Кислоттук жана негизги рН эмнени билдирет?

En Макул бассейн реформасы, ичинде бул бөлүмдө рН деңгээлиндеги бассейндер Биз төмөнкү суроо менен алектенебиз: Кислоттук жана негизги рН эмнени билдирет?

Бассейндеги рН деген эмне жана анын деңгээли кандай болушу керек?

бассейндер үчүн идеалдуу рН эмнени билдирет (7,2-7,4)

рН кыскартуусу потенциалдуу суутекти билдирет жана суунун кычкылдуулугун же негиздүүлүгүн көрсөткөн өлчөм болуп саналат.

анда, рН суутектин потенциалын билдирет, бул көлөмдөгү суудагы суутек иондорунун концентрациясына туура келген маани, демек, суунун кычкылдыгын же негиздүүлүгүн көрсөткөн коэффициент. Демек, рН суудагы H+ иондорунун концентрациясын көрсөтүү, анын кислоталык же негизги мүнөзүн аныктоо үчүн жооптуу.

Бассейн суунун рН баалуулуктарынын шкаласы

Бассейн суусунун рН өлчөө шкаласы кандай баалуулуктарды камтыйт?

• рН өлчөө шкаласы 0дөн 14кө чейинки маанилерди камтыйт.
• Айрыкча 0 эң кислота, 14 эң негизги жана Нейтралдуу рН 7ге жайгаштырылат.
• Бул өлчөө заттагы эркин суутек иондорунун (Н+) саны менен аныкталат.

Эмне үчүн бизге рН керек?

рН суулуу эритменин кычкылдуулугун же негиздүүлүгүн аныктоо үчүн колдонулат. Суудагы эритменин кислота же негиз катары реакцияга кириши анын курамында суутек иондорунун (Н+) болушуна жараша болот.

Бирок, химиялык жактан таза жана нейтралдуу суу да суунун өз алдынча диссоциациялануусунан улам бир аз суутек иондорун камтыйт.

Белгилүү болгондой, тең салмактуулукта стандарттык шарттарда (750 мм рт.ст. жана 25°С) 1 л таза суунун курамында  мең  y  мең  иондор, ошондуктан стандарттык температурада жана басымда (STP) суунун рН 7 болот.

Биздин бассейндин рН жөнгө салынбаганда эмне кылуу керек

рНдан тышкары бассейнди тейлөө боюнча көрсөтмөлөр: сууну тазалоо жана дезинфекциялоо

Эритменин рН кандай болушу мүмкүн?

эритменин рН

рН "суутек потенциалы" же "суутектин күчү" дегенди билдирет. рН суутек ионунун активдүүлүгүнүн негизинин 10 логарифминин терс көрсөткүчү.

Бирок, көпчүлүк химиялык маселелерде биз суутек иондорунун активдүүлүгүн эмес, молярдык концентрацияны же молярдуулукту колдонобуз.

Ар кандай рН эритмелери кандай

Баштоо үчүн, рН шкаласы логарифмдик экенин билишиңиз керек.

Демек, бул бир айырма чоңдук тартиби боюнча айырманы билдирет, же он эсе жана тескери түрдө эритмедеги суутек иондорунун концентрациясын көрсөтөт.

Ошентип, төмөнкү рН суутек иондорунун жогорку концентрациясын көрсөтөт жана тескерисинче.

рНдагы кислота жана базалык кошулмалар деген эмне

Күчтүү кислоталар жана күчтүү негиздер бардык практикалык максаттар үчүн суудагы иондоруна толугу менен диссоциацияланган бирикмелер.

Демек, мындай эритмелердеги суутек иондорунун концентрациясын кислотанын концентрациясына барабар деп эсептөөгө болот.

рН эсептөө жеңил болуп калат

Молярдык концентрацияны колдонуу менен pH эсептөө күчтүү кислота/база жана алсыз кислота/база үчүн ар кандай.

Кислоталык, нейтралдуу жана щелочтук рН көрсөткүчтөрү

рН баалуулуктарынын шкаласынын классификациясы

рН баалуулуктары кандай

рН шкаласы 1ден 14кө чейин барат, рН 7 нейтралдуу чечим болуп саналат.

Ошентип, рН логарифмдик шкалада 0 (өтө кислота) жана 14 (өтө щелоч) маанилеринин ортосунда туюнтулган маани болуп саналат; Ортодо биз 7 маанисин нейтралдуу катары табабыз.

рН масштабдуу универсалдуу рН көрсөткүчү

Заттын кислоталуу же щелочтук рН деңгээли бар деген эмнени билдирет?

Кислоталар жана негиздер деген эмне?

Кислоталар жана негиздер - жаратылышта бар жана рН деңгээли, башкача айтканда, кычкыл же щелочтук даражасы менен айырмаланган заттар. Заттардын кычкыл же щелоч экендигин аныктоо рН шкаласы аркылуу өлчөнгөн кычкылдуулуктун же щелочтуулуктун даражасы менен жөнгө салынат жана 0дөн (өтө кычкылдык 14кө чейин (өтө щелоч) диапазондо болот. Бирок экөө тең көбүнчө жегич, көбүнчө уулуу заттар болуп саналат. ошентсе да, көптөгөн өнөр жай жана адам колдонмолору бар.

Элементтер рН баалуулуктарынын шкаласынын негизинде кантип классификацияланат

Кислоталардагы же щелочтордогу заттардын рН маанисине жараша классификациясы

Ошо сыяктуу эле, кычкылдуулук жана щелочтук кандайдыр бир элементтин реакциясын классификациялоо жолуна жооп берген эки термин.

• Ошо сыяктуу эле, биз дагы талап кылабыз, рН шкаласы 1ден 14кө чейин барат, рН 7 нейтралдуу чечим болуп саналат.
• Эгерде рН 7ден аз болсо, эритме кычкыл болот., Канчалык кислота көп болсо, ошончолук рН мааниси төмөн болот кислота протондорду берүүгө жөндөмдүү химиялык зат (H⁺) башка химиялык.
• кайра, рН 7ден жогору болсо, эритме негизги (же щелоч) деп аталат. жана ал рН канчалык жогору болсо, ошончолук негизги болот; жана көрсөтүлгөндөй база протондорду кармай алган химиялык зат (H⁺) башка химиялык.

рН шкала боюнча щелочтук же негизги деген эмне

Кислоттуулук жана щелочтук деген эмне?

Тамак-аштагы кислота жана щелочтуулук деген эмне

Андан кийин, видеодо биз күн сайын жеген чексиз сандагы азыктар жөнүндө маалымат аласыз, бирок,

• Эмне үчүн кээ бир даамдар башкаларга караганда биздин көңүлүбүздү көбүрөөк бурат деп ойлонуп көрдүңүз беле?
• Туз, нан, алкоголсуз суусундуктар, ширелер, ал тургай соустар сыяктуу даамдар.
• Бул эмне үчүн?
• Мунун баарын жана башкаларды азыр жаздырууда түшүндүрөбүз.

Кислоттук жана негизги рН теориялары

рНнын кислота-базалык теориялары

Arrhenius pH теориясы деген эмне?

шведдер тарабынан сунуш кылынган Сванте Аррениус 1884-жылы молекулярдык мааниде кислоталардын жана негиздердин биринчи заманбап аныктамасын түзөт.

Аррениус кислотасынын ph теориясы

Сууда диссоциацияланып суутек катиондорун пайда кылуучу зат (Н⁺).

Аррениус негизги рН теориясы

Сууда диссоциацияланып гидроксид аниондорун пайда кылуучу зат (OH^-).

АРРЕНИЙ ТЕОРИЯСЫ Кислота деген эмне? Фундамент деген эмне?

Arrhenius кислотасы жана негизги рН теориясы видео

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Бронстед-Лоури ph теориясы

рН Бронстед-Лоури теориясы деген эмне?

1923-жылы өз алдынча даниялыктар тарабынан сунушталган Йоханнес Николаус Бронстед жана англисче Мартин Лоури, деген идеяга негизделген кислота-база жуптары.

Кислота, HA, негиз, В менен реакцияга киргенде, кислота анын конъюгациялык негизин А түзөт.^-, ал эми негиз анын конъюгат кислотасын, HB түзөт⁺протонду алмаштыруу менен (катион Н⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Бронстед-Лоури кислотасынын ph теориясы

Зат pH кислотасы: протондорду берүүгө жөндөмдүү (H⁺) негизинде:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Негизги рН теориясы Бронстед-Лоури

Негизги рН менен зат: протондорду кабыл алууга жөндөмдүү (H⁺) кислотанын:

B+H2O⇌HB++OH−

Бул теория а деп эсептелет жалпылоо теориясынын Аррениус.

БРОНСТЕД-ЛОРИ ТЕОРИЯСЫ Кислота деген эмне? Фундамент деген эмне?

pH теориясы видео БРОНСТЕД-ЛОРИ

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Мүмкүн болгон рН өлчөөлөрдүн оперативдүү аныктамалары

КЫСЛОЛУК ЖАНА ШЕЧЕРЛИК деген эмне?

Кислоттук жана негизги рН эмнени билдирет?

кислота рН

• Биринчиден, биз кислоталуу рН менен эритмени таба алабыз: көк лакмус кагазын кызылга айландыруучу, кээ бир металлдар менен реакцияга кирип, тузду бөлүп, суутекти бөлүп чыгаруучу (экзотермикалык реакция).
• Мындан тышкары, кислоталуу рН менен заттар 0 жана 7 ортосундагы маанини берет.

негизги рН мааниси

• Экинчиден, бар Негизги рН: фенолфталеин менен реакцияга киргенде кызыл лакмус кагазын көк түскө, кызгылт түскө айландыруучу зат.
• Башка жагынан алганда, алар 7 жана 14 ортосунда рН мааниси бар экенин көрсөтүп турат.

нейтралдуу рН

• Акыр-аягы, нейтралдуу рН өлчөө менен зат кислота-база индикаторлору менен реакцияга кирбейт.
• Ошондой эле, бул заттардын рН 7ге барабар.

Күчтүү кислоталык рН менен заттар

рНда кислота эритмелерин өлчөө

рНдагы кислоталык баалуулуктар кандай

• Кислоталар суутек иондорун бөлүп чыгарат, ошондуктан алардын суудагы эритмелери нейтралдуу сууга караганда көбүрөөк суутек иондорун камтыйт жана рН 7ден төмөн кислоталуу деп эсептелет.

Эң кеңири таралган күчтүү кислота рН продуктулары кайсылар

Күчтүү кислота рН формуласы

күчтүү кислота рН формуласы

Күчтүү кислота рН формуласы: [HNO3] = [H3O+], жана pH = -log[H3O+].

PH онлайн күчтүү кислотасын эсептөө

Күчтүү кислота эритмесинин рНын эсептеңиз.

Күчтүү негизги рН менен заттар

рНда негизги эритмелерди өлчөө

рНдагы кислоталык баалуулуктар кандай

Негизги рН менен мүнөздүү заттар

• Негиздер суутек иондорун кабыл алышат (суунун диссоциацияланышынан пайда болгон суутек иондорунун кээ бирлери менен байланышат), ошондуктан алардын суудагы эритмелери нейтралдуу сууга караганда азыраак суутек иондорун камтыйт жана рН 7ден жогору негизги болуп эсептелет.

Күчтүү негизги рН эсептөө үчүн формула

күчтүү кислота рН формуласы

Күчтүү кислота рН формуласы: [HNO3] = [H3O+], жана pH = -log[H3O+].

Эң кеңири таралган күчтүү кислота рН продуктулары кайсылар

Күчтүү базалык рН эсептөө

Күчтүү рН негизин эсептөө

Алсыз кислоталуу же негизги рН менен заттар жана формулалар

Кислота / алсыз базанын рН мааниси кандай

Алсыз кислоталардын жана негиздердин негизги өзгөчөлүгү сууда жарым-жартылай диссоциациялангандыгында. Алдыга жана артка болгон процесстердин ортосунда тең салмактуулук түзүлүп, диссоциациялануу даражасы кислотанын же негиздин күчүнө көз каранды болгон стабилдүү абалга жетет.

Алсыз кислоталар/негиздер сууда жарым-жартылай гана диссоциацияланат. Алсыз кислотанын рНын табуу бир аз татаалыраак.

Алсыз кислота рН формуласы

алсыз кислота рН формуласы

рН теңдемеси ошол эле бойдон калат: , бирок сиз колдонушуңуз керек кислота диссоциациясынын константасы (Ka) [H+] табуу үчүн.

Ка үчүн формула:

мында:
 – Н+ иондорунун концентрациясы
 – конъюгацияланган базалык иондордун концентрациясы
 – диссоциацияланбаган кислота молекулаларынын концентрациясы
реакция үчүн 

Алсыз кислота эритмесинин рН-ын эсептеңиз.

Алсыз кислота эритмесинин рН-ын эсептеңиз.

Алсыз базалык рН формуласы

Алсыз базанын рНын алуу үчүн формула

Алсыз базанын рН кантип эсептелет?

Жогорудагы pOH формуласынан pOH алгандан кийин, pH мүмкүн эсептөө формуланы колдонуу pH =pK_w – pOH мында pK _w = 14.00.

рН жана pOH маанисинин ортосундагы айырмачылыктар

нормалдуу рН мааниси кандай?

• Башкача айтканда, рН бул өлчөө болуп саналат эритменин кислоталык же щелочтуулугун аныктоо үчүн колдонулат. "p" "потенциал" дегенди билдирет, ошондуктан рН: суутек потенциалы деп аталат.

pOH мааниси кандай?

• Сиздин тарапыңыз үчүн. pOH - эритмедеги гидроксил иондорунун концентрациясынын өлчөмү. Ал гидроксил ионунун концентрациясынын 10 терс логарифминин негизи катары көрсөтүлөт жана рНдан айырмаланып, эритменин щелочтук деңгээлин өлчөө үчүн колдонулат.

Алсыз базалык рНды эсептөө

Алсыз базалык рН эсептөө

Кислоталардын жана негиздердин салыштырмалуу күчү

Күчтүү жана алсыз кислоталык жана негизги рН ортосундагы айырма

Күчтүү жана алсыз кислоталуу жана негизги рНнын категориялары эмнеден көз каранды?

Кислота же негиз канчалык иондоштурулганына же диссоциацияланганына жараша, биз аларды айырмалайбыз күчтүү жана алсыз кислоталар/негиздер, сүрөттөгөн терминдер тынчылык үчүн жетектөө la электричество (эритмеде иондордун аздыр-көптүр болушунун аркасында).

КҮЧТҮҮ ЖАНА АЛСЫЗ КЫСҚАЛДАР ЖАНА НЕГИЗТЕР классификациясы, диссоциациялануу даражасы жана рН Мисалдар

Классификация рН начар жана күчтүү кислота жана бастион

Кислоталык жана негиздүү рНнын иондошуу даражасы

Кислоталык жана негиздүү рНнын иондошуу же диссоциациялануу даражасы кандай

Ошондой эле аталган диссоциациянын даражасы, α, иондоштурулган кислота/негиздин өлчөмү менен баштапкы кислота/негиздин өлчөмүнүн ортосундагы катыш катары аныкталат:

ááα=иондоштурулган кислотанын/негиздин/баштапкы кислотанын/негиздин суммасы

Ал, адатта, пайыз (%) менен көрсөтүлөт.

Кислоталык жана негизги рНнын иондошуу же диссоциациялануу даражасы эмнени билдирет?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

күчтүү кислоталар жана негиздер

Толук иондоштурулган (α≈1). Алар электр тогун жакшы өткөрүшөт.

• Кислоталар: HClO₄, HI(ак), HBr(ак), HCl(ак), H₂SO₄ (1-иондошуу) жана HNO₃.
• Негиздери: щелочтуу жана щелочтуу жер металлдардын гидроксиддери.

Алсыз кислоталар жана негиздер

Жарым-жартылай иондоштурулган: α<1. Алар электр тогун начар өткөрүшөт.

• Кислоталар: HF(ак), H₂S(aq), Х₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, Х.Н.О.₂ жана органикалык кислоталар, мисалы, CH₃COOH.
• Негиз: NH₃ (же NH₄OH) жана азоттуу органикалык негиздер, мисалы, аминдер.

Диссоциация туруктуу рН кислоталары жана негиздери

Негизги жана кислоталык рНнын диссоциациялануу константасы кандай?

Бул өлчөм болуп саналат күч бир кислота/база чечимде:

	КИСЛАЛ	База
БАЛАНС	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
ТУРУКТУУ	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Кислоттук жана негизги рНнын салыштырмалуу күчү

Кислоталык жана негизги рН туруктуу

Суунун иондук балансы

Амфотердик деген эмне

амфотердик алар эмне

Химияда амфотердик зат кислота же негиз катары реакцияга кирүүчү зат болуп саналат.|

сөз кайдан чыгат амфотердик

Бул сөз грекче amphi- (αμφu-) префиксинен келип, "экөө" дегенди билдирет. Көптөгөн металлдар (мисалы, цинк, калай, коргошун, алюминий жана бериллий) жана көпчүлүк металлоиддер оксиддер же гидроксиддер амфотердик.

Суу амфипротикалык зат 

Суу амфипроттук зат деген эмнени билдирет 

El суу зат болуп саналат амфипротикалык (бир протон H тартуулай же кабыл алат⁺), бул анын кислота же негиз катары иштешине мүмкүндүк берет (амфотеризм).

Суунун иондук балансынын формуласы

El суунун иондук балансы эки суунун молекуласы ионду пайда кылуу үчүн реакцияга кирген химиялык реакцияны билдирет оксоний (H₃O⁺) жана ион гидроксид (оо^-):

тең салмактуулук константасы деп аталат суунун иондук продуктусу, жана Kw менен белгиленет, продукт менен жакындоого болот:

Kw=[H3O+][OH−]

25°С:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

рН, pOH жана суунун иондук продуктысы (Кв). КИСЛАЛ-НАЗА

Кислота-база рН көрсөткүчтөрү

Un көрсөткүч рН химиялык кошулма болуп саналат галохромдук (өңүн өзгөртөт -бүгүү— рН өзгөргөнгө чейин) эритмеге анын рН (кислота же негиздүүлүк) визуалдык түрдө аныктоо үчүн аз өлчөмдө кошулат. түс өзгөртүү деп аталат айлануу.

Лакмус

Алынган түрдүү боёктордун сууда эрүүчү аралашмасы эңилчектер. Фильтр кагазына сиңирүү ал колдонулган эң байыркы рН индикаторлорунун бири болуп саналат (~ 1300).

Метил апельсин

боенун азо туунду кызылдан кызгылт сарыга айланат кислота чөйрө:

Фенолфталеин

Кычкыл чөйрөдөгү түссүз рН индикатору кызгылт түскө айланат негизги орто:

универсалдуу көрсөткүч

Индикаторлордун аралашмасы (тимол көк, метил кызыл, бромотимол көк жана фенолфталеин) рН маанилеринин кеңири диапазонунда түстүн жумшак өзгөрүшүн көрсөтөт.

Кислота-базаны нейтралдаштыруу титрлөөсү

Кислота-негиз титрлөө/титрлөө – сандык химиялык анализдин ыкмасы

Кислота жана Basci рН титрлөө химиялык талдоо ыкмасы деген эмне

Una кислота-негиз титрлөө/титрлөө аныкталган кислотанын же негиздин концентрациясын аныктоо үчүн сандык химиялык анализ ыкмасы (аналитик), аны негиздин же белгилүү концентрациядагы кислотанын стандарттуу эритмеси менен так нейтралдаштыруу (эр жүрөк).

25 М натрий гидроксиди менен 0.1 мл 0.1 М уксус кислотасынын титрлөө/титрлөө ийри сызыгы.

Нейтралдаштыруу: кислота менен негиздин аралашмасынын ортосундагы реакция

Эгерде сиз кислота менен негизди аралаштырсаңыз эмне болот?

Кислота менен негиздин ортосундагы реакция нейтралдаштыруу деп аталат.

• Нейтралдаштыруу реакциялары көбүнчө экзотермиялык. Que каражаттар Que Алар жылуулук түрүндө энергия бөлүп беришет.
•  Se ал адатта аларды нейтралдаштыруу деп атайт, анткени реакцияда а кислота менен база,
• Ошондуктан кислоталар менен негиздер ортосундагы реакция нейтралдаштыруу деп аталат. жана аздыр-көптүр эки бирикменин кислоталык же негизги касиеттерин жок кылат, башкача айтканда, алар бири-биринин касиеттерин нейтралдаштырат. ордуна суу жана туз өндүрүү.

Кислота менен базанын аралашмасы өзүн нейтралдаштырат, рН нейтралдуу болууга тийиш эмес.

• Кислота менен негиздин аралашмасы өзүн нейтралдаштырат, себеби рН нейтралдуу болбошу керек. анткени рН акырында кислотанын жана/же базанын өлчөмү менен аныкталат.
• Анын ордуна, Эгерде сумма H⁺ жана OH^- бирдей болсо, эритме нейтралдуу болуп калат, анткени алар бири-бири менен реакцияга кирип, сууну пайда кылат (H⁺ + OH^- → Х₂0).

Кислотанын жана реактивдүү базанын мүнөзүнө жараша төрт учур бөлүнөт:

1. Башында күчтүү кислота + күчтүү негиз
2. алсыз кислота + күчтүү негиз
3. күчтүү кислота + алсыз негиз
4. Жана акырында, алсыз кислота + алсыз негиз

Кислоттук жана негизги рН нейтралдаштыруу реакциясы деген эмне?

реакциясында нейтралдаштыруу, кислота менен негиз бирдей реакцияга кирет кайра жангыс туз жана суу өндүрүү үчүн:

Кислота + НЕГИЗ ⟶ ТУЗ + СУУ

Титрант күчтүү кислота же негиз экендигине жараша, эквиваленттик чекитте рН төмөнкүдөй болот:

ANALYTE/VALUANT	күчтүү/күчтүү	Алсыз кислота/күчтүү негиз	Алсыз негиз/күчтүү кислота
pH (ЭКВИВАЛЕНТ)	7	> 7	<7
КӨРСӨТКҮЧ (ортого бурулат)	Бейтарап	негизги	Кислота

Эритменин рНын кантип эсептөө керек

рН үчүн формула кандай?

Илимде рН эритмедеги иондордун өлчөмү болуп саналат. Сиз концентрациясынын негизинде рН эсептөө керек болушу мүмкүн.

рН эсептөө үчүн формула

рН теңдемесин колдонуп рНды эсептеңиз: рН = -log[H3O+].

бассейндер үчүн pH эсептегич

Видео эритменин рНын эсептөө

1909-жылы даниялык биохимик Сорен Соренсен "суутек ионунун потенциалын" көрсөтүү үчүн рН терминин сунуштаган. Ал рНды [Н+] логарифминин белгиси боюнча өзгөргөн деп аныктаган. [H3O+] функциясы катары кайра аныктоо.

Эритме рН калькулятору

Чечимдин рН калькулятору

Эритменин рНын эсептеңиз

Төмөндө химия маселелерине жоопторду текшерүү үчүн колдоно турган эки калькулятор бар.

1. Биринчиси эсептейт pH чечүүнүн күчтүү кислота o күчтүү негиз.
2. Ал эми экинчиси эсептейт pH чечүүнүн алсыз кислота o алсыз база.

Күчтүү кислота/базалык эритменин рНын эсептеңиз

Күчтүү кислота/базалык эритменин рН үчүн эсептегич

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

Алсыз кислота/базалык эритменин рНын эсептеңиз

Алсыз кислота/базалык эритменин рН үчүн эсептегич

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]

Бассейндеги суунун көлөмү же литр эсептегичи