En ਠੀਕ ਹੈ ਪੂਲ ਸੁਧਾਰ, ਦੇ ਅੰਦਰ ਇਸ ਭਾਗ ਵਿੱਚ pH ਪੱਧਰ ਦੇ ਸਵਿਮਿੰਗ ਪੂਲ ਅਸੀਂ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਸਵਾਲ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਾਂਗੇ: ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਮੂਲ pH ਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੈ?
ਪੰਨੇ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਸੂਚਕਾਂਕ
ਇੱਕ ਪੂਲ ਵਿੱਚ pH ਕੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਪੱਧਰ ਕਿਵੇਂ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ?
ਸਵੀਮਿੰਗ ਪੂਲ ਲਈ ਆਦਰਸ਼ pH ਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੈ (7,2-7,4)
ਸੰਖੇਪ pH ਦਾ ਅਰਥ ਸੰਭਾਵੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਦੀ ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਮੂਲਤਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ, pH ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਮੁੱਲ ਜੋ ਤੁਹਾਡੇ ਪੂਲ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਲਈ ਉਹ ਗੁਣਾਂਕ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਦੀ ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਮੂਲਤਾ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਲਈ, pH ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ H+ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ, ਇਸਦੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਮੂਲ ਚਰਿੱਤਰ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦਾ ਇੰਚਾਰਜ ਹੈ।
ਸਵੀਮਿੰਗ ਪੂਲ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ pH ਮੁੱਲਾਂ ਦਾ ਸਕੇਲ
ਪੂਲ ਵਾਟਰ pH ਮਾਪ ਸਕੇਲ ਵਿੱਚ ਕਿਹੜੇ ਮੁੱਲ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ?
- pH ਮਾਪ ਸਕੇਲ ਵਿੱਚ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਮੁੱਲ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
- ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ 0 ਸਭ ਤੋਂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਾਲਾ, 14 ਸਭ ਤੋਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੋਣਾ ਅਤੇ ਨਿਰਪੱਖ pH ਨੂੰ 7 'ਤੇ ਰੱਖਣਾ।
- ਇਹ ਮਾਪ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਮੁਫਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ (H+) ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਸਾਨੂੰ pH ਦੀ ਲੋੜ ਕਿਉਂ ਹੈ?
pH ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਦੀ ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਮੂਲਤਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੀ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਅਧਾਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ (H+) ਦੀ ਇਸਦੀ ਸਮੱਗਰੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਅਤੇ ਨਿਰਪੱਖ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸਵੈ-ਵਿਭਾਜਨ ਕਾਰਨ ਕੁਝ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਇਹ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ (750 mmHg ਅਤੇ 25°C) ਦੇ ਅਧੀਨ ਸੰਤੁਲਨ 'ਤੇ, 1 ਲੀਟਰ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ mol y mol ਇਸਲਈ, ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ (STP) 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ pH 7 ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਕੀ ਕਰਨਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਸਾਡੇ ਪੂਲ ਦਾ pH ਨਿਯੰਤ੍ਰਿਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
ਆਪਣੇ ਪੂਲ ਵਿੱਚ ਉੱਚ pH ਪੂਲ ਦੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਅਤੇ ਉੱਚ pH ਦੇ ਕਾਰਨਾਂ ਨੂੰ ਜਾਣੋ
ਪੂਲ ਦਾ pH ਕਿਵੇਂ ਵਧਾਇਆ ਜਾਵੇ ਅਤੇ ਜੇਕਰ ਇਹ ਘੱਟ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
ਉੱਚ ਜਾਂ ਅਲਕਲੀਨ ਪੂਲ pH ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਘੱਟ ਕਰਨਾ ਹੈ
pH ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ ਪੂਲ ਦੀ ਸਾਂਭ-ਸੰਭਾਲ ਕਰਨ ਬਾਰੇ ਗਾਈਡ: ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਫਾਈ ਅਤੇ ਰੋਗਾਣੂ-ਮੁਕਤ ਕਰਨਾ
ਇੱਕ ਪੂਲ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਸਾਫ਼ ਕਰਨਾ ਹੈ ਇਹ ਜਾਣਨ ਲਈ ਉਪਯੋਗੀ ਗਾਈਡ
ਸੰਪੂਰਣ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਵਾਲੇ ਪੂਲ ਨੂੰ ਬਣਾਈ ਰੱਖਣ ਲਈ ਗਾਈਡ
ਹੱਲ ਦਾ pH ਕਿਵੇਂ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ?
ਇੱਕ ਹੱਲ ਦਾ pH
pH ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸੰਭਾਵੀ" ਜਾਂ "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸ਼ਕਤੀ"। pH ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦੇ ਅਧਾਰ 10 ਲਘੂਗਣਕ ਦਾ ਨੈਗੇਟਿਵ ਹੈ।
ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਅਸੀਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ, ਪਰ ਮੋਲਰ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਜਾਂ ਮੋਲਰਿਟੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ।
ਵੱਖ-ਵੱਖ pH ਹੱਲ ਕਿਵੇਂ ਹਨ
ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ pH ਸਕੇਲ ਲਘੂਗਣਕ ਹੈ।
ਇਸਲਈ, ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਦੁਆਰਾ ਫਰਕ ਦਾ ਮਤਲਬ ਮੈਗਨੀਟਿਊਡ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਦੁਆਰਾ ਅੰਤਰ, ਜਾਂ ਦਸ ਗੁਣਾ ਅਤੇ ਉਲਟ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਘੱਟ pH ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਉੱਚ ਤਵੱਜੋ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਉਲਟ।
pH ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਕੀ ਹਨ?
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੇਸ ਉਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹਨ ਜੋ ਸਾਰੇ ਵਿਹਾਰਕ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਇਸਲਈ ਅਜਿਹੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਮੰਨਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਆਸਾਨ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ
ਮੋਲਰ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਲਈ ਵੱਖਰੀ ਹੈ।
ਤੇਜ਼ਾਬ, ਨਿਰਪੱਖ ਅਤੇ ਖਾਰੀ pH ਮੁੱਲ
pH ਮੁੱਲਾਂ ਦੇ ਸਕੇਲ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ
pH ਮੁੱਲ ਕੀ ਹਨ
pH ਸਕੇਲ 1 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, pH 7 ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਹੱਲ ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਪਤਾ ਚਲਦਾ ਹੈ ਕਿ pH ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਮੁੱਲਾਂ 0 (ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਾਲੇ) ਅਤੇ 14 (ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਖਾਰੀ) ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਲਘੂਗਣਕ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ; ਵਿਚਕਾਰ ਅਸੀਂ 7 ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਵਜੋਂ ਸੂਚੀਬੱਧ ਲੱਭਦੇ ਹਾਂ।
pH ਸਕੇਲ ਯੂਨੀਵਰਸਲ pH ਸੂਚਕ
ਇਸ ਦਾ ਕੀ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰੀ pH ਪੱਧਰ ਹੈ?
ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਕੀ ਹਨ?
ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ pH ਪੱਧਰ, ਯਾਨੀ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਖਾਰੀਤਾ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੁਆਰਾ ਵੱਖਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਕਿ ਕੀ ਪਦਾਰਥ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਖਾਰੀ ਹਨ, pH ਸਕੇਲ ਦੁਆਰਾ ਮਾਪੀ ਗਈ ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਖਾਰੀਤਾ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦੁਆਰਾ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 0 (ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ਾਬ ਤੋਂ 14 (ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਖਾਰੀ) ਤੱਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਦੋਵੇਂ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਖਾਰੀ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਅਕਸਰ ਜ਼ਹਿਰੀਲੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਫਿਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਅਤੇ ਮਨੁੱਖੀ ਕਾਰਜ ਹਨ।
pH ਮੁੱਲਾਂ ਦੇ ਪੈਮਾਨੇ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
pH ਮੁੱਲ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਖਾਰੀ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ
ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਐਸੀਡਿਟੀ ਅਤੇ ਅਲਕਲਿਨਿਟੀ ਦੋ ਸ਼ਬਦ ਹਨ ਜੋ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤੱਤ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਰਨ ਦੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ।
- ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਅਸੀਂ ਦੁਬਾਰਾ ਜ਼ੋਰ ਦਿੰਦੇ ਹਾਂ, pH ਸਕੇਲ 1 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, pH 7 ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਹੱਲ ਹੈ।
- ਜੇਕਰ pH 7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ, ਤਾਂ ਘੋਲ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।, ਇਸ ਕਾਰਨ ਲਈ pH ਮੁੱਲ ਜਿੰਨਾ ਜ਼ਿਆਦਾ ਐਸਿਡ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗਾ a ਐਸਿਡ ਕੀ ਉਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ ਹੈ (H+) ਇੱਕ ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਨੂੰ.
- ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਜੇਕਰ pH 7 ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ, ਤਾਂ ਘੋਲ ਨੂੰ ਮੂਲ (ਜਾਂ ਖਾਰੀ) ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਤੇ ਇਹ ਉਨਾ ਹੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੋਵੇਗਾ ਜਿੰਨਾ ਉੱਚਾ ਇਸਦਾ pH; ਅਤੇ ਜਿਵੇਂ ਦਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਧਾਰ ਕੀ ਉਹ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (H+) ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ.
pH ਸਕੇਲ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਖਾਰੀ ਜਾਂ ਮੂਲ ਕੀ ਹੈ
ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਪਦਾਰਥ ਕੀ ਹਨ?
- ਐਸਿਡ pH ਪੱਧਰ: pH 7 ਤੋਂ ਘੱਟ
ਇਸਦਾ ਕੀ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ pH ਮੁੱਲ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹੈ?
- ਇਹ ਕਿ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹੈ ਭਾਵ ਇਹ ਐਚ ਵਿੱਚ ਅਮੀਰ ਹੈ+ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ): pH 7 ਤੋਂ ਵੱਧ
- ਇਸ ਲਈ, ਐਸਿਡ 7 ਤੋਂ ਘੱਟ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। (ਪਾਣੀ ਦਾ pH 7 ਦੇ ਬਰਾਬਰ, ਨਿਰਪੱਖ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ), ਜਿਸਦੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਜੋੜਨ ਵੇਲੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਉਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (ਐਚ+).
ਨਿਰਪੱਖ ਪਦਾਰਥ ਕੀ ਹਨ?
- ਨਿਰਪੱਖ pH ਮੁੱਲ: pH ਬਰਾਬਰ 7-
ਇਸਦਾ ਕੀ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ pH ਮੁੱਲ ਨਿਰਪੱਖ ਹੈ?
- pH ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਕਿੰਨਾ ਤੇਜ਼ਾਬ/ਬੁਨਿਆਦ ਹੈ।
- ਸੀਮਾ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਹੈ, 7 ਨਿਰਪੱਖ ਹੋਣ ਦੇ ਨਾਲ।
ਖਾਰੀ ਪਦਾਰਥ ਕੀ ਹਨ?
- ਅਧਾਰ ਜਾਂ ਖਾਰੀ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ: pH 7 ਤੋਂ ਵੱਧ.
ਜਦੋਂ pH ਮੁੱਲ ਖਾਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਸਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?
- ਇਹ ਕਿ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਖਾਰੀ ਹੈ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇਹ H ਵਿੱਚ ਮਾੜਾ ਹੈ+ (ਜਾਂ OH ਅਧਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਅਮੀਰ-, ਜੋ ਐਚ ਨੂੰ ਬੇਅਸਰ ਕਰਦੇ ਹਨ+).
- ਇਸ ਸਭ ਲਈ, ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਆਧਾਰ 7 ਤੋਂ ਵੱਧ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।, ਜੋ ਕਿ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਆਇਨ (OH-) ਮੱਧ ਵਿੱਚ. ਉਹ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਆਕਸੀਡੈਂਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਯਾਨੀ, ਉਹ ਆਲੇ ਦੁਆਲੇ ਦੇ ਮਾਧਿਅਮ ਤੋਂ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਐਸਿਡਿਟੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀਤਾ ਕੀ ਹੈ?
ਭੋਜਨ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡਿਟੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀਤਾ ਕੀ ਹੈ
ਫਿਰ, ਵੀਡੀਓ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਭੋਜਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦਿੱਤੀ ਜਾਵੇਗੀ ਜੋ ਅਸੀਂ ਦਿਨ ਪ੍ਰਤੀ ਦਿਨ ਖਾਂਦੇ ਹਾਂ ਪਰ,
- ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਕਦੇ ਸੋਚਿਆ ਹੈ ਕਿ ਕੁਝ ਸੁਆਦ ਸਾਡਾ ਧਿਆਨ ਦੂਜਿਆਂ ਨਾਲੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਕਿਉਂ ਖਿੱਚਦੇ ਹਨ?
- ਸੁਆਦ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਮਕ, ਰੋਟੀ, ਸਾਫਟ ਡਰਿੰਕਸ, ਜੂਸ, ਇੱਥੋਂ ਤੱਕ ਕਿ ਸਾਸ।
- ਇਸਦਾ ਕਾਰਨ ਕੀ ਹੈ?
- ਅਸੀਂ ਹੁਣੇ ਰਿਕਾਰਡਿੰਗ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਹ ਸਭ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਕੁਝ ਸਮਝਾਵਾਂਗੇ।
ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਮੂਲ pH ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ
pH ਦੇ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸਿਧਾਂਤ
ਅਰੇਨੀਅਸ pH ਥਿਊਰੀ ਕੀ ਹੈ?
ਸਵੀਡਿਸ਼ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਸਵਾਂਤੇ ਅਰਹੇਨੀਅਸ 1884 ਵਿੱਚ, ਅਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡਾਂ ਅਤੇ ਅਧਾਰਾਂ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਆਧੁਨਿਕ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਦਾ ਗਠਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਅਰੇਨੀਅਸ ਐਸਿਡ ph ਥਿਊਰੀ
ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੋ ਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕੈਸ਼ਨ (H+).
ਅਰੇਨੀਅਸ ਬੇਸਿਕ pH ਥਿਊਰੀ
ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੋ ਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਐਨੀਅਨ (OH-).
ਐਰੇਨੀਅਸ ਥਿਊਰੀ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਕੀ ਹੈ? ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦ ਕੀ ਹੈ?
ਅਰਹੇਨੀਅਸ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਥਿਊਰੀ ਵੀਡੀਓ
ਬ੍ਰੌਂਸਟੇਡ-ਲੋਰੀ ph ਥਿਊਰੀ
pH ਦਾ ਬ੍ਰੋਨਸਟੇਡ-ਲੋਰੀ ਥਿਊਰੀ ਕੀ ਹੈ?
ਡੈਨਿਸ਼ ਦੁਆਰਾ ਸੁਤੰਤਰ ਤੌਰ 'ਤੇ 1923 ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਜੋਹਾਨਸ ਨਿਕੋਲਸ ਬ੍ਰੋਨਸਟੇਡ ਅਤੇ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਮਾਰਟਿਨ ਲੋਰੀ, ਦੇ ਵਿਚਾਰ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ ਸੰਯੁਕਤ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਜੋੜੇ.
ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਐਸਿਡ, HA, ਇੱਕ ਅਧਾਰ, B ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਐਸਿਡ ਆਪਣਾ ਸੰਯੁਕਤ ਅਧਾਰ, ਏ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।-, ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਇਸਦੇ ਸੰਯੁਕਤ ਐਸਿਡ, HB ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ+, ਇੱਕ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (ਕੇਸ਼ਨ ਐੱਚ+):
HA+B⇌A−+HB+
ਬ੍ਰੌਂਸਟੇਡ-ਲੋਰੀ ਐਸਿਡ ph ਥਿਊਰੀ
ਪਦਾਰਥ pH ਐਸਿਡ: ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਦਾਨ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ (H+) ਆਧਾਰ 'ਤੇ:
HA+H2O⇌A−+H3O+
ਬੇਸਿਕ pH ਥਿਊਰੀ Brønsted-Lowry
ਮੂਲ pH ਵਾਲਾ ਪਦਾਰਥ: ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ ਦੇ ਸਮਰੱਥ (H+) ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਦਾ:
B+H2O⇌HB++OH−
ਇਸ ਥਿਊਰੀ ਨੂੰ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਸਧਾਰਣਕਰਣ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਦੇ ਅਰਹੇਨੀਅਸ.
ਬ੍ਰੌਨਸਟੇਡ-ਲੋਰੀ ਥਿਊਰੀ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਕੀ ਹੈ? ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦ ਕੀ ਹੈ?
pH ਥਿਊਰੀ ਵੀਡੀਓ BRÖNSTED-LOWRY
ਸੰਭਾਵੀ pH ਮਾਪਾਂ ਦੀਆਂ ਕਾਰਜਸ਼ੀਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾਵਾਂ
ACIDITY ਅਤੇ ALKALINITY ਕੀ ਹੈ?
ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਮੂਲ pH ਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੈ?
ਐਸਿਡ pH
- ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਅਸੀਂ ਇੱਕ ਐਸਿਡਿਕ pH ਨਾਲ ਇੱਕ ਹੱਲ ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹਾਂ: ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਨੀਲੇ ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰ ਨੂੰ ਲਾਲ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਕੁਝ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ) ਨੂੰ ਜਾਰੀ ਕਰਦਾ ਹੈ।
- ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਤੇਜ਼ਾਬੀ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ 0 ਅਤੇ 7 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਮੁੱਲ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।
ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਮੁੱਲ
- ਦੂਜਾ, ਉੱਥੇ ਹਨ ਬੇਸ pH: ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰ ਨੂੰ ਨੀਲਾ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਫੀਨੋਲਫਥੈਲੀਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਗੁਲਾਬੀ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
- ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ, ਸੰਕੇਤ ਕਰੋ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦਾ pH ਮੁੱਲ 7 ਅਤੇ 14 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੈ।
ਨਿਰਪੱਖ pH
- ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ pH ਮਾਪ ਵਾਲਾ ਪਦਾਰਥ ਉਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸੂਚਕਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
- ਨਾਲ ਹੀ, ਇਹਨਾਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ pH 7 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ।
ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡਿਕ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ
pH ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਘੋਲ ਦੇ ਮਾਪ
pH ਵਿੱਚ ਐਸਿਡਿਕ ਮੁੱਲ ਕਿਵੇਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ
- ਐਸਿਡ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਛੱਡਦੇ ਹਨ, ਇਸਲਈ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਨਿਰਪੱਖ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ pH 7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਮੰਨੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਉਤਪਾਦ ਕੀ ਹਨ?
ਇੱਥੇ ਸਿਰਫ਼ ਸੱਤ ਆਮ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹਨ:
- - ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ HCl
- - ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ HNO3
- - ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ H2SO4
- - ਹਾਈਡਰੋਬ੍ਰੋਮਿਕ ਐਸਿਡ HBr
- - HI hydroiodic ਐਸਿਡ
- - ਪਰਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ HClO4
- - ਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ HClO3
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ: [HNO3] = [H3O+], ਅਤੇ pH = -log[H3O+]।
ph ਔਨਲਾਈਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਘੋਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ
pH ਵਿੱਚ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੱਲਾਂ ਦੇ ਮਾਪ
pH ਵਿੱਚ ਐਸਿਡਿਕ ਮੁੱਲ ਕਿਵੇਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ
ਬੇਸ pH ਵਾਲੇ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ
- ਬੇਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦੇ ਹਨ (ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿਭਾਜਨ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਏ ਗਏ ਕੁਝ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨਾਲ ਬੰਨ੍ਹਦੇ ਹਨ), ਇਸਲਈ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਜਲਮਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਨਿਰਪੱਖ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ pH 7 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਮੰਨੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ: [HNO3] = [H3O+], ਅਤੇ pH = -log[H3O+]।
ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ pH ਉਤਪਾਦ ਕੀ ਹਨ?
ਇੱਥੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ ਵੀ ਨਹੀਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਨਹੀਂ ਹਨ। ਜੋ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹਨ
- - ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ NaOH
- - ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ KOH
- - ਲਿਥੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ LiOH
- - ਰੂਬੀਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ RbOH
- - ਸੀਜ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ CsOH
ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਧਾਰ pH ਗਣਨਾ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ pH ਦੀ ਗਣਨਾ
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡਿਕ ਜਾਂ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ
pH ਮੁੱਲ ਐਸਿਡ/ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਕਿਵੇਂ ਹਨ
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਦੀ ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਅੱਗੇ ਅਤੇ ਉਲਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸੰਤੁਲਨ ਸਥਾਪਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਪਹੁੰਚਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਵਿਭਾਜਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਦੀ ਤਾਕਤ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ।
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਸਿਰਫ ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਦਾ pH ਲੱਭਣਾ ਥੋੜਾ ਹੋਰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਹੈ।
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ pH ਫਾਰਮੂਲਾ
pH ਸਮੀਕਰਨ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ: , ਪਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨੀ ਪਵੇਗੀ ਐਸਿਡ ਡਿਸਸੋਸਿਏਸ਼ਨ ਸਥਿਰ (ਕਾ) [H+] ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ।
ਕਾ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ:
ਕਿੱਥੇ:
- H+ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ
- ਸੰਯੁਕਤ ਅਧਾਰ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ
- ਅਸੰਬੰਧਿਤ ਐਸਿਡ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ
ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਲਈ
ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਘੋਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਘੋਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ pH ਫਾਰਮੂਲਾ
ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਦਾ pH ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ
ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ?
ਉਪਰੋਕਤ pOH ਫਾਰਮੂਲੇ ਤੋਂ pOH ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, pH ਤੁਸੀਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਗਿਣੋ ਫਾਰਮੂਲਾ ਵਰਤ ਕੇ pH =pKw - pOH ਜਿੱਥੇ pK w = 14.00.
pH ਅਤੇ pOH ਦੇ ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ
ਆਮ pH ਮੁੱਲ ਕੀ ਹੈ?
- ਇੱਕ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ, pH ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੀ ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਖਾਰੀਤਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਸਥਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. “ਪੀ” ਦਾ ਅਰਥ “ਸੰਭਾਵੀ” ਹੈ, ਜਿਸ ਕਰਕੇ pH ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵੀ।
pOH ਮੁੱਲ ਕੀ ਹੈ?
- ਤੁਹਾਡੇ ਹਿੱਸੇ ਲਈ. pOH ਇੱਕ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ. ਇਸਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਲ ਆਇਨ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੇ ਅਧਾਰ 10 ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਲਘੂਗਣਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ, pH ਦੇ ਉਲਟ, ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੇ ਖਾਰੀ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ pH ਦੀ ਗਣਨਾ
ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਦੀ ਸਾਪੇਖਿਕ ਤਾਕਤ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡਿਕ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ
ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡਿਕ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਿਸ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ?
ਕਿਸੇ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ਡ ਜਾਂ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਇਸ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਿਆਂ, ਅਸੀਂ ਵਿਚਕਾਰ ਫਰਕ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ, ਸ਼ਬਦ ਜੋ ਵਰਣਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਨੂੰ ਡਰਾਈਵਿੰਗ la ਬਿਜਲੀ (ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਵੱਧ ਜਾਂ ਘੱਟ ਮੌਜੂਦਗੀ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ)।
ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਵਰਗੀਕਰਣ, ਵਿਭਾਜਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਅਤੇ pH ਉਦਾਹਰਨਾਂ
ਵਰਗੀਕਰਨ pH ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੁਰਜ
ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਮੂਲ pH ਦੇ ionization ਦੀ ਡਿਗਰੀ
ਐਸਿਡਿਕ ਅਤੇ ਬੇਸਿਕ pH ਦੇ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਜਾਂ ਡਿਸਸੋਸਿਏਸ਼ਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਕੀ ਹੈ
ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਵਿਛੋੜੇ ਦੀ ਡਿਗਰੀ, α, ਨੂੰ ionized ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਵਜੋਂ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:
ááα = ਆਇਨਾਈਜ਼ਡ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ/ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ
ਇਸਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ (%) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਐਸਿਡਿਕ ਅਤੇ ਬੇਸਿਕ pH ਦੇ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਜਾਂ ਡਿਸਸੋਸਿਏਸ਼ਨ ਦੀ ਡਿਗਰੀ ਦਾ ਕੀ ਅਰਥ ਹੈ?
ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ
ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ionized (α≈1)। ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਵਧੀਆ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।
- ਐਸਿਡ: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1st ionization) ਅਤੇ HNO3.
- ਆਧਾਰ: ਖਾਰੀ ਅਤੇ ਖਾਰੀ ਧਰਤੀ ਦੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ।
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ
ਅੰਸ਼ਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ionized: α<1. ਉਹ ਬਿਜਲੀ ਦਾ ਮਾੜਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।
- ਐਸਿਡ: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, ਐਚ2SO3, ਐਚ3PO4, ਐਚ.ਐਨ.ਓ2 ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਐਸਿਡ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ CH3ਸੀਓਐਚ.
- ਆਧਾਰ: NH3 (ਜਾਂ NH4OH) ਅਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨਸ ਜੈਵਿਕ ਅਧਾਰ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਮੀਨ।
ਅਸਥਿਰ pH ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ
ਬੇਸਿਕ ਅਤੇ ਐਸਿਡਿਕ pH ਦਾ ਵਿਭਾਜਨ ਸਥਿਰਤਾ ਕੀ ਹੈ?
ਇਹ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਪ ਹੈ ਜ਼ੋਰ ਦੀ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਹੱਲ ਵਿੱਚ:
ACID | ਆਧਾਰ | |
---|---|---|
ਸੰਤੁਲਨ | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
ਨਿਰੰਤਰ | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
ਕੋਲੋਗ੍ਰਹਿਥਮ | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਮੂਲ pH ਦੀ ਸਾਪੇਖਿਕ ਤਾਕਤ
ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਸਥਿਰ
ਪਾਣੀ ਦਾ ਆਇਨ ਸੰਤੁਲਨ
ਐਮਫੋਟੇਰਿਕ ਕੀ ਹਨ
amphoteric ਉਹ ਕੀ ਹਨ
ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਐਮਫੋਟੇਰਿਕ ਪਦਾਰਥ ਉਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਅਧਾਰ ਵਜੋਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ।ਨੂੰ
ਸ਼ਬਦ ਕਿੱਥੋਂ ਆਇਆ ਹੈ ਐਮਫੋਟੇਰਿਕ
ਇਹ ਸ਼ਬਦ ਯੂਨਾਨੀ ਅਗੇਤਰ ਐਮਫੀ- (αμφu-) ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ 'ਦੋਵੇਂ'। ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਧਾਤਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਜ਼ਿੰਕ, ਟੀਨ, ਲੀਡ, ਅਲਮੀਨੀਅਮ, ਅਤੇ ਬੇਰੀਲੀਅਮ) ਅਤੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਧਾਤੂਆਂ ਵਿੱਚ ਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਐਮਫੋਟੇਰਿਕ.
ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਐਮਫੀਪ੍ਰੋਟਿਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ
ਇਸ ਦਾ ਕੀ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਐਮਫੀਪ੍ਰੋਟਿਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ
El ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੈ amphiprotic (ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਐਚ ਨੂੰ ਦਾਨ ਜਾਂ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ+), ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ (amphotericism).
ਪਾਣੀ ionic ਸੰਤੁਲਨ ਫਾਰਮੂਲਾ
El ਪਾਣੀ ਦਾ ionic ਸੰਤੁਲਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕ ਆਇਨ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ ਆਕਸੋਨੀਅਮ (H3O+) ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਇਨ hydróxido (ਓ.ਐੱਚ.)-):
ਸੰਤੁਲਨ ਸਥਿਰ, ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਪਾਣੀ ਦਾ ionic ਉਤਪਾਦ, ਅਤੇ Kw ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ, ਉਤਪਾਦ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਮਾਨਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:
Kw=[H3O+][OH−]
25°C 'ਤੇ:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਆਇਓਨਿਕ ਉਤਪਾਦ (Kw)। ਐਸਿਡ-ਬੇਸ
ਐਸਿਡ-ਬੇਸ pH ਸੂਚਕ
Un ਸੰਕੇਤਕ pH ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਹੈਲੋਕ੍ਰੋਮਿਕ (ਇਸਦਾ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ -ਮੋੜੋ- pH ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ) ਜੋ ਇਸਦੇ pH (ਐਸਿਡਿਟੀ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕਤਾ) ਨੂੰ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਗਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਰੰਗ ਬਦਲਣ ਨੂੰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਮੋੜ.
ਲਿਟਮਸ
ਤੋਂ ਕੱਢੇ ਗਏ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੰਗਾਂ ਦਾ ਪਾਣੀ-ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਾਈਕਨ. ਫਿਲਟਰ ਪੇਪਰ 'ਤੇ ਲੀਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਪੁਰਾਣੇ pH ਸੂਚਕਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ (∼ 1300)।
ਮਿਥਾਇਲ ਸੰਤਰੀ
ਰੰਗਦਾਰ azo ਡੈਰੀਵੇਟਿਵ ਜੋ ਲਾਲ ਤੋਂ ਸੰਤਰੀ-ਪੀਲੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਐਸਿਡ ਮਾਧਿਅਮ:
ਫੀਨੋਲਫਥੈਲੀਨ
ਐਸਿਡ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਰਹਿਤ pH ਸੂਚਕ ਜੋ ਗੁਲਾਬੀ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਮਾਧਿਅਮ:
ਯੂਨੀਵਰਸਲ ਸੂਚਕ
ਸੂਚਕਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਥਾਈਮੋਲ ਨੀਲਾ, ਮਿਥਾਇਲ ਲਾਲ, ਬਰੋਮੋਥਾਈਮੋਲ ਨੀਲਾ, ਅਤੇ ਫੀਨੋਲਫਥੈਲੀਨ) ਜੋ pH ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਾਲ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਵਿੱਚ ਹਲਕੇ ਰੰਗ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ
ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ/ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਮਾਤਰਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਇੱਕ ਵਿਧੀ ਹੈ
ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਸੀ pH ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਿਧੀ ਕੀ ਹੈ
ਉਨਾ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਟਾਇਟਰੇਸ਼ਨ/ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਇੱਕ ਪਛਾਣੇ ਗਏ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਅਧਾਰ (ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ), ਇਸ ਨੂੰ ਬੇਸ ਜਾਂ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਐਸਿਡ ਦੇ ਮਿਆਰੀ ਘੋਲ ਨਾਲ ਬਿਲਕੁਲ ਨਿਰਪੱਖ ਕਰਨਾ (ਬਹਾਦਰੀ).
25 M ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦੇ ਨਾਲ 0.1 M ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ 0.1 mL ਦਾ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ/ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ ਕਰਵ।
ਨਿਰਪੱਖੀਕਰਨ: ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਅਧਾਰ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਂਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?
ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅਧਾਰ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ.
- ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। Que ਮਤਲਬ Que ਉਹ ਗਰਮੀ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।
- Se ਉਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਜਦੋਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ a ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਏ ਅਧਾਰ,
- ਇਸਲਈ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖੀਕਰਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਤੇ ਘੱਟ ਜਾਂ ਘੱਟ ਦੋਵਾਂ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜਾਂ ਮੂਲ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਖਤਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਯਾਨੀ ਕਿ ਉਹ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਬੇਅਸਰ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਏ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰਨਾ।
ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, pH ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਨਹੀਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
- ਇਹ ਕਾਰਨ ਕਿ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ pH ਨੂੰ ਨਿਰਪੱਖ ਨਹੀਂ ਬਣਨਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਐਸਿਡ ਅਤੇ/ਜਾਂ ਅਧਾਰ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੁਆਰਾ ਹੈ ਜੋ pH ਆਖਰਕਾਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
- ਇਸਦੇ ਬਜਾਏ, ਜੇਕਰ ਐਚ+ ਅਤੇ OH- ਉਹੀ ਹੈ, ਘੋਲ ਨਿਰਪੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਪਾਣੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ (H+ + OH- → ਐੱਚ20).
ਐਸਿਡ ਦੇ ਚਰਿੱਤਰ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਅਧਾਰ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਚਾਰ ਕੇਸਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
- ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ + ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ
- ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ + ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਧਾਰ
- ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ + ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ
- ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ + ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ
ਇੱਕ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਅਤੇ ਬੁਨਿਆਦੀ pH ਨਿਰਪੱਖਤਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕੀ ਹੈ?
ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ ਨਿਰਪੱਖਕਰਨ, ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅਧਾਰ ਉਸੇ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ ਬਦਲਾ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਲਈ:
ਐਸਿਡ + ਬੇਸ ⟶ ਲੂਣ + ਪਾਣੀ
ਇਸ ਗੱਲ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਕਿ ਕੀ ਟਾਈਟਰੈਂਟ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਹੈ, ਬਰਾਬਰੀ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ pH ਇਹ ਹੋਵੇਗਾ:
ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ/ਮੁੱਲ | ਮਜ਼ਬੂਤ/ਮਜ਼ਬੂਤ | ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੇਸ | ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ/ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ |
---|---|---|---|
pH (ਸਮਾਨਤਾ) | 7 | > 7 | <7 |
ਸੰਕੇਤਕ (ਵਿਚਕਾਰ ਮੋੜ) | ਨਿਰਪੱਖ | ਬੇਸਿਕ | ਐਸਿਡ |
ਇੱਕ ਹੱਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ
pH ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ ਕੀ ਹੈ?
ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, pH ਇੱਕ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਕਾਗਰਤਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨੀ ਪੈ ਸਕਦੀ ਹੈ।
pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਫਾਰਮੂਲਾ
pH ਸਮੀਕਰਨ ਵਰਤ ਕੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ: pH = -log[H3O+].
ਸਵਿਮਿੰਗ ਪੂਲ ਲਈ pH ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ
ਵੀਡੀਓ ਇੱਕ ਹੱਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
1909 ਵਿੱਚ, ਡੈਨਿਸ਼ ਬਾਇਓਕੈਮਿਸਟ ਸੋਰੇਨ ਸੋਰੇਨਸਨ ਨੇ "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ" ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ pH ਸ਼ਬਦ ਦਾ ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਕੀਤਾ। ਉਸਨੇ pH ਨੂੰ [H+] ਦੇ ਲਘੂਗਣਕ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ। [H3O+] ਦੇ ਫੰਕਸ਼ਨ ਵਜੋਂ ਮੁੜ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨਾ।
ਹੱਲ pH ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ
ਹੱਲ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦਾ pH
ਇੱਕ ਹੱਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
ਹੇਠਾਂ ਦੋ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਤੁਸੀਂ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਦੇ ਜਵਾਬਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।
- ਪਹਿਲਾ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ pH ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਦੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ o ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਧਾਰ.
- ਅਤੇ, ਦੂਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ pH ਦੇ ਇੱਕ ਹੱਲ ਦੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ o ਕਮਜ਼ੋਰ ਅਧਾਰ.
ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਘੋਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਘੋਲ ਦੇ pH ਲਈ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ
[planetcalc cid=»8830″ ਭਾਸ਼ਾ=»es» code=»» ਲੇਬਲ=»PLANETCALC, ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਘੋਲ ਦਾ pH» ਰੰਗ=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਘੋਲ ਦੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਘੋਲ ਦੇ pH ਲਈ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ
[planetcalc cid=»8834″ ਭਾਸ਼ਾ=»es» code=»» ਲੇਬਲ=»PLANETCALC, ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ/ਬੇਸ ਘੋਲ ਦਾ pH» ਰੰਗ=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]