O que significa pH ácido e básico?

En Ok Reforma da piscina, nesta seção dentro do nível de pH piscinas Vamos lidar com a seguinte questão: O que significa pH ácido e básico?

Qual é o pH em uma piscina e como devem ser seus níveis?

O que significa pH ideal para piscinas (7,2-7,4)

A sigla pH significa hidrogênio potencial e é uma medida que indica a acidez ou basicidade da água.

Em seguida, O pH refere-se ao potencial do hidrogénio, valor que corresponde à concentração de iões de hidrogénio na água da sua piscina e é, portanto, o coeficiente que indica o grau de acidez ou basicidade da água. Portanto, o pH é responsável por indicar que a concentração de íons H + na água determina seu caráter ácido ou básico.

Escala de valores de pH da água da piscina

Que valores inclui a escala de medição do pH da água da piscina?

• A escala de medição de pH inclui valores de 0 a 14.
• Particularmente sendo 0 o mais ácido, 14 o mais básico e colocando o pH Neutro em 7.
• Esta medição é determinada pelo número de íons de hidrogênio livres (H+) na substância.

Por que precisamos de pH?

O pH é uma medida usada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Se uma solução aquosa reage como um ácido ou uma base depende de seu conteúdo de íons de hidrogênio (H+).

No entanto, mesmo a água quimicamente pura e neutra contém alguns íons de hidrogênio devido à auto-dissociação da água.

Sabe-se que no equilíbrio sob condições padrão (750 mmHg e 25°C), 1 L de água pura contém  mol  y  mol  íons, portanto, a água à temperatura e pressão padrão (STP) tem um pH de 7.

O que fazer quando o pH da nossa piscina NÃO é regulado

Guias sobre como fazer a manutenção da piscina além do pH: limpeza e desinfecção da água

Como pode ser o pH de uma solução?

pH de uma solução

pH significa "potencial de hidrogênio" ou "potência de hidrogênio". O pH é o negativo do logaritmo de base 10 da atividade do íon hidrogênio.

No entanto, na maioria dos problemas químicos não usamos a atividade dos íons de hidrogênio, mas a concentração molar ou molaridade.

Como são as diferentes soluções de pH

Para começar, você deve saber que a escala de pH é logarítmica.

Portanto, significa que a diferença por um significa diferença por ordem de grandeza, ou dez vezes e inversamente indica a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Assim, um pH mais baixo indica uma maior concentração de íons de hidrogênio e vice-versa.

O que são compostos ácidos e básicos em pH

Ácidos fortes e bases fortes são compostos que, para todos os efeitos práticos, se dissociam completamente em seus íons na água.

Portanto, a concentração de íons de hidrogênio em tais soluções pode ser considerada igual à concentração do ácido.

O cálculo do pH torna-se fácil

O cálculo do pH usando a concentração molar é diferente para ácido/base forte e ácido/base fraco.

Valores de pH ácido, neutro e alcalino

Classificação da Escala de Valores de pH

Quais são os valores de pH

A escala de pH vai de 1 a 14, sendo o pH 7 uma solução neutra.

Assim, verifica-se que o pH é um valor que se expressa em escala logarítmica entre os valores 0 (extremamente ácido) e 14 (extremamente alcalino); No meio encontramos o valor 7 catalogado como neutro.

Indicador de pH universal escala de pH

O que significa que uma substância tem um nível de pH ácido ou alcalino?

O que são ácidos e bases?

Ácidos e bases são substâncias que existem na natureza e se distinguem pelo seu nível de pH, ou seja, pelo seu grau de acidez ou alcalinidade. A determinação se as substâncias são ácidas ou alcalinas é regida pelo grau de acidez ou alcalinidade medido através da escala de pH e varia de 0 (extremamente ácida a 14 (extremamente alcalina). Ambas, porém, são geralmente substâncias corrosivas, muitas vezes tóxicas, que no entanto, têm inúmeras aplicações industriais e humanas.

Como os elementos são classificados com base na escala de valores de pH

Classificação de substâncias em ácidos ou alcalinos de acordo com o valor de pH

Da mesma forma, acidez e alcalinidade são dois termos que respondem à maneira de classificar a reação de qualquer elemento.

• Da mesma forma, insistimos novamente, A escala de pH vai de 1 a 14, sendo o pH 7 uma solução neutra.
• Se o pH for inferior a 7, a solução é ácida., quanto mais ácido, menor o valor do pH, por isso um acido é aquela substância química capaz de doar prótons (H⁺) para outro produto químico.
• Por outro lado, se o pH for maior que 7, a solução é chamada de básica (ou alcalina) e será tanto mais básico quanto maior for o seu pH; e como foi mostrado base é aquela substância química capaz de capturar prótons (H⁺) de outro produto químico.

O que é alcalino ou básico de acordo com a escala de pH

O que é acidez e alcalinidade?

O que é acidez e alcalinidade nos alimentos

Então, no vídeo você será informado sobre a infinidade de alimentos que consumimos no dia a dia, mas,

• Você já se perguntou por que alguns sabores nos chamam mais a atenção do que outros?
• Sabores como sal, pão, refrigerantes, sucos, até molhos.
• A que se deve?
• Vamos explicar tudo isso e muito mais para você agora mesmo na gravação.

Teorias de pH ácido e básico

Teorias ácido-base do pH

O que é a Teoria do pH de Arrhenius?

proposto pelo sueco Svante Arrhenius em 1884, constitui a primeira definição moderna de ácidos e bases em termos moleculares.

Teoria do ph do ácido de Arrhenius

Substância que se dissocia em água para formar cátions de hidrogênio (H⁺).

Teoria básica do pH de Arrhenius

Substância que se dissocia em água para formar ânions hidróxido (OH^-).

TEORIA DE ARRHENIUS O que é um ácido? O que é uma fundação?

Ácido de Arrhenius e vídeo de teoria básica de pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Teoria do ph de Brønsted-Lowry

O que é a teoria do pH de Brønsted-Lowry?

Proposto em 1923 de forma independente pelo dinamarquês Johannes Nicolau Bronsted e ingles Martin Lowry, parte da ideia de pares ácido-base conjugados.

Quando um ácido, HA, reage com uma base, B, o ácido forma sua base conjugada, A.^-, e a base forma seu ácido conjugado, HB⁺, trocando um próton (cátion H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Teoria do pH do ácido de Brønsted-Lowry

Substância pH ácido: capaz de doar prótons (H⁺) para uma base:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teoria básica do pH Brønsted-Lowry

Substância com pH básico: capaz de aceitar prótons (H⁺) de um ácido:

B+H2O⇌HB++OH-

Essa teoria é considerada uma generalização da teoria de Arrhenius.

TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY O que é um ácido? O que é uma fundação?

Vídeo sobre a teoria do pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Definições operacionais de possíveis medições de pH

O que é ACIDEZ e ALCALINIDADE?

O que significa pH ácido e básico?

pH ácido

• Em primeiro lugar, podemos encontrar uma solução com pH ácido: uma substância que torna o papel de tornassol azul vermelho, reage com alguns metais, produzindo um sal e liberando hidrogênio (reação exotérmica).
• Além disso, substâncias com pH ácido conferem um valor entre 0 e 7.

valor de pH básico

• Em segundo lugar, existem os pH base: Substância que torna o papel tornassol vermelho azul e fica rosa quando reage com a fenolftaleína.
• Por outro lado, indique que têm um valor de pH entre 7 e 14.

pH neutro

• Finalmente, a substância com medição de pH neutro é aquela que não reage com indicadores ácido-base.
• Além disso, o pH dessas substâncias é igual a 7.

Substâncias com um pH ácido forte

Medições de soluções ácidas em pH

Como estão os valores de acidez no pH

• Os ácidos liberam íons de hidrogênio, de modo que suas soluções aquosas contêm mais íons de hidrogênio do que a água neutra e são consideradas ácidas abaixo de pH 7.

Quais são os produtos de pH ácido forte mais comuns

Fórmula de pH ácido forte

fórmula de pH ácido forte

Fórmula de pH de ácido forte: [HNO3] = [H3O+], e pH = -log[H3O+].

Calcular ph on-line de ácido forte

Calcule o pH de uma solução de ácido forte.

Substâncias com pH básico forte

Medições de soluções básicas em pH

Como estão os valores de acidez no pH

Substâncias características com pH básico

• As bases aceitam íons de hidrogênio (ligam-se a alguns dos íons de hidrogênio formados pela dissociação da água), de modo que suas soluções aquosas contêm menos íons de hidrogênio do que a água neutra e são consideradas básicas acima de pH 7.

Fórmula para calcular o pH básico forte

fórmula de pH ácido forte

Fórmula de pH de ácido forte: [HNO3] = [H3O+], e pH = -log[H3O+].

Quais são os produtos de pH ácido forte mais comuns

Cálculo de pH base forte

Cálculo do pH de base forte

Substâncias e fórmulas com pH ácido ou básico fraco

Como estão os valores de pH ácido/base fraca

A principal característica dos ácidos e bases fracos é que eles são parcialmente dissociados em água. Um equilíbrio é estabelecido entre os processos direto e reverso, atingindo um estado estacionário no qual o grau de dissociação depende da força do ácido ou da base.

Ácidos/bases fracos se dissociam apenas parcialmente em água. Encontrar o pH de um ácido fraco é um pouco mais complicado.

Fórmula de pH de ácido fraco

fórmula de pH ácido fraco

A equação do pH permanece a mesma: , mas você tem que usar o constante de dissociação ácida (Ka) para encontrar [H+].

A fórmula de Ka é:

Onde:
 - concentração de íons H+
 - concentração de íons de base conjugada
 - concentração de moléculas de ácido não dissociadas
para uma reação 

Calcule o pH de uma solução de ácido fraco.

Calcule o pH de uma solução de ácido fraco.

Fórmula de pH de base fraca

Fórmula para obter o pH de uma base fraca

Como é calculado o pH de uma base fraca?

Depois de adquirir pOH da fórmula pOH acima, o pH pode ser calcular usando a fórmula pH =pK_w – pOH onde pK _w = 14.00.

Diferenças entre qual é o valor de pH e pOH

Qual é o valor normal do pH?

• De certa forma, o pH é uma medida que usado para estabelecer o nível de acidez ou alcalinidade de uma solução. O “p” significa “potencial”, razão pela qual o pH é chamado: potencial de hidrogênio.

Qual é o valor de pOH?

• Por sua parte. pOH é uma medida da concentração de íons hidroxila em uma solução. É expresso como o logaritmo negativo da base 10 da concentração de íons hidroxila e, ao contrário do pH, é usado para medir o nível de alcalinidade de uma solução.

Calcular o pH da base fraca

Cálculo do pH de base fraca

Força Relativa de Ácidos e Bases

Distinção entre pH ácido e básico forte e fraco

Do que depende a categorização de pH ácido e básico forte e fraco?

Dependendo de quão ionizado ou dissociado é um ácido ou uma base, distinguimos entre ácidos/bases fortes e fracos, termos que descrevem o facilidade para conducir la eletricidade (graças à maior ou menor presença de íons na solução).

Classificação de ÁCIDOS E BASES FORTES E FRACOS, grau de dissociação e pH Exemplos

Classificação pH ácido fraco e forte e bastião

Grau de ionização de pH ácido e básico

Qual é o grau de ionização ou dissociação de pH ácido e básico

Tambem chamando grau de dissociação, α, é definido como a razão entre a quantidade de ácido/base ionizado e a quantidade de ácido/base inicial:

ááα=quantidade de ácido/base ionizado/quantidade de ácido/base inicial

Geralmente é expresso em porcentagem (%).

O que significa o grau de ionização ou dissociação do pH ácido e básico?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ácidos e bases fortes

Totalmente ionizado (α≈1). Conduzem bem a eletricidade.

• Ácidos: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1ª ionização) e HNO₃.
• Bases: Hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Ácidos e bases fracos

Parcialmente ionizado: α<1. Conduzem mal a eletricidade.

• Ácidos: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ e ácidos orgânicos, como CH₃COOH.
• Base: NH₃ (ou NH₄OH) e bases orgânicas nitrogenadas, como aminas.

Ácidos e bases de pH constante de dissociação

Qual é a constante de dissociação do pH básico e ácido?

É uma medida de forçar um base ácida em solução:

	ÁCIDO	BASE
BALANÇO	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH-
CONSTANTE	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARRITMO	pKa = −log⁡Ka	pKb = −log⁡Kb

Força relativa do pH ácido e básico

Constante de pH ácido e básico

Equilíbrio iônico da água

O que são anfotéricos

anfotéricos o que são

Em química, uma substância anfotérica é aquela que pode reagir como um ácido ou uma base.

de onde vem a palavra anfotérico

A palavra deriva do prefixo grego amphi- (αμφu-), que significa 'ambos'. Muitos metais (como zinco, estanho, chumbo, alumínio e berílio) e a maioria dos metalóides têm óxidos ou hidróxidos anfotérico.

A água é uma substância anfiprótica 

O que significa que a água é uma substância anfiprótica 

El água é uma substância anfiprótico (pode doar ou aceitar um próton H⁺), o que permite que ele aja como um ácido ou uma base (anfoterismo).

Fórmula do equilíbrio iônico da água

El balanço iônico da água refere-se à reação química na qual duas moléculas de água reagem para produzir um íon oxônio (H₃O⁺) e um íon hidróxido (oh^-):

A constante de equilíbrio, chamada produto iônico da água, e denotado por Kw, pode ser aproximado pelo produto:

Kw=[H3O+][OH−]

A 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH e produto iônico da água (Kw). BASE ÁCIDA

Indicadores de pH ácido-base

Un indicador O pH é um composto químico halocrômico (muda de cor -vira— antes de mudanças de pH) que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução para determinar visualmente seu pH (acidez ou basicidade). A mudança de cor é chamada virar.

tornassol

Mistura solúvel em água de diferentes corantes extraídos de liquens. Absorvido em papel de filtro é um dos indicadores de pH mais antigos utilizados (~ 1300).

Laranja Metílica

corante derivado azo que passa de vermelho para amarelo alaranjado em meio ácido:

fenolftaleína

Indicador de pH incolor em meio ácido que se torna rosa em meio básico:

Indicador universal

Mistura de indicadores (azul de timol, vermelho de metila, azul de bromotimol e fenolftaleína) que exibe mudanças de cor suaves em uma ampla faixa de valores de pH.

Titulações de neutralização ácido-base

A titulação/titulação ácido-base é um método de análise química quantitativa

O que é método de análise química de titulação de pH ácido e basci

Uma titulação ácido-base/titulação é um método de análise química quantitativa para determinar a concentração de um ácido ou base identificado (analito), neutralizando-o exatamente com uma solução padrão de base ou ácido de concentração conhecida (valorizando).

Titulação/curva de titulação de 25 mL de ácido acético 0.1 M com hidróxido de sódio 0.1 M.

Neutralização: reação entre uma mistura de um ácido e uma base

O que acontece se você misturar um ácido e uma base?

A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização.

• As reações de neutralização são geralmente exotérmicas. que meios que Eles emitem energia na forma de calor.
•  Se ele costuma chamá-los de neutralização porque ao reagir um acido com um base,
• Portanto, a reação entre ácidos e bases é chamada de neutralização. e elimina mais ou menos as propriedades ácidas ou básicas de ambos os compostos, ou seja, eles neutralizam as propriedades um do outro. produzindo água e um sal em seu lugar.

A mistura de ácido e base se neutraliza, o pH não precisa se tornar neutro.

• A razão pela qual a mistura de ácido e base se neutraliza, o pH não precisa se tornar neutro, é sustentada porque é pela quantidade de ácido e/ou base que o pH é finalmente determinado.
• Em vez disso, Se a quantidade de H⁺ e OH^- é a mesma, a solução torna-se neutra porque reagem entre si para formar água (H⁺ + OH^- → H₂

De acordo com o caráter do ácido e da base reagente, distinguem-se quatro casos:

1. Inicialmente ácido forte + base forte
2. ácido fraco + base forte
3. ácido forte + base fraca
4. E por último, ácido fraco + base fraca

O que é uma reação de neutralização de pH ácido e básico?

Em uma reação de neutralização, um ácido e uma base reagem da mesma forma irreversível para produzir um sal e água:

ÁCIDO + BASE ⟶ SAL + ÁGUA

Dependendo se o titulante é um ácido forte ou uma base, o pH no ponto de equivalência será:

ANALITO/VALOR	forte/forte	Ácido fraco/base forte	Base fraca/ácido forte
pH (EQUIVALÊNCIA)	7	> 7	<7
INDICADOR (gira no meio)	neutro	Básico	ácido

Como calcular o pH de uma solução

Qual é a fórmula do pH?

Na ciência, o pH é a medida dos íons em uma solução. Você pode ter que calcular o pH com base na concentração.

Fórmula para calcular o pH

Calcule o pH usando a equação de pH: pH = -log[H3O+].

calculadora de pH para piscinas

Vídeo calcular o pH de uma solução

Em 1909, o bioquímico dinamarquês Soren Sorensen propôs o termo pH para indicar o "potencial do íon hidrogênio". Ele definiu o pH como o logaritmo de [H+] alterado de sinal. Redefinindo em função de [H3O+].

Calculadora de pH da solução

O pH de uma calculadora de solução

Calcular o pH de uma solução

Abaixo estão duas calculadoras que você pode usar para verificar as respostas dos problemas de química.

1. O primeiro calcula o pH de uma solução de ácido forte o Fundação forte.
2. E o segundo calcula o pH de uma solução de ácido fraco o base fraca.

Calcular o pH de uma solução ácido/base forte

Calculadora para o pH de uma solução de ácido/base forte

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Calcular o pH de uma solução ácido/base fraca

Calculadora para o pH de uma solução de ácido/base fraca

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Volume de água da piscina ou calculadora de litros