පිටු අන්තර්ගතයේ දර්ශකය
En හරි සංචිත ප්රතිසංස්කරණය, ඇතුළත මෙම කොටසේ pH මට්ටමේ පිහිනුම් තටාක අපි ප්රතිකාර කරන්නෙමු තටාක ජල අගයන්හි ph සහ poh අතර වෙනස.
තටාකයක pH අගය කුමක්ද සහ එහි මට්ටම් කෙසේ විය යුතුද?
පිහිනුම් තටාක සඳහා කදිම pH අගය යනු කුමක්ද (7,2-7,4)
pH යන කෙටි යෙදුම විභව හයිඩ්රජන් සඳහා වන අතර එය ජලයේ ආම්ලිකතාවය හෝ මූලික බව පෙන්නුම් කරන මිනුමක් වේ.
ඉතින්, pH යනු ඔබේ තටාකයේ ඇති ජලයේ ඇති හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්රණයට අනුරූප වන අගයක් වන හයිඩ්රජන් වල විභවය වන අතර එම නිසා ජලයේ ආම්ලිකතාවයේ හෝ මූලිකත්වයේ ප්රමාණය පෙන්වන සංගුණකය වේ. එමනිසා, pH අගය ජලයේ H+ අයන සාන්ද්රණය දැක්වීම, එහි ආම්ලික හෝ මූලික ස්වභාවය තීරණය කිරීම භාරව පවතී.
තටාක ජලයේ pH අගයන් පරිමාණය
තටාකයේ pH අගය මැනීමේ පරිමාණයට ඇතුළත් වන අගයන් මොනවාද?
- pH මිනුම් පරිමාණයට 0 සිට 14 දක්වා අගයන් ඇතුළත් වේ.
- විශේෂයෙන් 0 වඩාත්ම ආම්ලික, 14 වඩාත්ම මූලික වන අතර උදාසීන pH අගය 7 හි තබයි.
- මෙම මිනුම තීරණය වන්නේ ද්රව්යයේ ඇති නිදහස් හයිඩ්රජන් අයන ගණන (H+) මගිනි.
අපට pH අගය අවශ්ය වන්නේ ඇයි?
pH යනු ජලීය ද්රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ මූලික බව දැක්වීමට භාවිතා කරන මිනුමක් වේ. ජලීය ද්රාවණයක් අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක් ලෙස ප්රතික්රියා කරන්නේද යන්න එහි අඩංගු හයිඩ්රජන් අයන (H+) මත රඳා පවතී.
කෙසේ වෙතත්, රසායනිකව පිරිසිදු හා උදාසීන ජලය පවා ජලය ස්වයං-විඝටනය වීම හේතුවෙන් සමහර හයිඩ්රජන් අයන අඩංගු වේ.
සම්මත තත්ව යටතේ (750 mmHg සහ 25°C) සමතුලිතතාවයේ දී පිරිසිදු ජලය ලීටර් 1 ක් අඩංගු බව දන්නා කරුණකි. මවුලය y මවුලය අයන, එබැවින් සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ (STP) ජලයෙහි pH අගය 7 වේ.
අපගේ සංචිතයේ pH අගය නියාමනය කර නොමැති විට කුමක් කළ යුතුද?
ඉහළ pH සංචිතයේ ප්රතිවිපාක සහ ඔබේ සංචිතයේ pH අගය ඉහළ යාමට හේතු දැන ගන්න
තටාකයේ pH අගය වැඩි කරන්නේ කෙසේද සහ මට්ටම අඩු නම් කුමක් සිදුවේද?
ඉහළ හෝ ක්ෂාරීය තටාකයක pH අගය අඩු කරන්නේ කෙසේද?
pH අගයට අමතරව තටාක නඩත්තු කරන්නේ කෙසේද යන්න පිළිබඳ මාර්ගෝපදේශ: ජලය පිරිසිදු කිරීම සහ විෂබීජ නාශක
තටාකයක් පිරිසිදු කරන ආකාරය දැන ගැනීමට ප්රයෝජනවත් මාර්ගෝපදේශය
පරිපූර්ණ තත්ත්වයේ ජලය සහිත තටාකයක් නඩත්තු කිරීම සඳහා මාර්ගෝපදේශය
ආම්ලික, උදාසීන සහ ක්ෂාරීය pH අගයන්
pH අගයන්හි පරිමාණය වර්ගීකරණය
pH අගයන් මොනවාද?
pH පරිමාණය 1 සිට 14 දක්වා වන අතර pH 7 උදාසීන විසඳුමක් වේ.
එබැවින්, pH අගය 0 (අතිශයින් ආම්ලික) සහ 14 (අතිශයින් ක්ෂාරීය) අතර ලඝුගණක පරිමාණයකින් ප්රකාශිත අගයක් බව පෙනේ; ඒ අතර අපට 7 අගය උදාසීන ලෙස ලැයිස්තුගත කර ඇත.
pH පරිමාණයේ විශ්වීය pH දර්ශකය
ද්රව්යයක ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය pH මට්ටමක් ඇති බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?
අම්ල සහ භෂ්ම යනු මොනවාද?
අම්ල සහ භෂ්ම යනු ස්වභාවධර්මයේ පවතින ද්රව්ය වන අතර ඒවායේ pH මට්ටම, එනම් ඒවායේ ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීයත්වය අනුව වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. ද්රව්ය ආම්ලික ද ක්ෂාරීය ද යන්න තීරණය කිරීම pH පරිමාණයෙන් මනිනු ලබන ආම්ලිකතාවයේ හෝ ක්ෂාරීයතාවයේ ප්රමාණයෙන් පාලනය වන අතර 0 (අතිශයින් ආම්ලික (අතිශයින් ක්ෂාරීය) සිට 14 දක්වා පරාසයක පවතී. කෙසේ වෙතත්, මේ දෙකම සාමාන්යයෙන් විඛාදනයට ලක්වන, බොහෝ විට විෂ සහිත ද්රව්ය වේ. කෙසේ වෙතත් කාර්මික හා මානව යෙදුම් ගණනාවක් ඇත.
ආම්ලික ද්රව්ය මොනවාද?
- අම්ල pH මට්ටම: pH අගය 7 ට වඩා අඩුය
pH අගය ආම්ලික බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?
- යම් ද්රව්යයක් ආම්ලික බව යනු එහි H වලින් පොහොසත් බවයි+ (හයිඩ්රජන් අයන): pH අගය 7 ට වැඩි
- එබැවින්, අම්ල යනු pH අගය 7ට වඩා අඩු ද්රව්ය වේ. (ජලයේ pH අගය 7 ට සමාන, උදාසීන ලෙස සලකනු ලැබේ), එහි රසායන විද්යාව සාමාන්යයෙන් ජලය එකතු කිරීමේදී හයිඩ්රජන් අයන විශාල ප්රමාණයක් අඩංගු වේ. ඒවා සාමාන්යයෙන් ප්රෝටෝන අහිමි වීමෙන් වෙනත් ද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි (H+).
උදාසීන ද්රව්ය මොනවාද?
- උදාසීන pH අගය: pH අගය 7-
pH අගය උදාසීන බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?
- pH යනු ජලය කෙතරම් ආම්ලික/මූලිකද යන්න පිළිබඳ මිනුමක් වේ.
- පරාසය 0 සිට 14 දක්වා වන අතර, 7 මධ්යස්ථ වේ.
ක්ෂාරීය ද්රව්ය මොනවාද?
- පාදක හෝ ක්ෂාරීය pH අගය සහිත ද්රව්ය: pH අගය 7 ට වැඩි.
pH අගය ක්ෂාරීය වන විට එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?
- ද්රව්යයක් ක්ෂාරීය යනු එය H හි දුර්වල බවයි+ (හෝ OH පදනම් වලින් පොහොසත්-, එච් උදාසීන කරයි+).
- මේ සියල්ල සඳහා, අනෙක් අතට, පදනම් යනු 7 ට වඩා වැඩි pH අගයක් සහිත ද්රව්ය වේ., ජලීය ද්රාවණවල සාමාන්යයෙන් හයිඩ්රොක්සයිල් අයන (OH-) අතරමැද දී. ඒවා ප්රබල ඔක්සිකාරක වීමට නැඹුරු වේ, එනම් අවට මාධ්යයෙන් ප්රෝටෝන සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.
pH සහ pOH අගයන් අතර වෙනස්කම්
ඒවා සම්බන්ධ වන්නේ කෙසේද සහ ph සහ poh මිනුම් අතර වෙනස්කම් මොනවාද?
ඇත්ත වශයෙන්ම, අයනවල ක්රියාකාරිත්වය අයන සාන්ද්රණය මත රඳා පවතින අතර මෙය සමීකරණයේ විස්තර කර ඇත
pH/poH අයන ක්රියාකාරකම් සමීකරණය
කොහෙද,
- හයිඩ්රජන් අයන ක්රියාකාරිත්වය
- හයිඩ්රජන් අයනයේ ක්රියාකාරී සංගුණකය
- හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්රණය
ක්රියාකාරකම් සංගුණකය අයන සාන්ද්රණයේ ශ්රිතයක් වන අතර ද්රාවණය වඩ වඩාත් තනුක වන විට 1 වෙත ළඟා වේ.
තනුක (පරමාදර්ශී) විසඳුම් සඳහා, ද්රාවණයේ සම්මත තත්ත්වය 1,00 M වේ, එබැවින් එහි මවුලය එහි ක්රියාකාරිත්වයට සමාන වේ.
මේ අනුව, පරමාදර්ශී විසඳුම් උපකල්පනය කරන බොහෝ ගැටළු සඳහා, අපට ලඝුගණකය භාවිතා කළ හැක්කේ මෝලර් සාන්ද්රණයේ 10 පාදයට මිස ක්රියාකාරකම් නොවේ.
pH අගය සහ pOH අගය අතර වෙනස්කම්
සාමාන්ය pH අගය කුමක්ද?
- එක්තරා ආකාරයකින්, pH යනු මිනුමකි ද්රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීය මට්ටම තහවුරු කිරීමට භාවිතා කරයි. "p" යනු "විභවය" යන්නයි, ඒ නිසා pH ලෙස හැඳින්වේ: හයිඩ්රජන් විභවය.
pOH අගය යනු කුමක්ද?
- ඔබේ කොටස සඳහා. pOH යනු ද්රාවණයක ඇති හයිඩ්රොක්සයිල් අයන සාන්ද්රණයේ මිනුමක් වේ. එය හයිඩ්රොක්සිල් අයන සාන්ද්රණයේ පාදක 10 සෘණ ලඝුගණකය ලෙස ප්රකාශ වන අතර pH අගය මෙන් නොව ද්රාවණයක ක්ෂාරීය මට්ටම මැනීමට භාවිතා කරයි.
pH හෝ pOH අගය ගණනය කරන්නේ කෙසේද?
ph පරිමාණ අගයන් සඳහා සූත්රය කුමක්ද?
- එය දැනටමත් දන්නා පරිදි, විද්යාත්මක ක්ෂේත්රයේ, ද pH මිනුම වේ de ඇතුළත අයන de විසඳුමක්. ඔබට සිදු විය හැක pH අගය ගණනය කරන්න සාන්ද්රණය මත පදනම්ව. ගණනය කරන්න pH යන සමීකරණය භාවිතා කරමින් pH: pH = -ලොග්[H3O+].
pOH ගණනය කිරීමේ සූත්රය කුමක්ද?
- එසේම pOH (හෝ OH විභවය) යනු ද්රාවණයක මූලිකත්වය හෝ ක්ෂාරීය බව මැනීමකි. තවද se pH = – log [H භාවිතා කරයි3O+] හයිඩ්රෝනියම් අයන සාන්ද්රණය මැනීමට [H3O+].
pH හෝ pOH අගය ගණනය කිරීම සඳහා ප්රධාන සමීකරණ
- pH=-ලොග්[H3O+]
- pOH=-ලොග්[OH−]
- [H3O+] = 10-pH
- [ඔහ්-] = 10-pOH
- pH + pOH =pKw = 14.00 25 °C දී.
pH අගයන්හි පරිමාණය සහ pOH අගය අතර වෙනස කුමක්ද?
pH පරිමාණයේ අගයන් අතර අසමානතා
- එක් අතකින්, pH පරිමාණය 1 සිට 6 දක්වා අම්ල අගයන් ලබා දෙන අතර pOH පරිමාණය 8 සිට 14 දක්වා අම්ල අගයන් ලබා දෙයි.
- අනෙක් අතට, pH පරිමාණය 8 සිට 14 දක්වා මූලික අගයන් ලබා දෙන අතර pOH පරිමාණය 1 සිට 6 දක්වා මූලික අගයන් ලබා දෙයි.
ph සහ pOH ඒවායේ අගයන් සමඟ ලොග් පරිමාණ සම්බන්ධතාවය
වර්ණ සහ අගයන් සමඟ ph සහ pOH පරිමාණ සම්බන්ධතාවය
- pH H අයන සාන්ද්රණයේ ලඝුගණකය වේ+, ලකුණ වෙනස් කිරීමත් සමඟ:
- ඒ හා සමානව, නිර්වචනය කරන්න pOH OH අයන සාන්ද්රණයේ ලඝුගණකය ලෙස-, ලකුණ වෙනස් කිරීමත් සමඟ: පහත සම්බන්ධතාව අතර ස්ථාපිත කළ හැක pH සහ pOH.
- මූලික වශයෙන්, pH අගයන් හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්රණයේ සෘණ ලඝුගණකය ලබා දෙන අතර pOH අගය හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන සාන්ද්රණයේ සෘණ ලඝුගණකය ලබා දෙයි.
pH සහ pOH අගයන්හි පරිමාණය අතර වෙනස
ph අගය වගුව සහ pOH අගය අතර විෂමතා
ඉන්පසුව, pH මගින් හයිඩ්රජන් අයනවල සාන්ද්රණය මනිනු ලබන අතර pH මගින් හයිඩ්රොක්සයිල් ඇනායන හෝ හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන සාන්ද්රණය මනිනු ලබන බව ඔබට දැක ගත හැකි චිත්රපටයක් අපි ඔබට ලබා දෙන්නෙමු.