PH acid dhe bazë: çfarë do të thotë

Teoritë acido-bazike të pH

En Ok Reforma Pool, në këtë seksion brenda Pishina me nivel pH Do të merremi me pyetjen e mëposhtme: Çfarë do të thotë pH acid dhe bazë?

Indeksi i përmbajtjes së faqes

Cili është pH në një pishinë dhe si duhet të jenë nivelet e saj?

Cili është niveli i pH i pishinës dhe si ta kontrolloni atë

Në këtë faqe mund të mësoni rreth nivelit të pH të pishinës: cili është niveli ideal i pH i pishinës, vlerat e tij të mundshme, mënyrat për ta matur, rregulluar dhe kontrolluar. Çfarë është pH: Koeficienti që tregon shkallën e aciditetit ose bazicitetit të ujit. Prandaj, pH është përgjegjës për të treguar përqendrimin e joneve H+ në ujë, duke përcaktuar karakterin e tij acidik ose bazik.

Çfarë do të thotë pH ideal për pishinat (7,2-7,4)

Akronimi pH qëndron për hidrogjenin e mundshëm dhe është një masë që tregon aciditetin ose bazën e ujit.

Pastaj, pH i referohet potencialit të hidrogjenit, një vlerë që korrespondon me përqendrimin e joneve të hidrogjenit në ujin në pishinën tuaj dhe për këtë arsye është koeficienti që tregon shkallën e aciditetit ose bazueshmërisë së ujit. Prandaj, pH është përgjegjës për të treguar përqendrimin e joneve H+ në ujë, duke përcaktuar karakterin e tij acidik ose bazik.

Shkalla e vlerave të pH të ujit të pishinës

Çfarë vlerash përfshin shkalla e matjes së pH të ujit të pishinës?

Shkalla e matjes së pH përfshin vlerat nga 0 në 14.
Veçanërisht duke qenë 0 më acidi, 14 më themelor dhe duke vendosur pH Neutral në 7.
Kjo matje përcaktohet nga numri i joneve të lirë të hidrogjenit (H+) në substancë.

Pse kemi nevojë për pH?

pH është një masë që përdoret për të specifikuar aciditetin ose bazicitetin e një tretësire ujore. Nëse një tretësirë ujore reagon si acid apo bazë varet nga përmbajtja e joneve të hidrogjenit (H+).

Megjithatë, edhe uji kimikisht i pastër dhe neutral përmban disa jone hidrogjeni për shkak të vetë-shpërbërjes së ujit.

$H_2O \shigjeta e majte e gjate djathtas H^+ + OH^-$

Dihet se në ekuilibër në kushte standarde (750 mmHg dhe 25°C), 1 L ujë të pastër përmban $10^{-7}$ mol $H^+$ y $10^{-7}$ mol $oh ^-$ jonet, prandaj, uji në temperaturë dhe presion standard (STP) ka një pH prej 7.

Çfarë duhet të bëni kur pH e pishinës sonë NUK është e rregulluar

Njihni pasojat e pishinës me pH të lartë dhe shkaqet e një pH të lartë në pishinën tuaj

Në këtë blog flasim për pH të lartë të pishinës, pasojat dhe shkaqet e çekuilibrit. Sa është pH për pishinat bazë ose pH të pishinave alkaline: Nëse sasia e joneve të hidroksidit është më e madhe se ajo e joneve të hidrogjenit, pH quhet Bazik OH- > H+. Pra, nëse pH është më i madh se 7,4, thuhet se uji është bazë dhe pH i ujit të pishinës quhet alkalik. Mësoni gjithashtu se si të ulni pH alkaline të pishinës dhe çfarë ndodh nëse kam një pH të lartë në pishinë.

Si të rritet pH e pishinës dhe çfarë ndodh nëse është i ulët

Si të rritet PH e pishinës: Për të ruajtur cilësinë e ujit dhe nivelet e duhura të pH, këto duhet të jenë midis 7,2 dhe 7,6. Mësoni se si të rrisni pH-në e pishinës dhe dini pasojat e asaj që ndodh nëse pH i pishinës është i ulët.

Si të ulni një pH të lartë ose alkaline të pishinës

Si të ulni PH-në e pishinës: Për të ruajtur cilësinë e ujit dhe nivelet e duhura të pH, këto duhet të jenë midis 7,2 dhe 7,6. Mësoni si të ulni pH-në e pishinës dhe dini pasojat e asaj që ndodh nëse pH i pishinës është i lartë.

Udhëzues se si të bëni mirëmbajtjen e pishinës përveç pH: pastrimi dhe dezinfektimi i ujit

Udhëzues i dobishëm për të ditur se si të pastroni një pishinë

Pishina e pastër: të gjitha llojet e këshillave dhe paralajmërimeve së bashku me një udhëzues si për konfigurimin ashtu edhe për mirëmbajtjen rutinë.

Udhëzues për mirëmbajtjen e një pishine me ujë në gjendje perfekte

Në këtë faqe ne mbulojmë gjithçka që lidhet me mirëmbajtjen rutinë të pishinës: dezinfektimin e ujit, filtrimin e ujit, pastrimin e pishinës dhe mirëmbajtjen e veshjes së pishinës

Si mund të jetë pH e një tretësire?

pH e një tretësire

pH do të thotë "potencial hidrogjeni" ose "fuqia e hidrogjenit". PH është negativ i logaritmit bazë 10 të aktivitetit të joneve të hidrogjenit.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\djathtas)$

Megjithatë, në shumicën e problemeve kimike nuk përdorim aktivitetin e joneve të hidrogjenit, por përqendrimin ose molaritetin molar.

Si janë zgjidhjet e ndryshme të pH

Për të filluar, duhet të dini se shkalla e pH është logaritmike.

Prandaj, do të thotë se ndryshimi me një do të thotë ndryshim sipas rendit të madhësisë, ose dhjetë herë dhe anasjelltas tregon përqendrimin e joneve të hidrogjenit në tretësirë.

Kështu, një pH më i ulët tregon një përqendrim më të lartë të joneve të hidrogjenit dhe anasjelltas.

Çfarë do të thotë pH acid dhe bazë?

Cilat janë përbërjet acide dhe bazë në pH

Acidet e forta dhe bazat e forta janë komponime që, për të gjitha qëllimet praktike, shpërbëhen plotësisht në jonet e tyre në ujë.

Prandaj, përqendrimi i joneve të hidrogjenit në tretësira të tilla mund të konsiderohet i barabartë me përqendrimin e acidit.

Llogaritja e pH bëhet e lehtë
$pH=-log_{10}[H^+]$

Llogaritja e pH duke përdorur përqendrimin molar është e ndryshme për acid/bazë të fortë dhe acid/bazë të dobët.

Vlerat e pH acidike, neutrale dhe alkaline

Klasifikimi i shkallës së vlerave të pH

shkalla e pH

Cilat janë vlerat e pH

çfarë është ph pisci6

Shkalla e pH shkon nga 1 në 14, me pH 7 që është një zgjidhje neutrale.

Pra, rezulton se pH është një vlerë që shprehet në një shkallë logaritmike midis vlerave 0 (jashtëzakonisht acid) dhe 14 (jashtëzakonisht alkaline); Në mes gjejmë vlerën 7 të kataloguar si neutrale.

Shkalla e pH-së Treguesi universal i pH-së

Çfarë do të thotë që një substancë ka një nivel pH acid ose alkalik?

Çfarë janë acidet dhe bazat?

Acidet dhe bazat janë substanca që ekzistojnë në natyrë dhe dallohen nga niveli i pH-së, domethënë nga shkalla e aciditetit ose alkalinitetit të tyre. Përcaktimi nëse substancat janë acide ose alkaline rregullohet nga shkalla e aciditetit ose alkalinitetit të matur përmes shkallës së pH dhe varion nga 0 (jashtëzakonisht acidike deri në 14 (jashtëzakonisht alkaline). Megjithatë, të dyja janë zakonisht substanca gërryese, shpesh toksike, të cilat megjithatë kanë aplikime të shumta industriale dhe njerëzore.

Si klasifikohen elementet në bazë të shkallës së vlerave të pH

Klasifikimi i substancave në acide ose alkaline sipas vlerës së pH

Në mënyrë të ngjashme, aciditeti dhe alkaliniteti janë dy terma që i përgjigjen mënyrës së klasifikimit të reagimit të çdo elementi.

çfarë do të thotë vlera ph e pishinës

Po kështu, ne insistojmë sërish, Shkalla e pH shkon nga 1 në 14, me pH 7 që është një zgjidhje neutrale.
Nëse pH është më pak se 7, tretësira është acid., sa më shumë acid aq më i ulët është vlera e pH për këtë arsye a acid është ajo substancë kimike e aftë të dhurojë protone (H⁺) në një kimik tjetër.
Në vend të kësaj, nëse pH është më i madh se 7, tretësira quhet bazë (ose alkaline) dhe do të jetë aq më bazë sa më i lartë pH i tij; dhe siç është treguar bazë është ajo substancë kimike e aftë për të kapur protonet (H⁺) të një kimikati tjetër.

Çfarë është alkaline ose bazë sipas shkallës së pH

shkalla e produkteve të vlerave të ph

Cilat janë substancat acidike?

Niveli i pH acid: pH më pak se 7

Çfarë do të thotë që vlera e pH është acid?

Që një substancë është acide do të thotë se është e pasur me H⁺ (jonet e hidrogjenit): pH më i madh se 7
Prandaj, Acidet janë substanca me pH më të vogël se 7. (pH i ujit i barabartë me 7, konsiderohet neutral), kimia e të cilit zakonisht përmban sasi të mëdha të joneve të hidrogjenit kur shtohet ujë. Ata zakonisht reagojnë me substanca të tjera duke humbur protone (H⁺).

Cilat janë substancat neutrale?

Vlera neutrale e pH: pH e barabartë me 7-

Çfarë do të thotë që vlera e pH është neutrale?

pH është një masë se sa acid/bazik është uji.
Gama është nga 0 në 14, me 7 neutrale.

Cilat janë substancat alkaline?

Substancat me pH bazë ose alkaline: pH më i madh se 7.

Çfarë do të thotë kur vlera e pH është alkaline?

Që një substancë është alkaline do të thotë se është e varfër në H⁺ (ose të pasura me baza OH^-, të cilat neutralizojnë H⁺).
Per te gjitha keto, Bazat, nga ana tjetër, janë substanca me një pH më të madh se 7., të cilat në tretësirat ujore zakonisht japin jone hidroksil (OH^-) në mes. Ata priren të jenë oksidantë të fuqishëm, domethënë reagojnë me protonet nga mjedisi përreth.

Çfarë është aciditeti dhe alkaliniteti?

Çfarë është aciditeti dhe alkaliniteti në ushqim

Më pas, në video do të informoheni për numrin e pafund të ushqimeve që konsumojmë dita-ditës por,

A keni menduar ndonjëherë pse disa shije tërheqin vëmendjen tonë më shumë se të tjerat?
Shije të tilla si kripë, bukë, pije joalkoolike, lëngje, madje edhe salca.
Për çfarë është kjo?
Të gjitha këto dhe më shumë do t'ju shpjegojmë tani në regjistrim.

Çfarë është aciditeti dhe alkaliniteti në ushqim

Teoritë e pH acid dhe bazë

pH acid dhe bazik

Teoritë acido-bazike të pH

Cila është teoria e pH e Arrhenius?

Teoria e arrheniusit pH acidet dhe bazat

propozuar nga suedezët Svante Arrhenius në 1884, përbën përkufizimin e parë modern të acideve dhe bazave në terma molekularë.

Teoria e ph acidit Arrhenius

Substanca që shpërndahet në ujë për të formuar katione hidrogjeni (H⁺).

Teoria bazë e pH e Arrhenius

Substanca që shpërndahet në ujë për të formuar anione hidroksid (OH^-).

TEORIA E ARRHENIUSIT Çfarë është një acid? Çfarë është një themel?

Video e acidit Arrhenius dhe teorisë bazë të pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Teoria e pH acidike dhe bazë e Arrhenius

Teoria e ph Brønsted-Lowry

Cila është teoria e pH e Brønsted-Lowry?

Teoria e pH acid-bazë Brønsted-Lowry

Propozuar në 1923 në mënyrë të pavarur nga danezët Johannes Nicolaus Bronsted dhe anglisht Martin Lowry, bazohet në idenë e çiftet e konjuguara acid-bazë.

Kur një acid, HA, reagon me një bazë, B, acidi formon bazën e tij të konjuguar, A.^-, dhe baza formon acidin e saj të konjuguar, HB⁺, duke shkëmbyer një proton (kation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Teoria e ph acidit Brønsted-Lowry

Acidi pH i substancës: i aftë të dhurojë protone (H⁺) në bazë:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teoria bazë e pH-së Brønsted-Lowry

Substanca me pH bazë: e aftë të pranojë protone (H⁺) të një acidi:

B+H2O⇌HB++OH−

Kjo teori konsiderohet a përgjithësim të teorisë së Arrhenius.

TEORIA BRÖNSTED-LOWRY Çfarë është një acid? Çfarë është një themel?

video teoria e pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Teoria Ph BRÖNSTED-LOWRY

Përkufizimet operacionale të matjeve të mundshme të pH

ushqim acid dhe bazë pH

Çfarë është ACIDITETI dhe ALKALINITETI?

Çfarë do të thotë pH acid dhe bazë?

Çfarë është pH acid dhe bazë?

letër lakmusi për të matur pH

pH acid

Në radhë të parë, mund të gjejmë një zgjidhje me një pH acid: një substancë që e kthen letrën blu të lakmusit në të kuqe, reagon me disa metale, duke prodhuar një kripë dhe duke lëshuar hidrogjen (reaksion ekzotermik).
Përveç kësaj, substancat me pH acid japin një vlerë midis 0 dhe 7.

vlera bazë e pH

fenolftaleinë për të matur pH

Së dyti, ka PH bazë: Substanca që e kthen letrën e kuqe të lakmusit në blu dhe kthehet në rozë kur reagon me fenolftaleinë.
Nga ana tjetër, tregoni se ato kanë një vlerë pH midis 7 dhe 14.

pH neutral

Së fundi, substanca me një matje të pH neutral është ajo që nuk reagon me treguesit acid-bazë.
Gjithashtu, pH e këtyre substancave është e barabartë me 7.

Substancat me një pH të fortë acid

substancat e pH acid

Matjet e tretësirave të acidit në pH

Si janë vlerat acidike në pH

Acidet çlirojnë jone hidrogjeni, kështu që tretësirat e tyre ujore përmbajnë më shumë jone hidrogjeni sesa uji neutral dhe konsiderohen acide nën pH 7.

Cilat janë produktet më të zakonshme me pH të acidit të fortë

Për çfarë përdoret acidi klorhidrik në pishina?

Acidi klorhidrik është një substancë shumë e zakonshme që njihet edhe si acid muriatik.Acidi muriatik është një zgjidhje e lirë dhe efektive për reduktimin e pH dhe alkalinitetit të pishinës suaj. Pra, në këtë artikull ju tregojmë gjithçka: çfarë është acidi klorhidrik? Për çfarë përdoret?, doza e nevojshme, etj.

Ekzistojnë vetëm shtatë acide të forta të zakonshme:

– acid klorhidrik HCl
– acidi nitrik HNO3
– acidi sulfurik H2SO4
– acidi hidrobromik HBr
– Acidi hidrojodik HI
– acid perklorik HClO4
– acidi klorik HClO3

pH acid i fortë

Formula e fortë e acidit pH

formula e pH e acidit të fortë

Formula e pH e fortë e acidit: [HNO3] = [H3O+], dhe pH = -log[H3O+].

Llogaritni ph acidin e fortë në internet

Llogaritni pH-në e një tretësire të acidit të fortë.

Formula për llogaritjen e pH të acidit të fortë

Substancat me pH bazë të fortë

substancat bazë të pH

Matjet e tretësirave bazike në pH

Si janë vlerat acidike në pH

Substancat karakteristike me pH bazë

Bazat pranojnë jone hidrogjeni (lidhen me disa nga jonet e hidrogjenit të formuar nga shpërbërja e ujit), kështu që tretësirat e tyre ujore përmbajnë më pak jone hidrogjeni sesa uji neutral dhe konsiderohen bazë mbi pH 7.

ph bazë e fortë

Formula për llogaritjen e pH bazë të fortë

formula e pH e acidit të fortë

Formula e pH e fortë e acidit: [HNO3] = [H3O+], dhe pH = -log[H3O+].

Cilat janë produktet më të zakonshme me pH të acidit të fortë

Gjithashtu nuk ka shumë baza të forta, dhe disa prej tyre nuk janë shumë të tretshëm në ujë. Ato që janë të tretshme janë

– hidroksid natriumi NaOH
– hidroksid kaliumi KOH
– hidroksid litium LiOH
– hidroksid rubidium RbOH
– hidroksid cezium CsOH

Llogaritja e pH me bazë të fortë

Llogaritja e pH bazë të fortë

Llogaritni pH-në e një solucioni me bazë të fortë.

Substancat dhe formulat me pH të dobët acidik ose bazë

pH e acideve dhe bazave të dobëta

Si janë vlerat e pH acid/bazë e dobët

Karakteristika kryesore e acideve dhe bazave të dobëta është se ato janë pjesërisht të shpërbëra në ujë. Vendoset një ekuilibër midis proceseve të përparme dhe të kundërta, duke arritur një gjendje të qëndrueshme në të cilën shkalla e disociimit varet nga forca e acidit ose bazës.

acide dhe baza të dobëta karakteristike

Acidet/bazat e dobëta shpërndahen vetëm pjesërisht në ujë. Gjetja e pH e një acidi të dobët është pak më e komplikuar.

pH acid i dobët

Formula e pH e acidit të dobët

formula e pH e acidit të dobët

Ekuacioni i pH mbetet i njëjtë: $pH = -log[H^+]$ , por ju duhet të përdorni konstante e shpërbërjes së acidit (Ka) për të gjetur [H+].

Formula për Ka është:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

ku:
$[H^+]$ – përqendrimi i joneve H+
$[B^-]$ – përqendrimi i joneve bazë të konjuguar
$[HB]$ – përqendrimi i molekulave të acidit të padisocuar
për një reagim $HB \shigjeta majtas djathtas H^+ + B^-$

Llogaritni pH të një solucioni të dobët të acidit.

pH me bazë të dobët

Formula e pH me bazë të dobët

Formula për të marrë pH e një baze të dobët

Si llogaritet pH e një baze të dobët?

Pas marrjes së pOH nga formula e mësipërme pOH, pH ju mundeni llogarit duke përdorur formulën pH =pK_w – pOH ku pK _w = 14.00.

Dallimet midis vlerës së pH dhe pOH

Dallimi midis matjeve të pH dhe poH

Në një farë mënyre, pH është një masë që shërben për të përcaktuar nivelin e aciditetit ose alkalinitetit të një solucioni. Nga ana e tij. pOH është një masë e përqendrimit të joneve hidroksil në një tretësirë.

ph dhe shkalla e vlerës poh

Cila është vlera normale e pH?

Në një farë mënyre, pH është një masë që përdoret për të përcaktuar nivelin e aciditetit ose alkalinitetit të një solucioni. "P" qëndron për "potencial", prandaj pH quhet: potenciali i hidrogjenit.

Cila është vlera e pOH?

Nga ana juaj. pOH është një masë e përqendrimit të joneve hidroksil në një tretësirë. Shprehet si logaritmi negativ bazë 10 i përqendrimit të joneve hidroksil dhe, ndryshe nga pH, përdoret për të matur nivelin e alkalinitetit të një tretësire.

Llogaritni pH bazë të dobët

Llogaritja e pH bazë të dobët

Llogaritni pH bazë të dobët

Forca relative e acideve dhe bazave

Dallimi midis pH acidik të fortë dhe të dobët dhe bazë

karakteristika të dobëta dhe të forta acidike dhe bazike të pH

Nga se varet kategorizimi i pH acidik dhe bazik i fortë dhe i dobët?

Në varësi të asaj se sa i jonizuar ose i disociuar është një acid ose një bazë, ne dallojmë midis acide/baza të forta dhe të dobëta, terma që përshkruajnë lehtësi para shpie la ELECTRICIDAD (në sajë të pranisë më të madhe ose më të vogël të joneve në tretësirë).

Klasifikimi i ACIDEVE DHE BAZAVE TË FORTA DHE TË DOBËTA, shkalla e disociimit dhe pH Shembuj

Klasifikimi i pH acid dhe bastion i dobët dhe i fortë

Klasifikimi i ACIDEVE DHE BAZAVE TË FORTA DHE TË DOBËTA, shkalla e disociimit dhe pH Shembuj

Shkalla e jonizimit të pH acid dhe bazë

Llogaritja e pH-së jonizimi i acideve dhe bazave

Cila është shkalla e jonizimit ose e disociimit të pH acid dhe bazik

Gjithashtu i quajtur shkalla e disociimit, α, përcaktohet si raporti ndërmjet sasisë së acidit/bazës së jonizuar dhe sasisë së acidit/bazës fillestare:

ááα=sasia e acidit/bazës së jonizuar/sasia e acidit/bazës fillestare

Zakonisht shprehet në përqindje (%).

Çfarë do të thotë shkalla e jonizimit ose e disociimit të pH acid dhe bazik?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

acide dhe baza të forta

Plotësisht i jonizuar (α≈1). Ata e përcjellin mirë elektricitetin.

Acidet: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (jonizimi 1) dhe HNO₃.
Bazat: Hidroksidet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore.

Acidet dhe bazat e dobëta

Pjesërisht e jonizuar: α<1. Ata e përçojnë dobët elektricitetin.

Acidet: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ dhe acide organike, të tilla si CH₃COOH
Baza: NH₃ (ose NH₄OH) dhe baza organike azotike, si aminet.

Acidet dhe bazat me pH konstante të shpërbërjes

Cila është konstanta e shpërbërjes së pH bazë dhe acidike?

Është një masë e fuerza një acid/bazë në zgjidhje:

	ACIDI	BASE
BILANCI	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
KONSTANT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARHITMI	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Konstanta e shpërbërjes acido-bazike dhe pH

Forca relative e pH acid dhe bazik

Konstante pH acid dhe bazë

Forca relative e bazës acide pH

Bilanci i joneve të ujit

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Burimi: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

cilat janë amfoterike

Cilat janë amfoterike

amfoterike çfarë janë ato

Në kimi, një substancë amfoterike është ajo që mund të reagojë si një acid ose një bazë.,

nga vjen fjala amfoterike

Fjala rrjedh nga parashtesa greke amphi- (αμφu-), që do të thotë 'të dyja'. Shumë metale (si zinku, kallaji, plumbi, alumini dhe beriliumi) dhe shumica e metaloideve kanë oksidet ose hidroksidet amfoterike.

Uji është një substancë amfiprotike

Çfarë do të thotë që Uji është një substancë amfiprotike

El ujë është një substancë amfiprotike (mund të dhurojë ose të pranojë një proton H⁺), i cili e lejon atë të veprojë ose si një acid ose një bazë (amfoterizëm).

Formula e ekuilibrit jonik të ujit

uji është amfiprotik

El bilanci jonik i ujit i referohet reaksionit kimik në të cilin dy molekula uji reagojnë për të prodhuar një jon oksonium (H₃O⁺) dhe një jon hidroksid (oh^-):

Konstanta e ekuilibrit, e quajtur produkt jonik i ujit, dhe shënohet me Kw, mund të përafrohet me produktin:

Kw=[H3O+][OH−]

Në 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH dhe produkti jonik i ujit (Kw). ACID-BAZË

Treguesit e pH acid-bazë

Un tregues pH është një përbërje kimike halokromike (ndryshon ngjyrën e saj -kthehet— para ndryshimeve në pH) që i shtohet në sasi të vogla një tretësire për të përcaktuar vizualisht pH-në e saj (aciditeti ose baziteti). Ndryshimi i ngjyrës quhet kthesë.

Lakmusi

Përzierje e tretshme në ujë e ngjyrave të ndryshme të nxjerra nga likenet. I zhytur në letër filtri është një nga treguesit më të vjetër të pH të përdorur (~ 1300).

Metil portokalli

colorant derivat azo që kthehet nga e kuqe në të verdhë-portokalli medium acid:

Fenolftalinë

Treguesi i pH pa ngjyrë në mjedis acid që kthehet në rozë medium bazë:

tregues universal

Përzierje e treguesve (tymol blu, metil red, bromothymol blu dhe fenolphthalein) që shfaq ndryshime të lehta ngjyrash në një gamë të gjerë vlerash pH.

tregues universal i pH

Titrimet e neutralizimit acido-bazik

Vëllimi i neutralizimit të pH

Titrimi/titrimi acid-bazë është një metodë e analizës kimike sasiore

Çfarë është metoda e analizës kimike të titrimit të pH-së me acid dhe basci

një titrim/titrim acid-bazik është një metodë e analizës kimike sasiore për përcaktimin e përqendrimit të një acidi ose baze të identifikuar (analit), duke e neutralizuar atë saktësisht me një zgjidhje standarde të bazës ose acidit me përqendrim të njohur (trima).

acidi i balonës vëllimore dhe neutralizimi i pH bazë

Kurba e titrim/titrim prej 25 mL acid acetik 0.1 M me hidroksid natriumi 0.1 M.

Neutralizimi: reagimi ndërmjet një përzierjeje të një acidi dhe një baze

reaksioni i neutralizimit ndërmjet acideve dhe bazave

Çfarë ndodh nëse përzieni një acid dhe një bazë?

Reagimi midis një acidi dhe një baze quhet neutralizim.

Reaksionet e neutralizimit janë përgjithësisht ekzotermike. që mjete që Ata lëshojnë energji në formën e nxehtësisë.
Se ai zakonisht i quan neutralizim sepse kur reagon a acid me një bazë,
Prandaj, reaksioni midis acideve dhe bazave quhet neutralizim. dhe pak a shumë eliminon vetitë acidike ose bazike të të dy përbërjeve, pra neutralizojnë vetitë e njëri-tjetrit. duke prodhuar ujë dhe një kripë në vend.

Përzierja e acidit dhe bazës neutralizohet vetë, pH nuk duhet të bëhet neutral.

Arsyeja që përzierja e acidit dhe bazës neutralizon vetveten, pH nuk duhet të bëhet neutral është e qëndrueshme sepse është nga sasia e acidit dhe/ose bazës që pH përcaktohet përfundimisht.
Në vend të kësaj, Nëse sasia e H⁺ dhe OH^- është e njëjtë, tretësira bëhet neutrale sepse ato reagojnë me njëra-tjetrën për të formuar ujë (H⁺ +OH^- . H₂0).

Sipas karakterit të acidit dhe bazës reaguese, dallohen katër raste:

Fillimisht acid i fortë + bazë e fortë
acid i dobët + bazë e fortë
acid i fortë + bazë e dobët
Dhe së fundi, acid i dobët + bazë e dobët

Cili është një reaksion neutralizimi i pH acid dhe bazik?

Në një reagim të neutralizimi, një acid dhe një bazë reagojnë në të njëjtën mënyrë i pakthyeshëm për të prodhuar kripë dhe ujë:

ACIDI + BAZË ⟶ KRIPË + UJË

Neutralizimi dhe rregullimi i reaksioneve acido-bazike

Në varësi të faktit nëse titranti është një acid ose bazë e fortë, pH në pikën ekuivalente do të jetë:

ANALITI/VALUANT	i fortë/i fortë	Acid i dobët/bazë e fortë	Baza e dobët/Acidi i fortë
pH (EKUIVALENCA)	7	> 7	<7
TREGUES (kthehet në mes)	Neutrale	Themelor	Acid

Neutralizimi dhe rregullimi i reaksioneve acido-bazike

Si të llogarisni pH-në e një solucioni

Formula e shkallës së vlerës së ph

Cila është formula për pH?

Në shkencë, pH është matja e joneve në një tretësirë. Ju mund të duhet të llogarisni pH bazuar në përqendrimin.

Formula për llogaritjen e pH

Llogaritni pH duke përdorur ekuacionin e pH: pH = -log[H3O+].

Llogaritësi i pH për pishina

Llogaritësi ph i pishinës dhe aplikacioni i mirëmbajtjes

Llogaritësi i pH i pishinës dhe aplikimi i mirëmbajtjes: kontrolli dhe mirëmbajtja e ujit dhe faktorët bazë të trajtimit të tij.

Video llogarit pH të një solucioni

Në vitin 1909, biokimisti danez Soren Sorensen propozoi termin pH për të treguar "potencialin e jonit të hidrogjenit". Ai e përcaktoi pH si logaritmi i [H+] i ndryshuar në shenjë. Ripërcaktimi si funksion i [H3O+].

Llogaritni pH të një solucioni

Llogaritësi i pH-së së tretësirës

PH e një kalkulatori tretësirë

Llogaritni pH-në e një tretësire

Më poshtë janë dy kalkulatorë që mund t'i përdorni për të kontrolluar përgjigjet e problemeve të kimisë.

I pari llogarit pH e një zgjidhjeje të acid i fortë o themel i fortë.
Dhe, e dyta llogarit pH e një zgjidhjeje të acid i dobët o bazë e dobët.

Llogaritni pH-në e një tretësire të fortë acid/bazë

Llogaritësi për pH-në e një solucioni të fortë acid/bazë

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH e një tretësire të fortë acid/bazë» ngjyrat=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Llogaritni pH-në e një tretësire të dobët acid/bazë

Llogaritësi për pH e një tretësire të dobët acid/bazë

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH e një tretësire të dobët acid/bazë» ngjyrat=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Llogaritësi i vëllimit të ujit të pishinës ose litrave

Llogaritni metra kub pishinë: sasia e litrave ideale të nivelit të ujit të pishinës

Llogaritni metra kub të pishinës: Është thelbësore të dihet sasia e ujit (vëllimi/m3) që ka pishina për mirëmbajtjen e saj. Në këtë faqe mund të mësoni formulat për të pasur në dorë si të llogaritni litrat e ujit për çdo formë dhe lloj pishine.

Cili është pH në një pishinë dhe si duhet të jenë nivelet e saj?

Çfarë do të thotë pH ideal për pishinat (7,2-7,4)

Akronimi pH qëndron për hidrogjenin e mundshëm dhe është një masë që tregon aciditetin ose bazën e ujit.

Shkalla e vlerave të pH të ujit të pishinës

Çfarë vlerash përfshin shkalla e matjes së pH të ujit të pishinës?

Pse kemi nevojë për pH?

Megjithatë, edhe uji kimikisht i pastër dhe neutral përmban disa jone hidrogjeni për shkak të vetë-shpërbërjes së ujit.

Çfarë duhet të bëni kur pH e pishinës sonë NUK është e rregulluar

Udhëzues se si të bëni mirëmbajtjen e pishinës përveç pH: pastrimi dhe dezinfektimi i ujit

Si mund të jetë pH e një tretësire?

pH e një tretësire

pH do të thotë "potencial hidrogjeni" ose "fuqia e hidrogjenit". PH është negativ i logaritmit bazë 10 të aktivitetit të joneve të hidrogjenit.

Si janë zgjidhjet e ndryshme të pH

Për të filluar, duhet të dini se shkalla e pH është logaritmike.

Cilat janë përbërjet acide dhe bazë në pH

Acidet e forta dhe bazat e forta janë komponime që, për të gjitha qëllimet praktike, shpërbëhen plotësisht në jonet e tyre në ujë.

Llogaritja e pH bëhet e lehtë

Llogaritja e pH duke përdorur përqendrimin molar është e ndryshme për acid/bazë të fortë dhe acid/bazë të dobët.

Vlerat e pH acidike, neutrale dhe alkaline

Klasifikimi i shkallës së vlerave të pH

Cilat janë vlerat e pH

Shkalla e pH shkon nga 1 në 14, me pH 7 që është një zgjidhje neutrale.

Shkalla e pH-së Treguesi universal i pH-së

Çfarë do të thotë që një substancë ka një nivel pH acid ose alkalik?

Çfarë janë acidet dhe bazat?

Si klasifikohen elementet në bazë të shkallës së vlerave të pH

Klasifikimi i substancave në acide ose alkaline sipas vlerës së pH

Çfarë është alkaline ose bazë sipas shkallës së pH

Cilat janë substancat acidike?

Çfarë do të thotë që vlera e pH është acid?

Cilat janë substancat neutrale?

Çfarë do të thotë që vlera e pH është neutrale?

Cilat janë substancat alkaline?

Çfarë do të thotë kur vlera e pH është alkaline?

Çfarë është aciditeti dhe alkaliniteti?

Çfarë është aciditeti dhe alkaliniteti në ushqim

Teoritë e pH acid dhe bazë

Teoritë acido-bazike të pH

Cila është teoria e pH e Arrhenius?

Teoria e ph acidit Arrhenius

Teoria bazë e pH e Arrhenius

TEORIA E ARRHENIUSIT Çfarë është një acid? Çfarë është një themel?

Video e acidit Arrhenius dhe teorisë bazë të pH

Teoria e ph Brønsted-Lowry

Cila është teoria e pH e Brønsted-Lowry?

Kur një acid, HA, reagon me një bazë, B, acidi formon bazën e tij të konjuguar, A.-, dhe baza formon acidin e saj të konjuguar, HB+, duke shkëmbyer një proton (kation H+):

Teoria e ph acidit Brønsted-Lowry

Acidi pH i substancës: i aftë të dhurojë protone (H+) në bazë:

Teoria bazë e pH-së Brønsted-Lowry

Substanca me pH bazë: e aftë të pranojë protone (H+) të një acidi:

TEORIA BRÖNSTED-LOWRY Çfarë është një acid? Çfarë është një themel?

video teoria e pH BRÖNSTED-LOWRY

Përkufizimet operacionale të matjeve të mundshme të pH

Çfarë është ACIDITETI dhe ALKALINITETI?

Çfarë do të thotë pH acid dhe bazë?

pH acid

vlera bazë e pH

pH neutral

Substancat me një pH të fortë acid

Matjet e tretësirave të acidit në pH

Si janë vlerat acidike në pH

Cilat janë produktet më të zakonshme me pH të acidit të fortë

Ekzistojnë vetëm shtatë acide të forta të zakonshme:

Formula e fortë e acidit pH

formula e pH e acidit të fortë

Llogaritni ph acidin e fortë në internet

Llogaritni pH-në e një tretësire të acidit të fortë.

Substancat me pH bazë të fortë

Matjet e tretësirave bazike në pH

Si janë vlerat acidike në pH

Formula për llogaritjen e pH bazë të fortë

formula e pH e acidit të fortë

Cilat janë produktet më të zakonshme me pH të acidit të fortë

Gjithashtu nuk ka shumë baza të forta, dhe disa prej tyre nuk janë shumë të tretshëm në ujë. Ato që janë të tretshme janë

Llogaritja e pH me bazë të fortë

Llogaritja e pH bazë të fortë

Substancat dhe formulat me pH të dobët acidik ose bazë

Si janë vlerat e pH acid/bazë e dobët

Formula e pH e acidit të dobët

formula e pH e acidit të dobët

pH do të thotë "potencial hidrogjeni" ose "fuqia e hidrogjenit". PH është negativ i logaritmit bazë 10 të aktivitetit të joneve të hidrogjenit.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\djathtas)$

Llogaritja e pH bëhet e lehtë
$pH=-log_{10}[H^+]$

Kur një acid, HA, reagon me një bazë, B, acidi formon bazën e tij të konjuguar, A.^-, dhe baza formon acidin e saj të konjuguar, HB⁺, duke shkëmbyer një proton (kation H⁺):

Acidi pH i substancës: i aftë të dhurojë protone (H⁺) në bazë:

Substanca me pH bazë: e aftë të pranojë protone (H⁺) të një acidi: