En Ок реформа на базенот, во овој дел во рамките на базени на ниво на pH Ќе се занимаваме со следново прашање: Што значи кисела и основна pH вредност?
Индекс на содржината на страницата
Која е pH вредноста во базенот и какво треба да биде неговото ниво?
Што значи идеална pH вредност за базени (7,2-7,4)
Акронимот pH значи потенцијален водород и е мерка што ја означува киселоста или базичноста на водата.
Потоа, рН се однесува на потенцијалот на водородот, вредност што одговара на концентрацијата на водородни јони во водата во вашиот базен и затоа е коефициентот што го покажува степенот на киселост или базичност на водата. Според тоа, рН е задолжена за означување на концентрацијата на јоните на H+ во водата, одредувајќи го нејзиниот кисел или базен карактер.
Скала на pH вредности на водата во базенот
Кои вредности ги вклучува скалата за мерење на pH на водата во базенот?
- Скалата за мерење на pH вклучува вредности од 0 до 14.
- Посебно е 0 најкисел, 14 најосновен и ставајќи ја неутралната pH вредност на 7.
- Ова мерење се одредува според бројот на слободни водородни јони (H+) во супстанцијата.
Зошто ни е потребна pH вредност?
рН е мерка што се користи за да се специфицира киселоста или базичноста на воден раствор. Дали воден раствор реагира како киселина или база зависи од неговата содржина на водородни јони (H+).
Сепак, дури и хемиски чистата и неутрална вода содржи некои водородни јони поради самодисоцијација на водата.
Познато е дека при рамнотежа во стандардни услови (750 mmHg и 25°C), 1 L чиста вода содржи М
y
М
јони, според тоа, водата на стандардна температура и притисок (STP) има pH од 7.
Што да правиме кога pH вредноста на нашиот базен НЕ е регулирана
Знајте ги последиците од високата pH вредност и причините за високата pH вредност во вашиот базен
Како да се подигне pH вредноста на базенот и што се случува ако е ниска
Како да се намали високата или алкалната pH вредност на базенот
Упатства за одржување на базенот покрај pH: чистење и дезинфекција на вода
Корисен водич за да знаете како да исчистите базен
Водич за одржување на базен со вода во совршена состојба
Како може да биде рН на растворот?
pH на растворот
рН значи „водороден потенцијал“ или „моќ на водород“. рН е негативната на базниот 10 логаритам на активноста на водородните јони.
Меѓутоа, во повеќето хемиски проблеми не ја користиме активноста на водородните јони, туку моларната концентрација или моларитетот.
Како се различните pH раствори
За почеток, треба да знаете дека рН скалата е логаритамска.
Според тоа, тоа значи дека разликата по еден значи разлика по редослед на големина, или десет пати и обратно ја означува концентрацијата на водородни јони во растворот.
Така, пониска pH вредност укажува на поголема концентрација на водородни јони и обратно.
Кои се киселинските и базните соединенија во pH вредност
Силните киселини и силните бази се соединенија кои, за сите практични цели, целосно се дисоцираат во нивните јони во водата.
Оттука, концентрацијата на водородните јони во таквите раствори може да се смета за еднаква на концентрацијата на киселината.
Пресметката на pH станува лесно
![pH=-log_{10}[H^+]](https://es.planetcalc.com/cgi-bin/mimetex.cgi?pH%3D-log_%7B10%7D%5BH%5E%2B%5D)
Пресметката на pH со користење на моларна концентрација е различна за силна киселина/база и слаба киселина/база.
Кисели, неутрални и алкални pH вредности
Класификација на скалата на pH вредности
Кои се pH вредностите
Скалата на pH се движи од 1 до 14, при што pH 7 е неутрален раствор.
Значи, излегува дека pH е вредност што се изразува со логаритамска скала помеѓу вредностите 0 (екстремно кисела) и 14 (екстремно алкална); Помеѓу ја наоѓаме вредноста 7 каталогизирана како неутрална.
Универзален pH индикатор на рН скала
Што значи дека супстанцијата има кисела или алкална pH вредност?
Што се киселини и бази?
Киселините и базите се супстанции кои постојат во природата и се разликуваат по нивното pH ниво, односно по степенот на киселост или алкалност. Определувањето дали супстанциите се кисели или алкални се регулира со степенот на киселост или алкалност измерен преку рН скалата и се движи од 0 (екстремно кисели до 14 (екстремно алкални). Сепак, и двете се обично супстанции корозивни, често токсични, кои сепак имаат бројни индустриски и човечки примени.
Како се класифицираат елементите врз основа на скалата на pH вредностите
Класификација на супстанции во киселини или алкали според pH вредност
Слично на тоа, киселоста и алкалноста се два поими кои одговараат на начинот на класификација на реакцијата на кој било елемент.
- Исто така, повторно инсистираме, Скалата на pH се движи од 1 до 14, при што pH 7 е неутрален раствор.
- Ако pH вредноста е помала од 7, растворот е кисел., колку повеќе киселина, толку е помала pH вредноста од таа причина a киселина е таа хемиска супстанција способна да донира протони (H+) на друга хемикалија.
- Од друга страна, ако pH е поголема од 7, растворот се нарекува основен (или алкален) и ќе биде уште поосновно колку е поголема неговата pH вредност; и како што е прикажано база е таа хемиска супстанција способна да зароби протони (H+) на друга хемикалија.
Што е алкално или основно според pH скалата
Што се киселински материи?
- Ниво на киселинска pH вредност: pH помала од 7
Што значи тоа дека pH вредноста е кисела?
- Дека супстанцијата е кисела значи дека е богата со H+ (водородни јони): pH поголема од 7
- Оттука, Киселините се супстанции со pH помала од 7. (pH на водата еднаква на 7, се смета за неутрална), чија хемија обично содржи големи количини на водородни јони при додавање вода. Тие обично реагираат со други супстанции со губење на протони (H+).
Што се неутрални супстанции?
- Неутрална pH вредност: pH еднаква на 7-
Што значи тоа дека pH вредноста е неутрална?
- рН е мерка за тоа колку е кисела/базна водата.
- Опсегот е од 0 до 14, при што 7 е неутрален.
Што се алкални материи?
- Супстанции со базна или алкална pH вредност: pH поголема од 7.
Што значи кога pH вредноста е алкална?
- Дека супстанцијата е алкална значи дека е сиромашна со H+ (или богати со OH бази-, кои го неутрализираат H+).
- За сето ова, Базите, од друга страна, се супстанции со pH поголема од 7., кои во водени раствори обично обезбедуваат хидроксилни јони (OH-) во средина. Тие имаат тенденција да бидат моќни оксиданти, односно реагираат со протоните од околниот медиум.
Што е киселост и алкалност?
Што е киселост и алкалност во храната
Потоа, во видеото ќе се информирате за бескрајниот број на намирници кои ги консумираме од ден на ден, но,
- Дали некогаш сте се запрашале зошто некои вкусови го привлекуваат нашето внимание повеќе од другите?
- Вкусови како сол, леб, безалкохолни пијалоци, сокови, дури и сосови.
- За што е ова?
- Сето ова и повеќе ќе ви го објасниме токму сега на снимката.
Теории за кисела и основна pH вредност
Киселинско-базни теории за pH вредност
Која е теоријата на pH на Арениус?
предложен од Швеѓанецот Сванте Арениус во 1884 година, ја сочинува првата модерна дефиниција за киселини и бази во молекуларна смисла.
Теорија на ph на киселина на Арениус
Супстанција која се дисоцира во вода за да формира водородни катјони (H+).
Арениус основна pH теорија
Супстанција која се дисоцира во вода за да формира хидроксидни анјони (OH-).
ТЕОРИЈА НА АРЕНИУС Што е киселина? Што е основа?
Видео архениус киселина и основна pH теорија
Бронстед-Лоури ph теорија
Која е теоријата на Бронстед-Лоури за pH вредност?
Предложен во 1923 година независно од Данците Јоханес Николаус Бронстед и англиски Мартин Лори, се заснова на идејата за конјугирани киселинско-базни парови.
Кога киселина, HA, реагира со база, B, киселината ја формира својата конјугирана база, А.-, а базата ја формира својата конјугирана киселина, HB+, со размена на протон (катјон H+):
HA+B⇌A−+HB+
Теорија на киселинска ph теорија на Бронстед-Лоури
Супстанција pH киселина: способна да донира протони (H+) на основа:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Основна pH теорија Бронстед-Лоури
Супстанција со основна pH вредност: способна да прифаќа протони (H+) на киселина:
B+H2O⇌HB++OH−
Оваа теорија се смета за а генерализација на теоријата на Арениус.
БРОНСТЕД-ЛОУРИ ТЕОРИЈА Што е киселина? Што е основа?
PH теорија видео BRÖNSTED-LOWRY
Оперативни дефиниции за можни мерења на pH
Што е КИСЕЛНОСТ и АЛКАЛИНОСТ?
Што значи кисела и основна pH вредност?
киселинска pH вредност
- На прво место, можеме да најдеме раствор со кисела pH вредност: супстанца што ја претвора сината лакмусова хартија во црвена боја, реагира со некои метали, создавајќи сол и ослободувајќи водород (егзотермична реакција).
- Покрај тоа, супстанциите со кисела pH вредност даваат вредност помеѓу 0 и 7.
основна pH вредност
- Второ, постојат Основна pH вредност: Супстанција што ја претвора црвената лакмусова хартија во сина боја и станува розова кога реагира со фенолфталеин.
- Од друга страна, означете дека имаат pH вредност помеѓу 7 и 14.
неутрална pH вредност
- Конечно, супстанцијата со неутрално мерење на pH е онаа која не реагира со киселинско-базните индикатори.
- Исто така, pH вредноста на овие супстанции е еднаква на 7.
Супстанции со силна кисела pH вредност
Мерења на киселински раствори во pH вредност
Како се киселинските вредности во рН
- Киселините ослободуваат водородни јони, така што нивните водени раствори содржат повеќе водородни јони од неутралната вода и се сметаат за кисели под pH 7.
Кои се најчестите производи со pH со силна киселина
Постојат само седум вообичаени силни киселини:
- – хлороводородна киселина HCl
- – азотна киселина HNO3
- – сулфурна киселина H2SO4
- – хидробромна киселина HBr
- – HI хидројодна киселина
- – перхлорна киселина HClO4
- – хлорна киселина HClO3
Силна кисела pH формула
силна киселинска pH формула
Формула за силна киселинска pH: [HNO3] = [H3O+] и pH = -log[H3O+].
Пресметајте ph онлајн силна киселина
Пресметајте ја pH вредноста на растворот на силна киселина.
Супстанции со силна основна pH вредност
Мерења на основните раствори во рН
Како се киселинските вредности во рН
Карактеристични материи со основна pH вредност
- Базите прифаќаат водородни јони (се врзуваат за некои од водородните јони формирани со дисоцијација на водата), така што нивните водени раствори содржат помалку водородни јони од неутралната вода и се сметаат за основни над pH 7.
Формула за пресметување на силна основна pH вредност
силна киселинска pH формула
Формула за силна киселинска pH: [HNO3] = [H3O+] и pH = -log[H3O+].
Кои се најчестите производи со pH со силна киселина
Исто така, нема многу силни основи, а некои од нив не се многу растворливи во вода. Оние кои се растворливи се
- - натриум хидроксид NaOH
- - калиум хидроксид KOH
- – литиум хидроксид LiOH
- – рубидиум хидроксид RbOH
- – цезиум хидроксид CsOH
Пресметка на pH на силна база
Пресметка на силна база pH
Супстанции и формули со слаба кисела или основна pH вредност
Како се рН вредностите киселина / слаба база
Главната карактеристика на слабите киселини и бази е тоа што тие се делумно дисоцирани во вода. Се воспоставува рамнотежа помеѓу напредните и обратните процеси, достигнувајќи стабилна состојба во која степенот на дисоцијација зависи од јачината на киселината или базата.
Слабите киселини/бази само делумно се дисоцираат во вода. Наоѓањето на pH на слаба киселина е малку покомплицирано.
Формула за слаба киселинска pH вредност
слаба киселинска pH формула
рН равенката останува иста: , но мора да го користите константа на дисоцијација на киселина (Ka) да се најде [H+].
Формулата за Ка е:
каде: – концентрација на H+ јони
– концентрација на конјугирани базни јони
– концентрација на недисоцирани киселински молекули
за реакција
Пресметајте pH на раствор на слаба киселина.
Пресметајте pH на раствор на слаба киселина.
Слаба база pH формула
Формула за да се добие рН на слаба база
Како се пресметува рН на слаба основа?
По стекнувањето на pOH од горната pOH формула, на pH можеш пресметај користејќи ја формулата pH = pKw – pOH каде pK w = 14.00.
Разлики помеѓу вредноста на pH и pOH
Која е нормалната pH вредност?
- На некој начин, рН е мерка која се користи за утврдување на нивото на киселост или алкалност на растворот. „p“ значи „потенцијал“, поради што pH се нарекува: потенцијал на водород.
Која е вредноста на pOH?
- Од ваша страна. pOH е мерка за концентрацијата на хидроксилните јони во растворот. Се изразува како основен 10 негативен логаритам на концентрацијата на хидроксил јони и, за разлика од рН, се користи за мерење на нивото на алкалност на растворот.
Пресметајте ја слабата основна pH вредност
Пресметка на слаба базна pH вредност
Релативна јачина на киселини и бази
Разлика помеѓу силна и слаба кисела и основна pH вредност
Од што зависи категоризацијата на силна и слаба кисела и основна pH вредност?
Во зависност од тоа колку е јонизирана или дисоцирана киселина или база, ние правиме разлика помеѓу силни и слаби киселини/бази, термини кои го опишуваат објект став возење la електрична енергија (благодарение на поголемото или помалото присуство на јони во растворот).
Класификација на СИЛНИ И СЛАБИ КИСЕЛИНИ И БАЗИ, степен на дисоцијација и pH Примери
Класификација pH слаба и силна киселина и бастион
Степен на јонизација на киселата и основната pH вредност
Кој е степенот на јонизација или дисоцијација на киселата и основната pH вредност
Исто така се нарекува степен на дисоцијација, α, се дефинира како однос помеѓу количината на јонизирана киселина/база и количината на почетна киселина/база:
ááα=количина на јонизирана киселина/база/количина на почетна киселина/база
Обично се изразува како процент (%).
Што значи степенот на јонизација или дисоцијација на киселата и основната pH вредност?
силни киселини и бази
Целосно јонизиран (α≈1). Тие добро спроведуваат електрична енергија.
- Киселини: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1-ва јонизација) и HNO3.
- Основи: Хидроксиди на алкални и земноалкални метали.
Слаби киселини и бази
Делумно јонизиран: α<1. Тие слабо ја спроведуваат електричната енергија.
- Киселини: HF(aq), H2S(aq), Х2CO3, Н2SO3, Н3PO4, ХНО2 и органски киселини, како што е CH3КОХОВ
- Основа: НХ3 (или НХ4OH) и азотни органски бази, како што се амини.
Дисоцијација константна pH киселини и бази
Која е константата на дисоцијација на основната и киселата pH вредност?
Тоа е мерка за сила на а киселина/база во раствор:
| КИСЕЛИНА | БАЗА | |
|---|---|---|
| БИЛАНС | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| ПОСТОЈАНИ | Ka = [a -] [h3o+] [ha] | Kb=[HB+][OH−][B] |
| КОЛОГАРИТАМ | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Релативна јачина на киселата и основната pH вредност
Кисела и основна pH константа
Јонска рамнотежа на водата
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
Што се амфотерични
амфотерични што се тие
Во хемијата, амфотерна супстанција е онаа која може да реагира како киселина или како база.,
од каде доаѓа зборот амфотеричен
Зборот потекнува од грчкиот префикс amphi- (αμφu-), што значи „и двете“. Многу метали (како цинк, калај, олово, алуминиум и берилиум) и повеќето металоиди имаат оксиди или хидроксиди амфотеричен.
Водата е амфипротична супстанција
Што значи дека водата е амфипротична супстанција
El вода е супстанца амфипротични (може или да донира или прифати протон H+), што му овозможува да дејствува или како киселина или како база (амфотеризам).
Формула за јонска рамнотежа на вода
El јонска рамнотежа на вода се однесува на хемиската реакција во која реагираат две молекули на вода и произведуваат јон оксониум (H3O+) и јон хидроксид (Ох-):
Константа на рамнотежа, наречена јонски производ на вода, и означено со Kw, може да се приближи со производот:
KW = [H3O+] [OH−]
На 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH и јонски производ на вода (Kw). КИСЕЛО-БАЗА
Киселинско-базни pH индикатори
Un индикатор pH е хемиско соединение халохромни (ја менува бојата -се наведнуваат— пред промените во pH) што се додава во мали количини во растворот со цел визуелно да се одреди неговата pH вредност (киселост или базичност). Промената на бојата се нарекува сврти.
Лакмус
Растворлива во вода мешавина од различни бои извлечена од лишаи. Апсорбиран на филтер-хартија е еден од најстарите показатели за pH што се користат (~ 1300).
Метил портокал
Боја азо дериват што се претвора од црвено во портокалово-жолто во кисела средина:
Фенолфталеин
Безбоен рН индикатор во кисела средина што станува розова основен медиум:
универзален индикатор
Мешавина на индикатори (тимол сино, метил црвено, бромотимол сино и фенолфталеин) што покажува благи промени во бојата во широк опсег на вредности на pH.
Титрации на киселинско-базна неутрализација
Киселинско-базната титрација/титрација е метод на квантитативна хемиска анализа
Што е метод на хемиска анализа на титрација на pH на киселина и басци
на киселинско-базна титрација/титрација е метод на квантитативна хемиска анализа за одредување на концентрацијата на идентификувана киселина или база (аналит), неутрализирајќи го точно со стандарден раствор на база или киселина со позната концентрација (храбри).
Крива на титрација/титрација од 25 mL 0.1 M оцетна киселина со 0.1 M натриум хидроксид.
Неутрализација: реакција помеѓу мешавина од киселина и база
Што се случува ако измешате киселина и база?
Реакцијата помеѓу киселина и база се нарекува неутрализација.
- Реакциите на неутрализација се генерално егзотермни. дека значи дека Тие испуштаат енергија во форма на топлина.
- Se најчесто ги нарекува неутрализација затоа што кога се реагира а киселина со една база,
- Затоа, реакцијата помеѓу киселините и базите се нарекува неутрализација. и повеќе или помалку ги елиминира киселинските или базичните својства на двете соединенија, односно ги неутрализираат меѓусебните својства. наместо тоа, произведува вода и сол.
Мешавината на киселина и база се неутрализира сама по себе, рН не мора да стане неутрална.
- Причината поради која мешавината на киселина и база се неутрализира сама по себе, pH вредноста не мора да стане неутрална е одржлива бидејќи рН на крајот се одредува според количината на киселина и/или база.
- Наместо тоа, Ако количината на H+ и ОХ- е ист, растворот станува неутрален бидејќи тие реагираат едни со други за да формираат вода (H+ + Ох- → Н.20).
Според карактерот на киселината и базата што реагира, се разликуваат четири случаи:
- Првично силна киселина + силна база
- слаба киселина + силна база
- силна киселина + слаба база
- И на крај, слаба киселина + слаба база
Што е реакција на неутрализација на кисела и основна pH вредност?
Во реакција на неутрализација, киселината и базата реагираат на ист начин неповратна за производство на сол и вода:
КИСЕЛИНА + БАЗА ⟶ СОЛ + ВОДА
Во зависност од тоа дали титрантот е силна киселина или база, pH вредноста во еквивалентната точка ќе биде:
| АНАЛИТ/ВАЛУАНТ | силен/силен | Слаба киселина/силна база | Слаба база/силна киселина |
|---|---|---|---|
| pH (еквивалентност) | 7 | > 7 | <7 |
| ИНДИКАТОР (се врти во средината) | Неутрален | Основните | Киселина |
Како да се пресмета pH на растворот
Која е формулата за pH вредност?
Во науката, pH е мерка за јоните во растворот. Можеби ќе треба да ја пресметате pH вредноста врз основа на концентрацијата.
Формула за пресметување на рН
Пресметајте ја pH вредноста користејќи ја pH равенката: pH = -лог[H3O+].
рН калкулатор за базени
Видео пресметување на pH на растворот
Во 1909 година, данскиот биохемичар Сорен Соренсен го предложи терминот pH за да го означи „потенцијалот на водородниот јон“. Тој ја дефинираше pH вредноста како логаритам на [H+] променет во знакот. Редефинирање како функција на [H3O+].
Калкулатор на pH на растворот
рН на калкулатор за раствори
Пресметајте ја pH вредноста на растворот
Подолу се дадени два калкулатори што можете да ги користите за да ги проверите одговорите на хемиските проблеми.
- Првиот го пресметува pH на решение на силна киселина o силна основа.
- И, вториот го пресметува pH на решение на слаба киселина o слаба основа.
Пресметајте ја pH вредноста на силен киселински/базен раствор
Калкулатор за pH на силен киселински/базен раствор
[planetcalc cid=»8830″ јазик=»es» код=»» label=»PLANETCALC, pH на силен киселински/базен раствор» бои=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Пресметајте ја pH вредноста на слаб киселински/базен раствор
Калкулатор за pH на слаб киселински/базен раствор
[planetcalc cid=»8834″ јазик=»es» код=»» label=»PLANETCALC, pH на слаб киселински/базен раствор» бои=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
