ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ಎಂದರೆ ಏನು?

En ಸರಿ ಪೂಲ್ ಸುಧಾರಣೆ, ಒಳಗೆ ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ pH ಮಟ್ಟದ ಈಜುಕೊಳಗಳು ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಶ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತೇವೆ: ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ಎಂದರೆ ಏನು?

ಪೂಲ್‌ನಲ್ಲಿ pH ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಅದರ ಮಟ್ಟಗಳು ಹೇಗಿರಬೇಕು?

ಈಜುಕೊಳಗಳಿಗೆ ಆದರ್ಶ pH ಅರ್ಥವೇನು (7,2-7,4)

ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರೂಪ pH ಸಂಭಾವ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ನೀರಿನ ಆಮ್ಲತೆ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, pH ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿಮ್ಮ ಕೊಳದಲ್ಲಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿರುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ನೀರಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, pH ನೀರಿನಲ್ಲಿ H+ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಉಸ್ತುವಾರಿ ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಪಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಈಜುಕೊಳದ ನೀರಿನ pH ಮೌಲ್ಯಗಳ ಪ್ರಮಾಣ

ಪೂಲ್ ವಾಟರ್ ಪಿಹೆಚ್ ಮಾಪನ ಮಾಪಕವು ಯಾವ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ?

• pH ಮಾಪನ ಪ್ರಮಾಣವು 0 ರಿಂದ 14 ರವರೆಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
• ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ 0 ಅತ್ಯಂತ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ, 14 ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ pH ಅನ್ನು 7 ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತದೆ.
• ಈ ಮಾಪನವನ್ನು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಉಚಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ (H+) ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಮಗೆ pH ಏಕೆ ಬೇಕು?

pH ಎಂಬುದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಬಳಸುವ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಯೇ ಎಂಬುದು ಅದರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ (H+) ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ನೀರು ಸಹ ನೀರಿನ ಸ್ವಯಂ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (750 mmHg ಮತ್ತು 25 ° C) ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, 1 L ಶುದ್ಧ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ  ಚಿಟ್ಟೆ  y  ಚಿಟ್ಟೆ  ಅಯಾನುಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (STP) ನೀರು 7 ರ pH ​​ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ನಮ್ಮ ಪೂಲ್‌ನ pH ಅನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸದಿದ್ದರೆ ಏನು ಮಾಡಬೇಕು

pH ಜೊತೆಗೆ ಪೂಲ್ ನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಮಾಡಬೇಕೆಂಬುದರ ಬಗ್ಗೆ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಗಳು: ನೀರಿನ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸೋಂಕುಗಳೆತ

ದ್ರಾವಣದ pH ಹೇಗಿರಬಹುದು?

ದ್ರಾವಣದ pH

pH ಎಂದರೆ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಭಾವ್ಯ" ಅಥವಾ "ಜಲಜನಕದ ಶಕ್ತಿ". ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೂಲ 10 ಲಾಗರಿಥಮ್‌ನ ಋಣಾತ್ಮಕ pH ಆಗಿದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಅಥವಾ ಮೊಲಾರಿಟಿ.

ವಿವಿಧ pH ಪರಿಹಾರಗಳು ಹೇಗೆ

ಮೊದಲಿಗೆ, pH ಪ್ರಮಾಣವು ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ಎಂದು ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಪರಿಮಾಣದ ಕ್ರಮದಿಂದ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಹತ್ತು ಪಟ್ಟು ಮತ್ತು ವಿಲೋಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ pH ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

pH ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಯಾವುವು

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಮಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಪಿಹೆಚ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು pH ನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ / ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ / ಬೇಸ್ಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ, ತಟಸ್ಥ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ pH ಮೌಲ್ಯಗಳು

pH ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸ್ಕೇಲ್ನ ವರ್ಗೀಕರಣ

pH ಮೌಲ್ಯಗಳು ಯಾವುವು

pH ಪ್ರಮಾಣವು 1 ರಿಂದ 14 ರವರೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, pH 7 ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, pH ಎಂಬುದು 0 (ಅತ್ಯಂತ ಆಮ್ಲೀಯ) ಮತ್ತು 14 (ಅತ್ಯಂತ ಕ್ಷಾರೀಯ) ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವೆ ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ; ನಡುವೆ ನಾವು ಮೌಲ್ಯ 7 ಅನ್ನು ತಟಸ್ಥವೆಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ.

pH ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ pH ಸೂಚಕ

ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ pH ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಇದರ ಅರ್ಥವೇನು?

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು ಯಾವುವು?

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ pH ಮಟ್ಟದಿಂದ, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳು ಆಮ್ಲೀಯವೇ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯವೇ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು pH ಮಾಪಕದಿಂದ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 0 ರಿಂದ 14 ರವರೆಗೆ (ಅತ್ಯಂತ ಕ್ಷಾರೀಯ) ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎರಡೂ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಾಶಕಾರಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಷಕಾರಿ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಹಲವಾರು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

pH ಮೌಲ್ಯಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ

pH ಮೌಲ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯಗಳಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಅಂತೆಯೇ, ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯು ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸುವ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಎರಡು ಪದಗಳಾಗಿವೆ.

• ಅಂತೆಯೇ, ನಾವು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಒತ್ತಾಯಿಸುತ್ತೇವೆ, pH ಪ್ರಮಾಣವು 1 ರಿಂದ 14 ರವರೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, pH 7 ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.
• pH 7 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ., ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲವು ಆ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ a ಆಮ್ಲ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ (ಎಚ್⁺) ಮತ್ತೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕಕ್ಕೆ.
• ಬದಲಾಗಿ, pH 7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಮೂಲ (ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅದರ pH ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಮತ್ತು ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಬೇಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ (H⁺) ಮತ್ತೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ.

pH ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಯಾವುದು

ಆಮ್ಲತೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರತೆ ಎಂದರೇನು?

ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರತೆ ಎಂದರೇನು?

ನಂತರ, ವೀಡಿಯೊದಲ್ಲಿ ನಾವು ದಿನದಿಂದ ದಿನಕ್ಕೆ ಸೇವಿಸುವ ಅಂತ್ಯವಿಲ್ಲದ ಆಹಾರಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿಸಲಾಗುವುದು ಆದರೆ,

• ಕೆಲವು ಸುವಾಸನೆಗಳು ಇತರರಿಗಿಂತ ನಮ್ಮ ಗಮನವನ್ನು ಏಕೆ ಸೆಳೆಯುತ್ತವೆ ಎಂದು ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ಯೋಚಿಸಿದ್ದೀರಾ?
• ಉಪ್ಪು, ಬ್ರೆಡ್, ತಂಪು ಪಾನೀಯಗಳು, ರಸಗಳು, ಸಾಸ್‌ಗಳಂತಹ ಸುವಾಸನೆಗಳು.
• ಇದು ಏನು?
• ನಾವು ಇದೀಗ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಈ ಎಲ್ಲವನ್ನು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ನಿಮಗೆ ವಿವರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ pH ನ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

pH ನ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ pH ಸಿದ್ಧಾಂತ ಎಂದರೇನು?

ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು ಸ್ವಾಂಟೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ 1884 ರಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಮೊದಲ ಆಧುನಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಆಮ್ಲ ಪಿಎಚ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಸ್ತು (H⁺).

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಮೂಲ pH ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಸ್ತು (OH^-).

ಅರ್ರೇನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಆಮ್ಲ ಎಂದರೇನು? ಅಡಿಪಾಯ ಎಂದರೇನು?

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ಸಿದ್ಧಾಂತದ ವೀಡಿಯೊ

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಪಿಎಚ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

pH ನ ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಏನು?

1923 ರಲ್ಲಿ ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು ಜೋಹಾನ್ಸ್ ನಿಕೋಲಸ್ ಬ್ರೋನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ಮಾರ್ಟಿನ್ ಲೋರಿ, ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಜೋಡಿಗಳು.

ಆಮ್ಲ, HA, ಬೇಸ್, B ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್, A ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.^-, ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ, HB ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ⁺, ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ (ಕ್ಯಾಶನ್ ಹೆಚ್⁺):

HA+B⇌A−+HB+

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಆಮ್ಲ ಪಿಎಚ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ವಸ್ತು pH ಆಮ್ಲ: ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (H⁺) ಆಧಾರಕ್ಕೆ:

HA+H2O⇌A−+H3O+

ಮೂಲ pH ಸಿದ್ಧಾಂತ ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ

ಮೂಲ pH ಜೊತೆಗಿನ ವಸ್ತು: ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (H⁺) ಆಮ್ಲದ:

B+H2O⇌HB++OH−

ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಎ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣ ಎಂಬ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅರ್ಹೇನಿಯಸ್.

ಬ್ರೈನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಥಿಯರಿ ಆಮ್ಲ ಎಂದರೇನು? ಅಡಿಪಾಯ ಎಂದರೇನು?

pH ಸಿದ್ಧಾಂತದ ವೀಡಿಯೊ BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

ಸಂಭವನೀಯ pH ಮಾಪನಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರತೆ ಎಂದರೇನು?

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ಎಂದರೆ ಏನು?

ಆಮ್ಲ pH

• ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ನಾವು ಆಮ್ಲೀಯ pH ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕಾಗದವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುವ ವಸ್ತು, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ).
• ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯ pH ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು 0 ಮತ್ತು 7 ರ ನಡುವೆ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಮೂಲ pH ಮೌಲ್ಯ

• ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಇವೆ ಮೂಲ pH: ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುವ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
• ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಅವರು 7 ಮತ್ತು 14 ರ ನಡುವೆ pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿ.

ತಟಸ್ಥ ಪಿಹೆಚ್

• ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ತಟಸ್ಥ pH ಮಾಪನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸೂಚಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
• ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ pH 7 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ pH ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು

pH ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮಾಪನಗಳು

pH ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹೇಗೆ

• ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ತಟಸ್ಥ ನೀರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು pH 7 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲೀಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ pH ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಯಾವುವು

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ pH ಸೂತ್ರ

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ pH ಸೂತ್ರ

ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ pH ಸೂತ್ರ: [HNO3] = [H3O+], ಮತ್ತು pH = -log[H3O+].

ph ಆನ್‌ಲೈನ್ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಬಲವಾದ ಮೂಲ pH ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು

pH ನಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಪರಿಹಾರಗಳ ಮಾಪನಗಳು

pH ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹೇಗೆ

ಮೂಲ pH ನೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಸ್ತುಗಳು

• ನೆಲೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತವೆ (ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ), ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ತಟಸ್ಥ ನೀರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು pH 7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮೂಲಭೂತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೂಲ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸೂತ್ರ

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ pH ಸೂತ್ರ

ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ pH ಸೂತ್ರ: [HNO3] = [H3O+], ಮತ್ತು pH = -log[H3O+].

ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ pH ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಯಾವುವು

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ pH ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ pH ನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ pH ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳು

ಪಿಹೆಚ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಆಮ್ಲ / ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಹೇಗೆ

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಡುವೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ನ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು/ಬೇಸ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಮಾತ್ರ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ pH ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ pH ಫಾರ್ಮುಲಾ

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ pH ಸೂತ್ರ

pH ಸಮೀಕರಣವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ: , ಆದರೆ ನೀವು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲ ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ (Ka) [H+] ಅನ್ನು ಹುಡುಕಲು.

Ka ಸೂತ್ರವು ಹೀಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ:
 - H+ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ
 - ಸಂಯೋಜಿತ ಬೇಸ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ
 - ಬೇರ್ಪಡಿಸದ ಆಮ್ಲ ಅಣುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ 

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ pH ಸೂತ್ರ

ದುರ್ಬಲ ತಳದ pH ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸೂತ್ರ

ದುರ್ಬಲ ತಳದ pH ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಮೇಲಿನ pOH ಸೂತ್ರದಿಂದ pOH ಅನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡ ನಂತರ, ದಿ pH ನೀವು ಮಾಡಬಹುದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ pH =ಪಿಕೆ_w – pOH ಅಲ್ಲಿ pK _w = 14.00.

pH ಮತ್ತು pOH ನ ಮೌಲ್ಯದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ pH ಮೌಲ್ಯ ಏನು?

• ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, pH ಒಂದು ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. "p" ಎಂದರೆ "ಸಂಭಾವ್ಯ", ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ pH ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

pOH ಮೌಲ್ಯ ಏನು?

• ನಿಮ್ಮ ಪಾಲಿಗೆ. pOH ಒಂದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೂಲ 10 ಋಣಾತ್ಮಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಆಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು pH ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ pH ನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಶಕ್ತಿ

ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ pH ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ pH ನ ವರ್ಗೀಕರಣವು ಏನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ?

ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಎಷ್ಟು ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಅಥವಾ ವಿಘಟಿತವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತೇವೆ ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು/ಬೇಸ್ಗಳು, ವಿವರಿಸುವ ನಿಯಮಗಳು ಸರಾಗವಾಗಿ ಫಾರ್ ಚಾಲನೆ la ವಿದ್ಯುತ್ (ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು).

ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ, ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು pH ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ವರ್ಗೀಕರಣ pH ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬುರುಜು

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ನ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಪದವಿ

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಅಥವಾ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ ಏನು

ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ, α, ಅಯಾನೀಕೃತ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

ááα=ಅಯಾನೀಕೃತ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣ/ಬೇಸ್/ಆರಂಭಿಕ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ಪ್ರಮಾಣ

ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶೇಕಡಾವಾರು (%) ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಅಥವಾ ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿಯ ಅರ್ಥವೇನು?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು

ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ (α≈1). ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ.

• ಆಮ್ಲಗಳು: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1 ನೇ ಅಯಾನೀಕರಣ) ಮತ್ತು HNO₃.
• ಆಧಾರಗಳು: ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು

ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ: α<1. ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ.

• ಆಮ್ಲಗಳು: HF(aq), H₂ಎಸ್ (ಎಕ್ಯು), ಎಚ್₂CO₃, ಎಚ್₂SO₃, ಎಚ್₃PO₄, ಎಚ್‌ಎನ್‌ಒ₂ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ CH₃COOH.
• ಆಧಾರ: NH₃ (ಅಥವಾ NH₄OH) ಮತ್ತು ಅಮೈನ್‌ಗಳಂತಹ ಸಾರಜನಕ ಸಾವಯವ ಬೇಸ್‌ಗಳು.

ವಿಘಟನೆ ಸ್ಥಿರ pH ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು

ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ pH ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಯಾವುದು?

ಇದು ಒಂದು ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ ಬಲ ಎ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ:

	ACID	ಬೇಸ್
ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
ನಿರಂತರ	ಕಾ=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
ಕೊಲೊಗಾರಿಥಮ್	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಶಕ್ತಿ

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ಸ್ಥಿರ

ನೀರಿನ ಅಯಾನು ಸಮತೋಲನ

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಯಾವುವು

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಅವು ಯಾವುವು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ವಸ್ತುವು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.

ಪದ ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಆಂಫೋಟರಿಕ್

ಪದವು ಗ್ರೀಕ್ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಆಂಫಿ- (αμφu-) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ 'ಎರಡೂ'. ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು (ಸತು, ತವರ, ಸೀಸ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್) ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಂಫೋಟರಿಕ್.

ನೀರು ಆಂಫಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ 

ನೀರು ಆಂಫಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ವಸ್ತು ಎಂದು ಇದರ ಅರ್ಥವೇನು? 

El agua ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಆಂಫಿಪ್ರೊಟಿಕ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್ H ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು⁺), ಇದು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ (amphotericism).

ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ಸೂತ್ರ

El ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ಎರಡು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸೋನಿಯಮ್ (H₃O⁺) ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಯಾನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಒ.ಎಚ್^-):

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ, ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ, ಮತ್ತು Kw ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉತ್ಪನ್ನದ ಮೂಲಕ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು:

Kw=[H3O+][OH−]

25 ° C ನಲ್ಲಿ:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನ (Kw). ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ pH ಸೂಚಕಗಳು

Un ಸೂಚಕ pH ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಹಾಲೋಕ್ರೋಮಿಕ್ (ಅದರ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ -ಬಾಗಿ- pH ನಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮೊದಲು) ಅದರ pH (ಆಮ್ಲತೆ ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತತೆ) ಅನ್ನು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ತಿರುಗಿ.

ಲಿಟ್ಮಸ್

ತೆಗೆದ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮಿಶ್ರಣ ಕಲ್ಲುಹೂವುಗಳು. ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಇದು ಹಳೆಯ pH ಸೂಚಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (∼ 1300).

ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ

ವರ್ಣದ್ರವ್ಯ ಅಜೋ ಉತ್ಪನ್ನ ಅದು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕಿತ್ತಳೆ-ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲ ಮಧ್ಯಮ:

ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್

ಆಮ್ಲ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ pH ಸೂಚಕವು ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮೂಲ ಮಾಧ್ಯಮ:

ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸೂಚಕ

ಸೂಚಕಗಳ ಮಿಶ್ರಣ (ಥೈಮೋಲ್ ಬ್ಲೂ, ಮೀಥೈಲ್ ರೆಡ್, ಬ್ರೋಮೋಥೈಮೋಲ್ ಬ್ಲೂ ಮತ್ತು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್) ಇದು ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ pH ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾಲೈಸೇಶನ್ ಟೈಟರೇಶನ್ಸ್

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಟೈಟರೇಶನ್/ಟೈಟರೇಶನ್ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಒಂದು ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು basci pH ಟೈಟರೇಶನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ವಿಧಾನ ಎಂದರೇನು

ಉನಾ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಟೈಟರೇಶನ್/ಟೈಟರೇಶನ್ ಗುರುತಿಸಲಾದ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ (ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿ), ತಿಳಿದಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಅದನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವುದು (ಪರಾಕ್ರಮಿ).

25 M ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ 0.1 M ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 0.1 mL ನ ಟೈಟರೇಶನ್/ಟೈಟರೇಶನ್ ಕರ್ವ್.

ತಟಸ್ಥೀಕರಣ: ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಮಿಶ್ರಣದ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ನೀವು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಬೆರೆಸಿದರೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

• ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಯು ಸರಾಸರಿ ಕ್ಯು ಅವು ಶಾಖದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.
•  Se ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ a ಆಮ್ಲ ಒಂದು ಬೇಸ್,
• ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಎರಡೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಬದಲಿಗೆ ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಸ್ವತಃ ತಟಸ್ಥಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, pH ತಟಸ್ಥವಾಗಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ.

• ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಸ್ವತಃ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ pH ತಟಸ್ಥವಾಗಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ಬೇಸ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ pH ಅನ್ನು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಬದಲಾಗಿ, ಒಂದು ವೇಳೆ ಎಚ್⁺ ಮತ್ತು OH^- ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಪರಿಹಾರವು ತಟಸ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (H⁺ + ಓಹ್^- ಎಚ್₂0).

ಆಮ್ಲದ ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಬೇಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ನಾಲ್ಕು ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ:

1. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ + ಬಲವಾದ ಬೇಸ್
2. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ + ಬಲವಾದ ಬೇಸ್
3. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ + ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್
4. ಮತ್ತು ಕೊನೆಯದಾಗಿ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ + ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್

ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ pH ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದರೇನು?

ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ, ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು:

ಆಸಿಡ್ + ಬೇಸ್ ⟶ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಟೈಟ್ರಾಂಟ್ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಸಮಾನತೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ pH ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

ANALYTE/VALUANT	ಬಲವಾದ / ಬಲವಾದ	ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ/ಬಲವಾದ ಬೇಸ್	ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್/ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಆಸಿಡ್
pH (ಸಮಾನ)	7	> 7	<7
ಸೂಚಕ (ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ತಿರುಗುತ್ತದೆ)	ತಟಸ್ಥ	ಮೂಲ	ಆಮ್ಲ

ಪರಿಹಾರದ pH ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು

pH ಗೆ ಸೂತ್ರ ಯಾವುದು?

ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, pH ಎನ್ನುವುದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನೀವು pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕಾಗಬಹುದು.

pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸೂತ್ರ

pH ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: pH = -log[H3O+].

ಈಜುಕೊಳಗಳಿಗಾಗಿ pH ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ವೀಡಿಯೊ ಪರಿಹಾರದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತದೆ

1909 ರಲ್ಲಿ, ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸೊರೆನ್ ಸೊರೆನ್ಸೆನ್ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು" ಸೂಚಿಸಲು pH ಪದವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. [H+] ನ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅವರು pH ಅನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದ್ದಾರೆ. [H3O+] ನ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಮರು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವುದು.

ಪರಿಹಾರ pH ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಪರಿಹಾರ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ನ pH

ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ನೀವು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಎರಡು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

1. ಮೊದಲನೆಯದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತದೆ pH ಒಂದು ಪರಿಹಾರದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ o ಬಲವಾದ ಅಡಿಪಾಯ.
2. ಮತ್ತು, ಎರಡನೆಯದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತದೆ pH ಒಂದು ಪರಿಹಾರದ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ o ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್.

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣದ pH ಗಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» ಕೋಡ್=»» label=»PLANETCALC, ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣದ pH» ಬಣ್ಣಗಳು=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣದ pH ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣದ pH ಗಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» ಕೋಡ್=»» label=»PLANETCALC, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ/ಬೇಸ್ ದ್ರಾವಣದ pH» ಬಣ್ಣಗಳು=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

ಪೂಲ್ ನೀರಿನ ಪರಿಮಾಣ ಅಥವಾ ಲೀಟರ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್