En ठीक आहे पूल सुधारणा, या विभागात आत पीएच पातळीचे जलतरण तलाव आम्ही खालील प्रश्न हाताळू: अम्लीय आणि मूलभूत pH म्हणजे काय?
पृष्ठ सामग्रीची अनुक्रमणिका
पूलमध्ये पीएच किती आहे आणि त्याची पातळी कशी असावी?
स्विमिंग पूलसाठी आदर्श pH म्हणजे काय (7,2-7,4)
संक्षेप pH म्हणजे संभाव्य हायड्रोजन आणि हे एक माप आहे जे पाण्याची आम्लता किंवा मूलभूतपणा दर्शवते.
तर, pH हा हायड्रोजनच्या संभाव्यतेचा संदर्भ देतो, एक मूल्य जे तुमच्या तलावातील पाण्यात हायड्रोजन आयनच्या एकाग्रतेशी संबंधित आहे आणि म्हणूनच ते गुणांक आहे जे पाण्याची आम्लता किंवा मूलभूतपणा दर्शवते. म्हणून, पाण्यातील H+ आयनांचे प्रमाण दर्शविण्याचे, त्याचे आम्लीय किंवा मूळ वर्ण निश्चित करण्याचे pH प्रभारी आहे.
स्विमिंग पूलच्या पाण्याच्या pH मूल्यांचे प्रमाण
पूल वॉटर पीएच मापन स्केलमध्ये कोणती मूल्ये समाविष्ट आहेत?
- पीएच मापन स्केलमध्ये 0 ते 14 पर्यंतची मूल्ये समाविष्ट आहेत.
- विशेषत: 0 सर्वात अम्लीय, 14 सर्वात मूलभूत आणि तटस्थ pH 7 वर ठेवणे.
- हे मोजमाप पदार्थातील मुक्त हायड्रोजन आयन (H+) च्या संख्येने निर्धारित केले जाते.
आम्हाला पीएचची आवश्यकता का आहे?
पीएच हे जलीय द्रावणाची आम्लता किंवा मूलभूतपणा निर्दिष्ट करण्यासाठी वापरलेले एक माप आहे. जलीय द्रावण आम्ल किंवा बेस म्हणून प्रतिक्रिया देते हे त्याच्या हायड्रोजन आयन (H+) च्या सामग्रीवर अवलंबून असते.
तथापि, रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध आणि तटस्थ पाण्यात देखील पाण्याच्या स्वयं-विघटनामुळे काही हायड्रोजन आयन असतात.
हे ज्ञात आहे की मानक परिस्थितीत (750 mmHg आणि 25°C) समतोल असताना, 1 लिटर शुद्ध पाण्यात असते. मोल y मोल आयन, म्हणून, मानक तापमान आणि दाब (STP) वर पाण्याचा pH 7 असतो.
जेव्हा आमच्या पूलचा pH नियंत्रित केला जात नाही तेव्हा काय करावे
उच्च pH पूलचे परिणाम आणि तुमच्या पूलमध्ये उच्च pH होण्याची कारणे जाणून घ्या
पूलचा पीएच कसा वाढवायचा आणि पातळी कमी झाल्यास काय होते
उच्च किंवा अल्कधर्मी पूल पीएच कसे कमी करावे
pH व्यतिरिक्त पूल मेंटेनन्स कसे करावे याबद्दल मार्गदर्शन: पाणी साफ करणे आणि निर्जंतुकीकरण
पूल कसा स्वच्छ करायचा हे जाणून घेण्यासाठी उपयुक्त मार्गदर्शक
परिपूर्ण स्थितीत पाण्यासह पूल राखण्यासाठी मार्गदर्शक
द्रावणाचा pH कसा असू शकतो?
द्रावणाचा pH
pH म्हणजे "हायड्रोजन संभाव्य" किंवा "हायड्रोजनची शक्ती." pH हा हायड्रोजन आयन क्रियाकलापाच्या बेस 10 लॉगरिथमचा ऋण आहे.
तथापि, बहुतेक रासायनिक समस्यांमध्ये आपण हायड्रोजन आयनची क्रिया वापरत नाही, परंतु मोलर एकाग्रता किंवा मोलारिटी वापरतो.
विविध pH उपाय कसे आहेत
सुरुवातीला, तुम्हाला हे माहित असले पाहिजे की पीएच स्केल लॉगरिदमिक आहे.
म्हणून, याचा अर्थ असा आहे की एकाद्वारे फरक म्हणजे परिमाणाच्या क्रमाने फरक, किंवा दहा पट आणि उलट द्रावणातील हायड्रोजन आयनांचे प्रमाण दर्शवते.
अशाप्रकारे, कमी पीएच हायड्रोजन आयनची उच्च एकाग्रता दर्शवते आणि त्याउलट.
pH मध्ये आम्ल आणि बेस संयुगे काय आहेत
सशक्त ऍसिड आणि मजबूत तळ ही संयुगे आहेत जी सर्व व्यावहारिक हेतूंसाठी, पाण्यातील त्यांच्या आयनांमध्ये पूर्णपणे विलग होतात.
त्यामुळे अशा द्रावणातील हायड्रोजन आयनांचे प्रमाण आम्लाच्या एकाग्रतेइतके मानले जाऊ शकते.
pH ची गणना करणे सोपे होते
मोलर एकाग्रता वापरून pH ची गणना मजबूत आम्ल/बेस आणि कमकुवत ऍसिड/बेससाठी वेगळी आहे.
अम्लीय, तटस्थ आणि अल्कधर्मी pH मूल्ये
पीएच मूल्यांच्या स्केलचे वर्गीकरण
पीएच मूल्ये काय आहेत
pH स्केल 1 ते 14 पर्यंत जाते, pH 7 हे तटस्थ समाधान आहे.
तर, असे दिसून आले की pH हे मूल्य आहे जे 0 (अत्यंत अम्लीय) आणि 14 (अत्यंत क्षारीय) मूल्यांमधील लॉगरिदमिक स्केलवर व्यक्त केले जाते; दरम्यान आम्हाला 7 मूल्य तटस्थ म्हणून कॅटलॉग केलेले आढळते.
पीएच स्केल सार्वत्रिक पीएच निर्देशक
पदार्थात अम्लीय किंवा अल्कधर्मी pH पातळी आहे याचा अर्थ काय?
ऍसिड आणि बेस काय आहेत?
ऍसिड आणि बेस हे असे पदार्थ आहेत जे निसर्गात अस्तित्वात आहेत आणि त्यांच्या pH पातळीनुसार, म्हणजे त्यांच्या अम्लता किंवा क्षारतेच्या प्रमाणात वेगळे आहेत. पदार्थ अम्लीय आहेत की क्षारीय आहेत याचे निर्धारण पीएच स्केलद्वारे मोजल्या जाणार्या आंबटपणा किंवा क्षारीयतेच्या डिग्रीद्वारे नियंत्रित केले जाते आणि ते 0 (अत्यंत अम्लीय ते 14 (अत्यंत क्षारीय) पर्यंत असते. दोन्ही, तथापि, सहसा गंजणारे पदार्थ असतात, जे बहुतेक वेळा विषारी असतात. तरीही असंख्य औद्योगिक आणि मानवी अनुप्रयोग आहेत.
pH मूल्यांच्या प्रमाणानुसार घटकांचे वर्गीकरण कसे केले जाते
पीएच मूल्यानुसार ऍसिड किंवा अल्कधर्मी पदार्थांचे वर्गीकरण
त्याचप्रमाणे, अम्लता आणि क्षारता ही दोन संज्ञा आहेत जी कोणत्याही घटकाच्या प्रतिक्रियेचे वर्गीकरण करण्याच्या पद्धतीला प्रतिसाद देतात.
- त्याचप्रमाणे, आम्ही पुन्हा आग्रह करतो, pH स्केल 1 ते 14 पर्यंत जाते, pH 7 हे तटस्थ समाधान आहे.
- पीएच 7 पेक्षा कमी असल्यास, द्रावण अम्लीय आहे., त्या कारणास्तव pH मूल्य जितके जास्त आम्ल तितके कमी a आम्ल हा रासायनिक पदार्थ प्रोटॉन दान करण्यास सक्षम आहे (एच+) दुसऱ्या रसायनाला.
- त्याऐवजी, pH 7 पेक्षा जास्त असल्यास, द्रावणास मूलभूत (किंवा क्षारीय) म्हणतात. आणि त्याचे पीएच जितके जास्त असेल तितके ते अधिक मूलभूत असेल; आणि जसे दाखवले आहे बेस हा रासायनिक पदार्थ प्रोटॉन्स कॅप्चर करण्यास सक्षम आहे (एच+) दुसर्या रसायनाचा.
पीएच स्केलनुसार अल्कधर्मी किंवा मूलभूत काय आहे
अम्लीय पदार्थ काय आहेत?
- आम्ल pH पातळी: pH 7 पेक्षा कमी
पीएच मूल्य अम्लीय आहे याचा अर्थ काय?
- पदार्थ अम्लीय आहे म्हणजे त्यात एच भरपूर आहे+ (हायड्रोजन आयन): pH 7 पेक्षा जास्त
- त्यामुळे, आम्ल हे 7 पेक्षा कमी pH असलेले पदार्थ आहेत. (7 च्या समान पाण्याचे pH, तटस्थ मानले जाते), ज्याच्या रसायनशास्त्रात पाणी जोडताना सामान्यतः हायड्रोजन आयन मोठ्या प्रमाणात असतात. ते सहसा प्रोटॉन गमावून इतर पदार्थांसह प्रतिक्रिया देतात (एच+).
तटस्थ पदार्थ काय आहेत?
- तटस्थ pH मूल्य: pH समान 7-
pH मूल्य तटस्थ आहे याचा अर्थ काय?
- पाणी किती अम्लीय/बेसिक आहे याचे pH हे मोजमाप आहे.
- श्रेणी 0 ते 14 पर्यंत आहे, 7 तटस्थ आहेत.
अल्कधर्मी पदार्थ काय आहेत?
- बेस किंवा अल्कधर्मी pH असलेले पदार्थ: pH 7 पेक्षा जास्त.
pH मूल्य अल्कधर्मी आहे याचा अर्थ काय?
- पदार्थ अल्कधर्मी आहे याचा अर्थ तो एच मध्ये खराब आहे+ (किंवा ओएच बेसमध्ये समृद्ध-, जे एच तटस्थ करते+).
- या सर्वांसाठी, दुसरीकडे, बेस हे 7 पेक्षा जास्त pH असलेले पदार्थ आहेत., जे जलीय द्रावणात सहसा हायड्रॉक्सिल आयन (OH-) मध्ये. ते शक्तिशाली ऑक्सिडंट्स असतात, म्हणजेच ते आसपासच्या माध्यमातील प्रोटॉनसह प्रतिक्रिया देतात.
आम्लता आणि क्षारता म्हणजे काय?
अन्नामध्ये आम्लता आणि क्षारता म्हणजे काय
त्यानंतर, व्हिडिओमध्ये तुम्हाला आपण दिवसेंदिवस किती अन्नपदार्थ खातो, याची माहिती दिली जाईल.
- आपण कधी विचार केला आहे का की काही फ्लेवर्स इतरांपेक्षा आपले लक्ष का वेधून घेतात?
- मीठ, ब्रेड, सॉफ्ट ड्रिंक्स, ज्यूस, अगदी सॉस यांसारखे फ्लेवर्स.
- हे कशासाठी आहे?
- आम्ही तुम्हाला हे सर्व आणि बरेच काही आत्ता रेकॉर्डिंगमध्ये समजावून सांगू.
अम्लीय आणि मूलभूत pH चे सिद्धांत
pH च्या ऍसिड-बेस सिद्धांत
अर्रेनियस पीएच सिद्धांत काय आहे?
स्वीडिश द्वारे प्रस्तावित स्वंते अर्रेनियस 1884 मध्ये, आण्विक दृष्टीने ऍसिड आणि बेसची पहिली आधुनिक व्याख्या तयार करते.
अर्रेनियस ऍसिड पीएच सिद्धांत
हायड्रोजन केशन तयार करण्यासाठी पाण्यात विरघळणारा पदार्थ (एच+).
अर्रेनियस मूलभूत पीएच सिद्धांत
हायड्रॉक्साईड आयन तयार करण्यासाठी पाण्यात विरघळणारा पदार्थ (OH-).
ऍरेनियस सिद्धांत ऍसिड म्हणजे काय? पाया म्हणजे काय?
अर्रेनियस ऍसिड आणि मूलभूत pH सिद्धांत व्हिडिओ
ब्रॉन्स्टेड-लॉरी पीएच सिद्धांत
पीएचचा ब्रॉन्स्टेड-लॉरी सिद्धांत काय आहे?
1923 मध्ये डॅनिशने स्वतंत्रपणे प्रस्तावित केले जोहान्स निकोलस ब्रॉन्स्टेड आणि इंग्रजी मार्टिन लोरी, च्या कल्पनेवर आधारित आहे संयुग्मित ऍसिड-बेस जोड्या.
जेव्हा आम्ल, HA, बेस, B सह प्रतिक्रिया देते, तेव्हा आम्ल त्याचा संयुग्म आधार, A बनवते.-, आणि बेस त्याचे संयुग्म आम्ल, HB बनवते+, प्रोटॉनची देवाणघेवाण करून (केशन एच+):
HA+B⇌A−+HB+
ब्रॉन्स्टेड-लोरी ऍसिड पीएच सिद्धांत
पदार्थ पीएच ऍसिड: प्रोटॉन दान करण्यास सक्षम (एच+) आधारावर:
HA+H2O⇌A−+H3O+
मूलभूत पीएच सिद्धांत ब्रॉन्स्टेड-लॉरी
मूलभूत पीएच असलेले पदार्थ: प्रोटॉन स्वीकारण्यास सक्षम (एच+) ऍसिडचे:
B+H2O⇌HB++OH−
हा सिद्धांत मानला जातो सामान्यीकरण च्या सिद्धांताचा अर्रेनिअस.
ब्रॉन्स्टेड-लोरी थिअरी ऍसिड म्हणजे काय? पाया म्हणजे काय?
पीएच सिद्धांत व्हिडिओ ब्रॉन्स्टेड-लोरी
संभाव्य पीएच मोजमापांची ऑपरेशनल व्याख्या
ऍसिडिटी आणि अल्कलिनिटी म्हणजे काय?
अम्लीय आणि मूलभूत pH म्हणजे काय?
ऍसिड pH
- प्रथमतः, आपण अम्लीय pH सह उपाय शोधू शकतो: एक पदार्थ जो निळ्या लिटमस पेपरला लाल करतो, काही धातूंवर प्रतिक्रिया देतो, मीठ तयार करतो आणि हायड्रोजन सोडतो (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया).
- याव्यतिरिक्त, अम्लीय pH असलेले पदार्थ 0 आणि 7 दरम्यान मूल्य देतात.
मूलभूत pH मूल्य
- दुसरे, तेथे आहेत बेस pH: पदार्थ जो लाल लिटमस पेपर निळा करतो आणि फिनोल्फथालीनची प्रतिक्रिया झाल्यावर गुलाबी होतो.
- दुसरीकडे, त्यांचे पीएच मूल्य 7 आणि 14 दरम्यान असल्याचे दर्शवा.
तटस्थ पीएच
- शेवटी, एक तटस्थ pH मापन असलेला पदार्थ असा आहे जो ऍसिड-बेस इंडिकेटरसह प्रतिक्रिया देत नाही.
- तसेच, या पदार्थांचा pH 7 च्या बरोबरीचा आहे.
मजबूत अम्लीय पीएच असलेले पदार्थ
pH मध्ये ऍसिड सोल्यूशनचे मोजमाप
pH मध्ये अम्लीय मूल्ये कशी आहेत
- आम्ल हायड्रोजन आयन सोडतात, म्हणून त्यांच्या जलीय द्रावणात तटस्थ पाण्यापेक्षा जास्त हायड्रोजन आयन असतात आणि ते pH 7 खाली अम्लीय मानले जातात.
सर्वात सामान्य मजबूत ऍसिड पीएच उत्पादने कोणती आहेत
फक्त सात सामान्य मजबूत ऍसिड आहेत:
- - हायड्रोक्लोरिक ऍसिड एचसीएल
- - नायट्रिक ऍसिड HNO3
- - सल्फ्यूरिक ऍसिड H2SO4
- - हायड्रोब्रोमिक ऍसिड HBr
- - HI हायड्रोआयडिक ऍसिड
- - पर्क्लोरिक ऍसिड HClO4
- - क्लोरिक ऍसिड HClO3
मजबूत ऍसिड पीएच सूत्र
मजबूत ऍसिड pH सूत्र
मजबूत आम्ल pH सूत्र: [HNO3] = [H3O+], आणि pH = -log[H3O+].
ph ऑनलाइन मजबूत ऍसिडची गणना करा
मजबूत आम्ल द्रावणाचा pH मोजा.
मजबूत मूलभूत pH असलेले पदार्थ
pH मध्ये मूलभूत सोल्यूशनचे मोजमाप
pH मध्ये अम्लीय मूल्ये कशी आहेत
बेस pH सह वैशिष्ट्यपूर्ण पदार्थ
- बेस हायड्रोजन आयन स्वीकारतात (पाण्याच्या पृथक्करणामुळे तयार झालेल्या काही हायड्रोजन आयनांना बांधतात), त्यामुळे त्यांच्या जलीय द्रावणांमध्ये तटस्थ पाण्यापेक्षा कमी हायड्रोजन आयन असतात आणि ते pH 7 वरील मूलभूत मानले जातात.
मजबूत मूलभूत pH ची गणना करण्यासाठी सूत्र
मजबूत ऍसिड pH सूत्र
मजबूत आम्ल pH सूत्र: [HNO3] = [H3O+], आणि pH = -log[H3O+].
सर्वात सामान्य मजबूत ऍसिड पीएच उत्पादने कोणती आहेत
तेथे बरेच मजबूत तळ देखील नाहीत आणि त्यापैकी काही पाण्यात फार विरघळणारे नाहीत. जे विरघळणारे आहेत
- - सोडियम हायड्रॉक्साइड NaOH
- - पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड KOH
- - लिथियम हायड्रॉक्साइड LiOH
- - रुबिडियम हायड्रॉक्साइड RbOH
- - सीझियम हायड्रॉक्साइड CsOH
मजबूत बेस pH गणना
मजबूत बेस pH ची गणना
कमकुवत अम्लीय किंवा मूलभूत pH असलेले पदार्थ आणि सूत्रे
पीएच व्हॅल्यूज ऍसिड/कमकुवत बेस कसे आहेत
कमकुवत ऍसिड आणि बेसचे मुख्य वैशिष्ट्य म्हणजे ते पाण्यात अंशतः विरघळलेले असतात. अग्रेषित आणि उलट प्रक्रियांमध्ये एक समतोल स्थापित केला जातो, स्थिर अवस्थेपर्यंत पोहोचतो ज्यामध्ये पृथक्करणाची डिग्री आम्ल किंवा बेसच्या ताकदीवर अवलंबून असते.
कमकुवत ऍसिड/बेस फक्त पाण्यात अंशतः विरघळतात. कमकुवत ऍसिडचे पीएच शोधणे थोडे अधिक क्लिष्ट आहे.
कमकुवत ऍसिड पीएच सूत्र
कमकुवत ऍसिड pH सूत्र
पीएच समीकरण समान राहते: , परंतु तुम्हाला वापरावे लागेल ऍसिड पृथक्करण स्थिर (का) [H+] शोधण्यासाठी.
Ka साठी सूत्र आहे:
कोठे:
- H+ आयनची एकाग्रता
- संयुग्मित बेस आयनची एकाग्रता
- असंबद्ध ऍसिड रेणूंची एकाग्रता
प्रतिक्रियेसाठी
कमकुवत ऍसिड द्रावणाचा pH मोजा.
कमकुवत ऍसिड द्रावणाचा pH मोजा.
कमकुवत बेस pH सूत्र
कमकुवत बेसचा pH मिळवण्यासाठी सूत्र
कमकुवत बेसचा पीएच कसा मोजला जातो?
वरील pOH सूत्रातून pOH घेतल्यानंतर, द pH आपण हे करू शकता गणना सूत्र वापरून pH =pKw - pOH जेथे pK w = 14.00.
pH आणि pOH चे मूल्य काय आहे यातील फरक
सामान्य पीएच मूल्य काय आहे?
- एक प्रकारे, pH हे एक माप आहे द्रावणाची आंबटपणा किंवा क्षारता पातळी स्थापित करण्यासाठी वापरली जाते. "p" चा अर्थ "संभाव्य" आहे, म्हणूनच pH म्हणतात: हायड्रोजनची क्षमता.
पीओएच मूल्य काय आहे?
- आपल्या भागासाठी. pOH हे द्रावणातील हायड्रॉक्सिल आयनच्या एकाग्रतेचे मोजमाप आहे. हे हायड्रॉक्सिल आयन एकाग्रतेचे बेस 10 ऋण लॉगरिथम म्हणून व्यक्त केले जाते आणि pH च्या विपरीत, द्रावणाची क्षारता पातळी मोजण्यासाठी वापरली जाते.
कमकुवत बेस पीएचची गणना करा
कमकुवत बेस pH ची गणना
आम्ल आणि पायाची सापेक्ष ताकद
मजबूत आणि कमकुवत अम्लीय आणि मूलभूत pH मधील फरक
मजबूत आणि कमकुवत अम्लीय आणि मूलभूत pH चे वर्गीकरण कशावर अवलंबून असते?
आम्ल किंवा बेस कसे आयनीकृत किंवा वेगळे केले आहे यावर अवलंबून, आम्ही फरक करतो मजबूत आणि कमकुवत ऍसिड/बेस, ज्या अटी चे वर्णन करतात सुविधा साठी ड्रायव्हिंग la वीज (सोल्युशनमध्ये आयनच्या जास्त किंवा कमी उपस्थितीबद्दल धन्यवाद).
मजबूत आणि कमकुवत ऍसिडस् आणि बेसचे वर्गीकरण, पृथक्करणाची डिग्री आणि पीएच उदाहरणे
वर्गीकरण pH कमकुवत आणि मजबूत आम्ल आणि बुरुज
अम्लीय आणि मूलभूत pH च्या आयनीकरणाची डिग्री
अम्लीय आणि मूलभूत pH चे ionization किंवा पृथक्करण किती प्रमाणात आहे
देखील म्हणतात पृथक्करण पदवी, α, ionized ऍसिड/बेस आणि प्रारंभिक ऍसिड/बेसचे प्रमाण यांच्यातील गुणोत्तर म्हणून परिभाषित केले आहे:
ááα = आयनीकृत ऍसिड/बेस/आधीच्या ऍसिड/बेसची रक्कम
हे सहसा टक्केवारी (%) म्हणून व्यक्त केले जाते.
अम्लीय आणि मूलभूत pH च्या ionization किंवा पृथक्करणाचा अर्थ काय आहे?
मजबूत ऍसिड आणि बेस
पूर्णपणे ionized (α≈1). ते वीज चांगले चालवतात.
- ऍसिडस्: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (पहिले आयनीकरण) आणि HNO3.
- आधार: अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंचे हायड्रॉक्साइड.
कमकुवत ऍसिड आणि बेस
अंशतः आयनीकृत: α<1. ते खराबपणे वीज चालवतात.
- ऍसिडस्: HF(aq), H2S(aq), एच2CO3, एच2SO3, एच3PO4, एचएनओ2 आणि सेंद्रिय ऍसिडस्, जसे की CH3कोह.
- आधार: NH3 (किंवा NH4OH) आणि नायट्रोजनयुक्त सेंद्रिय तळ, जसे की अमाइन.
पृथक्करण स्थिर pH ऍसिडस् आणि बेस
मूलभूत आणि अम्लीय pH चे पृथक्करण स्थिरांक काय आहे?
चे मोजमाप आहे सक्ती एक आम्ल/बेस समाधान मध्ये:
ACID | आधार | |
---|---|---|
शिल्लक | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
सतत | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
कोलोगॅरिथम | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
अम्लीय आणि मूलभूत pH ची सापेक्ष ताकद
अम्लीय आणि मूलभूत pH स्थिर
पाण्याचे आयन संतुलन
एम्फोटेरिक काय आहेत
amphoteric ते काय आहेत
रसायनशास्त्रात, एम्फोटेरिक पदार्थ असा आहे जो आम्ल किंवा बेस म्हणून प्रतिक्रिया देऊ शकतो.च्या
हा शब्द कुठून येतो एम्फोटेरिक
हा शब्द ग्रीक उपसर्ग amphi- (αμφu-) पासून आला आहे, ज्याचा अर्थ 'दोन्ही' असा होतो. अनेक धातू (जसे की जस्त, कथील, शिसे, अॅल्युमिनियम आणि बेरिलियम) आणि बहुतेक धातू ऑक्साइड किंवा हायड्रॉक्साइड्स एम्फोटेरिक.
पाणी हा एक उभय पदार्थ आहे
याचा अर्थ काय की पाणी हा उभय पदार्थ आहे
El पाणी एक पदार्थ आहे उभयचर (एकतर प्रोटॉन एच दान किंवा स्वीकारू शकते+), जे त्यास एकतर आम्ल किंवा बेस म्हणून कार्य करण्यास अनुमती देते (एम्फोटेरिसिझम).
पाणी आयनिक शिल्लक सूत्र
El पाण्याचे आयनिक संतुलन रासायनिक अभिक्रियाचा संदर्भ देते ज्यामध्ये दोन पाण्याचे रेणू आयन तयार करण्यासाठी प्रतिक्रिया देतात ऑक्सोनियम (H3O+) आणि एक आयन हायड्रॉक्सीडो (ओह-):
समतोल स्थिरांक, म्हणतात पाण्याचे आयनिक उत्पादन, आणि Kw द्वारे दर्शविलेले, उत्पादनाद्वारे अंदाजे केले जाऊ शकते:
Kw=[H3O+][OH−]
25°C वर:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH आणि पाण्याचे आयनिक उत्पादन (Kw). ऍसिड-बेस
ऍसिड-बेस पीएच निर्देशक
Un सूचक pH एक रासायनिक संयुग आहे हॅलोक्रोमिक (त्याचा रंग बदलतो -त्यातला थोडा भाग— pH मध्ये बदल करण्यापूर्वी) ज्याला त्याचे pH (आम्लता किंवा मूलभूतपणा) दृष्यदृष्ट्या निर्धारित करण्यासाठी द्रावणामध्ये कमी प्रमाणात जोडले जाते. रंग बदल म्हणतात वळण.
लिटमस
विविध रंगांचे पाण्यात विरघळणारे मिश्रण लाइकेन. फिल्टर पेपरवर शोषून घेतलेले हे सर्वात जुने pH संकेतकांपैकी एक आहे (∼ 1300).
मिथाइल ऑरेंज
रंगरंगोटी azo व्युत्पन्न जे लाल ते नारंगी-पिवळ्यामध्ये बदलते आम्ल माध्यम:
फेनोल्फथालीन
आम्ल माध्यमातील रंगहीन pH निर्देशक जो गुलाबी होतो मूलभूत माध्यम:
सार्वत्रिक सूचक
निर्देशकांचे मिश्रण (थायमॉल निळा, मिथाइल लाल, ब्रोमोथायमॉल निळा आणि फेनोल्फथालीन) जे pH मूल्यांच्या विस्तृत श्रेणीवर सौम्य रंगाचे बदल प्रदर्शित करतात.
ऍसिड-बेस न्यूट्रलायझेशन टायट्रेशन
ऍसिड-बेस टायट्रेशन/टायट्रेशन ही परिमाणवाचक रासायनिक विश्लेषणाची पद्धत आहे
आम्ल आणि बास्की पीएच टायट्रेशन रासायनिक विश्लेषण पद्धत काय आहे
una ऍसिड-बेस टायट्रेशन/टायट्रेशन ओळखले जाणारे आम्ल किंवा बेस (विश्लेषक), बेस किंवा ज्ञात एकाग्रतेच्या आम्लाच्या प्रमाणित द्रावणाने अचूकपणे तटस्थ करणे (पराक्रमी).
25 M सोडियम हायड्रॉक्साईडसह 0.1 M ऍसिटिक ऍसिडचे 0.1 mL चे टायट्रेशन/टायट्रेशन वक्र.
तटस्थीकरण: आम्ल आणि बेस यांच्या मिश्रणातील प्रतिक्रिया
तुम्ही आम्ल आणि बेस मिसळल्यास काय होईल?
आम्ल आणि बेस यांच्यातील अभिक्रियाला तटस्थीकरण म्हणतात.
- तटस्थीकरण प्रतिक्रिया सामान्यतः एक्झोथर्मिक असतात. que याचा अर्थ que ते उष्णतेच्या स्वरूपात ऊर्जा देतात.
- Se तो सहसा त्यांना तटस्थीकरण म्हणतो कारण प्रतिक्रिया देताना a आम्ल एक सह बेस,
- म्हणून, आम्ल आणि तळ यांच्यातील अभिक्रियाला तटस्थीकरण म्हणतात. आणि कमी-अधिक प्रमाणात दोन्ही संयुगांचे आम्लीय किंवा मूलभूत गुणधर्म काढून टाकतात, म्हणजेच ते एकमेकांच्या गुणधर्मांना तटस्थ करतात. त्याऐवजी पाणी आणि मीठ तयार करणे.
आम्ल आणि बेस यांचे मिश्रण स्वतःला तटस्थ करते, pH तटस्थ होणे आवश्यक नाही.
- आम्ल आणि बेस यांचे मिश्रण स्वतःला तटस्थ करते याचे कारण pH तटस्थ होणे आवश्यक नाही. कारण आम्ल आणि/किंवा बेसच्या प्रमाणात pH शेवटी निर्धारित केला जातो.
- त्याऐवजी, जर एच ची रक्कम+ आणि ओएच- समान आहे, द्रावण तटस्थ होते कारण ते पाणी तयार करण्यासाठी एकमेकांवर प्रतिक्रिया देतात (एच+ + ओह- → एच20).
आम्ल आणि प्रतिक्रिया देणार्या बेसच्या वर्णानुसार, चार प्रकरणे ओळखली जातात:
- सुरुवातीला मजबूत आम्ल + मजबूत बेस
- कमकुवत ऍसिड + मजबूत बेस
- मजबूत ऍसिड + कमकुवत बेस
- आणि शेवटी, कमकुवत ऍसिड + कमकुवत बेस
अम्लीय आणि मूलभूत पीएच न्यूट्रलायझेशन प्रतिक्रिया म्हणजे काय?
च्या प्रतिक्रियेत तटस्थीकरण, आम्ल आणि बेस सारख्याच प्रकारे प्रतिक्रिया देतात अपरिवर्तनीय मीठ आणि पाणी तयार करण्यासाठी:
ऍसिड + बेस ⟶ मीठ + पाणी
टायट्रंट मजबूत आम्ल किंवा बेस आहे की नाही यावर अवलंबून, समतुल्य बिंदूवर pH असेल:
विश्लेषक/मूल्यवान | मजबूत / मजबूत | कमकुवत ऍसिड/मजबूत बेस | कमकुवत बेस / मजबूत आम्ल |
---|---|---|---|
पीएच (समतुल्य) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (मध्यभागी वळते) | तटस्थ | मूलभूत | .सिड |
सोल्यूशनचे पीएच कसे मोजायचे
पीएचचे सूत्र काय आहे?
विज्ञानात, pH हे द्रावणातील आयनांचे मोजमाप आहे. तुम्हाला एकाग्रतेवर आधारित pH ची गणना करावी लागेल.
पीएच मोजण्यासाठी सूत्र
pH समीकरण वापरून pH ची गणना करा: pH = -लॉग[H3O+].
स्विमिंग पूलसाठी पीएच कॅल्क्युलेटर
व्हिडिओ सोल्यूशनचा pH मोजतो
1909 मध्ये, डॅनिश बायोकेमिस्ट सोरेन सोरेनसेन यांनी "हायड्रोजन आयनची संभाव्यता" दर्शवण्यासाठी पीएच हा शब्द प्रस्तावित केला. त्याने pH ची व्याख्या [H+] चे लॉगॅरिथम चिन्हात बदलले आहे. [H3O+] चे कार्य म्हणून पुन्हा परिभाषित करणे.
सोल्यूशन पीएच कॅल्क्युलेटर
सोल्यूशन कॅल्क्युलेटरचा pH
सोल्यूशनच्या पीएचची गणना करा
खाली दोन कॅल्क्युलेटर आहेत जे तुम्ही रसायनशास्त्रातील समस्यांची उत्तरे तपासण्यासाठी वापरू शकता.
- प्रथम गणना करते pH च्या समाधानाचे मजबूत ऍसिड o मजबूत पाया.
- आणि, दुसरा गणना करतो pH च्या समाधानाचे कमकुवत ऍसिड o कमकुवत पाया.
मजबूत ऍसिड/बेस सोल्यूशनचे pH मोजा
मजबूत ऍसिड/बेस सोल्यूशनच्या pH साठी कॅल्क्युलेटर
[planetcalc cid=»8830″ भाषा=»es» code=»» लेबल=»PLANETCALC, मजबूत आम्ल/बेस सोल्यूशनचा pH» रंग=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
कमकुवत ऍसिड/बेस सोल्यूशनच्या pH ची गणना करा
कमकुवत ऍसिड/बेस सोल्यूशनच्या pH साठी कॅल्क्युलेटर
[planetcalc cid=»8834″ भाषा=»es» code=»» लेबल=»PLANETCALC, कमकुवत ऍसिड/बेस सोल्यूशनचा pH» रंग=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]