അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ഉം എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്?

En ശരി പൂൾ പരിഷ്കരണം, ഉള്ളിലെ ഈ വിഭാഗത്തിൽ pH ലെവൽ നീന്തൽ കുളങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ചോദ്യം ഞങ്ങൾ കൈകാര്യം ചെയ്യും: അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ഉം എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്?

ഒരു കുളത്തിലെ pH എന്താണ്, അതിന്റെ അളവ് എങ്ങനെയായിരിക്കണം?

നീന്തൽക്കുളങ്ങൾക്ക് അനുയോജ്യമായ pH എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത് (7,2-7,4)

pH എന്നത് പൊട്ടൻഷ്യൽ ഹൈഡ്രജനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ജലത്തിന്റെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു അളവാണ്.

അതിനാൽ നിങ്ങളുടെ കുളത്തിലെ ജലത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന മൂല്യമായ ഹൈഡ്രജന്റെ സാധ്യതയെയാണ് pH സൂചിപ്പിക്കുന്നത്, അതിനാൽ ജലത്തിന്റെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനതത്വത്തിന്റെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഗുണകമാണിത്. അതിനാൽ, ജലത്തിലെ H+ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത സൂചിപ്പിക്കുന്നതിന്റെ ചുമതല pH ആണ്, അതിന്റെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

പൂൾ വെള്ളത്തിന്റെ പിഎച്ച് മൂല്യങ്ങളുടെ സ്കെയിൽ

പൂൾ വാട്ടർ പിഎച്ച് അളക്കൽ സ്കെയിലിൽ എന്ത് മൂല്യങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു?

• pH അളക്കൽ സ്കെയിലിൽ 0 മുതൽ 14 വരെയുള്ള മൂല്യങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
• പ്രത്യേകിച്ചും 0 ഏറ്റവും അസിഡിറ്റി ഉള്ളതും 14 ഏറ്റവും അടിസ്ഥാനപരവും ന്യൂട്രൽ pH 7-ൽ സ്ഥാപിക്കുന്നതുമാണ്.
• ഈ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് പദാർത്ഥത്തിലെ സ്വതന്ത്ര ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ (H+) എണ്ണമാണ്.

എന്തുകൊണ്ടാണ് നമുക്ക് പിഎച്ച് ആവശ്യമായി വരുന്നത്?

ജലീയ ലായനിയുടെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനത വ്യക്തമാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന അളവാണ് pH. ഒരു ജലീയ ലായനി ആസിഡായി അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ബേസ് ആയി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമോ എന്നത് അതിന്റെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ (H+) ഉള്ളടക്കത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

എന്നിരുന്നാലും, രാസപരമായി ശുദ്ധവും നിഷ്പക്ഷവുമായ ജലത്തിൽ പോലും ജലത്തിന്റെ സ്വയം വിഘടനം കാരണം ചില ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (750 mmHg ഉം 25°C ഉം) സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ, 1 L ശുദ്ധജലം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് അറിയാം.  Mol  y  Mol  അയോണുകൾ, അതിനാൽ, സാധാരണ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും (STP) ജലത്തിന് 7 pH ഉണ്ട്.

ഞങ്ങളുടെ പൂളിന്റെ pH നിയന്ത്രിക്കപ്പെടാത്തപ്പോൾ എന്തുചെയ്യണം

pH-ന് പുറമേ കുളങ്ങളുടെ അറ്റകുറ്റപ്പണികൾ എങ്ങനെ നടത്താം എന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള മാർഗ്ഗനിർദ്ദേശങ്ങൾ: വെള്ളം വൃത്തിയാക്കലും അണുവിമുക്തമാക്കലും

ഒരു ലായനിയുടെ pH എങ്ങനെയായിരിക്കും?

ഒരു ലായനിയുടെ പി.എച്ച്

pH എന്നത് "ഹൈഡ്രജൻ പൊട്ടൻഷ്യൽ" അല്ലെങ്കിൽ "ഹൈഡ്രജന്റെ ശക്തി" എന്നാണ്. ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന 10 ലോഗരിതം നെഗറ്റീവ് ആണ് pH.

എന്നിരുന്നാലും, മിക്ക രാസപ്രശ്നങ്ങളിലും നമ്മൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ പ്രവർത്തനം ഉപയോഗിക്കുന്നില്ല, മറിച്ച് മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ മോളാരിറ്റി.

വ്യത്യസ്ത pH പരിഹാരങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ്

ആരംഭിക്കുന്നതിന്, pH സ്കെയിൽ ലോഗരിഥമിക് ആണെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം.

അതിനാൽ, ഒരു അർത്ഥം വ്യത്യാസം മാഗ്നിറ്റ്യൂഡ് ക്രമം വഴി വ്യത്യാസം അർത്ഥമാക്കുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ ലായനിയിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയെ പത്ത് മടങ്ങ് വിപരീതമായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

അതിനാൽ, കുറഞ്ഞ പിഎച്ച് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, തിരിച്ചും.

pH-ലെ ആസിഡും ബേസ് സംയുക്തങ്ങളും എന്തൊക്കെയാണ്

ശക്തമായ ആസിഡുകളും ശക്തമായ ബേസുകളും സംയുക്തങ്ങളാണ്, എല്ലാ പ്രായോഗിക ആവശ്യങ്ങൾക്കും, വെള്ളത്തിൽ അവയുടെ അയോണുകളായി പൂർണ്ണമായും വിഘടിക്കുന്നു.

അതിനാൽ അത്തരം ലായനികളിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത ആസിഡിന്റെ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് തുല്യമായി കണക്കാക്കാം.

pH കണക്കാക്കുന്നത് എളുപ്പമാകും

മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് pH കണക്കാക്കുന്നത് ശക്തമായ ആസിഡ്/ബേസ്, ദുർബലമായ ആസിഡ്/ബേസ് എന്നിവയ്ക്ക് വ്യത്യസ്തമാണ്.

അസിഡിക്, ന്യൂട്രൽ, ആൽക്കലൈൻ pH മൂല്യങ്ങൾ

പിഎച്ച് മൂല്യങ്ങളുടെ സ്കെയിലിന്റെ വർഗ്ഗീകരണം

പിഎച്ച് മൂല്യങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്

pH സ്കെയിൽ 1 മുതൽ 14 വരെ പോകുന്നു, pH 7 ഒരു ന്യൂട്രൽ പരിഹാരമാണ്.

അതിനാൽ, pH എന്നത് 0 (അങ്ങേയറ്റം അസിഡിറ്റി) 14 (അങ്ങേയറ്റം ആൽക്കലൈൻ) മൂല്യങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഒരു ലോഗരിഥമിക് സ്കെയിലിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഒരു മൂല്യമാണെന്ന് മാറുന്നു; അതിനിടയിൽ ന്യൂട്രൽ ആയി കാറ്റലോഗ് ചെയ്ത മൂല്യം 7 കണ്ടെത്തുന്നു.

pH സ്കെയിൽ സാർവത്രിക pH സൂചകം

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ pH നില ഉണ്ടെന്ന് എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്?

ആസിഡുകളും ബേസുകളും എന്താണ്?

ആസിഡുകളും ബേസുകളും പ്രകൃതിയിൽ നിലനിൽക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അവയുടെ പിഎച്ച് നില, അതായത് അവയുടെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാരത്വം എന്നിവയാൽ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങൾ അമ്ലമാണോ ക്ഷാരമാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് പിഎച്ച് സ്കെയിലിലൂടെ അളക്കുന്ന അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാരത്തിന്റെ അളവാണ് നിയന്ത്രിക്കുന്നത്, കൂടാതെ 0 മുതൽ 14 വരെ (അങ്ങേയറ്റം ആൽക്കലൈൻ) വരെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഇവ രണ്ടും സാധാരണയായി നശിപ്പിക്കുന്ന, പലപ്പോഴും വിഷാംശമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. എന്നിരുന്നാലും വ്യാവസായികവും മാനുഷികവുമായ നിരവധി പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്.

പിഎച്ച് മൂല്യങ്ങളുടെ സ്കെയിലിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി മൂലകങ്ങളെ എങ്ങനെ തരംതിരിക്കുന്നു

pH മൂല്യം അനുസരിച്ച് ആസിഡുകളിലോ ആൽക്കലൈനുകളിലോ ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

അതുപോലെ, ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ തരംതിരിക്കുന്ന രീതിയോട് പ്രതികരിക്കുന്ന രണ്ട് പദങ്ങളാണ് അസിഡിറ്റിയും ക്ഷാരവും.

• അതുപോലെ, ഞങ്ങൾ വീണ്ടും നിർബന്ധിക്കുന്നു, pH സ്കെയിൽ 1 മുതൽ 14 വരെ പോകുന്നു, pH 7 ഒരു ന്യൂട്രൽ പരിഹാരമാണ്.
• pH 7-ൽ കുറവാണെങ്കിൽ, പരിഹാരം അമ്ലമാണ്., കൂടുതൽ ആസിഡ് ആ കാരണം pH മൂല്യം കുറയുന്നു a ആസിഡ് പ്രോട്ടോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിവുള്ള രാസവസ്തുവാണ് (എച്ച്⁺) മറ്റൊരു രാസവസ്തുവിലേക്ക്.
• പകരം, pH 7-ൽ കൂടുതലാണെങ്കിൽ, പരിഹാരത്തെ അടിസ്ഥാന (അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിന്റെ pH കൂടുന്തോറും അത് അടിസ്ഥാനപരമായിരിക്കും; കൂടാതെ കാണിച്ചിരിക്കുന്നത് പോലെ അടിസ്ഥാനം പ്രോട്ടോണുകൾ പിടിച്ചെടുക്കാൻ കഴിവുള്ള രാസവസ്തുവാണ് (എച്ച്⁺) മറ്റൊരു രാസവസ്തുവിന്റെ.

pH സ്കെയിൽ അനുസരിച്ച് എന്താണ് ആൽക്കലൈൻ അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനം

എന്താണ് അസിഡിറ്റിയും ആൽക്കലിനിറ്റിയും?

എന്താണ് ഭക്ഷണത്തിലെ അസിഡിറ്റിയും ആൽക്കലിനിറ്റിയും?

തുടർന്ന്, നമ്മൾ ദിവസവും കഴിക്കുന്ന അനന്തമായ ഭക്ഷണങ്ങളെക്കുറിച്ച് വീഡിയോയിൽ നിങ്ങളെ അറിയിക്കും, പക്ഷേ,

• ചില രുചികൾ മറ്റുള്ളവയേക്കാൾ നമ്മുടെ ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും ചിന്തിച്ചിട്ടുണ്ടോ?
• ഉപ്പ്, റൊട്ടി, ശീതളപാനീയങ്ങൾ, ജ്യൂസുകൾ, സോസുകൾ തുടങ്ങിയ സുഗന്ധങ്ങൾ.
• ഇത് എന്തിനുവേണ്ടിയാണ്?
• ഇതെല്ലാം ഞങ്ങൾ റെക്കോർഡിംഗിൽ ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് വിശദീകരിക്കും.

അസിഡിറ്റി, അടിസ്ഥാന pH എന്നിവയുടെ സിദ്ധാന്തങ്ങൾ

pH-ന്റെ ആസിഡ്-ബേസ് സിദ്ധാന്തങ്ങൾ

എന്താണ് അരീനിയസ് pH സിദ്ധാന്തം?

സ്വീഡിഷ് നിർദ്ദേശിച്ചത് സ്വാന്റേ അർഹേനിയസ് 1884-ൽ, തന്മാത്രാ പദങ്ങളിൽ ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും ആദ്യത്തെ ആധുനിക നിർവചനം രൂപീകരിച്ചു.

അർഹേനിയസ് ആസിഡ് പിഎച്ച് സിദ്ധാന്തം

ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകൾ രൂപപ്പെടാൻ വെള്ളത്തിൽ വിഘടിക്കുന്ന പദാർത്ഥം (എച്ച്⁺).

അരീനിയസ് അടിസ്ഥാന pH സിദ്ധാന്തം

ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടാൻ വെള്ളത്തിൽ വിഘടിക്കുന്ന പദാർത്ഥം (OH^-).

അറേനിയസ് സിദ്ധാന്തം എന്താണ് ആസിഡ്? ഒരു അടിത്തറ എന്താണ്?

Arrhenius ആസിഡും അടിസ്ഥാന pH സിദ്ധാന്തവും വീഡിയോ

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

ബ്രോൺസ്റ്റഡ്-ലോറി പിഎച്ച് സിദ്ധാന്തം

pH-ന്റെ ബ്രോൺസ്റ്റഡ്-ലോറി സിദ്ധാന്തം എന്താണ്?

1923-ൽ ഡാനിഷ് സ്വതന്ത്രമായി നിർദ്ദേശിച്ചു ജൊഹാനസ് നിക്കോളാസ് ബ്രോൺസ്റ്റഡ് ഇംഗ്ലീഷും മാർട്ടിൻ ലോറി, എന്ന ആശയത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് സംയോജിത ആസിഡ്-ബേസ് ജോഡികൾ.

ഒരു ആസിഡായ HA, B എന്ന ബേസുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ആസിഡ് അതിന്റെ സംയോജിത അടിത്തറയായ A ഉണ്ടാക്കുന്നു.^-, കൂടാതെ ബേസ് അതിന്റെ സംയോജിത ആസിഡായ HB രൂപീകരിക്കുന്നു⁺, ഒരു പ്രോട്ടോൺ കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

ബ്രോൺസ്റ്റഡ്-ലോറി ആസിഡ് പിഎച്ച് സിദ്ധാന്തം

പിഎച്ച് ആസിഡ്: പ്രോട്ടോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ കഴിവുള്ള (എച്ച്⁺) അടിസ്ഥാനത്തിലേക്ക്:

HA+H2O⇌A−+H3O+

അടിസ്ഥാന pH സിദ്ധാന്തം ബ്രോൺസ്റ്റഡ്-ലോറി

അടിസ്ഥാന pH ഉള്ള പദാർത്ഥം: പ്രോട്ടോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിവുള്ള (H⁺) ഒരു ആസിഡിന്റെ:

B+H2O⇌HB++OH−

ഈ സിദ്ധാന്തം കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു a സാമാന്യവൽക്കരണം എന്ന സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ അർഹേനിയസ്.

ബ്രൺസ്റ്റഡ്-ലോറി തിയറി എന്താണ് ആസിഡ്? ഒരു അടിത്തറ എന്താണ്?

pH തിയറി വീഡിയോ BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

സാധ്യമായ pH അളവുകളുടെ പ്രവർത്തന നിർവചനങ്ങൾ

എന്താണ് അസിഡിറ്റിയും ആൽക്കലിനിറ്റിയും?

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ഉം എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്?

ആസിഡ് പി.എച്ച്

• ഒന്നാമതായി, ഒരു അസിഡിറ്റി pH ഉള്ള ഒരു പരിഹാരം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം: നീല ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ ചുവപ്പായി മാറുന്ന ഒരു പദാർത്ഥം, ചില ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു (എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണം).
• കൂടാതെ, അസിഡിക് പിഎച്ച് ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ 0 നും 7 നും ഇടയിലുള്ള മൂല്യം നൽകുന്നു.

അടിസ്ഥാന pH മൂല്യം

• രണ്ടാമതായി, ഉണ്ട് അടിസ്ഥാന pH: ഫിനോൾഫ്താലീനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ചുവന്ന ലിറ്റ്മസ് പേപ്പർ നീലയായി മാറുകയും പിങ്ക് നിറമാകുകയും ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥം.
• മറുവശത്ത്, അവയ്ക്ക് 7 നും 14 നും ഇടയിൽ pH മൂല്യമുണ്ടെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുക.

ന്യൂട്രൽ പി.എച്ച്

• അവസാനമായി, ഒരു ന്യൂട്രൽ pH അളവ് ഉള്ള പദാർത്ഥം ആസിഡ്-ബേസ് സൂചകങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കാത്ത ഒന്നാണ്.
• കൂടാതെ, ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ pH 7 ന് തുല്യമാണ്.

ശക്തമായ അസിഡിറ്റി pH ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ

pH ലെ ആസിഡ് ലായനികളുടെ അളവുകൾ

pH-ലെ അമ്ല മൂല്യങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ്

• ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ പുറത്തുവിടുന്നു, അതിനാൽ അവയുടെ ജലീയ ലായനികളിൽ ന്യൂട്രൽ വെള്ളത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, അവ pH 7-ന് താഴെയുള്ള അമ്ലമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

ഏറ്റവും സാധാരണമായ ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്

ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല

ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല

ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല: [HNO3] = [H3O+], pH = -log[H3O+].

ph ഓൺലൈൻ ശക്തമായ ആസിഡ് കണക്കാക്കുക

ശക്തമായ ആസിഡ് ലായനിയുടെ pH കണക്കാക്കുക.

ശക്തമായ അടിസ്ഥാന pH ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ

pH ലെ അടിസ്ഥാന പരിഹാരങ്ങളുടെ അളവുകൾ

pH-ലെ അമ്ല മൂല്യങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ്

അടിസ്ഥാന pH ഉള്ള സ്വഭാവ പദാർത്ഥങ്ങൾ

• ബേസുകൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നു (ജലത്തിന്റെ വിഘടനം വഴി രൂപപ്പെടുന്ന ചില ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു), അതിനാൽ അവയുടെ ജലീയ ലായനികളിൽ ന്യൂട്രൽ വെള്ളത്തേക്കാൾ കുറച്ച് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, അവ pH 7-ന് മുകളിലുള്ള അടിസ്ഥാനമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

ശക്തമായ അടിസ്ഥാന pH കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള ഫോർമുല

ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല

ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല: [HNO3] = [H3O+], pH = -log[H3O+].

ഏറ്റവും സാധാരണമായ ശക്തമായ ആസിഡ് pH ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്

ശക്തമായ അടിസ്ഥാന pH കണക്കുകൂട്ടൽ

ശക്തമായ അടിസ്ഥാന pH ന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

ദുർബലമായ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന pH ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങളും ഫോർമുലകളും

പിഎച്ച് മൂല്യങ്ങൾ ആസിഡ് / ദുർബലമായ ബേസ് എങ്ങനെയാണ്

ദുർബലമായ ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും പ്രധാന സ്വഭാവം അവ വെള്ളത്തിൽ ഭാഗികമായി വിഘടിക്കുന്നു എന്നതാണ്. ഫോർവേഡ്, റിവേഴ്സ് പ്രക്രിയകൾക്കിടയിൽ ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ഒരു സ്ഥിരമായ അവസ്ഥയിൽ എത്തുന്നു, അതിൽ ഡിസോസിയേഷന്റെ അളവ് ആസിഡിന്റെയോ ബേസിന്റെയോ ശക്തിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ദുർബലമായ ആസിഡുകൾ/അടിസ്ഥാനങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ഭാഗികമായി മാത്രമേ വിഘടിക്കുന്നുള്ളൂ. ദുർബലമായ ആസിഡിന്റെ പിഎച്ച് കണ്ടെത്തുന്നത് കുറച്ചുകൂടി സങ്കീർണ്ണമാണ്.

ദുർബലമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല

ദുർബലമായ ആസിഡ് pH ഫോർമുല

pH സമവാക്യം അതേപടി തുടരുന്നു: , എന്നാൽ നിങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കേണ്ടതുണ്ട് ആസിഡ് ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം (Ka) [H+] കണ്ടെത്താൻ.

Ka എന്നതിന്റെ ഫോർമുല ഇതാണ്:

എവിടെ:
 - H+ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത
 - സംയോജിത അടിസ്ഥാന അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത
 - അൺസോസിയേറ്റഡ് ആസിഡ് തന്മാത്രകളുടെ സാന്ദ്രത
ഒരു പ്രതികരണത്തിനായി 

ദുർബലമായ ആസിഡ് ലായനിയുടെ pH കണക്കാക്കുക.

ദുർബലമായ ആസിഡ് ലായനിയുടെ pH കണക്കാക്കുക.

ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന pH ഫോർമുല

ദുർബലമായ അടിത്തറയുടെ pH ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള ഫോർമുല

ദുർബലമായ അടിത്തറയുടെ പിഎച്ച് എങ്ങനെയാണ് കണക്കാക്കുന്നത്?

മുകളിലുള്ള pOH ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് pOH നേടിയ ശേഷം, the pH നിങ്ങൾക്ക് കഴിയും കണക്കാക്കുക ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് pH = പി.കെ_w – pOH എവിടെ pK _w = 14.00.

pH, pOH എന്നിവയുടെ മൂല്യം തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

സാധാരണ pH മൂല്യം എന്താണ്?

• ഒരു തരത്തിൽ, pH എന്നത് ഒരു അളവാണ് ഒരു ലായനിയുടെ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാര നില സ്ഥാപിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. "p" എന്നത് "പൊട്ടൻഷ്യൽ" ആണ്, അതിനാലാണ് pH എന്ന് വിളിക്കുന്നത്: ഹൈഡ്രജന്റെ പൊട്ടൻഷ്യൽ.

എന്താണ് pOH മൂല്യം?

• നിങ്ങളുടെ ഭാഗത്ത്. ഒരു ലായനിയിലെ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയുടെ അളവാണ് pOH. ഇത് ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ അയോൺ കോൺസൺട്രേഷന്റെ അടിസ്ഥാന 10 നെഗറ്റീവ് ലോഗരിതം ആയി പ്രകടിപ്പിക്കുകയും pH-ൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി ഒരു ലായനിയുടെ ആൽക്കലിനിറ്റി ലെവൽ അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന pH കണക്കാക്കുക

ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന pH ന്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും ആപേക്ഷിക ശക്തി

ശക്തമായതും ദുർബലവുമായ അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ഉം തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

ശക്തവും ദുർബലവുമായ അസിഡിറ്റി, അടിസ്ഥാന pH എന്നിവയുടെ വർഗ്ഗീകരണം എന്തിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു?

ഒരു ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ബേസ് എത്രമാത്രം അയോണൈസ്ഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഡിസോസിയേറ്റഡ് ആണ് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, ഞങ്ങൾ തമ്മിൽ വേർതിരിക്കുന്നു ശക്തവും ദുർബലവുമായ ആസിഡുകൾ/ബേസുകൾ, വിവരിക്കുന്ന നിബന്ധനകൾ സൗകര്യം പാര ഡ്രൈവിംഗ് la വൈദ്യുതി (ലായനിയിൽ അയോണുകളുടെ കൂടുതലോ കുറവോ ഉള്ളതിന് നന്ദി).

ദൃഢവും ദുർബലവുമായ ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും വർഗ്ഗീകരണം, ഡിസോസിയേഷൻ ഡിഗ്രി, പിഎച്ച് ഉദാഹരണങ്ങൾ

വർഗ്ഗീകരണം pH ദുർബലവും ശക്തവുമായ ആസിഡും കൊത്തളവും

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ന്റെ അയോണൈസേഷന്റെ ബിരുദം

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ന്റെ അയോണൈസേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം എന്താണ്

വിളിക്കുന്നു ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം, α, അയോണൈസ്ഡ് ആസിഡ്/ബേസിന്റെ അളവും പ്രാരംഭ ആസിഡ്/ബേസിന്റെ അളവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതമായി നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നു:

ááα=അയോണൈസ്ഡ് ആസിഡിന്റെ അളവ്/അടിസ്ഥാനം/പ്രാരംഭ ആസിഡ്/ബേസിന്റെ അളവ്

ഇത് സാധാരണയായി ഒരു ശതമാനമായി (%) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH ന്റെ അയോണൈസേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ ഡിസോസിയേഷൻ ഡിഗ്രി എന്താണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ശക്തമായ ആസിഡുകളും ബേസുകളും

പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് (α≈1). അവർ വൈദ്യുതി നന്നായി നടത്തുന്നു.

• ആസിഡുകൾ: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (ഒന്നാം അയോണൈസേഷൻ) കൂടാതെ HNO₃.
• അടിസ്ഥാനങ്ങൾ: ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ.

ദുർബലമായ ആസിഡുകളും ബേസുകളും

ഭാഗികമായി അയോണൈസ്ഡ്: α<1. അവർ വൈദ്യുതി മോശമായി നടത്തുന്നു.

• ആസിഡുകൾ: HF(aq), H₂എസ് (എക്യു), എച്ച്₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, എച്ച്.എൻ.ഒ.₂ സിഎച്ച് പോലുള്ള ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളും₃COOH.
• അടിസ്ഥാനം: NH₃ (അല്ലെങ്കിൽ NH₄OH) അമിനുകൾ പോലെയുള്ള നൈട്രജൻ ഓർഗാനിക് ബേസുകളും.

ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരമായ pH ആസിഡുകളും ബേസുകളും

അടിസ്ഥാനപരവും അസിഡിറ്റി ഉള്ളതുമായ pH ന്റെ ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം എന്താണ്?

ഇത് ഒരു അളവുകോലാണ് ബലപ്രയോഗം ഒരു ആസിഡ്/ബേസ് പരിഹാരത്തിൽ:

	എസിഐഡി	BASE
ബാലൻസ്	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
സ്ഥിരം	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
കൊളോഗരിഥം	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന pH എന്നിവയുടെ ആപേക്ഷിക ശക്തി

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന pH സ്ഥിരാങ്കവും

ജലത്തിന്റെ അയോൺ ബാലൻസ്

എന്താണ് ആംഫോട്ടറിക്

അവ എന്തെല്ലാമാണ്

രസതന്ത്രത്തിൽ, ഒരു ആംഫോട്ടറിക് പദാർത്ഥം ഒരു ആസിഡോ ബേസോ ആയി പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒന്നാണ്.,

വാക്ക് എവിടെ നിന്ന് വരുന്നു ആംഫോട്ടെറിക്

'രണ്ടും' എന്നർത്ഥം വരുന്ന ആംഫി- (αμφu-) എന്ന ഗ്രീക്ക് ഉപസർഗ്ഗത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ വാക്ക് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്. പല ലോഹങ്ങളും (സിങ്ക്, ടിൻ, ലെഡ്, അലുമിനിയം, ബെറിലിയം തുടങ്ങിയവ) മിക്ക മെറ്റലോയിഡുകളും ഓക്സൈഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ആംഫോട്ടെറിക്.

വെള്ളം ഒരു ആംഫിപ്രോട്ടിക് പദാർത്ഥമാണ് 

വെള്ളം ഒരു ആംഫിപ്രോട്ടിക് പദാർത്ഥമാണ് എന്നതിന്റെ അർത്ഥമെന്താണ്? 

El വെള്ളം ഒരു പദാർത്ഥമാണ് ആംഫിപ്രോട്ടിക് (ഒന്നുകിൽ ഒരു പ്രോട്ടോൺ എച്ച് ദാനം ചെയ്യുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ ചെയ്യാം⁺), ഇത് ഒരു ആസിഡായി അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ബേസ് ആയി പ്രവർത്തിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു (ആംഫോട്ടെറിസിസം).

ജല അയോണിക് ബാലൻസ് ഫോർമുല

El ജലത്തിന്റെ അയോണിക് ബാലൻസ് രണ്ട് ജല തന്മാത്രകൾ ഒരു അയോൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു ഓക്സോണിയം (H₃O⁺) കൂടാതെ ഒരു അയോണും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (ഓ^-):

സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കം, വിളിക്കുന്നു ജലത്തിന്റെ അയോണിക് ഉൽപ്പന്നം, കൂടാതെ Kw കൊണ്ട് സൂചിപ്പിച്ചത്, ഉൽപ്പന്നം കൊണ്ട് ഏകദേശം കണക്കാക്കാം:

Kw=[H3O+][OH−]

25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH, ജലത്തിന്റെ അയോണിക് ഉൽപ്പന്നം (Kw). ആസിഡ്-ബേസ്

ആസിഡ്-ബേസ് pH സൂചകങ്ങൾ

Un സൂചകം pH ഒരു രാസ സംയുക്തമാണ് ഹാലോക്രോമിക് (അതിന്റെ നിറം മാറ്റുന്നു -vira- പി.എച്ച് (അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനതത്വം) ദൃശ്യപരമായി നിർണ്ണയിക്കാൻ ഒരു ലായനിയിൽ ചെറിയ അളവിൽ ചേർക്കുന്ന പി.എച്ച്. നിറം മാറ്റത്തെ വിളിക്കുന്നു വളവ്.

ലിറ്റ്മസ്

വേർതിരിച്ചെടുത്ത വിവിധ ചായങ്ങളുടെ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന മിശ്രിതം ലൈക്കണുകൾ. ഫിൽട്ടർ പേപ്പറിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏറ്റവും പഴയ pH സൂചകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് (∼ 1300).

മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്

നിറം azo ഡെറിവേറ്റീവ് അത് ചുവപ്പിൽ നിന്ന് ഓറഞ്ച്-മഞ്ഞയിലേക്ക് മാറുന്നു ആസിഡ് മീഡിയം:

ഫിനോൾഫ്താലിൻ

പിങ്ക് നിറമായി മാറുന്ന ആസിഡ് മീഡിയത്തിൽ നിറമില്ലാത്ത pH സൂചകം അടിസ്ഥാന മാധ്യമം:

സാർവത്രിക സൂചകം

സൂചകങ്ങളുടെ മിശ്രിതം (തൈമോൾ ബ്ലൂ, മീഥൈൽ റെഡ്, ബ്രോമോത്തിമോൾ ബ്ലൂ, ഫിനോൾഫ്താലിൻ) പിഎച്ച് മൂല്യങ്ങളുടെ വിശാലമായ ശ്രേണിയിൽ നേരിയ വർണ്ണ മാറ്റങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.

ആസിഡ്-ബേസ് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ ടൈറ്ററേഷനുകൾ

അളവ് രാസ വിശകലനത്തിന്റെ ഒരു രീതിയാണ് ആസിഡ്-ബേസ് ടൈറ്ററേഷൻ/ടൈറ്ററേഷൻ

എന്താണ് ആസിഡ്, ബാസ്‌സി പിഎച്ച് ടൈറ്ററേഷൻ കെമിക്കൽ അനാലിസിസ് രീതി

ഉന ആസിഡ്-ബേസ് ടൈറ്ററേഷൻ/ടൈറ്ററേഷൻ തിരിച്ചറിഞ്ഞ ആസിഡിന്റെയോ ബേസിന്റെയോ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു അളവ് രാസ വിശകലന രീതിയാണ് (വിശകലനം ചെയ്യുക), അറിയപ്പെടുന്ന സാന്ദ്രതയുടെ അടിസ്ഥാന അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡിന്റെ ഒരു സാധാരണ പരിഹാരം ഉപയോഗിച്ച് കൃത്യമായി നിർവീര്യമാക്കുന്നു (പരാക്രമശാലി).

25 M സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുള്ള 0.1 M അസറ്റിക് ആസിഡിന്റെ 0.1 മില്ലിയുടെ ടൈറ്ററേഷൻ/ടൈറ്ററേഷൻ കർവ്.

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ: ആസിഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള ഒരു മിശ്രിതം തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

നിങ്ങൾ ഒരു ആസിഡും ഒരു ബേസും കലർത്തിയാൽ എന്ത് സംഭവിക്കും?

ആസിഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

• ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ പൊതുവെ എക്സോതെർമിക് ആണ്. ബന്ധിക്കുന്നു ശരാശരി ബന്ധിക്കുന്നു അവർ താപത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ ഊർജ്ജം നൽകുന്നു.
•  Se അവൻ സാധാരണയായി അവയെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, കാരണം പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ a ആസിഡ് a അടിസ്ഥാനം,
• അതിനാൽ, ആസിഡുകളും ബേസുകളും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. കൂടുതലോ കുറവോ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെയും അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളെ ഇല്ലാതാക്കുന്നു, അതായത്, അവ പരസ്പരം ഗുണങ്ങളെ നിർവീര്യമാക്കുന്നു. പകരം വെള്ളവും ഉപ്പും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

ആസിഡിന്റെയും ബേസിന്റെയും മിശ്രിതം സ്വയം നിർവീര്യമാക്കുന്നു, pH ന്യൂട്രൽ ആകണമെന്നില്ല.

• ആസിഡിന്റെയും ബേസിന്റെയും മിശ്രിതം സ്വയം ന്യൂട്രലൈസ് ചെയ്യുന്നതിന്റെ കാരണം pH ന്യൂട്രൽ ആകേണ്ടതില്ല കാരണം ആസിഡിന്റെ കൂടാതെ/അല്ലെങ്കിൽ ബേസിന്റെ അളവനുസരിച്ചാണ് pH ആത്യന്തികമായി നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
• പകരം, എച്ച് തുകയാണെങ്കിൽ⁺ ഒപ്പം OH^- ഒരേപോലെയാണ്, അവ പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് വെള്ളം രൂപപ്പെടുന്നതിനാൽ പരിഹാരം നിഷ്പക്ഷമായിത്തീരുന്നു (H⁺ + OH^- → എച്ച്₂0).

ആസിഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തന അടിത്തറയുടെയും സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, നാല് കേസുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1. തുടക്കത്തിൽ ശക്തമായ ആസിഡ് + ശക്തമായ അടിത്തറ
2. ദുർബലമായ ആസിഡ് + ശക്തമായ അടിത്തറ
3. ശക്തമായ ആസിഡ് + ദുർബലമായ അടിത്തറ
4. അവസാനമായി, ദുർബലമായ ആസിഡ് + ദുർബലമായ അടിത്തറ

അമ്ലവും അടിസ്ഥാനവുമായ പിഎച്ച് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം എന്താണ്?

ഒരു പ്രതികരണത്തിൽ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ, ഒരു ആസിഡും ഒരു ബേസും ഒരേ രീതിയിൽ പ്രതികരിക്കുന്നു റദ്ദാക്കാനാകില്ല ഒരു ഉപ്പും വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ:

ആസിഡ് + ബേസ് ⟶ ഉപ്പ് + വെള്ളം

ടൈട്രന്റ് ശക്തമായ ആസിഡാണോ ബേസ് ആണോ എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, തുല്യതാ പോയിന്റിലെ pH ഇതായിരിക്കും:

അനലിറ്റ്/മൂല്യം	ശക്തമായ / ശക്തമായ	ദുർബലമായ ആസിഡ് / ശക്തമായ അടിത്തറ	ദുർബലമായ ബേസ്/സ്ട്രോംഗ് ആസിഡ്
pH (തുല്യം)	7	> 7	<7
ഇൻഡിക്കേറ്റർ (മധ്യത്തിൽ തിരിയുന്നു)	നിഷ്പക്ഷത	അടിസ്ഥാന	ആസിഡ്

ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ pH എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം

pH-ന്റെ ഫോർമുല എന്താണ്?

ശാസ്ത്രത്തിൽ, ഒരു ലായനിയിലെ അയോണുകളുടെ അളവാണ് pH. ഏകാഗ്രതയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി നിങ്ങൾ pH കണക്കാക്കേണ്ടി വന്നേക്കാം.

pH കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള ഫോർമുല

pH സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് pH കണക്കാക്കുക: pH = -ലോഗ്[H3O+].

നീന്തൽക്കുളങ്ങൾക്കുള്ള pH കാൽക്കുലേറ്റർ

വീഡിയോ ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ pH കണക്കാക്കുന്നു

1909-ൽ, ഡാനിഷ് ബയോകെമിസ്റ്റ് സോറൻ സോറൻസെൻ "ഹൈഡ്രജൻ അയോണിന്റെ സാധ്യത" സൂചിപ്പിക്കാൻ pH എന്ന പദം നിർദ്ദേശിച്ചു. ചിഹ്നത്തിൽ മാറ്റം വരുത്തിയ [H+] ന്റെ ലോഗരിതം എന്നാണ് അദ്ദേഹം pH നിർവചിച്ചത്. [H3O+] ഒരു ഫംഗ്‌ഷനായി പുനർനിർവചിക്കുന്നു.

പരിഹാരം pH കാൽക്കുലേറ്റർ

ഒരു സൊല്യൂഷൻ കാൽക്കുലേറ്ററിന്റെ pH

ഒരു ലായനിയുടെ pH കണക്കാക്കുക

രസതന്ത്ര പ്രശ്നങ്ങൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ പരിശോധിക്കാൻ നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാവുന്ന രണ്ട് കാൽക്കുലേറ്ററുകൾ ചുവടെയുണ്ട്.

1. ആദ്യത്തേത് കണക്കാക്കുന്നു pH ഒരു പരിഹാരം ശക്തമായ ആസിഡ് o ശക്തമായ അടിത്തറ.
2. കൂടാതെ, രണ്ടാമത്തേത് കണക്കാക്കുന്നു pH ഒരു പരിഹാരം ദുർബലമായ ആസിഡ് o ദുർബലമായ അടിത്തറ.

ശക്തമായ ആസിഡ്/ബേസ് ലായനിയുടെ pH കണക്കാക്കുക

ശക്തമായ ആസിഡ്/ബേസ് ലായനിയുടെ pH-നുള്ള കാൽക്കുലേറ്റർ

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

ദുർബലമായ ആസിഡ്/ബേസ് ലായനിയുടെ pH കണക്കാക്കുക

ദുർബലമായ ആസിഡ്/ബേസ് ലായനിയുടെ pH-നുള്ള കാൽക്കുലേറ്റർ

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

പൂൾ ജലത്തിന്റെ അളവ് അല്ലെങ്കിൽ ലിറ്റർ കാൽക്കുലേറ്റർ