En Ok Reformasi Kolam, dalam bahagian ini dalam kolam renang tahap pH Kami akan menangani soalan berikut: Apakah maksud pH berasid dan asas?
Indeks kandungan halaman
Apakah pH dalam kolam dan bagaimanakah tahapnya?
Apakah maksud pH ideal untuk kolam renang (7,2-7,4)
Akronim pH bermaksud hidrogen berpotensi dan merupakan ukuran yang menunjukkan keasidan atau keasaman air.
Kemudian, pH merujuk kepada potensi hidrogen, nilai yang sepadan dengan kepekatan ion hidrogen dalam air di kolam anda dan oleh itu merupakan pekali yang menunjukkan tahap keasidan atau keasaman air. Oleh itu, pH bertanggungjawab untuk menunjukkan kepekatan ion H+ dalam air, menentukan sifat berasid atau asasnya.
Skala nilai pH air kolam renang
Apakah nilai yang termasuk dalam skala pengukuran pH air kolam?
- Skala pengukuran pH termasuk nilai dari 0 hingga 14.
- Terutamanya menjadi 0 paling berasid, 14 paling asas dan meletakkan pH Neutral pada 7.
- Pengukuran ini ditentukan oleh bilangan ion hidrogen bebas (H+) dalam bahan tersebut.
Mengapa kita memerlukan pH?
pH ialah ukuran yang digunakan untuk menentukan keasidan atau kebasaan larutan akueus. Sama ada larutan akueus bertindak balas sebagai asid atau bes bergantung kepada kandungan ion hidrogen (H+).
Walau bagaimanapun, walaupun air tulen dan neutral secara kimia mengandungi beberapa ion hidrogen akibat pemisahan diri air.
Adalah diketahui bahawa pada keseimbangan di bawah keadaan piawai (750 mmHg dan 25°C), 1 L air tulen mengandungi mol y mol ion, oleh itu, air pada suhu dan tekanan piawai (STP) mempunyai pH 7.
Apa yang perlu dilakukan apabila pH kolam kami TIDAK dikawal
Ketahui akibat kolam pH tinggi dan punca pH tinggi dalam kolam anda
Bagaimana untuk menaikkan pH kolam dan apa yang berlaku jika tahap rendah
Cara Menurunkan pH Kolam Tinggi atau Beralkali
Panduan tentang cara melakukan penyelenggaraan kolam selain pH: pembersihan air dan pembasmian kuman
Panduan berguna untuk mengetahui cara membersihkan kolam
Panduan untuk mengekalkan kolam dengan air dalam keadaan sempurna
Bagaimanakah pH suatu larutan boleh menjadi?
pH larutan
pH bermaksud "potensi hidrogen" atau "kuasa hidrogen." pH ialah negatif logaritma asas 10 aktiviti ion hidrogen.
Walau bagaimanapun, dalam kebanyakan masalah kimia kita tidak menggunakan aktiviti ion hidrogen, tetapi kepekatan molar atau kemolaran.
Bagaimanakah larutan pH yang berbeza
Sebagai permulaan, anda harus tahu bahawa skala pH adalah logaritma.
Oleh itu, ia bermakna perbezaan dengan satu bermakna perbezaan mengikut susunan magnitud, atau sepuluh kali ganda dan secara songsang menunjukkan kepekatan ion hidrogen dalam larutan.
Oleh itu, pH yang lebih rendah menunjukkan kepekatan ion hidrogen yang lebih tinggi dan sebaliknya.
Apakah sebatian asid dan bes dalam pH
Asid kuat dan bes kuat ialah sebatian yang, untuk semua tujuan praktikal, terurai sepenuhnya ke dalam ionnya dalam air.
Oleh itu kepekatan ion hidrogen dalam larutan tersebut boleh dianggap sama dengan kepekatan asid.
Pengiraan pH menjadi mudah
Pengiraan pH menggunakan kepekatan molar adalah berbeza untuk asid/bes kuat dan asid/bes lemah.
Nilai pH berasid, neutral dan beralkali
Klasifikasi Skala Nilai pH
Apakah nilai pH
Skala pH adalah dari 1 hingga 14, dengan pH 7 sebagai larutan neutral.
Jadi, ternyata pH ialah nilai yang dinyatakan pada skala logaritma antara nilai 0 (sangat berasid) dan 14 (sangat beralkali); Di antara kita dapati nilai 7 dikatalogkan sebagai neutral.
skala pH penunjuk pH universal
Apakah yang dimaksudkan bahawa bahan mempunyai tahap pH berasid atau beralkali?
Apakah asid dan bes?
Asid dan bes ialah bahan yang wujud di alam semula jadi dan dibezakan dengan tahap pHnya, iaitu, dengan tahap keasidan atau kealkaliannya. Penentuan sama ada bahan berasid atau beralkali dikawal oleh tahap keasidan atau kealkalian yang diukur melalui skala pH dan berjulat dari 0 (sangat berasid hingga 14 (sangat beralkali). Kedua-duanya, bagaimanapun, biasanya bahan menghakis, selalunya toksik, yang namun mempunyai banyak aplikasi perindustrian dan manusia.
Bagaimana unsur dikelaskan berdasarkan skala nilai pH
Pengelasan bahan dalam asid atau alkali mengikut nilai pH
Begitu juga, keasidan dan kealkalian adalah dua istilah yang bertindak balas terhadap cara mengklasifikasikan tindak balas mana-mana unsur.
- Begitu juga, kami menegaskan sekali lagi, Skala pH adalah dari 1 hingga 14, dengan pH 7 sebagai larutan neutral.
- Jika pH kurang daripada 7, larutan adalah berasid., lebih banyak asid semakin rendah nilai pH untuk sebab itu a asid ialah bahan kimia yang mampu menderma proton (H+) kepada bahan kimia lain.
- Sebaliknya, jika pH lebih besar daripada 7, larutan dipanggil asas (atau beralkali) dan ia akan menjadi lebih asas semakin tinggi pHnya; dan seperti yang telah ditunjukkan asas ialah bahan kimia yang mampu menangkap proton (H+) bahan kimia lain.
Apakah alkali atau asas mengikut skala pH
Apakah bahan berasid?
- Tahap pH asid: pH kurang daripada 7
Apakah yang dimaksudkan bahawa nilai pH adalah berasid?
- Bahawa sesuatu bahan itu berasid bermakna ia kaya dengan H+ (ion hidrogen): pH lebih besar daripada 7
- Oleh itu, Asid ialah bahan dengan pH kurang daripada 7. (pH air sama dengan 7, dianggap neutral), yang kimianya biasanya mengandungi sejumlah besar ion hidrogen apabila menambah air. Mereka biasanya bertindak balas dengan bahan lain dengan kehilangan proton (H+).
Apakah bahan neutral?
- Nilai pH neutral: pH sama dengan 7-
Apakah yang dimaksudkan bahawa nilai pH adalah neutral?
- pH ialah ukuran betapa berasid/asas air tersebut.
- Julat adalah dari 0 hingga 14, dengan 7 adalah neutral.
Apakah bahan alkali?
- Bahan dengan pH asas atau alkali: pH lebih daripada 7.
Apakah yang dimaksudkan apabila nilai pH adalah beralkali?
- Bahawa sesuatu bahan beralkali bermakna ia adalah miskin dalam H+ (atau kaya dengan bes OH-, yang meneutralkan H+).
- Untuk semua ini, Bes, sebaliknya, adalah bahan dengan pH lebih daripada 7., yang dalam larutan akueus biasanya memberikan ion hidroksil (OH-) di tengah. Mereka cenderung menjadi oksidan yang kuat, iaitu, mereka bertindak balas dengan proton dari medium sekeliling.
Apakah keasidan dan kealkalian?
Apakah keasidan dan kealkalian dalam makanan
Kemudian, dalam video itu anda akan dimaklumkan tentang bilangan makanan yang tidak berkesudahan yang kita makan hari demi hari tetapi,
- Pernahkah anda terfikir mengapa sesetengah perisa menarik perhatian kita lebih daripada yang lain?
- Perisa seperti garam, roti, minuman ringan, jus, malah sos.
- Kenapa?
- Kami akan menerangkan semua ini dan banyak lagi kepada anda sekarang dalam rakaman.
Teori pH berasid dan asas
Teori asid-bes pH
Apakah Teori pH Arrhenius?
dicadangkan oleh sweden Svante Arrhenius pada tahun 1884, membentuk definisi moden pertama bagi asid dan bes dalam istilah molekul.
Teori ph asid Arrhenius
Bahan yang terurai dalam air untuk membentuk kation hidrogen (H+).
Teori pH asas Arrhenius
Bahan yang terurai dalam air untuk membentuk anion hidroksida (OH-).
TEORI ARRHENIUS Apakah asid? Apa itu asas?
Video teori asid Arrhenius dan pH asas
Teori ph Brønsted-Lowry
Apakah teori pH Brønsted-Lowry?
Dicadangkan pada tahun 1923 secara bebas oleh Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan bahasa Inggeris martin lowry, adalah berdasarkan idea tentang konjugasi pasangan asid-bes.
Apabila asid, HA, bertindak balas dengan bes, B, asid membentuk bes konjugatnya, A.-, dan bes membentuk asid konjugatnya, HB+, dengan menukar proton (kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teori ph asid Brønsted-Lowry
Asid pH bahan: mampu menderma proton (H+) kepada asas:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Teori pH asas Brønsted-Lowry
Bahan dengan pH asas: mampu menerima proton (H+) daripada asid:
B+H2O⇌HB++OH−
Teori ini dianggap a generalisasi daripada teori Arrhenius.
TEORI BRÖNSTED-LOWRY Apakah asid? Apa itu asas?
Video teori pH BRÖNSTED-LOWRY
Takrifan operasi bagi ukuran pH yang mungkin
Apakah itu ASIDITY dan ALKALINITY?
Apakah maksud pH berasid dan asas?
pH asid
- Pertama sekali, kita boleh mencari penyelesaian dengan pH berasid: bahan yang menjadikan kertas litmus biru menjadi merah, bertindak balas dengan beberapa logam, menghasilkan garam dan membebaskan hidrogen (tindak balas eksotermik).
- Di samping itu, bahan dengan pH berasid memberikan nilai antara 0 dan 7.
nilai pH asas
- Kedua, terdapat pH asas: Bahan yang menjadikan kertas litmus merah menjadi biru dan bertukar merah jambu apabila bertindak balas dengan fenolftalein.
- Sebaliknya, tunjukkan bahawa mereka mempunyai nilai pH antara 7 dan 14.
pH neutral
- Akhirnya, bahan dengan ukuran pH neutral adalah bahan yang tidak bertindak balas dengan penunjuk asid-bes.
- Juga, pH bahan-bahan ini adalah sama dengan 7.
Bahan dengan pH berasid yang kuat
Pengukuran larutan asid dalam pH
Bagaimanakah nilai berasid dalam pH
- Asid membebaskan ion hidrogen, jadi larutan berairnya mengandungi lebih banyak ion hidrogen daripada air neutral dan dianggap berasid di bawah pH 7.
Apakah produk pH asid kuat yang paling biasa
Terdapat hanya tujuh asid kuat biasa:
- – asid hidroklorik HCl
- – asid nitrik HNO3
- – asid sulfurik H2SO4
- – asid hidrobromik HBr
- – asid hidroiodik HI
- – asid perklorik HClO4
- – asid klorik HClO3
Formula pH asid kuat
formula pH asid kuat
Formula pH asid kuat: [HNO3] = [H3O+], dan pH = -log[H3O+].
Kira ph dalam talian asid kuat
Kira pH larutan asid kuat.
Bahan dengan pH asas yang kuat
Pengukuran larutan asas dalam pH
Bagaimanakah nilai berasid dalam pH
Bahan ciri dengan pH asas
- Bes menerima ion hidrogen (mengikat kepada beberapa ion hidrogen yang terbentuk melalui penceraian air), jadi larutan berairnya mengandungi lebih sedikit ion hidrogen daripada air neutral dan dianggap asas melebihi pH 7.
Formula untuk mengira pH asas yang kuat
formula pH asid kuat
Formula pH asid kuat: [HNO3] = [H3O+], dan pH = -log[H3O+].
Apakah produk pH asid kuat yang paling biasa
Terdapat juga tidak banyak asas yang kuat, dan sebahagian daripadanya tidak begitu larut dalam air. Yang larut ialah
- – natrium hidroksida NaOH
- – kalium hidroksida KOH
- – litium hidroksida LiOH
- – rubidium hidroksida RbOH
- – cesium hidroksida CsOH
Pengiraan pH asas yang kuat
Pengiraan pH asas kuat
Bahan dan formula dengan pH berasid atau asas lemah
Bagaimana nilai pH asid / bes lemah
Ciri utama asid dan bes lemah ialah sebahagiannya tercerai dalam air. Keseimbangan diwujudkan antara proses hadapan dan belakang, mencapai keadaan mantap di mana tahap penceraian bergantung kepada kekuatan asid atau bes.
Asid/bes lemah hanya tercerai sebahagian dalam air. Mencari pH asid lemah adalah sedikit lebih rumit.
Formula pH Asid Lemah
formula pH asid lemah
Persamaan pH tetap sama: , tetapi anda perlu menggunakan pemalar pemisahan asid (Ka) untuk mencari [H+].
Formula untuk Ka ialah:
di mana:
– kepekatan ion H+
– kepekatan ion asas terkonjugasi
– kepekatan molekul asid tidak bercampur
untuk reaksi
Kira pH larutan asid lemah.
Kira pH larutan asid lemah.
Formula pH asas yang lemah
Formula untuk mendapatkan pH asas lemah
Bagaimanakah pH bagi bes lemah dikira?
Selepas memperoleh pOH daripada formula pOH di atas, pH anda boleh kiraan menggunakan formula pH =pKw – pOH di mana pK w = 14.00.
Perbezaan antara nilai pH dan pOH
Apakah nilai pH normal?
- Dalam satu cara, pH adalah ukuran itu digunakan untuk menentukan tahap keasidan atau kealkalian sesuatu larutan. "p" bermaksud "potensi", itulah sebabnya pH dipanggil: potensi hidrogen.
Apakah nilai pOH?
- Bagi pihak anda. pOH ialah ukuran kepekatan ion hidroksil dalam larutan. Ia dinyatakan sebagai logaritma negatif asas 10 bagi kepekatan ion hidroksil dan, tidak seperti pH, digunakan untuk mengukur tahap kealkalian larutan.
Kira pH asas lemah
Pengiraan pH asas lemah
Kekuatan Relatif Asid dan Bes
Perbezaan antara pH berasid dan asas kuat dan lemah
Apakah pengkategorian pH berasid dan asas kuat dan lemah?
Bergantung pada cara terion atau tercerai asid atau bes, kita membezakan antara asid/bes kuat dan lemah, istilah yang menerangkan tentang mudah perenggan membawa la elektrik (terima kasih kepada kehadiran ion yang lebih besar atau lebih kecil dalam larutan).
ASID DAN BES KUAT DAN LEMAH klasifikasi, darjah penceraian dan pH Contoh
Pengelasan pH asid dan benteng lemah dan kuat
Darjah pengionan pH berasid dan asas
Apakah tahap pengionan atau pemisahan pH berasid dan asas
Juga dipanggil tahap disosiasi, α, ditakrifkan sebagai nisbah antara jumlah asid/bes terion dan jumlah asid/bes awal:
ááα=jumlah asid/bes terion/jumlah asid/bes awal
Ia biasanya dinyatakan sebagai peratusan (%).
Apakah yang dimaksudkan dengan tahap pengionan atau pemisahan pH berasid dan asas?
asid dan bes kuat
Terion sepenuhnya (α≈1). Mereka mengalirkan elektrik dengan baik.
- Asid: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (pengionan pertama) dan HNO3.
- Bes: Hidroksida logam alkali dan alkali tanah.
Asid dan bes lemah
Separa terion: α<1. Mereka menghantar elektrik dengan buruk.
- Asid: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 dan asid organik, seperti CH3COOH.
- Asas: NH3 (atau NH4OH) dan bes organik bernitrogen, seperti amina.
Penceraian malar pH asid dan bes
Apakah pemalar pemisahan pH asas dan berasid?
Ia adalah ukuran memaksa satu asid/bes dalam penyelesaian:
ACID | BASE | |
---|---|---|
SEIMBANG | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
MAHAL | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Kekuatan relatif pH berasid dan asas
Pemalar pH berasid dan asas
Imbangan ion air
Apakah amfoterik
amfoterik apa itu
Dalam kimia, bahan amfoterik adalah bahan yang boleh bertindak balas sebagai asid atau bes.,
dari mana datangnya perkataan itu amfoterik
Perkataan ini berasal daripada awalan Yunani amphi- (αμφu-), yang bermaksud 'keduanya'. Banyak logam (seperti zink, timah, plumbum, aluminium, dan berilium) dan kebanyakan metaloid mempunyai oksida atau hidroksida amfoterik.
Air adalah bahan amfiprotik
Apakah maksud Air ialah bahan amfiprotik
El Air ialah bahan amfiprotik (sama ada boleh menderma atau menerima proton H+), yang membolehkan ia bertindak sebagai asid atau bes (amfoterisme).
Formula keseimbangan ion air
El keseimbangan ion air merujuk kepada tindak balas kimia di mana dua molekul air bertindak balas untuk menghasilkan ion oxonium (H3O+) dan ion hidroksido (oh-):
Pemalar keseimbangan, dipanggil hasil ionik air, dan dilambangkan dengan Kw, boleh dianggarkan oleh produk:
Kw=[H3O+][OH−]
Pada 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH dan hasil ion air (Kw). ASID-BASE
Penunjuk pH asid-bes
Un penunjuk pH ialah sebatian kimia halochromic (tukar warnanya -gilir— sebelum perubahan pH) yang ditambah dalam kuantiti yang kecil kepada larutan untuk menentukan secara visual pH (keasidan atau keasaman). Perubahan warna dipanggil pusing.
Litmus
Campuran larut air pelbagai pewarna yang diekstrak daripada lumut. Diserap pada kertas turas ia adalah salah satu penunjuk pH tertua yang digunakan (∼ 1300).
Jingga metil
Pewarna terbitan azo yang bertukar dari merah kepada oren-kuning medium asid:
Fenolftalein
Penunjuk pH tidak berwarna dalam medium asid yang bertukar menjadi merah jambu medium asas:
penunjuk universal
Campuran penunjuk (timol biru, metil merah, bromotimol biru, dan fenolftalein) yang mempamerkan perubahan warna sederhana pada julat nilai pH yang luas.
Pentitratan peneutralan asid-bes
Pentitratan/pentitratan asid-bes ialah kaedah analisis kimia kuantitatif
Apakah kaedah analisis kimia pentitratan pH asid dan basci
yang pentitratan/pentitratan asid-bes ialah kaedah analisis kimia kuantitatif untuk menentukan kepekatan asid atau bes yang dikenal pasti (analit), meneutralkannya tepat dengan larutan piawai bes atau asid yang diketahui kepekatannya (gagah berani).
Keluk pentitratan/pentitratan 25 mL asid asetik 0.1 M dengan natrium hidroksida 0.1 M.
Peneutralan: tindak balas antara campuran asid dan bes
Apakah yang berlaku jika anda mencampurkan asid dan bes?
Tindak balas antara asid dan bes dipanggil peneutralan.
- Tindak balas peneutralan biasanya eksotermik. bahawa bermakna bahawa Mereka mengeluarkan tenaga dalam bentuk haba.
- Se dia biasanya memanggil mereka peneutralan kerana apabila bertindak balas a asid dengan satu asas,
- Oleh itu, tindak balas antara asid dan bes dipanggil peneutralan. dan lebih kurang menghapuskan sifat berasid atau asas kedua-dua sebatian, iaitu, ia meneutralkan sifat satu sama lain. menghasilkan air dan garam sebaliknya.
Campuran asid dan bes meneutralkan dirinya sendiri, pH tidak perlu menjadi neutral.
- Sebab bahawa campuran asid dan bes meneutralkan dirinya sendiri, pH tidak perlu menjadi neutral adalah dikekalkan kerana ia adalah dengan jumlah asid dan/atau bes yang akhirnya menentukan pH.
- Sebaliknya, Jika jumlah H+ dan OH- adalah sama, larutan menjadi neutral kerana mereka bertindak balas antara satu sama lain untuk membentuk air (H+ + OH- →H20).
Mengikut sifat asid dan bes bertindak balas, empat kes dibezakan:
- Pada mulanya asid kuat + bes kuat
- asid lemah + bes kuat
- asid kuat + bes lemah
- Dan terakhir, asid lemah + bes lemah
Apakah tindak balas peneutralan pH berasid dan asas?
Dalam reaksi daripada peneutralan, asid dan bes bertindak balas dengan cara yang sama tidak dapat dipulihkan untuk menghasilkan garam dan air:
ASID + BES ⟶ GARAM + AIR
Bergantung kepada sama ada titran itu adalah asid atau bes kuat, pH pada titik kesetaraan ialah:
ANALYTE/NILAI | kuat/kuat | Asid Lemah/Bes Kuat | Bes Lemah/Asid Kuat |
---|---|---|---|
pH (KESETARAAN) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKATOR (berpusing di tengah) | Neutral | Basico | Asid |
Cara Mengira pH Penyelesaian
Apakah formula untuk pH?
Dalam sains, pH ialah ukuran ion dalam larutan. Anda mungkin perlu mengira pH berdasarkan kepekatan.
Formula untuk mengira pH
Kira pH menggunakan persamaan pH: pH = -log[H3O+].
Kalkulator pH untuk kolam renang
Video mengira pH larutan
Pada tahun 1909, ahli biokimia Denmark Soren Sorensen mencadangkan istilah pH untuk menunjukkan "potensi ion hidrogen". Beliau mentakrifkan pH sebagai logaritma [H+] berubah dalam tanda. Mentakrif semula sebagai fungsi [H3O+].
Kalkulator pH Penyelesaian
pH Kalkulator Penyelesaian
Kira pH larutan
Di bawah ialah dua kalkulator yang boleh anda gunakan untuk menyemak jawapan kepada masalah kimia.
- Yang pertama mengira pH daripada penyelesaian daripada asid kuat o asas yang kukuh.
- Dan, yang kedua mengira pH daripada penyelesaian daripada asid lemah o asas lemah.
Kira pH larutan asid/bes kuat
Kalkulator untuk pH larutan asid/bes kuat
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]
Kira pH larutan asid/bes lemah
Kalkulator untuk pH larutan asid/bes lemah
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]