एसिडिक र आधारभूत pH: यसको मतलब के हो

pH को एसिड-आधार सिद्धान्त

En ठीक छ पूल सुधार, यस खण्ड भित्र भित्र pH स्तर स्विमिंग पूलहरू हामी निम्न प्रश्नको सामना गर्नेछौं: अम्लीय र आधारभूत pH भनेको के हो?

पृष्ठ सामग्रीहरूको अनुक्रमणिका

पूल मा pH के हो र यसको स्तर कस्तो हुनुपर्छ?

पूल pH स्तर के हो र यसलाई कसरी नियन्त्रण गर्ने

यस पृष्ठमा तपाईंले पूल pH स्तरको बारेमा जान्न सक्नुहुन्छ: पूलको आदर्श pH स्तर के हो, यसको सम्भावित मानहरू, यसलाई मापन गर्ने तरिकाहरू, यसलाई समायोजन गर्ने र नियन्त्रण गर्ने। pH भनेको के हो: पानीको अम्लता वा आधारभूतताको डिग्रीलाई संकेत गर्ने गुणांक। तसर्थ, पीएच पानीमा H+ आयनको एकाग्रतालाई संकेत गर्न, यसको अम्लीय वा आधारभूत चरित्र निर्धारण गर्न जिम्मेवार छ।

पौंडी पोखरीहरूको लागि आदर्श pH भनेको के हो (7,2-7,4)

संक्षिप्त pH सम्भावित हाइड्रोजनको लागि खडा छ र एक उपाय हो जसले पानीको अम्लता वा आधारभूततालाई संकेत गर्दछ।

त्यसकारण, pH ले हाइड्रोजनको सम्भाव्यतालाई बुझाउँछ, एक मान जुन तपाईंको पोखरीको पानीमा हाइड्रोजन आयनहरूको एकाग्रतासँग मेल खान्छ र यसैले पानीको अम्लता वा आधारभूतताको डिग्रीलाई संकेत गर्ने गुणांक हो। तसर्थ, pH पानीमा H+ आयनहरूको एकाग्रतालाई संकेत गर्ने, यसको अम्लीय वा आधारभूत चरित्र निर्धारण गर्ने जिम्मेवारीमा छ।

स्विमिङ पूलको पानीको pH मानहरूको स्केल

पूल पानी pH मापन मापन के मानहरू समावेश गर्दछ?

pH मापन मापन 0 देखि 14 सम्म मानहरू समावेश गर्दछ।
विशेष गरी 0 सबैभन्दा अम्लीय, 14 सबैभन्दा आधारभूत र 7 मा तटस्थ pH राख्दै।
यो मापन पदार्थमा फ्री हाइड्रोजन आयन (H+) को संख्या द्वारा निर्धारण गरिन्छ।

हामीलाई किन pH चाहिन्छ?

पीएच एक जलीय घोलको अम्लता वा आधारभूतता निर्दिष्ट गर्न प्रयोग गरिने उपाय हो। जलीय घोलले एसिड वा आधारको रूपमा प्रतिक्रिया गर्छ कि हाइड्रोजन आयन (H+) को सामग्रीमा निर्भर गर्दछ।

यद्यपि, रासायनिक रूपमा शुद्ध र तटस्थ पानीमा पनि पानीको आत्म-विच्छेदनका कारण केही हाइड्रोजन आयनहरू हुन्छन्।

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

यो ज्ञात छ कि मानक अवस्था (750 mmHg र 25°C) अन्तर्गत सन्तुलनमा, 1 एल शुद्ध पानी हुन्छ। $१०^{-७}$ तिल $H^+$ y $१०^{-७}$ तिल $ओह^-$ त्यसकारण, मानक तापक्रम र दबाव (STP) मा पानीको pH 7 हुन्छ।

हाम्रो पूलको pH विनियमित नभएमा के गर्ने?

उच्च pH पूल परिणामहरू र तपाईंको पूलमा उच्च pH को कारणहरू जान्नुहोस्

यस ब्लगमा हामी उच्च पूल pH, परिणामहरू र असंतुलनको कारणहरूको बारेमा कुरा गर्छौं। आधारभूत पोखरी वा क्षारीय पोखरी pH को pH के हो: यदि हाइड्रोक्साइड आयनहरूको मात्रा हाइड्रोजन आयनहरू भन्दा ठूलो छ भने, pH लाई आधारभूत OH-> H+ भनिन्छ। त्यसैले, यदि pH 7,4 भन्दा ठूलो छ भने, पानीलाई आधारभूत भनिन्छ र पोखरीको पानीको pH क्षारीय भनिन्छ। पोखरीको क्षारीय pH कसरी कम गर्ने र पोखरीमा उच्च pH छ भने के हुन्छ भनेर पनि जान्नुहोस्।

पूलको pH कसरी बढाउने र यदि यो कम छ भने के हुन्छ

पोखरीको PH कसरी बढाउने: पानीको गुणस्तर र सही pH स्तरहरू कायम राख्न, यी 7,2 र 7,6 बीचमा हुनुपर्छ। पोखरीको pH कसरी बढाउने भन्ने जान्नुहोस् र पोखरीको pH कम भएमा के हुन्छ भन्ने कुराको नतिजा जान्नुहोस्।

उच्च वा क्षारीय पूल पीएच कसरी कम गर्ने

पोखरीको PH कसरी कम गर्ने: पानीको गुणस्तर र सही pH स्तरहरू कायम राख्न, यी 7,2 र 7,6 बीचमा हुनुपर्छ। पोखरीको pH कसरी कम गर्ने र पूल pH उच्च भएमा के हुन्छ भन्ने नतिजाहरू जान्नुहोस्।

pH को अतिरिक्त पूल मर्मत कसरी गर्ने भन्ने बारे मार्गदर्शन: पानी सफा गर्ने र कीटाणुशोधन

पोखरी कसरी सफा गर्ने भनेर जान्न उपयोगी गाइड

सफा पोखरी: सेट-अप र नियमित मर्मतसम्भारको लागि गाइड सहित सबै प्रकारका सल्लाह र चेतावनीहरू।

उत्तम अवस्थामा पानी संग पोखरी कायम गर्न गाइड

यस पृष्ठमा हामी नियमित पूल मर्मतसम्भारसँग सम्बन्धित सबै कुराहरू समावेश गर्दछौं: पानी कीटाणुशोधन, पानी फिल्टरेशन, पूल सफाई र पूल लाइनर मर्मत

समाधानको pH कसरी हुन सक्छ?

समाधानको pH

pH भनेको "हाइड्रोजन क्षमता" वा "हाइड्रोजनको शक्ति" हो। pH हाइड्रोजन आयन गतिविधि को आधार 10 लोगारिदम को नकारात्मक छ।
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }} \ दायाँ)$

यद्यपि, धेरैजसो रासायनिक समस्याहरूमा हामी हाइड्रोजन आयनको गतिविधि प्रयोग गर्दैनौं, तर मोलर एकाग्रता वा मोलारिटी।

कसरी विभिन्न pH समाधानहरू छन्

सुरु गर्नको लागि, तपाईंलाई थाहा हुनुपर्छ कि pH स्केल लॉगरिदमिक हो।

तसर्थ, यसको अर्थ एक अर्थमा परिमाणको क्रमद्वारा भिन्नता, वा दस गुणा र उल्टो रूपमा समाधानमा हाइड्रोजन आयनको एकाग्रतालाई संकेत गर्दछ।

यसरी, कम पीएचले हाइड्रोजन आयनहरूको उच्च एकाग्रता र यसको विपरित संकेत गर्दछ।

अम्लीय र आधारभूत pH भनेको के हो?

pH मा एसिड र आधार यौगिकहरू के हुन्?

बलियो एसिड र बलियो आधारहरू यौगिकहरू हुन् जुन, सबै व्यावहारिक उद्देश्यका लागि, पानीमा तिनीहरूको आयनहरूमा पूर्ण रूपमा अलग हुन्छन्।

त्यसकारण त्यस्ता समाधानहरूमा हाइड्रोजन आयनको एकाग्रतालाई एसिडको एकाग्रता बराबर मान्न सकिन्छ।

pH को गणना सजिलो हुन्छ
$pH=-log_{10}[H^+]$

मोलर एकाग्रता प्रयोग गरेर pH को गणना बलियो एसिड/आधार र कमजोर एसिड/आधारको लागि फरक छ।

अम्लीय, तटस्थ र क्षारीय pH मानहरू

pH मानहरूको स्केलको वर्गीकरण

pH स्केल

पीएच मानहरू के हुन्

ph pisci6 के हो

pH मापन 1 देखि 14 सम्म जान्छ, pH 7 एक तटस्थ समाधान हो।

त्यसोभए, यो थाहा हुन्छ कि pH एक मान हो जुन मानहरू 0 (अत्यधिक अम्लीय) र 14 (अत्यधिक क्षारीय) बीचको लोगारिदमिक स्केलसँग व्यक्त गरिएको छ; बीचमा हामीले मान 7 लाई तटस्थ रूपमा सूचीबद्ध गरेको फेला पार्छौं।

pH स्केल विश्वव्यापी pH सूचक

कुनै पदार्थमा अम्लीय वा क्षारीय पीएच स्तर हुन्छ भन्ने के अर्थ हुन्छ?

एसिड र आधारहरू के हुन्?

एसिड र आधारहरू प्रकृतिमा अवस्थित पदार्थहरू हुन् र तिनीहरूको pH स्तर, अर्थात्, तिनीहरूको अम्लता वा क्षारीयताको डिग्रीद्वारा छुट्याइन्छ। पदार्थहरू अम्लीय वा क्षारीय हुन् भन्ने निर्धारण pH मापन मार्फत मापन गरिएको अम्लता वा क्षारीयताको डिग्रीद्वारा नियन्त्रित हुन्छ र ० (अत्यन्त अम्लीय देखि १४ (अत्यन्त क्षारीय) सम्मको हुन्छ। तथापि, दुवै सामान्यतया संक्षारक पदार्थहरू हुन्, प्राय: विषाक्त हुन्छन्। यद्यपि धेरै औद्योगिक र मानव अनुप्रयोगहरू छन्।

pH मानहरूको स्केलमा आधारित तत्वहरूलाई कसरी वर्गीकृत गरिन्छ

pH मान अनुसार एसिड वा क्षारीय पदार्थहरूको वर्गीकरण

त्यसै गरी, अम्लता र क्षारीय दुई शब्दहरू हुन् जसले कुनै पनि तत्वको प्रतिक्रियालाई वर्गीकरण गर्ने तरिकामा प्रतिक्रिया दिन्छ।

पूल ph मान भनेको के हो

त्यसै गरी, हामी फेरि जोड दिन्छौं, pH मापन 1 देखि 14 सम्म जान्छ, pH 7 एक तटस्थ समाधान हो।
यदि pH 7 भन्दा कम छ भने, समाधान अम्लीय हुन्छ।, जति धेरै एसिड हुन्छ त्यति नै कम pH मान त्यस कारणले a एसिड के त्यो रासायनिक पदार्थ प्रोटोन दान गर्न सक्षम छ (एच⁺) अर्को रसायनमा।
अर्कोतर्फ, यदि pH 7 भन्दा बढी छ भने, समाधानलाई आधारभूत (वा क्षारीय) भनिन्छ। र यो सबै अधिक आधारभूत हुनेछ यसको pH उच्च; र देखाइएको छ आधार प्रोटोनहरू कब्जा गर्न सक्षम रासायनिक पदार्थ हो (H⁺अर्को रसायनको।

pH मापन अनुसार क्षारीय वा आधारभूत के हो

मापन ph मान उत्पादनहरू

अम्लीय पदार्थहरू के हुन्?

एसिड pH स्तर: pH 7 भन्दा कम

पीएच मान अम्लीय छ भन्ने के मतलब छ?

कुनै पदार्थ अम्लीय हुनुको अर्थ हो कि यसमा एच पाइन्छ⁺ (हाइड्रोजन आयन): pH 7 भन्दा बढी
त्यसैले, एसिड ७ भन्दा कम pH भएको पदार्थ हो। (7 बराबरको पानीको pH, तटस्थ मानिन्छ), जसको रसायनशास्त्रमा पानी थप्दा सामान्यतया हाइड्रोजन आयनहरूको ठूलो मात्रा हुन्छ। तिनीहरू सामान्यतया प्रोटोनहरू गुमाएर अन्य पदार्थहरूसँग प्रतिक्रिया गर्छन् (H⁺).

तटस्थ पदार्थहरू के हुन्?

तटस्थ pH मान: pH बराबर 7-

यसको अर्थ के हो कि pH मान तटस्थ छ?

pH पानी कति अम्लीय/आधारभूत छ भन्ने मापन हो।
दायरा 0 देखि 14 सम्म छ, 7 तटस्थ हुनुको साथ।

क्षारीय पदार्थहरू के हुन्?

आधार वा क्षारीय pH भएका पदार्थहरू: pH 7 भन्दा बढी.

pH मान क्षारीय हुँदा यसको के अर्थ हुन्छ?

कुनै पदार्थ क्षारीय हुन्छ भन्नुको मतलब यो एच मा कमजोर छ⁺ (वा OH आधारहरूमा धनी^-, जसले H लाई बेअसर गर्छ⁺).
यी सबैको लागि, आधारहरू, अर्कोतर्फ, 7 भन्दा बढी pH भएका पदार्थहरू हुन्।, जसले जलीय समाधानमा सामान्यतया हाइड्रोक्सिल आयनहरू प्रदान गर्दछ (OH^-) बिचमा। तिनीहरू शक्तिशाली अक्सिडेन्टहरू हुन्छन्, अर्थात्, तिनीहरू वरपरका माध्यमबाट प्रोटोनहरूसँग प्रतिक्रिया गर्छन्।

अम्लता र क्षारीयता के हो?

खानामा अम्लता र क्षारीयता के हो?

त्यसपछि, भिडियोमा तपाईलाई हामीले दिनहुँ उपभोग गर्ने अनगिन्ती खानेकुराहरूको बारेमा जानकारी दिइनेछ तर,

के तपाईंले कहिल्यै सोच्नुभएको छ किन केही स्वादहरूले हाम्रो ध्यान अरूलाई भन्दा बढी खिच्छन्?
नुन, रोटी, सफ्ट ड्रिंक, जुस, सस जस्ता स्वादहरू।
यो के हो?
हामी तपाईलाई यो सबै र थप कुराहरू अहिले रेकर्डिङमा व्याख्या गर्नेछौं।

खानामा अम्लता र क्षारीयता के हो?

अम्लीय र आधारभूत pH को सिद्धान्त

अम्लीय र आधारभूत pH

pH को एसिड-आधार सिद्धान्त

Arrhenius pH सिद्धान्त के हो?

arhenius सिद्धान्त pH एसिड र आधारहरू

स्वीडिश द्वारा प्रस्तावित Svante Arrhenius 1884 मा, आणविक सर्तहरूमा एसिड र आधारहरूको पहिलो आधुनिक परिभाषा गठन गर्दछ।

Arrhenius एसिड ph सिद्धान्त

हाइड्रोजन क्यासन (H⁺).

Arrhenius आधारभूत pH सिद्धान्त

हाइड्रोक्साइड आयनहरू (ओएच^-).

एरेनियस थ्योरी एसिड के हो? एक आधार के हो?

Arrhenius एसिड र आधारभूत pH सिद्धान्त भिडियो

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrhenius अम्लीय र आधारभूत pH सिद्धान्त

Brønsted-Lowry ph सिद्धान्त

pH को Brønsted-Lowry सिद्धान्त के हो?

एसिड-बेस pH सिद्धान्त ब्रोन्स्टेड-लोरी

1923 मा डेनिस द्वारा स्वतन्त्र रूपमा प्रस्तावित जोहानेस निकोलस ब्रोन्स्टेड र अंग्रेजी मार्टिन लोरी, को विचार मा आधारित छ कन्जुगेट एसिड-बेस जोडी.

जब एसिड, HA, आधार, B सँग प्रतिक्रिया गर्छ, एसिडले यसको संयुग्मित आधार, A बनाउँछ।^-, र आधारले यसको कन्जुगेट एसिड, HB बनाउँछ⁺, प्रोटोन साटासाट गरेर (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

ब्रोन्स्टेड-लोरी एसिड पीएच सिद्धान्त

पदार्थ pH एसिड: प्रोटोन दान गर्न सक्षम (H⁺) आधारमा:

HA+H2O⇌A−+H3O+

आधारभूत pH सिद्धान्त Brønsted-Lowry

आधारभूत pH भएको पदार्थ: प्रोटोनहरू स्वीकार गर्न सक्षम (H⁺एसिडको:

B+H2O⇌HB++OH−

यो सिद्धान्त एक मानिन्छ सामान्यीकरण को सिद्धान्त को एरर्नियस.

ब्रोन्स्टेड-लोरी थ्योरी एसिड भनेको के हो? एक आधार के हो?

pH सिद्धान्त भिडियो BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY सिद्धान्त

सम्भावित pH मापन को परिचालन परिभाषा

अम्लीय र आधारभूत pH खाना

एसिडिटी र अल्कालिनिटी के हो?

अम्लीय र आधारभूत pH भनेको के हो?

अम्लीय र आधारभूत pH के हो?

pH मापन गर्न लिटमस पेपर

एसिड pH

पहिलो स्थानमा, हामी एसिडिक pH को साथ समाधान पाउन सक्छौं: एक पदार्थ जसले नीलो लिटमस पेपरलाई रातो बनाउँछ, केही धातुहरूसँग प्रतिक्रिया गर्छ, नुन उत्पादन गर्छ र हाइड्रोजन (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया) जारी गर्दछ।
थप रूपमा, अम्लीय pH भएका पदार्थहरूले 0 र 7 बीचको मान दिन्छ।

आधारभूत pH मान

pH मापन गर्न phenolphthalein

दोस्रो, त्यहाँ छन् आधार pH: पदार्थ जसले रातो लिटमस पेपरलाई नीलो बनाउँछ र फिनोल्फथालिनसँग प्रतिक्रिया गर्दा गुलाबी हुन्छ।
अर्कोतर्फ, संकेत गर्नुहोस् कि तिनीहरूसँग 7 र 14 बीचको pH मान छ।

तटस्थ पीएच

तटस्थ pH

अन्तमा, एक तटस्थ pH मापन भएको पदार्थ एक हो जसले एसिड-बेस संकेतकहरूसँग प्रतिक्रिया गर्दैन।
साथै, यी पदार्थहरूको pH 7 बराबर छ।

एक बलियो अम्लीय pH संग पदार्थ

एसिड pH पदार्थ

pH मा एसिड समाधान को मापन

pH मा अम्लीय मानहरू कसरी छन्

एसिडहरूले हाइड्रोजन आयनहरू छोड्छन्, त्यसैले तिनीहरूको जलीय समाधानहरूले तटस्थ पानी भन्दा बढी हाइड्रोजन आयनहरू समावेश गर्दछ र pH 7 भन्दा कम अम्लीय मानिन्छ।

सबैभन्दा सामान्य बलियो एसिड pH उत्पादनहरू के हुन्

पौंडी पोखरीमा हाइड्रोक्लोरिक एसिड केको लागि प्रयोग गरिन्छ?

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक धेरै सामान्य पदार्थ हो जसलाई म्युरियाटिक एसिड पनि भनिन्छ। मुरियाटिक एसिड तपाईंको पोखरीको pH र क्षारीयता कम गर्न सस्तो र प्रभावकारी समाधान हो। त्यसोभए, यस लेखमा हामी तपाईंलाई सबै कुरा बताउँछौं: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के हो? यो के को लागी प्रयोग गरिन्छ?, आवश्यक खुराक, आदि।

त्यहाँ केवल सात सामान्य बलियो एसिडहरू छन्:

- हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल
- नाइट्रिक एसिड HNO3
- सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4
- हाइड्रोब्रोमिक एसिड HBr
- HI हाइड्रोइडिक एसिड
- पर्क्लोरिक एसिड HClO4
- क्लोरिक एसिड HClO3

बलियो एसिड pH

बलियो एसिड pH सूत्र

बलियो एसिड pH सूत्र: [HNO3] = [H3O+], र pH = -log[H3O+]।

ph अनलाइन बलियो एसिड गणना गर्नुहोस्

बलियो एसिड समाधानको pH गणना गर्नुहोस्।

बलियो एसिड pH गणना गर्न सूत्र

बलियो आधारभूत pH संग पदार्थ

आधारभूत pH पदार्थ

pH मा आधारभूत समाधानहरूको मापन

pH मा अम्लीय मानहरू कसरी छन्

आधार pH संग विशेषता पदार्थ

आधारहरूले हाइड्रोजन आयनहरू स्वीकार गर्छन् (पानीको पृथकीकरणबाट बनेको केही हाइड्रोजन आयनहरूसँग बाँधिन्छ), त्यसैले तिनीहरूको जलीय समाधानहरूमा तटस्थ पानी भन्दा कम हाइड्रोजन आयनहरू हुन्छन् र pH 7 भन्दा माथि आधारभूत मानिन्छ।

बलियो आधारभूत पीएच

बलियो आधारभूत pH गणना गर्न सूत्र

बलियो एसिड pH सूत्र

बलियो एसिड pH सूत्र: [HNO3] = [H3O+], र pH = -log[H3O+]।

सबैभन्दा सामान्य बलियो एसिड pH उत्पादनहरू के हुन्

त्यहाँ धेरै बलियो आधारहरू पनि छैनन्, र तिनीहरूमध्ये केही पानीमा धेरै घुलनशील छैनन्। जो घुलनशील छन्

- सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH
- पोटासियम हाइड्रोक्साइड KOH
- लिथियम हाइड्रोक्साइड LiOH
- रुबिडियम हाइड्रोक्साइड RbOH
- सीजियम हाइड्रोक्साइड CsOH

बलियो आधार pH गणना

बलियो आधार pH को गणना

बलियो आधार समाधानको pH गणना गर्नुहोस्।

कमजोर अम्लीय वा आधारभूत pH भएका पदार्थ र सूत्रहरू

कमजोर एसिड र आधारहरूको pH

कसरी pH मानहरू एसिड / कमजोर आधार हुन्

कमजोर अम्ल र आधारहरूको मुख्य विशेषता भनेको तिनीहरू आंशिक रूपमा पानीमा पृथक हुन्छन्। अगाडि र उल्टो प्रक्रियाहरू बीच एक सन्तुलन स्थापित हुन्छ, स्थिर अवस्थामा पुग्छ जसमा पृथकताको डिग्री एसिड वा आधारको बलमा निर्भर हुन्छ।

विशेषता कमजोर एसिड र आधारहरू

कमजोर एसिड/बेसहरू आंशिक रूपमा पानीमा अलग हुन्छन्। कमजोर एसिडको pH पत्ता लगाउन अलि बढी जटिल छ।

कमजोर एसिड pH

कमजोर एसिड pH सूत्र

pH समीकरण उस्तै रहन्छ: $pH = -log[H^+]$ , तर तपाईले प्रयोग गर्नु पर्छ एसिड पृथक्करण स्थिर (का) [H+] फेला पार्न।

Ka को लागि सूत्र हो:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

कहाँ:
$[H^+]$ - H+ आयनहरूको एकाग्रता
$[B^-]$ - संयुग्मित आधार आयनहरूको एकाग्रता
$[HB]$ - असंबद्ध एसिड अणुहरूको एकाग्रता
प्रतिक्रियाको लागि $HB \leftrightarrow H^+ + B^-$

कमजोर एसिड समाधानको pH गणना गर्नुहोस्।

कमजोर आधार pH

कमजोर आधार pH सूत्र

कमजोर आधार को pH प्राप्त गर्न सूत्र

कमजोर आधारको pH कसरी गणना गरिन्छ?

माथिको pOH सूत्रबाट pOH प्राप्त गरेपछि, द pH तिमी सक्छौ गणना गर्नुहोस् सूत्र प्रयोग गर्दै pH =pK_w - pOH जहाँ pK _w = 14.00।

pH र pOH को मान के हो बीचको भिन्नता

पीएच र पीएच मापन बीचको भिन्नता

केही तरिकामा, pH एक उपाय हो जसले अम्लता वा समाधानको क्षारीय स्तर स्थापित गर्न कार्य गर्दछ। उसको भागको लागि। pOH एक समाधान मा हाइड्रोक्सिल आयन को एकाग्रता को एक मापन हो।

ph र poh मान स्केल

सामान्य pH मान के हो?

एक तरिकामा, pH मापन हो अम्लता वा समाधान को क्षारीय स्तर स्थापित गर्न प्रयोग गरिन्छ। "p" को अर्थ "संभावित" हो, त्यसैले pH भनिन्छ: हाइड्रोजनको क्षमता।

पीओएच मान के हो?

तपाईंको भागको लागि। pOH एक समाधान मा हाइड्रोक्सिल आयन को एकाग्रता को एक मापन हो। यसलाई हाइड्रोक्सिल आयन एकाग्रताको आधार 10 नकारात्मक लघुगणकको रूपमा व्यक्त गरिएको छ र pH विपरीत, समाधानको क्षारीय स्तर मापन गर्न प्रयोग गरिन्छ।

कमजोर आधार pH गणना गर्नुहोस्

कमजोर आधार pH को गणना

कमजोर आधार pH गणना गर्नुहोस्

एसिड र आधारहरूको सापेक्ष बल

बलियो र कमजोर अम्लीय र आधारभूत pH बीचको भिन्नता

कमजोर र बलियो अम्लीय र आधारभूत pH विशेषताहरू

बलियो र कमजोर अम्लीय र आधारभूत pH को वर्गीकरण के मा निर्भर गर्दछ?

एसिड वा आधार कसरी आयनीकृत वा पृथक गरिएको छ भन्ने आधारमा, हामी बीच भेद गर्दछौं बलियो र कमजोर एसिड / आधारहरू, सर्तहरू जसले वर्णन गर्दछ सुविधा लागि ड्राइभिङ्ग la बिजुली (समाधानमा आयनहरूको ठूलो वा कम उपस्थितिको लागि धन्यवाद)।

बलियो र कमजोर एसिड र आधार वर्गीकरण, पृथकता को डिग्री र पीएच उदाहरणहरू

वर्गीकरण pH कमजोर र बलियो एसिड र बुर्ज

बलियो र कमजोर एसिड र आधार वर्गीकरण, पृथकता को डिग्री र पीएच उदाहरणहरू

अम्लीय र आधारभूत pH को ionization को डिग्री

एसिड र आधारहरूको पीएच गणना आयनीकरण

अम्लीय र आधारभूत pH को ionization वा पृथक्करण को डिग्री के हो

पनि भनिन्छ वियोग को डिग्री, α, ionized एसिड/आधारको मात्रा र प्रारम्भिक एसिड/आधारको मात्रा बीचको अनुपातको रूपमा परिभाषित गरिएको छ:

ááα = आयनीकृत एसिड/आधार/प्रारम्भिक एसिड/आधारको मात्रा

यो सामान्यतया प्रतिशत (%) को रूपमा व्यक्त गरिन्छ।

अम्लीय र आधारभूत pH को ionization वा पृथक्करण को डिग्री के हो?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

बलियो एसिड र आधारहरू

पूर्णतया ionized (α≈1)। तिनीहरूले राम्रोसँग बिजुली सञ्चालन गर्छन्।

एसिड: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1st ionization) र HNO₃.
आधारहरू: क्षार र क्षारीय पृथ्वी धातुहरूको हाइड्रोक्साइड।

कमजोर एसिड र आधारहरू

आंशिक आयनीकृत: α <1। उनीहरुले बिजुली राम्रोसँग सञ्चालन गर्छन् ।

एसिड: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ र जैविक एसिड, जस्तै CH₃COOH।
आधार: NH₃ (वा NH₄OH) र नाइट्रोजनस जैविक आधारहरू, जस्तै amines।

विघटन स्थिर pH एसिड र आधारहरू

आधारभूत र अम्लीय pH को पृथक स्थिरता के हो?

यो एक उपाय हो बल of a एसिड/बेस समाधान मा:

	ACID	आधार
ब्यालेन्स	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
कोलोगारिथम	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

एसिड-बेस पृथक्करण स्थिर र pH

अम्लीय र आधारभूत pH को सापेक्ष बल

अम्लीय र आधारभूत pH स्थिर

पीएच एसिड आधार सापेक्ष शक्ति

पानीको आयन सन्तुलन

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$। स्रोत: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−।
स्रोत: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

एम्फोटेरिक के हो

एम्फोटेरिक तिनीहरू के हुन्

रसायन विज्ञान मा, एक एम्फोटेरिक पदार्थ एक हो जसले एसिड वा आधार को रूप मा प्रतिक्रिया गर्न सक्छ।को

शब्द कहाँ बाट आयो एम्फोटेरिक

यो शब्द ग्रीक उपसर्ग amphi- (αμφu-) बाट आएको हो, जसको अर्थ 'दुबै' हो। धेरै धातुहरू (जस्तै जस्ता, टिन, सीसा, एल्युमिनियम, र बेरिलियम) र धेरै धातुहरू छन् अक्साइडहरू वा हाइड्रोक्साइड एम्फोटेरिक.

पानी एक amphiprotic पदार्थ हो

यसको अर्थ के हो पानी एक एम्फिप्रोटिक पदार्थ हो

El पानी एक पदार्थ हो एम्फिप्रोटिक (या त प्रोटोन एच दान वा स्वीकार गर्न सक्नुहुन्छ⁺), जसले यसलाई एसिड वा आधारको रूपमा कार्य गर्न अनुमति दिन्छ (amphotericism).

पानी आयनिक सन्तुलन सूत्र

पानी amphiprotic छ

El पानीको आयनिक सन्तुलन रासायनिक प्रतिक्रियालाई बुझाउँछ जसमा दुई पानी अणुहरूले आयन उत्पादन गर्न प्रतिक्रिया गर्दछ अक्सोनियम (H₃O⁺) र एक आयन hydróxido (ओह^-):

सन्तुलन स्थिर, भनिन्छ पानीको आयनिक उत्पादन, र Kw द्वारा निहित, उत्पादन द्वारा अनुमानित गर्न सकिन्छ:

Kw=[H3O+][OH−]

२५ डिग्री सेल्सियसमा:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH र पानीको आयनिक उत्पादन (Kw)। एसिड-बेस

एसिड-आधार pH सूचकहरू

Un सूचक pH एक रासायनिक यौगिक हो हलोक्रोमिक (रङ परिवर्तन गर्छ -बाङ्गो- pH मा परिवर्तन गर्नु अघि) जुन यसको pH (अम्लता वा आधारभूतता) लाई दृश्यात्मक रूपमा निर्धारण गर्न समाधानमा थोरै मात्रामा थपिन्छ। रंग परिवर्तन भनिन्छ घुमाउनुहोस्.

लिटमस

पानीमा घुलनशील विभिन्न रङहरूबाट निकालिएको मिश्रण लाइचेन्स। फिल्टर पेपरमा अवशोषित यो सबैभन्दा पुरानो pH सूचकहरू मध्ये एक हो (∼ 1300)।

मिथाइल सुन्तला

रora्ग azo व्युत्पन्न जुन रातोबाट सुन्तला-पहेँलोमा परिणत हुन्छ एसिड माध्यम:

फेनोल्फथालिन

अम्ल माध्यममा रंगहीन pH सूचक जुन गुलाबी हुन्छ आधारभूत माध्यम:

विश्वव्यापी सूचक

सूचकहरूको मिश्रण (थाइमोल नीलो, मिथाइल रातो, ब्रोमोथाइमोल नीलो, र phenolphthalein) जसले pH मानहरूको विस्तृत दायरामा हल्का रङ परिवर्तनहरू देखाउँछ।

विश्वव्यापी pH सूचक

एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन टाइटरेशन

pH तटस्थीकरण मात्रा

एसिड-बेस टाइट्रेसन/टाइट्रेसन मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषणको एक विधि हो

एसिड र बेसी पीएच टाइट्रेसन रासायनिक विश्लेषण विधि के हो

una एसिड-बेस टाइट्रेसन/टाइट्रेसन पहिचान गरिएको एसिड वा आधारको एकाग्रता निर्धारण गर्नको लागि मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण विधिविश्लेषक) लाई आधार वा ज्ञात एकाग्रताको एसिडको मानक समाधानको साथ ठ्याक्कै तटस्थ गर्दै (बहादुर).

भोल्युमेट्रिक फ्लास्क एसिड र आधारभूत pH तटस्थीकरण

०.१ एम सोडियम हाइड्रोक्साइडको साथ ०.१ एम एसिटिक एसिडको २५ एमएलको टाइट्रेसन/टाइट्रेसन कर्भ।

तटस्थीकरण: एक एसिड र एक आधार को मिश्रण बीच प्रतिक्रिया

एसिड र आधारहरू बीच तटस्थ प्रतिक्रिया

यदि तपाइँ एक एसिड र आधार मिसाउनुहुन्छ भने के हुन्छ?

एसिड र बेस बीचको प्रतिक्रियालाई तटस्थीकरण भनिन्छ।

तटस्थीकरण प्रतिक्रियाहरू सामान्यतया एक्सोथर्मिक हुन्छन्। que मतलब que तिनीहरू गर्मीको रूपमा ऊर्जा दिन्छन्।
Se उसले सामान्यतया तिनीहरूलाई तटस्थीकरण भन्छ किनभने प्रतिक्रिया गर्दा एसिड एक साथ आधार,
त्यसकारण, एसिड र आधारहरू बीचको प्रतिक्रियालाई तटस्थीकरण भनिन्छ। र कम वा कम दुबै यौगिकहरूको अम्लीय वा आधारभूत गुणहरू हटाउँदछ, अर्थात्, तिनीहरू एकअर्काको गुणहरूलाई बेअसर गर्दछ। यसको सट्टा पानी र नुन उत्पादन।

एसिड र आधारको मिश्रणले आफैलाई तटस्थ बनाउँछ, pH तटस्थ हुनु पर्दैन।

एसिड र बेसको मिश्रणले नै pH तटस्थ हुनु नपर्ने कारणले गर्दा नै स्थिर रहन्छ। किनभने यो एसिड र/वा आधारको मात्राले हो जुन pH अन्ततः निर्धारित हुन्छ।
बरु, यदि एच को मात्रा⁺ र OH^- उस्तै छ, समाधान तटस्थ हुन्छ किनभने तिनीहरू एकअर्कासँग प्रतिक्रिया गरेर पानी बनाउँछन् (एच⁺ + ओह^- → एच₂0)।

एसिड र प्रतिक्रिया आधार को चरित्र अनुसार, चार मामलाहरु प्रतिष्ठित छन्:

सुरुमा बलियो एसिड + बलियो आधार
कमजोर एसिड + बलियो आधार
बलियो एसिड + कमजोर आधार
र अन्तमा, कमजोर एसिड + कमजोर आधार

अम्लीय र आधारभूत pH तटस्थीकरण प्रतिक्रिया के हो?

को प्रतिक्रिया मा तटस्थीकरण, एसिड र आधारले समान रूपमा प्रतिक्रिया गर्दछ अपरिवर्तनीय नुन र पानी उत्पादन गर्न:

एसिड + बेस ⟶ नुन + पानी

एसिड-बेस प्रतिक्रियाहरूको तटस्थीकरण र समायोजन

टाइट्रन्ट बलियो एसिड वा आधार हो कि छैन भन्ने आधारमा, समानता बिन्दुमा pH हुनेछ:

ANALYTE/VALUTAN	बलियो/बलियो	कमजोर एसिड / बलियो आधार	कमजोर आधार / बलियो एसिड
pH (समान)	7	> 7	<०.००१
INDICATOR (बिचमा घुम्छ)	तटस्थ	आधारभूत	एसिड

एसिड-बेस प्रतिक्रियाहरूको तटस्थीकरण र समायोजन

समाधानको pH कसरी गणना गर्ने

ph मान स्केल सूत्र

pH को सूत्र के हो?

विज्ञानमा, pH समाधानमा आयनहरूको मापन हो। तपाईंले एकाग्रतामा आधारित pH गणना गर्नुपर्ने हुन सक्छ।

pH गणनाको लागि सूत्र

pH समीकरण प्रयोग गरेर pH गणना गर्नुहोस्: pH = -log[H3O+].

स्विमिंग पूल लागि pH क्याल्कुलेटर

पूल पीएच क्याल्कुलेटर र मर्मत एप

पूल pH क्याल्कुलेटर र मर्मतसम्भार अनुप्रयोग: पानीको नियन्त्रण र मर्मत र यसको उपचारको आधारभूत कारकहरू।

भिडियो एक समाधान को pH गणना

1909 मा, डेनिस बायोकेमिस्ट सोरेन सोरेनसेनले "हाइड्रोजन आयनको सम्भाव्यता" लाई संकेत गर्न pH शब्द प्रस्ताव गरे। उहाँले pH लाई [H+] को लोगारिदम चिन्हमा परिवर्तन भएको रूपमा परिभाषित गर्नुभयो। [H3O+] को प्रकार्यको रूपमा पुन: परिभाषित गर्दै।

समाधानको pH गणना गर्नुहोस्

समाधान pH क्याल्कुलेटर

समाधान क्याल्कुलेटरको pH

समाधानको pH गणना गर्नुहोस्

तल दुई क्यालकुलेटरहरू छन् जुन तपाईंले रसायन विज्ञान समस्याहरूको जवाफहरू जाँच गर्न प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ।

पहिलोले गणना गर्छ pH को एक समाधान को बलियो एसिड o बलियो आधार.
र, दोस्रोले गणना गर्दछ pH को एक समाधान को कमजोर एसिड o कमजोर आधार.

बलियो एसिड/आधार समाधानको pH गणना गर्नुहोस्

बलियो एसिड/आधार समाधानको pH को लागि क्याल्कुलेटर

[planetcalc cid=»8830″ भाषा=»es» code=»» लेबल=»PLANETCALC, बलियो एसिड/आधार समाधानको pH» रंग=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

कमजोर एसिड/आधार समाधानको pH गणना गर्नुहोस्

कमजोर एसिड/आधार समाधानको pH को लागि क्याल्कुलेटर

[planetcalc cid=»8834″ भाषा=»es» code=»» लेबल=»PLANETCALC, कमजोर एसिड/आधार समाधानको pH» रंग=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

पोखरी पानी भोल्युम वा लिटर क्यालकुलेटर

क्यूबिक मिटर पौंडी पोखरी गणना गर्नुहोस्: आदर्श लिटर पूल पानी स्तर को मात्रा

पोखरी क्यूबिक मिटर गणना गर्नुहोस्: पोखरीको मर्मतसम्भारको लागि पानीको मात्रा (भोल्युम/m3) जान्न आवश्यक छ। यस पृष्ठमा तपाईंले कुनै पनि आकार र प्रकारको पोखरीको लागि लिटर पानी कसरी गणना गर्ने भनेर हातमा भएका सूत्रहरू सिक्न सक्नुहुन्छ।

पूल मा pH के हो र यसको स्तर कस्तो हुनुपर्छ?

पौंडी पोखरीहरूको लागि आदर्श pH भनेको के हो (7,2-7,4)

संक्षिप्त pH सम्भावित हाइड्रोजनको लागि खडा छ र एक उपाय हो जसले पानीको अम्लता वा आधारभूततालाई संकेत गर्दछ।

स्विमिङ पूलको पानीको pH मानहरूको स्केल

पूल पानी pH मापन मापन के मानहरू समावेश गर्दछ?

हामीलाई किन pH चाहिन्छ?

यद्यपि, रासायनिक रूपमा शुद्ध र तटस्थ पानीमा पनि पानीको आत्म-विच्छेदनका कारण केही हाइड्रोजन आयनहरू हुन्छन्।

हाम्रो पूलको pH विनियमित नभएमा के गर्ने?

pH को अतिरिक्त पूल मर्मत कसरी गर्ने भन्ने बारे मार्गदर्शन: पानी सफा गर्ने र कीटाणुशोधन

समाधानको pH कसरी हुन सक्छ?

समाधानको pH

pH भनेको "हाइड्रोजन क्षमता" वा "हाइड्रोजनको शक्ति" हो। pH हाइड्रोजन आयन गतिविधि को आधार 10 लोगारिदम को नकारात्मक छ।

कसरी विभिन्न pH समाधानहरू छन्

सुरु गर्नको लागि, तपाईंलाई थाहा हुनुपर्छ कि pH स्केल लॉगरिदमिक हो।

pH मा एसिड र आधार यौगिकहरू के हुन्?

pH को गणना सजिलो हुन्छ

मोलर एकाग्रता प्रयोग गरेर pH को गणना बलियो एसिड/आधार र कमजोर एसिड/आधारको लागि फरक छ।

अम्लीय, तटस्थ र क्षारीय pH मानहरू

pH मानहरूको स्केलको वर्गीकरण

पीएच मानहरू के हुन्

pH मापन 1 देखि 14 सम्म जान्छ, pH 7 एक तटस्थ समाधान हो।

pH स्केल विश्वव्यापी pH सूचक

कुनै पदार्थमा अम्लीय वा क्षारीय पीएच स्तर हुन्छ भन्ने के अर्थ हुन्छ?

एसिड र आधारहरू के हुन्?

pH मानहरूको स्केलमा आधारित तत्वहरूलाई कसरी वर्गीकृत गरिन्छ

pH मान अनुसार एसिड वा क्षारीय पदार्थहरूको वर्गीकरण

pH मापन अनुसार क्षारीय वा आधारभूत के हो

अम्लीय पदार्थहरू के हुन्?

पीएच मान अम्लीय छ भन्ने के मतलब छ?

तटस्थ पदार्थहरू के हुन्?

यसको अर्थ के हो कि pH मान तटस्थ छ?

क्षारीय पदार्थहरू के हुन्?

pH मान क्षारीय हुँदा यसको के अर्थ हुन्छ?

अम्लता र क्षारीयता के हो?

खानामा अम्लता र क्षारीयता के हो?

अम्लीय र आधारभूत pH को सिद्धान्त

pH को एसिड-आधार सिद्धान्त

Arrhenius pH सिद्धान्त के हो?

Arrhenius एसिड ph सिद्धान्त

Arrhenius आधारभूत pH सिद्धान्त

एरेनियस थ्योरी एसिड के हो? एक आधार के हो?

Arrhenius एसिड र आधारभूत pH सिद्धान्त भिडियो

Brønsted-Lowry ph सिद्धान्त

pH को Brønsted-Lowry सिद्धान्त के हो?

ब्रोन्स्टेड-लोरी एसिड पीएच सिद्धान्त

पदार्थ pH एसिड: प्रोटोन दान गर्न सक्षम (H+) आधारमा:

आधारभूत pH सिद्धान्त Brønsted-Lowry

आधारभूत pH भएको पदार्थ: प्रोटोनहरू स्वीकार गर्न सक्षम (H+एसिडको:

ब्रोन्स्टेड-लोरी थ्योरी एसिड भनेको के हो? एक आधार के हो?

pH सिद्धान्त भिडियो BRÖNSTED-LOWRY

सम्भावित pH मापन को परिचालन परिभाषा

एसिडिटी र अल्कालिनिटी के हो?

अम्लीय र आधारभूत pH भनेको के हो?

एसिड pH

आधारभूत pH मान

तटस्थ पीएच

एक बलियो अम्लीय pH संग पदार्थ

pH मा एसिड समाधान को मापन

pH मा अम्लीय मानहरू कसरी छन्

सबैभन्दा सामान्य बलियो एसिड pH उत्पादनहरू के हुन्

त्यहाँ केवल सात सामान्य बलियो एसिडहरू छन्:

बलियो एसिड pH सूत्र

बलियो एसिड pH सूत्र

ph अनलाइन बलियो एसिड गणना गर्नुहोस्

बलियो एसिड समाधानको pH गणना गर्नुहोस्।

बलियो आधारभूत pH संग पदार्थ

pH मा आधारभूत समाधानहरूको मापन

pH मा अम्लीय मानहरू कसरी छन्

बलियो आधारभूत pH गणना गर्न सूत्र

बलियो एसिड pH सूत्र

सबैभन्दा सामान्य बलियो एसिड pH उत्पादनहरू के हुन्

त्यहाँ धेरै बलियो आधारहरू पनि छैनन्, र तिनीहरूमध्ये केही पानीमा धेरै घुलनशील छैनन्। जो घुलनशील छन्

बलियो आधार pH गणना

बलियो आधार pH को गणना

कमजोर अम्लीय वा आधारभूत pH भएका पदार्थ र सूत्रहरू

कसरी pH मानहरू एसिड / कमजोर आधार हुन्

कमजोर एसिड pH सूत्र

कमजोर एसिड pH सूत्र

Ka को लागि सूत्र हो:

कमजोर एसिड समाधानको pH गणना गर्नुहोस्।

pH को गणना सजिलो हुन्छ
$pH=-log_{10}[H^+]$

पदार्थ pH एसिड: प्रोटोन दान गर्न सक्षम (H⁺) आधारमा:

आधारभूत pH भएको पदार्थ: प्रोटोनहरू स्वीकार गर्न सक्षम (H⁺एसिडको: