான அமிலக் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.

பலவீனமான அடிப்படை pH

பலவீனமான அடிப்படை pH சூத்திரம்

பலவீனமான அடித்தளத்தின் pH ஐப் பெறுவதற்கான சூத்திரம்

பலவீனமான அடித்தளத்தின் pH எவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது?

மேலே உள்ள pOH சூத்திரத்திலிருந்து pOH ஐப் பெற்ற பிறகு, தி pH நீங்கள் முடியும் கணக்கிட சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி pH =pK_w – pOH எங்கே pK _w = 14.00.

pH மற்றும் pOH இன் மதிப்புக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடுகள்

pH மற்றும் poH அளவீடுகளுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு

ஒருவிதத்தில், pH என்பது ஒரு கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவை நிறுவப் பயன்படும் அளவீடு ஆகும். உங்கள் பங்கிற்கு. pOH என்பது ஒரு கரைசலில் உள்ள ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவின் அளவீடு ஆகும்.

ph மற்றும் poh மதிப்பு அளவுகோல்

சாதாரண pH மதிப்பு என்ன?

ஒரு வகையில், pH என்பது ஒரு அளவீடு ஆகும் ஒரு கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவை நிறுவ பயன்படுகிறது. "p" என்பது "சாத்தியம்" என்பதைக் குறிக்கிறது, அதனால்தான் pH அழைக்கப்படுகிறது: ஹைட்ரஜனின் திறன்.

pOH மதிப்பு என்ன?

உங்கள் பங்கிற்கு. pOH என்பது ஒரு கரைசலில் உள்ள ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவின் அளவீடு ஆகும். இது ஹைட்ராக்சில் அயன் செறிவின் அடிப்படை 10 எதிர்மறை மடக்கையாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் pH போலல்லாமல், கரைசலின் காரத்தன்மை அளவை அளவிட பயன்படுகிறது.

பலவீனமான அடிப்படை pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்

பலவீனமான அடிப்படை pH இன் கணக்கீடு

பலவீனமான அடிப்படை pH ஐ கணக்கிடுங்கள்

அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படைகளின் உறவினர் வலிமை

வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமில மற்றும் அடிப்படை pH இடையே வேறுபாடு

பலவீனமான மற்றும் வலுவான அமில மற்றும் அடிப்படை pH பண்புகள்

வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமில மற்றும் அடிப்படை pH இன் வகைப்பாடு எதைச் சார்ந்தது?

ஒரு அமிலம் அல்லது அடித்தளம் எவ்வளவு அயனியாக்கம் அல்லது பிரிக்கப்பட்டது என்பதைப் பொறுத்து, நாம் வேறுபடுத்துகிறோம் வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள்/காரங்கள், விவரிக்கும் விதிமுறைகள் எளிதாக்க ஐந்து வழிவகுக்கும் la மின்சாரம் (தீர்வில் அயனிகள் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இருப்பதால்).

வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படை வகைப்பாடு, விலகலின் அளவு மற்றும் pH எடுத்துக்காட்டுகள்

வகைப்பாடு pH பலவீனமான மற்றும் வலுவான அமிலம் மற்றும் கோட்டை

வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படை வகைப்பாடு, விலகலின் அளவு மற்றும் pH எடுத்துக்காட்டுகள்

அமில மற்றும் அடிப்படை pH இன் அயனியாக்கம் பட்டம்

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் அயனியாக்கம் pH கணக்கீடு

அமில மற்றும் அடிப்படை pH இன் அயனியாக்கம் அல்லது விலகலின் அளவு என்ன

என்றும் அழைக்கப்படுகிறது விலகல் பட்டம், α, அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட அமிலம்/அடிப்படை மற்றும் ஆரம்ப அமிலம்/அடிப்படை அளவு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது:

ááα=அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட அமிலத்தின் அளவு/அடிப்படை/ஆரம்ப அமிலம்/அடிப்படையின் அளவு

இது பொதுவாக ஒரு சதவீதமாக (%) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

அமில மற்றும் அடிப்படை pH இன் அயனியாக்கம் அல்லது விலகலின் அளவு என்ன?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்

முழுமையாக அயனியாக்கம் செய்யப்பட்டது (α≈1). அவை மின்சாரத்தை நன்றாக கடத்துகின்றன.

அமிலங்கள்: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1வது அயனியாக்கம்) மற்றும் HNO₃.
அடிப்படைகள்: காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள்.

பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்

பகுதி அயனியாக்கம்: α<1. அவை மின்சாரத்தை மோசமாக நடத்துகின்றன.

அமிலங்கள்: HF(aq), H₂எஸ்(ஏக்), எச்₂CO₃, எச்₂SO₃, எச்₃PO₄, எச்.என்.ஓ.₂ மற்றும் கரிம அமிலங்கள், CH போன்றவை₃COOH.
அடிப்படை: NH₃ (அல்லது NH₄OH) மற்றும் அமின்கள் போன்ற நைட்ரஜன் கரிம தளங்கள்.

விலகல் நிலையான pH அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்

அடிப்படை மற்றும் அமில pH இன் விலகல் மாறிலி என்ன?

இது ஒரு அளவுகோலாகும் படை ஒரு அமிலம்/காரம் தீர்வு:

	ACID	பேஸ்
இருப்பு	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
நிலையான	கா=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

அமில-அடிப்படை விலகல் மாறிலி மற்றும் pH

அமில மற்றும் அடிப்படை pH இன் ஒப்பீட்டு வலிமை

அமில மற்றும் அடிப்படை pH மாறிலி

pH அமில அடிப்படை உறவினர் வலிமை

நீரின் அயன் சமநிலை

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. ஆதாரம்: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
மூல: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

ஆம்போடெரிக் என்றால் என்ன

amphoteric அவை என்ன

வேதியியலில், ஆம்போடெரிக் பொருள் என்பது அமிலம் அல்லது அடித்தளமாக செயல்படக்கூடிய ஒன்றாகும்.

வார்த்தை எங்கிருந்து வருகிறது ஆம்போடெரிக்

இந்த வார்த்தை கிரேக்க முன்னொட்டு ஆம்ஃபி- (αμφu-) என்பதிலிருந்து வந்தது, அதாவது 'இரண்டும்'. பல உலோகங்கள் (துத்தநாகம், தகரம், ஈயம், அலுமினியம் மற்றும் பெரிலியம் போன்றவை) மற்றும் பெரும்பாலான மெட்டாலாய்டுகள் ஆக்சைடுகள் அல்லது ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக்.

நீர் ஒரு ஆம்பிப்ரோடிக் பொருள்

நீர் ஒரு ஆம்பிப்ரோடிக் பொருள் என்றால் என்ன?

El நீர் ஒரு பொருளாகும் ஆம்பிப்ரோடிக் (புரோட்டான் H ஒன்றை தானம் செய்யலாம் அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளலாம்⁺), இது ஒரு அமிலம் அல்லது ஒரு தளமாக செயல்பட அனுமதிக்கிறது (amphotericism).

நீர் அயனி சமநிலை சூத்திரம்

நீர் ஆம்பிப்ரோடிக் ஆகும்

El நீரின் அயனி சமநிலை இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகள் வினைபுரிந்து ஒரு அயனியை உருவாக்கும் இரசாயன எதிர்வினையைக் குறிக்கிறது ஆக்சோனியம் (H₃O⁺) மற்றும் ஒரு அயனி ஹைட்ராக்ஸிடோ (OH^-):

சமநிலை மாறிலி, அழைக்கப்படுகிறது நீரின் அயனி தயாரிப்பு, மற்றும் Kw ஆல் குறிக்கப்படும், தயாரிப்பின் மூலம் தோராயமாக மதிப்பிடலாம்:

Kw=[H3O+][OH−]

25°C வெப்பநிலையில்:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH மற்றும் நீரின் அயனி தயாரிப்பு (Kw). அமில-அடிப்படை

அமில-அடிப்படை pH குறிகாட்டிகள்

Un காட்டி pH என்பது ஒரு இரசாயன கலவை ஹலோக்ரோமிக் (அதன் நிறத்தை மாற்றுகிறது -விரா- pH இல் மாற்றங்களுக்கு முன், அதன் pH (அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படை) பார்வைக்கு தீர்மானிக்க ஒரு தீர்வுக்கு சிறிய அளவில் சேர்க்கப்படுகிறது. வண்ண மாற்றம் அழைக்கப்படுகிறது திரும்ப.

லிட்மஸ்

வெவ்வேறு சாயங்களின் நீரில் கரையக்கூடிய கலவையிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்டது லைகன்கள். வடிகட்டி காகிதத்தில் உறிஞ்சப்பட்ட இது பயன்படுத்தப்படும் பழமையான pH குறிகாட்டிகளில் ஒன்றாகும் (∼ 1300).

மெத்தில் ஆரஞ்சு

நிறம் அசோ வழித்தோன்றல் அது சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு-மஞ்சள் நிறமாக மாறும் அமில ஊடகம்:

பினோல்ப்தலின்

அமில ஊடகத்தில் நிறமற்ற pH காட்டி இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும் அடிப்படை ஊடகம்:

உலகளாவிய காட்டி

குறிகாட்டிகளின் கலவை (தைமால் நீலம், மெத்தில் சிவப்பு, ப்ரோமோதைமால் நீலம் மற்றும் பினோல்ப்தலீன்) இது பரந்த அளவிலான pH மதிப்புகளில் லேசான நிற மாற்றங்களை வெளிப்படுத்துகிறது.

உலகளாவிய pH காட்டி

அமில-அடிப்படை நடுநிலைப்படுத்தல் டைட்ரேஷன்கள்

pH நடுநிலைப்படுத்தல் அளவீடு

ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன்/டைட்ரேஷன் என்பது அளவு இரசாயன பகுப்பாய்வின் ஒரு முறையாகும்

அமிலம் மற்றும் பாசி pH டைட்ரேஷன் இரசாயன பகுப்பாய்வு முறை என்றால் என்ன

ஒரு அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்/டைட்ரேஷன் அடையாளம் காணப்பட்ட அமிலம் அல்லது தளத்தின் செறிவைத் தீர்மானிப்பதற்கான ஒரு அளவு இரசாயன பகுப்பாய்வு முறையாகும் (பகுப்பாய்வுஅறியப்பட்ட செறிவின் அடிப்படை அல்லது அமிலத்தின் நிலையான தீர்வுடன் அதை சரியாக நடுநிலையாக்குகிறது (வீரம் மிக்கவர்).

வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்க் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை pH நடுநிலைப்படுத்தல்

25 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் 0.1 M அசிட்டிக் அமிலத்தின் 0.1 mL இன் டைட்ரேஷன்/டைட்ரேஷன் வளைவு.

நடுநிலைப்படுத்தல்: ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு தளத்தின் கலவைக்கு இடையிலான எதிர்வினை

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையே நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை

நீங்கள் அமிலத்தையும் ஒரு அமிலத்தையும் கலந்தால் என்ன ஆகும்?

ஒரு அமிலத்திற்கும் அடித்தளத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் பொதுவாக வெப்பமண்டலமாகும். என்று வழிமுறையாக என்று அவை வெப்ப வடிவில் ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன.
Se அவர் வழக்கமாக அவற்றை நடுநிலைப்படுத்தல் என்று அழைக்கிறார், ஏனெனில் ஒரு வினைபுரியும் போது அமிலம் ஒரு அடித்தளம்,
எனவே, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மற்றும் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இரண்டு சேர்மங்களின் அமில அல்லது அடிப்படை பண்புகளை நீக்குகிறது, அதாவது அவை ஒன்றுக்கொன்று பண்புகளை நடுநிலையாக்குகின்றன. அதற்கு பதிலாக தண்ணீர் மற்றும் ஒரு உப்பு உற்பத்தி.

அமிலம் மற்றும் அடிப்படை கலவை தன்னை நடுநிலைப்படுத்துகிறது, pH நடுநிலையாக இருக்க வேண்டியதில்லை.

அமிலம் மற்றும் அடிப்படை கலவையானது pH நடுநிலையாக மாற வேண்டிய அவசியமில்லை என்பதற்கான காரணம் ஏனெனில் அமிலம் மற்றும்/அல்லது அடித்தளத்தின் அளவு மூலம்தான் pH இறுதியில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
மாறாக, எச் அளவு என்றால்⁺ மற்றும் ஓ^- அதேதான், தீர்வு நடுநிலையாகிறது, ஏனெனில் அவை ஒன்றுடன் ஒன்று வினைபுரிந்து தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன (எச்⁺ + ஓ^- எச்₂0).

அமிலத்தின் தன்மை மற்றும் எதிர்வினை அடித்தளத்தின் படி, நான்கு வழக்குகள் வேறுபடுகின்றன:

ஆரம்பத்தில் வலுவான அமிலம் + வலுவான அடித்தளம்
பலவீனமான அமிலம் + வலுவான அடித்தளம்
வலுவான அமிலம் + பலவீனமான அடிப்படை
கடைசியாக, பலவீனமான அமிலம் + பலவீனமான அடிப்படை

அமில மற்றும் அடிப்படை pH நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்றால் என்ன?

ஒரு எதிர்வினையில் நடுநிலைப்படுத்தல், ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு அடிப்படை அதே வழியில் எதிர்வினை மாற்றமுடியாத உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்ய:

அமிலம் + அடிப்படை ⟶ உப்பு + தண்ணீர்

அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளின் நடுநிலைப்படுத்தல் மற்றும் சரிசெய்தல்

டைட்ரான்ட் ஒரு வலுவான அமிலமா அல்லது தளமா என்பதைப் பொறுத்து, சமமான புள்ளியில் pH இருக்கும்:

பகுப்பாய்வு/மதிப்பு	வலுவான / வலுவான	பலவீனமான அமிலம்/வலுவான அடித்தளம்	பலவீனமான அடிப்படை/வலுவான அமிலம்
pH (சமநிலை)	7	> 7	<7
காட்டி (நடுவில் திரும்புகிறது)	நடுநிலை	அடிப்படை	அமிலம்

அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளின் நடுநிலைப்படுத்தல் மற்றும் சரிசெய்தல்

ஒரு தீர்வின் pH ஐ எவ்வாறு கணக்கிடுவது

ph மதிப்பு அளவு சூத்திரம்

pH க்கான சூத்திரம் என்ன?

அறிவியலில், pH என்பது ஒரு கரைசலில் உள்ள அயனிகளின் அளவீடு ஆகும். நீங்கள் செறிவு அடிப்படையில் pH கணக்கிட வேண்டும்.

pH ஐ கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம்

pH சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்: pH = -log[H3O+].

நீச்சல் குளங்களுக்கான pH கால்குலேட்டர்

பூல் ph கால்குலேட்டர் மற்றும் பராமரிப்பு பயன்பாடு

பூல் pH கால்குலேட்டர் மற்றும் பராமரிப்பு பயன்பாடு: நீர் கட்டுப்பாடு மற்றும் பராமரிப்பு மற்றும் அதன் சிகிச்சையின் அடிப்படை காரணிகள்.

வீடியோ ஒரு தீர்வின் pH ஐக் கணக்கிடுகிறது

1909 ஆம் ஆண்டில், டேனிஷ் உயிர் வேதியியலாளர் சோரன் சோரன்சென் "ஹைட்ரஜன் அயனியின் திறனை" குறிக்க pH என்ற வார்த்தையை முன்மொழிந்தார். அடையாளத்தில் மாற்றப்பட்ட [H+] இன் மடக்கை pH என அவர் வரையறுத்தார். [H3O+] இன் செயல்பாடாக மறுவரையறை செய்தல்.

ஒரு தீர்வு pH கணக்கிட

தீர்வு pH கால்குலேட்டர்

தீர்வு கால்குலேட்டரின் pH

ஒரு கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்

வேதியியல் சிக்கல்களுக்கான பதில்களைச் சரிபார்க்க நீங்கள் பயன்படுத்தக்கூடிய இரண்டு கால்குலேட்டர்கள் கீழே உள்ளன.

முதலாவது கணக்கிடுகிறது pH ஒரு தீர்வு வலுவான அமிலம் o வலுவான அடித்தளம்.
மற்றும், இரண்டாவது கணக்கிடுகிறது pH ஒரு தீர்வு பலவீனமான அமிலம் o பலவீனமான அடித்தளம்.

வலுவான அமிலம்/அடிப்படை கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்

வலுவான அமிலம்/அடிப்படை கரைசலின் pH க்கான கால்குலேட்டர்

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, ஒரு வலுவான அமிலம்/அடிப்படை கரைசலின் pH» நிறங்கள்=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

பலவீனமான அமிலம்/அடிப்படை கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்

பலவீனமான அமிலம்/அடிப்படை கரைசலின் pH க்கான கால்குலேட்டர்

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, ஒரு பலவீனமான அமிலம்/அடிப்படை கரைசலின் pH» நிறங்கள்=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

குளத்தின் நீரின் அளவு அல்லது லிட்டர் கால்குலேட்டர்

கன மீட்டர் நீச்சல் குளத்தை கணக்கிடுங்கள்: சிறந்த லிட்டர் குளத்தின் நீர் மட்டத்தின் அளவு

குளம் கன மீட்டர்களைக் கணக்கிடுங்கள்: குளம் அதன் பராமரிப்புக்காக வைத்திருக்கும் நீரின் அளவை (தொகுதி/m3) அறிந்து கொள்வது அவசியம். இந்தப் பக்கத்தில் நீங்கள் எந்த வடிவத்திற்கும், குளத்தின் வகைக்கும் லிட்டர் தண்ணீரைக் கணக்கிடுவது எப்படி என்பதைக் கையில் வைத்திருக்க வேண்டிய சூத்திரங்களைக் கற்றுக்கொள்ள முடியும்.

ஒரு குளத்தில் pH என்ன, அதன் அளவுகள் எப்படி இருக்க வேண்டும்?

நீச்சல் குளங்களுக்கு சிறந்த pH என்றால் என்ன (7,2-7,4)

நீச்சல் குளத்தின் நீரின் pH மதிப்புகளின் அளவு

குளத்து நீரின் pH அளவீட்டில் என்ன மதிப்புகள் அடங்கும்?

நமக்கு ஏன் pH தேவை?

எங்கள் குளத்தின் pH கட்டுப்படுத்தப்படாவிட்டால் என்ன செய்வது

ஒரு கரைசலின் pH எப்படி இருக்க முடியும்?

ஒரு கரைசலின் pH

வெவ்வேறு pH தீர்வுகள் எப்படி இருக்கின்றன

தொடங்குவதற்கு, pH அளவுகோல் மடக்கை என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.

pH இல் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை கலவைகள் என்றால் என்ன

pH கணக்கீடு எளிதாகிறது

அமில, நடுநிலை மற்றும் கார pH மதிப்புகள்

pH மதிப்புகளின் அளவின் வகைப்பாடு

pH மதிப்புகள் என்ன

pH அளவுகோல் 1 முதல் 14 வரை செல்கிறது, pH 7 ஒரு நடுநிலை தீர்வு.

pH அளவிலான உலகளாவிய pH காட்டி

ஒரு பொருள் அமில அல்லது கார pH அளவைக் கொண்டுள்ளது என்றால் என்ன?

அமிலங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் என்றால் என்ன?

pH மதிப்புகளின் அளவின் அடிப்படையில் தனிமங்கள் எவ்வாறு வகைப்படுத்தப்படுகின்றன

அமிலங்கள் அல்லது காரங்களில் உள்ள பொருட்களின் pH மதிப்பின் படி வகைப்படுத்துதல்

pH அளவின் படி கார அல்லது அடிப்படை என்றால் என்ன

அமிலப் பொருட்கள் என்றால் என்ன?

pH மதிப்பு அமிலமானது என்றால் என்ன?

நடுநிலை பொருட்கள் என்றால் என்ன?

pH மதிப்பு நடுநிலையானது என்றால் என்ன?

காரப் பொருட்கள் என்றால் என்ன?

pH மதிப்பு காரமாக இருந்தால் என்ன அர்த்தம்?

அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன?

உணவில் அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன

அமில மற்றும் அடிப்படை pH கோட்பாடுகள்

pH இன் அமில-அடிப்படை கோட்பாடுகள்

அர்ஹீனியஸ் pH கோட்பாடு என்றால் என்ன?

அர்ஹீனியஸ் அமில பிஎச் கோட்பாடு

அர்ஹீனியஸ் அடிப்படை pH கோட்பாடு

அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு அமிலம் என்றால் என்ன? அடித்தளம் என்றால் என்ன?

அர்ஹீனியஸ் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை pH கோட்பாடு வீடியோ

ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி பிஎச் கோட்பாடு

pH இன் ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாடு என்ன?

ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி அமில பிஎச் கோட்பாடு

பொருள் pH அமிலம்: புரோட்டான்களை தானம் செய்யும் திறன் (H+) ஒரு அடிப்படையில்:

அடிப்படை pH கோட்பாடு Brønsted-Lowry

அடிப்படை pH உள்ள பொருள்: புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது (H+) ஒரு அமிலம்:

BRÖNSTED-Lowry Theory அமிலம் என்றால் என்ன? அடித்தளம் என்றால் என்ன?

pH கோட்பாடு வீடியோ BRÖNSTED-LowRY

சாத்தியமான pH அளவீடுகளின் செயல்பாட்டு வரையறைகள்

அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை என்றால் என்ன?

அமில மற்றும் அடிப்படை pH என்றால் என்ன?

அமில pH

அடிப்படை pH மதிப்பு

நடுநிலை pH

வலுவான அமில pH கொண்ட பொருட்கள்

pH இல் அமிலக் கரைசல்களின் அளவீடுகள்

pH இல் அமில மதிப்புகள் எப்படி இருக்கும்

மிகவும் பொதுவான வலுவான அமில pH பொருட்கள் என்ன

ஏழு பொதுவான வலுவான அமிலங்கள் மட்டுமே உள்ளன:

வலுவான அமில pH சூத்திரம்

வலுவான அமில pH சூத்திரம்

ph ஆன்லைன் வலுவான அமிலத்தைக் கணக்கிடுங்கள்

வலுவான அமிலக் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.

வலுவான அடிப்படை pH கொண்ட பொருட்கள்

pH இல் அடிப்படை தீர்வுகளின் அளவீடுகள்

pH இல் அமில மதிப்புகள் எப்படி இருக்கும்

வலுவான அடிப்படை pH கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம்

வலுவான அமில pH சூத்திரம்

மிகவும் பொதுவான வலுவான அமில pH பொருட்கள் என்ன

பல வலுவான தளங்களும் இல்லை, அவற்றில் சில தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை அல்ல. கரையக்கூடியவை

வலுவான அடிப்படை pH கணக்கீடு

வலுவான அடிப்படை pH இன் கணக்கீடு

பலவீனமான அமில அல்லது அடிப்படை pH கொண்ட பொருட்கள் மற்றும் சூத்திரங்கள்

அமிலம் / பலவீனமான அடித்தளத்தின் pH மதிப்புகள் எப்படி இருக்கும்

பலவீனமான அமில pH ஃபார்முலா

பலவீனமான அமில pH சூத்திரம்

Ka க்கான சூத்திரம்:

பலவீனமான அமிலக் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.

பலவீனமான அமிலக் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.

பலவீனமான அடிப்படை pH சூத்திரம்

பலவீனமான அடித்தளத்தின் pH ஐப் பெறுவதற்கான சூத்திரம்

pH மற்றும் pOH இன் மதிப்புக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடுகள்

சாதாரண pH மதிப்பு என்ன?

pH கணக்கீடு எளிதாகிறது
$pH=-log_{10}[H^+]$

பொருள் pH அமிலம்: புரோட்டான்களை தானம் செய்யும் திறன் (H⁺) ஒரு அடிப்படையில்:

அடிப்படை pH உள்ள பொருள்: புரோட்டான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது (H⁺) ஒரு அமிலம்: