En Ok Pool Reform, an dëser Rubrik bannent der pH Niveau Schwämm Mir wäerte mat der folgender Fro behandelen: Wat bedeit sauer a Basis pH?
Index vun Säit Inhalt
Wat ass de pH an engem Pool a wéi soll seng Niveauen sinn?
Wat heescht den ideale pH fir Schwämm (7,2-7,4)
Den Akronym pH steet fir potenziell Waasserstoff an ass eng Moossnam déi d'Aciditéit oder d'Basisitéit vum Waasser uginn.
Also, De pH bezitt sech op d'Potenzial vu Waasserstoff, e Wäert deen der Konzentratioun vu Waasserstoffionen am Waasser an Ärem Pool entsprécht an ass dofir de Koeffizient deen de Grad vun der Aciditéit oder der Basisheet vum Waasser uginn. Dofir ass de pH verantwortlech fir d'Konzentratioun vun H + Ionen am Waasser ze weisen, seng sauer oder Basis Charakter ze bestëmmen.
Skala vun pH Wäerter vum Schwämm Waasser
Wéi eng Wäerter enthält de Poolwaasser pH Miessskala?
- D'PH Miessskala enthält Wäerter vun 0 bis 14.
- Besonnesch 0 ass am sauersten, 14 am meeschte Basis a setzt den neutralen pH op 7.
- Dës Miessung gëtt duerch d'Zuel vu fräie Waasserstoffionen (H+) an der Substanz bestëmmt.
Firwat brauche mir pH?
pH ass eng Moossnam benotzt fir d'Aciditéit oder d'Basisitéit vun enger wässerlecher Léisung ze spezifizéieren. Ob eng wässerlech Léisung als Säure oder als Basis reagéiert hänkt vun hirem Inhalt vu Waasserstoffionen (H+) of.
Wéi och ëmmer, och chemesch reng an neutralt Waasser enthält e puer Waasserstoffionen wéinst der Selbstdissoziatioun vum Waasser.
Et ass bekannt datt am Gläichgewiicht ënner Standardbedéngungen (750 mmHg a 25 °C), 1 L vu purem Waasser enthält Maul y Maul Ionen, also, Waasser bei Standardtemperatur an Drock (STP) huet e pH vu 7.
Wat maache wann de pH vun eisem Pool NET geregelt ass
Wësst héich pH Pool Konsequenzen an d'Ursaachen vun engem héije pH an Ärem Pool
Wéi de pH vum Pool ze erhéijen a wat geschitt wann den Niveau niddereg ass
Wéi senken ech en héijen oder alkalesche Pool pH
Guiden wéi Dir Pool Ënnerhalt nieft dem pH mécht: Waasserreinigung an Desinfektioun
Nëtzlech Guide fir ze wëssen wéi ee Pool botzt
Guide fir e Pool mat Waasser an engem perfekte Zoustand z'erhalen
Wéi kann de pH vun enger Léisung sinn?
pH vun enger Léisung
pH steet fir "Waasserstoffpotenzial" oder "Kraaft vu Waasserstoff". De pH ass den negativen vun der Basis 10 Logarithmus vun der Waasserstoffionaktivitéit.
Wéi och ëmmer, an de meeschte chemesche Probleemer benotze mir net d'Aktivitéit vu Waasserstoffionen, mee d'molar Konzentratioun oder d'Molaritéit.
Wéi sinn déi verschidde pH Léisungen
Fir unzefänken, sollt Dir wëssen datt de pH-Skala logarithmesch ass.
Dofir heescht et datt den Ënnerscheed mat engem Ënnerscheed duerch Uerdnung vun der Gréisst bedeit, oder zéng Mol an ëmgedréit weist d'Konzentratioun vu Waasserstoffionen an der Léisung un.
Also, e méi nidderegen pH weist op eng méi héich Konzentratioun vu Waasserstoffionen a vice versa.
Wat sinn Säure a Basisverbindungen am pH
Staark Säuren a staark Basen si Verbindungen, déi fir all praktesch Zwecker komplett an hir Ionen am Waasser dissoziéieren.
Dofir kann d'Konzentratioun vu Waasserstoffionen an esou Léisunge gläich wéi d'Konzentratioun vun der Säure ugesi ginn.
Berechnung vum pH gëtt einfach
Berechnung vum pH mat der molar Konzentratioun ass anescht fir staark Säure / Base a schwaach Säure / Base.
Sauer, neutral an alkalesch pH Wäerter
Klassifikatioun vun der Skala vun pH Wäerter
Wat sinn d'PH Wäerter
De pH-Skala geet vun 1 op 14, mam pH 7 ass eng neutral Léisung.
Also, et stellt sech eraus datt de pH e Wäert ass deen op enger logarithmescher Skala tëscht de Wäerter 0 (extrem sauer) an 14 (extrem alkalesch) ausgedréckt gëtt; Tëschenzäit fanne mir de Wäert 7 als neutral katalogiséiert.
pH Skala Universal pH Indikator
Wat heescht et datt eng Substanz e sauer oder alkalesche pH Niveau huet?
Wat sinn Säuren a Basen?
Säuren a Basen si Substanzen déi an der Natur existéieren a sech duerch hiren pH-Niveau ënnerscheeden, dat heescht duerch hiren Aciditéitsgrad oder Alkalinitéit. D'Bestëmmung, ob d'Substanzen sauer oder alkalesch sinn, gëtt vum Grad vun der Aciditéit oder der Alkalinitéit, déi duerch d'PH-Skala gemooss gëtt, regéiert a läit vun 0 (extrem sauer bis 14 (extrem alkalesch). Béid sinn awer meeschtens ätzend Substanzen, dacks gëfteg, déi trotzdem hunn vill industriell a mënschlech Uwendungen.
Wéi Elementer klasséiert op Basis vun der Skala vun pH Wäerter
Klassifikatioun vu Substanzen an Säuren oder Alkalien no pH-Wäert
Ähnlech sinn Aciditéit an Alkalinitéit zwee Begrëffer déi op de Wee reagéieren fir d'Reaktioun vun all Element ze klassifizéieren.
- Och insistéiere mir nach eng Kéier, De pH-Skala geet vun 1 op 14, mam pH 7 ass eng neutral Léisung.
- Wann de pH manner wéi 7 ass, ass d'Léisung sauer., wat méi sauer ass, dest manner de pH-Wäert aus deem Grond a Seier ass déi chemesch Substanz déi fäeg ass Protonen ze spenden (H+) op eng aner Chemikalie.
- Amplaz, wann de pH méi wéi 7 ass, gëtt d'Léisung Basis (oder alkalesch) genannt. an et wäert ëmsou méi Basis sinn, wat de pH méi héich ass; a wéi gewisen huel ass déi chemesch Substanz déi fäeg ass Protonen opzehuelen (H+) vun enger anerer Chemikalie.
Wat ass alkalesch oder Basis no der pH Skala
Wat sinn sauer Substanzen?
- Sauer pH Niveau: pH manner wéi 7
Wat heescht et datt de pH-Wäert sauer ass?
- Datt eng Substanz sauer ass heescht datt et reich an H ass+ (Waasserstoffionen): pH méi wéi 7
- Dofir, Säure si Substanzen mat engem pH manner wéi 7. (pH vum Waasser gläich wéi 7, als neutral ugesinn), deem seng Chimie allgemeng grouss Quantitéite vu Waasserstoffionen enthält wann Dir Waasser bäidréit. Si reagéieren normalerweis mat anere Substanzen andeems se Protonen verléieren (H+).
Wat sinn neutral Substanzen?
- Neutral pH Wäert: pH gläich wéi 7-
Wat heescht et datt de pH-Wert neutral ass?
- pH ass eng Moossnam fir wéi sauer / Basis d'Waasser ass.
- D'Gamme ass vun 0 bis 14, mat 7 neutral.
Wat sinn alkalesch Substanzen?
- Substanzen mat Basis oder alkalesche pH: pH méi wéi 7.
Wat heescht et wann de pH-Wäert alkalesch ass?
- Datt eng Substanz alkalesch ass heescht datt et aarm ass an H+ (oder reich an OH Basen-, déi den H+).
- Fir all dëst, Basen, op der anerer Säit, si Substanzen mat engem pH méi wéi 7., déi a wässerleche Léisungen normalerweis Hydroxylionen (OH-) an der Mëtt. Si tendéieren zu mächtegen Oxidanten, dat heescht, si reagéiere mat Protonen aus dem Ëmgéigend Medium.
Wat ass Aciditéit an Alkalinitéit?
Wat ass Aciditéit an Alkalinitéit a Liewensmëttel
Dann, am Video wäert Dir iwwer déi endlos Unzuel u Liewensmëttel informéiert ginn, déi mir Dag fir Dag konsuméieren, awer,
- Hutt Dir jeemools gefrot firwat verschidde Goûten eis méi opmierksam maachen wéi anerer?
- Aromen wéi Salz, Brout, Softdrinks, Jusen, souguer Zoossen.
- Fir wat ass dat?
- Dat alles a méi erkläre mir Iech elo direkt an der Opnahm.
Theorien vun sauerem a Basis pH
Säure-Basis Theorie vum pH
Wat ass d'Arrhenius pH Theorie?
vun der schwedescher proposéiert Svante Arrhenius an 1884, mécht déi éischt modern Definitioun vun Saieren a Basen am molekulare Begrëffer.
Arrhenius Säure ph Theorie
Substanz déi am Waasser dissoziéiert fir Waasserstoffkationen ze bilden (H+).
Arrhenius Basis pH Theorie
Substanz déi am Waasser dissoziéiert fir Hydroxidanionen ze bilden (OH-).
ARRHENIUS THEORIE Wat ass eng Säure? Wat ass eng Fondatioun?
Arrhenius Säure a Basis pH Theorie Video
Brønsted-Lowry Ph Theorie
Wat ass d'Brønsted-Lowry Theorie vum pH?
1923 onofhängeg vun den Däneschen proposéiert Johannes Nicolaus Bronsted an Englesch martin lowry, baséiert op der Iddi vun konjugéiert Säure-Base Pairen.
Wann eng Säure, HA, mat enger Base reagéiert, B, bildt d'Säure seng konjugéiert Basis, A.-, an d'Basis bildt seng konjugéiert Säure, HB+, duerch Austausch vun engem Proton (Kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry Säure Ph Theorie
Substanz pH Säure: fäeg Protonen ze spenden (H+) op Basis:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Basis pH Theorie Brønsted-Lowry
Substanz mat Basis pH: fäeg Protonen opzehuelen (H+) vun enger Säure:
B+H2O⇌HB++OH−
Dës Theorie gëtt als e Verallgemengerung der Theorie vun Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY THEORIE Wat ass eng Säure? Wat ass eng Fondatioun?
pH Theorie Video BRÖNSTED-LOWRY
Operationell Definitioune vu méigleche pH-Messungen
Wat ass Aciditéit an ALKALINITY?
Wat bedeit sauer a Basis pH?
sauer pH
- An der éischter Plaz kënne mir eng Léisung mat engem sauerem pH fannen: eng Substanz déi bloe Lackmuspabeier rout gëtt, reagéiert mat e puer Metaller, produzéiert e Salz a léisst Waasserstoff (exothermesch Reaktioun).
- Zousätzlech léinen Substanzen mat sauerem pH e Wäert tëscht 0 an 7.
Basis pH Wäert
- Zweetens, do sinn déi Basis pH: Substanz déi roude Lackmuspabeier blo gëtt a rosa gëtt wann se mat Phenolphthalein reagéiert.
- Op der anerer Säit, weisen datt se e pH-Wäert tëscht 7 an 14 hunn.
neutralen pH
- Schlussendlech ass d'Substanz mat enger neutraler pH-Messung eng déi net mat Säure-Basis Indikatoren reagéiert.
- Och de pH vun dëse Substanzen ass gläich wéi 7.
Substanzen mat engem staarken sauer pH
Miessunge vu Säureléisungen am pH
Wéi sinn déi sauer Wäerter am pH
- Säure verëffentlechen Waasserstoffionen, sou datt hir wässerlech Léisunge méi Waasserstoffione enthalen wéi neutralt Waasser a ginn als sauer ënner pH 7 ugesinn.
Wat sinn déi heefegst staark sauer pH Produkter
Et ginn nëmme siwe gemeinsam staark Säuren:
- - Salzsäure HCl
- - Salpetersäure HNO3
- - Schwefelsäure H2SO4
- - Waasserstoffsäure HBr
- - HI hydroiodic sauerem
- - Perchlorsäure HClO4
- - Chlorsäure HClO3
Staark sauer pH Formel
staark sauer pH Formel
Strong sauer pH Formel: [HNO3] = [H3O+], an pH = -log[H3O+].
Berechent ph online staark sauerem
Berechent de pH vun enger staarker Säureléisung.
Substanzen mat staarke Basis pH
Miessunge vun Basisléisungen am pH
Wéi sinn déi sauer Wäerter am pH
Charakteristesch Substanzen mat Basis pH
- Basen akzeptéieren Waasserstoffionen (binden un e puer vun de Waasserstoffione geformt duerch d'Dissoziatioun vum Waasser), sou datt hir wässerlech Léisunge manner Waasserstoffionen enthalen wéi neutralt Waasser a ginn als Basis iwwer pH 7 ugesinn.
Formel fir staark Basis pH ze berechnen
staark sauer pH Formel
Strong sauer pH Formel: [HNO3] = [H3O+], an pH = -log[H3O+].
Wat sinn déi heefegst staark sauer pH Produkter
Et ginn och net vill staark Basen, an e puer vun hinnen sinn net ganz soluble am Waasser. Déi, déi opléisbar sinn
- - Natriumhydroxid NaOH
- - Kaliumhydroxid KOH
- - Lithiumhydroxid LiOH
- - Rubidiumhydroxid RbOH
- - Cäsiumhydroxid CsOH
Staark Basis pH Berechnung
Berechnung vu staarke Base pH
Substanzen a Formelen mat schwaach sauer oder Basis pH
Wéi sinn d'PH Wäerter Säure / schwaach Basis
D'Haaptcharakteristik vu schwaache Säuren a Basen ass datt se deelweis am Waasser dissoziéiert sinn. E Gläichgewiicht gëtt tëscht de Forward a Reverse Prozesser etabléiert, an e stännegen Zoustand erreecht an deem de Grad vun der Dissoziatioun vun der Stäerkt vun der Säure oder der Basis hänkt.
Schwaach Säuren/Basen dissoziéieren nëmmen deelweis am Waasser. Den pH vun enger schwaacher Säure ze fannen ass e bësse méi komplizéiert.
Schwaach Säure pH Formel
schwaach sauer pH Formel
D'PH Equatioun bleift d'selwecht: , mä Dir musst der benotzen Säure Dissoziatioun konstant (Ka) fir [H+] ze fannen.
D'Formel fir Ka ass:
wou:
- Konzentratioun vun H+ Ionen
- Konzentratioun vu konjugéierte Basisionen
- Konzentratioun vun ondissoziéierten Säuremolekülen
fir eng Reaktioun
Berechent de pH vun enger schwaacher Säureléisung.
Berechent de pH vun enger schwaacher Säureléisung.
Schwäch Basis pH Formel
Formel fir den pH vun enger schwaacher Basis ze kréien
Wéi gëtt de pH vun enger schwaacher Basis berechent?
Nodeems Dir pOH vun der uewe genannter pOH Formel kaaft hutt, ass d' pH Dir kënnt auszerechnen mat der Formel pH =pKw - pOH wou pK w = 14.00.
Differenzen tëscht dem Wäert vum pH a pOH
Wat ass den normale pH-Wäert?
- Op eng Manéier ass de pH eng Moossnam déi benotzt fir den Niveau vun der Aciditéit oder der Alkalinitéit vun enger Léisung ze bestëmmen. De "p" steet fir "Potential", dofir gëtt de pH genannt: Potenzial vu Waasserstoff.
Wat ass de pOH Wäert?
- Fir Ären Deel. pOH ass eng Moossnam vun der Konzentratioun vun Hydroxylionen an enger Léisung. Et gëtt ausgedréckt als Basis 10 negativ Logarithmus vun der Hydroxylionkonzentratioun an, am Géigesaz zum pH, gëtt benotzt fir den Alkalinitéitsniveau vun enger Léisung ze moossen.
Berechent schwaache Basis pH
Berechnung vu schwaache Basis pH
Relativ Stäerkt vun Säuren a Basen
Ënnerscheed tëscht staark a schwaach sauerem a Basis pH
Wat hänkt d'Kategoriséierung vu staarken a schwaache sauerem a basale pH of?
Ofhängeg wéi ioniséiert oder dissoziéiert eng Säure oder eng Base ass, ënnerscheede mir tëscht staark a schwaach Säuren / Basen, Begrëffer déi beschreiwen der Facility fir fuert la Stroum (dank der méi oder manner Präsenz vun Ionen an der Léisung).
STARK A SCHWACHT SAIEREN A BASE Klassifikatioun, Dissoziatiounsgrad an pH Beispiller
Klassifikatioun pH schwaach a staark Seier an Bastion
Grad vun der Ioniséierung vu sauerem a Basis pH
Wat ass de Grad vun der Ioniséierung oder Dissoziatioun vu sauerem a Basis pH
Och genannt Grad vun Dissoziatioun, α, gëtt definéiert als de Verhältnis tëscht der Quantitéit vun ioniséierter Säure/Base an der Quantitéit vun der initialer Säure/Base:
ááα = Betrag vun ioniséierter Säure / Base / Betrag vun initial Säure / Base
Et gëtt normalerweis als Prozentsaz (%) ausgedréckt.
Wat bedeit de Grad vun der Ioniséierung oder Dissoziatioun vu sauerem a Basis pH?
staark Säuren a Basen
Voll ioniséiert (α≈1). Si féieren Elektrizitéit gutt.
- Säuren: HClO4HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1. Ioniséierung) an HNO3.
- Basen: Hydroxide vun Alkali- an Äerdalkalimetaller.
Schwaach Säuren a Basen
Deelweis ioniséiert: α<1. Si féieren Elektrizitéit schlecht.
- Säuren: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 an organesch Säuren, wéi CH3COOH.
- Basis: NH3 (oder NH4OH) a Stickstoffhalteg organesch Basen, wéi Aminen.
Dissoziatioun konstante pH Säuren a Basen
Wat ass d'Dissoziatiounskonstant vu Basis a sauer pH?
Et ass eng Moossnam vun Kraaft vun engem Säure / Base an der Léisung:
SUR | BASE | |
---|---|---|
BALANCE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
KONSTANT | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH-][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Relativ Stäerkt vun sauerem a Basis pH
Sauer a Basis pH konstant
Ion Balance vum Waasser
Wat sinn amphoteric
amphoteric wat sinn se
An der Chimie ass eng amphoteresch Substanz eng déi entweder als Säure oder als Base reagéiere kann.an
wou kënnt d'Wuert hierkënnt amphoteric
D'Wuert kënnt vum griichesche Präfix amphi- (αμφu-), dat heescht "béid". Vill Metaller (wéi Zénk, Zinn, Bläi, Aluminium a Beryllium) an déi meescht Metalloiden hunn oxiden oder Hydroxiden amphoteric.
Waasser ass eng amphiprotesch Substanz
Wat heescht et datt Waasser eng amphiprotesch Substanz ass
El Waasser ass eng Substanz amphiprotesch (kann entweder spenden oder e Proton H+), wat et erlaabt entweder als Säure oder als Basis ze handelen (amphotericism).
Waasser ionesch Gläichgewiicht Formel
El ionesche Gläichgewiicht vum Waasser bezitt sech op déi chemesch Reaktioun an där zwee Waassermoleküle reagéiere fir en Ion ze produzéieren oxonium (H3O+) an eng Ion hydroxido (OP-):
D'Gläichgewiicht konstant, genannt ionescht Produkt vum Waasser, a mat Kw bezeechent, kann duerch de Produit geschätzt ginn:
Kw=[H3O+][OH-]
Bei 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH an ionescht Produkt vum Waasser (Kw). Säure-BASE
Säure-Basis pH Indikatoren
Un Indikator pH ass eng chemesch Verbindung halogromesch (ännert seng Faarf -béien- virun Verännerungen am pH) déi a klenge Quantitéiten un eng Léisung bäigefüügt gëtt fir visuell säi pH (Aciditéit oder Basicitéit) ze bestëmmen. D'Faarfännerung gëtt genannt dréinen.
Litmus
Waasserlöslech Mëschung vu verschiddene Faarwen extrahéiert aus Flechten. Absorbéiert op Filterpabeier ass et ee vun den eelste pH Indikatoren benotzt (~ 1300).
Methyl orange
Faarfstoffer azo-Derivat dat gëtt vun rout op orange-giel an sauer Medium:
Phenolphtalein
Faarflos pH Indikator an sauerem Medium dat rosa gëtt Basis Medium:
universal Indikator
Mix vun Indicateuren (Thymolblo, Methylrout, Bromthymolblo, a Phenolphtalein) déi mëll Faarfverännerungen iwwer eng breet Palette vu pH-Wäerter weist.
Säure-Basis Neutraliséierungstitratiounen
Säure-Basis Titratioun / Titratioun ass eng Method vu quantitativer chemescher Analyse
Wat ass Säure a Basci pH Titratioun chemesch Analyse Method
Una Säure-Basis Titratioun / Titratioun ass eng quantitativ chemesch Analysemethod fir d'Konzentratioun vun enger identifizéierter Säure oder Base ze bestëmmen (analytesch), neutraliséieren et genee mat enger Standardléisung vu Base oder Säure vu bekannter Konzentratioun (valorant).
Titratioun / Titratiounskurve vun 25 mL vun 0.1 M Essigsäure mat 0.1 M Natriumhydroxid.
Neutraliséierung: Reaktioun tëscht enger Mëschung aus enger Säure an enger Base
Wat geschitt wann Dir eng Säure an eng Base mëscht?
D'Reaktioun tëscht enger Säure an enger Base gëtt Neutraliséierung genannt.
- Neutraliséierungsreaktiounen sinn allgemeng exotherm. Q bedeit Q Si ginn Energie a Form vun Hëtzt of.
- Se hien nennt se normalerweis Neutraliséierung well wann se reagéiert a Seier mat engem huel,
- Dofir gëtt d'Reaktioun tëscht Säuren a Basen Neutraliséierung genannt. a méi oder manner eliminéiert déi sauer oder Basiseigenschafte vu béide Verbindungen, dat heescht, si neutraliséieren d'Eegeschafte vuneneen. amplaz Waasser a Salz ze produzéieren.
D'Mëschung aus Säure a Base neutraliséiert sech selwer, de pH muss net neutral ginn.
- De Grond datt d'Mëschung aus Säure a Base sech selwer neutraliséiert, muss de pH net neutral ginn well et ass duerch d'Quantitéit vun Säure an / oder Base datt de pH schlussendlech bestëmmt gëtt.
- Amplaz Wann de Betrag vun H+ an OH- ass d'selwecht, d'Léisung gëtt neutral well se matenee reagéiere fir Waasser ze bilden (H+ +Och- → H an20).
Geméiss dem Charakter vun der Säure an der reagéierter Basis gi véier Fäll ënnerscheet:
- Ufank staark Säure + staark Base
- schwaach Säure + staark Base
- staark Säure + schwaach Base
- A schlussendlech schwaach Säure + schwaach Base
Wat ass eng sauer a Basis pH Neutraliséierungsreaktioun?
An enger Reaktioun vum neutralization, eng Säure an eng Base reagéieren op déiselwecht Manéier irreversibel Salz a Waasser ze produzéieren:
SAIER + BASE ⟶ SALT + WATER
Ofhängeg dovun ob den Titrant eng staark Säure oder Base ass, wäert de pH um Äquivalenzpunkt sinn:
ANALYT / VALUANT | staark / staark | Schwaach Säure / Staark Base | Schwäch Base / Staark Säure |
---|---|---|---|
pH (EQUIVALENS) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (dréit an der Mëtt) | Neutral | Basis | Seier |
Wéi Berechent de pH vun enger Léisung
Wat ass d'Formel fir pH?
An der Wëssenschaft ass de pH d'Mooss vun den Ionen an enger Léisung. Dir musst vläicht de pH berechnen op Basis vun der Konzentratioun.
Formel fir pH Berechnung
Berechent de pH mat der pH Equatioun: pH = -log[H3O+].
pH Rechner fir Schwämm
Video Berechent pH vun enger Léisung
1909 huet den dänesche Biochemiker Soren Sorensen de Begrëff pH proposéiert fir de "Potenzial vum Waasserstoffion" unzeweisen. Hien definéiert de pH als de Logarithmus vun [H+] am Zeechen geännert. Neidefinéieren als Funktioun vun [H3O+].
Léisung pH Rechner
De pH vun engem Léisungsrechner
Berechent de pH vun enger Léisung
Drënner sinn zwee Rechner déi Dir benotze kënnt fir d'Äntwerten op Chemieproblemer ze kontrolléieren.
- Déi éischt berechent der pH vun enger Léisung vun staark Seier o staark Fondatioun.
- An, déi zweet berechent den pH vun enger Léisung vun schwaach Säure o schwaach Basis.
Berechent de pH vun enger staarker Säure / Base Léisung
Rechner fir den pH vun enger staarker Säure / Base Léisung
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» Label=»PLANETCALC, De pH vun enger staarker Säure/Base Léisung» Faarwen=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004" v=»4165"]
Berechent de pH vun enger schwaacher Säure / Base Léisung
Rechner fir den pH vun enger schwaacher Säure / Base Léisung
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»»label=»PLANETCALC, De pH vun enger schwaacher Säure/Base Léisung» Faarwen=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004" v=»4165"]