Sinn an Inhalter
Ok Pool Reform

Wat bedeit sauer a Basis pH?

Säure a Basis pH: Wësst d'Wäerter a wat et heescht fir een oder anere Wäert ze kréien ofhängeg vu wéi enger Léisung (besonnesch op Schwämm fokusséiert).

Säure a Basis pH Theorien
Säure-Basis Theorie vum pH

En Ok Pool Reform, an dëser Rubrik bannent der pH Niveau Schwämm Mir wäerte mat der folgender Fro behandelen: Wat bedeit sauer a Basis pH?

Wat ass de pH an engem Pool a wéi soll seng Niveauen sinn?

Pool pH Niveau

Wat ass de Pool pH Niveau a wéi et ze kontrolléieren

ph Pool héich Fallout

Wat heescht den ideale pH fir Schwämm (7,2-7,4)

Den Akronym pH steet fir potenziell Waasserstoff an ass eng Moossnam déi d'Aciditéit oder d'Basisitéit vum Waasser uginn.

Also, De pH bezitt sech op d'Potenzial vu Waasserstoff, e Wäert deen der Konzentratioun vu Waasserstoffionen am Waasser an Ärem Pool entsprécht an ass dofir de Koeffizient deen de Grad vun der Aciditéit oder der Basisheet vum Waasser uginn. Dofir ass de pH verantwortlech fir d'Konzentratioun vun H + Ionen am Waasser ze weisen, seng sauer oder Basis Charakter ze bestëmmen.

Skala vun pH Wäerter vum Schwämm Waasser

alkalesche pH am Pool
Grënn fir optimal pH Niveau Mëssverständnis an Schwämm
Skala vun pH Wäerter vum Schwämm Waasser

Wéi eng Wäerter enthält de Poolwaasser pH Miessskala?

  • D'PH Miessskala enthält Wäerter vun 0 bis 14.
  • Besonnesch 0 ass am sauersten, 14 am meeschte Basis a setzt den neutralen pH op 7.
  • Dës Miessung gëtt duerch d'Zuel vu fräie Waasserstoffionen (H+) an der Substanz bestëmmt.
Firwat brauche mir pH?
Firwat brauche mir pH?

Firwat brauche mir pH?

pH ass eng Moossnam benotzt fir d'Aciditéit oder d'Basisitéit vun enger wässerlecher Léisung ze spezifizéieren. Ob eng wässerlech Léisung als Säure oder als Basis reagéiert hänkt vun hirem Inhalt vu Waasserstoffionen (H+) of.

Wéi och ëmmer, och chemesch reng an neutralt Waasser enthält e puer Waasserstoffionen wéinst der Selbstdissoziatioun vum Waasser.

H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-

Et ass bekannt datt am Gläichgewiicht ënner Standardbedéngungen (750 mmHg a 25 °C), 1 L vu purem Waasser enthält 10^{-7} Maul H^+ y 10^{-7} Maul OH^- Ionen, also, Waasser bei Standardtemperatur an Drock (STP) huet e pH vu 7.

Wat maache wann de pH vun eisem Pool NET geregelt ass

héich ph Pool Fallout

Wësst héich pH Pool Konsequenzen an d'Ursaachen vun engem héije pH an Ärem Pool

wéi de ph vum Pool ze senken

Wéi senken ech en héijen oder alkalesche Pool pH

Guiden wéi Dir Pool Ënnerhalt nieft dem pH mécht: Waasserreinigung an Desinfektioun

Wéi kann de pH vun enger Léisung sinn?

pH vun enger Léisung
pH vun enger Léisung

pH vun enger Léisung

pH steet fir "Waasserstoffpotenzial" oder "Kraaft vu Waasserstoff". De pH ass den negativen vun der Basis 10 Logarithmus vun der Waasserstoffionaktivitéit.
\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\riets)

Wéi och ëmmer, an de meeschte chemesche Probleemer benotze mir net d'Aktivitéit vu Waasserstoffionen, mee d'molar Konzentratioun oder d'Molaritéit.

Ënnerscheeder tëscht ph a poh Wäerter

Wéi sinn déi verschidde pH Léisungen

Fir unzefänken, sollt Dir wëssen datt de pH-Skala logarithmesch ass.

Dofir heescht et datt den Ënnerscheed mat engem Ënnerscheed duerch Uerdnung vun der Gréisst bedeit, oder zéng Mol an ëmgedréit weist d'Konzentratioun vu Waasserstoffionen an der Léisung un.

Also, e méi nidderegen pH weist op eng méi héich Konzentratioun vu Waasserstoffionen a vice versa.

Wat bedeit sauer a Basis pH?

Wat sinn Säure a Basisverbindungen am pH

Staark Säuren a staark Basen si Verbindungen, déi fir all praktesch Zwecker komplett an hir Ionen am Waasser dissoziéieren.

Dofir kann d'Konzentratioun vu Waasserstoffionen an esou Léisunge gläich wéi d'Konzentratioun vun der Säure ugesi ginn.

Berechnung vum pH gëtt einfach
pH=-log_{10}[H^+]

Berechnung vum pH mat der molar Konzentratioun ass anescht fir staark Säure / Base a schwaach Säure / Base.

Sauer, neutral an alkalesch pH Wäerter

Klassifikatioun vun der Skala vun pH Wäerter

pH Skala
pH Skala

Wat sinn d'PH Wäerter

wat ass de Pool ph
wat ass de ph pisci6

De pH-Skala geet vun 1 op 14, mam pH 7 ass eng neutral Léisung.

Also, et stellt sech eraus datt de pH e Wäert ass deen op enger logarithmescher Skala tëscht de Wäerter 0 (extrem sauer) an 14 (extrem alkalesch) ausgedréckt gëtt; Tëschenzäit fanne mir de Wäert 7 als neutral katalogiséiert.

pH Skala Universal pH Indikator

pH Skala Universal pH Indikator
pH Skala Universal pH Indikator

Wat heescht et datt eng Substanz e sauer oder alkalesche pH Niveau huet?

Wat sinn Säuren a Basen?

Säuren a Basen si Substanzen déi an der Natur existéieren a sech duerch hiren pH-Niveau ënnerscheeden, dat heescht duerch hiren Aciditéitsgrad oder Alkalinitéit. D'Bestëmmung, ob d'Substanzen sauer oder alkalesch sinn, gëtt vum Grad vun der Aciditéit oder der Alkalinitéit, déi duerch d'PH-Skala gemooss gëtt, regéiert a läit vun 0 (extrem sauer bis 14 (extrem alkalesch). Béid sinn awer meeschtens ätzend Substanzen, dacks gëfteg, déi trotzdem hunn vill industriell a mënschlech Uwendungen.

Wéi Elementer klasséiert op Basis vun der Skala vun pH Wäerter

Klassifikatioun vu Substanzen an Säuren oder Alkalien no pH-Wäert

Ähnlech sinn Aciditéit an Alkalinitéit zwee Begrëffer déi op de Wee reagéieren fir d'Reaktioun vun all Element ze klassifizéieren.

wat heescht Pool ph Wäert
wat heescht Pool ph Wäert
  • Och insistéiere mir nach eng Kéier, De pH-Skala geet vun 1 op 14, mam pH 7 ass eng neutral Léisung.
  • Wann de pH manner wéi 7 ass, ass d'Léisung sauer., wat méi sauer ass, dest manner de pH-Wäert aus deem Grond a Seier ass déi chemesch Substanz déi fäeg ass Protonen ze spenden (H+) op eng aner Chemikalie.
  • Amplaz, wann de pH méi wéi 7 ass, gëtt d'Léisung Basis (oder alkalesch) genannt. an et wäert ëmsou méi Basis sinn, wat de pH méi héich ass; a wéi gewisen huel ass déi chemesch Substanz déi fäeg ass Protonen opzehuelen (H+) vun enger anerer Chemikalie.

Wat ass alkalesch oder Basis no der pH Skala

Skala ph Wäerter Produkter
Skala ph Wäerter Produkter

Wat sinn sauer Substanzen?

  • Sauer pH Niveau: pH manner wéi 7
Wat heescht et datt de pH-Wäert sauer ass?
  • Datt eng Substanz sauer ass heescht datt et reich an H ass+ (Waasserstoffionen): pH méi wéi 7
  • Dofir, Säure si Substanzen mat engem pH manner wéi 7. (pH vum Waasser gläich wéi 7, als neutral ugesinn), deem seng Chimie allgemeng grouss Quantitéite vu Waasserstoffionen enthält wann Dir Waasser bäidréit. Si reagéieren normalerweis mat anere Substanzen andeems se Protonen verléieren (H+).

Wat sinn neutral Substanzen?

  • Neutral pH Wäert: pH gläich wéi 7-
Wat heescht et datt de pH-Wert neutral ass?
  • pH ass eng Moossnam fir wéi sauer / Basis d'Waasser ass.
  • D'Gamme ass vun 0 bis 14, mat 7 neutral.

Wat sinn alkalesch Substanzen?

  • Substanzen mat Basis oder alkalesche pH: pH méi wéi 7.
Wat heescht et wann de pH-Wäert alkalesch ass?
  • Datt eng Substanz alkalesch ass heescht datt et aarm ass an H+ (oder reich an OH Basen-, déi den H+).
  • Fir all dëst, Basen, op der anerer Säit, si Substanzen mat engem pH méi wéi 7., déi a wässerleche Léisungen normalerweis Hydroxylionen (OH-) an der Mëtt. Si tendéieren zu mächtegen Oxidanten, dat heescht, si reagéiere mat Protonen aus dem Ëmgéigend Medium.

Wat ass Aciditéit an Alkalinitéit?

Wat ass Aciditéit an Alkalinitéit a Liewensmëttel

Dann, am Video wäert Dir iwwer déi endlos Unzuel u Liewensmëttel informéiert ginn, déi mir Dag fir Dag konsuméieren, awer,

  • Hutt Dir jeemools gefrot firwat verschidde Goûten eis méi opmierksam maachen wéi anerer?
  • Aromen wéi Salz, Brout, Softdrinks, Jusen, souguer Zoossen.
  • Fir wat ass dat?
  • Dat alles a méi erkläre mir Iech elo direkt an der Opnahm.
Wat ass Aciditéit an Alkalinitéit a Liewensmëttel

Theorien vun sauerem a Basis pH

sauer a Basis pH
sauer a Basis pH

Säure-Basis Theorie vum pH

Wat ass d'Arrhenius pH Theorie?

Arrhenius Theorie pH Säuren a Basen
Arrhenius Theorie pH Säuren a Basen

vun der schwedescher proposéiert Svante Arrhenius an 1884, mécht déi éischt modern Definitioun vun Saieren a Basen am molekulare Begrëffer.

Arrhenius Säure ph Theorie

Substanz déi am Waasser dissoziéiert fir Waasserstoffkationen ze bilden (H+).

Arrhenius Basis pH Theorie

Substanz déi am Waasser dissoziéiert fir Hydroxidanionen ze bilden (OH-).

ARRHENIUS THEORIE Wat ass eng Säure? Wat ass eng Fondatioun?

Arrhenius Säure a Basis pH Theorie Video

https://youtu.be/sHTN9jciLrU
Arrhenius sauer a Basis pH Theorie

Brønsted-Lowry Ph Theorie

Wat ass d'Brønsted-Lowry Theorie vum pH?

pH Säure-Basis Theorie Brønsted-Lowry
pH Säure-Basis Theorie Brønsted-Lowry

1923 onofhängeg vun den Däneschen proposéiert Johannes Nicolaus Bronsted an Englesch martin lowry, baséiert op der Iddi vun konjugéiert Säure-Base Pairen.

Wann eng Säure, HA, mat enger Base reagéiert, B, bildt d'Säure seng konjugéiert Basis, A.-, an d'Basis bildt seng konjugéiert Säure, HB+, duerch Austausch vun engem Proton (Kation H+):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry Säure Ph Theorie

Substanz pH Säure: fäeg Protonen ze spenden (H+) op Basis:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Basis pH Theorie Brønsted-Lowry

Substanz mat Basis pH: fäeg Protonen opzehuelen (H+) vun enger Säure:

B+H2O⇌HB++OH−

Dës Theorie gëtt als e Verallgemengerung der Theorie vun Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY THEORIE Wat ass eng Säure? Wat ass eng Fondatioun?

pH Theorie Video BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0
Ph BRÖNSTED-LOWRY Theorie

Operationell Definitioune vu méigleche pH-Messungen

sauer a Basis pH Liewensmëttel
sauer a Basis pH Liewensmëttel

Wat ass Aciditéit an ALKALINITY?

Wat bedeit sauer a Basis pH?

Wat ass sauer a Basis pH?
Lakmuspabeier fir pH ze moossen
Lakmuspabeier fir pH ze moossen

sauer pH

  • An der éischter Plaz kënne mir eng Léisung mat engem sauerem pH fannen: eng Substanz déi bloe Lackmuspabeier rout gëtt, reagéiert mat e puer Metaller, produzéiert e Salz a léisst Waasserstoff (exothermesch Reaktioun).
  • Zousätzlech léinen Substanzen mat sauerem pH e Wäert tëscht 0 an 7.

Basis pH Wäert

Phenolphtalein fir pH ze moossen
Phenolphtalein fir pH ze moossen
  • Zweetens, do sinn déi Basis pH: Substanz déi roude Lackmuspabeier blo gëtt a rosa gëtt wann se mat Phenolphthalein reagéiert.
  • Op der anerer Säit, weisen datt se e pH-Wäert tëscht 7 an 14 hunn.

neutralen pH

neutral pH
neutral pH
  • Schlussendlech ass d'Substanz mat enger neutraler pH-Messung eng déi net mat Säure-Basis Indikatoren reagéiert.
  • Och de pH vun dëse Substanzen ass gläich wéi 7.

Substanzen mat engem staarken sauer pH

sauer pH Substanzen
sauer pH Substanzen
Ënnerscheed tëscht sauerem ph a poh

Miessunge vu Säureléisungen am pH

Wéi sinn déi sauer Wäerter am pH

  • Säure verëffentlechen Waasserstoffionen, sou datt hir wässerlech Léisunge méi Waasserstoffione enthalen wéi neutralt Waasser a ginn als sauer ënner pH 7 ugesinn.

Wat sinn déi heefegst staark sauer pH Produkter

Salzsäure Schwämm
Fir wat gëtt Salzsäure a Schwämm benotzt?

Et ginn nëmme siwe gemeinsam staark Säuren:

  1. - Salzsäure HCl
  2. - Salpetersäure HNO3
  3. - Schwefelsäure H2SO4
  4. - Waasserstoffsäure HBr
  5. - HI hydroiodic sauerem
  6. - Perchlorsäure HClO4
  7. - Chlorsäure HClO3
staark sauer pH
staark sauer pH

Staark sauer pH Formel

staark sauer pH Formel

Strong sauer pH Formel: [HNO3] = [H3O+], an pH = -log[H3O+].

Berechent ph online staark sauerem

Berechent de pH vun enger staarker Säureléisung.

Formel fir staark sauer pH ze berechnen

Substanzen mat staarke Basis pH

Basis pH Substanzen
Basis pH Substanzen

Miessunge vun Basisléisungen am pH

Ënnerscheeder tëscht Basis ph a Poh

Wéi sinn déi sauer Wäerter am pH

Charakteristesch Substanzen mat Basis pH

  • Basen akzeptéieren Waasserstoffionen (binden un e puer vun de Waasserstoffione geformt duerch d'Dissoziatioun vum Waasser), sou datt hir wässerlech Léisunge manner Waasserstoffionen enthalen wéi neutralt Waasser a ginn als Basis iwwer pH 7 ugesinn.
staark Basis ph
staark Basis ph

Formel fir staark Basis pH ze berechnen

staark sauer pH Formel

Strong sauer pH Formel: [HNO3] = [H3O+], an pH = -log[H3O+].

Wat sinn déi heefegst staark sauer pH Produkter

Et ginn och net vill staark Basen, an e puer vun hinnen sinn net ganz soluble am Waasser. Déi, déi opléisbar sinn

staark sauer pH Substanz
staark sauer pH Substanz
  • - Natriumhydroxid NaOH
  • - Kaliumhydroxid KOH
  • - Lithiumhydroxid LiOH
  • - Rubidiumhydroxid RbOH
  • - Cäsiumhydroxid CsOH

Staark Basis pH Berechnung

Berechnung vu staarke Base pH

Berechent de pH vun enger staarker Basisléisung.

Substanzen a Formelen mat schwaach sauer oder Basis pH

pH vu schwaache Säuren a Basen
pH vu schwaache Säuren a Basen

Wéi sinn d'PH Wäerter Säure / schwaach Basis

D'Haaptcharakteristik vu schwaache Säuren a Basen ass datt se deelweis am Waasser dissoziéiert sinn. E Gläichgewiicht gëtt tëscht de Forward a Reverse Prozesser etabléiert, an e stännegen Zoustand erreecht an deem de Grad vun der Dissoziatioun vun der Stäerkt vun der Säure oder der Basis hänkt.

charakteristesch schwaach Säuren a Basen
charakteristesch schwaach Säuren a Basen

Schwaach Säuren/Basen dissoziéieren nëmmen deelweis am Waasser. Den pH vun enger schwaacher Säure ze fannen ass e bësse méi komplizéiert.

schwaach sauer pH
schwaach sauer pH

Schwaach Säure pH Formel

schwaach sauer pH Formel

D'PH Equatioun bleift d'selwecht: pH = -log[H^+], mä Dir musst der benotzen Säure Dissoziatioun konstant (Ka) fir [H+] ze fannen.

D'Formel fir Ka ass:
K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}

wou:
[H^+] - Konzentratioun vun H+ Ionen
[B^-] - Konzentratioun vu konjugéierte Basisionen
[HB] - Konzentratioun vun ondissoziéierten Säuremolekülen
fir eng Reaktioun HB \leftrightarrow H^+ + B^-

Berechent de pH vun enger schwaacher Säureléisung.

Berechent de pH vun enger schwaacher Säureléisung.

Berechent de pH vun enger schwaacher Säureléisung.
schwaache Basis pH
schwaache Basis pH

Schwäch Basis pH Formel

Formel fir den pH vun enger schwaacher Basis ze kréien

Wéi gëtt de pH vun enger schwaacher Basis berechent?

Nodeems Dir pOH vun der uewe genannter pOH Formel kaaft hutt, ass d' pH Dir kënnt auszerechnen mat der Formel pH =pKw - pOH wou pK w = 14.00.

Differenzen tëscht dem Wäert vum pH a pOH

Ënnerscheed tëscht ph a poh

Ënnerscheed tëscht pH a PoH Miessunge

ph an poh Wäert Skala
ph an poh Wäert Skala

Wat ass den normale pH-Wäert?

  • Op eng Manéier ass de pH eng Moossnam déi benotzt fir den Niveau vun der Aciditéit oder der Alkalinitéit vun enger Léisung ze bestëmmen. De "p" steet fir "Potential", dofir gëtt de pH genannt: Potenzial vu Waasserstoff.

Wat ass de pOH Wäert?

  • Fir Ären Deel. pOH ass eng Moossnam vun der Konzentratioun vun Hydroxylionen an enger Léisung. Et gëtt ausgedréckt als Basis 10 negativ Logarithmus vun der Hydroxylionkonzentratioun an, am Géigesaz zum pH, gëtt benotzt fir den Alkalinitéitsniveau vun enger Léisung ze moossen.

Berechent schwaache Basis pH

Berechnung vu schwaache Basis pH

schwaach Basis pH berechnen

Relativ Stäerkt vun Säuren a Basen

Relativ Stäerkt vun Säuren a Basen
Relativ Stäerkt vun Säuren a Basen

Ënnerscheed tëscht staark a schwaach sauerem a Basis pH

schwaach a staark sauer a Basis pH Charakteristiken
schwaach a staark sauer a Basis pH Charakteristiken

Wat hänkt d'Kategoriséierung vu staarken a schwaache sauerem a basale pH of?

Ofhängeg wéi ioniséiert oder dissoziéiert eng Säure oder eng Base ass, ënnerscheede mir tëscht staark a schwaach Säuren / Basen, Begrëffer déi beschreiwen der Facility fir fuert la Stroum (dank der méi oder manner Präsenz vun Ionen an der Léisung).

STARK A SCHWACHT SAIEREN A BASE Klassifikatioun, Dissoziatiounsgrad an pH Beispiller

Klassifikatioun pH schwaach a staark Seier an Bastion

STARK A SCHWACHT SAIEREN A BASE Klassifikatioun, Dissoziatiounsgrad an pH Beispiller

Grad vun der Ioniséierung vu sauerem a Basis pH

pH Berechnung Ioniséierung vu Säuren a Basen
pH Berechnung Ioniséierung vu Säuren a Basen

Wat ass de Grad vun der Ioniséierung oder Dissoziatioun vu sauerem a Basis pH

Och genannt Grad vun Dissoziatioun, α, gëtt definéiert als de Verhältnis tëscht der Quantitéit vun ioniséierter Säure/Base an der Quantitéit vun der initialer Säure/Base:

ááα = Betrag vun ioniséierter Säure / Base / Betrag vun initial Säure / Base

Et gëtt normalerweis als Prozentsaz (%) ausgedréckt.

Wat bedeit de Grad vun der Ioniséierung oder Dissoziatioun vu sauerem a Basis pH?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo
https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

staark Säuren a Basen

Voll ioniséiert (α≈1). Si féieren Elektrizitéit gutt.

  • Säuren: HClO4HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1. Ioniséierung) an HNO3.
  • Basen: Hydroxide vun Alkali- an Äerdalkalimetaller.

Schwaach Säuren a Basen

Deelweis ioniséiert: α<1. Si féieren Elektrizitéit schlecht.

  • Säuren: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 an organesch Säuren, wéi CH3COOH.
  • Basis: NH3 (oder NH4OH) a Stickstoffhalteg organesch Basen, wéi Aminen.

Dissoziatioun konstante pH Säuren a Basen

Wat ass d'Dissoziatiounskonstant vu Basis a sauer pH?

Et ass eng Moossnam vun Kraaft vun engem Säure / Base an der Léisung:

SURBASE
BALANCEHA+H2O⇌A−+H3O+B+H2O⇌HB++OH−
KONSTANTKa=[A−][H3O+][HA]Kb=[HB+][OH-][B]
COLOGARHYTHMpKa=−log⁡KapKb=−log⁡Kb
Säure-Basis Dissoziatiounskonstant a pH

Relativ Stäerkt vun sauerem a Basis pH

Sauer a Basis pH konstant

pH Säure Base relativ Stäerkt

Ion Balance vum Waasser

wat sinn amphoteric
wat sinn amphoteric

Wat sinn amphoteric

amphoteric wat sinn se

An der Chimie ass eng amphoteresch Substanz eng déi entweder als Säure oder als Base reagéiere kann.an

wou kënnt d'Wuert hierkënnt amphoteric

D'Wuert kënnt vum griichesche Präfix amphi- (αμφu-), dat heescht "béid". Vill Metaller (wéi Zénk, Zinn, Bläi, Aluminium a Beryllium) an déi meescht Metalloiden hunn oxiden oder Hydroxiden amphoteric.

Waasser ass eng amphiprotesch Substanz
Waasser ass eng amphiprotesch Substanz

Waasser ass eng amphiprotesch Substanz 

Wat heescht et datt Waasser eng amphiprotesch Substanz ass 

El Waasser ass eng Substanz amphiprotesch (kann entweder spenden oder e Proton H+), wat et erlaabt entweder als Säure oder als Basis ze handelen (amphotericism).

Waasser ionesch Gläichgewiicht Formel

Waasser ass amphiprotesch
Waasser ass amphiprotesch

El ionesche Gläichgewiicht vum Waasser bezitt sech op déi chemesch Reaktioun an där zwee Waassermoleküle reagéiere fir en Ion ze produzéieren oxonium (H3O+) an eng Ion hydroxido (OP-):

D'Gläichgewiicht konstant, genannt ionescht Produkt vum Waasser, a mat Kw bezeechent, kann duerch de Produit geschätzt ginn:

Kw=[H3O+][OH-]

Bei 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH an ionescht Produkt vum Waasser (Kw). Säure-BASE

Säure-Basis pH Indikatoren

Säure-Basis pH Indikatoren
Säure-Basis pH Indikatoren

Un Indikator pH ass eng chemesch Verbindung halogromesch (ännert seng Faarf -béien- virun Verännerungen am pH) déi a klenge Quantitéiten un eng Léisung bäigefüügt gëtt fir visuell säi pH (Aciditéit oder Basicitéit) ze bestëmmen. D'Faarfännerung gëtt genannt dréinen.

Litmus

Waasserlöslech Mëschung vu verschiddene Faarwen extrahéiert aus Flechten. Absorbéiert op Filterpabeier ass et ee vun den eelste pH Indikatoren benotzt (~ 1300).

Methyl orange

Faarfstoffer azo-Derivat dat gëtt vun rout op orange-giel an sauer Medium:

Phenolphtalein

Faarflos pH Indikator an sauerem Medium dat rosa gëtt Basis Medium:

universal Indikator

Mix vun Indicateuren (Thymolblo, Methylrout, Bromthymolblo, a Phenolphtalein) déi mëll Faarfverännerungen iwwer eng breet Palette vu pH-Wäerter weist.

universal pH Indikator
universal pH Indikator

Säure-Basis Neutraliséierungstitratiounen

pH Neutraliséierung Volumetrie
pH Neutraliséierung Volumetrie

Säure-Basis Titratioun / Titratioun ass eng Method vu quantitativer chemescher Analyse

Wat ass Säure a Basci pH Titratioun chemesch Analyse Method

Una Säure-Basis Titratioun / Titratioun ass eng quantitativ chemesch Analysemethod fir d'Konzentratioun vun enger identifizéierter Säure oder Base ze bestëmmen (analytesch), neutraliséieren et genee mat enger Standardléisung vu Base oder Säure vu bekannter Konzentratioun (valorant).

Volumetresch Kolbesäure a Basis pH Neutraliséierung
Volumetresch Kolbesäure a Basis pH Neutraliséierung

Titratioun / Titratiounskurve vun 25 mL vun 0.1 M Essigsäure mat 0.1 M Natriumhydroxid.

Neutraliséierung: Reaktioun tëscht enger Mëschung aus enger Säure an enger Base

Neutraliséierungsreaktioun tëscht Säuren a Basen
Neutraliséierungsreaktioun tëscht Säuren a Basen

Wat geschitt wann Dir eng Säure an eng Base mëscht?

D'Reaktioun tëscht enger Säure an enger Base gëtt Neutraliséierung genannt.

  • Neutraliséierungsreaktiounen sinn allgemeng exotherm. Q bedeit Q Si ginn Energie a Form vun Hëtzt of.
  •  Se hien nennt se normalerweis Neutraliséierung well wann se reagéiert a Seier mat engem huel,
  • Dofir gëtt d'Reaktioun tëscht Säuren a Basen Neutraliséierung genannt. a méi oder manner eliminéiert déi sauer oder Basiseigenschafte vu béide Verbindungen, dat heescht, si neutraliséieren d'Eegeschafte vuneneen. amplaz Waasser a Salz ze produzéieren.

D'Mëschung aus Säure a Base neutraliséiert sech selwer, de pH muss net neutral ginn.

  • De Grond datt d'Mëschung aus Säure a Base sech selwer neutraliséiert, muss de pH net neutral ginn well et ass duerch d'Quantitéit vun Säure an / oder Base datt de pH schlussendlech bestëmmt gëtt.
  • Amplaz Wann de Betrag vun H+ an OH- ass d'selwecht, d'Léisung gëtt neutral well se matenee reagéiere fir Waasser ze bilden (H+ +Och- → H an20).

Geméiss dem Charakter vun der Säure an der reagéierter Basis gi véier Fäll ënnerscheet:

  1. Ufank staark Säure + staark Base
  2. schwaach Säure + staark Base
  3. staark Säure + schwaach Base
  4. A schlussendlech schwaach Säure + schwaach Base

Wat ass eng sauer a Basis pH Neutraliséierungsreaktioun?

An enger Reaktioun vum neutralization, eng Säure an eng Base reagéieren op déiselwecht Manéier irreversibel Salz a Waasser ze produzéieren:

SAIER + BASE ⟶ SALT + WATER

Neutraliséierung an Upassung vun Säure-Basis Reaktiounen

Ofhängeg dovun ob den Titrant eng staark Säure oder Base ass, wäert de pH um Äquivalenzpunkt sinn:

ANALYT / VALUANTstaark / staarkSchwaach Säure / Staark BaseSchwäch Base / Staark Säure
pH (EQUIVALENS)7> 7<7
INDICATOR (dréit an der Mëtt)NeutralBasisSeier
Neutraliséierung an Upassung vun Säure-Basis Reaktiounen

Wéi Berechent de pH vun enger Léisung

ph Wäert Skala Formel
ph Wäert Skala Formel

Wat ass d'Formel fir pH?

An der Wëssenschaft ass de pH d'Mooss vun den Ionen an enger Léisung. Dir musst vläicht de pH berechnen op Basis vun der Konzentratioun.

Formel fir pH Berechnung

Berechent de pH mat der pH Equatioun: pH = -log[H3O+].

pH Rechner fir Schwämm

Video Berechent pH vun enger Léisung

1909 huet den dänesche Biochemiker Soren Sorensen de Begrëff pH proposéiert fir de "Potenzial vum Waasserstoffion" unzeweisen. Hien definéiert de pH als de Logarithmus vun [H+] am Zeechen geännert. Neidefinéieren als Funktioun vun [H3O+].

Berechent de pH vun enger Léisung

Léisung pH Rechner

Léisung pH Rechner
Léisung pH Rechner

De pH vun engem Léisungsrechner

Berechent de pH vun enger Léisung

Drënner sinn zwee Rechner déi Dir benotze kënnt fir d'Äntwerten op Chemieproblemer ze kontrolléieren.

  1. Déi éischt berechent der pH vun enger Léisung vun staark Seier o staark Fondatioun.
  2. An, déi zweet berechent den pH vun enger Léisung vun schwaach Säure o schwaach Basis.

Berechent de pH vun enger staarker Säure / Base Léisung

Rechner fir den pH vun enger staarker Säure / Base Léisung

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» Label=»PLANETCALC, De pH vun enger staarker Säure/Base Léisung» Faarwen=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004" v=»4165"]

Berechent de pH vun enger schwaacher Säure / Base Léisung

Rechner fir den pH vun enger schwaacher Säure / Base Léisung

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»»label=»PLANETCALC, De pH vun enger schwaacher Säure/Base Léisung» Faarwen=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004" v=»4165"]

Pool Waasser Volumen oder Liter Rechner