အက်ဆစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH- ဟူသည်မှာ အဘယ်နည်း

အက်ဆစ်အခြေခံသီအိုရီများ pH

En Ok Pool Reform၊ ဤအပိုင်းအတွင်း၌ pH အဆင့်ရှိ ရေကူးကန်များ အောက်ပါမေးခွန်းကို ကျွန်ုပ်တို့ဖြေရှင်းပါမည်- အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

စာမျက်နှာအကြောင်းအရာများ၏အညွှန်း

ရေကန်တစ်ခုတွင် pH သည် မည်မျှရှိသနည်း၊ ၎င်း၏အဆင့်သည် မည်သို့ဖြစ်သင့်သနည်း။

ရေကန်ရဲ့ pH အဆင့် ဘယ်လောက်ရှိသလဲ၊ ဘယ်လိုထိန်းမလဲ။

ဤစာမျက်နှာတွင် Pool pH Level အကြောင်း လေ့လာနိုင်သည်- ရေကူးကန်၏ စံပြ pH အဆင့်၊ ၎င်း၏ ဖြစ်နိုင်ချေ တန်ဖိုးများ၊ ၎င်းကို တိုင်းတာရန် နည်းလမ်းများ၊ ၎င်းကို ချိန်ညှိပြီး ထိန်းချုပ်နိုင်သည်။ pH ဟူသည် အဘယ်နည်း- ရေ၏ အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် ရေ၏အခြေခံအဆင့်ကို ညွှန်ပြသော ဖော်ကိန်း။ ထို့ကြောင့်၊ pH သည် ရေတွင် H+ အိုင်းယွန်းများ၏ စူးစိုက်မှုကို ညွှန်ပြပြီး ၎င်း၏ အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံ စရိုက်လက္ခဏာကို ဆုံးဖြတ်ရန် တာဝန်ရှိသည်။

ရေကူးကန်များအတွက် စံပြ pH ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း (7,2-7,4)

အတိုကောက် pH သည် ဖြစ်နိုင်ချေရှိသော ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကို ကိုယ်စားပြုပြီး ရေ၏ အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံဓာတ်ကို ညွှန်ပြသည့် အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။

ထို့နောက် pH သည် သင့်ရေကန်အတွင်းရှိ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏ ပြင်းအားနှင့် ကိုက်ညီသည့် တန်ဖိုးဖြစ်ပြီး၊ ထို့ကြောင့် ရေ၏ အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံဓာတ်အဆင့်ကို ညွှန်ပြသည့် ဖော်ကိန်းဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ pH သည် ရေထဲတွင် H+ အိုင်းယွန်းများ၏ စူးစိုက်မှုကို ညွှန်ပြပြီး ၎င်း၏ အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံ စရိုက်လက္ခဏာကို ဆုံးဖြတ်ရန် တာဝန်ရှိသည်။

ရေကူးကန်ရေ၏ pH တန်ဖိုးများစကေး

ရေကန်၏ pH တိုင်းတာမှုစကေးတွင် မည်သည့်တန်ဖိုးများ ပါဝင်သနည်း။

pH တိုင်းတာမှုစကေးတွင် 0 မှ 14 တန်ဖိုးများ ပါဝင်သည်။
အထူးသဖြင့် 0 သည် အက်စစ်ဓာတ်အများဆုံးဖြစ်ပြီး အခြေခံအကျဆုံး 14 နှင့် Neutral pH ကို 7 တွင်ထားရှိသည်။
ဤတိုင်းတာမှုကို ဓာတ်၌ရှိသော အလကား ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H+) အရေအတွက်ဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်။

အဘယ်ကြောင့် pH လိုအပ်သနည်း။

pH သည် aqueous solution ၏ အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံသဘောကို သတ်မှတ်ရန် အသုံးပြုသည့် အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရေပျော်ရည်သည် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အခြေခံအဖြစ် တုံ့ပြန်မှုရှိမရှိ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H+) ပါဝင်မှုပေါ်တွင် မူတည်သည်။

သို့သော်၊ ဓာတုဗေဒနည်းအရ သန့်စင်ပြီး ဘက်မလိုက်သောရေတွင်ပင် ရေသည် ကိုယ်တိုင်ကွဲထွက်သွားခြင်းကြောင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းအချို့ပါရှိသည်။

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

စံအခြေအနေများ (750 mmHg နှင့် 25°C) မျှခြေတွင် သန့်စင်သောရေ 1 L ပါ၀င်ကြောင်း သိရှိရပါသည်။ $10^{-7}$ ပှေးကောငျ $H^+$ y $10^{-7}$ ပှေးကောငျ $အိုး^-$ ထို့ကြောင့် စံအပူချိန်နှင့် ဖိအား (STP) တွင် ရေတွင် pH 7 ရှိသည်။

ကျွန်ုပ်တို့၏ရေကန်၏ pH ကို ထိန်းညှိမထားပါက ဘာလုပ်ရမလဲ

မြင့်မားသော pH ရေကန်၏ အကျိုးဆက်များနှင့် သင့်ရေကန်တွင် pH မြင့်မားရခြင်း၏ အကြောင်းရင်းများကို သိရှိပါ။

ဤဘလော့ဂ်တွင် pH မြင့်မားခြင်း၊ အကျိုးဆက်များနှင့် မညီမျှခြင်း၏ အကြောင်းရင်းများအကြောင်း ဆွေးနွေးပါသည်။ အခြေခံရေကန်များ သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်းရေကန်များအတွက် pH သည် အဘယ်နည်း- Hydroxide ions ပမာဏသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းထက် ပိုများပါက pH ကို Basic OH- > H+ ဟုခေါ်သည်။ ထို့ကြောင့် pH 7,4 ထက် ပိုများပါက ရေကို အခြေခံဟု ဆိုကြပြီး ရေကန်၏ pH ကို အယ်ကာလိုင်းဟုခေါ်သည်။ ရေကန်၏ အယ်ကာလိုင်း pH ကို လျှော့ချနည်းနှင့် ရေကန်တွင် pH မြင့်မားပါက မည်သို့ဖြစ်မည်ကို လေ့လာပါ။

ရေကူးကန်ရဲ့ pH ကို ဘယ်လိုမြှင့်မလဲ၊ နည်းနေရင် ဘာဖြစ်မလဲ။

ရေကူးကန်၏ PH ကို မြှင့်တင်နည်း- ရေအရည်အသွေးနှင့် pH ပမာဏကို မှန်ကန်စေရန်အတွက်၊ ၎င်းတို့သည် 7,2 နှင့် 7,6 ကြားရှိသင့်သည်။ ရေကူးကန်၏ pH ကို မြှင့်တင်နည်းကို လေ့လာပြီး ရေကန်၏ pH နိမ့်ပါက မည်သို့ဖြစ်မည်ကို သိပါ။

မြင့်မားသော သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလိုင်း ရေကန် pH ကို မည်ကဲ့သို့ လျှော့ချမည်နည်း။

ရေကန်၏ PH ကို လျှော့ချနည်း- ရေ၏ အရည်အသွေးနှင့် မှန်ကန်သော pH အဆင့်ကို ထိန်းသိမ်းရန်၊ ၎င်းတို့သည် 7,2 နှင့် 7,6 ကြားရှိရပါမည်။ ရေကူးကန်၏ pH ကို လျှော့ချနည်းကို လေ့လာပြီး ရေကန် pH မြင့်မားပါက မည်သို့ဖြစ်မည်ကို သိပါ။

pH အပြင် ရေကန် ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းနည်း လမ်းညွှန်များ- ရေသန့်စင်ခြင်းနှင့် ပိုးသတ်ခြင်း

ရေကူးကန်ကို သန့်ရှင်းရေးလုပ်နည်းသိရန် အသုံးဝင်သောလမ်းညွှန်

သန့်ရှင်းသောရေကန်- စနစ်ထည့်သွင်းခြင်းနှင့် ပုံမှန်ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုနှစ်ခုစလုံးအတွက် လမ်းညွှန်ချက်နှင့်အတူ အကြံဉာဏ်နှင့် သတိပေးချက်အမျိုးမျိုး။

ပြီးပြည့်စုံသော အခြေအနေတွင်ရှိသော ရေကန်ကို ထိန်းသိမ်းရန် လမ်းညွှန်

ဤစာမျက်နှာတွင် ကျွန်ုပ်တို့သည် ပုံမှန်ရေကန်ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုနှင့်ပတ်သက်သည့်အရာအားလုံးကို အကျုံးဝင်သည်- ရေကိုပိုးသတ်ခြင်း၊ ရေစစ်ခြင်း၊ ရေကန်သန့်ရှင်းရေးနှင့် ရေကူးကန်အတွင်းထည့်ခြင်းထိန်းသိမ်းခြင်း

အဖြေတစ်ခု၏ pH သည် မည်သို့ဖြစ်နိုင်သနည်း။

အဖြေတစ်ခု၏ pH

pH သည် "ဟိုက်ဒရိုဂျင် အလားအလာ" သို့မဟုတ် "ဟိုက်ဒရိုဂျင် ပါဝါ" ကို ကိုယ်စားပြုသည်။ pH သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းလုပ်ဆောင်ချက်၏ အခြေခံ 10 လော့ဂရစ်သမ်၏ အနုတ်လက္ခဏာဖြစ်သည်။
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}}} }}\မှန်)$

သို့သော်၊ ဓာတုပြဿနာအများစုတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ လုပ်ဆောင်ချက်ကို ကျွန်ုပ်တို့ အသုံးမပြုဘဲ အံသွားအာရုံစူးစိုက်မှု သို့မဟုတ် အံထွက်နှုန်းကို အသုံးပြုပါသည်။

မတူညီတဲ့ pH ဖြေရှင်းနည်းတွေက ဘယ်လိုလဲ။

စတင်ရန်၊ pH စကေးသည် လော့ဂရစ်သမ်ဖြစ်သည်ကို သင်သိထားသင့်သည်။

ထို့ကြောင့်၊ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ခြားနားချက်ကို ဆိုလိုသည်မှာ ပြင်းအားအစီအစဥ်အလိုက် ခြားနားချက်ကို ဆိုလိုသည်၊ သို့မဟုတ် ဆယ်ဆရှိပြီး အဖြေရှိ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ၏ ပြင်းအားကို ပြောင်းပြန်ညွှန်ပြသည်ဟု ဆိုလိုသည်။

ထို့ကြောင့်၊ pH နိမ့်ခြင်းသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ အာရုံစူးစိုက်မှု မြင့်မားခြင်းနှင့် အပြန်အလှန်အားဖြင့် ညွှန်ပြသည်။

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

pH တွင်အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံဒြပ်ပေါင်းများကားအဘယ်နည်း

ခိုင်ခံ့သောအက်ဆစ်များနှင့် ခိုင်ခံ့သောအခြေခံများသည် လက်တွေ့ကျသောရည်ရွယ်ချက်များအားလုံးအတွက် ရေတွင် ၎င်းတို့၏အိုင်းယွန်းများအဖြစ် လုံးလုံးကွဲသွားသော ဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်သည်။

ထို့ကြောင့် ယင်းဖြေရှင်းချက်များတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ အာရုံစူးစိုက်မှုသည် အက်ဆစ်၏ပြင်းအားနှင့် ညီမျှသည်ဟု ယူဆနိုင်သည်။

pH တွက်ချက်ရန်လွယ်ကူသည်။
$pH=-log_{10}[H^+]$

အံသွားပြင်းအားကို အသုံးပြု၍ pH တွက်ချက်ခြင်းသည် အားကောင်းသော အက်ဆစ်/ဘေ့စ်နှင့် အားနည်းအက်ဆစ်/ဘေ့စတို့အတွက် ကွဲပြားသည်။

အက်ဆစ်၊ ကြားနေနှင့် အယ်ကာလိုင်း pH တန်ဖိုးများ

pH တန်ဖိုးများစကေးကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

pH အတိုင်းအတာ

pH တန်ဖိုးတွေက ဘာတွေလဲ။

ph pisci6 ဆိုတာဘာလဲ

pH အတိုင်းအတာသည် 1 မှ 14 အထိဖြစ်ပြီး pH 7 သည် ကြားနေဖြေရှင်းချက်ဖြစ်သည်။

ထို့ကြောင့် pH သည် 0 (အလွန်အမင်းအက်စစ်ဓာတ်) နှင့် 14 (အလွန်အမင်း အယ်ကာလိုင်း) တို့အကြား လော့ဂရစ်သမ်စကေးပေါ်တွင် ဖော်ပြထားသော တန်ဖိုးတစ်ခုဖြစ်ကြောင်း တွေ့ရှိရပေသည်။ ကြားနေအဖြစ် သတ်မှတ်ထားသော တန်ဖိုး 7 ကို ကျွန်ုပ်တို့ တွေ့ရှိရသည်။

pH အတိုင်းအတာ universal pH ညွှန်ပြချက်

ပစ္စည်းတစ်ခုတွင် အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်း pH အဆင့်ရှိခြင်းဟူသည် အဘယ်နည်း။

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များသည် အဘယ်နည်း။

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များသည် သဘာဝတွင်ရှိသော အရာဝတ္ထုများဖြစ်ပြီး ၎င်းတို့၏ pH အဆင့်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းတို့၏ အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလီဓာတ် အတိုင်းအတာဖြင့် ခွဲခြားထားသည်။ အရာဝတ္ထုများသည် အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်း ဟုတ်မဟုတ် ဆုံးဖြတ်ခြင်းကို pH စကေးဖြင့် တိုင်းတာသော အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလီနီယမ် အတိုင်းအတာဖြင့် ထိန်းချုပ်ထားပြီး 0 (အလွန်အမင်းအက်စစ်ဓာတ် 14 မှ XNUMX (အလွန်အမင်း အယ်ကာလိုင်း)) ဖြစ်သည်။ သို့သော် နှစ်မျိုးလုံးသည် အများအားဖြင့် အဆိပ်တက်လေ့ရှိပြီး အဆိပ်ဖြစ်စေသော အရာများ၊ မည်သို့ပင်ဆိုစေကာမူ စက်မှုလုပ်ငန်းနှင့် လူသားအသုံးချမှု အများအပြားရှိသည်။

pH တန်ဖိုးများစကေးပေါ်မူတည်၍ ဒြပ်စင်များကို မည်ကဲ့သို့ အမျိုးအစားခွဲခြားထားသည်။

pH တန်ဖိုးအရ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်းများတွင် ပါဝင်သော အရာများကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

အလားတူပင်၊ အချဉ်ဓာတ်နှင့် အယ်ကာလီဓာတ်တို့သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ တုံ့ပြန်မှုကို အမျိုးအစားခွဲရာတွင် တုံ့ပြန်သည့် ဝေါဟာရနှစ်ခုဖြစ်သည်။

Pool ph တန်ဖိုးက ဘာကိုဆိုလိုတာလဲ။

ဒီလိုပဲ ကျနော်တို့ ထပ်ပြီး အခိုင်အမာ၊ pH အတိုင်းအတာသည် 1 မှ 14 အထိဖြစ်ပြီး pH 7 သည် ကြားနေဖြေရှင်းချက်ဖြစ်သည်။
pH 7 ထက်နည်းပါက၊ ဖြေရှင်းချက်သည် အက်စစ်ဓာတ်ဖြစ်သည်။အက်ဆစ်များလေလေ pH တန်ဖိုးနည်းလေလေ၊ ထိုအကြောင်းကြောင့် a အက်ဆစ် ပရိုတွန်များကို လှူဒါန်းနိုင်စွမ်းရှိသော ဓာတုပစ္စည်း (H⁺) အခြားဓာတုပစ္စည်းတစ်ခုသို့။
ပြန်pH 7 ထက် ပိုများပါက၊ ဖြေရှင်းချက်ကို အခြေခံ (သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်း) ဟုခေါ်သည်။ အခြေခံကတော့ pH မြင့်လေလေ၊ ပြပြီးသည်အတိုင်း၊ အခြေစိုက်စခန်း ပရိုတွန်တွေကို ဖမ်းယူနိုင်တဲ့ ဓာတုပစ္စည်း (H⁺) အခြားဓာတုပစ္စည်း။

pH အတိုင်းအတာအရ အယ်ကာလိုင်း သို့မဟုတ် အခြေခံဟူသည် အဘယ်နည်း

scale ph တန်ဖိုးများ ထုတ်ကုန်များ

အက်ဆစ်ဓာတ်တွေက ဘာတွေလဲ။

အက်ဆစ် pH အဆင့်- pH 7 အောက်

pH တန်ဖိုးသည် အက်စစ်ဓာတ်ဖြစ်ကြောင်း ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

အက်ဆစ်ဓာတ်ဆိုသည်မှာ H ကြွယ်ဝသည်ဟု ဆိုလိုသည်။⁺ (ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း): pH 7 ထက်များသည်။
ထို့ကြောင့်၊ အက်ဆစ်များသည် pH 7 အောက်ရှိသော အရာများဖြစ်သည်။ (ရေ၏ pH 7 နှင့် ညီမျှသည်၊ ကြားနေဟုယူဆသည်)၊ ရေထည့်သောအခါတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းအမြောက်အမြားပါဝင်လေ့ရှိသော ဓာတုဗေဒပညာ။ ၎င်းတို့သည် ပရိုတွန်များဆုံးရှုံးခြင်းဖြင့် အခြားအရာများနှင့် တုံ့ပြန်လေ့ရှိသည် (H⁺).

ကြားနေဒြပ်စင်များကား အဘယ်နည်း။

ကြားနေ pH တန်ဖိုး- pH 7- နှင့် ညီမျှသည်

pH တန်ဖိုးသည် ကြားနေဟု ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

pH သည် ရေ၏ အက်ဆစ်/အခြေခံ မည်မျှရှိသည်ကို တိုင်းတာသည်။
အပိုင်းအခြားသည် 0 မှ 14 အထိဖြစ်ပြီး 7 သည် ကြားနေဖြစ်သည်။

အယ်လ်ကာလီဓာတ်များကား အဘယ်နည်း။

အခြေခံ သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်း pH ရှိသော အရာများ- pH 7 ထက် ကြီးသည်။.

pH တန်ဖိုးသည် အယ်ကာလိုင်းဖြစ်သောအခါ ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

အရာဝတ္ထုတစ်ခုသည် အယ်ကာလိုင်းဖြစ်ပြီး H တွင် အားနည်းသည်ဟု ဆိုလိုသည်။⁺ (သို့မဟုတ် OH အခြေစိုက်စခန်းများကြွယ်ဝသည်။^-H ကို ပျက်စေသော၊⁺).
ဒါတွေအားလုံးအတွက် တစ်ဖက်တွင် အခြေခံများသည် pH 7 ထက်များသော အရာများဖြစ်သည်။ရေပျော်ရည်များတွင် အများအားဖြင့် ဟိုက်ဒရော့ဆီအိုင်းယွန်း (OH^-) အလယ်တွင်။ ၎င်းတို့သည် အားကောင်းသော ဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများဖြစ်လေ့ရှိသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းတို့သည် ပတ်ဝန်းကျင်ကြားရှိ ပရိုတွန်များနှင့် ဓာတ်ပြုပါသည်။

အချဉ်ဓာတ်နှင့် အယ်ကာလီဓာတ်ဟူသည် အဘယ်နည်း။

အစားအစာတွင် အချဉ်ဓာတ်နှင့် အယ်လ်ကာလီဓာတ်ဟူသည် အဘယ်နည်း

ထို့နောက် ဗီဒီယိုတွင် ကျွန်ုပ်တို့နေ့စဉ်စားသုံးနေသော အဆုံးမရှိသော အစားအစာများအကြောင်း သင့်အား အသိပေးပါမည်။

အချို့သောအရသာများသည် အခြားသူများထက် အဘယ်ကြောင့်ကျွန်ုပ်တို့၏အာရုံကို ပို၍ဖမ်းစားရသနည်းဟု သင်တွေးဖူးပါသလား။
ဆား၊ ပေါင်မုန့်၊ အချိုရည်များ၊ ဖျော်ရည်များ၊ ငံပြာရည် အစရှိသည့် အရသာများ။
ဘာကြောင့်လဲ
ဤအရာအားလုံးကို အသံသွင်းခြင်းတွင် သင့်အား ယခုချက်ချင်းရှင်းပြပါမည်။

အစားအစာတွင် အချဉ်ဓာတ်နှင့် အယ်လ်ကာလီဓာတ်ဟူသည် အဘယ်နည်း

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH သီအိုရီများ

အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံ pH

အက်ဆစ်အခြေခံသီအိုရီများ pH

Arrhenius pH သီအိုရီဆိုတာဘာလဲ။

Arrhenius သီအိုရီတွင် pH အက်ဆစ်များနှင့် ဘေ့စ်များ

ဆွီဒင်က အဆိုပြုတယ်။ Svante Arrhenius 1884 တွင်၊ မော်လီကျူးဝေါဟာရများတွင် အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များ၏ ပထမဆုံး ခေတ်မီသော အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက်အဖြစ် ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။

Arrhenius acid ph သီအိုရီ

ရေတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင် အိုင်ကွန်များအဖြစ် ကွဲထွက်သွားသော အရာ (H⁺).

Arrhenius အခြေခံ pH သီအိုရီ

ရေတွင် ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် အန်အွန်များ ဖွဲ့စည်းရန် ကွဲသွားသော အရာ (OH^-).

ARRHENIUS သီအိုရီ အက်ဆစ်ဆိုတာ ဘာလဲ။ အခြေခံအုတ်မြစ်ဆိုတာဘာလဲ။

Arrhenius အက်ဆစ်နှင့် အခြေခံ pH သီအိုရီ ဗီဒီယို

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrhenius အက်ဆစ်နှင့် အခြေခံ pH သီအိုရီ

Brønsted-Lowry ph သီအိုရီ

pH ၏ Brønsted-Lowry သီအိုရီကား အဘယ်နည်း။

pH အက်ဆစ်အခြေခံသီအိုရီ Brønsted-Lowry

၁၉၂၃ ခုနှစ်တွင် ဒိန်းမတ်ဘာသာမှ လွတ်လပ်စွာ အဆိုပြုခဲ့သည်။ Johannes Nicolaus Bronsted နှင့် အင်္ဂလိပ် Martin Lowry၊ အယူအဆအပေါ်အခြေခံသည်။ အက်ဆစ်-အခြေခံအတွဲများကို ပေါင်းစပ်ထားသည်။.

အက်ဆစ်၊ HA သည် base၊ B နှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါ၊ အက်ဆစ်သည် ၎င်း၏ conjugate base၊ A ကို ဖွဲ့စည်းသည်။^-နှင့် base သည် ၎င်း၏ conjugate acid, HB ကို ဖွဲ့စည်းသည်။⁺ပရိုတွန် (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry acid ph သီအိုရီ

ဓာတ် pH အက်ဆစ်- ပရိုတွန်များကို လှူဒါန်းနိုင်စွမ်း (H⁺အခြေခံအားဖြင့်-

HA+H2O⇌A−+H3O+

အခြေခံ pH သီအိုရီ Brønsted-Lowry

အခြေခံ pH ရှိသော အရာ- ပရိုတွန်များကို လက်ခံနိုင်စွမ်း (H⁺) အက်ဆစ်

B+H2O⇌HB+OH−

ဒီသီအိုရီကို စဉ်းစားတယ်။ ယေဘူယျ သီအိုရီ၏ Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY သီအိုရီ အက်ဆစ်ဆိုတာ ဘာလဲ။ အခြေခံအုတ်မြစ်ဆိုတာဘာလဲ။

pH သီအိုရီ ဗီဒီယို BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY သီအိုရီ

ဖြစ်နိုင်ချေရှိသော pH တိုင်းတာခြင်းဆိုင်ရာ အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက်များ

အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံ pH အစားအစာ

အက်ဆစ်ဓာတ်နှင့် အယ်လ်ကာလီနီယမ်ဟူသည် အဘယ်နည်း။

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

pH ကိုတိုင်းတာရန် litmus စက္ကူ

အက်ဆစ် pH

ပထမနေရာတွင်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အက်စစ်ဓာတ် pH ဖြင့် အဖြေကို ရှာတွေ့နိုင်သည်- အပြာရောင် litmus စက္ကူကို အနီရောင်ပြောင်းစေသော အရာဝတ္ထုတစ်ခု၊ အချို့သောသတ္တုများနှင့် ဓာတ်ပြုပြီး၊ ဆားထုတ်လုပ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင် (exothermic reaction) ကို ထုတ်ပေးပါသည်။
ထို့အပြင်၊ အက်စစ်ဓာတ် pH ပါသော အရာများသည် 0 နှင့် 7 ကြား တန်ဖိုးကို ချေးပေးသည်။

အခြေခံ pH တန်ဖိုး

pH ကိုတိုင်းတာရန် phenolphthalein

ဒုတိယအချက် ရှိပါသည်။ အခြေခံ pH- ဖီနောဖသလင်းနှင့် ဓါတ်ပြုသောအခါ အနီရောင် လိုက်ထရက်စက္ကူ အပြာရောင်သို့ ပြောင်းသွားသည့် ဓာတုပစ္စည်း။
အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ ၎င်းတို့တွင် pH တန်ဖိုး 7 နှင့် 14 ကြားရှိနေကြောင်း ညွှန်ပြပါ။

ကြားနေ pH

နောက်ဆုံးတွင်၊ ကြားနေ pH တိုင်းတာမှုရှိသော အရာသည် အက်ဆစ်-ဘေ့စ်ညွှန်းကိန်းများနှင့် မတုံ့ပြန်နိုင်သော အရာဖြစ်သည်။
ထို့အပြင် ဤအရာများ၏ pH သည် 7 နှင့် ညီမျှသည်။

ပြင်းထန်သော အက်စစ်ဓာတ် pH ရှိသော အရာများ

အက်ဆစ် pH ပစ္စည်းများ

အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်များ၏ pH တိုင်းတာမှု

pH မှာရှိတဲ့ အက်ဆစ်တန်ဖိုးတွေက ဘယ်လိုလဲ။

အက်ဆစ်များသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများကို ထုတ်လွှတ်သောကြောင့် ၎င်းတို့၏ ရေတွင်းပျော်ရည်များတွင် ကြားနေရေထက် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ ပိုမိုပါဝင်ပြီး pH 7 အောက် အက်စစ်ဓာတ်ဟု ယူဆကြသည်။

အသုံးအများဆုံး ပြင်းထန်တဲ့ အက်ဆစ် pH ထုတ်ကုန်တွေက ဘာတွေလဲ။

ရေကူးကန်တွေမှာ ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်ကို ဘာအတွက်အသုံးပြုသလဲ။

ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်သည် muriatic acid ဟုလည်းလူသိများသော အလွန်အသုံးများသော ပစ္စည်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ Muriatic acid သည် သင့်ရေကန်၏ pH နှင့် alkalinity ကို လျှော့ချရန်အတွက် စျေးပေါပြီး ထိရောက်သောဖြေရှင်းချက်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ ဤဆောင်းပါး၌ကျွန်ုပ်တို့သည်သင့်အားအားလုံးကိုပြောပြသည်- ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်ကဘာလဲ။ ဘာအတွက်အသုံးပြုသလဲ၊ လိုအပ်သောပမာဏ စသည်တို့။

အများအားဖြင့် အားကောင်းသော အက်ဆစ် ခုနစ်မျိုးသာ ရှိသည်။

- ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ် HCl
- နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် HNO3
- ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ် H2SO4
- hydrobromic acid HBr
- HI hydroiodic အက်ဆစ်
- perchloric acid HClO4
- ကလိုရစ်အက်ဆစ် HClO3

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

ပြင်းထန်သော အက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ- [HNO3] = [H3O+]၊ နှင့် pH = -log[H3O+]။

ph အွန်လိုင်း ပြင်းတဲ့ အက်ဆစ် တွက်ပါ။

ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ကိုတွက်ချက်ရန်ဖော်မြူလာ

အခြေခံ pH အားကောင်းသော ပစ္စည်းများ

အခြေခံ pH ပစ္စည်းများ

pH တွင် အခြေခံဖြေရှင်းချက်များကို တိုင်းတာခြင်း။

pH မှာရှိတဲ့ အက်ဆစ်တန်ဖိုးတွေက ဘယ်လိုလဲ။

အခြေခံ pH ရှိသော အင်္ဂါရပ်များ

Bases များသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများကို လက်ခံသည် (ရေ၏ကွဲလွဲမှုဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသော ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းအချို့နှင့် ချည်နှောင်ထားသည်)၊ ထို့ကြောင့် ၎င်းတို့၏ ရေတွင်းပျော်ရည်များတွင် ကြားနေရေထက် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းအနည်းငယ်သာပါရှိပြီး pH 7 အထက်တွင် အခြေခံအဖြစ် ယူဆကြသည်။

အခြေခံ ph အားကောင်းခြင်း။

ခိုင်မာသောအခြေခံ pH ကိုတွက်ချက်ရန်ဖော်မြူလာ

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

ပြင်းထန်သော အက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ- [HNO3] = [H3O+]၊ နှင့် pH = -log[H3O+]။

အသုံးအများဆုံး ပြင်းထန်တဲ့ အက်ဆစ် pH ထုတ်ကုန်တွေက ဘာတွေလဲ။

ခိုင်ခံ့သော အခြေအတင်များ အများအပြားလည်း မရှိသည့်အပြင် အချို့မှာ ရေတွင် အလွန်ပျော်ဝင်ခြင်းမရှိပေ။ ပျော်ဝင်နေသော အရာများ

- ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် NaOH
- ပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် KOH
- လီသီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် LiOH
- Rubidium ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် RbOH
– cesium ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် CsOH

ခိုင်မာသောအခြေခံ pH တွက်ချက်မှု

ခိုင်ခံ့သောအခြေခံ pH တွက်ချက်ခြင်း။

ခိုင်မာသော အခြေခံဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံ pH အားနည်းသော အရာများနှင့် ဖော်မြူလာများ

pH အားနည်းသော အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များ

pH တန်ဖိုးတွေက အက်ဆစ်/အားနည်းတဲ့ အခြေစိုက်စခန်း ဘယ်လိုလဲ။

အက်ဆစ်အားနည်းခြင်းနှင့် ဘေ့စ်များ၏ အဓိကလက္ခဏာမှာ ၎င်းတို့သည် ရေတွင် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းကွဲသွားခြင်း ဖြစ်သည်။ ရှေ့နှင့်နောက်ပြန်လုပ်ငန်းစဉ်များကြားတွင် မျှခြေတစ်ခုသည် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အောက်စ့်၏ ခိုင်ခံ့မှုအပေါ် မူတည်ပြီး ကွဲထွက်မှုအဆင့်ကို တည်ငြိမ်သောအခြေအနေသို့ရောက်ရှိစေသည်။

အားနည်းသောအက်ဆစ်များနှင့်အခြေခံလက္ခဏာများ

အားနည်းသော အက်ဆစ်/ဘေ့စ်များသည် ရေတွင် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းသာ ကွဲထွက်သွားသည်။ အားနည်းသောအက်ဆစ်၏ pH ကိုရှာဖွေခြင်းသည် အနည်းငယ်ပိုမိုရှုပ်ထွေးသည်။

အားနည်းသောအက်ဆစ် pH

အက်ဆစ်အားနည်းသော pH ဖော်မြူလာ

အားနည်းသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

pH ညီမျှခြင်းသည် အတူတူပင်ဖြစ်သည်- $pH = -log[H^+]$ ၊ ဒါပေမယ့် သင်သုံးရမယ်။ အက်ဆစ် dissociation ကိန်းသေ (က) [H+] ကိုရှာရန်။

Ka အတွက် ဖော်မြူလာမှာ-

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

ဘယ်မှာလဲ
$[H^+]$ - H+ အိုင်းယွန်း၏ အာရုံစူးစိုက်မှု
$[B^-]$ - ပေါင်းစပ်အခြေခံအိုင်းယွန်းများ၏အာရုံစူးစိုက်မှု
$[HB]$ - မကွဲသောအက်ဆစ်မော်လီကျူးများ၏အာရုံစူးစိုက်မှု
တုံ့ပြန်မှုအတွက် $HB \ဘယ်ဘက်ထောင့် H^+ + B^-$

အားနည်းအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

အခြေခံ pH အားနည်းခြင်း။

အခြေခံ pH ဖော်မြူလာ အားနည်းသည်။

အားနည်းသောအခြေခံ၏ pH ကိုရရှိရန်ဖော်မြူလာ

အားနည်းသောအခြေခံ၏ pH ကို မည်သို့တွက်ချက်သနည်း။

အထက်ပါ pOH ဖော်မြူလာမှ pOH ကို ရယူပြီးနောက်၊ pH သင်သည်တတ်နိုင် ရေတွက် ဖော်မြူလာကို အသုံးပြု pH =pK_w - pK နေရာတွင် pOH _w = 14.00 ။

pH နှင့် pOH တန်ဖိုးအကြား ကွာခြားချက်များ

pH နှင့် poH တိုင်းတာမှု ကွာခြားချက်

တစ်နည်းတစ်ဖုံအားဖြင့်၊ pH သည် အဖြေတစ်ခု၏ အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလီဓာတ်အဆင့်ကို သတ်မှတ်ရန် ဆောင်ရွက်ပေးသည့် အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။ သူ့အပိုင်း။ pOH သည် ဖြေရှင်းချက်တစ်ခုတွင် ဟိုက်ဒရော့ဆီအိုင်းယွန်းများ၏ စူးစိုက်မှုပမာဏကို တိုင်းတာခြင်းဖြစ်သည်။

ph နှင့် poh တန်ဖိုးစကေး

ပုံမှန် pH တန်ဖိုးက ဘယ်လောက်လဲ။

တစ်နည်းအားဖြင့် pH သည် ထိုတိုင်းတာမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်လ်ကာလီဓာတ်အဆင့်ကို သတ်မှတ်ရန် အသုံးပြုသည်။. “p” သည် “potential” ဖြစ်သောကြောင့် pH ဟုခေါ်သည်- ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏အလားအလာ။

pOH တန်ဖိုးကဘာလဲ။

သင့်အပိုင်းအတွက်။ pOH သည် ဖြေရှင်းချက်တစ်ခုတွင် ဟိုက်ဒရော့ဆီအိုင်းယွန်းများ၏ စူးစိုက်မှုပမာဏကို တိုင်းတာခြင်းဖြစ်သည်။. hydroxyl ion အာရုံစူးစိုက်မှု၏ အခြေခံ 10 အနုတ်လော်ဂရစ်သမ်အဖြစ် ဖော်ပြပြီး pH နှင့် မတူဘဲ၊ ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ အယ်ကာလီဓာတ်အဆင့်ကို တိုင်းတာရန် အသုံးပြုသည်။

အားနည်းသောအခြေခံ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

အားနည်းသောအခြေခံ pH ကိုတွက်ချက်ခြင်း။

အားနည်းသောအခြေခံ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များ၏ ဆွေမျိုးအင်အား

ပြင်းထန်သော အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH အကြား ခြားနားချက်

အားနည်းပြီး ပြင်းထန်သော အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH လက္ခဏာများ

အားကောင်းသောအက်စစ်ဓာတ်နှင့် အားနည်းသော အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ၏ အမျိုးအစားခွဲခြားမှုသည် အဘယ်နည်း။

အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အခြေ မည်မျှ အိုင်ယွန်း သို့မဟုတ် ကွဲထွက်မှုအပေါ် မူတည်၍ ကျွန်ုပ်တို့ ခွဲခြားသည်။ အားကောင်းသော အက်ဆစ်/ဘေ့စ်များ, မှဖော်ပြသောအသုံးအနှုန်းများ သက်သာခြင်း အတွက် ခဲ la လျှပ်စစ်မီး (ဖြေရှင်းချက်တွင် အိုင်းယွန်းများ ကြီးသည် သို့မဟုတ် အနည်းအများပါဝင်ခြင်းကြောင့် ကျေးဇူးတင်ပါသည်။)

ပြင်းအားနှင့် အားနည်းသော အက်ဆစ်များနှင့် အခြေခံများ အမျိုးအစားခွဲခြင်း၊ ကွဲထွက်မှုအဆင့်နှင့် pH နမူနာများ

အမျိုးအစားခွဲခြင်း pH အားနည်းပြီး အားကောင်းသော အက်ဆစ်နှင့်ခံတပ်

ပြင်းအားနှင့် အားနည်းသော အက်ဆစ်များနှင့် အခြေခံများ အမျိုးအစားခွဲခြင်း၊ ကွဲထွက်မှုအဆင့်နှင့် pH နမူနာများ

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ၏ အိုင်ယွန်ပြုခြင်း ဒီဂရီ

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များ၏ pH တွက်ချက်မှု

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ၏ အိုင်ယွန်ပြုခြင်း သို့မဟုတ် ကွဲထွက်ခြင်း၏ အတိုင်းအတာသည် အဘယ်နည်း

ဒါ့အပြင်ကိုခေါ် dissociation ၏ဒီဂရီ, α ကို အိုင်ယွန်အက်ဆစ်/ဘေ့စ်ပမာဏနှင့် ကနဦးအက်ဆစ်/ဘေ့စ်ပမာဏအကြား အချိုးအစားအဖြစ် သတ်မှတ်သည်-

ááα=အိုင်းယွန်းအက်ဆစ်ပမာဏ/ဘေ့စ်/ကနဦးအက်ဆစ်/ဘေ့စ်ပမာဏ

၎င်းကို ရာခိုင်နှုန်း (%) အဖြစ် ဖော်ပြလေ့ရှိသည်။

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ၏ အိုင်းယွန်းခွဲခြင်း သို့မဟုတ် ကွဲထွက်ခြင်း၏ အတိုင်းအတာသည် အဘယ်နည်း။

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ခိုင်မာသောအက်ဆစ်နှင့်အခြေခံများ

အပြည့်အဝအိုင်ယွန်း (α≈1)။ လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ကောင်းမွန်စွာ ဆောင် ရွက်နိုင်ကြသည်။

အက်ဆစ်များ- HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1st ionization) နှင့် HNO₃.
အခြေခံများ- အယ်ကာလီနှင့် အယ်လ်ကာလိုင်းမြေကြီးသတ္တုများ၏ ဟိုက်ဒရိုဆိုက်ဒ်။

အားနည်းသော အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များ

တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း အိုင်ယွန်ဖြစ်စေသည်- α<1။ လျှပ်စစ်မီး ညံ့ဖျင်းကြသည်။

အက်ဆစ်များ- HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H ကို₂SO₃, H ကို₃PO₄, H.N.O.₂ နှင့် CH ကဲ့သို့သော အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်များ၊₃COOH ။
အခြေခံ- NH₃ (သို့မဟုတ် NH₄OH) နှင့် amines ကဲ့သို့သော နိုက်ထရိုဂျင်နစ်အော်ဂဲနစ်အခြေများ။

အဆက်မပြတ် pH အက်ဆစ်များနှင့် ဘေ့စ်များ ကွဲထွက်ခြင်း။

အခြေခံနှင့် အက်စစ်ဓာတ် pH ၏ ကွဲကွာခြင်းဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။ အင်အားစု တစ်ဦး အက်ဆစ်/အခြေခံ ဖြေရှင်းချက်တွင်-

	အက်ဆစ်	base
လက်ကျန်	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB+OH−
ကွန်စတန်	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Acid-base dissociation constant နှင့် pH

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ၏ နှိုင်းရအင်အား

အက်ဆစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ကိန်းသေ

pH အက်ဆစ်အခြေခံနှိုင်းယှဥ်ခွန်အား

ရေ၏အိုင်းယွန်းဟန်ချက်

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$။ အရင်းအမြစ်- https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−။
အရင်းအမြစ်: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

amphoteric ဆိုတာဘာလဲ

Amphoteric ဆိုတာဘာလဲ

amphoteric သူတို့ဘာတွေလဲ။

ဓာတုဗေဒတွင်၊ amphoteric ဓာတ်သည် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အောက်ခံအဖြစ် ဓာတ်ပြုနိုင်သော အရာဖြစ်သည်။့

စကားလုံးက ဘယ်ကလာတာလဲ။ amphoteric

စကားလုံးသည် ဂရိရှေ့ဆက် amphi- (αμφu-) မှဆင်းသက်လာပြီး 'နှစ်ခုလုံး' ဟုအဓိပ္ပာယ်ရသည်။ သတ္တုများစွာ (ဥပမာ ဇင့်၊ သံဖြူ၊ ခဲ၊ အလူမီနီယမ်၊ ဘီရီလီယမ်) နှင့် metalloid အများစုသည် အောက်ဆိုဒ်များ သို့မဟုတ် ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် amphoteric.

ရေသည် amphiprotic ပစ္စည်းဖြစ်သည်။

ရေသည် amphiprotic ပစ္စည်းဖြစ်ကြောင်း ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

El ဂီ အရာဝတ္ထုတစ်ခုဖြစ်သည်။ amphiprotic (ပရိုတွန် H ကို လှူဒါန်းနိုင်သည် သို့မဟုတ် လက်ခံနိုင်သည်။⁺) အက်ဆစ် (သို့) ဘေ့စ်အဖြစ် ပြုမူနိုင်စေသော (amphotericism).

Water ionic balance ဖော်မြူလာ

ရေသည် amphiprotic ဖြစ်သည်။

El ရေ၏ ionic ချိန်ခွင်လျှာ ရေမော်လီကျူးနှစ်ခုသည် အိုင်းယွန်းတစ်ခုထုတ်လုပ်ရန် ဓာတ်ပြုသည့် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုကို ရည်ညွှန်းသည်။ oxonium (H₃O⁺) နှင့် အိုင်းယွန်းတစ်ခု ဟိုက်ဒရော့ဆိုဒ် (အို^-):

မျှခြေကို ကိန်းသေဟုခေါ်သည်။ ရေ၏ ionic ထုတ်ကုန်Kw ဖြင့် အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုထားသော၊ ထုတ်ကုန်ဖြင့် ခန့်မှန်းနိုင်သည်-

Kw=[H3O+][OH−]

25°C တွင်

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

ရေ၏ pH၊ pOH နှင့် ionic ထုတ်ကုန် (Kw)။ ACID-BASE

အက်ဆစ်အခြေခံ pH အညွှန်းကိန်းများ

Un ညွှန်ကိန်း pH သည် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ halochromic (အရောင်ပြောင်းသည်-ကွေး— ၎င်း၏ pH (အချဉ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံဖြစ်တည်မှု) ကို အမြင်အာရုံဖြင့် ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် အဖြေတစ်ခုသို့ ပမာဏအနည်းငယ်ဖြင့် ပေါင်းထည့်ထားသည့် pH ပြောင်းလဲမှုမဖြစ်မီ။ အရောင်ပြောင်းတာကို ခေါ်တယ်။ အလှည့်.

စက္ကူဖြူ

ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအရောအနှောမှထုတ်နှုတ်သောကွဲပြားခြားနားသောဆိုးဆေး လိုင်စင်. စစ်ထုတ်စက္ကူပေါ်တွင် စုပ်ယူထားသော ၎င်းသည် အသုံးပြုထားသော ရှေးအကျဆုံး pH ညွှန်ကိန်းများထဲမှ တစ်ခု (∼ 1300) ဖြစ်သည်။

မီသိုင်းလိမ္မော်

အရောင် azo ဆင်းသက်လာသည်။ အနီရောင်မှ လိမ္မော်ရောင်သို့ ပြောင်းသည်။ အက်ဆစ်အလတ်စား:

Phenolphthalein

ပန်းရောင်ပြောင်းသည့် အက်ဆစ်ကြားခံတွင် အရောင်မဲ့ pH ညွှန်ပြချက် အခြေခံအလယ်အလတ်:

universal ညွှန်ပြချက်

အညွှန်းကိန်းများ ရောနှောခြင်း။ pH တန်ဖိုးများစွာဖြင့် အပျော့စားအရောင်ပြောင်းခြင်းကို ပြသသော (thymol အပြာ၊ မီသိုင်းအနီ၊ ဘရိုမိုသီမောပြာ၊ နှင့် ဖီနောဖသလင်း)။

universal pH ညွှန်ပြချက်

Acid-base neutralization titrations

pH neutralization volumetry

Acid-base titration/titration သည် quantitative chemical analysis နည်းလမ်းတစ်ခုဖြစ်သည်။

အက်ဆစ်နှင့် basci pH titration ဓာတုဗေဒခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာနည်းဟူသည် အဘယ်နည်း

una အက်ဆစ်-ဘေ့စ် တိုင်ထရေး/တိုင်ထရိတ် အက်ဆစ် သို့မဟုတ် ဘေ့စ်၏ အာရုံစူးစိုက်မှုကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် အရေအတွက် ဓာတုဗေဒ ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုနည်းလမ်း (ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာ) လူသိများသော စူးစိုက်မှုရှိသော အခြေခံ သို့မဟုတ် အက်ဆစ်၏ စံဖြေရှင်းချက်ဖြင့် အတိအကျ ပျက်ပြယ်စေသည် (ရဲရင့်သော).

volumetric flask အက်ဆစ်နှင့် အခြေခံ pH ပျက်ပြယ်ခြင်း။

25 M ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် 0.1 M acetic acid ၏ 0.1 mL ၏ titration/titration မျဉ်းကွေး။

Neutralization- အက်ဆစ်နှင့် အောက်ခံအရောအနှောကြား တုံ့ပြန်မှု

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များကြားတွင် neutralization တုံ့ပြန်မှု

အက်ဆစ်နဲ့ ဘေ့စ်ကို ရောစပ်ရင် ဘာဖြစ်မလဲ။

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်ကြား တုံ့ပြန်မှုကို neutralization ဟုခေါ်သည်။

Neutralization တုံ့ပြန်မှုသည် ယေဘူယျအားဖြင့် exothermic ဖြစ်သည်။ Que နည်းလမ်း Que ၎င်းတို့သည် အပူ၏ပုံစံဖြင့် စွမ်းအင်ကို ထုတ်ပေးသည်။
Se တုံ့ပြန်သောအခါတွင်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းတို့ကို ကြားနေရေးဟု ခေါ်သည်။ အက်ဆစ် တစ်ဦးနှင့်အတူ အခြေစိုက်စခန်း,
ထို့ကြောင့် အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များကြား တုံ့ပြန်မှုကို neutralization ဟုခေါ်သည်။ ဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခုလုံး၏ အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံဂုဏ်သတ္တိများကို အနည်းနှင့်အများ ဖယ်ရှားပေးသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းတို့သည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို ပျက်ပြယ်စေသည်။ ရေနှင့်ဆားအစား ရေကိုထုတ်လုပ်သည်။

အက်ဆစ်နှင့် အောက်ခံအရောအနှောသည် သူ့အလိုလို ပျက်ပြယ်သွားကာ pH သည် ကြားနေရန် မလိုအပ်ပါ။

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ် ရောစပ်ထားသော pH သည် သူ့အလိုလို ပျက်ပြယ်သွားရသည့် အကြောင်းအရင်းမှာ pH သည် ကြားနေရန် မလိုအပ်ဘဲ တည်တံ့နေပါသည်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော်၎င်းသည် အက်ဆစ်နှင့်/သို့မဟုတ် ဘေ့စ်ပမာဏအားဖြင့် pH ကိုအဆုံးအဖြတ်ပေးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။
အဲဒီအစား, အကယ်၍ H ပမာဏ၊⁺ နှင့် OH^- အတူတူပါပဲ၊ အချင်းချင်း ဓါတ်ပြုတဲ့အတွက် အဖြေက ဘက်မလိုက်ဖြစ်လာပါတယ် (H⁺ + အို^- →အိပ်ခ်ျဒီ₂0) ။

အက်ဆစ်နှင့် ဓာတ်ပြုခြင်း၏ စရိုက်လက္ခဏာအရ လေးမျိုးခွဲခြားထားသည်။

အစပိုင်းတွင် အက်ဆစ်+ ခိုင်ခံ့သော အခြေခံ
အက်ဆစ်အားနည်း + အားကောင်းတဲ့အခြေခံ
ခိုင်မာသောအက်ဆစ် + အားနည်းသောအခြေခံ
နောက်ဆုံးအနေနဲ့ကတော့ အက်ဆစ်အားနည်းခြင်း + အားနည်းတဲ့အခြေခံ

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ကြားဖြတ်တုံ့ပြန်မှုဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

တုံ့ပြန်မှု၌ neutralizationအက်ဆစ်နှင့် အောက်ခံဓာတ်သည် တူညီသောနည်းဖြင့် တုံ့ပြန်သည်။ နောက်ကြောင်းပြန်မလှည် ဆားနှင့်ရေထုတ်လုပ်ရန်-

အက်ဆစ် + ဘေ့စ် ⟶ ဆား + ရေ

အက်ဆစ်-ဘေ့စ် တုံ့ပြန်မှုများ၏ ပျော့ပြောင်းမှုနှင့် ချိန်ညှိမှု

titrant သည် ခိုင်မာသော အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အခြေခံရှိ၊ မရှိပေါ်မူတည်၍ ညီမျှသည့်အမှတ်တွင် pH ဖြစ်လိမ့်မည်-

ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာခြင်း/တန်ဖိုး	သန်မာ/သန်မာ	အားနည်းသောအက်ဆစ်/ခိုင်မာသောအခြေခံ	အခြေခံအားနည်း/ခိုင်မာသောအက်ဆစ်
pH (ညီမျှမှု)	7	> 7	<7
INDICATOR (အလယ်လှည့်)	ကြားနေ	အခြေခံ	အက်ဆစ်

အက်ဆစ်-ဘေ့စ် တုံ့ပြန်မှုများ၏ ပျော့ပြောင်းမှုနှင့် ချိန်ညှိမှု

ဖြေရှင်းချက်တစ်ခု၏ pH တွက်ချက်နည်း

ph တန်ဖိုး စကေးဖော်မြူလာ

pH အတွက်ဖော်မြူလာကဘာလဲ။

သိပ္ပံပညာတွင် pH သည် အဖြေတစ်ခုရှိ အိုင်းယွန်းများ၏ တိုင်းတာမှုဖြစ်သည်။ အာရုံစူးစိုက်မှုပေါ်မူတည်၍ pH ကို တွက်ချက်ရပေမည်။

pH တွက်ချက်ရန်ဖော်မြူလာ

pH ညီမျှခြင်းကို အသုံးပြု၍ pH ကို တွက်ချက်ပါ။ pH = -log[H3O+].

ရေကူးကန်များအတွက် pH ဂဏန်းတွက်စက်

ရေကူးကန် ph ဂဏန်းတွက်စက်နှင့်ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုအက်ပ်

ရေကူးကန် pH ဂဏန်းတွက်စက်နှင့် ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုအပလီကေးရှင်း- ရေထိန်းချုပ်မှုနှင့် ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုနှင့် ၎င်း၏ကုသမှု၏ အခြေခံအချက်များ။

ဗီဒီယိုတစ်ခု၏ pH ကိုတွက်ချက်သည်။

1909 ခုနှစ်တွင် ဒိန်းမတ် ဇီဝဓာတုဗေဒပညာရှင် Soren Sorensen သည် "ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ အလားအလာ" ကိုညွှန်ပြရန် pH ဟူသော အသုံးအနှုန်းကို အဆိုပြုခဲ့သည်။ [H+] ၏ လော့ဂရစ်သမ် (Logarithm) အဖြစ် pH ကို နိမိတ်လက္ခဏာအဖြစ် ပြောင်းလဲခဲ့သည်။ [H3O+] ၏ လုပ်ဆောင်ချက်အဖြစ် ပြန်လည်သတ်မှတ်ခြင်း။

အဖြေတစ်ခု၏ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

ဖြေရှင်းချက် pH ဂဏန်းတွက်စက်

ဖြေရှင်းချက်ဂဏန်းတွက်စက်၏ pH

အဖြေတစ်ခု၏ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

အောက်တွင် ဓာတုဗေဒပြဿနာများ၏ အဖြေများကို စစ်ဆေးရန် သင်သုံးနိုင်သော ဂဏန်းပေါင်းစက် နှစ်ခုဖြစ်သည်။

ပထမက တွက်ချက်သည်။ pH အဖြေတစ်ခု၏ ခိုင်မာသောအက်ဆစ် o ခိုင်မာသောအခြေခံအုတ်မြစ်.
ပြီးတော့ ဒုတိယက တွက်ချက်တယ်။ pH အဖြေတစ်ခု၏ အားနည်းအက်ဆစ် o အားနည်းသောအခြေခံ.

အားကြီးသော အက်ဆစ်/ဘေ့စ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

အားကြီးသောအက်ဆစ်/ဘေ့စ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH အတွက် ဂဏန်းတွက်စက်

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC၊ ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်/အခြေခံပျော်ရည်၏ pH» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

အားနည်းသော အက်ဆစ်/ဘေ့စ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

အားနည်းအက်ဆစ်/ဘေ့စ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH အတွက် ဂဏန်းတွက်စက်

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC၊ အားနည်းသော အက်ဆစ်/အခြေခံဖြေရှင်းချက်၏ pH» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

ရေကန်ရေထုထည် သို့မဟုတ် လီတာဂဏန်းတွက်စက်

ကုဗမီတာ ရေကူးကန်ကို တွက်ချက်ပါ- စံပြလီတာ ပမာဏ ရေကူးကန် အဆင့်

ရေကူးကန်ကုဗမီတာကို တွက်ချက်ခြင်း- ရေကန်၏ ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းမှုအတွက် လိုအပ်သော ရေပမာဏ (ထုထည်/m3) ကို သိရှိရန် လိုအပ်ပါသည်။ ဤစာမျက်နှာတွင် ရေလီတာပုံသဏ္ဍာန်နှင့် အမျိုးအစားအတွက် ရေလီတာကို တွက်ချက်နည်း လက်ထဲတွင်ရှိရမည့် ဖော်မြူလာများကို လေ့လာနိုင်ပါသည်။

ရေကန်တစ်ခုတွင် pH သည် မည်မျှရှိသနည်း၊ ၎င်း၏အဆင့်သည် မည်သို့ဖြစ်သင့်သနည်း။

ရေကူးကန်များအတွက် စံပြ pH ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း (7,2-7,4)

ရေကူးကန်ရေ၏ pH တန်ဖိုးများစကေး

ရေကန်၏ pH တိုင်းတာမှုစကေးတွင် မည်သည့်တန်ဖိုးများ ပါဝင်သနည်း။

အဘယ်ကြောင့် pH လိုအပ်သနည်း။

ကျွန်ုပ်တို့၏ရေကန်၏ pH ကို ထိန်းညှိမထားပါက ဘာလုပ်ရမလဲ

pH အပြင် ရေကန် ပြုပြင်ထိန်းသိမ်းနည်း လမ်းညွှန်များ- ရေသန့်စင်ခြင်းနှင့် ပိုးသတ်ခြင်း

အဖြေတစ်ခု၏ pH သည် မည်သို့ဖြစ်နိုင်သနည်း။

အဖြေတစ်ခု၏ pH

မတူညီတဲ့ pH ဖြေရှင်းနည်းတွေက ဘယ်လိုလဲ။

စတင်ရန်၊ pH စကေးသည် လော့ဂရစ်သမ်ဖြစ်သည်ကို သင်သိထားသင့်သည်။

pH တွင်အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံဒြပ်ပေါင်းများကားအဘယ်နည်း

pH တွက်ချက်ရန်လွယ်ကူသည်။

အက်ဆစ်၊ ကြားနေနှင့် အယ်ကာလိုင်း pH တန်ဖိုးများ

pH တန်ဖိုးများစကေးကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

pH တန်ဖိုးတွေက ဘာတွေလဲ။

pH အတိုင်းအတာသည် 1 မှ 14 အထိဖြစ်ပြီး pH 7 သည် ကြားနေဖြေရှင်းချက်ဖြစ်သည်။

pH အတိုင်းအတာ universal pH ညွှန်ပြချက်

ပစ္စည်းတစ်ခုတွင် အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်း pH အဆင့်ရှိခြင်းဟူသည် အဘယ်နည်း။

အက်ဆစ်နှင့် ဘေ့စ်များသည် အဘယ်နည်း။

pH တန်ဖိုးများစကေးပေါ်မူတည်၍ ဒြပ်စင်များကို မည်ကဲ့သို့ အမျိုးအစားခွဲခြားထားသည်။

pH တန်ဖိုးအရ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလိုင်းများတွင် ပါဝင်သော အရာများကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

pH အတိုင်းအတာအရ အယ်ကာလိုင်း သို့မဟုတ် အခြေခံဟူသည် အဘယ်နည်း

အက်ဆစ်ဓာတ်တွေက ဘာတွေလဲ။

pH တန်ဖိုးသည် အက်စစ်ဓာတ်ဖြစ်ကြောင်း ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

ကြားနေဒြပ်စင်များကား အဘယ်နည်း။

pH တန်ဖိုးသည် ကြားနေဟု ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

အယ်လ်ကာလီဓာတ်များကား အဘယ်နည်း။

pH တန်ဖိုးသည် အယ်ကာလိုင်းဖြစ်သောအခါ ဘာကိုဆိုလိုသနည်း။

အချဉ်ဓာတ်နှင့် အယ်ကာလီဓာတ်ဟူသည် အဘယ်နည်း။

အစားအစာတွင် အချဉ်ဓာတ်နှင့် အယ်လ်ကာလီဓာတ်ဟူသည် အဘယ်နည်း

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH သီအိုရီများ

အက်ဆစ်အခြေခံသီအိုရီများ pH

Arrhenius pH သီအိုရီဆိုတာဘာလဲ။

Arrhenius acid ph သီအိုရီ

Arrhenius အခြေခံ pH သီအိုရီ

ARRHENIUS သီအိုရီ အက်ဆစ်ဆိုတာ ဘာလဲ။ အခြေခံအုတ်မြစ်ဆိုတာဘာလဲ။

Arrhenius အက်ဆစ်နှင့် အခြေခံ pH သီအိုရီ ဗီဒီယို

Brønsted-Lowry ph သီအိုရီ

pH ၏ Brønsted-Lowry သီအိုရီကား အဘယ်နည်း။

Brønsted-Lowry acid ph သီအိုရီ

ဓာတ် pH အက်ဆစ်- ပရိုတွန်များကို လှူဒါန်းနိုင်စွမ်း (H+အခြေခံအားဖြင့်-

အခြေခံ pH သီအိုရီ Brønsted-Lowry

အခြေခံ pH ရှိသော အရာ- ပရိုတွန်များကို လက်ခံနိုင်စွမ်း (H+) အက်ဆစ်

BRÖNSTED-LOWRY သီအိုရီ အက်ဆစ်ဆိုတာ ဘာလဲ။ အခြေခံအုတ်မြစ်ဆိုတာဘာလဲ။

pH သီအိုရီ ဗီဒီယို BRÖNSTED-LOWRY

ဖြစ်နိုင်ချေရှိသော pH တိုင်းတာခြင်းဆိုင်ရာ အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက်များ

အက်ဆစ်ဓာတ်နှင့် အယ်လ်ကာလီနီယမ်ဟူသည် အဘယ်နည်း။

အက်စစ်ဓာတ်နှင့် အခြေခံ pH ဆိုသည်မှာ အဘယ်နည်း။

အက်ဆစ် pH

အခြေခံ pH တန်ဖိုး

ကြားနေ pH

ပြင်းထန်သော အက်စစ်ဓာတ် pH ရှိသော အရာများ

အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်များ၏ pH တိုင်းတာမှု

pH မှာရှိတဲ့ အက်ဆစ်တန်ဖိုးတွေက ဘယ်လိုလဲ။

အသုံးအများဆုံး ပြင်းထန်တဲ့ အက်ဆစ် pH ထုတ်ကုန်တွေက ဘာတွေလဲ။

အများအားဖြင့် အားကောင်းသော အက်ဆစ် ခုနစ်မျိုးသာ ရှိသည်။

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

ph အွန်လိုင်း ပြင်းတဲ့ အက်ဆစ် တွက်ပါ။

ပြင်းထန်သော အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို တွက်ချက်ပါ။

အခြေခံ pH အားကောင်းသော ပစ္စည်းများ

pH တွင် အခြေခံဖြေရှင်းချက်များကို တိုင်းတာခြင်း။

pH မှာရှိတဲ့ အက်ဆစ်တန်ဖိုးတွေက ဘယ်လိုလဲ။

ခိုင်မာသောအခြေခံ pH ကိုတွက်ချက်ရန်ဖော်မြူလာ

ခိုင်မာသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

အသုံးအများဆုံး ပြင်းထန်တဲ့ အက်ဆစ် pH ထုတ်ကုန်တွေက ဘာတွေလဲ။

ခိုင်မာသောအခြေခံ pH တွက်ချက်မှု

ခိုင်ခံ့သောအခြေခံ pH တွက်ချက်ခြင်း။

အက်စစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အခြေခံ pH အားနည်းသော အရာများနှင့် ဖော်မြူလာများ

pH တန်ဖိုးတွေက အက်ဆစ်/အားနည်းတဲ့ အခြေစိုက်စခန်း ဘယ်လိုလဲ။

အက်ဆစ်အားနည်းသော pH ဖော်မြူလာ

အားနည်းသောအက်ဆစ် pH ဖော်မြူလာ

Ka အတွက် ဖော်မြူလာမှာ-

အားနည်းအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

အားနည်းအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကိုတွက်ချက်ပါ။

အခြေခံ pH ဖော်မြူလာ အားနည်းသည်။

အားနည်းသောအခြေခံ၏ pH ကိုရရှိရန်ဖော်မြူလာ

pH နှင့် pOH တန်ဖိုးအကြား ကွာခြားချက်များ

ပုံမှန် pH တန်ဖိုးက ဘယ်လောက်လဲ။

pH တွက်ချက်ရန်လွယ်ကူသည်။
$pH=-log_{10}[H^+]$

ဓာတ် pH အက်ဆစ်- ပရိုတွန်များကို လှူဒါန်းနိုင်စွမ်း (H⁺အခြေခံအားဖြင့်-

အခြေခံ pH ရှိသော အရာ- ပရိုတွန်များကို လက်ခံနိုင်စွမ်း (H⁺) အက်ဆစ်