Langkau ke kandungan
Ok Reformasi Kolam

Apakah maksud pH berasid dan asas?

Asid dan pH asas: Ketahui nilai dan apa yang dimaksudkan untuk mendapatkan satu nilai atau yang lain bergantung pada penyelesaian (terutamanya tertumpu pada kolam renang).

Teori pH berasid dan asas
Teori asid-bes pH

En Ok Reformasi Kolam, dalam bahagian ini dalam kolam renang tahap pH Kami akan menangani soalan berikut: Apakah maksud pH berasid dan asas?

Apakah pH dalam kolam dan bagaimanakah tahapnya?

tahap pH kolam

Apakah tahap pH kolam dan cara mengawalnya

kejatuhan kolam ph tinggi

Apakah maksud pH ideal untuk kolam renang (7,2-7,4)

Akronim pH bermaksud hidrogen berpotensi dan merupakan ukuran yang menunjukkan keasidan atau keasaman air.

Kemudian, pH merujuk kepada potensi hidrogen, nilai yang sepadan dengan kepekatan ion hidrogen dalam air di kolam anda dan oleh itu merupakan pekali yang menunjukkan tahap keasidan atau keasaman air. Oleh itu, pH bertanggungjawab untuk menunjukkan kepekatan ion H+ dalam air, menentukan sifat berasid atau asasnya.

Skala nilai pH air kolam renang

ph alkali dalam kolam
Sebab ketidakpadanan tahap pH optimum di kolam renang
Skala nilai pH air kolam renang

Apakah nilai yang termasuk dalam skala pengukuran pH air kolam?

  • Skala pengukuran pH termasuk nilai dari 0 hingga 14.
  • Terutamanya menjadi 0 paling berasid, 14 paling asas dan meletakkan pH Neutral pada 7.
  • Pengukuran ini ditentukan oleh bilangan ion hidrogen bebas (H+) dalam bahan tersebut.
Mengapa kita memerlukan pH?
Mengapa kita memerlukan pH?

Mengapa kita memerlukan pH?

pH ialah ukuran yang digunakan untuk menentukan keasidan atau kebasaan larutan akueus. Sama ada larutan akueus bertindak balas sebagai asid atau bes bergantung kepada kandungan ion hidrogen (H+).

Walau bagaimanapun, walaupun air tulen dan neutral secara kimia mengandungi beberapa ion hidrogen akibat pemisahan diri air.

H_2O \panjang kiri anak panah H^+ + OH^-

Adalah diketahui bahawa pada keseimbangan di bawah keadaan piawai (750 mmHg dan 25°C), 1 L air tulen mengandungi 10^{-7} mol H^^ y 10^{-7} mol OH^- ion, oleh itu, air pada suhu dan tekanan piawai (STP) mempunyai pH 7.

Apa yang perlu dilakukan apabila pH kolam kami TIDAK dikawal

kejatuhan kolam ph tinggi

Ketahui akibat kolam pH tinggi dan punca pH tinggi dalam kolam anda

cara menurunkan ph kolam

Cara Menurunkan pH Kolam Tinggi atau Beralkali

Panduan tentang cara melakukan penyelenggaraan kolam selain pH: pembersihan air dan pembasmian kuman

Bagaimanakah pH suatu larutan boleh menjadi?

pH larutan
pH larutan

pH larutan

pH bermaksud "potensi hidrogen" atau "kuasa hidrogen." pH ialah negatif logaritma asas 10 aktiviti ion hidrogen.
\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\kanan)

Walau bagaimanapun, dalam kebanyakan masalah kimia kita tidak menggunakan aktiviti ion hidrogen, tetapi kepekatan molar atau kemolaran.

perbezaan antara nilai ph dan poh

Bagaimanakah larutan pH yang berbeza

Sebagai permulaan, anda harus tahu bahawa skala pH adalah logaritma.

Oleh itu, ia bermakna perbezaan dengan satu bermakna perbezaan mengikut susunan magnitud, atau sepuluh kali ganda dan secara songsang menunjukkan kepekatan ion hidrogen dalam larutan.

Oleh itu, pH yang lebih rendah menunjukkan kepekatan ion hidrogen yang lebih tinggi dan sebaliknya.

Apakah maksud pH berasid dan asas?

Apakah sebatian asid dan bes dalam pH

Asid kuat dan bes kuat ialah sebatian yang, untuk semua tujuan praktikal, terurai sepenuhnya ke dalam ionnya dalam air.

Oleh itu kepekatan ion hidrogen dalam larutan tersebut boleh dianggap sama dengan kepekatan asid.

Pengiraan pH menjadi mudah
pH=-log_{10}[H^+]

Pengiraan pH menggunakan kepekatan molar adalah berbeza untuk asid/bes kuat dan asid/bes lemah.

Nilai pH berasid, neutral dan beralkali

Klasifikasi Skala Nilai pH

skala pH
skala pH

Apakah nilai pH

apakah kolam ph
apakah itu ph pisci6

Skala pH adalah dari 1 hingga 14, dengan pH 7 sebagai larutan neutral.

Jadi, ternyata pH ialah nilai yang dinyatakan pada skala logaritma antara nilai 0 (sangat berasid) dan 14 (sangat beralkali); Di antara kita dapati nilai 7 dikatalogkan sebagai neutral.

skala pH penunjuk pH universal

skala pH penunjuk pH universal
skala pH penunjuk pH universal

Apakah yang dimaksudkan bahawa bahan mempunyai tahap pH berasid atau beralkali?

Apakah asid dan bes?

Asid dan bes ialah bahan yang wujud di alam semula jadi dan dibezakan dengan tahap pHnya, iaitu, dengan tahap keasidan atau kealkaliannya. Penentuan sama ada bahan berasid atau beralkali dikawal oleh tahap keasidan atau kealkalian yang diukur melalui skala pH dan berjulat dari 0 (sangat berasid hingga 14 (sangat beralkali). Kedua-duanya, bagaimanapun, biasanya bahan menghakis, selalunya toksik, yang namun mempunyai banyak aplikasi perindustrian dan manusia.

Bagaimana unsur dikelaskan berdasarkan skala nilai pH

Pengelasan bahan dalam asid atau alkali mengikut nilai pH

Begitu juga, keasidan dan kealkalian adalah dua istilah yang bertindak balas terhadap cara mengklasifikasikan tindak balas mana-mana unsur.

apakah maksud nilai ph pool
apakah maksud nilai ph pool
  • Begitu juga, kami menegaskan sekali lagi, Skala pH adalah dari 1 hingga 14, dengan pH 7 sebagai larutan neutral.
  • Jika pH kurang daripada 7, larutan adalah berasid., lebih banyak asid semakin rendah nilai pH untuk sebab itu a asid ialah bahan kimia yang mampu menderma proton (H+) kepada bahan kimia lain.
  • Sebaliknya, jika pH lebih besar daripada 7, larutan dipanggil asas (atau beralkali) dan ia akan menjadi lebih asas semakin tinggi pHnya; dan seperti yang telah ditunjukkan asas ialah bahan kimia yang mampu menangkap proton (H+) bahan kimia lain.

Apakah alkali atau asas mengikut skala pH

produk nilai ph skala
produk nilai ph skala

Apakah bahan berasid?

  • Tahap pH asid: pH kurang daripada 7
Apakah yang dimaksudkan bahawa nilai pH adalah berasid?
  • Bahawa sesuatu bahan itu berasid bermakna ia kaya dengan H+ (ion hidrogen): pH lebih besar daripada 7
  • Oleh itu, Asid ialah bahan dengan pH kurang daripada 7. (pH air sama dengan 7, dianggap neutral), yang kimianya biasanya mengandungi sejumlah besar ion hidrogen apabila menambah air. Mereka biasanya bertindak balas dengan bahan lain dengan kehilangan proton (H+).

Apakah bahan neutral?

  • Nilai pH neutral: pH sama dengan 7-
Apakah yang dimaksudkan bahawa nilai pH adalah neutral?
  • pH ialah ukuran betapa berasid/asas air tersebut.
  • Julat adalah dari 0 hingga 14, dengan 7 adalah neutral.

Apakah bahan alkali?

  • Bahan dengan pH asas atau alkali: pH lebih daripada 7.
Apakah yang dimaksudkan apabila nilai pH adalah beralkali?
  • Bahawa sesuatu bahan beralkali bermakna ia adalah miskin dalam H+ (atau kaya dengan bes OH-, yang meneutralkan H+).
  • Untuk semua ini, Bes, sebaliknya, adalah bahan dengan pH lebih daripada 7., yang dalam larutan akueus biasanya memberikan ion hidroksil (OH-) di tengah. Mereka cenderung menjadi oksidan yang kuat, iaitu, mereka bertindak balas dengan proton dari medium sekeliling.

Apakah keasidan dan kealkalian?

Apakah keasidan dan kealkalian dalam makanan

Kemudian, dalam video itu anda akan dimaklumkan tentang bilangan makanan yang tidak berkesudahan yang kita makan hari demi hari tetapi,

  • Pernahkah anda terfikir mengapa sesetengah perisa menarik perhatian kita lebih daripada yang lain?
  • Perisa seperti garam, roti, minuman ringan, jus, malah sos.
  • Kenapa?
  • Kami akan menerangkan semua ini dan banyak lagi kepada anda sekarang dalam rakaman.
Apakah keasidan dan kealkalian dalam makanan

Teori pH berasid dan asas

pH berasid dan asas
pH berasid dan asas

Teori asid-bes pH

Apakah Teori pH Arrhenius?

teori arrhenius pH asid dan bes
teori arrhenius pH asid dan bes

dicadangkan oleh sweden Svante Arrhenius pada tahun 1884, membentuk definisi moden pertama bagi asid dan bes dalam istilah molekul.

Teori ph asid Arrhenius

Bahan yang terurai dalam air untuk membentuk kation hidrogen (H+).

Teori pH asas Arrhenius

Bahan yang terurai dalam air untuk membentuk anion hidroksida (OH-).

TEORI ARRHENIUS Apakah asid? Apa itu asas?

Video teori asid Arrhenius dan pH asas

https://youtu.be/sHTN9jciLrU
Teori pH berasid dan asas Arrhenius

Teori ph Brønsted-Lowry

Apakah teori pH Brønsted-Lowry?

Teori asid-bes pH Brønsted-Lowry
Teori asid-bes pH Brønsted-Lowry

Dicadangkan pada tahun 1923 secara bebas oleh Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan bahasa Inggeris martin lowry, adalah berdasarkan idea tentang konjugasi pasangan asid-bes.

Apabila asid, HA, bertindak balas dengan bes, B, asid membentuk bes konjugatnya, A.-, dan bes membentuk asid konjugatnya, HB+, dengan menukar proton (kation H+):

HA+B⇌A−+HB+

Teori ph asid Brønsted-Lowry

Asid pH bahan: mampu menderma proton (H+) kepada asas:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teori pH asas Brønsted-Lowry

Bahan dengan pH asas: mampu menerima proton (H+) daripada asid:

B+H2O⇌HB++OH−

Teori ini dianggap a generalisasi daripada teori Arrhenius.

TEORI BRÖNSTED-LOWRY Apakah asid? Apa itu asas?

Video teori pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0
Teori Ph BRÖNSTED-LOWRY

Takrifan operasi bagi ukuran pH yang mungkin

makanan pH berasid dan asas
makanan pH berasid dan asas

Apakah itu ASIDITY dan ALKALINITY?

Apakah maksud pH berasid dan asas?

Apakah pH berasid dan asas?
kertas litmus untuk mengukur pH
kertas litmus untuk mengukur pH

pH asid

  • Pertama sekali, kita boleh mencari penyelesaian dengan pH berasid: bahan yang menjadikan kertas litmus biru menjadi merah, bertindak balas dengan beberapa logam, menghasilkan garam dan membebaskan hidrogen (tindak balas eksotermik).
  • Di samping itu, bahan dengan pH berasid memberikan nilai antara 0 dan 7.

nilai pH asas

phenolphthalein untuk mengukur pH
phenolphthalein untuk mengukur pH
  • Kedua, terdapat pH asas: Bahan yang menjadikan kertas litmus merah menjadi biru dan bertukar merah jambu apabila bertindak balas dengan fenolftalein.
  • Sebaliknya, tunjukkan bahawa mereka mempunyai nilai pH antara 7 dan 14.

pH neutral

pH neutral
pH neutral
  • Akhirnya, bahan dengan ukuran pH neutral adalah bahan yang tidak bertindak balas dengan penunjuk asid-bes.
  • Juga, pH bahan-bahan ini adalah sama dengan 7.

Bahan dengan pH berasid yang kuat

bahan pH asid
bahan pH asid
perbezaan antara ph berasid dan poh

Pengukuran larutan asid dalam pH

Bagaimanakah nilai berasid dalam pH

  • Asid membebaskan ion hidrogen, jadi larutan berairnya mengandungi lebih banyak ion hidrogen daripada air neutral dan dianggap berasid di bawah pH 7.

Apakah produk pH asid kuat yang paling biasa

kolam renang asid hidroklorik
Apakah kegunaan asid hidroklorik dalam kolam renang?

Terdapat hanya tujuh asid kuat biasa:

  1. – asid hidroklorik HCl
  2. – asid nitrik HNO3
  3. – asid sulfurik H2SO4
  4. – asid hidrobromik HBr
  5. – asid hidroiodik HI
  6. – asid perklorik HClO4
  7. – asid klorik HClO3
pH asid kuat
pH asid kuat

Formula pH asid kuat

formula pH asid kuat

Formula pH asid kuat: [HNO3] = [H3O+], dan pH = -log[H3O+].

Kira ph dalam talian asid kuat

Kira pH larutan asid kuat.

formula untuk mengira pH asid kuat

Bahan dengan pH asas yang kuat

bahan pH asas
bahan pH asas

Pengukuran larutan asas dalam pH

perbezaan antara ph asas dan poh

Bagaimanakah nilai berasid dalam pH

Bahan ciri dengan pH asas

  • Bes menerima ion hidrogen (mengikat kepada beberapa ion hidrogen yang terbentuk melalui penceraian air), jadi larutan berairnya mengandungi lebih sedikit ion hidrogen daripada air neutral dan dianggap asas melebihi pH 7.
ph asas yang kuat
ph asas yang kuat

Formula untuk mengira pH asas yang kuat

formula pH asid kuat

Formula pH asid kuat: [HNO3] = [H3O+], dan pH = -log[H3O+].

Apakah produk pH asid kuat yang paling biasa

Terdapat juga tidak banyak asas yang kuat, dan sebahagian daripadanya tidak begitu larut dalam air. Yang larut ialah

bahan pH asid kuat
bahan pH asid kuat
  • – natrium hidroksida NaOH
  • – kalium hidroksida KOH
  • – litium hidroksida LiOH
  • – rubidium hidroksida RbOH
  • – cesium hidroksida CsOH

Pengiraan pH asas yang kuat

Pengiraan pH asas kuat

Kira pH larutan bes kuat.

Bahan dan formula dengan pH berasid atau asas lemah

pH asid dan bes lemah
pH asid dan bes lemah

Bagaimana nilai pH asid / bes lemah

Ciri utama asid dan bes lemah ialah sebahagiannya tercerai dalam air. Keseimbangan diwujudkan antara proses hadapan dan belakang, mencapai keadaan mantap di mana tahap penceraian bergantung kepada kekuatan asid atau bes.

ciri asid dan bes lemah
ciri asid dan bes lemah

Asid/bes lemah hanya tercerai sebahagian dalam air. Mencari pH asid lemah adalah sedikit lebih rumit.

pH asid lemah
pH asid lemah

Formula pH Asid Lemah

formula pH asid lemah

Persamaan pH tetap sama: pH = -log[H^+], tetapi anda perlu menggunakan pemalar pemisahan asid (Ka) untuk mencari [H+].

Formula untuk Ka ialah:
K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}

di mana:
[H^+] – kepekatan ion H+
[B^-] – kepekatan ion asas terkonjugasi
[HB] – kepekatan molekul asid tidak bercampur
untuk reaksi HB \anak panah kiri H^+ + B^-

Kira pH larutan asid lemah.

Kira pH larutan asid lemah.

Kira pH larutan asid lemah.
pH asas lemah
pH asas lemah

Formula pH asas yang lemah

Formula untuk mendapatkan pH asas lemah

Bagaimanakah pH bagi bes lemah dikira?

Selepas memperoleh pOH daripada formula pOH di atas, pH anda boleh kiraan menggunakan formula pH =pKw – pOH di mana pK w = 14.00.

Perbezaan antara nilai pH dan pOH

perbezaan antara ph dan poh

Perbezaan antara pengukuran pH dan poH

skala nilai ph dan poh
skala nilai ph dan poh

Apakah nilai pH normal?

  • Dalam satu cara, pH adalah ukuran itu digunakan untuk menentukan tahap keasidan atau kealkalian sesuatu larutan. "p" bermaksud "potensi", itulah sebabnya pH dipanggil: potensi hidrogen.

Apakah nilai pOH?

  • Bagi pihak anda. pOH ialah ukuran kepekatan ion hidroksil dalam larutan. Ia dinyatakan sebagai logaritma negatif asas 10 bagi kepekatan ion hidroksil dan, tidak seperti pH, digunakan untuk mengukur tahap kealkalian larutan.

Kira pH asas lemah

Pengiraan pH asas lemah

kira pH asas lemah

Kekuatan Relatif Asid dan Bes

Kekuatan Relatif Asid dan Bes
Kekuatan Relatif Asid dan Bes

Perbezaan antara pH berasid dan asas kuat dan lemah

ciri pH berasid dan asas yang lemah dan kuat
ciri pH berasid dan asas yang lemah dan kuat

Apakah pengkategorian pH berasid dan asas kuat dan lemah?

Bergantung pada cara terion atau tercerai asid atau bes, kita membezakan antara asid/bes kuat dan lemah, istilah yang menerangkan tentang mudah perenggan membawa la elektrik (terima kasih kepada kehadiran ion yang lebih besar atau lebih kecil dalam larutan).

ASID DAN BES KUAT DAN LEMAH klasifikasi, darjah penceraian dan pH Contoh

Pengelasan pH asid dan benteng lemah dan kuat

ASID DAN BES KUAT DAN LEMAH klasifikasi, darjah penceraian dan pH Contoh

Darjah pengionan pH berasid dan asas

pengiraan pH pengionan asid dan bes
pengiraan pH pengionan asid dan bes

Apakah tahap pengionan atau pemisahan pH berasid dan asas

Juga dipanggil tahap disosiasi, α, ditakrifkan sebagai nisbah antara jumlah asid/bes terion dan jumlah asid/bes awal:

ááα=jumlah asid/bes terion/jumlah asid/bes awal

Ia biasanya dinyatakan sebagai peratusan (%).

Apakah yang dimaksudkan dengan tahap pengionan atau pemisahan pH berasid dan asas?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo
https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

asid dan bes kuat

Terion sepenuhnya (α≈1). Mereka mengalirkan elektrik dengan baik.

  • Asid: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (pengionan pertama) dan HNO3.
  • Bes: Hidroksida logam alkali dan alkali tanah.

Asid dan bes lemah

Separa terion: α<1. Mereka menghantar elektrik dengan buruk.

  • Asid: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 dan asid organik, seperti CH3COOH.
  • Asas: NH3 (atau NH4OH) dan bes organik bernitrogen, seperti amina.

Penceraian malar pH asid dan bes

Apakah pemalar pemisahan pH asas dan berasid?

Ia adalah ukuran memaksa satu asid/bes dalam penyelesaian:

ACIDBASE
SEIMBANGHA+H2O⇌A−+H3O+B+H2O⇌HB++OH−
MAHALKa=[A−][H3O+][HA]Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHMpKa=−log⁡KapKb=−log⁡Kb
Pemalar pemisahan asid-bes dan pH

Kekuatan relatif pH berasid dan asas

Pemalar pH berasid dan asas

pH asid asas kekuatan relatif

Imbangan ion air

apa itu amfoterik
apa itu amfoterik

Apakah amfoterik

amfoterik apa itu

Dalam kimia, bahan amfoterik adalah bahan yang boleh bertindak balas sebagai asid atau bes.,

dari mana datangnya perkataan itu amfoterik

Perkataan ini berasal daripada awalan Yunani amphi- (αμφu-), yang bermaksud 'keduanya'. Banyak logam (seperti zink, timah, plumbum, aluminium, dan berilium) dan kebanyakan metaloid mempunyai oksida atau hidroksida amfoterik.

Air adalah bahan amfiprotik
Air adalah bahan amfiprotik

Air adalah bahan amfiprotik 

Apakah maksud Air ialah bahan amfiprotik 

El Air ialah bahan amfiprotik (sama ada boleh menderma atau menerima proton H+), yang membolehkan ia bertindak sebagai asid atau bes (amfoterisme).

Formula keseimbangan ion air

air adalah amfiprotik
air adalah amfiprotik

El keseimbangan ion air merujuk kepada tindak balas kimia di mana dua molekul air bertindak balas untuk menghasilkan ion oxonium (H3O+) dan ion hidroksido (oh-):

Pemalar keseimbangan, dipanggil hasil ionik air, dan dilambangkan dengan Kw, boleh dianggarkan oleh produk:

Kw=[H3O+][OH−]

Pada 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH dan hasil ion air (Kw). ASID-BASE

Penunjuk pH asid-bes

Penunjuk pH asid-bes
Penunjuk pH asid-bes

Un penunjuk pH ialah sebatian kimia halochromic (tukar warnanya -gilir— sebelum perubahan pH) yang ditambah dalam kuantiti yang kecil kepada larutan untuk menentukan secara visual pH (keasidan atau keasaman). Perubahan warna dipanggil pusing.

Litmus

Campuran larut air pelbagai pewarna yang diekstrak daripada lumut. Diserap pada kertas turas ia adalah salah satu penunjuk pH tertua yang digunakan (∼ 1300).

Jingga metil

Pewarna terbitan azo yang bertukar dari merah kepada oren-kuning medium asid:

Fenolftalein

Penunjuk pH tidak berwarna dalam medium asid yang bertukar menjadi merah jambu medium asas:

penunjuk universal

Campuran penunjuk (timol biru, metil merah, bromotimol biru, dan fenolftalein) yang mempamerkan perubahan warna sederhana pada julat nilai pH yang luas.

penunjuk pH sejagat
penunjuk pH sejagat

Pentitratan peneutralan asid-bes

isipadu peneutralan pH
isipadu peneutralan pH

Pentitratan/pentitratan asid-bes ialah kaedah analisis kimia kuantitatif

Apakah kaedah analisis kimia pentitratan pH asid dan basci

yang pentitratan/pentitratan asid-bes ialah kaedah analisis kimia kuantitatif untuk menentukan kepekatan asid atau bes yang dikenal pasti (analit), meneutralkannya tepat dengan larutan piawai bes atau asid yang diketahui kepekatannya (gagah berani).

asid kelalang isipadu dan peneutralan pH asas
asid kelalang isipadu dan peneutralan pH asas

Keluk pentitratan/pentitratan 25 mL asid asetik 0.1 M dengan natrium hidroksida 0.1 M.

Peneutralan: tindak balas antara campuran asid dan bes

tindak balas peneutralan antara asid dan bes
tindak balas peneutralan antara asid dan bes

Apakah yang berlaku jika anda mencampurkan asid dan bes?

Tindak balas antara asid dan bes dipanggil peneutralan.

  • Tindak balas peneutralan biasanya eksotermik. bahawa bermakna bahawa Mereka mengeluarkan tenaga dalam bentuk haba.
  •  Se dia biasanya memanggil mereka peneutralan kerana apabila bertindak balas a asid dengan satu asas,
  • Oleh itu, tindak balas antara asid dan bes dipanggil peneutralan. dan lebih kurang menghapuskan sifat berasid atau asas kedua-dua sebatian, iaitu, ia meneutralkan sifat satu sama lain. menghasilkan air dan garam sebaliknya.

Campuran asid dan bes meneutralkan dirinya sendiri, pH tidak perlu menjadi neutral.

  • Sebab bahawa campuran asid dan bes meneutralkan dirinya sendiri, pH tidak perlu menjadi neutral adalah dikekalkan kerana ia adalah dengan jumlah asid dan/atau bes yang akhirnya menentukan pH.
  • Sebaliknya, Jika jumlah H+ dan OH- adalah sama, larutan menjadi neutral kerana mereka bertindak balas antara satu sama lain untuk membentuk air (H+ + OH- →H20).

Mengikut sifat asid dan bes bertindak balas, empat kes dibezakan:

  1. Pada mulanya asid kuat + bes kuat
  2. asid lemah + bes kuat
  3. asid kuat + bes lemah
  4. Dan terakhir, asid lemah + bes lemah

Apakah tindak balas peneutralan pH berasid dan asas?

Dalam reaksi daripada peneutralan, asid dan bes bertindak balas dengan cara yang sama tidak dapat dipulihkan untuk menghasilkan garam dan air:

ASID + BES ⟶ GARAM + AIR

Peneutralan dan pelarasan tindak balas asid-bes

Bergantung kepada sama ada titran itu adalah asid atau bes kuat, pH pada titik kesetaraan ialah:

ANALYTE/NILAIkuat/kuatAsid Lemah/Bes KuatBes Lemah/Asid Kuat
pH (KESETARAAN)7> 7<7
INDIKATOR (berpusing di tengah)NeutralBasicoAsid
Peneutralan dan pelarasan tindak balas asid-bes

Cara Mengira pH Penyelesaian

formula skala nilai ph
formula skala nilai ph

Apakah formula untuk pH?

Dalam sains, pH ialah ukuran ion dalam larutan. Anda mungkin perlu mengira pH berdasarkan kepekatan.

Formula untuk mengira pH

Kira pH menggunakan persamaan pH: pH = -log[H3O+].

Kalkulator pH untuk kolam renang

Video mengira pH larutan

Pada tahun 1909, ahli biokimia Denmark Soren Sorensen mencadangkan istilah pH untuk menunjukkan "potensi ion hidrogen". Beliau mentakrifkan pH sebagai logaritma [H+] berubah dalam tanda. Mentakrif semula sebagai fungsi [H3O+].

mengira pH larutan

Kalkulator pH Penyelesaian

Kalkulator pH Penyelesaian
Kalkulator pH Penyelesaian

pH Kalkulator Penyelesaian

Kira pH larutan

Di bawah ialah dua kalkulator yang boleh anda gunakan untuk menyemak jawapan kepada masalah kimia.

  1. Yang pertama mengira pH daripada penyelesaian daripada asid kuat o asas yang kukuh.
  2. Dan, yang kedua mengira pH daripada penyelesaian daripada asid lemah o asas lemah.

Kira pH larutan asid/bes kuat

Kalkulator untuk pH larutan asid/bes kuat

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

Kira pH larutan asid/bes lemah

Kalkulator untuk pH larutan asid/bes lemah

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

Kalkulator isipadu air kolam atau liter