អាសុីត និង pH មូលដ្ឋាន៖ តើវាមានន័យយ៉ាងណា

ទ្រឹស្តីអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៃ pH

En កែទម្រង់អាងហែលទឹក, នៅក្នុងផ្នែកនេះនៅក្នុង អាងហែលទឹកកម្រិត pH យើងនឹងដោះស្រាយជាមួយនឹងសំណួរខាងក្រោម៖ តើអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋានមានន័យដូចម្តេច?

សន្ទស្សន៍មាតិកាទំព័រ

តើ pH នៅក្នុងអាងទឹកគឺជាអ្វី ហើយតើកម្រិតរបស់វាគួរជាអ្វី?

តើកម្រិត pH នៃអាងទឹកគឺជាអ្វី និងរបៀបគ្រប់គ្រងវា។

នៅលើទំព័រនេះ អ្នកអាចស្វែងយល់អំពីកម្រិត pH អាងទឹក៖ តើអ្វីជាកម្រិត pH ដ៏ល្អនៃអាង តម្លៃដែលអាចធ្វើទៅបាន វិធីវាស់វា កែតម្រូវ និងគ្រប់គ្រងវា។ តើអ្វីទៅជា pH: មេគុណដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃទឹក។ ដូច្នេះ pH ទទួលខុសត្រូវក្នុងការបង្ហាញពីកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងទឹក កំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានរបស់វា។

តើ pH ដ៏ល្អមានន័យយ៉ាងណាសម្រាប់អាងហែលទឹក (7,2-7,4)

អក្សរកាត់ pH តំណាងឱ្យអ៊ីដ្រូសែនសក្តានុពល និងជារង្វាស់ដែលបង្ហាញពីអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃទឹក។

ដូច្នេះ, pH សំដៅលើសក្តានុពលនៃអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹកក្នុងអាងរបស់អ្នក ហើយដូច្នេះជាមេគុណដែលបង្ហាញពីកម្រិតអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃទឹក។ ដូច្នេះ pH ទទួលខុសត្រូវក្នុងការបង្ហាញពីកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងទឹក ដោយកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានរបស់វា។

មាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH នៃទឹកអាងហែលទឹក

តើមាត្រដ្ឋានវាស់ pH នៃទឹកក្នុងអាងរួមបញ្ចូលតម្លៃអ្វីខ្លះ?

មាត្រដ្ឋានវាស់ pH រួមបញ្ចូលតម្លៃពី 0 ដល់ 14 ។
ជាពិសេសគឺ ០ អាសុីតបំផុត ១៤ ជាមូលដ្ឋានបំផុត ហើយដាក់ pH អព្យាក្រឹតនៅ ៧។
ការវាស់វែងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសេរី (H+) នៅក្នុងសារធាតុ។

ហេតុអ្វីបានជាយើងត្រូវការ pH?

pH គឺជារង្វាស់ដែលប្រើដើម្បីបញ្ជាក់អាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយ aqueous ។ ថាតើសូលុយស្យុង aqueous មានប្រតិកម្មជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានអាស្រ័យទៅលើមាតិការបស់វានៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H+)។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែទឹកសុទ្ធ និងអព្យាក្រឹតគីមីក៏មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួន ដោយសារតែការបំបែកទឹកដោយខ្លួនឯង។

$H_2O \ បណ្តោយឆ្វេងព្រួញ H^+ + OH^-$

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅលំនឹងក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (750 mmHg និង 25°C) ទឹកសុទ្ធ 1 លីត្រមាន $10^{-7}$ mole $H^+$ y $10^{-7}$ mole $អូ^-$ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង ទឹកនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ (STP) មាន pH 7។

អ្វីដែលត្រូវធ្វើនៅពេលដែល pH នៃអាងរបស់យើងមិនត្រូវបានគ្រប់គ្រង

ដឹងពីផលវិបាកនៃអាង pH ខ្ពស់ និងមូលហេតុនៃ pH ខ្ពស់នៅក្នុងអាងរបស់អ្នក។

នៅក្នុងប្លុកនេះ យើងនិយាយអំពី pH អាងខ្ពស់ ផលវិបាក និងមូលហេតុនៃអតុល្យភាព។ តើអ្វីទៅជា pH សម្រាប់អាងមូលដ្ឋាន ឬ pH អាងអាល់កាឡាំង៖ ប្រសិនបើបរិមាណអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនធំជាងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន នោះ pH ត្រូវបានគេហៅថា Basic OH-> H+ ។ ដូច្នេះប្រសិនបើ pH ធំជាង 7,4 ទឹកត្រូវបានគេនិយាយថាជាមូលដ្ឋាន ហើយ pH នៃទឹកអាងត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ក៏រៀនពីរបៀបបញ្ចុះ pH អាល់កាឡាំងនៃអាងទឹក ហើយតើមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើខ្ញុំមាន pH ខ្ពស់នៅក្នុងអាង។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្កើន pH នៃអាងទឹកនិងអ្វីដែលកើតឡើងប្រសិនបើវាទាប

វិធីបង្កើន PH នៃអាងទឹក៖ ដើម្បីរក្សាគុណភាពទឹក និងកម្រិត pH ត្រឹមត្រូវ ទឹកទាំងនេះគួរតែស្ថិតនៅចន្លោះ ៧.២ និង ៧.៦។ រៀនពីរបៀបបង្កើន pH នៃអាងទឹក និងដឹងពីផលវិបាកនៃអ្វីដែលកើតឡើងប្រសិនបើ pH នៃអាងមានកម្រិតទាប។

វិធីបញ្ចុះ pH អាងខ្ពស់ ឬអាល់កាឡាំង

វិធីបញ្ចុះ PH នៃអាង៖ ដើម្បីរក្សាគុណភាពទឹក និងកម្រិត pH ត្រឹមត្រូវ ទឹកទាំងនេះត្រូវតែស្ថិតនៅចន្លោះ ៧.២ និង ៧.៦។ រៀនពីរបៀបបញ្ចុះ pH នៃអាងទឹក និងដឹងពីផលវិបាកនៃអ្វីដែលកើតឡើងប្រសិនបើ pH អាងមានកម្រិតខ្ពស់។

ការណែនាំអំពីរបៀបថែទាំអាងហែលទឹកបន្ថែមលើ pH៖ ការសម្អាតទឹក និងការសម្លាប់មេរោគ

ការណែនាំមានប្រយោជន៍ដើម្បីដឹងពីរបៀបសម្អាតអាង

អាងស្អាត៖ ការណែនាំ និងការព្រមានគ្រប់ប្រភេទ រួមជាមួយនឹងការណែនាំសម្រាប់ទាំងការដំឡើង និងការថែទាំជាប្រចាំ។

ការណែនាំអំពីការថែរក្សាអាងដែលមានទឹកក្នុងស្ថានភាពល្អឥតខ្ចោះ

នៅលើទំព័រនេះ យើងគ្របដណ្តប់អ្វីៗគ្រប់យ៉ាងដែលទាក់ទងនឹងការថែទាំអាងទឹកជាប្រចាំ៖ ការសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹក ការចម្រោះទឹក ការសម្អាតអាងហែលទឹក និងការថែទាំអាងហែលទឹក។

តើ pH នៃដំណោះស្រាយអាចទៅជាយ៉ាងណា?

pH នៃដំណោះស្រាយមួយ។

pH តំណាងឱ្យ "សក្តានុពលអ៊ីដ្រូសែន" ឬ "ថាមពលនៃអ៊ីដ្រូសែន" ។ pH គឺជាអវិជ្ជមាននៃលោការីត 10 មូលដ្ឋាននៃសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}}} }}\ ត្រូវ)$

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងបញ្ហាគីមីភាគច្រើនយើងមិនប្រើសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទេប៉ុន្តែកំហាប់ម៉ូលេគុលឬម៉ូឡារីស។

តើដំណោះស្រាយ pH ខុសគ្នាយ៉ាងដូចម្តេច

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយ អ្នកគួរតែដឹងថាមាត្រដ្ឋាន pH គឺលោការីត។

ដូច្នេះវាមានន័យថា ភាពខុសគ្នាដោយមធ្យោបាយមួយ ភាពខុសគ្នាតាមលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រ ឬដប់ដង និងបញ្ច្រាស់បង្ហាញពីកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដូច្នេះ pH ទាបបង្ហាញពីកំហាប់ខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងផ្ទុយមកវិញ។

តើអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋានមានន័យដូចម្តេច?

តើសមាសធាតុអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានអ្វីខ្លះនៅក្នុង pH

អាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ គឺជាសមាសធាតុដែលសម្រាប់គោលបំណងជាក់ស្តែងទាំងអស់ បំបែកទាំងស្រុងទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹក។

ដូច្នេះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាស្មើនឹងកំហាប់អាស៊ីត។

ការគណនា pH ងាយស្រួល
$pH=-log_{10}[H^+]$

ការគណនា pH ដោយប្រើកំហាប់ molar គឺខុសគ្នាសម្រាប់អាស៊ីតខ្លាំង/មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតខ្សោយ/មូលដ្ឋាន។

តម្លៃ pH អាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង

ចំណាត់ថ្នាក់នៃមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH

មាត្រដ្ឋាន pH

តើអ្វីជាតម្លៃ pH

តើ ph pisci6 ជាអ្វី?

មាត្រដ្ឋាន pH មានចាប់ពី 1 ដល់ 14 ដោយ pH 7 ជាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។

ដូច្នេះវាប្រែថា pH គឺជាតម្លៃដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅលើមាត្រដ្ឋានលោការីតរវាងតម្លៃ 0 (អាសុីតខ្លាំង) និង 14 (អាល់កាឡាំងខ្លាំង); នៅចន្លោះយើងរកឃើញតម្លៃ 7 ដែលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអព្យាក្រឹត។

ខ្នាត pH សូចនាករ pH សកល

តើវាមានន័យថាសារធាតុមួយមានកម្រិត pH អាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំង?

តើអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានជាអ្វី?

អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយកម្រិត pH របស់ពួកគេ ពោលគឺតាមកម្រិតនៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងរបស់វា។ ការកំណត់ថាតើសារធាតុមានជាតិអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយកម្រិតនៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងដែលវាស់វែងតាមរយៈមាត្រដ្ឋាន pH និងមានចាប់ពី 0 (អាស៊ីតខ្លាំងដល់ 14 (អាល់កាឡាំងខ្លាំង))។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម និងមនុស្សជាច្រើន។

របៀបដែលធាតុត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយផ្អែកលើមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុនៅក្នុងអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងតាមតម្លៃ pH

ដូចគ្នានេះដែរ អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង គឺជាពាក្យពីរដែលឆ្លើយតបទៅនឹងវិធីនៃការបែងចែកប្រតិកម្មនៃធាតុណាមួយ។

តើតម្លៃ ph របស់អាងមានន័យដូចម្តេច

ដូចគ្នានេះដែរ យើងទទូចម្តងទៀត មាត្រដ្ឋាន pH មានចាប់ពី 1 ដល់ 14 ដោយ pH 7 ជាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។
ប្រសិនបើ pH តិចជាង 7 ដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីត។អាស៊ីតកាន់តែច្រើនតម្លៃ pH ទាបសម្រាប់ហេតុផលនោះ ក អាសុីត គឺជាសារធាតុគីមីដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង (H⁺) ទៅសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត។
ម្យ៉ាងវិញទៀតប្រសិនបើ pH ធំជាង 7 ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាជាមូលដ្ឋាន (ឬអាល់កាឡាំង) ហើយវានឹងជាមូលដ្ឋានទាំងអស់ ដែល pH របស់វាខ្ពស់ជាង។ ហើយដូចដែលបានបង្ហាញ មូលដ្ឋាន គឺជាសារធាតុគីមីដែលអាចចាប់យកប្រូតុង (H⁺) នៃសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត។

តើអ្វីទៅជាអាល់កាឡាំងឬមូលដ្ឋានយោងទៅតាមមាត្រដ្ឋាន pH

មាត្រដ្ឋានតម្លៃ ph ផលិតផល

តើសារធាតុអាសុីតជាអ្វី?

កម្រិត pH អាស៊ីត៖ pH តិចជាង 7

តើវាមានន័យដូចម្តេចដែលថាតម្លៃ pH គឺជាអាស៊ីត?

សារធាតុមួយមានជាតិអាស៊ីតមានន័យថា វាសម្បូរទៅដោយ H⁺ (អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន)៖ pH លើសពី ៧
អាស្រ័យហេតុនេះ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុដែលមាន pH តិចជាង 7 ។ (pH នៃទឹកស្មើនឹង 7 ចាត់ទុកថាអព្យាក្រឹត) ដែលគីមីសាស្ត្រជាទូទៅមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនច្រើននៅពេលបន្ថែមទឹក។ ជាធម្មតាពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀតដោយការបាត់បង់ប្រូតុង (H⁺).

តើសារធាតុអព្យាក្រឹតជាអ្វី?

តម្លៃ pH អព្យាក្រឹត៖ pH ស្មើនឹង ៧-

តើតម្លៃ pH អព្យាក្រឹតមានន័យដូចម្តេច?

pH គឺជារង្វាស់នៃទឹកអាស៊ីត/មូលដ្ឋាន។
ជួរគឺពី 0 ដល់ 14 ដោយ 7 ជាអព្យាក្រឹត។

តើសារធាតុអាល់កាឡាំងមានអ្វីខ្លះ?

សារធាតុដែលមាន pH មូលដ្ឋាន ឬអាល់កាឡាំង៖ pH ធំជាង 7.

តើវាមានន័យយ៉ាងណានៅពេលដែលតម្លៃ pH គឺអាល់កាឡាំង?

សារធាតុមួយមានជាតិអាល់កាឡាំងមានន័យថាវាខ្សោយនៅក្នុង H⁺ (ឬសំបូរទៅដោយមូលដ្ឋាន OH^-ដែលបន្សាប H⁺).
សម្រាប់ទាំងអស់នេះ ម៉្យាងទៀត Bases គឺជាសារធាតុដែលមាន pH លើសពី 7។ដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាធម្មតាផ្តល់នូវអ៊ីយ៉ុង hydroxyl (OH^-) នៅពាក់កណ្តាល។ ពួកវាមានទំនោរទៅជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពល ពោលគឺពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រូតុងពីមជ្ឈដ្ឋានជុំវិញ។

តើអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងជាអ្វី?

តើអ្វីទៅជាអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអាហារ

បន្ទាប់មក នៅក្នុងវីដេអូ អ្នកនឹងត្រូវបានជូនដំណឹងអំពីចំនួនអាហារគ្មានទីបញ្ចប់ ដែលយើងទទួលទានពីមួយថ្ងៃទៅមួយថ្ងៃ ប៉ុន្តែ

តើអ្នកធ្លាប់ឆ្ងល់ទេថាហេតុអ្វីបានជារសជាតិខ្លះចាប់អារម្មណ៍យើងច្រើនជាងរសជាតិផ្សេងទៀត?
រសជាតិដូចជា អំបិល នំបុ័ង ភេសជ្ជៈ ទឹកផ្លែឈើ សូម្បីតែទឹកជ្រលក់។
តើមកពីអ្វី?
យើងនឹងពន្យល់អំពីអ្វីទាំងអស់នេះ និងជាច្រើនទៀតដល់អ្នកឥឡូវនេះក្នុងការថត។

តើអ្វីទៅជាអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអាហារ

ទ្រឹស្តីនៃអាស៊ីតនិង pH មូលដ្ឋាន

អាស៊ីតនិង pH មូលដ្ឋាន

ទ្រឹស្តីអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៃ pH

តើទ្រឹស្ដី Arrhenius pH គឺជាអ្វី?

ទ្រឹស្តី Arrhenius អាស៊ីត pH និងមូលដ្ឋាន

ស្នើឡើងដោយស៊ុយអែត Svante Arrhenius នៅឆ្នាំ 1884 បង្កើតនិយមន័យទំនើបដំបូងនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងពាក្យម៉ូលេគុល។

ទ្រឹស្តីអាស៊ីត Arrhenius

សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន cations (H⁺).

ទ្រឹស្តី pH មូលដ្ឋាន Arrhenius

សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន anions (OH^-).

ទ្រឹស្ដី ARRHENIUS តើអាស៊ីតជាអ្វី? តើអ្វីជាគ្រឹះ?

អាស៊ីត Arrhenius និងវីដេអូទ្រឹស្តី pH មូលដ្ឋាន

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

ទ្រឹស្តីអាស៊ីត Arrhenius និង pH មូលដ្ឋាន

ទ្រឹស្ដី Brønsted-Lowry ph

តើទ្រឹស្តី Brønsted-Lowry នៃ pH គឺជាអ្វី?

ទ្រឹស្តី pH អាស៊ីតមូលដ្ឋាន Brønsted-Lowry

បានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1923 ដោយឯករាជ្យដោយជនជាតិដាណឺម៉ាក Johannes Nicolaus Bronsted និងភាសាអង់គ្លេស ម៉ាទីន ឡូរី, គឺផ្អែកលើគំនិតនៃ conjugate គូអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន.

នៅពេលដែលអាស៊ីត HA ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន B អាស៊ីតបង្កើតជាមូលដ្ឋានរួមរបស់វា A ។^-ហើយមូលដ្ឋានបង្កើតជាអាស៊ីត conjugate របស់វា HB⁺ដោយការផ្លាស់ប្តូរប្រូតុង (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry ទ្រឹស្តី ph អាស៊ីត

អាស៊ីត pH សារធាតុ៖ មានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង (H⁺) ជាមូលដ្ឋាន៖

HA+H2O⇌A−+H3O+

ទ្រឹស្តី pH មូលដ្ឋាន Brønsted-Lowry

សារធាតុដែលមាន pH មូលដ្ឋាន៖ អាចទទួលយកប្រូតុង (H⁺) អាស៊ីត

B+H2O⇌HB+OH−

ទ្រឹស្ដីនេះត្រូវបានចាត់ទុកថា ក ទូទៅ នៃទ្រឹស្តីនៃ អារីស្តុន.

ទ្រឹស្ដី BRÖNSTED-LOWRY តើអាស៊ីតជាអ្វី? តើអ្វីជាគ្រឹះ?

វីដេអូទ្រឹស្តី pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

ទ្រឹស្ដី Ph BRÖNSTED-LOWRY

និយមន័យប្រតិបត្តិការនៃការវាស់វែង pH ដែលអាចធ្វើទៅបាន

អាហារអាស៊ីតនិង pH មូលដ្ឋាន

តើអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងជាអ្វី?

តើអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋានមានន័យដូចម្តេច?

តើអ្វីជាអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋាន?

ក្រដាស litmus សម្រាប់វាស់ pH

អាស៊ីត pH

ជាដំបូង យើងអាចស្វែងរកដំណោះស្រាយជាមួយ pH អាស៊ីត៖ សារធាតុដែលប្រែក្រដាសខៀវខៀវ ក្រហម ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន ផលិតអំបិល និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន (ប្រតិកម្មខាងក្រៅ)។
លើសពីនេះទៀតសារធាតុដែលមាន pH អាស៊ីតផ្តល់តម្លៃរវាង 0 និង 7 ។

តម្លៃ pH មូលដ្ឋាន

phenolphthalein ដើម្បីវាស់ pH

ទីពីរមាន pH មូលដ្ឋាន៖ សារធាតុដែលប្រែពណ៌ក្រដាស litmus ពណ៌ក្រហមទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ phenolphthalein ។
ម៉្យាងវិញទៀតបង្ហាញថាពួកគេមានតម្លៃ pH ចន្លោះពី 7 ទៅ 14 ។

pH អព្យាក្រឹត

ជាចុងក្រោយ សារធាតុដែលមានការវាស់វែង pH អព្យាក្រឹត គឺជាសារធាតុដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន។
ដូចគ្នានេះផងដែរ pH នៃសារធាតុទាំងនេះគឺស្មើនឹង 7 ។

សារធាតុដែលមាន pH អាសុីតខ្លាំង

សារធាតុ pH អាស៊ីត

ការវាស់វែងនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតក្នុង pH

តើតម្លៃអាស៊ីតនៅក្នុង pH យ៉ាងដូចម្តេច?

អាស៊ីតបញ្ចេញអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនច្រើនជាងទឹកអព្យាក្រឹត ហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាស៊ីតក្រោម pH 7 ។

តើអ្វីជាផលិតផលអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតដែលមាន pH

តើអាស៊ីត hydrochloric ប្រើសម្រាប់អ្វីនៅក្នុងអាងហែលទឹក?

អាស៊ីត Hydrochloric គឺជាសារធាតុទូទៅដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអាស៊ីត muriatic ។ អាស៊ីត Muriatic គឺជាដំណោះស្រាយដែលមានតំលៃថោក និងមានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់កាត់បន្ថយ pH និងអាល់កាឡាំងនៃអាងរបស់អ្នក។ ដូច្នេះនៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងប្រាប់អ្នកនូវអ្វីគ្រប់យ៉ាង: តើអាស៊ីត hydrochloric គឺជាអ្វី? តើវាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់អ្វី?, កម្រិតចាំបាច់ ។ល។

មានអាស៊ីតខ្លាំងធម្មតាចំនួនប្រាំពីរប៉ុណ្ណោះ:

- អាស៊ីត hydrochloric HCl
អាស៊ីតនីទ្រីក HNO3
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H2SO4
- អាស៊ីត hydrobromic HBr
- អាស៊ីត hydroiodic
អាស៊ីត perchloric HClO4
អាស៊ីតក្លរីក HClO3

អាស៊ីតខ្លាំង pH

រូបមន្តអាស៊ីតខ្លាំង pH

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្លាំង

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្លាំង៖ [HNO3] = [H3O+] និង pH = -log[H3O+]។

គណនា ph លើបណ្តាញអាស៊ីតខ្លាំង

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្លាំង។

រូបមន្តគណនា pH អាស៊ីតខ្លាំង

សារធាតុដែលមាន pH មូលដ្ឋានខ្លាំង

សារធាតុ pH មូលដ្ឋាន

ការវាស់វែងនៃដំណោះស្រាយមូលដ្ឋាននៅក្នុង pH

តើតម្លៃអាស៊ីតនៅក្នុង pH យ៉ាងដូចម្តេច?

សារធាតុលក្ខណៈដែលមាន pH មូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានទទួលយកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួនដែលបង្កើតឡើងដោយការបែកគ្នានៃទឹក) ដូច្នេះដំណោះស្រាយទឹករបស់ពួកគេមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតិចជាងទឹកអព្យាក្រឹត ហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានខាងលើ pH 7 ។

ph មូលដ្ឋានរឹងមាំ

រូបមន្តគណនា pH មូលដ្ឋានខ្លាំង

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្លាំង

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្លាំង៖ [HNO3] = [H3O+] និង pH = -log[H3O+]។

តើអ្វីជាផលិតផលអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតដែលមាន pH

វាក៏មិនមានមូលដ្ឋានរឹងមាំច្រើនដែរ ហើយពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។ វត្ថុដែលរលាយគឺ

- សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH
- ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន KOH
- លីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត LiOH
- rubidium hydroxide RbOH
- ស៊ីស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត CsOH

ការគណនា pH មូលដ្ឋានខ្លាំង

ការគណនា pH មូលដ្ឋានរឹងមាំ

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយមូលដ្ឋានរឹងមាំ។

សារធាតុ និងរូបមន្តដែលមានអាស៊ីតខ្សោយ ឬ pH មូលដ្ឋាន

pH នៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋាន

តើតម្លៃ pH អាស៊ីត / មូលដ្ឋានខ្សោយយ៉ាងដូចម្តេច

លក្ខណៈសំខាន់នៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានគឺថាពួកវាត្រូវបានបំបែកដោយផ្នែកនៅក្នុងទឹក។ លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងដំណើរការទៅមុខ និងបញ្ច្រាស ឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព ដែលកម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យទៅលើភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។

អាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្សោយ / មូលដ្ឋានគ្រាន់តែបំបែកដោយផ្នែកនៅក្នុងទឹក។ ការស្វែងរក pH នៃអាស៊ីតខ្សោយគឺស្មុគស្មាញបន្តិច។

អាស៊ីតខ្សោយ pH

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្សោយ

សមីការ pH នៅតែដដែល៖ $pH = -log[H^+]$ ប៉ុន្តែអ្នកត្រូវប្រើ ការបំបែកអាស៊ីតថេរ (កា) ដើម្បីស្វែងរក [H+] ។

រូបមន្តសម្រាប់កាគឺ៖

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

កន្លែង៖
$[H^+]$ - ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង H +
$[B^-]$ - កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមូលដ្ឋានរួម
$[HB]$ - កំហាប់នៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត undissociated
សម្រាប់ប្រតិកម្ម $HB \ ព្រួញឆ្វេងស្តាំ H^+ + B^-$

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយ។

pH មូលដ្ឋានខ្សោយ

រូបមន្ត pH មូលដ្ឋានខ្សោយ

រូបមន្តដើម្បីទទួលបាន pH នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ

តើ pH នៃមូលដ្ឋានខ្សោយត្រូវបានគណនាយ៉ាងដូចម្តេច?

បន្ទាប់ពីទទួលបាន pOH ពីរូបមន្ត pOH ខាងលើ pH អ្នកអាចធ្វើបាន គណនា។ ដោយប្រើរូបមន្ត pH =pK_w - pOH ដែល pK _w = 14.00 ។

ភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ pH និង pOH

ភាពខុសគ្នារវាងការវាស់វែង pH និង poH

នៅក្នុងវិធីមួយចំនួន pH គឺជារង្វាស់ដែលបម្រើដើម្បីបង្កើតកម្រិតនៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។ សម្រាប់ផ្នែករបស់គាត់។ pOH គឺជារង្វាស់នៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង hydroxyl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

មាត្រដ្ឋានតម្លៃ ph និង poh

តើតម្លៃ pH ធម្មតាគឺជាអ្វី?

នៅក្នុងវិធីមួយ pH គឺជារង្វាស់មួយ។ ប្រើដើម្បីបង្កើតកម្រិតអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ. "p" តំណាងឱ្យ "សក្តានុពល" ដែលជាមូលហេតុដែល pH ត្រូវបានគេហៅថា: សក្តានុពលនៃអ៊ីដ្រូសែន។

តើតម្លៃ pOH គឺជាអ្វី?

សម្រាប់ផ្នែករបស់អ្នក។ pOH គឺជារង្វាស់នៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង hydroxyl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ. វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាលោការីតអវិជ្ជមានមូលដ្ឋាន 10 នៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកស៊ីល ហើយមិនដូច pH ទេ ត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់កម្រិតអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។

គណនា pH មូលដ្ឋានខ្សោយ

ការគណនា pH មូលដ្ឋានខ្សោយ

គណនា pH មូលដ្ឋានខ្សោយ

កម្លាំងទាក់ទងនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

ភាពខុសគ្នារវាងអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និង pH មូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្សោយ និងខ្លាំង និងលក្ខណៈ pH មូលដ្ឋាន

តើការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និង pH មូលដ្ឋានអាស្រ័យលើអ្វី?

អាស្រ័យលើរបៀបដែលអ៊ីយ៉ូដ ឬបំបែកអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានមួយគឺយើងបែងចែករវាង អាស៊ីតខ្លាំងនិងខ្សោយ / មូលដ្ឋាន, ពាក្យដែលពិពណ៌នាអំពី កន្លែង ទៅ បើកបរ la អគ្គិសនី (អរគុណចំពោះវត្តមានអ៊ីយ៉ុងច្រើន ឬតិចជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ)។

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងកម្រិតនៃការបែងចែក និងឧទាហរណ៍ pH

ចំណាត់ថ្នាក់ pH ខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង និងបន្ទាយ

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងកម្រិតនៃការបែងចែក និងឧទាហរណ៍ pH

កម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋាន

ការគណនា pH អ៊ីយ៉ូដនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

តើអ្វីទៅជាកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដ ឬការបំបែកនៃ pH អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន

ហៅផងដែរ កម្រិតនៃការបែកបាក់α ត្រូវបានកំណត់ជាសមាមាត្ររវាងបរិមាណអាស៊ីតអ៊ីយ៉ូដ/មូលដ្ឋាន និងបរិមាណអាស៊ីត/មូលដ្ឋាន៖

ááα=បរិមាណអាស៊ីតអ៊ីយ៉ូដ/មូលដ្ឋាន/បរិមាណអាស៊ីតដំបូង/មូលដ្ឋាន

ជាធម្មតាវាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាភាគរយ (%)។

តើកម្រិតនៃ ionization ឬ dissociation នៃអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋានមានន័យដូចម្តេច?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋាន

អ៊ីយ៉ូដយ៉ាងពេញលេញ (α≈1)។ ពួកគេដំណើរការអគ្គិសនីបានល្អ។

អាស៊ីត៖ HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (អ៊ីយ៉ូដទី 1) និង HNO₃.
មូលដ្ឋាន៖ អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។

អាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋាន

អ៊ីយ៉ូដដោយផ្នែក៖ α<1. ពួកគេដំណើរការអគ្គិសនីមិនល្អ។

អាស៊ីត៖ HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, អេ₂SO₃, អេ₃PO₄, អេ។ អិន។ អូ₂ និងអាស៊ីតសរីរាង្គដូចជា CH₃COOH ។
មូលដ្ឋាន៖ NH₃ (ឬ NH₄OH) និងមូលដ្ឋានសរីរាង្គអាសូត ដូចជាអាមីន។

ការបំបែកអាស៊ីត pH ថេរ និងមូលដ្ឋាន

តើអ្វីទៅជាថេរនៃការបែកខ្ញែកនៃ pH មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត?

វាគឺជារង្វាស់នៃ កម្លាំង នៃ អាស៊ីត / មូលដ្ឋាន នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

	អាស៊ីត	មូលដ្ឋាន
តុល្យភាព	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB+OH−
ថេរ	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

ការបំបែកអាស៊ីត - មូលដ្ឋានថេរនិង pH

កម្លាំងដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋាន

អាសុីត និង pH មូលដ្ឋានថេរ

ភាពធន់នៃអាស៊ីតមូលដ្ឋាន pH

តុល្យភាពអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$។ ប្រភព៖ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−។
ប្រភព: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

តើអ្វីទៅជា amphoteric

amphoteric តើពួកគេជាអ្វី

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា សារធាតុ amphoteric គឺជាសារធាតុមួយដែលអាចប្រតិកម្មជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។ន

តើពាក្យនេះមកពីណា amphoteric

ពាក្យនេះបានមកពីបុព្វបទក្រិក amphi- (αμφu-) មានន័យថា 'ទាំងពីរ' ។ លោហធាតុជាច្រើន (ដូចជាស័ង្កសី សំណប៉ាហាំង សំណ អាលុយមីញ៉ូម និងបេរីលីយ៉ូម) និងលោហធាតុភាគច្រើនមាន អុកស៊ីដ ឬអ៊ីដ្រូសែន amphoteric.

ទឹកគឺជាសារធាតុ amphiprotic

តើវាមានន័យយ៉ាងណាថាទឹកគឺជាសារធាតុ amphiprotic

El ទឹក គឺជាសារធាតុមួយ។ amphiprotic (អាចបរិច្ចាគ ឬទទួលយកប្រូតូន H⁺) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាដើរតួជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន (amphotericism).

រូបមន្តតុល្យភាពអ៊ីយ៉ុងទឹក។

ទឹកគឺ amphiprotic

El តុល្យភាពអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ សំដៅទៅលើប្រតិកម្មគីមីដែលម៉ូលេគុលទឹកពីរមានប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងមួយ។ អុកស៊ីតូនីញ៉ូម (H₃O⁺) និងអ៊ីយ៉ុង អ៊ីដ្រូសែន (អូ^-):

ថេរលំនឹង, ហៅថា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។និងតំណាងដោយ Kw អាចត្រូវបានប៉ាន់ស្មានដោយផលិតផល៖

Kw=[H3O+][OH−]

នៅ 25 ° C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH និងផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក (Kw) ។ អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

សូចនាករ pH អាស៊ីតមូលដ្ឋាន

Un សូចនាករ pH គឺជាសមាសធាតុគីមី halochromic (ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា -វីរៈ- មុនពេលការផ្លាស់ប្តូរ pH) ដែលត្រូវបានបន្ថែមក្នុងបរិមាណតិចតួចទៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីកំណត់ pH របស់វាដោយមើលឃើញ (អាស៊ីតឬមូលដ្ឋាន) ។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ត្រូវបានគេហៅថា វេន.

លីតមុស

ល្បាយរលាយក្នុងទឹកនៃសារធាតុពណ៌ផ្សេងគ្នាដែលបានស្រង់ចេញពី lichens. ស្រូបនៅលើក្រដាសតម្រង វាគឺជាសូចនាករ pH ចាស់បំផុតមួយដែលបានប្រើ (∼ 1300) ។

មេទីលពណ៌ទឹកក្រូច

កូឡាជែន azo ដេរីវេ ដែលប្រែពីក្រហមទៅលឿងទឹកក្រូច អាស៊ីតមធ្យម:

ភេនណុលហ្វីថាលីន

សូចនាករ pH គ្មានពណ៌នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតដែលប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក ឧបករណ៍ផ្ទុកមូលដ្ឋាន:

សូចនាករសកល

សូចនាករចម្រុះ (thymol blue, methyl red, bromothymol blue, and phenolphthalein) ដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ស្រាលនៅលើជួរដ៏ធំទូលាយនៃតម្លៃ pH ។

សូចនាករ pH សកល

titration អព្យាក្រឹតអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

កម្រិតសំឡេងអព្យាក្រឹត pH

អាសុីត-មូលដ្ឋាន titration/titration គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីបរិមាណ

វិធីសាស្រ្តវិភាគគីមីអាស៊ីត និង basci pH titration

ផ្លាក ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន គឺជាវិធីសាស្ត្រវិភាគគីមីបរិមាណសម្រាប់កំណត់កំហាប់នៃអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានដែលបានកំណត់អត្តសញ្ញាណ (វិភាគ) ការបន្សាបវាយ៉ាងពិតប្រាកដជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីតនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ (ក្លាហាន).

អាស៊ីតនៃដបបរិមាណ និងអព្យាក្រឹត pH មូលដ្ឋាន

ខ្សែកោង titration/titration នៃ 25 mL នៃ 0.1 M acetic acid ជាមួយ 0.1 M sodium hydroxide ។

អព្យាក្រឹតភាព៖ ប្រតិកម្មរវាងល្បាយនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន

តើមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកលាយអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន?

ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថា អព្យាក្រឹតភាព។

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ជាទូទៅមានកំដៅខាងក្រៅ។ ថា មធ្យម ថា ពួកគេបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ។
Se ជាធម្មតា គាត់ហៅពួកគេថា អព្យាក្រឹតភាព ព្រោះនៅពេលដែលប្រតិកម្ម ក អាសុីត ជាមួយ មូលដ្ឋាន,
ដូច្នេះប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹតភាព។ ហើយច្រើនឬតិចលុបបំបាត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុទាំងពីរ ពោលគឺពួកវាបន្សាបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់គ្នាទៅវិញទៅមក។ ផលិតទឹក និងអំបិលជំនួសវិញ។

ល្បាយនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានបន្សាបដោយខ្លួនវា pH មិនចាំបាច់ក្លាយជាអព្យាក្រឹតទេ។

ហេតុផលដែលល្បាយនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានបន្សាបដោយខ្លួនវា ដែល pH មិនចាំបាច់ក្លាយជាអព្យាក្រឹតគឺត្រូវបានទ្រទ្រង់ ដោយសារតែវាគឺដោយបរិមាណអាស៊ីត និង/ឬមូលដ្ឋានដែល pH ត្រូវបានកំណត់នៅទីបំផុត។
ផ្ទុយទៅវិញ, ប្រសិនបើបរិមាណ H⁺ និង OH^- គឺដូចគ្នា សូលុយស្យុងក្លាយទៅជាអព្យាក្រឹត ព្រោះពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាទឹក (H⁺ + អូ^- →អេ₂0) ។

យោងតាមលក្ខណៈនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានប្រតិកម្ម ករណីបួនត្រូវបានសម្គាល់៖

ដំបូងអាស៊ីតខ្លាំង + មូលដ្ឋានរឹងមាំ
អាស៊ីតខ្សោយ + មូលដ្ឋានរឹងមាំ
អាស៊ីតខ្លាំង + មូលដ្ឋានខ្សោយ
ហើយចុងក្រោយគឺអាស៊ីតខ្សោយ + មូលដ្ឋានខ្សោយ

តើអ្វីជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតភាពអាស៊ីត និងអាស៊ីតមូលដ្ឋាន?

នៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់ អព្យាក្រឹតភាពអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មដូចគ្នា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន ដើម្បីផលិតអំបិលនិងទឹក៖

អាស៊ីត + មូលដ្ឋាន ⟶ អំបិល + ទឹក។

អព្យាក្រឹតភាព និងការកែតម្រូវប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន

អាស្រ័យលើថាតើទីតារ៉ង់ជាអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋាន pH នៅចំណុចសមមូលនឹងមានៈ

ការវិភាគ/តម្លៃ	ខ្លាំង/ខ្លាំង	អាស៊ីតខ្សោយ / មូលដ្ឋានរឹងមាំ	មូលដ្ឋានខ្សោយ / អាស៊ីតខ្លាំង
pH (សមភាព)	7	> ១៦០	<០.០០១
សូចនាករ (បត់នៅកណ្តាល)	អព្យាក្រឹត	មូលដ្ឋាន	អាសុីត

អព្យាក្រឹតភាព និងការកែតម្រូវប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន

របៀបគណនា pH នៃដំណោះស្រាយ

រូបមន្តមាត្រដ្ឋានតម្លៃ ph

តើរូបមន្តសម្រាប់ pH គឺជាអ្វី?

នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រ pH គឺជារង្វាស់នៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ អ្នកប្រហែលជាត្រូវគណនា pH ដោយផ្អែកលើកំហាប់។

រូបមន្តសម្រាប់គណនា pH

គណនា pH ដោយប្រើសមីការ pH៖ pH = -log[H3O+].

ការគណនា pH សម្រាប់អាងហែលទឹក

Pool ph ម៉ាស៊ីនគិតលេខ និងកម្មវិធីថែទាំ

ការគណនា pH អាងហែលទឹក និងកម្មវិធីថែទាំ៖ ការគ្រប់គ្រង និងថែទាំទឹក និងកត្តាមូលដ្ឋាននៃការព្យាបាលរបស់វា។

វីដេអូគណនា pH នៃដំណោះស្រាយ

នៅឆ្នាំ 1909 ជីវគីមីវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Soren Sorensen បានស្នើពាក្យ pH ដើម្បីបង្ហាញពី "សក្តានុពលនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន" ។ គាត់បានកំណត់ pH ជាលោការីតនៃ [H+] បានផ្លាស់ប្តូរជាសញ្ញា។ កំណត់ឡើងវិញជាមុខងារនៃ [H3O+] ។

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ

ដំណោះស្រាយ pH គណនា

pH នៃការគណនាដំណោះស្រាយ

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយ

ខាងក្រោមនេះគឺជាម៉ាស៊ីនគិតលេខពីរដែលអ្នកអាចប្រើដើម្បីពិនិត្យមើលចម្លើយចំពោះបញ្ហាគីមីវិទ្យា។

ទីមួយគណនា pH នៃដំណោះស្រាយនៃ អាស៊ីតខ្លាំង o មូលដ្ឋានរឹងមាំ.
ហើយទីពីរគណនា pH នៃដំណោះស្រាយនៃ អាស៊ីតខ្សោយ o មូលដ្ឋានខ្សោយ.

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត/មូលដ្ឋានខ្លាំង

ម៉ាស៊ីនគិតលេខសម្រាប់ pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត/មូលដ្ឋានខ្លាំង

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្លាំង/មូលដ្ឋាន» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយ/មូលដ្ឋាន

ម៉ាស៊ីនគិតលេខសម្រាប់ pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយ/មូលដ្ឋាន

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយ/មូលដ្ឋាន» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

ការគណនាបរិមាណទឹកក្នុងអាង ឬលីត្រ

គណនាអាងហែលទឹកម៉ែត្រគុប៖ បរិមាណលីត្រដ៏ល្អកម្រិតទឹកអាង

គណនាអាងម៉ែត្រគូប៖ វាចាំបាច់ក្នុងការដឹងពីបរិមាណទឹក (បរិមាណ/ម៣) ដែលអាងមានសម្រាប់ការថែទាំរបស់វា។ នៅលើទំព័រនេះ អ្នកអាចរៀនរូបមន្តដែលមាននៅលើដៃ របៀបគណនាលីត្រទឹកសម្រាប់រូបរាង និងប្រភេទអាងណាមួយ។

តើ pH នៅក្នុងអាងទឹកគឺជាអ្វី ហើយតើកម្រិតរបស់វាគួរជាអ្វី?

តើ pH ដ៏ល្អមានន័យយ៉ាងណាសម្រាប់អាងហែលទឹក (7,2-7,4)

អក្សរកាត់ pH តំណាងឱ្យអ៊ីដ្រូសែនសក្តានុពល និងជារង្វាស់ដែលបង្ហាញពីអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃទឹក។

មាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH នៃទឹកអាងហែលទឹក

តើមាត្រដ្ឋានវាស់ pH នៃទឹកក្នុងអាងរួមបញ្ចូលតម្លៃអ្វីខ្លះ?

ហេតុអ្វីបានជាយើងត្រូវការ pH?

អ្វីដែលត្រូវធ្វើនៅពេលដែល pH នៃអាងរបស់យើងមិនត្រូវបានគ្រប់គ្រង

ការណែនាំអំពីរបៀបថែទាំអាងហែលទឹកបន្ថែមលើ pH៖ ការសម្អាតទឹក និងការសម្លាប់មេរោគ

តើ pH នៃដំណោះស្រាយអាចទៅជាយ៉ាងណា?

pH នៃដំណោះស្រាយមួយ។

តើដំណោះស្រាយ pH ខុសគ្នាយ៉ាងដូចម្តេច

ដើម្បីចាប់ផ្តើមជាមួយ អ្នកគួរតែដឹងថាមាត្រដ្ឋាន pH គឺលោការីត។

តើសមាសធាតុអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានអ្វីខ្លះនៅក្នុង pH

ការគណនា pH ងាយស្រួល

ការគណនា pH ដោយប្រើកំហាប់ molar គឺខុសគ្នាសម្រាប់អាស៊ីតខ្លាំង/មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតខ្សោយ/មូលដ្ឋាន។

តម្លៃ pH អាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង

ចំណាត់ថ្នាក់នៃមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH

តើអ្វីជាតម្លៃ pH

មាត្រដ្ឋាន pH មានចាប់ពី 1 ដល់ 14 ដោយ pH 7 ជាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។

ខ្នាត pH សូចនាករ pH សកល

តើ​វា​មាន​ន័យ​ថា​សារធាតុ​មួយ​មាន​កម្រិត pH អាស៊ីត ឬ​អាល់កាឡាំង?

តើអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានជាអ្វី?

របៀបដែលធាតុត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយផ្អែកលើមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុនៅក្នុងអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងតាមតម្លៃ pH

តើអ្វីទៅជាអាល់កាឡាំងឬមូលដ្ឋានយោងទៅតាមមាត្រដ្ឋាន pH

តើសារធាតុអាសុីតជាអ្វី?

តើ​វា​មានន័យ​ដូចម្តេច​ដែល​ថា​តម្លៃ pH គឺ​ជា​អាស៊ីត?

តើសារធាតុអព្យាក្រឹតជាអ្វី?

តើតម្លៃ pH អព្យាក្រឹតមានន័យដូចម្តេច?

តើសារធាតុអាល់កាឡាំងមានអ្វីខ្លះ?

តើវាមានន័យយ៉ាងណានៅពេលដែលតម្លៃ pH គឺអាល់កាឡាំង?

តើអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងជាអ្វី?

តើអ្វីទៅជាអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអាហារ

ទ្រឹស្តីនៃអាស៊ីតនិង pH មូលដ្ឋាន

ទ្រឹស្តីអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៃ pH

តើទ្រឹស្ដី Arrhenius pH គឺជាអ្វី?

ទ្រឹស្តីអាស៊ីត Arrhenius

ទ្រឹស្តី pH មូលដ្ឋាន Arrhenius

ទ្រឹស្ដី ARRHENIUS តើអាស៊ីតជាអ្វី? តើអ្វីជាគ្រឹះ?

អាស៊ីត Arrhenius និងវីដេអូទ្រឹស្តី pH មូលដ្ឋាន

ទ្រឹស្ដី Brønsted-Lowry ph

តើទ្រឹស្តី Brønsted-Lowry នៃ pH គឺជាអ្វី?

Brønsted-Lowry ទ្រឹស្តី ph អាស៊ីត

អាស៊ីត pH សារធាតុ៖ មានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង (H+) ជាមូលដ្ឋាន៖

ទ្រឹស្តី pH មូលដ្ឋាន Brønsted-Lowry

សារធាតុដែលមាន pH មូលដ្ឋាន៖ អាចទទួលយកប្រូតុង (H+) អាស៊ីត

ទ្រឹស្ដី BRÖNSTED-LOWRY តើអាស៊ីតជាអ្វី? តើអ្វីជាគ្រឹះ?

វីដេអូទ្រឹស្តី pH BRÖNSTED-LOWRY

និយមន័យប្រតិបត្តិការនៃការវាស់វែង pH ដែលអាចធ្វើទៅបាន

តើអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងជាអ្វី?

តើអាស៊ីត និង pH មូលដ្ឋានមានន័យដូចម្តេច?

អាស៊ីត pH

តម្លៃ pH មូលដ្ឋាន

pH អព្យាក្រឹត

សារធាតុដែលមាន pH អាសុីតខ្លាំង

ការវាស់វែងនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតក្នុង pH

តើតម្លៃអាស៊ីតនៅក្នុង pH យ៉ាងដូចម្តេច?

តើអ្វីជាផលិតផលអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតដែលមាន pH

មានអាស៊ីតខ្លាំងធម្មតាចំនួនប្រាំពីរប៉ុណ្ណោះ:

រូបមន្តអាស៊ីតខ្លាំង pH

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្លាំង

គណនា ph លើបណ្តាញអាស៊ីតខ្លាំង

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្លាំង។

សារធាតុដែលមាន pH មូលដ្ឋានខ្លាំង

ការវាស់វែងនៃដំណោះស្រាយមូលដ្ឋាននៅក្នុង pH

តើតម្លៃអាស៊ីតនៅក្នុង pH យ៉ាងដូចម្តេច?

រូបមន្តគណនា pH មូលដ្ឋានខ្លាំង

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្លាំង

តើអ្វីជាផលិតផលអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតដែលមាន pH

វាក៏មិនមានមូលដ្ឋានរឹងមាំច្រើនដែរ ហើយពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។ វត្ថុដែលរលាយគឺ

ការគណនា pH មូលដ្ឋានខ្លាំង

ការគណនា pH មូលដ្ឋានរឹងមាំ

សារធាតុ និងរូបមន្តដែលមានអាស៊ីតខ្សោយ ឬ pH មូលដ្ឋាន

តើតម្លៃ pH អាស៊ីត / មូលដ្ឋានខ្សោយយ៉ាងដូចម្តេច

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្សោយ

រូបមន្ត pH អាស៊ីតខ្សោយ

រូបមន្តសម្រាប់កាគឺ៖

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយ។

គណនា pH នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្សោយ។

រូបមន្ត pH មូលដ្ឋានខ្សោយ

ការគណនា pH ងាយស្រួល
$pH=-log_{10}[H^+]$

តើវាមានន័យថាសារធាតុមួយមានកម្រិត pH អាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំង?

តើវាមានន័យដូចម្តេចដែលថាតម្លៃ pH គឺជាអាស៊ីត?

អាស៊ីត pH សារធាតុ៖ មានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង (H⁺) ជាមូលដ្ឋាន៖

សារធាតុដែលមាន pH មូលដ្ឋាន៖ អាចទទួលយកប្រូតុង (H⁺) អាស៊ីត

តើអ្វីទៅជាថេរនៃការបែកខ្ញែកនៃ pH មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត?