ආම්ලික සහ මූලික pH අගය: එහි තේරුම

pH හි අම්ල-පාදක සිද්ධාන්ත

En හරි සංචිත ප්‍රතිසංස්කරණය, ඇතුළත මෙම කොටසේ pH මට්ටමේ පිහිනුම් තටාක අපි පහත ප්‍රශ්නය සමඟ කටයුතු කරන්නෙමු: ආම්ලික සහ මූලික pH අගය යනු කුමක්ද?

පිටු අන්තර්ගතයේ දර්ශකය

තටාකයක pH අගය කුමක්ද සහ එහි මට්ටම් කෙසේ විය යුතුද?

තටාකයේ pH අගය කුමක්ද සහ එය පාලනය කරන්නේ කෙසේද

මෙම පිටුවෙන් ඔබට තටාකයේ pH මට්ටම ගැන ඉගෙන ගත හැකිය: තටාකයේ පරිපූර්ණ pH මට්ටම කුමක්ද, එහි විය හැකි අගයන්, එය මැනීමට, එය සකස් කිරීමට සහ පාලනය කිරීමට. pH යනු කුමක්ද: ජලයේ ආම්ලිකතාවයේ හෝ මූලිකත්වයේ මට්ටම පෙන්නුම් කරන සංගුණකය. එබැවින්, ජලයෙහි H+ අයන සාන්ද්‍රණය දැක්වීම, එහි ආම්ලික හෝ මූලික ස්වභාවය තීරණය කිරීම සඳහා pH අගය වගකිව යුතුය.

පිහිනුම් තටාක සඳහා කදිම pH අගය යනු කුමක්ද (7,2-7,4)

pH යන කෙටි යෙදුම විභව හයිඩ්‍රජන් සඳහා වන අතර එය ජලයේ ආම්ලිකතාවය හෝ මූලික බව පෙන්නුම් කරන මිනුමක් වේ.

ඉතින්, pH යනු ඔබේ තටාකයේ ඇති ජලයේ ඇති හයිඩ්‍රජන් අයන සාන්ද්‍රණයට අනුරූප වන අගයක් වන හයිඩ්‍රජන් වල විභවය වන අතර එම නිසා ජලයේ ආම්ලිකතාවයේ හෝ මූලිකත්වයේ ප්‍රමාණය පෙන්වන සංගුණකය වේ. එමනිසා, pH අගය ජලයේ H+ අයන සාන්ද්‍රණය දැක්වීම, එහි ආම්ලික හෝ මූලික ස්වභාවය තීරණය කිරීම භාරව පවතී.

තටාක ජලයේ pH අගයන් පරිමාණය

තටාකයේ pH අගය මැනීමේ පරිමාණයට ඇතුළත් වන අගයන් මොනවාද?

pH මිනුම් පරිමාණයට 0 සිට 14 දක්වා අගයන් ඇතුළත් වේ.
විශේෂයෙන් 0 වඩාත්ම ආම්ලික, 14 වඩාත්ම මූලික වන අතර උදාසීන pH අගය 7 හි තබයි.
මෙම මිනුම තීරණය වන්නේ ද්‍රව්‍යයේ ඇති නිදහස් හයිඩ්‍රජන් අයන ගණන (H+) මගිනි.

අපට pH අගය අවශ්‍ය වන්නේ ඇයි?

pH යනු ජලීය ද්‍රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ මූලික බව දැක්වීමට භාවිතා කරන මිනුමක් වේ. ජලීය ද්‍රාවණයක් අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක් ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේද යන්න එහි අඩංගු හයිඩ්‍රජන් අයන (H+) මත රඳා පවතී.

කෙසේ වෙතත්, රසායනිකව පිරිසිදු හා උදාසීන ජලය පවා ජලය ස්වයං-විඝටනය වීම හේතුවෙන් සමහර හයිඩ්රජන් අයන අඩංගු වේ.

$H_2O \දිග වම් දකුණට හරස් H^+ + OH^-$

සම්මත තත්ව යටතේ (750 mmHg සහ 25°C) සමතුලිතතාවයේ දී පිරිසිදු ජලය ලීටර් 1 ක් අඩංගු බව දන්නා කරුණකි. $10^{-7}$ මවුලය $H^+$ y $10^{-7}$ මවුලය $ඔහ්^-$ අයන, එබැවින් සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ (STP) ජලයෙහි pH අගය 7 වේ.

අපගේ සංචිතයේ pH අගය නියාමනය කර නොමැති විට කුමක් කළ යුතුද?

ඉහළ pH සංචිතයේ ප්‍රතිවිපාක සහ ඔබේ සංචිතයේ pH අගය ඉහළ යාමට හේතු දැන ගන්න

මෙම බ්ලොග් අඩවියේ අපි ඉහළ තටාකයේ pH අගය, ප්රතිවිපාක සහ අසමතුලිතතාවයේ හේතු ගැන කතා කරමු. මූලික සංචිත හෝ ක්ෂාරීය තටාකයේ pH අගය කුමක්ද: හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අයන ප්‍රමාණය හයිඩ්‍රජන් අයනවලට වඩා වැඩි නම්, pH අගය මූලික OH-> H+ ලෙස හැඳින්වේ. එබැවින්, pH අගය 7,4 ට වඩා වැඩි නම්, ජලය මූලික යැයි කියනු ලබන අතර තටාක ජලයේ pH අගය ක්ෂාරීය ලෙස හැඳින්වේ. තටාකයේ ක්ෂාරීය pH අගය අඩු කරන්නේ කෙසේද සහ මට තටාකයේ ඉහළ pH අගයක් ඇත්නම් කුමක් සිදුවේද යන්නද ඉගෙන ගන්න.

තටාකයේ pH අගය වැඩි කරන්නේ කෙසේද සහ එය අඩු නම් කුමක් සිදුවේද?

තටාකයේ PH අගය ඉහළ නංවන්නේ කෙසේද: ජලයේ ගුණාත්මකභාවය පවත්වා ගැනීමට සහ නිවැරදි pH මට්ටම් 7,2 සහ 7,6 අතර විය යුතුය. තටාකයේ pH අගය ඉහළ නංවන්නේ කෙසේදැයි ඉගෙන ගන්න සහ තටාකයේ pH අගය අඩු වුවහොත් සිදු වන ප්‍රතිවිපාක දැන ගන්න.

ඉහළ හෝ ක්ෂාරීය තටාකයක pH අගය අඩු කරන්නේ කෙසේද?

තටාකයේ PH අගය අඩු කරන්නේ කෙසේද: ජලයේ ගුණාත්මකභාවය සහ නිවැරදි pH මට්ටම පවත්වා ගැනීම සඳහා, මේවා 7,2 සහ 7,6 අතර විය යුතුය. තටාකයේ pH අගය අඩු කරන්නේ කෙසේදැයි ඉගෙන ගන්න සහ තටාකයේ pH අගය වැඩි නම් සිදු වන ප්‍රතිවිපාක දැන ගන්න.

pH අගයට අමතරව තටාක නඩත්තු කරන්නේ කෙසේද යන්න පිළිබඳ මාර්ගෝපදේශ: ජලය පිරිසිදු කිරීම සහ විෂබීජ නාශක

තටාකයක් පිරිසිදු කරන ආකාරය දැන ගැනීමට ප්රයෝජනවත් මාර්ගෝපදේශය

පිරිසිදු තටාකය: සියලු වර්ගවල උපදෙස් සහ අනතුරු ඇඟවීම් සහ සැකසීම් සහ සාමාන්‍ය නඩත්තු යන දෙකම සඳහා මාර්ගෝපදේශයක්.

පරිපූර්ණ තත්ත්වයේ ජලය සහිත තටාකයක් නඩත්තු කිරීම සඳහා මාර්ගෝපදේශය

මෙම පිටුවෙහි අපි සාමාන්‍ය තටාක නඩත්තුවට අදාළ සියල්ල ආවරණය කරමු: ජල විෂබීජ නාශක, ජල පෙරීම, තටාක පිරිසිදු කිරීම සහ තටාක ලයිනර් නඩත්තු කිරීම

විසඳුමක pH අගය විය හැක්කේ කෙසේද?

විසඳුමක pH අගය

pH යනු "හයිඩ්‍රජන් විභවය" හෝ "හයිඩ්‍රජන් බලය" යන්නයි. pH අගය යනු හයිඩ්‍රජන් අයන ක්‍රියාකාරීත්වයේ පාදම 10 ලඝුගණකයේ සෘණ අගයයි.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\දකුණට)$

කෙසේ වෙතත්, බොහෝ රසායනික ගැටළු වලදී අප භාවිතා කරන්නේ හයිඩ්‍රජන් අයන වල ක්‍රියාකාරිත්වය නොව, මවුල සාන්ද්‍රණය හෝ මවුලිකතාවයි.

විවිධ pH විසඳුම් කෙසේද

ආරම්භ කිරීම සඳහා, pH පරිමාණය ලඝුගණක බව ඔබ දැනගත යුතුය.

එමනිසා, එයින් අදහස් වන්නේ එක් අර්ථයකින් වෙනස විශාලත්වයේ අනුපිළිවෙල අනුව හෝ දස ගුණයකින් සහ ප්‍රතිලෝමව ද්‍රාවණයේ හයිඩ්‍රජන් අයන සාන්ද්‍රණය පෙන්නුම් කරන බවයි.

මේ අනුව, අඩු pH අගයක් පෙන්නුම් කරන්නේ හයිඩ්‍රජන් අයනවල ඉහළ සාන්ද්‍රණයක් සහ අනෙක් අතට.

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය යනු කුමක්ද?

pH හි ඇති අම්ල සහ පාදක සංයෝග මොනවාද

ප්‍රබල අම්ල සහ ප්‍රබල භෂ්ම යනු සියලුම ප්‍රායෝගික අරමුණු සඳහා ජලයේ ඇති අයනවලට සම්පූර්ණයෙන්ම විඝටනය වන සංයෝග වේ.

එබැවින් එවැනි ද්රාවණවල හයිඩ්රජන් අයන සාන්ද්රණය අම්ලයේ සාන්ද්රණයට සමාන ලෙස සැලකිය හැකිය.

pH අගය ගණනය කිරීම පහසු වේ
$pH=-log_{10}[H^+]$

ප්‍රබල අම්ල/භෂ්ම සහ දුර්වල අම්ල/භෂ්ම සඳහා මවුල සාන්ද්‍රණය භාවිතයෙන් pH අගය ගණනය කිරීම වෙනස් වේ.

ආම්ලික, උදාසීන සහ ක්ෂාරීය pH අගයන්

pH අගයන්හි පරිමාණය වර්ගීකරණය

pH පරිමාණය

pH අගයන් මොනවාද?

ph pisci6 යනු කුමක්ද?

pH පරිමාණය 1 සිට 14 දක්වා වන අතර pH 7 උදාසීන විසඳුමක් වේ.

එබැවින්, pH අගය 0 (අතිශයින් ආම්ලික) සහ 14 (අතිශයින් ක්ෂාරීය) අතර ලඝුගණක පරිමාණයකින් ප්රකාශිත අගයක් බව පෙනේ; ඒ අතර අපට 7 අගය උදාසීන ලෙස ලැයිස්තුගත කර ඇත.

pH පරිමාණයේ විශ්වීය pH දර්ශකය

ද්‍රව්‍යයක ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය pH මට්ටමක් ඇති බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

අම්ල සහ භෂ්ම යනු මොනවාද?

අම්ල සහ භෂ්ම යනු ස්වභාවධර්මයේ පවතින ද්‍රව්‍ය වන අතර ඒවායේ pH මට්ටම, එනම් ඒවායේ ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීයත්වය අනුව වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය. ද්‍රව්‍ය ආම්ලික ද ක්ෂාරීය ද යන්න තීරණය කිරීම pH පරිමාණයෙන් මනිනු ලබන ආම්ලිකතාවයේ හෝ ක්ෂාරීයතාවයේ ප්‍රමාණයෙන් පාලනය වන අතර 0 (අතිශයින් ආම්ලික (අතිශයින් ක්ෂාරීය) සිට 14 දක්වා පරාසයක පවතී. කෙසේ වෙතත්, මේ දෙකම සාමාන්‍යයෙන් විඛාදනයට ලක්වන, බොහෝ විට විෂ සහිත ද්‍රව්‍ය වේ. කෙසේ වෙතත් කාර්මික හා මානව යෙදුම් ගණනාවක් ඇත.

pH අගයන්හි පරිමාණය මත පදනම්ව මූලද්‍රව්‍ය වර්ගීකරණය කරන ආකාරය

pH අගය අනුව අම්ල හෝ ක්ෂාරීය ද්රව්ය වර්ගීකරණය

ඒ හා සමානව, ආම්ලිකතාවය සහ ක්ෂාරීයත්වය යනු ඕනෑම මූලද්‍රව්‍යයක ප්‍රතික්‍රියාව වර්ගීකරණය කිරීමේ ක්‍රමයට ප්‍රතිචාර දක්වන පද දෙකකි.

pool ph අගය යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

එලෙසම, අපි නැවතත් අවධාරනය කරමු, pH පරිමාණය 1 සිට 14 දක්වා වන අතර pH 7 උදාසීන විසඳුමක් වේ.
pH අගය 7 ට වඩා අඩු නම්, විසඳුම ආම්ලික වේ., අම්ලය වැඩි වන තරමට pH අගය එම හේතුව නිසා අඩු වේ a අම්ලය ප්‍රෝටෝන පරිත්‍යාග කළ හැකි රසායනික ද්‍රව්‍ය වේ (H⁺) වෙනත් රසායනයකට.
ඒ වෙනුවට, pH අගය 7 ට වඩා වැඩි නම්, විසඳුම මූලික (හෝ ක්ෂාරීය) ලෙස හැඳින්වේ. එය pH අගය වැඩි වන තරමට එය වඩාත් මූලික වනු ඇත; සහ පෙන්වා ඇති පරිදි පදනම ප්‍රෝටෝන ග්‍රහණය කර ගැනීමට හැකියාව ඇති රසායනික ද්‍රව්‍ය වේ (H⁺) වෙනත් රසායනිකයකි.

pH පරිමාණයට අනුව ක්ෂාරීය හෝ මූලික යනු කුමක්ද?

පරිමාණ ph අගයන් නිෂ්පාදන

ආම්ලික ද්රව්ය මොනවාද?

අම්ල pH මට්ටම: pH අගය 7 ට වඩා අඩුය

pH අගය ආම්ලික බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

යම් ද්‍රව්‍යයක් ආම්ලික බව යනු එහි H වලින් පොහොසත් බවයි⁺ (හයිඩ්‍රජන් අයන): pH අගය 7 ට වැඩි
එබැවින්, අම්ල යනු pH අගය 7ට වඩා අඩු ද්‍රව්‍ය වේ. (ජලයේ pH අගය 7 ට සමාන, උදාසීන ලෙස සලකනු ලැබේ), එහි රසායන විද්‍යාව සාමාන්‍යයෙන් ජලය එකතු කිරීමේදී හයිඩ්‍රජන් අයන විශාල ප්‍රමාණයක් අඩංගු වේ. ඒවා සාමාන්‍යයෙන් ප්‍රෝටෝන අහිමි වීමෙන් වෙනත් ද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි (H⁺).

උදාසීන ද්රව්ය මොනවාද?

උදාසීන pH අගය: pH අගය 7-

pH අගය උදාසීන බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

pH යනු ජලය කෙතරම් ආම්ලික/මූලිකද යන්න පිළිබඳ මිනුමක් වේ.
පරාසය 0 සිට 14 දක්වා වන අතර, 7 මධ්‍යස්ථ වේ.

ක්ෂාරීය ද්රව්ය මොනවාද?

පාදක හෝ ක්ෂාරීය pH අගය සහිත ද්‍රව්‍ය: pH අගය 7 ට වැඩි.

pH අගය ක්ෂාරීය වන විට එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

ද්‍රව්‍යයක් ක්ෂාරීය යනු එය H හි දුර්වල බවයි⁺ (හෝ OH පදනම් වලින් පොහොසත්^-, එච් උදාසීන කරයි⁺).
මේ සියල්ල සඳහා, අනෙක් අතට, පදනම් යනු 7 ට වඩා වැඩි pH අගයක් සහිත ද්‍රව්‍ය වේ., ජලීය ද්‍රාවණවල සාමාන්‍යයෙන් හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයන (OH^-) අතරමැද දී. ඒවා ප්‍රබල ඔක්සිකාරක වීමට නැඹුරු වේ, එනම් අවට මාධ්‍යයෙන් ප්‍රෝටෝන සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි.

ආම්ලිකතාවය සහ ක්ෂාරීයත්වය යනු කුමක්ද?

ආහාරවල ආම්ලිකතාවය සහ ක්ෂාරීයත්වය යනු කුමක්ද?

එවිට, අපි දවසින් දවස පරිභෝජනය කරන අනන්තවත් ආහාර ප්‍රමාණය පිළිබඳව වීඩියෝවෙන් ඔබව දැනුවත් කරනු ඇත, නමුත්,

සමහර රසයන් අනෙක් ඒවාට වඩා අපගේ අවධානයට ලක්වන්නේ මන්දැයි ඔබ කවදා හෝ කල්පනා කර තිබේද?
ලුණු, පාන්, සිසිල් බීම, යුෂ, සෝස් වැනි රස.
මෙය කුමක්ද?
අපි මේ සියල්ල සහ තවත් බොහෝ දේ පටිගත කිරීමේදී ඔබට දැන් පැහැදිලි කරන්නෙමු.

ආහාරවල ආම්ලිකතාවය සහ ක්ෂාරීයත්වය යනු කුමක්ද?

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය පිළිබඳ න්‍යායන්

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය

pH හි අම්ල-පාදක සිද්ධාන්ත

Arrhenius pH න්‍යාය යනු කුමක්ද?

අරේනියස් න්‍යාය pH අම්ල සහ භෂ්ම

ස්වීඩන් විසින් යෝජනා කරන ලදී Svante Arrhenius 1884 දී, අණුක වශයෙන් අම්ල සහ භෂ්ම පිළිබඳ පළමු නවීන නිර්වචනය සාදයි.

Arhenius අම්ල ph න්‍යාය

හයිඩ්‍රජන් කැටායන සෑදීම සඳහා ජලයේ විඝටනය වන ද්‍රව්‍ය (H⁺).

Arhenius මූලික pH න්‍යාය

හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඇනායන සෑදීමට ජලයේ විඝටනය වන ද්‍රව්‍ය (OH^-).

ARRHENIUS න්‍යාය අම්ලයක් යනු කුමක්ද? පදනමක් යනු කුමක්ද?

Arhenius අම්ලය සහ මූලික pH න්‍යාය වීඩියෝව

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arhenius ආම්ලික සහ මූලික pH න්‍යාය

Brønsted-Lowry ph න්‍යාය

pH හි බ්‍රොන්ස්ටඩ්-ලෝරි න්‍යාය යනු කුමක්ද?

pH අම්ල-පාදක සිද්ධාන්තය Brønsted-Lowry

1923 දී ඩෙන්මාර්ක ජාතිකයන් විසින් ස්වාධීනව යෝජනා කරන ලදී ජොහැන්නස් නිකොලස් බ්‍රොන්ස්ටෙඩ් සහ ඉංග්රීසි මාටින් ලෝරියන අදහස මත පදනම් වේ සංයුක්ත අම්ල-පාදක යුගල.

අම්ලයක්, HA, භෂ්මයක් වන B සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට, අම්ලය එහි සංයුජ පදනම වන A සාදයි.^-, සහ පාදය එහි සංයුජ අම්ලය, HB සාදයි⁺, ප්‍රෝටෝනයක් හුවමාරු කිරීමෙන් (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry acid ph න්‍යාය

ද්‍රව්‍ය pH අම්ලය: ප්‍රෝටෝන පරිත්‍යාග කිරීමේ හැකියාව (H⁺) පදනමට:

HA+H2O⇌A−+H3O+

මූලික pH න්‍යාය Brønsted-Lowry

මූලික pH අගය සහිත ද්‍රව්‍යය: ප්‍රෝටෝන පිළිගැනීමේ හැකියාව (H⁺) අම්ලයක:

B+H2O⇌HB++OH−

මෙම න්යාය සැලකේ a සාමාන්‍යකරණය යන න්‍යායේ අරේනියස්.

BRÖNSTED-LOWRY Theory අම්ලයක් යනු කුමක්ද? පදනමක් යනු කුමක්ද?

pH න්‍යාය වීඩියෝව BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY න්‍යාය

හැකි pH මිනුම්වල මෙහෙයුම් නිර්වචන

ආම්ලික සහ මූලික pH ආහාර

ACIDITY සහ ALKALINITY යනු කුමක්ද?

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය යනු කුමක්ද?

pH අගය මැනීමට ලිට්මස් කඩදාසි

අම්ල pH

ප්‍රථමයෙන්, අපට ආම්ලික pH අගයක් සහිත විසඳුමක් සොයාගත හැකිය: නිල් ලිට්මස් කඩදාසි රතු පැහැයට හැරෙන ද්‍රව්‍යයක්, සමහර ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, ලුණු නිපදවීම සහ හයිඩ්‍රජන් මුදා හැරීම (exothermic ප්‍රතික්‍රියාව).
මීට අමතරව, ආම්ලික pH අගය සහිත ද්රව්ය 0 සහ 7 අතර අගයක් ලබා දෙයි.

මූලික pH අගය

pH අගය මැනීමට phenolphthalein

දෙවනුව, ඇත මූලික pH අගය: රතු ලිට්මස් කඩදාසි නිල් පැහැයට හැරෙන ද්‍රව්‍ය ෆීනොල්ෆ්තලීන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ විට රෝස පැහැයට හැරේ.
අනෙක් අතට, ඒවායේ pH අගය 7 සහ 14 අතර ඇති බව දක්වන්න.

උදාසීන pH අගය

අවසාන වශයෙන්, උදාසීන pH අගයක් සහිත ද්රව්යය අම්ල-පාදක දර්ශක සමඟ ප්රතික්රියා නොකරන එකකි.
එසේම, මෙම ද්රව්යවල pH අගය 7 ට සමාන වේ.

ශක්තිමත් ආම්ලික pH අගය සහිත ද්රව්ය

අම්ල pH ද්රව්ය

අම්ල ද්‍රාවණවල pH අගය මැනීම

pH හි ආම්ලික අගයන් කෙසේද

අම්ල හයිඩ්‍රජන් අයන මුදාහරින බැවින් ඒවායේ ජලීය ද්‍රාවණවල උදාසීන ජලයට වඩා හයිඩ්‍රජන් අයන අඩංගු වන අතර pH 7ට වඩා අඩු ආම්ලික ලෙස සැලකේ.

වඩාත් පොදු ශක්තිමත් අම්ල pH නිෂ්පාදන මොනවාද

පිහිනුම් තටාකවල හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය භාවිතා කරන්නේ කුමක් සඳහාද?

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය ඉතා සුලභ ද්‍රව්‍යයක් වන අතර එය මියුරියාටික් අම්ලය ලෙසද හැඳින්වේ.මුරියාටික් අම්ලය යනු ඔබේ තටාකයේ pH අගය සහ ක්ෂාරීය බව අඩු කිරීම සඳහා මිළ අඩු සහ ඵලදායී විසඳුමකි. ඉතින්, මෙම ලිපියෙන් අපි ඔබට සියල්ල කියමු: හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය යනු කුමක්ද? එය භාවිතා කරන්නේ කුමක් සඳහාද?, අවශ්ය මාත්රාව, ආදිය.

ඇත්තේ පොදු ශක්තිමත් අම්ල හතක් පමණි:

- හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය HCl
- නයිට්රික් අම්ලය HNO3
- සල්ෆියුරික් අම්ලය H2SO4
- හයිඩ්‍රොබ්‍රොමික් අම්ලය HBr
- HI හයිඩ්‍රොයිඩික් අම්ලය
- පර්ක්ලෝරික් අම්ලය HClO4
- ක්ලෝරික් අම්ලය HClO3

ශක්තිමත් අම්ල pH අගය

ප්රබල අම්ල pH සූත්රය

ප්‍රබල අම්ල pH සූත්‍රය: [HNO3] = [H3O+], සහ pH = -log[H3O+].

ph ඔන්ලයින් ශක්තිමත් අම්ලය ගණනය කරන්න

ශක්තිමත් අම්ල ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

ප්රබල අම්ල pH අගය ගණනය කිරීම සඳහා සූත්රය

ශක්තිමත් මූලික pH අගය සහිත ද්රව්ය

මූලික pH ද්රව්ය

pH හි මූලික විසඳුම් මැනීම

pH හි ආම්ලික අගයන් කෙසේද

මූලික pH අගය සහිත ලාක්ෂණික ද්රව්ය

භෂ්ම හයිඩ්‍රජන් අයන පිළිගනී (ජලය විඝටනය වීමෙන් සෑදෙන සමහර හයිඩ්‍රජන් අයන වලට බන්ධනය වේ), එබැවින් ඒවායේ ජලීය ද්‍රාවණවල උදාසීන ජලයට වඩා අඩු හයිඩ්‍රජන් අයන අඩංගු වන අතර pH 7 ට වඩා මූලික ලෙස සැලකේ.

ශක්තිමත් මූලික ph

ශක්තිමත් මූලික pH අගය ගණනය කිරීම සඳහා සූත්රය

ප්රබල අම්ල pH සූත්රය

ප්‍රබල අම්ල pH සූත්‍රය: [HNO3] = [H3O+], සහ pH = -log[H3O+].

වඩාත් පොදු ශක්තිමත් අම්ල pH නිෂ්පාදන මොනවාද

බොහෝ ශක්තිමත් කඳවුරු ද නොමැති අතර ඒවායින් සමහරක් ජලයේ ඉතා ද්‍රාව්‍ය නොවේ. ද්රාව්ය වන ඒවා වේ

- සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් NaOH
- පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් KOH
- ලිතියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් LiOH
- රුබීඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් RbOH
- සීසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් CsOH

ශක්තිමත් මූලික pH අගය ගණනය කිරීම

ශක්තිමත් පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

දුර්වල ආම්ලික හෝ මූලික pH අගය සහිත ද්රව්ය සහ සූත්ර

දුර්වල අම්ල සහ භෂ්මවල pH අගය

PH අගයන් අම්ලය / දුර්වල පදනම කෙසේද

දුර්වල අම්ල සහ භෂ්ම වල ප්රධාන ලක්ෂණය වන්නේ ඒවා ජලයේ අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වීමයි. ඉදිරි සහ ප්‍රතිලෝම ක්‍රියාවලීන් අතර සමතුලිතතාවයක් ස්ථාපිත කර ඇති අතර, විඝටනයේ මට්ටම අම්ලයේ හෝ භෂ්මයේ ශක්තිය මත රඳා පවතින ස්ථාවර තත්වයකට ළඟා වේ.

ලක්ෂණ දුර්වල අම්ල සහ භෂ්ම

දුර්වල අම්ල/භෂ්ම ජලයේ අර්ධ වශයෙන් පමණක් විඝටනය වේ. දුර්වල අම්ලයක pH අගය සොයා ගැනීම ටිකක් සංකීර්ණයි.

දුර්වල අම්ල pH අගය

දුර්වල අම්ල pH සූත්රය

pH සමීකරණය එලෙසම පවතී: $pH = -log[H^+]$ , නමුත් ඔබ භාවිතා කළ යුතුය අම්ල විඝටන නියතය (Ka) [H+] සොයා ගැනීමට.

Ka සඳහා සූත්‍රය වන්නේ:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

කොහේද:
$[H^+]$ - H+ අයන සාන්ද්‍රණය
$[B^-]$ - සංයුක්ත පාදක අයන සාන්ද්රණය
$[HB]$ - අසම්බන්ධිත අම්ල අණු සාන්ද්රණය
ප්රතික්රියාවක් සඳහා $HB \leftrightarrow H^+ + B^-$

දුර්වල අම්ල ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

දුර්වල අම්ල ද්රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

දුර්වල අම්ල ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

දුර්වල පදනම pH අගය

දුර්වල පදනම් pH සූත්රය

දුර්වල පදනමක pH අගය ලබා ගැනීම සඳහා සූත්රය

දුර්වල පදනමක pH අගය ගණනය කරන්නේ කෙසේද?

ඉහත pOH සූත්‍රයෙන් pOH ලබා ගැනීමෙන් පසු, the pH ඔයාට පුළුවන් ගණනය කරන්න සූත්රය භාවිතා කරමින් pH =pK_w - pOH කොහෙද pK _w = 14.00.

pH අගය සහ pOH අගය අතර වෙනස්කම්

pH සහ poH මිනුම් අතර වෙනස

යම් ආකාරයකින්, pH අගය යනු ද්‍රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීය මට්ටම තහවුරු කිරීමට උපකාරී වන මිනුමක් වේ. ඔහුගේ කොටස සඳහා. pOH යනු ද්‍රාවණයක ඇති හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයන සාන්ද්‍රණයේ මිනුමක් වේ.

ph සහ poh අගය පරිමාණය

සාමාන්ය pH අගය කුමක්ද?

එක්තරා ආකාරයකින්, pH යනු මිනුමකි ද්‍රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීය මට්ටම තහවුරු කිරීමට භාවිතා කරයි. "p" යනු "විභවය" යන්නයි, ඒ නිසා pH ලෙස හැඳින්වේ: හයිඩ්රජන් විභවය.

pOH අගය යනු කුමක්ද?

ඔබේ කොටස සඳහා. pOH යනු ද්‍රාවණයක ඇති හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයන සාන්ද්‍රණයේ මිනුමක් වේ. එය හයිඩ්‍රොක්සිල් අයන සාන්ද්‍රණයේ පාදක 10 සෘණ ලඝුගණකය ලෙස ප්‍රකාශ වන අතර pH අගය මෙන් නොව ද්‍රාවණයක ක්ෂාරීය මට්ටම මැනීමට භාවිතා කරයි.

දුර්වල මූලික pH අගය ගණනය කරන්න

දුර්වල මූලික pH අගය ගණනය කිරීම

දුර්වල මූලික pH අගය ගණනය කරන්න

අම්ල සහ භෂ්ම වල සාපේක්ෂ ශක්තිය

ශක්තිමත් සහ දුර්වල ආම්ලික සහ මූලික pH අගය අතර වෙනස

දුර්වල සහ ශක්තිමත් ආම්ලික සහ මූලික pH ලක්ෂණ

ශක්තිමත් සහ දුර්වල ආම්ලික සහ මූලික pH අගය වර්ගීකරණය රඳා පවතින්නේ කුමක් මතද?

අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක් අයනීකෘත හෝ විඝටනය වන ආකාරය අනුව, අපි ඒවා අතර වෙනස හඳුනා ගනිමු ශක්තිමත් සහ දුර්වල අම්ල / භෂ්ම, විස්තර කරන නියමයන් පහසුකම සඳහා රිය පැදවීමයි la විදුලිය (ද්‍රාවණය තුළ අයන වැඩි හෝ අඩු වශයෙන් පැවතීම සඳහා ස්තූතියි).

ශක්තිමත් සහ දුර්වල අම්ල සහ භෂ්ම වර්ගීකරණය, විඝටනයේ උපාධිය සහ pH උදාහරණ

වර්ගීකරණය pH දුර්වල සහ ශක්තිමත් අම්ලය සහ බැස්ටියන්

ශක්තිමත් සහ දුර්වල අම්ල සහ භෂ්ම වර්ගීකරණය, විඝටනයේ උපාධිය සහ pH උදාහරණ

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය අයනීකරණයේ උපාධිය

pH ගණනය අම්ල සහ භෂ්ම අයනීකරණය

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය අයනීකරණය හෝ විඝටනය කිරීමේ උපාධිය යනු කුමක්ද?

ද හැඳින්වේ විඝටනයේ උපාධිය, α, අයනීකෘත අම්ල/පදන ප්‍රමාණය සහ ආරම්භක අම්ලය/පදන ප්‍රමාණය අතර අනුපාතය ලෙස අර්ථ දැක්වේ:

ááα=අයනීකරණය වූ අම්ල ප්‍රමාණය/පාදය/ආරම්භක අම්ලය/පදන ප්‍රමාණය

එය සාමාන්‍යයෙන් ප්‍රතිශතයක් (%) ලෙස ප්‍රකාශ වේ.

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය අයනීකරණයේ හෝ විඝටනයේ ප්‍රමාණයෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ශක්තිමත් අම්ල සහ භෂ්ම

සම්පූර්ණයෙන්ම අයනීකෘත (α≈1). ඔවුන් හොඳින් විදුලිය සන්නයනය කරයි.

අම්ල: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1 වන අයනීකරණය) සහ HNO₃.
පදනම්: ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහවල හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්.

දුර්වල අම්ල සහ භෂ්ම

අර්ධ වශයෙන් අයනීකෘත: α<1. ඔවුන් දුර්වල ලෙස විදුලිය සන්නයනය කරයි.

අම්ල: HF(aq), H₂S(aq), එච්₂CO₃, එච්₂SO₃, එච්₃PO₄, එච්.එන්.ඕ.₂ සහ කාබනික අම්ල, CH වැනි₃COOH
පදනම: NH₃ (හෝ NH₄OH) සහ ඇමයින් වැනි නයිට්‍රජන් කාබනික භෂ්ම.

විඝටනය නියත pH අම්ල සහ භෂ්ම

මූලික සහ ආම්ලික pH හි විඝටන නියතය යනු කුමක්ද?

එය මිනුමකි බලය a අම්ලය / භෂ්ම විසඳුම තුළ:

	අම්ලය	පදනම
ශේෂය	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
ස්ථාවර	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

අම්ල-පාදක විඝටන නියතය සහ pH අගය

ආම්ලික සහ මූලික pH හි සාපේක්ෂ ශක්තිය

ආම්ලික සහ මූලික pH නියතය

pH අම්ල පදනම සාපේක්ෂ ශක්තිය

අයන ජල සමතුලිතතාවය

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. මූලාශ්‍රය: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
මූලාශ්රය: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

amphoteric මොනවාද

ඇම්ෆොටරික් යනු මොනවාද

amphoteric ඒවා මොනවාද

රසායන විද්‍යාවේදී, ඇම්ෆොටරික් ද්‍රව්‍යයක් යනු අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක් ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කළ හැකි එකකි.;

වචනය පැමිණෙන්නේ කොහෙන්ද? amphoteric

මෙම වචනය පැමිණියේ ග්‍රීක උපසර්ගය වන amphi- (αμφu-), එහි තේරුම 'දෙකම' යන්නයි. බොහෝ ලෝහ (සින්ක්, ටින්, ඊයම්, ඇලුමිනියම් සහ බෙරිලියම් වැනි) සහ බොහෝ ලෝහමය ඔක්සයිඩ් හෝ හයිඩ්රොක්සයිඩ් amphoteric.

ජලය යනු උභය ප්‍රොටික ද්‍රව්‍යයකි

ජලය උභයප්‍රොටික ද්‍රව්‍යයක් බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

El ජල ද්රව්යයකි ඇම්පිප්රොටික් (ප්‍රෝටෝන H පරිත්‍යාග කිරීමට හෝ පිළිගැනීමට හැකිය⁺), එය අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක් ලෙස ක්‍රියා කිරීමට ඉඩ සලසයි (amphotericism).

ජල අයනික ශේෂ සූත්‍රය

ජලය amphiprotic වේ

El ජලයේ අයනික ශේෂය අයනයක් නිපදවීමට ජල අණු දෙකක් ප්‍රතික්‍රියා කරන රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවට යොමු කරයි ඔක්සෝනියම් (H₃O⁺) සහ අයනයක් හයිඩ්රොක්සයිඩ් (ඕ.එච්^-):

සමතුලිත නියතය, ලෙස හැඳින්වේ ජලයේ අයනික නිෂ්පාදනය, සහ Kw මගින් දක්වනු ලැබේ, නිෂ්පාදනයෙන් දළ වශයෙන් දැක්විය හැක:

Kw=[H3O+][OH−]

25 ° C දී:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH සහ ජලයේ අයනික නිෂ්පාදනය (Kw). අම්ල-පාදක

අම්ල-පාදක pH අගය දර්ශක

Un දර්ශකය pH යනු රසායනික සංයෝගයකි halochromic (එහි වර්ණය වෙනස් කරයි -නැමී- pH අගය වෙනස් කිරීමට පෙර, එහි pH අගය (ආම්ලිකතාවය හෝ මූලිකත්වය) දෘශ්‍යමය වශයෙන් තීරණය කිරීම සඳහා ද්‍රාවණයකට කුඩා ප්‍රමාණවලින් එකතු කරනු ලැබේ. වර්ණ වෙනස් කිරීම හැඳින්වේ හැරෙනවා.

ලිට්මස්

නිස්සාරණය කරන ලද විවිධ ඩයි වර්ගවල ජලයේ ද්‍රාව්‍ය මිශ්‍රණය ලයිකන. පෙරහන් කඩදාසි මත අවශෝෂණය කර ඇති එය භාවිතා කරන ලද පැරණිතම pH දර්ශකයන්ගෙන් එකකි (∼ 1300).

මෙතිල් තැඹිලි

වර්ණක azo ව්‍යුත්පන්නය එය රතු සිට තැඹිලි-කහ පැහැයට හැරේ අම්ල මාධ්යය:

Phenolphthalein

රෝස පැහැයට හැරෙන අම්ල මාධ්‍යයේ අවර්ණ pH දර්ශකය මූලික මාධ්යය:

විශ්වීය දර්ශකය

දර්ශක මිශ්රණය (thymol blue, methyl red, bromothymol blue, and phenolphthalein) pH අගයන් පුළුල් පරාසයක් තුළ මෘදු වර්ණ වෙනස්වීම් පෙන්නුම් කරයි.

විශ්ව pH දර්ශකය

අම්ල-පාදක උදාසීන ටයිටේෂන්

pH උදාසීන පරිමාමිතිය

අම්ල-පාදක ටයිටේෂන්/ටයිටේෂන් යනු ප්‍රමාණාත්මක රසායනික විශ්ලේෂණ ක්‍රමයකි

අම්ලය සහ basci pH අගය ටයිටේෂන් රසායනික විශ්ලේෂණ ක්‍රමය යනු කුමක්ද?

Una අම්ල-පාදක ටයිටේෂන් / ටයිටේෂන් හඳුනාගත් අම්ලයක හෝ භෂ්මයක සාන්ද්‍රණය තීරණය කිරීම සඳහා ප්‍රමාණාත්මක රසායනික විශ්ලේෂණ ක්‍රමයකි (විශ්ලේෂණය කරන්න), දන්නා සාන්ද්‍රණයේ පාදක හෝ අම්ලයේ සම්මත ද්‍රාවණයකින් එය හරියටම උදාසීන කිරීම (නිර්භීත).

පරිමාමිතික ප්ලාස්ක් අම්ලය සහ මූලික pH අගය උදාසීන කිරීම

25 M සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ 0.1 M ඇසිටික් අම්ලයේ මිලි ලීටර් 0.1 ක ටයිටේෂන්/ටයිටේෂන් වක්‍රය.

උදාසීන කිරීම: අම්ලය සහ භෂ්ම මිශ්රණයක් අතර ප්රතික්රියාව

අම්ල සහ භෂ්ම අතර උදාසීන ප්රතික්රියාව

ඔබ අම්ලයක් සහ භෂ්මයක් මිශ්ර කළහොත් කුමක් සිදුවේද?

අම්ලයක් සහ භෂ්මයක් අතර ප්‍රතික්‍රියාව උදාසීන කිරීම ලෙස හැඳින්වේ.

උදාසීන ප්‍රතික්‍රියා සාමාන්‍යයෙන් තාපජ වේ. Que අදහස් වේ Que ඔවුන් තාපය ආකාරයෙන් ශක්තිය ලබා දෙයි.
Se ඔහු සාමාන්‍යයෙන් ඒවා උදාසීනකරණය ලෙස හඳුන්වන්නේ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට a අම්ලය a සමඟ පදනම,
එබැවින් අම්ල සහ භෂ්ම අතර ප්රතික්රියාව උදාසීන කිරීම ලෙස හැඳින්වේ. සහ අඩු වැඩි වශයෙන් සංයෝග දෙකෙහිම ආම්ලික හෝ මූලික ගුණ නැති කරයි, එනම්, ඒවා එකිනෙකාගේ ගුණ උදාසීන කරයි. ඒ වෙනුවට ජලය සහ ලුණු නිෂ්පාදනය කිරීම.

අම්ලය සහ භෂ්ම මිශ්‍රණය උදාසීන වේ, pH අගය උදාසීන විය යුතු නැත.

අම්ලය සහ භෂ්ම මිශ්‍රණය උදාසීන වීමට හේතුව pH අගය උදාසීන වීමට අවශ්‍ය නොවේ. මක්නිසාද යත්, අවසානයේ pH අගය තීරණය වන්නේ අම්ලය සහ/හෝ භෂ්ම ප්‍රමාණය අනුව ය.
වෙනුවට, එච් ප්‍රමාණය නම්⁺ සහ OH^- එය සමාන වේ, ද්‍රාවණය උදාසීන වන්නේ ඒවා ජලය සෑදීමට එකිනෙකා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන බැවිනි (H⁺ + ඔහ්^- → එච්₂0).

අම්ලයේ ස්වභාවය සහ ප්රතික්රියාකාරක පදනම අනුව, අවස්ථා හතරක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:

මුලදී ශක්තිමත් අම්ලය + ශක්තිමත් පදනම
දුර්වල අම්ලය + ශක්තිමත් පදනම
ශක්තිමත් අම්ලය + දුර්වල පදනම
අවසාන වශයෙන්, දුර්වල අම්ලය + දුර්වල පදනම

ආම්ලික සහ මූලික pH උදාසීන ප්රතික්රියාවක් යනු කුමක්ද?

හි ප්රතික්රියාවක දී උදාසීන කිරීම, අම්ලයක් සහ භෂ්මයක් එකම ආකාරයෙන් ප්රතික්රියා කරයි ආපසු හැරවිය නොහැකි ලුණු සහ ජලය නිෂ්පාදනය කිරීමට:

අම්ලය + පදනම ⟶ ලුණු + ජලය

අම්ල-පාදක ප්රතික්රියා උදාසීන කිරීම සහ ගැලපීම

ටයිට්‍රන්ට් ප්‍රබල අම්ලයක් හෝ භෂ්මයක් ද යන්න මත පදනම්ව, සමානතා ලක්ෂ්‍යයේ pH අගය වනුයේ:

ANALYTE/VALUANT	ශක්තිමත් / ශක්තිමත්	දුර්වල අම්ලය / ශක්තිමත් පදනම	දුර්වල පදනම / ශක්තිමත් අම්ලය
pH (සමාන)	7	> 7	<7
දර්ශකය (මැදට හැරීම)	උදාසීන	මූලික	අම්ලය

අම්ල-පාදක ප්රතික්රියා උදාසීන කිරීම සහ ගැලපීම

විසඳුමක pH අගය ගණනය කරන්නේ කෙසේද?

ph අගය පරිමාණ සූත්‍රය

pH අගය සඳහා සූත්‍රය කුමක්ද?

විද්‍යාවේදී pH යනු ද්‍රාවණයක ඇති අයන වල මිනුමයි. ඔබට සාන්ද්‍රණය මත pH අගය ගණනය කිරීමට සිදු විය හැක.

pH අගය ගණනය කිරීම සඳහා සූත්රය

pH සමීකරණය භාවිතයෙන් pH අගය ගණනය කරන්න: pH = -log[H3O+].

පිහිනුම් තටාක සඳහා pH කැල්ක්යුලේටරය

Pool ph කැල්කියුලේටරය සහ නඩත්තු යෙදුම

තටාක pH කැල්කියුලේටරය සහ නඩත්තු යෙදුම: ජලය පාලනය සහ නඩත්තු කිරීම සහ එහි ප්‍රතිකාරයේ මූලික සාධක.

වීඩියෝ විසඳුමක pH අගය ගණනය කරන්න

1909 දී ඩෙන්මාර්කයේ ජෛව රසායන විද්‍යාඥ සොරෙන් සොරෙන්සන් "හයිඩ්‍රජන් අයනයේ විභවය" දැක්වීමට pH යන පදය යෝජනා කළේය. ඔහු pH අගය නිර්වචනය කළේ [H+] හි ලඝුගණකය ලකුණෙහි වෙනස් වූ ලෙසය. [H3O+] හි ශ්‍රිතයක් ලෙස නැවත අර්ථ දැක්වීම.

විසඳුමක pH අගය ගණනය කරන්න

විසඳුම pH කැල්ක්යුලේටරය

විසඳුම් කැල්කියුලේටරයක pH අගය

විසඳුමක pH අගය ගණනය කරන්න

රසායන විද්‍යා ගැටළු සඳහා පිළිතුරු පරීක්ෂා කිරීමට ඔබට භාවිතා කළ හැකි ගණක යන්ත්‍ර දෙකක් පහත දැක්වේ.

පළමුවැන්න ගණනය කරයි pH විසඳුමක් පිළිබඳ ශක්තිමත් අම්ලය o ශක්තිමත් පදනමක්.
තවද, දෙවැන්න ගණනය කරයි pH විසඳුමක් පිළිබඳ දුර්වල අම්ලය o දුර්වල පදනම.

ශක්තිමත් අම්ල/පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න

ශක්තිමත් අම්ල/පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය සඳහා කැල්කියුලේටරය

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, ප්‍රබල අම්ල/පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය» වර්ණ=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

දුර්වල අම්ල/පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න

දුර්වල අම්ල/පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය සඳහා කැල්කියුලේටරය

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, දුර්වල අම්ල/පාදක ද්‍රාවණයක pH අගය» වර්ණ=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

තටාකයේ ජල පරිමාව හෝ ලීටර් කැල්ක්යුලේටරය

ඝන මීටර් පිහිනුම් තටාකය ගණනය කරන්න: පරිපූර්ණ ලීටර් ප්රමාණය තටාකයේ ජල මට්ටම

තටාක ඝන මීටර් ගණනය කරන්න: එහි නඩත්තුව සඳහා තටාකයේ ඇති ජල ප්රමාණය (පරිමාව / m3) දැන ගැනීම අත්යවශ්ය වේ. මෙම පිටුවෙහි ඔබට ඕනෑම හැඩයක් සහ වර්ගයක තටාකයක් සඳහා ජලය ලීටර් ගණනය කරන්නේ කෙසේද යන්න පිළිබඳ සූත්‍ර ඉගෙන ගත හැකිය.

තටාකයක pH අගය කුමක්ද සහ එහි මට්ටම් කෙසේ විය යුතුද?

පිහිනුම් තටාක සඳහා කදිම pH අගය යනු කුමක්ද (7,2-7,4)

pH යන කෙටි යෙදුම විභව හයිඩ්‍රජන් සඳහා වන අතර එය ජලයේ ආම්ලිකතාවය හෝ මූලික බව පෙන්නුම් කරන මිනුමක් වේ.

තටාක ජලයේ pH අගයන් පරිමාණය

තටාකයේ pH අගය මැනීමේ පරිමාණයට ඇතුළත් වන අගයන් මොනවාද?

අපට pH අගය අවශ්‍ය වන්නේ ඇයි?

කෙසේ වෙතත්, රසායනිකව පිරිසිදු හා උදාසීන ජලය පවා ජලය ස්වයං-විඝටනය වීම හේතුවෙන් සමහර හයිඩ්රජන් අයන අඩංගු වේ.

අපගේ සංචිතයේ pH අගය නියාමනය කර නොමැති විට කුමක් කළ යුතුද?

pH අගයට අමතරව තටාක නඩත්තු කරන්නේ කෙසේද යන්න පිළිබඳ මාර්ගෝපදේශ: ජලය පිරිසිදු කිරීම සහ විෂබීජ නාශක

විසඳුමක pH අගය විය හැක්කේ කෙසේද?

විසඳුමක pH අගය

විවිධ pH විසඳුම් කෙසේද

ආරම්භ කිරීම සඳහා, pH පරිමාණය ලඝුගණක බව ඔබ දැනගත යුතුය.

pH හි ඇති අම්ල සහ පාදක සංයෝග මොනවාද

ප්‍රබල අම්ල සහ ප්‍රබල භෂ්ම යනු සියලුම ප්‍රායෝගික අරමුණු සඳහා ජලයේ ඇති අයනවලට සම්පූර්ණයෙන්ම විඝටනය වන සංයෝග වේ.

pH අගය ගණනය කිරීම පහසු වේ

ප්‍රබල අම්ල/භෂ්ම සහ දුර්වල අම්ල/භෂ්ම සඳහා මවුල සාන්ද්‍රණය භාවිතයෙන් pH අගය ගණනය කිරීම වෙනස් වේ.

ආම්ලික, උදාසීන සහ ක්ෂාරීය pH අගයන්

pH අගයන්හි පරිමාණය වර්ගීකරණය

pH අගයන් මොනවාද?

pH පරිමාණය 1 සිට 14 දක්වා වන අතර pH 7 උදාසීන විසඳුමක් වේ.

pH පරිමාණයේ විශ්වීය pH දර්ශකය

ද්‍රව්‍යයක ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය pH මට්ටමක් ඇති බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

අම්ල සහ භෂ්ම යනු මොනවාද?

pH අගයන්හි පරිමාණය මත පදනම්ව මූලද්‍රව්‍ය වර්ගීකරණය කරන ආකාරය

pH අගය අනුව අම්ල හෝ ක්ෂාරීය ද්රව්ය වර්ගීකරණය

pH පරිමාණයට අනුව ක්ෂාරීය හෝ මූලික යනු කුමක්ද?

ආම්ලික ද්රව්ය මොනවාද?

pH අගය ආම්ලික බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

උදාසීන ද්රව්ය මොනවාද?

pH අගය උදාසීන බව එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

ක්ෂාරීය ද්රව්ය මොනවාද?

pH අගය ක්ෂාරීය වන විට එයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

ආම්ලිකතාවය සහ ක්ෂාරීයත්වය යනු කුමක්ද?

ආහාරවල ආම්ලිකතාවය සහ ක්ෂාරීයත්වය යනු කුමක්ද?

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය පිළිබඳ න්‍යායන්

pH හි අම්ල-පාදක සිද්ධාන්ත

Arrhenius pH න්‍යාය යනු කුමක්ද?

Arhenius අම්ල ph න්‍යාය

Arhenius මූලික pH න්‍යාය

ARRHENIUS න්‍යාය අම්ලයක් යනු කුමක්ද? පදනමක් යනු කුමක්ද?

Arhenius අම්ලය සහ මූලික pH න්‍යාය වීඩියෝව

Brønsted-Lowry ph න්‍යාය

pH හි බ්‍රොන්ස්ටඩ්-ලෝරි න්‍යාය යනු කුමක්ද?

Brønsted-Lowry acid ph න්‍යාය

ද්‍රව්‍ය pH අම්ලය: ප්‍රෝටෝන පරිත්‍යාග කිරීමේ හැකියාව (H+) පදනමට:

මූලික pH න්‍යාය Brønsted-Lowry

මූලික pH අගය සහිත ද්‍රව්‍යය: ප්‍රෝටෝන පිළිගැනීමේ හැකියාව (H+) අම්ලයක:

BRÖNSTED-LOWRY Theory අම්ලයක් යනු කුමක්ද? පදනමක් යනු කුමක්ද?

pH න්‍යාය වීඩියෝව BRÖNSTED-LOWRY

හැකි pH මිනුම්වල මෙහෙයුම් නිර්වචන

ACIDITY සහ ALKALINITY යනු කුමක්ද?

ආම්ලික සහ මූලික pH අගය යනු කුමක්ද?

අම්ල pH

මූලික pH අගය

උදාසීන pH අගය

ශක්තිමත් ආම්ලික pH අගය සහිත ද්රව්ය

අම්ල ද්‍රාවණවල pH අගය මැනීම

pH හි ආම්ලික අගයන් කෙසේද

වඩාත් පොදු ශක්තිමත් අම්ල pH නිෂ්පාදන මොනවාද

ඇත්තේ පොදු ශක්තිමත් අම්ල හතක් පමණි:

ප්රබල අම්ල pH සූත්රය

ප්රබල අම්ල pH සූත්රය

ph ඔන්ලයින් ශක්තිමත් අම්ලය ගණනය කරන්න

ශක්තිමත් අම්ල ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

ශක්තිමත් මූලික pH අගය සහිත ද්රව්ය

pH හි මූලික විසඳුම් මැනීම

pH හි ආම්ලික අගයන් කෙසේද

ශක්තිමත් මූලික pH අගය ගණනය කිරීම සඳහා සූත්රය

ප්රබල අම්ල pH සූත්රය

වඩාත් පොදු ශක්තිමත් අම්ල pH නිෂ්පාදන මොනවාද

බොහෝ ශක්තිමත් කඳවුරු ද නොමැති අතර ඒවායින් සමහරක් ජලයේ ඉතා ද්‍රාව්‍ය නොවේ. ද්රාව්ය වන ඒවා වේ

ශක්තිමත් මූලික pH අගය ගණනය කිරීම

ශක්තිමත් මූලික pH අගය ගණනය කිරීම

දුර්වල ආම්ලික හෝ මූලික pH අගය සහිත ද්රව්ය සහ සූත්ර

PH අගයන් අම්ලය / දුර්වල පදනම කෙසේද

දුර්වල අම්ල pH සූත්රය

දුර්වල අම්ල pH සූත්රය

Ka සඳහා සූත්‍රය වන්නේ:

දුර්වල අම්ල ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කරන්න.

pH අගය ගණනය කිරීම පහසු වේ
$pH=-log_{10}[H^+]$

ද්‍රව්‍ය pH අම්ලය: ප්‍රෝටෝන පරිත්‍යාග කිරීමේ හැකියාව (H⁺) පදනමට:

මූලික pH අගය සහිත ද්‍රව්‍යය: ප්‍රෝටෝන පිළිගැනීමේ හැකියාව (H⁺) අම්ලයක: