تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ: ڇا مطلب آهي

پي ايڇ جي تيزابي بنيادن جا نظريا

En ٺيڪ آهي تلاء جي اصلاح، هن حصي ۾ اندر pH سطح جي سوئمنگ پول اسان هيٺ ڏنل سوال سان معاملو ڪنداسين: تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جو ڇا مطلب آهي؟

صفحي جي مواد جي انڊيڪس

پول ۾ پي ايڇ ڇا آهي ۽ ان جي سطح ڪيئن هجڻ گهرجي؟

پول پي ايڇ جي سطح ڇا آهي ۽ ان کي ڪيئن ڪنٽرول ڪجي

هن صفحي تي توهان پول جي پي ايڇ جي سطح بابت سکو سگهو ٿا: پول جي مثالي پي ايڇ سطح ڇا آهي، ان جا ممڪن قدر، ان کي ماپڻ جا طريقا، ان کي ترتيب ڏيڻ ۽ ان کي ڪنٽرول ڪرڻ. پي ايڇ ڇا آهي: ڪوفيشيٽ جيڪو پاڻي جي تيزابيت يا بنياديت جي درجي کي ظاهر ڪري ٿو. تنهن ڪري، پي ايڇ پاڻي ۾ H + آئن جي ڪنسنٽريشن کي ظاهر ڪرڻ، ان جي تيزابي يا بنيادي ڪردار کي طئي ڪرڻ جو ذميوار آهي.

ترڻ جي تلاءَ لاءِ مثالي پي ايڇ جو ڇا مطلب آهي (7,2-7,4)

مخفف pH امڪاني هائڊروجن لاءِ بيٺل آهي ۽ هڪ ماپ آهي جيڪو ظاهر ڪري ٿو پاڻي جي تيزابيت يا بنياديت.

انهي ڪري، pH مان مراد هائيڊروجن جي صلاحيت آهي، هڪ قدر جيڪا توهان جي تلاءَ ۾ پاڻيءَ ۾ هائيڊروجن آئنز جي ڪنسنٽريشن سان ملندڙ جلندڙ آهي ۽ تنهن ڪري اهو ڪوفيشيٽ آهي جيڪو پاڻيءَ جي تيزابيت يا بنياديت جي درجي کي ظاهر ڪري ٿو. تنهن ڪري، پي ايڇ پاڻي ۾ H+ آئن جي ڪنسنٽريشن کي ظاهر ڪرڻ جو انچارج آهي، ان جي تيزابي يا بنيادي ڪردار کي طئي ڪرڻ.

ترڻ جي تلاء جي پاڻي جي pH قدرن جو اسڪيل

تلاء جي پاڻي جي پي ايڇ جي ماپ جي ماپ ۾ ڪهڙا قدر شامل آهن؟

پي ايڇ جي ماپ جي ماپ ۾ 0 کان 14 تائين شامل آهن.
خاص طور تي 0 سڀ کان وڌيڪ تيزابي، 14 سڀ کان بنيادي ۽ غير جانبدار پي ايڇ کي 7 تي رکڻ.
هي ماپ مادو ۾ مفت هائيڊروجن آئنز (H+) جي تعداد سان طئي ڪيو ويندو آهي.

اسان کي پي ايڇ جي ضرورت ڇو آهي؟

پي ايڇ هڪ ماپ آهي جيڪو آبي حل جي تيزابيت يا بنياديت کي بيان ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي. ڇا هڪ آبي حل هڪ تيزاب يا بنيادي طور تي رد عمل ڪري ٿو اهو ان جي هائيڊروجن آئنز (H+) جي مواد تي منحصر آهي.

تنهن هوندي به، ڪيميائي طور تي خالص ۽ غير جانبدار پاڻي پاڻي جي خود ورهائڻ جي ڪري ڪجهه هائڊروجن آئن تي مشتمل آهي.

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

اهو معلوم ٿئي ٿو ته معياري حالتن (750 mmHg ۽ 25 ° C) جي توازن تي، 1 ليٽر خالص پاڻي تي مشتمل آهي. $10^{-7}$ مول $ايڇ ^+$ y $10^{-7}$ مول $اوه^-$ ان ڪري، معياري درجه حرارت ۽ دٻاء تي پاڻي (STP) جي پي ايڇ 7 آهي.

ڇا ڪجي جڏهن اسان جي تلاءَ جو pH ضابطو نه هجي

ڄاڻو اعلي پي ايڇ پول جا نتيجا ۽ توهان جي تلاء ۾ اعلي پي ايڇ جا سبب

هن بلاگ ۾ اسان هاء پول پي ايڇ، نتيجن ۽ عدم توازن جي سببن بابت ڳالهائينداسين. بنيادي تلاءَ يا الڪائن پول pH لاءِ pH ڇا آهي: جيڪڏهن هائيڊروڪسائيڊ آئنز جو مقدار هائيڊروجن آئنز کان وڌيڪ آهي ته پي ايڇ کي بنيادي OH-> H+ چئبو آهي. تنهن ڪري، جيڪڏهن پي ايڇ 7,4 کان وڌيڪ آهي، پاڻي کي بنيادي ۽ تلاء جي پاڻي جي پي ايڇ کي الڪائن سڏيو ويندو آهي. اهو پڻ سکو ته تلاءَ جي الڪائن پي ايڇ کي ڪيئن گھٽجي ۽ ڇا ٿيندو جيڪڏهن مون وٽ تلاءَ ۾ پي ايڇ وڌيڪ آهي.

پول جي پي ايڇ کي ڪيئن وڌائڻ ۽ ڇا ٿيندو جيڪڏهن اهو گهٽ آهي

پول جي پي ايڇ کي ڪيئن وڌايو وڃي: پاڻي جي معيار کي برقرار رکڻ ۽ پي ايڇ جي سطح کي درست ڪرڻ لاء، انهن کي 7,2 ۽ 7,6 جي وچ ۾ هجڻ گهرجي. سکو ته پول جي پي ايڇ کي ڪيئن وڌايو وڃي ۽ ڄاڻو ته ڇا ٿيندو جيڪڏهن پول جي پي ايڇ گهٽ آهي.

هاء يا الڪائن پول پي ايڇ کي ڪيئن لوئر ڪجي

تلاءَ جي پي ايڇ کي ڪيئن گھٽجي: پاڻي جي معيار ۽ صحيح پي ايڇ جي سطح کي برقرار رکڻ لاءِ، اهي 7,2 ۽ 7,6 جي وچ ۾ هجڻ گهرجن. سکو ته پول جي پي ايڇ کي ڪيئن گھٽايو وڃي ۽ ڄاڻو ته ڇا ٿيندو جيڪڏهن تلاء جي پي ايڇ وڌيڪ آهي.

پي ايڇ کان علاوه تلاءَ جي سار سنڀال ڪيئن ڪجي: پاڻي جي صفائي ۽ نيڪال

تلاءَ کي ڪيئن صاف ڪرڻ لاءِ ڄاڻڻ لاءِ مفيد گائيڊ

صاف تلاءُ: سڀني قسمن جي مشوري ۽ ڊيڄاريندڙن سان گڏ ھدايت ڪرڻ لاءِ سيٽ اپ ۽ معمولي سار سنڀال.

مڪمل حالت ۾ پاڻيء سان گڏ تلاء کي برقرار رکڻ لاء ھدايت

هن صفحي تي اسان هر شي کي ڍڪيندا آهيون جيڪي معمول جي تلاء جي سار سنڀال سان لاڳاپيل آهن: پاڻي جي نيڪال، پاڻي جي فلٽريشن، تلاء جي صفائي ۽ پول لائنر جي سار سنڀال

هڪ حل جو pH ڪيئن ٿي سگهي ٿو؟

حل جو pH

پي ايڇ جو مطلب آهي "هائيڊروجن جي صلاحيت" يا "هائيڊروجن جي طاقت." پي ايڇ هائيڊروجن آئن سرگرمي جي بنيادي 10 لوگارٿم جو منفي آهي.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+}}} }}\ساڄو)$

بهرحال، اڪثر ڪيميائي مسئلن ۾ اسان هائڊروجن آئنز جي سرگرمي کي استعمال نه ڪندا آهيون، پر molar concentration يا molarity.

ڪيئن مختلف pH حل آهن

شروع ڪرڻ سان، توهان کي ڄاڻڻ گهرجي ته پي ايڇ پيماني تي منطقي آهي.

تنهن ڪري، ان جو مطلب اهو آهي ته فرق هڪ مطلب جي ترتيب جي لحاظ کان فرق، يا ڏهه ڀيرا ۽ ان جي ابتڙ حل ۾ هائڊروجن آئن جي ڪنسنٽريشن کي اشارو ڪري ٿو.

اهڙيء طرح، هڪ گهٽ پي ايڇ ڏيکاري ٿو ته هائيڊروجن آئن جي اعلي ڪنسنٽريشن ۽ ان جي برعڪس.

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جو ڇا مطلب آهي؟

پي ايڇ ۾ تيزاب ۽ بنيادي مرکبات ڇا آهن؟

مضبوط تيزاب ۽ مضبوط بيس مرکبات آهن، جيڪي سڀني عملي مقصدن لاء، مڪمل طور تي پاڻيء ۾ پنهنجن آئن ۾ ورهائي ڇڏيندا آهن.

انهيءَ ڪري اهڙن محلولن ۾ هائيڊروجن آئن جي ڪنسنٽريشن کي تيزاب جي ڪنسنٽريشن جي برابر سمجهي سگهجي ٿو.

پي ايڇ جو حساب آسان ٿي ويندو
$pH=-log_{10}[H^+]$

دالر ڪنسنٽريشن استعمال ڪندي pH جو حساب مضبوط تيزاب/بنيادي ۽ ڪمزور تيزاب/بيس لاءِ مختلف آهي.

تيزابي، غير جانبدار ۽ alkaline pH قدر

pH قدرن جي ماپ جي درجه بندي

پي ايڇ اسڪيل

pH قدر ڇا آهن

ph pisci6 ڇا آهي

پي ايڇ اسڪيل 1 کان 14 تائين وڃي ٿو، پي ايڇ 7 سان هڪ غير جانبدار حل آهي.

تنهن ڪري، اهو ظاهر ٿئي ٿو ته pH هڪ قدر آهي جيڪا قيمت 0 (انتهائي تيزابي) ۽ 14 (انتهائي الڪائن) جي وچ ۾ منطقي اسڪيل تي ظاهر ڪئي وئي آهي؛ وچ ۾ اسان ڳوليو قدر 7 غير جانبدار طور تي فهرست ڏنل.

pH پيماني تي عالمگير pH اشارو

ان جو مطلب ڇا آهي ته هڪ مادي ۾ تيزابي يا الڪائن پي ايڇ جي سطح آهي؟

تيزاب ۽ بنياد ڇا آهن؟

تيزاب ۽ بيس اهي شيون آهن جيڪي فطرت ۾ موجود آهن ۽ انهن جي پي ايڇ جي سطح، يعني انهن جي تيزابيت يا الڪاليٽي جي درجي جي لحاظ کان مختلف آهن. مادو تيزابي آهي يا الڪائن ان جو تعين پي ايڇ جي ماپ ذريعي ماپيل تيزابيت يا الڪلينيت جي درجي تي ضابطو رکي ٿو ۽ 0 (انتهائي تيزابي کان 14 (انتهائي الڪائن) جي حد تائين ٿئي ٿو. ٻئي، جيتوڻيڪ، عام طور تي مادو corrosive آهن، اڪثر زهر، جيڪي تنهن هوندي به ڪيترائي صنعتي ۽ انساني ايپليڪيشنون آهن.

پي ايڇ ويلز جي ماپ جي بنياد تي عناصر کي ڪئين درجه بندي ڪئي وئي آهي

مواد جي درجه بندي تيزاب يا الڪائن ۾ pH قدر جي مطابق

اهڙيءَ طرح، تيزابيت ۽ الڪاليٽي ٻه اصطلاح آهن، جيڪي ڪنهن به عنصر جي رد عمل کي درجي بندي ڪرڻ جي طريقي سان جواب ڏين ٿا.

پول پي ايڇ جو مطلب ڇا آهي

ساڳئي طرح، اسان ٻيهر زور ڀريو، پي ايڇ اسڪيل 1 کان 14 تائين وڃي ٿو، پي ايڇ 7 سان هڪ غير جانبدار حل آهي.
جيڪڏهن پي ايڇ 7 کان گهٽ آهي، حل تيزابي آهي., وڌيڪ تيزابي پي ايڇ جي قيمت گھٽائي ٿي ان سبب لاء a امل ڇا اهو ڪيميائي مادو آهي جيڪو پروٽان (H⁺ٻئي ڪيميائي ڏانهن.
انهي جي بدران، جيڪڏهن پي ايڇ 7 کان وڌيڪ آهي، حل کي بنيادي (يا الڪائن) سڏيو ويندو آهي. ۽ اهو سڀ کان وڌيڪ بنيادي هوندو ان جي پي ايڇ وڌيڪ. ۽ جيئن ڏيکاريو ويو آهي بنيادي ڇا اھو ڪيميائي مادو آھي جيڪو پروٽان کي پڪڙڻ جي قابل آھي (H⁺) ٻي ڪيميائي.

pH پيماني جي مطابق الڪالائن يا بنيادي ڇا آهي

پيماني تي پي ايڇ ويلز پراڊڪٽس

تيزابي مواد ڇا آهن؟

تيزابي پي ايڇ جي سطح: پي ايڇ 7 کان گھٽ

ان جو مطلب ڇا آهي ته پي ايڇ جو قدر تيزابي آهي؟

اهو ته هڪ مادو تيزابي آهي مطلب ته اهو H سان مالا مال آهي⁺ (هائيڊروجن آئنز): پي ايڇ 7 کان وڌيڪ
ان ڪري، تيزاب اهي شيون آهن جن جي پي ايڇ 7 کان گهٽ هوندي آهي. (پاڻيءَ جو pH 7 جي برابر، غير جانبدار سمجهيو ويندو آهي)، جنهن جي ڪيمسٽري عام طور تي وڏي مقدار ۾ هائڊروجن آئنز تي مشتمل هوندي آهي جڏهن پاڻي شامل ڪيو ويندو آهي. اهي عام طور تي پروٽينن کي وڃائڻ سان ٻين مادي سان رد عمل ڪن ٿا (H⁺).

غير جانبدار مواد ڇا آهن؟

غير جانبدار pH قدر: pH برابر 7-

ان جو ڇا مطلب آهي ته pH قدر غير جانبدار آهي؟

پي ايڇ هڪ ماپ آهي ته پاڻي ڪيترو تيزابي/بنيادي آهي.
حد 0 کان 14 تائين آهي، 7 غير جانبدار هجڻ سان.

alkaline مواد ڇا آهن؟

بنيادي يا alkaline pH سان مواد: pH 7 کان وڌيڪ.

ان جو ڇا مطلب آهي جڏهن pH قدر الڪائن آهي؟

اھو ھڪڙو مادو الڪائن جو مطلب آھي ته اھو H ۾ ناقص آھي⁺ (يا OH بنيادن ۾ امير^-، جيڪو ايڇ کي غير جانبدار ڪري ٿو⁺).
هن سڀني لاءِ بنياد، ٻئي طرف، مواد آهن جن سان پي ايڇ 7 کان وڌيڪ آهي.، جيڪو آبي حلن ۾ عام طور تي هائيڊروڪسيل آئن (OH^-) وچ ۾. اهي طاقتور آڪسيڊينٽ هوندا آهن، اهو آهي، اهي ڀرپاسي وچولي کان پروٽينن سان رد عمل ڪن ٿا.

تيزابيت ۽ alkalinity ڇا آهي؟

کاڌي ۾ تيزابيت ۽ alkalinity ڇا آهي

ان کان پوء، وڊيو ۾ توهان کي انهن خوراڪ جي لاتعداد تعداد جي باري ۾ ٻڌايو ويندو جيڪي اسان روزانو استعمال ڪندا آهيون پر،

ڇا توهان ڪڏهن حيران ڪيو آهي ته ڪجهه ذائق اسان جي ڌيان کي ٻين کان وڌيڪ ڇو وٺن ٿا؟
ذائقو جهڙوڪ لوڻ، ماني، نرم مشروبات، جوس، حتي ساس.
هي ڇا لاءِ؟
اسان هي سڀ ۽ وڌيڪ توهان کي هن وقت رڪارڊنگ ۾ بيان ڪنداسين.

کاڌي ۾ تيزابيت ۽ alkalinity ڇا آهي

تيزابي ۽ بنيادي pH جا نظريا

تيزابي ۽ بنيادي pH

پي ايڇ جي تيزابي بنيادن جا نظريا

Arrhenius pH ٿيوري ڇا آهي؟

arrhenius نظريو pH تيزاب ۽ بنياد

سويڊن پاران تجويز ڪيل Svante Arrhenius 1884ع ۾، ماليڪيولر اصطلاحن ۾ تيزاب ۽ بيسز جي پهرين جديد وصف قائم ڪئي وئي.

آرينيوس اسيد پي ايڇ جو نظريو

اهو مادو جيڪو پاڻيءَ ۾ ورهائي ڪري هائيڊروجن ڪيشن ٺاهي ٿو (H⁺).

Arrhenius بنيادي pH نظريو

مادو جيڪو پاڻيءَ ۾ ورهائي ڪري هائيڊروڪسائيڊ آئنز ٺاهي ٿو (OH^-).

ارينيئس نظريو هڪ تيزاب ڇا آهي؟ هڪ بنياد ڇا آهي؟

Arrhenius امل ۽ بنيادي pH نظريو وڊيو

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrhenius تيزابي ۽ بنيادي pH نظريو

برونسٽڊ-لوري پي ايڇ نظريو

پي ايڇ جو برونسٽڊ-لوري نظريو ڇا آهي؟

پي ايڇ ايسڊ بيس ٿيوري برونسٽڊ-لوري

1923 ۾ ڊنمارڪ طرفان آزاد طور تي تجويز ڪيل جوهانس نڪولس برونسٽڊ ۽ انگريزي مارٽن لوري، جي خيال تي ٻڌل آهي ڪنجوگيٽ ايسڊ بيس جوڙو.

جڏهن هڪ تيزاب، HA، هڪ بنيادي، B سان رد عمل ڪري ٿو، تيزاب پنهنجو ڪنجوگيٽ بنياد، A ٺاهي ٿو.^-، ۽ بنياد ان جي ڪنجوگيٽ ايسڊ، HB ٺاهي ٿو⁺پروٽان جي بدلي سان (cation H⁺):

HA+B⇌A-+HB+

برونسٽڊ-لوري ايسڊ پي ايڇ ٿيوري

مادو پي ايڇ ايسڊ: پروٽون ڏيڻ جي قابل (H⁺) جي بنياد تي:

HA+H2O⇌A−+H3O+

بنيادي pH نظريو Brønsted-Lowry

مادي پي ايڇ سان گڏ: پروٽون قبول ڪرڻ جي قابل (H⁺) هڪ تيزاب جو:

B+H2O⇌HB++OH−

هن نظريي کي سمجهيو ويندو آهي عام ڪرڻ جي نظريي جي آرهينيس.

BRÖNSTED-LOWRY نظريو هڪ تيزاب ڇا آهي؟ هڪ بنياد ڇا آهي؟

پي ايڇ ٿيوري وڊيو BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY نظريو

ممڪن پي ايڇ جي ماپ جي آپريشنل وصف

تيزابي ۽ بنيادي pH کاڌو

ACIDITY ۽ ALKALINITY ڇا آهي؟

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جو ڇا مطلب آهي؟

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ ڇا آهي؟

پي ايڇ کي ماپڻ لاءِ لٽمس پيپر

تيزاب pH

پهرين جاءِ تي، اسان هڪ تيزابي پي ايڇ سان حل ڳولي سگهون ٿا: هڪ مادو جيڪو نيري لٽمس پيپر کي ڳاڙهي ڪري ٿو، ڪجهه دھاتن سان رد عمل ڪري ٿو، لوڻ پيدا ڪري ٿو ۽ هائڊروجن کي آزاد ڪري ٿو (exothermic رد عمل).
ان کان علاوه، تيزابي پي ايڇ سان گڏ مادو 0 ۽ 7 جي وچ ۾ قيمت ڏي ٿو.

بنيادي pH قدر

phenolphthalein pH کي ماپڻ لاء

ٻيو، اتي آهن بيس پي ايڇ: مادو جيڪو ڳاڙهي لٽمس پيپر کي نيرو ڪري ٿو ۽ گلابي ٿي وڃي ٿو جڏهن phenolphthalein سان رد عمل ڪيو وڃي.
ٻئي طرف، ظاهر ڪيو ته انهن وٽ 7 ۽ 14 جي وچ ۾ پي ايڇ جي قيمت آهي.

غير جانبدار پي ايڇ

غير جانبدار pH

آخرڪار، مادو هڪ غير جانبدار پي ايڇ جي ماپ سان هڪ آهي جيڪو تيزاب-بنيادي اشارن سان رد عمل نٿو ڪري.
ان سان گڏ، انهن مادي جي پي ايڇ 7 جي برابر آهي.

مواد هڪ مضبوط تيزابي پي ايڇ سان

تيزابي pH مواد

پي ايڇ ۾ تيزابي حل جي ماپ

پي ايڇ ۾ تيزابي قدر ڪيئن آهن

تيزاب هائڊروجن آئنز کي آزاد ڪري ٿو، تنهنڪري انهن جي آبي حلن ۾ غير جانبدار پاڻي کان وڌيڪ هائڊروجن آئن شامل آهن ۽ پي ايڇ 7 کان هيٺ تيزابي سمجهيا وڃن ٿا.

سڀ کان وڌيڪ عام مضبوط تيزاب pH مصنوعات ڇا آهن

hydrochloric امل ڇا لاء استعمال ڪيو آهي سوئمنگ پول ۾؟

هائڊروڪلورڪ ايسڊ هڪ تمام عام مادو آهي جنهن کي ميورياٽڪ ايسڊ پڻ سڏيو ويندو آهي. ميوريٽڪ ايسڊ توهان جي تلاءَ جي pH ۽ الڪاليٽي کي گهٽائڻ لاءِ هڪ سستو ۽ موثر حل آهي. تنهن ڪري، هن مضمون ۾ اسان توهان کي سڀڪنھن شيء کي ٻڌايو: hydrochloric امل ڇا آهي؟ اهو ڇا لاء استعمال ڪيو ويندو آهي؟, ضروري dosage, وغيره.

هتي صرف ست عام مضبوط تيزاب آهن:

- هائيڊروڪلوڪ اسيد HCl
- نائٽرڪ اسيد HNO3
- سلفورڪ ايسڊ H2SO4
- هائيڊروبرومڪ اسيد HBr
- HI hydroiodic acid
- پرڪلورڪ اسيد HClO4
- ڪلوريڪ ايسڊ HClO3

مضبوط تيزاب pH

مضبوط تيزابي pH فارمولا

مضبوط امل pH فارمولا

مضبوط تيزاب pH فارمولا: [HNO3] = [H3O+]، ۽ pH = -log[H3O+].

ph آن لائن مضبوط تيزاب جي حساب سان

هڪ مضبوط تيزابي حل جي pH حساب ڪريو.

فارمولا مضبوط تيزاب جي pH حساب ڪرڻ لاء

مواد مضبوط بنيادي پي ايڇ سان

بنيادي pH مواد

پي ايڇ ۾ بنيادي حلن جي ماپ

پي ايڇ ۾ تيزابي قدر ڪيئن آهن

بنيادي پي ايڇ سان خاصيتون شيون

بيسز هائڊروجن آئنز کي قبول ڪن ٿا (پاڻيءَ جي ورهاڱي سان ٺهندڙ ڪجهه هائيڊروجن آئنز سان جڙيل آهن)، تنهن ڪري انهن جا آبي حل غير جانبدار پاڻي جي ڀيٽ ۾ گهٽ هائيڊروجن آئنز تي مشتمل آهن ۽ پي ايڇ 7 کان مٿي بنيادي سمجهيا وڃن ٿا.

مضبوط بنيادي پي ايڇ

مضبوط بنيادي pH حساب ڪرڻ لاء فارمولا

مضبوط امل pH فارمولا

مضبوط تيزاب pH فارمولا: [HNO3] = [H3O+]، ۽ pH = -log[H3O+].

سڀ کان وڌيڪ عام مضبوط تيزاب pH مصنوعات ڇا آهن

اتي به ڪيترائي مضبوط بنياد نه آھن، ۽ انھن مان ڪي پاڻيءَ ۾ تمام گھلندڙ نه آھن. اهي جيڪي حليل آهن

- سوڊيم هائيڊروڪسائيڊ NaOH
- پوٽاشيم هائيڊروڪسائيڊ KOH
- ليتيم هائيڊروڪسائيڊ LiOH
- rubidium hydroxide RbOH
- سيزيم هائيڊروڪسائيڊ CsOH

مضبوط بنياد pH حساب

مضبوط بنياد پي ايڇ جو حساب

هڪ مضبوط بنيادي حل جي pH حساب ڪريو.

ضعيف تيزابي يا بنيادي پي ايڇ سان مواد ۽ فارمول

ڪمزور تيزاب ۽ بنيادن جو pH

ڪيئن پي ايڇ قدر آهن تيزاب / ڪمزور بنياد

ڪمزور تيزاب ۽ بنيادن جي مکيه خصوصيت اها آهي ته اهي جزوي طور پاڻيء ۾ ورهايل آهن. اڳتي ۽ ريورس عملن جي وچ ۾ هڪ توازن قائم ٿئي ٿو، هڪ مستحڪم حالت تائين پهچي ٿو، جنهن ۾ ورهائڻ جو درجو تيزاب يا بنياد جي طاقت تي منحصر آهي.

خاصيتون ڪمزور تيزاب ۽ بنياد

ڪمزور تيزاب/ بنيادون رڳو جزوي طور پاڻيءَ ۾ الڳ ٿين ٿيون. ڪمزور تيزاب جي پي ايڇ کي ڳولڻ ٿورو وڌيڪ پيچيده آهي.

ڪمزور تيزاب pH

ڪمزور تيزاب pH فارمولا

pH مساوات ساڳيو رهي ٿو: $pH = -log[H^+]$ ، پر توهان کي استعمال ڪرڻو پوندو تيزاب جي تقسيم مسلسل (ڪا) ڳولڻ لاءِ [H+].

ڪا لاء فارمولا آهي:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

ڪٿي
$[H^+]$ - H+ آئن جو ڪنسنٽريشن
$[بي ^-]$ - conjugated بنيادي ions جي ڪنسنٽريشن
$[HB]$ - اڻ ورهايل تيزابي ماليڪيولز جو ڪنسنٽريشن
هڪ ردعمل لاء $HB \ Leftrightarrow H^+ + B^-$

هڪ ڪمزور تيزابي حل جي pH حساب ڪريو.

ڪمزور بنيادي پي ايڇ

ڪمزور بنيادي pH فارمولا

ضعيف بنياد جي pH حاصل ڪرڻ لاء فارمولا

ڪيئن هڪ ڪمزور بنياد جي pH حساب ڪيو ويو آهي؟

مٿي ڏنل pOH فارمولا مان pOH حاصل ڪرڻ کان پوءِ pH توهان ڪري سگهو ٿا ڳڻپيوڪر فارمولا استعمال ڪندي pH = پي ڪي_w - pOH جتي pK _w = 14.00.

pH ۽ pOH جي قيمت جي وچ ۾ فرق

پي ايڇ ۽ پي ايڇ جي ماپ جي وچ ۾ فرق

ڪجھ طريقي سان، پي ايڇ ھڪڙو ماپ آھي جيڪو حل جي تيزابيت يا الڪاليٽي جي سطح کي قائم ڪرڻ لاء ڪم ڪري ٿو. هن جي حصي لاء. pOH حل ۾ هائيڊروڪسيل آئن جي ڪنسنٽريشن جو هڪ ماپ آهي.

ph ۽ poh قدر جي ماپ

عام pH قدر ڇا آهي؟

هڪ طريقي سان، پي ايڇ هڪ ماپ آهي هڪ حل جي تيزابيت يا alkalinity جي سطح قائم ڪرڻ لاء استعمال ڪيو. "p" جو مطلب آهي "ممڪن"، جنهن جي ڪري pH سڏيو ويندو آهي: هائيڊروجن جو امڪان.

pOH قدر ڇا آهي؟

توهان جي حصي لاء. pOH حل ۾ هائيڊروڪسيل آئنز جي ڪنسنٽريشن جو هڪ ماپ آهي. اهو هائيڊروڪسيل آئن ڪنسنٽريشن جي بنيادي 10 منفي لاگارٿم جي طور تي ظاهر ڪيو ويو آهي ۽، پي ايڇ جي برعڪس، حل جي الڪاليٽي سطح کي ماپڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي.

ضعيف بنيادي pH حساب ڪريو

ضعيف بنيادي پي ايڇ جي حساب سان

ضعيف بنيادي pH حساب ڪريو

تيزاب ۽ بنيادن جي نسبتي طاقت

مضبوط ۽ ڪمزور تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جي وچ ۾ فرق

ڪمزور ۽ مضبوط تيزابي ۽ بنيادي pH خاصيتون

مضبوط ۽ ڪمزور تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جي درجه بندي ڇا تي منحصر آهي؟

ان تي منحصر ڪري ٿو ته ڪيئن ionized يا جدا ٿيل هڪ تيزاب يا بنياد آهي، اسان جي وچ ۾ فرق آهي مضبوط ۽ ڪمزور تيزاب / بنياد، اصطلاح جيڪي بيان ڪن ٿا آسانيء سان لاء ڊرائيونگ la بجلي (حل ۾ آئنز جي وڏي يا گهٽ موجودگي جي مهرباني).

مضبوط ۽ ڪمزور تيزاب ۽ بنيادن جي درجه بندي، تقسيم جي درجي ۽ پي ايڇ جا مثال

درجه بندي pH ڪمزور ۽ مضبوط تيزاب ۽ بيسشن

مضبوط ۽ ڪمزور تيزاب ۽ بنيادن جي درجه بندي، تقسيم جي درجي ۽ پي ايڇ جا مثال

تيزابي ۽ بنيادي pH جي ionization جي درجي

تيزاب ۽ بنيادن جي پي ايڇ جي حساب سان آئنائيزيشن

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جي آئنائيزيشن يا تقسيم جي درجي ڇا آهي

پڻ سڏيو ويندو آهي تقسيم جي درجي, α، ionized امل/بيس جي مقدار ۽ ابتدائي تيزاب/بنياد جي مقدار جي وچ ۾ تناسب جي طور تي بيان ڪيو ويو آهي:

áá = ionized تيزاب جو مقدار / بنياد / ابتدائي تيزاب / بنياد جو مقدار

اهو عام طور تي ظاهر ڪيو ويندو آهي فيصد (٪).

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جي آئنائيزيشن يا الڳ ٿيڻ جي درجي جو ڇا مطلب آهي؟

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

مضبوط تيزاب ۽ بنياد

مڪمل طور تي ionized (α≈1). اهي بجليء کي چڱي طرح هلائيندا آهن.

تيزاب: HClO₄HI(aq)، HBr(aq)، HCl(aq)، H₂SO₄ (1st ionization) ۽ HNO₃.
بنياد: الڪلي ۽ الڪلي زمين جي دھاتن جا هائيڊروڪسائيڊ.

ڪمزور تيزاب ۽ بنياد

جزوي طور ionized: α <1. اهي بجليءَ کي خراب ڪن ٿا.

تيزاب: HF (aq)، H₂S (aq)، ايڇ₂CO₃، ايڇ₂SO₃، ايڇ₃PO₄، ايڇ اين او₂ ۽ نامياتي تيزاب، جهڙوڪ CH₃COOH.
بنياد: NH₃ (يا NH₄OH) ۽ نائٽروجنسي نامياتي بنياد، جهڙوڪ امين.

مسلسل pH تيزاب ۽ بنيادن جي تقسيم

بنيادي ۽ تيزابي پي ايڇ جي الڳ ٿيڻ جو تسلسل ڇا آهي؟

اهو هڪ ماپ آهي قوت هڪ تيزاب / بنياد حل ۾:

	ACID	بنيادي طور
بيلنس	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANT	Ka=[A-][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
کولگريٿم	pKa=-log⁡Ka	pKb=-log⁡Kb

تيزاب-بنيادي تقسيم مسلسل ۽ pH

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جي نسبتي طاقت

تيزابي ۽ بنيادي pH مسلسل

pH امل بنيادي لاڳاپو طاقت

پاڻي جو توازن آئن

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. ذريعو: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
ذريعو: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

amphoteric ڇا آهن

amphoteric اهي ڇا آهن

ڪيمسٽري ۾، هڪ امفوتريڪ مادو اهو آهي جيڪو يا ته تيزاب يا بنيادي طور تي رد عمل ڪري سگهي ٿو.جي

لفظ ڪٿان آيو آهي amphoteric

لفظ يوناني اڳڪٿي amphi- (αμφu-) مان نڪتل آهي، جنهن جي معنيٰ آهي ’ٻئي‘. ڪيتريون ئي ڌاتون (جهڙوڪ زنڪ، ٽين، ليڊ، ايلومينيم، ۽ بيريليم) ۽ گهڻيون ڌاتيون هونديون آهن. آڪسائيڊس يا هائيڊروڪسائيڊس amphoteric.

پاڻي هڪ amphiprotic مادو آهي

ان جو مطلب ڇا آهي ته پاڻي هڪ amphiprotic مادو آهي

El پاڻي هڪ مادو آهي امپائپروٽڪ (يا ته عطيو يا قبول ڪري سگھي ٿو ھڪڙو پروٽون ايڇ⁺)، جيڪو ان کي هڪ تيزاب يا بنيادي طور ڪم ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو (amphotericism).

پاڻي ionic توازن فارمولا

پاڻي amphiprotic آهي

El پاڻي جي ionic توازن ڪيميائي رد عمل ڏانهن اشارو آهي جنهن ۾ ٻه پاڻي انوول هڪ آئن پيدا ڪرڻ لاء رد عمل ڪن ٿا آڪسونيم (H₃O⁺) ۽ هڪ آئن هائيڊروڪسائيڊ ايڇ^-):

توازن مسلسل، سڏيو ويندو آهي پاڻي جي آئنڪ پيداوار, and denoted by Kw , approximated by by the product:

Kw=[H3O+][OH−]

25 ° C تي:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH، pOH ۽ پاڻي جي آئنڪ پيداوار (Kw). ACID-BASE

تيزابي بنياد pH اشارا

Un اشارو pH هڪ ڪيميائي مرڪب آهي هلڪو ڪروميڪ (ان جو رنگ تبديل ڪري ٿو -موڙيندڙ- pH ۾ تبديلين کان اڳ) جيڪا گھٽ مقدار ۾ شامل ڪئي وئي آھي حل ۾ ان جي پي ايڇ (تيزابيت يا بنياديت) کي بصري طور تي طئي ڪرڻ لاءِ. رنگ جي تبديلي کي سڏيو ويندو آهي موڙ.

لٽمس

پاڻيءَ ۾ حل ٿيندڙ مختلف رنگن جو ميلاپ لچيون. فلٽر پيپر تي جذب ٿيل اھو ھڪڙو پراڻو پي ايڇ اشارن مان ھڪڙو استعمال ٿيل آھي (∼ 1300).

ميٿيل نارنگي

رنگ ڪندڙ azo derivative جيڪو ڳاڙهي کان نارنگي-پيلو ۾ بدلجي ٿو تيزابي وچولي:

فينولفٿالين

بي رنگ pH اشاري تيزابي وچولي ۾ جيڪو گلابي ۾ بدلجي ٿو بنيادي وچولي:

آفاقي اشارو

اشارن جو ميلاپ (ٿائيمول نيرو، ميٿيل ڳاڙهي، بروموٿيمول نيرو، ۽ فينولفٿلين) جيڪي پي ايڇ جي وڏين حدن تي نرم رنگ جي تبديلين کي ڏيکاري ٿو.

عالمگير pH اشارو

تيزاب-بنياد غير جانبدار ٽائيٽل

pH neutralization volumetry

ايسڊ بيس ٽائيٽليشن / ٽائيٽليشن مقدار جي ڪيميائي تجزيي جو هڪ طريقو آهي

ايسڊ ۽ بيسسي پي ايڇ ٽائيٽل ڪيميائي تجزيي جو طريقو ڇا آهي

Una تيزابي بنياد جي ٽائيٽليشن / ٽائيٽليشن هڪ مقداري ڪيميائي تجزيي جو طريقو آهي جيڪو هڪ سڃاڻپ ٿيل تيزاب يا بنياد جي ڪنسنٽريشن کي طئي ڪرڻ لاءِ (تجزيو ڪندڙ)، ان کي غير جانبدار ڪرڻ بلڪل معياري حل جي بنيادي يا تيزاب جي ڄاڻايل ڪنسنٽريشن سان (بهادر).

Volumetric flask acid ۽ بنيادي pH neutralization

25 M سوڊيم هائيڊروڪسائيڊ سان گڏ 0.1 M ايڪٽڪ ايسڊ جي 0.1 mL جو ٽائيٽل/ ٽائيٽل وکر.

غير جانبداري: هڪ تيزاب ۽ بنيادي جي وچ ۾ رد عمل

تيزاب ۽ بنيادن جي وچ ۾ غير جانبدار ڪرڻ جو ردعمل

ڇا ٿيندو جيڪڏهن توهان هڪ تيزاب ۽ هڪ بنياد کي ملايو؟

تيزاب ۽ بنياد جي وچ ۾ رد عمل کي غير جانبداري سڏيو ويندو آهي.

غير جانبداري جي رد عمل عام طور تي خارجي آهن. que مطلب que اهي گرميءَ جي صورت ۾ توانائي ڏين ٿا.
Se هو عام طور تي انهن کي غير جانبداري سڏيندو آهي ڇاڪاڻ ته جڏهن رد عمل ڪيو ويندو آهي a امل سان گڏ بنيادي,
تنهن ڪري، تيزاب ۽ بنيادن جي وچ ۾ ردعمل کي غير جانبدار سڏيو ويندو آهي. ۽ گهٽ يا گهٽ ٻنهي مرکبن جي تيزابي يا بنيادي ملڪيتن کي ختم ڪري ٿو، يعني اهي هڪ ٻئي جي ملڪيت کي غير جانبدار ڪن ٿا. بدران پاڻي ۽ لوڻ پيدا ڪرڻ.

تيزاب ۽ بنياد جو مرکب پاڻ کي غير جانبدار ڪري ٿو، پي ايڇ کي غير جانبدار ٿيڻ جي ضرورت ناهي.

ان جو سبب اهو آهي ته تيزاب ۽ بنياد جو مرکب پاڻ کي غير جانبدار ڪري ٿو pH کي غير جانبدار ٿيڻ جي ضرورت ناهي. ڇاڪاڻ ته اهو تيزاب ۽/يا بنياد جي مقدار سان آهي ته پي ايڇ آخرڪار طئي ڪيو ويندو آهي.
انهي جي بدران، جيڪڏهن ايڇ جي مقدار⁺ ۽ او ايڇ^- اهو ساڳيو آهي، حل غير جانبدار ٿي ويندو آهي ڇاڪاڻ ته اهي هڪ ٻئي سان رد عمل ڪري پاڻي ٺاهيندا آهن (H⁺ +او^- → ايڇ₂0).

تيزاب جي ڪردار ۽ رد عمل جي بنياد جي مطابق، چار ڪيسن ۾ فرق آهي:

شروعات ۾ مضبوط تيزاب + مضبوط بنياد
ڪمزور تيزاب + مضبوط بنياد
مضبوط تيزاب + ڪمزور بنياد
۽ آخر ۾، ڪمزور تيزاب + ڪمزور بنياد

هڪ تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ غير جانبدار ردعمل ڇا آهي؟

جي رد عمل ۾ غير جانبدار ڪرڻ, هڪ تيزاب ۽ هڪ بنياد ساڳيء طرح رد عمل هيرل لوڻ ۽ پاڻي پيدا ڪرڻ لاء:

تيزاب + بنياد ⟶ لوڻ + پاڻي

تيزابي بنيادن جي رد عمل کي غير جانبدار ڪرڻ ۽ ترتيب ڏيڻ

ان تي منحصر آهي ته ڇا ٽائيٽل هڪ مضبوط تيزاب يا بنياد آهي، برابري واري نقطي تي پي ايڇ هوندي:

analyte / قدر ڪندڙ	مضبوط/ مضبوط	ڪمزور تيزاب / مضبوط بنياد	ڪمزور بنياد / مضبوط تيزاب
پي ايڇ (مساوات)	7	> 7	<7
اشارو (وچ ۾ ڦرندو)	اڻ ڌريو	بنيادي	ايڪي

تيزابي بنيادن جي رد عمل کي غير جانبدار ڪرڻ ۽ ترتيب ڏيڻ

حل جي پي ايڇ کي ڪيئن ڳڻيو

پي ايڇ ويليو اسڪيل فارمولا

pH لاء فارمولا ڇا آهي؟

سائنس ۾، پي ايڇ هڪ حل ۾ آئن جو اندازو آهي. توهان کي ڪنسنٽريشن جي بنياد تي پي ايڇ جو اندازو لڳائڻو پوندو.

pH حساب ڪرڻ لاء فارمولا

pH مساوات استعمال ڪندي pH حساب ڪريو: pH = -log[H3O+].

ترڻ جي تلاءَ لاءِ pH ڳڻپيوڪر

پول پي ايڇ ڳڻپيوڪر ۽ سار سنڀال ايپ

پول پي ايڇ ڳڻپيوڪر ۽ سار سنڀال جي ايپليڪيشن: پاڻي جي سنڀال ۽ سار سنڀال ۽ ان جي علاج جا بنيادي عنصر.

وڊيو حل جي پي ايڇ جي حساب سان

1909 ۾، ڊنمارڪ جي بايو ڪيمسٽ سورن سورنسن "هائيڊروجن آئن جي امڪاني" کي ظاهر ڪرڻ لاءِ pH جو اصطلاح پيش ڪيو. هن pH جي وضاحت ڪئي جيئن [H+] جي لاگارٿم نشاني ۾ تبديل ٿي وئي. [H3O+] جي فنڪشن جي طور تي ٻيهر وضاحت.

حل جي pH حساب ڪريو

حل pH حساب ڪتاب

حل ڪيليڪٽر جو pH

حل جي pH حساب ڪريو

هيٺيان ٻه حساب ڪتاب آهن جيڪي توهان ڪيميا جي مسئلن جي جوابن جي جانچ ڪرڻ لاء استعمال ڪري سگهو ٿا.

پهريون حساب ڪري ٿو pH جي هڪ حل جي مضبوط تيزاب o مضبوط بنياد.
۽، ٻيو حساب ڪري ٿو pH جي هڪ حل جي ڪمزور تيزاب o ڪمزور بنياد.

هڪ مضبوط تيزاب / بنيادي حل جي pH حساب ڪريو

هڪ مضبوط تيزاب/بنيادي حل جي pH لاءِ حساب ڪندڙ

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

ضعيف ايسڊ / بنيادي حل جي پي ايڇ کي ڳڻيو

ڪمزور تيزاب/بنيادي حل جي pH لاءِ حساب ڪندڙ

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

تلاء جي پاڻي جي مقدار يا ليٽر ڳڻپيندڙ

ڪعبي ميٽر جي ترڻ جي تلاء جي حساب ڪريو: مثالي ليٽر تلاء جي پاڻي جي سطح جي مقدار

پول ڪعبي ميٽرن جو حساب ڪريو: اهو ڄاڻڻ ضروري آهي ته پاڻي جي مقدار (حجم/m3) جيڪو تلاء جي سار سنڀال لاء آهي. ھن صفحي تي توھان ھٿ ۾ موجود فارمولين کي سکو سگھو ٿا ته ڪنھن به شڪل ۽ قسم جي تلاءَ لاءِ پاڻي جي ليٽر جو حساب ڪيئن ڪجي.

پول ۾ پي ايڇ ڇا آهي ۽ ان جي سطح ڪيئن هجڻ گهرجي؟

ترڻ جي تلاءَ لاءِ مثالي پي ايڇ جو ڇا مطلب آهي (7,2-7,4)

مخفف pH امڪاني هائڊروجن لاءِ بيٺل آهي ۽ هڪ ماپ آهي جيڪو ظاهر ڪري ٿو پاڻي جي تيزابيت يا بنياديت.

ترڻ جي تلاء جي پاڻي جي pH قدرن جو اسڪيل

تلاء جي پاڻي جي پي ايڇ جي ماپ جي ماپ ۾ ڪهڙا قدر شامل آهن؟

اسان کي پي ايڇ جي ضرورت ڇو آهي؟

تنهن هوندي به، ڪيميائي طور تي خالص ۽ غير جانبدار پاڻي پاڻي جي خود ورهائڻ جي ڪري ڪجهه هائڊروجن آئن تي مشتمل آهي.

ڇا ڪجي جڏهن اسان جي تلاءَ جو pH ضابطو نه هجي

پي ايڇ کان علاوه تلاءَ جي سار سنڀال ڪيئن ڪجي: پاڻي جي صفائي ۽ نيڪال

هڪ حل جو pH ڪيئن ٿي سگهي ٿو؟

حل جو pH

پي ايڇ جو مطلب آهي "هائيڊروجن جي صلاحيت" يا "هائيڊروجن جي طاقت." پي ايڇ هائيڊروجن آئن سرگرمي جي بنيادي 10 لوگارٿم جو منفي آهي.

ڪيئن مختلف pH حل آهن

شروع ڪرڻ سان، توهان کي ڄاڻڻ گهرجي ته پي ايڇ پيماني تي منطقي آهي.

پي ايڇ ۾ تيزاب ۽ بنيادي مرکبات ڇا آهن؟

مضبوط تيزاب ۽ مضبوط بيس مرکبات آهن، جيڪي سڀني عملي مقصدن لاء، مڪمل طور تي پاڻيء ۾ پنهنجن آئن ۾ ورهائي ڇڏيندا آهن.

پي ايڇ جو حساب آسان ٿي ويندو

دالر ڪنسنٽريشن استعمال ڪندي pH جو حساب مضبوط تيزاب/بنيادي ۽ ڪمزور تيزاب/بيس لاءِ مختلف آهي.

تيزابي، غير جانبدار ۽ alkaline pH قدر

pH قدرن جي ماپ جي درجه بندي

pH قدر ڇا آهن

پي ايڇ اسڪيل 1 کان 14 تائين وڃي ٿو، پي ايڇ 7 سان هڪ غير جانبدار حل آهي.

pH پيماني تي عالمگير pH اشارو

ان جو مطلب ڇا آهي ته هڪ مادي ۾ تيزابي يا الڪائن پي ايڇ جي سطح آهي؟

تيزاب ۽ بنياد ڇا آهن؟

پي ايڇ ويلز جي ماپ جي بنياد تي عناصر کي ڪئين درجه بندي ڪئي وئي آهي

مواد جي درجه بندي تيزاب يا الڪائن ۾ pH قدر جي مطابق

pH پيماني جي مطابق الڪالائن يا بنيادي ڇا آهي

تيزابي مواد ڇا آهن؟

ان جو مطلب ڇا آهي ته پي ايڇ جو قدر تيزابي آهي؟

غير جانبدار مواد ڇا آهن؟

ان جو ڇا مطلب آهي ته pH قدر غير جانبدار آهي؟

alkaline مواد ڇا آهن؟

ان جو ڇا مطلب آهي جڏهن pH قدر الڪائن آهي؟

تيزابيت ۽ alkalinity ڇا آهي؟

کاڌي ۾ تيزابيت ۽ alkalinity ڇا آهي

تيزابي ۽ بنيادي pH جا نظريا

پي ايڇ جي تيزابي بنيادن جا نظريا

Arrhenius pH ٿيوري ڇا آهي؟

آرينيوس اسيد پي ايڇ جو نظريو

Arrhenius بنيادي pH نظريو

ارينيئس نظريو هڪ تيزاب ڇا آهي؟ هڪ بنياد ڇا آهي؟

Arrhenius امل ۽ بنيادي pH نظريو وڊيو

برونسٽڊ-لوري پي ايڇ نظريو

پي ايڇ جو برونسٽڊ-لوري نظريو ڇا آهي؟

جڏهن هڪ تيزاب، HA، هڪ بنيادي، B سان رد عمل ڪري ٿو، تيزاب پنهنجو ڪنجوگيٽ بنياد، A ٺاهي ٿو.-، ۽ بنياد ان جي ڪنجوگيٽ ايسڊ، HB ٺاهي ٿو+پروٽان جي بدلي سان (cation H+):

برونسٽڊ-لوري ايسڊ پي ايڇ ٿيوري

مادو پي ايڇ ايسڊ: پروٽون ڏيڻ جي قابل (H+) جي بنياد تي:

بنيادي pH نظريو Brønsted-Lowry

مادي پي ايڇ سان گڏ: پروٽون قبول ڪرڻ جي قابل (H+) هڪ تيزاب جو:

BRÖNSTED-LOWRY نظريو هڪ تيزاب ڇا آهي؟ هڪ بنياد ڇا آهي؟

پي ايڇ ٿيوري وڊيو BRÖNSTED-LOWRY

ممڪن پي ايڇ جي ماپ جي آپريشنل وصف

ACIDITY ۽ ALKALINITY ڇا آهي؟

تيزابي ۽ بنيادي پي ايڇ جو ڇا مطلب آهي؟

تيزاب pH

بنيادي pH قدر

غير جانبدار پي ايڇ

مواد هڪ مضبوط تيزابي پي ايڇ سان

پي ايڇ ۾ تيزابي حل جي ماپ

پي ايڇ ۾ تيزابي قدر ڪيئن آهن

سڀ کان وڌيڪ عام مضبوط تيزاب pH مصنوعات ڇا آهن

هتي صرف ست عام مضبوط تيزاب آهن:

مضبوط تيزابي pH فارمولا

مضبوط امل pH فارمولا

ph آن لائن مضبوط تيزاب جي حساب سان

هڪ مضبوط تيزابي حل جي pH حساب ڪريو.

مواد مضبوط بنيادي پي ايڇ سان

پي ايڇ ۾ بنيادي حلن جي ماپ

پي ايڇ ۾ تيزابي قدر ڪيئن آهن

مضبوط بنيادي pH حساب ڪرڻ لاء فارمولا

مضبوط امل pH فارمولا

سڀ کان وڌيڪ عام مضبوط تيزاب pH مصنوعات ڇا آهن

اتي به ڪيترائي مضبوط بنياد نه آھن، ۽ انھن مان ڪي پاڻيءَ ۾ تمام گھلندڙ نه آھن. اهي جيڪي حليل آهن

مضبوط بنياد pH حساب

مضبوط بنياد پي ايڇ جو حساب

ضعيف تيزابي يا بنيادي پي ايڇ سان مواد ۽ فارمول

ڪيئن پي ايڇ قدر آهن تيزاب / ڪمزور بنياد

ڪمزور تيزاب pH فارمولا

ڪمزور تيزاب pH فارمولا

پي ايڇ جو حساب آسان ٿي ويندو
$pH=-log_{10}[H^+]$

جڏهن هڪ تيزاب، HA، هڪ بنيادي، B سان رد عمل ڪري ٿو، تيزاب پنهنجو ڪنجوگيٽ بنياد، A ٺاهي ٿو.^-، ۽ بنياد ان جي ڪنجوگيٽ ايسڊ، HB ٺاهي ٿو⁺پروٽان جي بدلي سان (cation H⁺):

مادو پي ايڇ ايسڊ: پروٽون ڏيڻ جي قابل (H⁺) جي بنياد تي:

مادي پي ايڇ سان گڏ: پروٽون قبول ڪرڻ جي قابل (H⁺) هڪ تيزاب جو: