Je, pH ya asidi na ya msingi inamaanisha nini?

En Sawa Mageuzi ya Dimbwi, katika sehemu hii ndani ya mabwawa ya kuogelea ya kiwango cha pH Tutashughulikia swali lifuatalo: Je, pH ya asidi na ya msingi inamaanisha nini?

Ni pH gani kwenye bwawa na viwango vyake vinapaswa kuwa vipi?

pH bora inamaanisha nini kwa mabwawa ya kuogelea (7,2-7,4)

Neno la kifupi pH linawakilisha uwezekano wa hidrojeni na ni kipimo kinachoonyesha asidi au msingi wa maji.

Hivyo, pH inarejelea uwezo wa hidrojeni, thamani inayolingana na mkusanyiko wa ioni za hidrojeni kwenye maji kwenye bwawa lako na kwa hivyo ni mgawo unaoonyesha kiwango cha asidi au msingi wa maji. Kwa hiyo, pH ni wajibu wa kuonyesha mkusanyiko wa H + ions katika maji, kuamua tabia yake ya tindikali au ya msingi.

Kiwango cha maadili ya pH ya maji ya bwawa la kuogelea

Je, kiwango cha kipimo cha pH cha maji ya bwawa kinajumuisha maadili gani?

• Kiwango cha kipimo cha pH kinajumuisha maadili kutoka 0 hadi 14.
• Hasa kuwa 0 yenye tindikali zaidi, 14 ya msingi zaidi na kuweka pH ya Neutral katika 7.
• Kipimo hiki kinatambuliwa na idadi ya ioni za hidrojeni za bure (H+) katika dutu.

Kwa nini tunahitaji pH?

pH ni kipimo kinachotumiwa kubainisha asidi au msingi wa mmumunyo wa maji. Ikiwa mmumunyo wa maji humenyuka kama asidi au msingi inategemea maudhui yake ya ioni za hidrojeni (H+).

Hata hivyo, hata maji safi ya kemikali na yasiyo ya upande wowote yana ioni za hidrojeni kutokana na kujitenga kwa maji.

Inajulikana kuwa katika usawa chini ya hali ya kawaida (750 mmHg na 25°C), lita 1 ya maji safi ina  mole  y  mole  ioni, kwa hivyo, maji kwenye joto la kawaida na shinikizo (STP) yana pH ya 7.

Nini cha kufanya wakati pH ya bwawa letu HAIJAdhibitiwa

Miongozo ya jinsi ya kufanya matengenezo ya bwawa pamoja na pH: kusafisha maji na kuua viini

Je, pH ya suluhisho inawezaje kuwa?

pH ya suluhisho

pH inasimama kwa "uwezo wa hidrojeni" au "nguvu ya hidrojeni." PH ni hasi ya logarithm ya msingi 10 ya shughuli ya ioni ya hidrojeni.

Hata hivyo, katika matatizo mengi ya kemikali hatutumii shughuli za ioni za hidrojeni, lakini mkusanyiko wa molar au molarity.

Jinsi ni tofauti pH ufumbuzi

Kuanza, unapaswa kujua kwamba kiwango cha pH ni logarithmic.

Kwa hiyo, ina maana kwamba tofauti kwa njia moja tofauti kwa utaratibu wa ukubwa, au mara kumi na inversely inaonyesha mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika suluhisho.

Kwa hivyo, pH ya chini inaonyesha mkusanyiko wa juu wa ioni za hidrojeni na kinyume chake.

Asidi na misombo ya msingi ni nini katika pH

Asidi kali na besi kali ni misombo ambayo, kwa madhumuni yote ya vitendo, hutengana kabisa katika ions zao katika maji.

Kwa hivyo mkusanyiko wa ioni za hidrojeni katika suluhisho kama hizo zinaweza kuzingatiwa sawa na mkusanyiko wa asidi.

Kuhesabu pH inakuwa rahisi

Ukokotoaji wa pH kwa kutumia ukolezi wa molar ni tofauti kwa asidi kali/msingi na asidi/msingi dhaifu.

Maadili ya pH ya asidi, ya neutral na ya alkali

Uainishaji wa Mizani ya Thamani za pH

Ni maadili gani ya pH

Kiwango cha pH kinatoka 1 hadi 14, na pH 7 ikiwa suluhisho la upande wowote.

Kwa hivyo, zinageuka kuwa pH ni thamani ambayo inaonyeshwa kwa kiwango cha logarithmic kati ya maadili 0 (asidi kali) na 14 (ya alkali sana); Katikati tunapata thamani ya 7 ikiwa imeorodheshwa kuwa ya upande wowote.

Kiwango cha pH kiashiria zima cha pH

Je, ina maana gani kwamba dutu ina pH ya asidi au alkali?

Asidi na besi ni nini?

Asidi na besi ni vitu vilivyopo katika asili na vinajulikana kwa kiwango cha pH, yaani, kwa kiwango cha asidi au alkalinity. Uamuzi wa iwapo dutu ni tindikali au alkali unatawaliwa na kiwango cha asidi au alkalini inayopimwa kupitia kipimo cha pH na ni kati ya 0 (iliyo na tindikali kupindukia hadi 14 (iliyo na alkali kupindukia). Hata hivyo, zote mbili kwa kawaida ni dutu babuzi, mara nyingi ni sumu, ambayo hata hivyo kuwa na matumizi mengi ya viwanda na binadamu.

Jinsi vipengele vinavyoainishwa kulingana na ukubwa wa thamani za pH

Uainishaji wa dutu katika asidi au alkali kulingana na thamani ya pH

Vile vile, asidi na alkalinity ni maneno mawili ambayo yanajibu kwa njia ya kuainisha majibu ya kipengele chochote.

• Vile vile tunasisitiza tena, Kiwango cha pH kinatoka 1 hadi 14, na pH 7 ikiwa suluhisho la upande wowote.
• Ikiwa pH ni chini ya 7, suluhisho ni tindikali., kadri asidi inavyozidi kupungua thamani ya pH kwa sababu hiyo a asidi ni kwamba dutu ya kemikali inayoweza kutoa protoni (H⁺) kwa kemikali nyingine.
• Kwa upande mwingine, ikiwa pH ni kubwa kuliko 7, suluhisho huitwa msingi (au alkali) na itakuwa ya msingi zaidi kadri pH yake inavyokuwa juu; na kama inavyoonyeshwa msingi ni kwamba dutu ya kemikali yenye uwezo wa kunasa protoni (H⁺) ya kemikali nyingine.

Ni nini alkali au msingi kulingana na kiwango cha pH

Asidi na alkali ni nini?

Ni nini asidi na alkali katika chakula

Kisha, kwenye video utafahamishwa kuhusu idadi isiyoisha ya vyakula ambavyo tunakula siku baada ya siku lakini,

• Umewahi kujiuliza kwa nini ladha zingine huvutia umakini wetu kuliko zingine?
• Ladha kama vile chumvi, mkate, vinywaji baridi, juisi, hata michuzi.
• Kwa nini hii?
• Tutakuelezea haya yote na mengine zaidi sasa hivi kwenye rekodi.

Nadharia za asidi na pH ya msingi

Nadharia za asidi-msingi za pH

Nadharia ya Arrhenius pH ni nini?

iliyopendekezwa na Uswidi Svante Arrhenius mnamo 1884, hufanya ufafanuzi wa kwanza wa kisasa wa asidi na besi katika maneno ya molekuli.

Nadharia ya Arrhenius asidi ph

Kitu ambacho hujitenga katika maji kuunda miunganisho ya hidrojeni (H⁺).

Arrhenius nadharia ya msingi ya pH

Dutu inayojitenga katika maji na kutengeneza anioni za hidroksidi (OH^-).

NADHARIA YA ARRHENIUS asidi ni nini? Msingi ni nini?

Asidi ya Arrhenius na video ya nadharia ya msingi ya pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Nadharia ya Brønsted-Lowry ph

Je, nadharia ya Brønsted-Lowry ya pH ni ipi?

Ilipendekezwa mnamo 1923 kwa kujitegemea na Wadenmark Johannes Nicolaus Bronsted na Kiingereza Martin lowry, inatokana na wazo la conjugate asidi-msingi jozi.

Wakati asidi, HA, humenyuka pamoja na besi, B, asidi hiyo huunda msingi wake wa kuunganisha, A.^-, na msingi huunda asidi yake ya conjugate, HB⁺, kwa kubadilishana protoni (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Nadharia ya ph ya asidi ya Brønsted-Lowry

Asidi ya pH ya dutu: yenye uwezo wa kutoa protoni (H⁺) kwa msingi:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Nadharia ya msingi ya pH Brønsted-Lowry

Dawa iliyo na pH ya msingi: yenye uwezo wa kukubali protoni (H⁺) ya asidi:

B+H2O⇌HB++OH−

Nadharia hii inachukuliwa kuwa a ujumla ya nadharia ya Arrhenius.

NADHARIA YA BRÖNSTED-LOWRY Je, asidi ni nini? Msingi ni nini?

Nadharia ya pH video BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ufafanuzi wa uendeshaji wa vipimo vinavyowezekana vya pH

ACIDITY na ALKALINITY ni nini?

Je, pH ya asidi na ya msingi inamaanisha nini?

asidi pH

• Katika nafasi ya kwanza, tunaweza kupata suluhisho na pH ya tindikali: dutu inayogeuza karatasi ya litmus ya bluu kuwa nyekundu, humenyuka na baadhi ya metali, kutoa chumvi na kutoa hidrojeni (majibu ya exothermic).
• Kwa kuongezea, vitu vyenye pH ya asidi hutoa thamani kati ya 0 na 7.

thamani ya msingi ya pH

• Pili, kuna PH ya msingi: Kitu kinachogeuza karatasi nyekundu ya litmus kuwa ya bluu na kugeuka waridi inapoathiriwa na phenolphthaleini.
• Kwa upande mwingine, onyesha kuwa wana thamani ya pH kati ya 7 na 14.

pH ya upande wowote

• Hatimaye, dutu hii yenye kipimo cha pH cha upande wowote ni kile ambacho hakifanyi na viashirio vya msingi wa asidi.
• Pia, pH ya vitu hivi ni sawa na 7.

Dutu zenye pH kali ya asidi

Vipimo vya ufumbuzi wa asidi katika pH

Thamani za asidi zikoje katika pH

• Asidi hutoa ioni za hidrojeni, kwa hivyo miyeyusho yake yenye maji huwa na ioni za hidrojeni zaidi kuliko maji ya upande wowote na huchukuliwa kuwa tindikali chini ya pH 7.

Ni bidhaa gani za kawaida za asidi kali za pH

Formula ya pH ya asidi kali

asidi kali pH formula

Fomula ya pH ya asidi kali: [HNO3] = [H3O+], na pH = -logi[H3O+].

Kokotoa ph mtandaoni asidi kali

Kuhesabu pH ya suluhisho kali la asidi.

Dawa zilizo na pH kali ya msingi

Vipimo vya suluhisho la msingi katika pH

Thamani za asidi zikoje katika pH

Dutu za tabia na pH ya msingi

• Besi hukubali ioni za hidrojeni (hushikamana na baadhi ya ioni za hidrojeni zinazoundwa na kutengana kwa maji), kwa hivyo miyeyusho yake yenye maji huwa na ioni za hidrojeni chache kuliko maji ya upande wowote na huchukuliwa kuwa msingi zaidi ya pH 7.

Mfumo wa kukokotoa pH ya msingi thabiti

asidi kali pH formula

Fomula ya pH ya asidi kali: [HNO3] = [H3O+], na pH = -logi[H3O+].

Ni bidhaa gani za kawaida za asidi kali za pH

Hesabu kali ya msingi wa pH

Uhesabuji wa pH ya msingi yenye nguvu

Dawa na fomula zilizo na asidi dhaifu au pH ya msingi

Jinsi pH inavyothamini asidi / msingi dhaifu

Tabia kuu ya asidi dhaifu na besi ni kwamba wametenganishwa kwa sehemu katika maji. Msawazo umeanzishwa kati ya michakato ya mbele na ya nyuma, kufikia hali ya kutosha ambayo kiwango cha kujitenga kinategemea nguvu ya asidi au msingi.

Asidi/besi dhaifu hutengana kwa kiasi kidogo katika maji. Kupata pH ya asidi dhaifu ni ngumu zaidi.

Mfumo dhaifu wa pH ya Asidi

asidi dhaifu pH formula

Equation ya pH inabaki sawa: , lakini lazima utumie asidi kujitenga mara kwa mara (Ka) kupata [H+].

Formula ya Ka ni:

wapi:
 - mkusanyiko wa ioni za H +
 - mkusanyiko wa ioni za msingi zilizounganishwa
 - mkusanyiko wa molekuli za asidi zisizohusishwa
kwa majibu 

Kuhesabu pH ya suluhisho dhaifu la asidi.

Kuhesabu pH ya suluhisho dhaifu la asidi.

Fomula dhaifu ya pH ya msingi

Mfumo wa kupata pH ya msingi dhaifu

Je, pH ya msingi dhaifu huhesabiwaje?

Baada ya kupata pOH kutoka kwa fomula ya pOH hapo juu, the pH unaweza hesabu kwa kutumia formula pH =pK_w - POH ambapo pK _w = 14.00.

Tofauti kati ya nini ni thamani ya pH na pOH

Thamani ya pH ya kawaida ni nini?

• Kwa njia, pH ni kipimo ambacho kutumika kuanzisha kiwango cha asidi au alkalinity ya suluhisho. "p" inasimama kwa "uwezo", ndiyo sababu pH inaitwa: uwezo wa hidrojeni.

Thamani ya POH ni nini?

• Kwa upande wako. pOH ni kipimo cha mkusanyiko wa ioni za hidroksili katika suluhisho. Inaonyeshwa kama logariti 10 hasi ya msingi ya ukolezi wa ioni ya hidroksili na, tofauti na pH, hutumiwa kupima kiwango cha alkali cha myeyusho.

Kuhesabu pH ya msingi dhaifu

Uhesabuji wa pH dhaifu ya msingi

Nguvu ya Jamaa ya Asidi na besi

Tofauti kati ya asidi kali na dhaifu na pH ya msingi

Je, uainishaji wa asidi kali na dhaifu na pH ya msingi inategemea nini?

Kulingana na jinsi asidi au msingi ilivyo ionized au kutenganishwa, tunatofautisha kati asidi kali na dhaifu / besi, maneno yanayoelezea kituo kwa kuendesha gari la umeme (shukrani kwa uwepo mkubwa au mdogo wa ions katika suluhisho).

Uainishaji wa ASIDI IMARA NA DHAIFU NA MISINGI, shahada ya kutengana na Mifano ya pH

Uainishaji pH dhaifu na asidi kali na bastion

Kiwango cha ionization ya asidi na pH ya msingi

Ni kiwango gani cha ionization au kutengana kwa asidi na pH ya msingi

Pia huitwa shahada ya kujitenga, α, inafafanuliwa kama uwiano kati ya kiasi cha asidi ioni/msingi na kiasi cha asidi/msingi wa awali:

áá=kiasi cha asidi ionized/msingi/kiasi cha asidi/msingi wa awali

Kawaida huonyeshwa kama asilimia (%).

Je, kiwango cha ionization au kutengana kwa asidi na pH ya msingi inamaanisha nini?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

asidi kali na besi

Ioni iliyotiwa kikamilifu (α≈1). Wanaendesha umeme vizuri.

• Asidi: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (Ionization ya 1) na HNO₃.
• Misingi: Hidroksidi za alkali na madini ya alkali ya ardhi.

Asidi dhaifu na besi

Iliyotiwa ioni kwa kiasi: α<1. Wanatumia umeme vibaya.

• Asidi: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ na asidi za kikaboni, kama vile CH₃COOH.
• Msingi: NH₃ (au NH₄OH) na besi za kikaboni zenye nitrojeni, kama vile amini.

Kutengana mara kwa mara kwa asidi ya pH na besi

Je, utengano wa mara kwa mara wa pH ya msingi na tindikali ni nini?

Ni kipimo cha nguvu a asidi / msingi katika suluhisho:

	ACID	Msingi
MIZANI	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANT	Ka=[A−][H3O+][HA]	KB=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−logi⁡Ka	pKb=−logi⁡Kb

Nguvu ya jamaa ya asidi na pH ya msingi

Asidi na pH mara kwa mara

Ion usawa wa maji

Amphoteric ni nini

amphoteric ni nini

Katika kemia, dutu ya amphoteric ni ile ambayo inaweza kujibu kama asidi au msingi..

neno linatoka wapi amphoteric

Neno linatokana na kiambishi awali cha Kigiriki amphi- (αμφu-), ikimaanisha 'zote'. Metali nyingi (kama vile zinki, bati, risasi, alumini na beriliamu) na metalloidi nyingi zina oksidi au hidroksidi amphoteric.

Maji ni dutu ya amphiprotic 

Ina maana gani kwamba Maji ni dutu ya amphiprotic 

El Maji ni dutu amphiprotic (inaweza kuchangia au kukubali protoni H⁺), ambayo inaruhusu kufanya kazi kama asidi au msingi (amphotericism).

Fomula ya usawa wa ionic ya maji

El usawa wa ionic wa maji inarejelea mmenyuko wa kemikali ambapo molekuli mbili za maji huguswa na kutoa ayoni oxonium (H₃O⁺) na ion hidroksido (oh^-):

Msawazo wa mara kwa mara, unaoitwa bidhaa ya ionic ya maji, na iliyoonyeshwa na Kw, inaweza kukadiriwa na bidhaa:

Kw=[H3O+][OH−]

Kwa 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH na bidhaa ya ionic ya maji (Kw). ACID-BASE

Viashiria vya pH ya asidi-msingi

Un kiashiria pH ni kiwanja cha kemikali halokromia (hubadilisha rangi yake -pinda- kabla ya mabadiliko ya pH) ambayo huongezwa kwa idadi ndogo kwenye suluhisho ili kubaini pH yake (asidi au msingi). Mabadiliko ya rangi huitwa kugeuka.

Litmus

Mchanganyiko wa maji-mumunyifu wa rangi tofauti iliyotolewa kutoka lichens. Imefyonzwa kwenye karatasi ya kichungi, ni mojawapo ya viashirio vya zamani zaidi vya pH vilivyotumika (∼ 1300).

Methyl machungwa

Rangi derivative ya azo ambayo hubadilika kutoka nyekundu hadi rangi ya machungwa-njano ndani kati ya asidi:

Phenolphthaleini

Kiashiria cha pH kisicho na rangi katika kati ya asidi inayobadilika kuwa waridi kati ya msingi:

kiashiria cha ulimwengu wote

Mchanganyiko wa viashiria (thymol bluu, methyl nyekundu, bromothymol bluu, na phenolphthalein) ambayo inaonyesha mabadiliko ya rangi kidogo juu ya anuwai ya maadili ya pH.

Titrations ya asidi-msingi neutralization

Titration / titration ya msingi wa asidi ni njia ya uchanganuzi wa kiasi cha kemikali

Mbinu ya uchambuzi wa kemikali ya asidi na basci pH titration

a titration ya asidi-msingi ni njia ya uchanganuzi wa kemikali ya kiasi cha kuamua mkusanyiko wa asidi iliyotambuliwa au msingi (mchambuzi), kuibadilisha haswa na suluhisho la kawaida la msingi au asidi ya mkusanyiko unaojulikana (jasiri).

Mviringo wa titration/titration ya mililita 25 ya asidi asetiki 0.1 M na hidroksidi ya sodiamu 0.1 M.

Neutralization: mmenyuko kati ya mchanganyiko wa asidi na msingi

Nini kinatokea ikiwa unachanganya asidi na msingi?

Mwitikio kati ya asidi na msingi huitwa neutralization.

• Miitikio ya kutoegemea upande wowote kwa ujumla ni ya kustaajabisha. hii ina maana hii Wanatoa nishati kwa namna ya joto.
•  Se kwa kawaida anaziita kutoegemea upande wowote kwa sababu anapojibu a asidi kwa moja msingi,
• Kwa hiyo, mmenyuko kati ya asidi na besi huitwa neutralization. na zaidi au chini huondoa mali ya tindikali au ya msingi ya misombo yote miwili, yaani, hubadilisha mali ya kila mmoja. kuzalisha maji na chumvi badala yake.

Mchanganyiko wa asidi na msingi hujitenga yenyewe, pH haifai kuwa neutral.

• Sababu kwamba mchanganyiko wa asidi na msingi hujigeuza yenyewe pH sio lazima iwe upande wowote ni endelevu kwa sababu ni kwa kiasi cha asidi na/au msingi ambapo pH hubainishwa hatimaye.
• Badala yake, Ikiwa kiasi cha H⁺ na OH^- ni sawa, suluhisho huwa haliegemei upande wowote kwa sababu wanaguswa kila mmoja kuunda maji (H⁺ +OH^- →H₂0).

Kulingana na tabia ya asidi na msingi wa majibu, kesi nne zinajulikana:

1. Hapo awali asidi kali + msingi mkali
2. asidi dhaifu + msingi wenye nguvu
3. asidi kali + msingi dhaifu
4. Na mwisho, asidi dhaifu + msingi dhaifu

Ni nini mmenyuko wa tindikali na msingi wa pH wa neutralization?

Katika majibu ya neutralization, asidi na msingi huguswa kwa njia sawa haiwezekani kutengeneza chumvi na maji:

ACID + MSINGI ⟶ CHUMVI + MAJI

Kulingana na ikiwa titranti ni asidi kali au msingi, pH katika sehemu ya usawa itakuwa:

ANALYTE/VALUTAN	nguvu/nguvu	Asidi dhaifu / Msingi wenye Nguvu	Msingi dhaifu / Asidi Yenye Nguvu
pH (EQUIVALENCE)	7	> 7	<7
INDICATOR (inageuka katikati)	Upande wowote	Básico	Tindikali

Jinsi ya kuhesabu pH ya Suluhisho

Je! ni formula gani ya pH?

Katika sayansi, pH ni kipimo cha ioni katika suluhisho. Huenda ukalazimika kuhesabu pH kulingana na mkusanyiko.

Mfumo wa kuhesabu pH

Kuhesabu pH kwa kutumia equation ya pH: pH = -logi[H3O+].

Calculator pH kwa mabwawa ya kuogelea

Video huhesabu pH ya suluhisho

Mnamo 1909, mwanabiolojia wa Denmark Soren Sorensen alipendekeza neno pH ili kuonyesha "uwezo wa ioni ya hidrojeni". Alifafanua pH kama logariti ya [H+] iliyobadilishwa katika ishara. Kufafanua upya kama chaguo la kukokotoa la [H3O+].

Kikokotoo cha pH cha suluhisho

pH ya Kikokotoo cha Suluhisho

Kuhesabu pH ya suluhisho

Chini ni vikokotoo viwili unavyoweza kutumia ili kuangalia majibu ya matatizo ya kemia.

1. Ya kwanza inahesabu pH ya suluhisho la asidi kali o msingi imara.
2. Na, ya pili inahesabu pH ya suluhisho la asidi dhaifu o msingi dhaifu.

Hesabu pH ya mmumunyo mkali wa asidi/msingi

Kikokotoo cha pH ya suluhu kali ya asidi/msingi

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH ya asidi kali/msuluhisho msingi» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Hesabu pH ya asidi dhaifu/msuluhisho wa msingi

Kikokotoo cha pH ya suluhu dhaifu ya asidi/msingi

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH ya asidi hafifu/msingi ufumbuzi» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Kiasi cha maji ya bwawa au kikokotoo cha lita