Ce înseamnă pH acid și bazic?

En Ok reforma piscinei, în această secțiune din cadrul Piscine cu nivel de pH Ne vom ocupa de următoarea întrebare: Ce înseamnă pH acid și bazic?

Care este pH-ul unei piscine și cum ar trebui să fie nivelul acestuia?

Ce înseamnă pH-ul ideal pentru piscine (7,2-7,4)

Acronimul pH reprezintă hidrogen potențial și este o măsură care indică aciditatea sau bazicitatea apei.

Apoi, pH-ul se referă la potențialul hidrogenului, valoare care corespunde concentrației ionilor de hidrogen din apa din piscina dvs. și este, prin urmare, coeficientul care indică gradul de aciditate sau bazicitate al apei. Prin urmare, pH-ul are sarcina de a indica concentrația ionilor de H+ din apă, determinând caracterul acid sau bazic al acesteia.

Scara valorilor pH-ului apei din piscină

Ce valori include scala de măsurare a pH-ului apei din piscină?

• Scala de măsurare a pH-ului include valori de la 0 la 14.
• În special fiind 0 cel mai acid, 14 cel mai bazic și plasând pH-ul neutru la 7.
• Această măsurătoare este determinată de numărul de ioni de hidrogen liberi (H+) din substanță.

De ce avem nevoie de pH?

pH-ul este o măsură folosită pentru a specifica aciditatea sau bazicitatea unei soluții apoase. Dacă o soluție apoasă reacționează ca acid sau ca bază, depinde de conținutul său de ioni de hidrogen (H+).

Cu toate acestea, chiar și apa chimic pură și neutră conține niște ioni de hidrogen datorită auto-disocierii apei.

Se știe că la echilibru în condiții standard (750 mmHg și 25°C), 1 L de apă pură conține  mol  y  mol  ionii, prin urmare, apa la temperatură și presiune standard (STP) are un pH de 7.

Ce să facem când pH-ul piscinei noastre NU este reglat

Ghiduri despre cum să faci întreținerea piscinei pe lângă pH: curățarea și dezinfectarea apei

Cum poate fi pH-ul unei soluții?

pH-ul unei soluții

pH înseamnă „potențial de hidrogen” sau „puterea hidrogenului”. pH-ul este negativul logaritmului de bază 10 al activității ionilor de hidrogen.

Cu toate acestea, în majoritatea problemelor chimice nu folosim activitatea ionilor de hidrogen, ci concentrația sau molaritatea molară.

Cum sunt diferitele soluții de pH

Pentru început, trebuie să știți că scala pH-ului este logaritmică.

Prin urmare, înseamnă că diferența de unu înseamnă diferență de ordin de mărime sau de zece ori și invers indică concentrația ionilor de hidrogen în soluție.

Astfel, un pH mai scăzut indică o concentrație mai mare de ioni de hidrogen și invers.

Ce sunt compușii acizi și bazici în pH

Acizii tari și bazele tari sunt compuși care, pentru toate scopurile practice, se disociază complet în ionii lor în apă.

Prin urmare, concentrația ionilor de hidrogen în astfel de soluții poate fi considerată egală cu concentrația acidului.

Calcularea pH-ului devine ușor

Calculul pH-ului folosind concentrația molară este diferit pentru acid/bază puternic și acid/bază slab.

Valori pH acide, neutre și alcaline

Clasificarea Scalei Valorilor pH-ului

Care sunt valorile pH-ului

Scara pH-ului merge de la 1 la 14, pH-ul 7 fiind o soluție neutră.

Deci, se dovedește că pH-ul este o valoare care este exprimată pe o scară logaritmică între valorile 0 (extrem de acid) și 14 (extrem de alcalin); Între mijloc găsim valoarea 7 catalogată ca neutră.

Scară de pH indicator universal de pH

Ce înseamnă că o substanță are un nivel de pH acid sau alcalin?

Ce sunt acizii și bazele?

Acizii și bazele sunt substanțe care există în natură și se disting prin nivelul lor de pH, adică prin gradul lor de aciditate sau alcalinitate. Determinarea dacă substanțele sunt acide sau alcaline este guvernată de gradul de aciditate sau alcalinitate măsurat prin intermediul scalei pH și variază de la 0 (extrem de acide la 14 (extrem de alcaline). Ambele, însă, sunt de obicei substanțe corozive, adesea toxice, care au totuși numeroase aplicații industriale și umane.

Cum sunt clasificate elementele în funcție de scara valorilor pH-ului

Clasificarea substanţelor în acizi sau alcaline în funcţie de valoarea pH-ului

În mod similar, aciditatea și alcalinitatea sunt doi termeni care răspund modului de clasificare a reacției oricărui element.

• La fel, insistăm din nou, Scara pH-ului merge de la 1 la 14, pH-ul 7 fiind o soluție neutră.
• Dacă pH-ul este mai mic de 7, soluția este acidă., cu cât este mai acid, cu atât valoarea pH-ului este mai mică din acest motiv a acid este acea substanță chimică capabilă să doneze protoni (H⁺) la o altă substanță chimică.
• în schimb, dacă pH-ul este mai mare de 7, soluția se numește bazică (sau alcalină) și va fi cu atât mai bazic cu cât pH-ul său este mai mare; si asa cum s-a aratat de bază este acea substanță chimică capabilă să capteze protoni (H⁺) a altui produs chimic.

Ce este alcalin sau bazic în funcție de scala pH-ului

Ce este aciditatea și alcalinitatea?

Ce este aciditatea și alcalinitatea în alimente

Apoi, în videoclip vei fi informat despre numărul nesfârșit de alimente pe care le consumăm zi de zi, dar,

• Te-ai întrebat vreodată de ce unele arome ne atrag atenția mai mult decât altele?
• Arome precum sare, pâine, băuturi răcoritoare, sucuri, chiar și sosuri.
• Pentru ce este asta?
• Vă vom explica toate acestea și multe altele chiar acum în înregistrare.

Teorii ale pH-ului acid și bazic

Teorii acido-bazice ale pH-ului

Ce este teoria pH-ului Arrhenius?

propus de suedez Svante Arrhenius în 1884, constituie prima definiție modernă a acizilor și bazelor în termeni moleculari.

Teoria pH-ului acidului Arrhenius

Substanță care se disociază în apă pentru a forma cationi de hidrogen (H⁺).

Teoria de bază a pH-ului Arrhenius

Substanță care se disociază în apă pentru a forma anioni hidroxid (OH^-).

TEORIA ARRHENIUS Ce este un acid? Ce este o fundație?

Video despre acidul Arrhenius și teoria pH-ului bazic

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Teoria ph-ului Brønsted-Lowry

Ce este teoria pH-ului Brønsted-Lowry?

Propus în 1923 independent de danez Johannes Nicolaus Bronsted si engleza martin lowry, se bazează pe ideea de perechile acido-bazice conjugate.

Când un acid, HA, reacționează cu o bază, B, acidul formează baza sa conjugată, A.^-, iar baza formează acidul său conjugat, HB⁺, prin schimbul unui proton (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Teoria pH-ului acidului Brønsted-Lowry

Substanță pH acid: capabilă să doneze protoni (H⁺) pe o bază:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teoria de bază a pH-ului Brønsted-Lowry

Substanță cu pH bazic: capabilă să accepte protoni (H⁺) unui acid:

B+H2O⇌HB++OH−

Această teorie este considerată a generalizare a teoriei de Arrhenius.

TEORIA BRÖNSTED-LOWRY Ce este un acid? Ce este o fundație?

Video despre teoria pH-ului BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Definiții operaționale ale posibilelor măsurători ale pH-ului

Ce este ACIDITATEA și ALCALINITATEA?

Ce înseamnă pH acid și bazic?

pH acid

• În primul rând, putem găsi o soluție cu pH acid: o substanță care devine roșie hârtia de turnesol albastră, reacționează cu unele metale, producând o sare și eliberând hidrogen (reacție exotermă).
• În plus, substanțele cu pH acid acordă o valoare între 0 și 7.

valoarea bazică a pH-ului

• În al doilea rând, există pH de bază: Substanță care devine albastră hârtia de turnesol roșie și devine roz când reacţionează cu fenolftaleina.
• Pe de altă parte, indicați că au o valoare pH între 7 și 14.

pH neutru

• În cele din urmă, substanța cu o măsurătoare de pH neutră este una care nu reacționează cu indicatorii acido-bazici.
• De asemenea, pH-ul acestor substanțe este egal cu 7.

Substanțe cu un pH puternic acid

Măsurătorile soluțiilor acide în pH

Cum sunt valorile acide în pH

• Acizii eliberează ioni de hidrogen, astfel încât soluțiile lor apoase conțin mai mulți ioni de hidrogen decât apa neutră și sunt considerate acide sub pH 7.

Care sunt cele mai comune produse cu pH acid puternic

Formula cu pH acid puternic

formula pH acid puternic

Formula pH-ului acid puternic: [HNO3] = [H3O+] și pH = -log[H3O+].

Calculați ph online acid puternic

Calculați pH-ul unei soluții de acid puternic.

Substanțe cu pH bazic puternic

Măsurătorile soluțiilor bazice în pH

Cum sunt valorile acide în pH

Substante caracteristice cu pH de baza

• Bazele acceptă ioni de hidrogen (se leagă de unii dintre ionii de hidrogen formați prin disocierea apei), astfel încât soluțiile lor apoase conțin mai puțini ioni de hidrogen decât apa neutră și sunt considerate bazice peste pH 7.

Formula pentru calcularea pH-ului bazic puternic

formula pH acid puternic

Formula pH-ului acid puternic: [HNO3] = [H3O+] și pH = -log[H3O+].

Care sunt cele mai comune produse cu pH acid puternic

Calculul pH-ului de bază puternică

Calculul pH-ului bazei tari

Substanțe și formule cu pH slab acid sau bazic

Cum sunt valorile pH-ului acid/bază slabă

Principala caracteristică a acizilor și bazelor slabe este că sunt parțial disociați în apă. Se stabilește un echilibru între procesele direct și invers, ajungând la o stare de echilibru în care gradul de disociere depinde de puterea acidului sau a bazei.

Acizii/bazele slabe se disociază doar parțial în apă. Găsirea pH-ului unui acid slab este puțin mai complicată.

Formula cu pH slab acid

formula pH acid slab

Ecuația pH-ului rămâne aceeași: , dar trebuie să utilizați constanta de disociere a acidului (Ka) pentru a găsi [H+].

Formula pentru Ka este:

Unde:
 – concentrația ionilor de H+
 – concentrația ionilor de bază conjugați
 – concentrația de molecule de acid nedisociate
pentru o reacție 

Calculați pH-ul unei soluții de acid slab.

Calculați pH-ul unei soluții de acid slab.

Formula cu pH de bază slab

Formula pentru a obține pH-ul unei baze slabe

Cum se calculează pH-ul unei baze slabe?

După obținerea pOH din formula pOH de mai sus, pH poți Calculeaza folosind formula pH =pK_w – pOH unde pK _w = 14.00.

Diferențele între care este valoarea pH-ului și pOH

Care este valoarea normală a pH-ului?

• Într-un fel, pH-ul este o măsură care folosit pentru a stabili nivelul de aciditate sau alcalinitate al unei soluții. „p” înseamnă „potenţial”, motiv pentru care pH-ul se numeşte: potenţial de hidrogen.

Care este valoarea pOH?

• Din partea ta. pOH este o măsură a concentrației ionilor de hidroxil într-o soluție. Este exprimat ca logaritmul negativ de bază 10 al concentrației ionilor hidroxil și, spre deosebire de pH, este utilizat pentru a măsura nivelul de alcalinitate al unei soluții.

Calculați pH-ul bazei slabe

Calculul pH-ului bazei slabe

Puterea relativă a acizilor și bazelor

Distincția între pH-ul acid și bazic puternic și slab

De ce depinde clasificarea pH-ului acid și bazic puternic și slab?

În funcție de cât de ionizat sau disociat este un acid sau o bază, distingem între acizi/baze puternice și slabe, termeni care descriu ușura alin plumb la electricitate (datorită prezenței mai mari sau mai mici a ionilor în soluție).

Clasificarea acizilor și bazelor tari și slabi, gradul de disociere și pH-ul Exemple

Clasificare pH slab și puternic acid și bastion

Gradul de ionizare a pH-ului acid și bazic

Care este gradul de ionizare sau disociere a pH-ului acid și bazic

De asemenea, sunat gradul de disociere, α, este definit ca raportul dintre cantitatea de acid/bază ionizată și cantitatea de acid/bază inițială:

ááα=cantitate de acid/bază ionizată/cantitate de acid/bază inițială

De obicei este exprimat ca procent (%).

Ce înseamnă gradul de ionizare sau disociere a pH-ului acid și bazic?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

acizi și baze puternice

Complet ionizat (α≈1). Ei conduc bine electricitatea.

• Acizi: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCI(aq), H₂SO₄ (1a ionizare) și HNO₃.
• Baze: Hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase.

Acizi și baze slabe

Parțial ionizat: α<1. Ei conduc slab electricitatea.

• Acizi: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ și acizi organici, cum ar fi CH₃COOH.
• Baza: NH₃ (sau NH₄OH) și baze organice azotate, cum ar fi aminele.

pH constant de disociere acizi și baze

Care este constanta de disociere a pH-ului bazic și acid?

Este o măsură a Fuerza o bază acidă in solutie:

	ACID	BASE
ECHILIBRU	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARITM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Puterea relativă a pH-ului acid și bazic

pH-ul acid și bazic constant

Bilanțul ionic al apei

Ce sunt amfotere

amfoter ce sunt

În chimie, o substanță amfoteră este una care poate reacționa fie ca acid, fie ca bază.​

de unde vine cuvântul amfoter

Cuvântul derivă din prefixul grecesc amphi- (αμφu-), care înseamnă „amândoi”. Multe metale (cum ar fi zinc, staniu, plumb, aluminiu și beriliu) și majoritatea metaloizilor au oxizi sau hidroxizi amfoter.

Apa este o substanță amfiprotică 

Ce înseamnă că Apa este o substanță amfiprotică 

El apă este o substanta amfiprotic (poate dona sau accepta un proton H⁺), ceea ce îi permite să acționeze fie ca acid, fie ca bază (amfoterism).

Formula de echilibru ionic al apei

El echilibrul ionic al apei se referă la reacția chimică în care două molecule de apă reacționează pentru a produce un ion oxoniu (H₃O⁺) și un ion hidroxid (Oh^-):

Constanta de echilibru, numită produs ionic al apei, și notat cu Kw, poate fi aproximat cu produsul:

Kw=[H3O+][OH−]

La 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH și produsul ionic al apei (Kw). BAZĂ ACIDĂ

Indicatori de pH acido-bazic

Un indicator pH-ul este un compus chimic halocromic (își schimbă culoarea -apleca— înainte de modificări ale pH-ului) care se adaugă într-o soluție în cantități mici pentru a-i determina vizual pH-ul (aciditatea sau bazicitatea). Se numește schimbarea culorii întoarce.

Turnesol

Amestec solubil în apă de diferiți coloranți extrași din licheni. Absorbit pe hartie de filtru este unul dintre cei mai vechi indicatori de pH folositi (~ 1300).

Portocala de metil

Colorant derivat azoic care trece de la roșu la galben portocaliu în mediu acid:

Fenolftaleină

Indicator de pH incolor în mediu acid, care devine roz mediu de bază:

indicator universal

Mix de indicatori (albastru de timol, roșu de metil, albastru de bromotimol și fenolftaleină) care prezintă modificări ușoare de culoare pe o gamă largă de valori ale pH-ului.

Titrari de neutralizare acido-bazică

Titrarea/titrarea acido-bazică este o metodă de analiză chimică cantitativă

Ce este metoda de analiză chimică a titrarii pH-ului acid și basci

o titrare/titrare acido-bazică este o metodă de analiză chimică cantitativă pentru determinarea concentrației unui acid sau bază identificat (analit), neutralizându-l exact cu o soluție standard de bază sau acid de concentrație cunoscută (valorant).

Curba de titrare/titrare a 25 mL de acid acetic 0.1 M cu hidroxid de sodiu 0.1 M.

Neutralizare: reacție între un amestec de acid și bază

Ce se întâmplă dacă amesteci un acid și o bază?

Reacția dintre un acid și o bază se numește neutralizare.

• Reacțiile de neutralizare sunt în general exoterme. că mijloace că Ei degajă energie sub formă de căldură.
•  Se de obicei le numeste neutralizare pentru ca atunci cand reactioneaza a acid cu un singur de bază,
• Prin urmare, reacția dintre acizi și baze se numește neutralizare. și elimină mai mult sau mai puțin proprietățile acide sau bazice ale ambilor compuși, adică se neutralizează reciproc proprietățile. producând în schimb apă și o sare.

Amestecul de acid și bază se neutralizează singur, pH-ul nu trebuie să devină neutru.

• Motivul pentru care amestecul de acid și bază se neutralizează singur, pH-ul nu trebuie să devină neutru este susținut deoarece pH-ul este determinat în cele din urmă prin cantitatea de acid și/sau bază.
• În schimb, Dacă cantitatea de H⁺ și OH^- este aceeași, soluția devine neutră deoarece reacţionează între ele pentru a forma apă (H⁺ +OH^- →H₂0).

După caracterul acidului și al bazei de reacție, se disting patru cazuri:

1. Inițial acid puternic + bază puternică
2. acid slab + bază tare
3. acid tare + bază slabă
4. Și în sfârșit, acid slab + bază slabă

Ce este o reacție acidă și bazică de neutralizare a pH-ului?

Într-o reacție de neutralizare, un acid si o baza reactioneaza in acelasi mod ireversibil pentru a produce o sare și apă:

ACID + BAZĂ ⟶ SARE + APA

În funcție de faptul că titrantul este un acid sau o bază puternică, pH-ul la punctul de echivalență va fi:

ANALIT/VALUANT	puternic/puternic	Acid slab/bază puternică	Bază slabă/acid puternic
pH (echivalență)	7	> 7	<7
INDICATOR (se întoarce în mijloc)	Neutru	Básico	Acid

Cum se calculează pH-ul unei soluții

Care este formula pentru pH?

În știință, pH-ul este măsura ionilor dintr-o soluție. Poate fi necesar să calculați pH-ul pe baza concentrației.

Formula pentru calcularea pH-ului

Calculați pH-ul folosind ecuația pH-ului: pH = -log[H3O+].

Calculator de pH pentru piscine

Video calculează pH-ul unei soluții

În 1909, biochimistul danez Soren Sorensen a propus termenul de pH pentru a indica „potenţialul ionului de hidrogen”. El a definit pH-ul ca logaritmul [H+] modificat în semn. Redefinirea în funcție de [H3O+].

Calculator pH soluție

pH-ul unui Calculator de soluție

Calculați pH-ul unei soluții

Mai jos sunt două calculatoare pe care le puteți folosi pentru a verifica răspunsurile la problemele de chimie.

1. Primul calculează pH a unei solutii de acid puternic o bază puternică.
2. Și, al doilea calculează pH a unei solutii de acid slab o bază slabă.

Calculați pH-ul unei soluții puternice de acid/bază

Calculator pentru pH-ul unei soluții puternice de acid/bază

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH-ul unei soluții puternice de acid/bază» culori=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Calculați pH-ul unei soluții slabe de acid/bază

Calculator pentru pH-ul unei soluții slabe de acid/bază

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH-ul unei soluții slabe de acid/bază» culori=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Calculator de volum sau litri de apă din piscină