Кисели и базични пХ: шта то значи

Ацид-базне теорије пХ

En Ок реформа базена, у овом одељку у оквиру Базени са пХ нивоом Бавићемо се следећим питањем: Шта значи кисели и базични пХ?

Индекс садржаја странице

Колики је пХ у базену и какав треба да буде?

Који је пХ ниво базена и како га контролисати

На овој страници можете сазнати више о пХ нивоу базена: који је идеалан пХ ниво базена, његове могуће вредности, начине за мерење, подешавање и контролу. Шта је пХ: Коефицијент који указује на степен киселости или базичности воде. Дакле, пХ је одговоран за индикацију концентрације Х+ јона у води, одређујући њен кисели или базни карактер.

Шта значи идеалан пХ за базене (7,2-7,4)

Акроним пХ означава потенцијални водоник и мера је која указује на киселост или базичност воде.

Затим, пХ се односи на потенцијал водоника, вредност која одговара концентрацији водоничних јона у води у вашем базену и стога је коефицијент који указује на степен киселости или базичности воде. Дакле, пХ је задужен за индикацију концентрације Х+ јона у води, одређивање њеног киселог или базног карактера.

Скала пХ вредности воде у базену

Које вредности обухвата скала за мерење пХ воде у базену?

Скала пХ мерења укључује вредности од 0 до 14.
Нарочито је 0 најкиселији, 14 најбазичнији и стављајући неутрални пХ на 7.
Ово мерење је одређено бројем слободних јона водоника (Х+) у супстанци.

Зашто нам је потребан пХ?

пХ је мера која се користи за одређивање киселости или базичности воденог раствора. Да ли водени раствор реагује као киселина или база зависи од садржаја водоникових јона (Х+).

Међутим, чак и хемијски чиста и неутрална вода садржи неке водоникове јоне због самодисоцијације воде.

$Х_2О \лонглефтригхтарров Х^+ + ОХ^-$

Познато је да у равнотежи под стандардним условима (750 ммХг и 25°Ц), 1 Л чисте воде садржи $10^{-7}$ мол $Х^+$ y $10^{-7}$ мол $ОХ^-$ јони, дакле, вода на стандардној температури и притиску (СТП) има пХ 7.

Шта да радимо када пХ нашег базена НИЈЕ регулисан

Знајте последице високог пХ базена и узроке високог пХ у вашем базену

У овом блогу говоримо о високом пХ базена, последицама и узроцима неравнотеже. Колики је пХ за базне базене или пХ алкалног базена: Ако је количина хидроксидних јона већа од количине водоникових јона, пХ се назива основни ОХ- > Х+. Дакле, ако је пХ већи од 7,4, за воду се каже да је базна, а пХ воде у базену се назива алкалном. Такође научите како да смањите алкални пХ у базену и шта се дешава ако имам висок пХ у базену.

Како подићи пХ у базену и шта се дешава ако је низак

Како подићи ПХ базена: Да би се одржао квалитет воде и исправни пХ нивои, они би требали бити између 7,2 и 7,6. Научите како да подигнете пХ у базену и сазнајте последице онога што се дешава ако је пХ у базену низак.

Како смањити висок или алкални пХ базена

Како смањити ПХ базена: Да би се одржао квалитет воде и исправни пХ нивои, они морају бити између 7,2 и 7,6. Научите како да снизите пХ у базену и сазнајте последице онога што се дешава ако је пХ у базену висок.

Водичи о томе како одржавати базен поред пХ вредности: чишћење и дезинфекција воде

Користан водич да знате како очистити базен

Чисти базен: све врсте савета и упозорења заједно са водичем за подешавање и рутинско одржавање.

Водич за одржавање базена са водом у савршеном стању

На овој страници покривамо све у вези са рутинским одржавањем базена: дезинфекција воде, филтрирање воде, чишћење базена и одржавање облога базена

Како може бити пХ раствора?

пХ раствора

пХ означава "потенцијал водоника" или "снагу водоника". пХ је негативан логаритма базе 10 активности водоничних јона.
$\це {пХ} = -\лог_{10}(а_{\це {Х^+}})=\лог10}\лефт({\фрац {1}{а_{{\це {Х^+ }}} }}\јел тако)$

Међутим, у већини хемијских проблема не користимо активност водоничних јона, већ моларну концентрацију или моларност.

Како су различити пХ раствори

За почетак, треба да знате да је пХ скала логаритамска.

Дакле, то значи да разлика за један значи разлику по реду величине, односно десет пута и обрнуто показује концентрацију водоникових јона у раствору.

Дакле, нижи пХ указује на већу концентрацију водоничних јона и обрнуто.

Шта значи кисели и базични пХ?

Шта су кисела и базна једињења у пХ

Јаке киселине и јаке базе су једињења која се, за све практичне сврхе, потпуно дисоцирају на своје јоне у води.

Отуда се концентрација водоникових јона у таквим растворима може сматрати једнаком концентрацији киселине.

Израчунавање пХ постаје лако
$пХ=-лог_{10}[Х^+]$

Прорачун пХ помоћу моларне концентрације је различит за јаку киселину/базу и слабу киселину/базу.

Киселе, неутралне и алкалне пХ вредности

Класификација скале пХ вредности

пХ скала

Које су пХ вредности

шта је пх писци6

пХ скала иде од 1 до 14, при чему је пХ 7 неутралан раствор.

Дакле, испоставило се да је пХ вредност која се изражава на логаритамској скали између вредности 0 (екстремно кисело) и 14 (изузетно алкално); Између налазимо вредност 7 каталогизовану као неутралну.

пХ скала универзални пХ индикатор

Шта значи да супстанца има кисели или алкални пХ ниво?

Шта су киселине и базе?

Киселине и базе су супстанце које постоје у природи и разликују се по пХ нивоу, односно степену киселости или алкалности. Одређивање да ли су супстанце киселе или алкалне зависи од степена киселости или алкалности мереног пХ скалом и креће се од 0 (изузетно кисело до 14 (изузетно алкално). Обе су, међутим, обично корозивне супстанце, често токсичне, које ипак имају бројне индустријске и људске примене.

Како се елементи класификују на основу скале пХ вредности

Класификација супстанци у киселинама или алкалијама према пХ вредности

Слично томе, киселост и алкалност су два појма која одговарају начину класификације реакције било ког елемента.

шта значи пх вредност базена

Исто тако, поново инсистирамо, пХ скала иде од 1 до 14, при чему је пХ 7 неутралан раствор.
Ако је пХ мањи од 7, раствор је кисел., што је више киселине то је нижа пХ вредност из тог разлога а киселина да ли је та хемијска супстанца способна да донира протоне (Х⁺) на другу хемикалију.
Уместо тога, ако је пХ већи од 7, раствор се назива базичним (или алкалним) и биће утолико базичнији што је већи пХ; и као што је показано база да ли је та хемијска супстанца способна да ухвати протоне (Х⁺) друге хемикалије.

Шта је алкално или базно према пХ скали

скала пх вредности производа

Шта су киселе супстанце?

Ниво пХ киселине: пХ мањи од 7

Шта значи да је пХ вредност кисела?

Да је супстанца кисела значи да је богата Х⁺ (јони водоника): пХ већи од 7
Стога, Киселине су супстанце са пХ мањим од 7. (пХ воде једнак 7, сматра се неутралним), чија хемија обично садржи велике количине водоничних јона при додавању воде. Обично реагују са другим супстанцама губљењем протона (Х⁺).

Шта су неутралне супстанце?

Неутрална пХ вредност: пХ једнак 7-

Шта значи да је пХ вредност неутрална?

пХ је мера колико је вода кисела/базна.
Опсег је од 0 до 14, при чему је 7 неутрално.

Шта су алкалне супстанце?

Супстанце са базним или алкалним пХ: пХ већи од 7.

Шта значи када је пХ вредност алкална?

Да је супстанца алкална значи да је сиромашна Х⁺ (или богат ОХ базама^-, који неутралишу Х⁺).
За све ово, Базе су, с друге стране, супстанце са пХ већим од 7., који у воденим растворима обично дају хидроксилне јоне (ОХ^-) у средини. Они имају тенденцију да буду моћни оксиданти, односно реагују са протонима из околног медија.

Шта је киселост и алкалност?

Шта је киселост и алкалност у храни

Затим ћете у видеу бити обавештени о бескрајном броју намирница које конзумирамо из дана у дан, али,

Да ли сте се икада запитали зашто неки укуси привлаче нашу пажњу више од других?
Ароме као што су со, хлеб, безалкохолна пића, сокови, чак и сосеви.
Шта је ово?
Све ово и још више објаснићемо вам управо сада у снимку.

Шта је киселост и алкалност у храни

Теорије киселог и базног пХ

кисели и базни пХ

Ацид-базне теорије пХ

Шта је Аррхениусова пХ теорија?

Аррхениус теорија пХ киселина и база

предложио Швеђанин Сванте Аррхениус 1884. представља прву модерну дефиницију киселина и база у молекуларном смислу.

Пх теорија Аррхениусове киселине

Супстанца која дисоцира у води дајући водоник катјоне (Х⁺).

Аррхениус основна пХ теорија

Супстанца која дисоцира у води дајући хидроксидне ањоне (ОХ^-).

АРЕНИЈУСОВА ТЕОРИЈА Шта је киселина? Шта је темељ?

Видео о Арренијевој киселини и основној теорији пХ вредности

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Аррхениус кисела и базична пХ теорија

Брøнстед-Ловри пх теорија

Шта је Брøнстед-Ловри теорија пХ?

пХ киселина-базна теорија Брøнстед-Ловри

Предложено 1923. независно од Данске Јоханес Николаус Бронстед и енглески Мартин Ловри, заснива се на идеји о коњуговани киселинско-базни парови.

Када киселина, ХА, реагује са базом, Б, киселина формира своју коњуговану базу, А.^-, а база формира своју коњуговану киселину, ХБ⁺, разменом протона (катјон Х⁺):

ХА+Б⇌А−+ХБ+

Брøнстед-Ловри теорија пХ киселине

Супстанца пХ киселина: способна да донира протоне (Х⁺) на основу:

ХА+Х2О⇌А−+Х3О+

Основна пХ теорија Брøнстед-Ловри

Супстанца са основним пХ: способна да прихвати протоне (Х⁺) киселине:

Б+Х2О⇌ХБ++ОХ−

Ова теорија се сматра а уопштавање теорије о Аррхениус.

БРОНСТЕД-ЛОВРИ ТЕОРИЈА Шта је киселина? Шта је темељ?

пХ теорија видео БРОНСТЕД-ЛОВРИ

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Пх БРОНСТЕД-ЛОВРИ теорија

Оперативне дефиниције могућих пХ мерења

кисела и базична пХ храна

Шта је КИСЕЛОСТ и АЛКАЛНОСТ?

Шта значи кисели и базични пХ?

Шта је кисели и базни пХ?

лакмус папир за мерење пХ

кисели пХ

Као прво, можемо наћи раствор са киселим пХ: супстанца која плави лакмус папир постаје црвена, реагује са неким металима, стварајући со и ослобађајући водоник (егзотермна реакција).
Поред тога, супстанце са киселим пХ дају вредност између 0 и 7.

основна пХ вредност

фенолфталеин за мерење пХ

Друго, постоје База пХ: Супстанца која постаје плава од црвеног лакмус папира и постаје ружичаста када реагује са фенолфталеином.
С друге стране, назначите да имају пХ вредност између 7 и 14.

неутрални пХ

Коначно, супстанца са неутралним пХ мерењем је она која не реагује са кисело-базним индикаторима.
Такође, пХ ових супстанци је једнак 7.

Супстанце са јаким киселим пХ

киселе пХ супстанце

Мерење раствора киселина у пХ

Какве су киселе вредности у пХ

Киселине ослобађају водоникове јоне, тако да њихови водени раствори садрже више јона водоника од неутралне воде и сматрају се киселим испод пХ 7.

Који су најчешћи производи са јаким киселим пХ

За шта се користи хлороводонична киселина у базенима?

Хлороводонична киселина је веома честа супстанца која је позната и као муријатна киселина.Муриатска киселина је јефтино и ефикасно решење за смањење пХ и алкалности вашег базена. Дакле, у овом чланку ћемо вам рећи све: шта је хлороводонична киселина? За шта се користи?, потребна доза итд.

Постоји само седам уобичајених јаких киселина:

– хлороводонична киселина ХЦл
– азотна киселина ХНО3
– сумпорна киселина Х2СО4
– бромоводонична киселина ХБр
– ХИ јодоводонична киселина
– перхлорна киселина ХЦлО4
– хлорна киселина ХЦлО3

јака киселина пХ

Формула пХ јаке киселине

пХ формула јаке киселине

Формула пХ јаке киселине: [ХНО3] = [Х3О+], и пХ = -лог[Х3О+].

Израчунајте пх онлајн јаке киселине

Израчунајте пХ раствора јаке киселине.

формула за израчунавање пХ јаке киселине

Супстанце са јаким базним пХ

основне пХ супстанце

Мерење базних раствора у пХ

Какве су киселе вредности у пХ

Карактеристичне супстанце са базним пХ

Базе прихватају јоне водоника (вежу се за неке од јона водоника насталих дисоцијацијом воде), тако да њихови водени раствори садрже мање водоникових јона од неутралне воде и сматрају се базним изнад пХ 7.

јака основна пх

Формула за израчунавање јаког базичног пХ

пХ формула јаке киселине

Формула пХ јаке киселине: [ХНО3] = [Х3О+], и пХ = -лог[Х3О+].

Који су најчешћи производи са јаким киселим пХ

Такође нема много јаких база, а неке од њих нису баш растворљиве у води. Они који су растворљиви су

– натријум хидроксид НаОХ
– калијум хидроксид КОХ
– литијум хидроксид ЛиОХ
– рубидијум хидроксид РбОХ
– цезијум хидроксид ЦсОХ

Јака база пХ израчунавања

Израчунавање пХ јаке базе

Израчунајте пХ раствора јаке базе.

Супстанце и формуле са слабо киселим или базним пХ

пХ слабих киселина и база

Како су пХ вредности киселина / слаба база

Главна карактеристика слабих киселина и база је да су делимично дисоциране у води. Успоставља се равнотежа између напредног и обрнутог процеса, достижући стабилно стање у коме степен дисоцијације зависи од јачине киселине или базе.

карактеристичне слабе киселине и базе

Слабе киселине/базе само делимично дисоцирају у води. Проналажење пХ слабе киселине је мало компликованије.

слаба киселина пХ

Формула пХ слабе киселине

слаба киселина пХ формула

пХ једначина остаје иста: $пХ = -лог[Х^+]$ , али морате да користите константа дисоцијације киселине (Ка) да пронађе [Х+].

Формула за Ка је:

$К_а =\фрац{[Х^+][Б^-]}{[ХБ]}$

где:
$[Х^+]$ – концентрација Х+ јона
$[Б^-]$ – концентрација коњугованих базних јона
$[ХБ]$ – концентрација недисоцираних молекула киселине
за реакцију $ХБ \лефтригхтарров Х^+ + Б^-$

Израчунајте пХ раствора слабе киселине.

слаба база пХ

Слаба база пХ формуле

Формула за добијање пХ слабе базе

Како се израчунава пХ слабе базе?

Након добијања пОХ из горње пОХ формуле, pH можете израчунати користећи формулу pH = пК_w – пОХ где је пК _w = КСНУМКС.

Разлике између вредности пХ и пОХ

Разлика између пХ и поХ мерења

На неки начин, пХ је мера која служи за утврђивање нивоа киселости или алкалности раствора. Са његове стране. пОХ је мера концентрације хидроксилних јона у раствору.

пх и пох скала вредности

Која је нормална пХ вредност?

На неки начин, пХ је мера која користи се за утврђивање нивоа киселости или алкалности раствора. "п" означава "потенцијал", због чега се пХ назива: потенцијал водоника.

Која је вредност пОХ?

Са своје стране. пОХ је мера концентрације хидроксилних јона у раствору. Изражава се као негативни логаритам базе 10 концентрације хидроксил јона и, за разлику од пХ, користи се за мерење нивоа алкалности раствора.

Израчунајте пХ слабе базе

Израчунавање пХ слабе базе

израчунати пХ слабе базе

Релативна јачина киселина и база

Разлика између јаког и слабог киселог и базног пХ

слабе и јаке киселе и базне пХ карактеристике

Од чега зависи категоризација јаког и слабог киселог и базног пХ?

У зависности од тога колико је киселина или база јонизована или дисоцирана, разликујемо јаке и слабе киселине/базе, термини који описују објекат пар погон la струја (захваљујући већем или мањем присуству јона у раствору).

Класификација ЈАКЕ И СЛАБЕ КИСЕЛИНЕ И БАЗА, степен дисоцијације и пХ Примери

Класификација пХ слаба и јака киселина и бастион

Класификација ЈАКЕ И СЛАБЕ КИСЕЛИНЕ И БАЗА, степен дисоцијације и пХ Примери

Степен јонизације киселог и базног пХ

пХ прорачун јонизација киселина и база

Колики је степен јонизације или дисоцијације киселог и базног пХ

Такође се зове степен дисоцијације, α, је дефинисан као однос између количине јонизоване киселине/базе и количине почетне киселине/базе:

ааα=количина јонизоване киселине/базе/количина почетне киселине/базе

Обично се изражава у процентима (%).

Шта значи степен јонизације или дисоцијације киселог и базног пХ?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

јаке киселине и базе

Потпуно јонизован (α≈1). Добро проводе струју.

Киселине: ХЦлО₄, ХИ(ак), ХБр(ак), ХЦл(ак), Х₂SO₄ (1. јонизација) и ХНО₃.
Базе: Хидроксиди алкалних и земноалкалних метала.

Слабе киселине и базе

Делимично јонизовано: α<1. Слабо проводе струју.

Киселине: ХФ(ак), Х₂С(ак), Х₂CO₃, Х₂SO₃, Х₃PO₄, ХНО₂ и органске киселине, као што је ЦХ₃ЦООХ.
Основа: НХ₃ (или НХ₄ОХ) и азотних органских база, као што су амини.

Константне пХ киселине и базе дисоцијације

Колика је константа дисоцијације базног и киселог пХ?

То је мера за силу по киселина/база у раствору:

	АЦИД	БАЗА
БАЛАНЦЕ	ХА+Х2О⇌А−+Х3О+	Б+Х2О⇌ХБ++ОХ−
ЦОНСТАНТ	Ка=[А−][Х3О+][ХА]	Кб=[ХБ+][ОХ−][Б]
ЦОЛОГАРХИТХМ	пКа=−лог⁡Ка	пКб=−лог⁡Кб

Константа кисело-базне дисоцијације и пХ

Релативна јачина киселог и базног пХ

Кисела и базична пХ константа

пХ киселинске базе релативне јачине

Јонски биланс воде

$$\матхрм{Х_2О} + \матхрм{Х_2О} ⇌ \матхрм{Х_3О^+} + \матхрм{ОХ^-}$. Извор: хттпс://цоммонс.викимедиа.орг/вики/Филе:Аутоионизацион-агуа.гиф$

Х2О+Х2О⇌Х3О++ОХ−.
izvor: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

шта су амфотерне

Шта су амфотерне

амфотерни шта су

У хемији, амфотерна супстанца је она која може да реагује или као киселина или као база.

одакле долази реч амфотерично

Реч потиче од грчког префикса амфи- (αμφу-), што значи 'обојица'. Многи метали (као што су цинк, калај, олово, алуминијум и берилијум) и већина металоида имају оксиди или хидроксиди амфотерично.

Вода је амфипротична супстанца

Шта значи да је вода амфипротична супстанца

El вода је супстанца амфипротични (може донирати или прихватити протон Х⁺), што му омогућава да делује или као киселина или као база (амфотеризам).

Формула јонске равнотеже воде

вода је амфипротична

El јонски баланс воде односи се на хемијску реакцију у којој два молекула воде реагују да би произвели јон оксонијум (H₃O⁺) и јон хидроксид (ОХ^-):

Константа равнотеже, тзв јонски производ воде, и означено са Кв, може се апроксимирати производом:

Кв=[Х3О+][ОХ−]

на 25°Ц:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

пХ, пОХ и јонски производ воде (Кв). АЦИД-БАЗЕ

Кисело-базни пХ индикатори

Un индикатор пХ је хемијско једињење халохромни (мења боју -окрета— пре промене пХ) који се у малим количинама додаје у раствор да би се визуелно одредио његов пХ (киселост или базичност). Промена боје се зове ред.

Лакмус

Водорастворна мешавина различитих боја екстрахованих из лишајеви. Апсорбован на филтер папиру, један је од најстаријих коришћених пХ индикатора (∼ 1300).

Метил наранџаста

Цолорант азо дериват која прелази из црвене у наранџасто-жуту кисели медијум:

Фенолфталеин

Безбојни пХ индикатор у киселој средини која постаје ружичаста основни медиј:

универзални индикатор

Комбинација индикатора (тимолно плаво, метил црвено, бромотимол плаво и фенолфталеин) који показује благе промене боје у широком опсегу пХ вредности.

универзални пХ индикатор

Титрације кисело-базне неутрализације

Волуметрија пХ неутрализације

Кисело-базна титрација/титрација је метода квантитативне хемијске анализе

Шта је метода хемијске анализе киселинске и базне пХ титрације

А кисело-базна титрација/титрација је метода квантитативне хемијске анализе за одређивање концентрације идентификоване киселине или базе (аналит), неутралишући га тачно стандардним раствором базе или киселине познате концентрације (валорант).

неутрализација киселине у волуметријском балону и базног пХ

Крива титрације/титрације од 25 мЛ 0.1 М сирћетне киселине са 0.1 М натријум хидроксида.

Неутрализација: реакција између смеше киселине и базе

реакција неутрализације између киселина и база

Шта се дешава ако помешате киселину и базу?

Реакција између киселине и базе назива се неутрализација.

Реакције неутрализације су генерално егзотермне. да средства да Они дају енергију у облику топлоте.
Se најчешће их назива неутрализацијом јер при реаговању а киселина са једним база,
Стога се реакција између киселина и база назива неутрализација. и мање-више елиминише кисела или базна својства оба једињења, односно међусобно неутралишу својства. уместо тога производи воду и со.

Мешавина киселине и базе се неутралише, пХ не мора да постане неутралан.

Разлог због којег се мешавина киселине и базе неутралише, пХ не мора да постане неутралан је одржив јер се пХ на крају одређује количином киселине и/или базе.
Уместо тога, Ако је количина Х⁺ и ОХ^- је исто, раствор постаје неутралан јер реагују једни са другима и формирају воду (Х⁺ + ОХ^- → Х.₂КСНУМКС).

Према карактеру киселине и базе која реагује разликују се четири случаја:

У почетку јака киселина + јака база
слаба киселина + јака база
јака киселина + слаба база
И на крају, слаба киселина + слаба база

Шта је кисела и базна реакција неутрализације пХ?

У реакцији на неутрализација, киселина и база реагују на исти начин неповратан за производњу соли и воде:

КИСЕЛИНА + БАЗА ⟶ СОЛ + ВОДА

Неутрализација и прилагођавање ацидобазних реакција

У зависности од тога да ли је титрант јака киселина или база, пХ у тачки еквиваленције ће бити:

АНАЛИТ/ВРЕДНОСТ	јак/јак	Слаба киселина / јака база	Слаба база/јака киселина
пХ (ЕКВИВАЛЕНЦИЈА)	7	> 7	<7
ИНДИКАТОР (окреће се у средини)	Неутрално	Басицо	Киселина

Неутрализација и прилагођавање ацидобазних реакција

Како израчунати пХ раствора

формула скале пх вредности

Која је формула за пХ?

У науци, пХ је мера јона у раствору. Можда ћете морати да израчунате пХ на основу концентрације.

Формула за израчунавање пХ

Израчунајте пХ помоћу пХ једначине: пХ = -лог[Х3О+].

пХ калкулатор за базене

Калкулатор пх базена и апликација за одржавање

Базен пХ калкулатор и примена одржавања: контрола и одржавање воде и основни фактори њеног третмана.

Видео израчунајте пХ раствора

1909. дански биохемичар Сорен Соренсен предложио је термин пХ да би се означио „потенцијал водоничног јона“. Он је дефинисао пХ као логаритам [Х+] промењеног предзнака. Редефинисање као функција [Х3О+].

израчунати пХ раствора

Калкулатор пХ раствора

Калкулатор пХ вредности раствора

Израчунајте пХ раствора

Испод су два калкулатора која можете користити да проверите одговоре на хемијске проблеме.

Први израчунава pH решења за јака киселина o јака база.
А, други израчунава pH решења за слаба киселина o слаба база.

Израчунајте пХ раствора јаке киселине/базе

Калкулатор за пХ раствора јаке киселине/базе

[планетцалц цид=»8830″ лангуаге=»ес» цоде=»» лабел=»ПЛАНЕТЦАЛЦ, пХ раствора јаке киселине/базе» боје=»#263238,#435863,#090ц0д,#фа7014,#фб9б5а, # ц25004″ в=»4165″]

Израчунајте пХ раствора слабе киселине/базе

Калкулатор за пХ раствора слабе киселине/базе

[планетцалц цид=»8834″ лангуаге=»ес» цоде=»» лабел=»ПЛАНЕТЦАЛЦ, пХ раствора слабе киселине/базе» боје=»#263238,#435863,#090ц0д,#фа7014,#фб9б5а, # ц25004″ в=»4165″]

Калкулатор запремине воде у базену или литара

Израчунајте кубне метре базена: количина идеалног литарског нивоа воде у базену

Израчунајте кубне метре базена: Неопходно је знати количину воде (запремина/м3) коју базен има за своје одржавање. На овој страници можете научити формуле које треба имати при руци како израчунати литре воде за било који облик и тип базена.

Колики је пХ у базену и какав треба да буде?

Шта значи идеалан пХ за базене (7,2-7,4)

Акроним пХ означава потенцијални водоник и мера је која указује на киселост или базичност воде.

Скала пХ вредности воде у базену

Које вредности обухвата скала за мерење пХ воде у базену?

Зашто нам је потребан пХ?

Међутим, чак и хемијски чиста и неутрална вода садржи неке водоникове јоне због самодисоцијације воде.

Шта да радимо када пХ ​​нашег базена НИЈЕ регулисан

Водичи о томе како одржавати базен поред пХ вредности: чишћење и дезинфекција воде

Како може бити пХ раствора?

пХ раствора

пХ означава "потенцијал водоника" или "снагу водоника". пХ је негативан логаритма базе 10 активности водоничних јона.

Како су различити пХ раствори

За почетак, треба да знате да је пХ скала логаритамска.

Шта су кисела и базна једињења у пХ

Јаке киселине и јаке базе су једињења која се, за све практичне сврхе, потпуно дисоцирају на своје јоне у води.

Израчунавање пХ постаје лако

Прорачун пХ помоћу моларне концентрације је различит за јаку киселину/базу и слабу киселину/базу.

Киселе, неутралне и алкалне пХ вредности

Класификација скале пХ вредности

Које су пХ вредности

пХ скала иде од 1 до 14, при чему је пХ 7 неутралан раствор.

пХ скала универзални пХ индикатор

Шта значи да супстанца има кисели или алкални пХ ниво?

Шта су киселине и базе?

Како се елементи класификују на основу скале пХ вредности

Класификација супстанци у киселинама или алкалијама према пХ вредности

Шта је алкално или базно према пХ скали

Шта су киселе супстанце?

Шта значи да је пХ вредност кисела?

Шта су неутралне супстанце?

Шта значи да је пХ вредност неутрална?

Шта су алкалне супстанце?

Шта значи када је пХ вредност алкална?

Шта је киселост и алкалност?

Шта је киселост и алкалност у храни

Теорије киселог и базног пХ

Ацид-базне теорије пХ

Шта је Аррхениусова пХ теорија?

Пх теорија Аррхениусове киселине

Аррхениус основна пХ теорија

АРЕНИЈУСОВА ТЕОРИЈА Шта је киселина? Шта је темељ?

Видео о Арренијевој киселини и основној теорији пХ вредности

Брøнстед-Ловри пх теорија

Шта је Брøнстед-Ловри теорија пХ?

Када киселина, ХА, реагује са базом, Б, киселина формира своју коњуговану базу, А.-, а база формира своју коњуговану киселину, ХБ+, разменом протона (катјон Х+):

Брøнстед-Ловри теорија пХ киселине

Супстанца пХ киселина: способна да донира протоне (Х+) на основу:

Основна пХ теорија Брøнстед-Ловри

Супстанца са основним пХ: способна да прихвати протоне (Х+) киселине:

БРОНСТЕД-ЛОВРИ ТЕОРИЈА Шта је киселина? Шта је темељ?

пХ теорија видео БРОНСТЕД-ЛОВРИ

Оперативне дефиниције могућих пХ мерења

Шта је КИСЕЛОСТ и АЛКАЛНОСТ?

Шта значи кисели и базични пХ?

кисели пХ

основна пХ вредност

неутрални пХ

Супстанце са јаким киселим пХ

Мерење раствора киселина у пХ

Какве су киселе вредности у пХ

Који су најчешћи производи са јаким киселим пХ

Постоји само седам уобичајених јаких киселина:

Формула пХ јаке киселине

пХ формула јаке киселине

Израчунајте пх онлајн јаке киселине

Израчунајте пХ раствора јаке киселине.

Супстанце са јаким базним пХ

Мерење базних раствора у пХ

Какве су киселе вредности у пХ

Формула за израчунавање јаког базичног пХ

пХ формула јаке киселине

Који су најчешћи производи са јаким киселим пХ

Такође нема много јаких база, а неке од њих нису баш растворљиве у води. Они који су растворљиви су

Јака база пХ израчунавања

Израчунавање пХ јаке базе

Супстанце и формуле са слабо киселим или базним пХ

Како су пХ вредности киселина / слаба база

Формула пХ слабе киселине

слаба киселина пХ формула

Шта да радимо када пХ нашег базена НИЈЕ регулисан

Израчунавање пХ постаје лако
$пХ=-лог_{10}[Х^+]$

Када киселина, ХА, реагује са базом, Б, киселина формира своју коњуговану базу, А.^-, а база формира своју коњуговану киселину, ХБ⁺, разменом протона (катјон Х⁺):

Супстанца пХ киселина: способна да донира протоне (Х⁺) на основу:

Супстанца са основним пХ: способна да прихвати протоне (Х⁺) киселине: